2026年中考化学临考冲刺卷（南京专用）

**基本信息** 2026南京中考化学冲刺卷以南京地方文化（夫子庙、玄武湖）和科技前沿（太空舱制氧、自动驾驶游船）为情境，融合实验探究与真实问题解决，适配三轮冲刺备考，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/30|实验安全、营养素、化肥、物质转化等基础知识点|结合金属刻画实验图标识别、自制指示剂操作原理等，考查科学探究基础| |非选择题|6/50|化学与生活（夫子庙美食）、气体制备（O₂/CO₂）、水和溶液、金属铝性质、工艺流程、太空舱制氧|以太空舱制氧系统为载体考查电解原理及效率提升（科学探究），通过废旧电池回收流程强化物质转化与计算（科学思维），融入南京云锦、明城墙等文化元素（科学态度与责任）|

2026年中考化学临考冲刺卷（南京专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题（本大题共 15小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．实验是科学探究的重要手段。在进行金属相互刻画实验时，无需标注提醒的实验图标是 A．洗手 B．锐器 C．明火 D．护目镜 2．下列食物中，富含蛋白质的是 A．精炼大豆油 B．芹菜 C．黄瓜 D．对虾 3．磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是 A． B． C． D． 4．自制酸碱指示剂步骤为：取不同植物的花瓣或茎叶，分别研碎加入酒精浸泡；用纱布挤出汁液、装瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．结晶 5．下列有关化石能源的说法中，错误的是 A．煤是可再生能源 B．煤可作燃料 C．石油炼制可得多种产品 D．天然气的主要成分是 6．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．木炭有吸附性，可用作燃料 B．铜丝有导电性，可用作导线 C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 7．碘是生命活动必需的微量元素，碘在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法不正确的是 A．碘的元素符号为I B．碘属于非金属元素 C．碘原子核内有53个中子 D．碘的相对原子质量为126.9 8．铜、稀硫酸和过氧化氢溶液的反应可以用于电子工业的电路板蚀刻，该反应的化学方程式为，下列说法不正确的是 A．水由氢原子和氧原子构成 B．金属铜中铜元素的化合价为0 C．硫酸铜中的阴离子是 D．可表示1个过氧化氢分子 9．小聪用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是 A．漏斗下端应该伸入液面以下 B．该装置不能控制反应的发生和停止 C．装置中的铜网可用铁丝网代替 D．可将石灰石换成锌粒，用来制取氢气 10．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A．CuOCu(OH)2 B．SO2H2SO3 C．KClO3 O2 D．FeFeO 11．乙醇酸(C2H4O3)是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如图(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是 A．参与反应的甲、乙分子个数比为1：1 B．乙在空气中体积分数最大 C．反应过程中生成的丙属于有机化合物 D．生成物丁的化学式为H2O 12．利用微型实验仪器探究白磷燃烧的条件，实验装置如图所示。实验主要步骤为：①检查装置气密性；②装入试剂；③滴加稀盐酸；④干燥管口检测到CO2后，停止滴加稀盐酸，将燃烧管放入热水中；⑤滴加过氧化氢溶液。下列有关说法错误的是 A．步骤③的目的是排出装置中的空气 B．白磷燃烧发生在第⑤步 C．湿棉花的主要作用是防止空气进入燃烧管干扰实验 D．该实验证明白磷燃烧需要O2，且温度达到着火点 13．某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应(如图1)，实验测得pH变化如图2所示。下列说法正确的是 A．图1中烧杯里的溶液X为氢氧化钠溶液 B．图2中A点溶液中溶质只有NaOH C．可以利用酚酞溶液区分图2中B点和C点溶液 D．图2中C点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 14．下列实验方案中，能达到目的的是 A．除去溶液中的NaCl：加入适量的盐酸 B．除去CuSO4溶液中的H2SO4：加入铜粉后过滤 C．鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味 D．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象 15．