综合期末压轴80题（压轴题80题，期末真题汇编，黑吉辽蒙专用）高二化学下学期

**基本信息** 高中化学期末综合压轴80题汇编，覆盖物质结构与性质、有机化学18个高频考向，精选吉林、辽宁、黑龙江等地期末真题，聚焦核心素养与高考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|58题|化学常识、原子结构、元素周期律等基础概念|结合地域期末真题，注重性质辨析与原理应用| |非选择题|22题|晶胞计算（如Ni晶胞密度）、配合物结构、有机合成推断（如囊性纤维化药物J）|综合考查跨模块知识，融入真实科研情境，适配高考压轴题训练|

综合压轴80题 ( 地 城 考 向 01 化学常识/物质分类 ) 题号 1 2 3 答案 D D A ( 地 城 考 向 0 2 原子结构与核外电子排布 ) 题号 4 5 6 答案 A D B ( 地 城 考 向 0 3 元素周期律：半径、电离能、电负性 ) 题号 7 8 9 10 答案 A D A C ( 地 城 考 向 0 4 共价键与键参数 ) 题号 11 12 13 14 答案 A C C B ( 地 城 考 向 0 5 杂化轨道+分子空间构型 ) 题号 15 16 17 18 答案 B C D A ( 地 城 考 向 0 6 分子间作用力、氢键 ) 题号 19 20 21 22 答案 A D B C ( 地 城 考 向 0 7 配合物、配位键 ) 题号 23 24 25 26 答案 B D B D ( 地 城 考 向 0 8 晶体类型判断+熔沸点比较 ) 题号 27 28 29 答案 D B D ( 地 城 考 向 0 9 有机物基础：官能团识别、有机物分类 ) 题号 30 31 32 33 答案 D D C D ( 地 城 考 向10 有机物命名+共面/共线问题 ) 题号 34 35 36 37 答案 B B C C ( 地 城 考 向11 有机物反应类型+反应条件 ) 题号 38 39 40 41 答案 D D C D ( 地 城 考 向12 烃的衍生物性质鉴别、除杂、分离 ) 题号 42 43 44 45 46 47 答案 C C C B D D ( 地 城 考 向13 波谱分析：核磁共振氢谱、红外光谱 ) 题号 48 49 50 51 52 答案 A D D A D ( 地 城 考 向14 同分异构体数目判断 ) 题号 53 54 55 56 57 58 答案 C A D B B C    ( 地 城 考 向15 物质结构综合题（非选择题） ) 59．(1)极性 分子晶体 碳的电负性小于氧，易给出孤电子对 (2) 4 红氨酸中的硫和氮均可提供孤电子对与金属离子配位 (3) 60．(1) (2)a 易 较大，与结合形成降低，不易与形成 (3)abe (4) (5) 61．(1)B (2)正四面体形 、 共价键和配位键 (3)三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，但甲醇分子间存在氢键所以沸点最高 (4) 4 62．(1)+72.49 (2) BC 0.05mol/(L·s) (3)不变 (4)0.0073 (5) KFe2(CN)6或KFe[Fe(CN)6] 6 63．(1)甲苯 (2)或或 (3)AC (4)酸性高锰酸钾溶液 氧化反应 乙酸 (5) (6)氨基氮原子提供1对孤电子，氢离子提供空轨道，二者形成配位键 64．(1) sp3 (2)平面三角形 等物质的量的水、甲醇，前者分子间形成的氢键数目比后者多（答案合理均可） (3) 120° 6：3（或2：1） (4) 极性 > ( 地 城 考 向16 有机化学基础性质题（非选择题） ) 65．(1)取代反应 (酮)羰基、酯基 (2) 对氟苯甲醛或4-氟苯甲醛 (3)+NaOH (4)2 (5)AB 66．(1) (2)醚键、氨基 (3)ad (4)三乙胺显碱性，能消耗生成的HCl，促使平衡右移，提高转化率 (5) (6) D 或 67．(1)   (2)NaOH的醇溶液，加热 (3)bcd (4) (5) NaOH或Na2CO3 C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3 (6)蒸馏 68．(1)乙酸苯酚酯 (2)+HNO3+H2O (3) 还原反应 (4)醚键 (5)中和生成H2S (6)12 69．(1)CH2＝CH2 (2)碳碳双键、羧基 (3)加成反应 取代反应 (4)nCH2＝CH-COOH (5)+HO-NO2+H2O (6) 13 ：、 ( 地 城 考 向17 有机实验题（非选择题） ) 70．(1)球形冷凝管 (2) (3)除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸 (4)+HCl→ (5)a (6) 加热时H2和O2混合会发生爆炸 生成的苯胺会被O2氧化 (7)80.0% 71．