下列四组关于生活中常见物质的鉴别，实验方法及结论错误的是 选项 鉴别物质 实验方法 实验结论 A 面粉与白糖 加水振荡 溶解的是白糖 B 黄铜与黄金 灼烧 变黑的是黄铜 C 苏打与小苏打 加入足量盐酸 有气泡产生的是小苏打 D 棉线与羊毛线 点燃 有烧纸气味的是棉线 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本大题共6小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共50分） 16．（6分）今年五一假期南京市游客接待量排在前列的景区都极具金陵特色，如：夫子庙、玄武湖景区、云锦博物馆等。 （1）夫子庙的美食风味独特，品种繁多。 ①下列夫子庙美食中富含蛋白质的是______。 A．虾炖蛋    B．龙须糖    C．豆腐干    D．糖芋苗 ②自助小火锅也是夫子庙特色美食之一。小火锅使用的燃料有酒精、丁烷等。请写出丁烷充分燃烧的化学方程式______。 （2）玄武湖边的明城墙和湖面上的自动驾驶游船，让历史和现代科技在这里完美交汇。明城墙的城砖属于______（填字母）；自动驾驶游船上使用的材料有铝合金、塑料、合成橡胶等，其中塑料属于______（填字母）。 A．金属材料    B．无机非金属材料    C．合成材料 （3）云锦是用蚕丝、金丝等织造的。我们可以用点燃闻气味的方法来区分蚕丝和棉纤维。若取样灼烧后，闻到______的气味，则是蚕丝。 17．（10分）研究气体的制备和相关气体的性质。 （1）装置A、B都可以用于实验室制备氧气，用固体X制取氧气的化学方程式为________，制取并收集干燥氧气应选取的实验装置为____（选填字母）。 （2）实验室中常用装置B来制二氧化碳，固体Y的名称为____，反应的化学方程式是____。 （3）装置F中干燥的紫色小花没有变红，而湿润的紫色小花变红（紫色小花均用石蕊溶液染成的），说明氯化氢气体不显酸性.从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因____。 （4）实验室中也可用装置B制备氢气，当200g某硫酸恰好与26g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 18．（11分）水和溶液对我们生活、生产有着重要作用。 （1）井水中通常含有较多的______，属于硬水。取少量井水于试管中，向其中加入少量肥皂水振荡，观察到的现象是______。常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊，原因是______。 （2）下图是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图，其中操作有错误的是______（填字母）。 （3）该实验中，若制得的精盐的产率偏低，则可能的原因是_____（填字母）。 A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．转移时有部分固体粘在蒸发皿上 （4）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 ①烧杯乙中的上层清液属于______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ②烧杯甲中溶解的溶质是______（写化学式），其溶质的质量分数______（填“大于”“小于”或“等于”）烧杯乙内上层清液中溶质的质量分数。 （5）现有一瓶蒸馏水和一瓶硫酸钠溶液，请用简单的方法把它们鉴别开，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ ______ 19．（8分）铝是地壳中含量最高的金属。作为材料新秀，薄如蝉翼的铝箔应用广泛。 （1）铝材能加工成薄如蝉翼的铝箔是因为铝具有很好的________性，铝箔用作空调热交换器翅片是利用了铝的________性。 （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中发生反应生成的保护膜阻止其进一步被氧化，该反应的化学方程式是________。 （3）在新能源汽车的动力锂电池中，铝箔作正极集流体，承载电极活性物质。已知P显+5价，中Fe的化合价为________。 （4）航天员的舱外宇航服用铝、橡胶、聚酯、玻璃纤维等材料制作而成。其中，铝属于______材料，聚酯属于_______材料。 （5）铝、钛等金属与稀土形成的特种合金常用于航空、航天领域。关于稀土资源，下列说法正确的是______(填序号)。 A．稀土的开采与环境、生态问题无关 B．稀土广泛应用于新材料领域 C．我国的稀土储量目前居世界第一位 20．（7分）实验室用废旧电池铜帽(主要成分为Zn和Cu)制备ZnSO4•7H2O并回收Cu，一种实验流程如图： （1）“酸溶”前粉碎铜帽的目的是_______；浓硫酸稀释获得稀硫酸，稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并______(填操作过程)。 （2）“酸溶”时发生反应：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X，X的化学式为______。 （3）“调pH=2，过滤”中，加ZnO的作用是_____；若用NaOH溶液代替ZnO，不足之处是_____。 （4）ZnSO4溶解度曲线如图，操作X为：将ZnSO4溶液控温60℃蒸发浓缩、______(补全操作步骤)、低温干燥，可得ZnSO4•7H2O晶体。蒸发浓缩时，控温60℃的原因是______。 21．（8分）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。 I．多角度认识制氧原理电源 （1）太空舱制氧系统中电源A极是_____极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧______。 （2）太空舱制氧反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是_______(用符号表示)。 （3）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是______(填序号)。 A．   B．  C．   D．   II．多措施提高制氧效率 【查阅资料】 提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 （4）用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中______的浓度，增强了水的导电性。 （5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒_______。 （6）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面_______(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是________。 30 / 30 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷（南京专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题（本大题共 15小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．实验是科学探究的重要手段。在进行金属相互刻画实验时，无需标注提醒的实验图标是 A．洗手 B．锐器 C．明火 D．护目镜 【答案】C 【解析】A、实验结束后需要及时洗手，养成良好的卫生习惯，不符合题意； B、该实验中的金属片比较锋利，可能会发生划伤等，需要标注“锐器”标志，不符合题意； C、该实验无需加热，不需要“明火”图标，符合题意； D、实验过程中需要佩戴护目镜，保护眼睛，不符合题意。 故选C。 2．下列食物中，富含蛋白质的是 A．精炼大豆油 B．芹菜 C．黄瓜 D．对虾 【答案】D 【解析】A、精炼大豆油中富含油脂，故选项错误； B、芹菜富含维生素，故选项错误； C、黄瓜富含维生素，故选项错误； D、对虾中富含蛋白质，故选项正确。 故选D。 3．磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，符合题意； C、碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，不符合题意。 故选B。 4．自制酸碱指示剂步骤为：取不同植物的花瓣或茎叶，分别研碎加入酒精浸泡；用纱布挤出汁液、装瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．结晶 【答案】B 【解析】A、溶解是指固体物质在液体中分散形成均匀溶液的过程，例如食盐溶解在水中。这是一个混合过程，而非分离操作。与“挤出汁液”的分离原理不相似； B、过滤是一种固液分离方法，利用滤纸、纱布等多孔介质，使液体（滤液）通过，而固体（滤渣）被截留。例如，实验室中用漏斗和滤纸分离泥沙和水。与“挤出汁液”的分离原理相似； C、蒸发是通过加热使液体（如溶剂）汽化，从而分离出溶质的过程，例如将食盐水加热得到食盐固体。与“挤出汁液”的分离原理不相似； D、结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，通常通过蒸发溶剂或降温实现，例如从硫酸铜溶液中得到晶体。与“挤出汁液”的分离原理不相似。 故选B。 5．下列有关化石能源的说法中，错误的是 A．煤是可再生能源 B．煤可作燃料 C．石油炼制可得多种产品 D．天然气的主要成分是 【答案】A 【解析】A、煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，符合题意； B、煤的主要成分是碳，碳具有可燃性，可用作燃料，不符合题意； C、石油通过分馏可分离出汽油、柴油等不同沸点的产品，不符合题意； D、天然气的主要成分是CH4，是一种常见的燃料，不符合题意。 故选A。 6．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．木炭有吸附性，可用作燃料 B．铜丝有导电性，可用作导线 C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 【答案】B 【解析】A、木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，作吸附剂，具有可燃性，可作燃料，选项错误； B、铜丝有导电性，可用作导线，选项正确； C、浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，与腐蚀性无关，选项错误； D、氢氧化钠具有碱性，能与油污反应，可用于除油污，与潮解性无关，选项错误。 