(1)球形冷凝管 (2)氰化物为有毒物质 (3)增大苯甲醛溶解度，有利于反应发生（或有利于苯甲醛溶解，接触与等合理答案） (4)防止被空气氧化 水浴加热 (5)BC (6)80.0 72．(1)恒压滴液漏斗 (2)防止反应剧烈，引起副反应 (3)水浴加热 (4) 滴到滤纸上点的边缘没有紫色 (5)nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2+(2n-1)H2O 73．(1)环己醇能形成分子间氢键 (2)三颈烧瓶 检验是否漏液 b (3)将转化为氧化性更强的 (4) 增强水溶液的极性，降低环己酮在水中的溶解度，减少环己酮的损耗 (5)80.1 74．(1) (球形)冷凝管 冷凝管后需要添加干燥装置，防止空气中水蒸气进入反应装置(答案合理即可) (2)作溶剂，使反应物充分混合，加快反应速率(答案合理即可) 降低香豆素-3-羧酸酯的溶解度，使之快速析出 (3) (4)81.5% 75．(1)冷却 (2) 中和乙酸 降低乙酸乙酯在水中的溶解度 提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层 (3)假设二正确 (4)陶土网 (5)除去未被饱和碳酸钠溶液溶解的乙醇 洗去Na2CO3，防止其与CaCl2反应生成沉淀，同时可降低乙酸乙酯的溶解度 (6)75% ( 地 城 考 向18 有机推断压轴题 ) 76．(1) (2)羧基、醚键 1 (3)+HCl+ (4)ab (5)取代反应 (6)9 (或) 77．(1)对甲氧基苯甲醛(4-甲氧基苯甲醛) (2) (3)氨基、碳氯键 (4)取代反应 (5) (6)、 (7) 78．(1) （酚）羟基、（酮）羰基 (2) 、 还原反应 (3) (4) 13 对羟基苯乙醛（或4-羟基苯乙醛） (5) 79．(1) 对甲基苯酚或4-甲基苯酚 羧基 酮羰基 (2)加成反应 (3)+HCl→+H2O (4) 14 或 (5) 80．3，5-二硝基苯甲酸 羧基、溴原子 取代反应 30 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合压轴80题 十八大高频考向概览 考向01 化学常识/物质分类 考向02 原子结构与核外电子排布 考向03 元素周期律：半径、电离能、电负性 考向04 共价键与键参数 考向05 杂化轨道+分子空间构型 考向06 分子间作用力、氢键 考向07 配合物、配位键 考向08 晶体类型判断+熔沸点比较 考向09 有机物基础：官能团识别、有机物分类 考向10 有机物命名+共面/共线问题 考向11 有机物反应类型+反应条件 考向12 烃的衍生物性质鉴别、除杂、分离 考向13 波谱分析：核磁共振氢谱、红外光谱 考向14 同分异构体数目判断 考向15 物质结构综合题（非选择题） 考向16 有机化学基础性质题（非选择题） 考向17 有机实验题（非选择题） 考向18 有机推断压轴题 ( 地 城 考 向 01 化学常识/物质分类 ) 1．(24-25高二下·吉林“BEST合作体”·期末)物质结构决定其性质，下列实例与解释有错误的 选项 实例 解释 A 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 聚乙炔中含共轭大键，电子能够在分子链上自由移动而具有导电性 B 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧是极性分子，但分子极性较小 C 熔点： 为共价晶体，为分子晶体 D 酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入冠醚(18-冠-6)可加快反应速率 18-冠-6为超分子，可以进入其空腔，进而在静电作用下提高在有机相中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．聚乙炔的导电性源于其共轭大键，电子可沿分子链移动，A正确； B．臭氧是极性分子，但极性较弱，因此在非极性的中溶解度更高，B正确； C．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，共价晶体熔点更高，C正确； D．冠醚的空穴与钾离子适配，冠醚与钾离子形成超分子，将带入有机相的溶解度，从而加速反应，并非在静电作用下提高在有机相中的溶解度，D错误； 故选D。 2．