故选B。 7．碘是生命活动必需的微量元素，碘在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法不正确的是 A．碘的元素符号为I B．碘属于非金属元素 C．碘原子核内有53个中子 D．碘的相对原子质量为126.9 【答案】C 【解析】A、根据元素周期表一格可知，右上角的符号为该元素的元素符号，即碘的元素符号为I，故A不符合题意； B、碘为“石”字旁，属于非金属元素，故B不符合题意； C、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即碘的原子序数为53，元素名称下方的数字表示相对原子质量，即碘的相对原子质量为126.9，在原子中，原子序数=质子数=53，相对原子质量质子数+中子数，则碘原子核内的中子数，故C符合题意； D、由C选项可知，碘的相对原子质量为126.9，故D不符合题意。 故选C。 8．铜、稀硫酸和过氧化氢溶液的反应可以用于电子工业的电路板蚀刻，该反应的化学方程式为，下列说法不正确的是 A．水由氢原子和氧原子构成 B．金属铜中铜元素的化合价为0 C．硫酸铜中的阴离子是 D．可表示1个过氧化氢分子 【答案】A 【解析】A、水由水分子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，而非直接由原子构成，错误； B、金属单质中元素的化合价为0，铜作为金属单质，其化合价为0，正确； C、硫酸铜由Cu2+和组成，阴离子是硫酸根离子，正确； D、是过氧化氢的分子式，可表示1个过氧化氢分子，正确。 故选A。 9．小聪用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是 A．漏斗下端应该伸入液面以下 B．该装置不能控制反应的发生和停止 C．装置中的铜网可用铁丝网代替 D．可将石灰石换成锌粒，用来制取氢气 【答案】D 【解析】A、反应产生的二氧化碳气体在U形管右侧液面上方，沿导管导出，漏斗一边不会有气体逸散，漏斗下端伸入液面以下就无法通过气压差控制右侧液面是否下降形成固液是否接触，A不正确； B、该装置可通过打开、关闭弹簧夹控制固液试剂的接触与分离，达到控制反应发生与停止的目的，B不正确； C、铁能与稀盐酸反应生成氢气，将铜网换作铁丝网会腐蚀铁丝网，且使产生的二氧化碳中混有氢气，C不正确； D、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，将石灰石换成锌粒，用此装置可制取氢气，D说法正确。 故选D。 10．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A．CuOCu(OH)2 B．SO2H2SO3 C．KClO3 O2 D．FeFeO 【答案】B 【解析】A、氢气（）具有还原性，常用于还原金属氧化物，生成金属单质和水，例如，氧化铜（）与氢气在加热条件下反应生成铜和水，而不是氢氧化铜，氢氧化铜是碱，通常由可溶性铜盐（如硫酸铜）与碱（如氢氧化钠）反应制得，因此，该转化不能实现，故A错误； B、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸（），反应在常温下即可进行，因此，该转化能实现，故B正确； C、氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解，生成氧气和氯化钾，二氧化锰作为催化剂，不参与反应，仅加快反应速率，这是实验室制氧气的常用方法，但该反应需要加热，常温下氯酸钾与二氧化锰不反应，因此，该转化不能实现，故C错误； D、铁在氧气中点燃时，剧烈燃烧生成四氧化三铁（），而不是氧化亚铁（），因此，该转化不能实现，故D错误。 故选B。 11．乙醇酸(C2H4O3)是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如图(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是 A．参与反应的甲、乙分子个数比为1：1 B．乙在空气中体积分数最大 C．反应过程中生成的丙属于有机化合物 D．生成物丁的化学式为H2O 【答案】D 【分析】由微观示意图和乙醇酸的化学式可知，是氧原子、是氢原子、是碳原子，故该反应为乙醇酸和氧气在微生物的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 【解析】A、根据化学方程式可知，参与反应的甲、乙分子个数比为2:3，说法错误； B、根据微观示意图可知，乙是氧气，空气中体积分数最大的是氮气，说法错误； C、根据微观示意图可知，丙是二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，说法错误； D、根据微观示意图可知，丁是水，化学式为H2O，说法正确。 故选D。 12．利用微型实验仪器探究白磷燃烧的条件，实验装置如图所示。实验主要步骤为：①检查装置气密性；②装入试剂；③滴加稀盐酸；④干燥管口检测到CO2后，停止滴加稀盐酸，将燃烧管放入热水中；⑤滴加过氧化氢溶液。下列有关说法错误的是 A．步骤③的目的是排出装置中的空气 B．白磷燃烧发生在第⑤步 C．湿棉花的主要作用是防止空气进入燃烧管干扰实验 D．该实验证明白磷燃烧需要O2，且温度达到着火点 【答案】C 【解析】A、步骤③滴加稀盐酸，石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳（），目的是排出装置中的空气，防止空气中的氧气干扰实验，解释合理； B、步骤⑤滴加过氧化氢溶液，二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气（），此时白磷与氧气接触且温度达到着火点（热水提供），白磷燃烧，发生在第⑤步，解释合理； C、湿棉花的主要作用是吸收白磷燃烧产生的白烟（五氧化二磷），防止污染空气，而非防止空气进入燃烧管干扰实验，解释错误； D、步骤④将燃烧管放入热水中使白磷温度升高（使白磷燃烧），步骤⑤提供氧气后燃烧，说明燃烧需同时满足两个条件：与氧气接触且温度达到着火点，故选项说法正确。 故选C。 13．某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应(如图1)，实验测得pH变化如图2所示。下列说法正确的是 A．图1中烧杯里的溶液X为氢氧化钠溶液 B．图2中A点溶液中溶质只有NaOH C．可以利用酚酞溶液区分图2中B点和C点溶液 D．图2中C点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 【答案】A 【解析】A、图2初始，说明烧杯中初始溶液X呈碱性，为氢氧化钠溶液，滴加的试剂为稀盐酸，pH随稀盐酸加入逐渐降低，故选项说法正确； B、A点，氢氧化钠过量，同时氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠，溶质为和，故选项说法错误； C、酚酞在中性（B点）和酸性（C点）溶液中均为无色，无法区分二者，故选项说法错误； D、酸碱恰好完全反应时溶液呈中性，，对应B点；C点，稀盐酸过量，不是恰好完全反应，故选项说法错误。 故选A。 14．下列实验方案中，能达到目的的是 A．除去溶液中的NaCl：加入适量的盐酸 B．除去CuSO4溶液中的H2SO4：加入铜粉后过滤 C．鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味 D．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象 【答案】C 【解析】A、盐酸会与碳酸钠发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，此反应消耗了目标物质碳酸钠，同时生成了更多NaCl杂质，导致NaCl含量增加，不符合除杂原则，选项错误； B、铜是不活泼金属，在初中化学中，铜与稀硫酸不发生反应，因此，加入铜粉后，硫酸不会被消耗，过滤只能除去固体铜粉，而溶液中硫酸杂质依然存在，不符合除杂原则，选项错误； C、棉纤维主要成分是纤维素，燃烧时火焰明亮，有类似纸张燃烧的气味，灰烬易碎，羊毛纤维主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的特殊气味，灰烬呈黑色硬块。通过点燃闻气味，可以明显区分两者，选项正确； D、镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，两种反应均产生大量气泡，现象相同，无法区分，选项错误。 故选C。 15．下列四组关于生活中常见物质的鉴别，实验方法及结论错误的是 选项 鉴别物质 实验方法 实验结论 A 面粉与白糖 加水振荡 溶解的是白糖 B 黄铜与黄金 灼烧 变黑的是黄铜 C 苏打与小苏打 加入足量盐酸 有气泡产生的是小苏打 D 棉线与羊毛线 点燃 有烧纸气味的是棉线 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、面粉不溶于水，白糖易溶于水。加水振荡后，能溶解的是白糖，不溶解的是面粉，不符合题意。 B、黄铜是铜锌合金，灼烧时铜会与氧气反应生成黑色的氧化铜；黄金（Au）化学性质稳定，灼烧不变色。因此变黑的是黄铜，不符合题意。 C、苏打是碳酸钠（Na2CO3），小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）.两者都能与盐酸反应产生二氧化碳气泡，因此“加入足量稀盐酸，有气泡产生的是小苏打”的结论错误（两者都有气泡），符合题意。 D、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是纤维素，燃烧时有烧纸气味气味。因此有烧纸气味的是棉线，不符合题意。 故选C。 二、非选择题（本大题共6小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共50分） 16．（6分）今年五一假期南京市游客接待量排在前列的景区都极具金陵特色，如：夫子庙、玄武湖景区、云锦博物馆等。 （1）夫子庙的美食风味独特，品种繁多。 ①下列夫子庙美食中富含蛋白质的是______。 A．虾炖蛋    B．龙须糖    C．豆腐干    D．糖芋苗 ②自助小火锅也是夫子庙特色美食之一。小火锅使用的燃料有酒精、丁烷等。请写出丁烷充分燃烧的化学方程式______。 （2）玄武湖边的明城墙和湖面上的自动驾驶游船，让历史和现代科技在这里完美交汇。