(24-25高二下·辽宁鞍山部分高中·期末)已知下列晶体的部分性质，其晶体类型判断正确的是 选项 性质 晶体类型 A 碳化铝，熔点，熔融状态下不导电，晶体不导电 离子晶体 B 溴化铝，熔点，易溶于水，熔融状态下不导电 共价晶体 C 硼，熔点，沸点，硬度大，不溶于常见溶剂 金属晶体 D 三氯化铁，沸点，易溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂 分子晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．碳化铝，熔点高，熔融状态和晶体都不导电，是共价晶体，A错误； B．溴化铝，熔点低，易溶于水，熔融状态下不导电，属于分子晶体，B错误； C．硼，熔、沸点高，硬度大，且不溶于常见溶剂，为共价晶体，C错误； D．三氯化铁，沸点较低，易溶于乙醚等有机溶剂，是分子晶体，D正确； 答案选D。 3．(24-25高二下·吉林白山五校·期末)下列晶体中，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体的是 A．晶体硅、冰 B．足球烯（C60）、干冰 C．碳化硅、金刚石 D．固态氢、二氧化硅 【答案】A 【详解】A．晶体硅是共价晶体，冰属于分子晶体，A正确； B．足球烯和干冰均为分子晶体，B错误； C．碳化硅和金刚石均为共价晶体，C错误； D．固态氢是分子晶体，二氧化硅是共价晶体，D错误； 故选A。 ( 地 城 考 向 0 2 原子结构与核外电子排布 ) 4．(24-25高二下·内蒙古呼伦贝尔海拉尔第二中学·期末)下列说法或有关化学用语的表述正确的是 A．ns能级的原子轨道图可表示为 B．在基态多电子原子中，p能级电子的能量一定高于s能级电子的能量 C．因O的电负性比N的大，故O的第一电离能比N的大 D．根据原子核外电子排布的特点，Zn在元素周期表中位于s区 【答案】A 【详解】A．s能级的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道，ns能级的原子轨道图可表示为 ，A正确； B．由构造原理可知，同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，C错误； D．基态Zn原子的价层电子排布式为3d104s2，则铜元素处于元素周期表ds区，D错误； 故选A。 5．(24-25高二下·吉林友好学校第79届期末联考·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．60g 中含有C-H键的数目为4 B．1mol 晶体中含有的离子总数目为3 C．标准状况下，11.2L 中含有2.6个质子 D．1mol基态Mg原子中s轨道上的电子总数为6 【答案】D 【详解】A．60g的物质的量为1mol，每个分子含3个C-H键（甲基中的3个），因此C-H键数目为3，A错误； B．晶体中离子为Na+和，1mol晶体含2个离子，B错误； C．标准状况下乙醇为液态，无法计算气体体积对应的物质的量，C错误； D．基态Mg原子的电子排布为，s轨道电子总数为6，1mol时总数为6，D正确； 故选D。 6．(24-25高二下·内蒙古赤峰校联考·期末)下列化学用语表述错误的是 A．的电子式： B．的球棍模型： C．基态铬原子的价层电子轨道表示式： D．用电子云轮廓图示意乙烯分子p-pπ键的形成： 【答案】B 【详解】A．中H原子最外层只有1个电子，形成1个共价键，达2电子稳定结构，O原子最外层有6个电子，形成2个共价键，达8电子稳定结构，电子式为，A正确； B．中心原子价层电子对数为，杂化方式为，分子空间构型为平面三角形，球棍模型为，B错误； C．基态铬原子的价层电子排布式为，该轨道表示式符合洪特规则，C正确； D．乙烯分子中碳碳双键p-pπ键的形成是2个原子的哑铃形p能级原子轨道“肩并肩”重叠形成的，特征为镜面对称，D正确； 故选B。 ( 地 城 考 向 0 3 元素周期律：半径、电离能、电负性 ) 7．(24-25高二下·黑龙江大庆大庆中学·期末)氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的无机化工原料，可应用于陶瓷、玻璃和有机合成催化剂等领域。有研究表明，Cu2O/H2O体系可以很好地催化叠氮和端炔的反应，反应机理如图1所示(含氮五元环为平面结构)。催化剂立方Cu2O晶胞如图2所示。 下列说法不正确的是 A．N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是O>N>Cu B．由图1，该反应前后，2号氮原子的杂化轨道类型从sp转化sp2 C．由图2，Cu+的配位数为2 D．由图2，该晶胞边长为a pm，则晶体密度为 【答案】A 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道半充满，则N的第一电离能大于O，Cu是金属元素，第一电离能最小，则N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞Cu，A不正确； B．由图1，该反应前，2号氮原子的孤电子对数为=0，形成2个σ键，价层电子对数为2，发生sp杂化，反应后，2号N原子的孤电子对数为1，形成2个σ键，价层电子对数为3，发生sp2杂化，B正确； C．在Cu2O晶胞中，Cu+与O2-的个数比为2:1，O2-的配位数为4，则Cu+的配位数为2，C正确； D．在晶胞中含有O2-的数目为=2，含Cu+的数目为4，晶胞质量为：，体积为，则晶体密度：，D正确； 故选A。 8．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期末)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．该物质中Y和Z均采取杂化 C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能： 【答案】D 【详解】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A项正确； B．由该物质结构可知，P形成4个σ键，P上没有孤电子对，P原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，S形成2个σ键，S上有2对孤电子对，S原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B项正确； C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数，即，C项正确； D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误； 故选D。 9．(24-25高二下·辽宁辽西重点高中·期末)短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，可与形成淡黄色化合物，、最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．时，最高价氧化物水溶液的 B．第一电离能： C．简单离子的半径： D．简单离子的还原性： 【答案】A 【详解】A．Z为Na，W为Cl，时，最高价氧化物水溶液分别为NaOH溶液和HClO4溶液，，A正确； B．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，B错误； C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为：Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C错误； D．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强Cl2的氧化性最弱，故简单离子的还原性：Cl-＞O2-＞F-，D错误； 故选A。 10．(24-25高二下·黑龙江大庆东风中学·期末)一种新型漂白剂(结构如图所示)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，基态X原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子的核外电子排布相同。下列叙述错误的是 A．Z为氢元素 B．W、X、Z的第一电离能： C．Y元素基态原子的核外电子的运动状态有4种 D．电负性大小 【答案】C 【详解】A．由分析，Z为氢，A正确； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大；镁为金属元素，第一电离能最小，氧第一电离能大于氢，则W、X、Z的第一电离能：，B正确； C．B为5号元素，则基态原子的核外电子的运动状态有5种，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；负性大小，D正确； 故选C。 ( 地 城 考 向 0 4 共价键与键参数 ) 11．(24-25高二下·辽宁五校联考·期末)是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，对应的单质依次为，甲、乙、丙、丁均为上述四种元素形成的二元化合物。其中，乙气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。W原子最外层电子数和最内层电子数相等，戊是一种难溶于水的白色固体，上述物质间存在如图转化关系。下列说法正确的是 A．离子半径： B．沸点：乙>丁 C．甲中含有离子键和共价键 D．除⑥外，其他反应都属于氧化还原反应 【答案】A 【详解】A．W为Mg元素，Z为O元素，Y为N元素，、、电子排布相同，质子数不同，离子半径：，A正确；     B．乙气体是，丁为，沸点为：，B错误； C．根据以上分析，甲为，只含有离子键，C错误； D．反应④为，为非氧化还原反应，D错误； 故选A。 12．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期末)在碱性条件下，的取代和消去反应同时存在。两个反应的能量-进程图如下所示（TS表示过渡态，TS1结构已示出）。两反应均可进行到底（忽略可逆反应）。下列说法错误的是 A．的消去反应： B．两个反应中均涉及极性键的断裂与生成 C．若底物改为，则取代产物为 D．升高温度能提高消去产物在整体产物中的比例 【答案】C 【详解】A．由图可知，的消去反应中，反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，ΔH>0，A正确； B．取代反应中，C-Br键断裂，C-O键生成；消去反应中C-Br键、C-H键断裂，C=C键、H-O键生成，C-Br、C-O、C-H、H-O键都是极性键，所以两个反应均涉及极性键的断裂与生成，B正确； C．根据取代反应机理，若底物改变，取代产物中羟基应取代溴原子位置，与所给结构不符，C错误； D．消去反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向（消去反应方向）移动，能提高消去产物在整体产物中的比例，D正确。 故选C。 13．(24-25高二下·黑龙江龙东十校联盟·期末)DNA中碱基通过氢键配对结合形成双螺旋结构，下图表示腺嘌呤（A）核苷酸与胸腺嘧啶（T）核苷酸的结构，下列说法正确的是 A．简单氢化物的键角：C>P>N>O B．腺嘌呤核苷酸和胸腺嘧啶核苷酸均存在高能磷酸键 C．胸腺嘧啶核苷酸中含有的元素电负性：O>N>C>H D．腺嘌呤核苷酸与胸腺嘧啶核苷酸中形成的氢键分别为和 【答案】C 【详解】A．、、、的中心原子价层电子对数均为4，中心原子均为杂化，的中心原子没有孤电子对，则空间构型为正四面体，、中心原子有1 对孤电子对，则空间构型为三角锥形，中心原子有2对孤电子对，则空间构型为V字形；孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大 键角越小。电负性N>P所以键角大小：，则简单氢化物的键角大小顺序应该是，A错误； B．腺嘌呤核苷酸和胸腺嘧啶核苷酸存在磷酸酯基，不存在高能磷酸键，B错误； C．同一周期从左到右元素电负性逐渐增大，一般情况下，元素的非金属性越强，电负性越大，元素的电负性O>N>C>H，C正确； D．DNA中碱基通过氢键配对结合形成双螺旋结构，腺嘌呤核苷酸与胸腺嘧啶核苷酸中形成的氢键分别为和，如图中所示①②，D错误； 故选C。 14．(24-25高二下·辽宁辽西重点高中·期末)下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A．CH4分子是正四面体结构，则CH2Cl2没有同分异构体 B．CO2、CH2O、CCl4键角依次减小，是因为孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C．甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 D．由R4N+与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 【答案】B 【详解】A．CH2Cl2为四面体结构，其中任何两个顶点都是相邻关系，因此CH2Cl2没有同分异构体，A正确； B．CO2、CH2O、CCl4键角依次减小，是因为CO2、CH2O、CCl4杂化类型不同而导致键角依次减小，B错误； C．带1个单位电荷，其相对分子质量为92，因此其质荷比为92，C正确； D．当阴阳离子体积较大时，其电荷较为分散，导致它们之间的作用力较低，以至于熔点接近室温，D正确； 故选B。 ( 地 城 考 向 0 5 杂化轨道+分子空间构型 ) 15．(24-25高二下·黑龙江大庆大庆中学·期末)反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O可用于制备乙酸乙酯。下列有关说法正确的是 A．H2O分子的VSEPR模型： B．乙酸分子中σ与π键数目比为7∶1 C．羟基的电子式： D．乙酸乙酯分子中含有离子键 【答案】B 【详解】A．H2O分子中O价层电子对数，含有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A错误； B．乙酸（CH3COOH）分子中，单键全是σ键，双键含1个σ键和1个π键，σ键数目：3个C-H、1个C-C、1个C-O、1个O-H、1个C=O中的σ键，共7个；π键数目：C=O中1个，σ与π键数目比为7:1，B正确； C．羟基（-OH）的电子式应为（注意是单电子），C错误； D．乙酸乙酯是共价化合物，只含共价键，不含离子键，D错误； 故选B。 16．(24-25高二下·吉林“BEST合作体”·期末)一种新型储氢材料[Mg(NH3)6](BH4)2的立方晶胞如图1所示(的位置未标出)，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A．与的空间结构相同，键角不等 B．晶体中由围成的正四面体空隙的占用率为 C．晶体中只存在离子键、极性共价键和配位键 D．晶体的密度为 【答案】C 【详解】A．空间结构为正四面体形，的空间结构为三角锥形，A错误； B．根据图1，位于顶点和面心，晶胞中含有=4个，根据化学式[Mg(NH3)6](BH4)2，可知晶胞中有8个，晶体中由围成的正四面体空隙有8个，占用率为，B错误； C．与间存在离子键，和中存在极性共价键和配位键，C正确； D．晶体的密度为，D错误； 故选C。 17．(24-25高二下·黑龙江大庆大庆中学·期末)乙炔是一种重要的有机原料，常用于合成橡胶。工业上利用电石(主要成分为)制备乙炔及石膏(主要成分为)的具体工业流程如下： 下列说法错误的是 A．该流程中可用溶液除去中少量杂质 B． C．利用合成橡胶的过程中碳的杂化方式发生改变 D．获得石膏的操作为将含有的稀溶液蒸发至没有水分 【答案】D 【详解】A．电石制备的中存在杂质和，可用溶液除去该杂质，A选项正确； B．流程中加入，转化为沉淀，发生沉淀的转化，根据沉淀转化规律，溶解度大的沉淀可转化为溶解度小的沉淀，所以转化为的过程判断，B选项正确； C．中碳为杂化，合成橡胶过程中生成的聚合物中碳的杂化方式变为杂化 ，杂化方式发生改变，C选项正确； D．获得石膏的操作应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，若将含有的稀溶液蒸发至没有水分，会失去结晶水，得不到石膏，D选项错误； 故答案为：D。 18．(24-25高二下·辽宁辽西重点高中·期末)硫代硫酸根离子（）可看作是中的一个O原子被S原子取代。的晶胞形状为长方体，结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中的键数目为18 B．的空间结构为四面体形 C．该晶体为离子晶体 D．晶体的密度为 【答案】A 【详解】A．配位键是键，中配位键为6，1个分子中键为2，故中的键数目为，但题目没给出配合物物质的量，A错误； B．可看作是中的1个O原子被S原子取代的产物，二者结构相似，的中心S原子的价层电子对数为，即的空间结构为正四面体形，所以的空间结构为四面体形，B正确； C．该晶体是由阴阳离子构成的离子晶体，C正确； D．1个晶胞中，的个数为，的个数为4，晶胞体积为，则晶胞密度为，D正确； 故选A。 ( 地 城 考 向 0 6 分子间作用力、氢键 ) 19．(24-25高二下·辽宁鞍山部分高中·期末)水是生命之源。下图为冰晶体的结构模型，大球代表氧原子，小球代表氢原子。下列有关说法正确的是 A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 B．冰晶体中的分子间作用力和干冰晶体中的分子间作用力相同 C．水分子间通过H-O形成冰晶体 D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 【答案】A 【详解】A．冰晶体中分子间作用力主要是氢键，氢键有饱和性和方向性，每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构，故A正确； B．冰晶体中分子间作用力主要是氢键，而干冰晶体中分子间作用力主要是范德华力，故B错误； C．水分子内存在H-O键，而分子间的作用力是氢键和范德华力，故C错误； D．氢键有方向性，冰晶体中水分子间的空隙较大；当冰晶体熔化时，氢键被破坏，水分子之间的空隙减小，故D错误； 选A。 20．(24-25高二下·吉林普通高中G8教考联盟·期末)抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中，其中一步的转化过程如图所示，已知该转化过程中化合物a需经过两步反应才可成环。下列叙述正确的是 A．化合物a的分子式为 B．化合物a中苯环上的一氯代物有2种 C．化合物a生成化合物b所发生反应的类型有2种 D．化合物b与足量加成后的产物中含有4个手性碳原子 【答