明城墙的城砖属于______（填字母）；自动驾驶游船上使用的材料有铝合金、塑料、合成橡胶等，其中塑料属于______（填字母）。 A．金属材料    B．无机非金属材料    C．合成材料 （3）云锦是用蚕丝、金丝等织造的。我们可以用点燃闻气味的方法来区分蚕丝和棉纤维。若取样灼烧后，闻到______的气味，则是蚕丝。 【答案】（1）①AC ② （2）B C （3）烧焦羽毛 【解析】（1）①A、虾炖蛋中富含蛋白质，符合题意； B、龙须糖中富含糖类，不符合题意； C、豆腐干中富含蛋白质，符合题意； D、糖芋苗中富含糖类，不符合题意。 故选：AC； ②丁烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； （2）明城墙的城砖主要是由黏土等无机非金属物质经过烧制而成，属于无机非金属材料，故选B； 铝合金属于金属材料，塑料、合成橡胶属于合成材料，故选C； （3）用点燃闻气味的方法来区分蚕丝和棉纤维，取样灼烧后，闻到烧焦羽毛的气味，则是蚕丝。 17．（10分）研究气体的制备和相关气体的性质。 （1）装置A、B都可以用于实验室制备氧气，用固体X制取氧气的化学方程式为________，制取并收集干燥氧气应选取的实验装置为____（选填字母）。 （2）实验室中常用装置B来制二氧化碳，固体Y的名称为____，反应的化学方程式是____。 （3）装置F中干燥的紫色小花没有变红，而湿润的紫色小花变红（紫色小花均用石蕊溶液染成的），说明氯化氢气体不显酸性.从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因____。 （4）实验室中也可用装置B制备氢气，当200g某硫酸恰好与26g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1） AE （2）大理石/石灰石 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （3）氯化氢气体中含有氯化氢分子，不能电离出自由移动的氢离子 （4）设这种硫酸中溶质的质量分数是x， x=19.6% 答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】（1）用固体X制取氧气需要加热，发生装置选A，试管口有棉花，所以X是高锰酸钾，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：，用向上排空气法能收集到干燥的氧气，故选收集装置E； （2）实验室中常用装置B来制二氧化碳，用稀盐酸和大理石或石灰石反应制取二氧化碳，所以固体Y的名称为大理石或石灰石，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）氯化氢气体不显酸性的原因是氯化氢气体中含有氯化氢分子，不能电离出自由移动的氢离子； （4）见答案。 18．（11分）水和溶液对我们生活、生产有着重要作用。 （1）井水中通常含有较多的______，属于硬水。取少量井水于试管中，向其中加入少量肥皂水振荡，观察到的现象是______。常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊，原因是______。 （2）下图是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图，其中操作有错误的是______（填字母）。 （3）该实验中，若制得的精盐的产率偏低，则可能的原因是_____（填字母）。 A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．转移时有部分固体粘在蒸发皿上 （4）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 ①烧杯乙中的上层清液属于______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ②烧杯甲中溶解的溶质是______（写化学式），其溶质的质量分数______（填“大于”“小于”或“等于”）烧杯乙内上层清液中溶质的质量分数。 （5）现有一瓶蒸馏水和一瓶硫酸钠溶液，请用简单的方法把它们鉴别开，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ ______ 【答案】（1）可溶性钙、镁化合物 较多浮渣，较少泡沫 溶液具有稳定性 （2）C （3）ABD （4）①饱和 ②KCl 大于 （5）①可用玻璃棒分别蘸取两种液体在酒精灯上烘烤 有一根玻璃棒上有白色固体，另一根玻璃棒上没有任何痕迹 有白色固体产生的是硫酸钠溶液，无残留的是蒸馏水 【解析】（1）净水中含有较多可溶性钙、镁化合物，属于硬水。取少量井水于试管中，向其中加入少量肥皂水振荡，观察到的现象是产生较多浮渣，较少泡沫。常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊，原因是溶液具有稳定性。 （2）操作C为蒸发，在进行蒸发实验时应利用玻璃棒对蒸发皿内的溶液不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅，操作C中明显的错误是：没有利用玻璃棒搅拌。 （3）A、食盐没有全部溶解即过滤会造成制得的精盐的产率偏低，符合题意； B、蒸发时食盐飞溅剧烈会造成制得的精盐的产率偏低，符合题意； C、蒸发后，所得精盐很潮湿会造成制得的精盐的产率偏高，不符合题意； D、转移时有部分固体粘在蒸发皿上会造成制得的精盐的产率偏低，符合题意； 故选：ABD。 （4）①烧杯乙中存在不再溶解的晶体，因此烧杯乙中的上层清液属于饱和溶液。 ②由溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解后现象如图2所示，则烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾，化学式为KCl,两杯溶液中所含水的质量相等，烧杯甲中溶解的溶质质量大于烧杯乙中溶解的溶质的质量，因此甲烧杯中溶质的质量分数大于烧杯乙内上层清液中溶质的质量分数。 （5）蒸馏水是纯净物，硫酸钠溶液中除了水，还含有硫酸钠，故鉴别蒸馏水和硫酸钠溶液，实验步骤：可用玻璃棒分别蘸取两种液体在酒精灯上烘烤，实验现象：有一根玻璃棒上有白色固体，另一根玻璃棒上没有任何痕迹，实验结论：有白色固体产生的是硫酸钠溶液，无残留的是蒸馏水。 19．（8分）铝是地壳中含量最高的金属。作为材料新秀，薄如蝉翼的铝箔应用广泛。 （1）铝材能加工成薄如蝉翼的铝箔是因为铝具有很好的________性，铝箔用作空调热交换器翅片是利用了铝的________性。 （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中发生反应生成的保护膜阻止其进一步被氧化，该反应的化学方程式是________。 （3）在新能源汽车的动力锂电池中，铝箔作正极集流体，承载电极活性物质。已知P显+5价，中Fe的化合价为________。 （4）航天员的舱外宇航服用铝、橡胶、聚酯、玻璃纤维等材料制作而成。其中，铝属于______材料，聚酯属于_______材料。 （5）铝、钛等金属与稀土形成的特种合金常用于航空、航天领域。关于稀土资源，下列说法正确的是______(填序号)。 A．稀土的开采与环境、生态问题无关 B．稀土广泛应用于新材料领域 C．我国的稀土储量目前居世界第一位 【答案】（1）延展 导热 （2） （3）+2 （4）金属 合成/合成有机高分子 （5）BC 【解析】（1）铝能制成很薄的铝箔，是因为铝具有良好的延展性； 铝能作空调热交换器，是因为铝具有导热性。 （2）铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：。 （3）LiFePO4中，锂元素化合价为+1价、磷元素化合价为+5价、氧元素化合价为-2价，设Fe的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（+5）+（-2）×4=0，解得x=+2。 （4）铝为纯金属，属于金属材料； 聚酯属于合成有机高分子材料。 （5）A、稀土的开采与环境、生态问题有关，过度开采会破坏环境，该选项说法不正确； B、稀土可应用于新材料领域，该选项说法正确； C、目前，我国的稀土储量目前居世界第一位，但人均含量较低，该选项说法正确。 故选BC。 20．（7分）实验室用废旧电池铜帽(主要成分为Zn和Cu)制备ZnSO4•7H2O并回收Cu，一种实验流程如图： （1）“酸溶”前粉碎铜帽的目的是_______；浓硫酸稀释获得稀硫酸，稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并______(填操作过程)。 （2）“酸溶”时发生反应：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X，X的化学式为______。 （3）“调pH=2，过滤”中，加ZnO的作用是_____；若用NaOH溶液代替ZnO，不足之处是_____。 （4）ZnSO4溶解度曲线如图，操作X为：将ZnSO4溶液控温60℃蒸发浓缩、______(补全操作步骤)、低温干燥，可得ZnSO4•7H2O晶体。蒸发浓缩时，控温60℃的原因是______。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 用玻璃棒不断搅拌 （2）H2O （3）ZnO与过量的稀硫酸反应调节溶液的pH至2 NaOH会与CuSO4反应生成沉淀，导致铜元素的损失 （4）冷却结晶 60℃时的ZnSO4溶解度最大，能得到更多的ZnSO4•7H2O晶体 【解析】（1）将铜帽粉碎，能增大反应物的接触面积，使其充分反应； 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 （2）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Cu、H、S、O的个数分别为1、4、1、6，等号右边除2X外，Cu、H、S、O的个数分别为1、0、1、4，则4X中含有4个氢原子和2个氧原子，故X的化学式为H2O。 （3）氧化锌能和硫酸反应生成硫酸锌和水，则ZnO能与过量的稀硫酸反应调节溶液的pH至2； 氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则会导致铜元素的损失。 （4）由图可知，0~60℃时，硫酸锌的溶解度受温度影响比较大，则将ZnSO4溶液控温60℃蒸发浓缩后，冷却结晶、低温干燥； 由图可知，60℃时的ZnSO4溶解度最大，控温60℃能得到更多的ZnSO4•7H2O晶体。 21．（8分）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。 I．多角度认识制氧原理电源 （1）太空舱制氧系统中电源A极是_____极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧______。 （2）太空舱制氧反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是_______(用符号表示)。 （3）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是______(填序号)。 A．   B．  C．   D．   II．多措施提高制氧效率 【查阅资料】 提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 （4）用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中______的浓度，增强了水的导电性。 （5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒_______。 （6）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面_______(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是________。 【答案】（1）负 更旺 （2）H、O （3）A （4）离子（或带电粒子等） （5）运动速率加快 （6）减小 超声波振动能减少电极表面的气泡 【解析】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，a管中产生的是氢气，故太空舱制氧系统中电源A极是负极； b管收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，故将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧更旺； （2）太空舱制氧原理为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子，故填：H、O； （3）水通电分解生成氢气和氧气，即，消耗水和生成氧气的质量比为：。 故选A； （4）用30%的KOH溶液代替水进行电解，氢氧化钾溶液中含自由移动的钾离子和氢氧根离子，故增大了水中离子的浓度，增强了水的导电性； （5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒的运动速率加快，微粒之间的接触机会变大； （6）①气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水的接触，使电解反应界面减小，降低了电解效率； ②由图可知，与静音条件下相比，超声条件下，不锈钢电极表面的气泡较少，说明超声波振动能减少电极表面的气泡，故可以提高电解效率。 30 / 30 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷（南京专用） 化 学 一、选择题（本大题共 15小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D B B A B C A D B D C A C C 二、非选择题（本大题共6小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共50分） 16．（6分）（1）①AC ② （2）B C （3）烧焦羽毛 17．（10分）（1） AE （2）大理石/石灰石 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （3）氯化氢气体中含有氯化氢分子，不能电离出自由移动的氢离子 （4）设这种硫酸中溶质的质量分数是x， x=19.6% 答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 18．（11分）（1）可溶性钙、镁化合物 较多浮渣，较少泡沫 溶液具有稳定性 （2）C （3）ABD （4）①饱和 ②KCl 大于 （5）①可用玻璃棒分别蘸取两种液体在酒精灯上烘烤 有一根玻璃棒上有白色固体，另一根玻璃棒上没有任何痕迹 有白色固体产生的是硫酸钠溶液，无残留的是蒸馏水 19．（8分）（1）延展 导热 （2） （3）+2 （4）金属 合成/合成有机高分子 （5）BC 20．（7分）（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 用玻璃棒不断搅拌 （2）H2O （3）ZnO与过量的稀硫酸反应调节溶液的pH至2 NaOH会与CuSO4反应生成沉淀，导致铜元素的损失 （4）冷却结晶 60℃时的ZnSO4溶解度最大，能得到更多的ZnSO4•7H2O晶体 21．（8分）（1）负 更旺 （2）H、O （3）A （4）离子（或带电粒子等） （5）运动速率加快 （6）减小 超声波振动能减少电极表面的气泡 30 / 30 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $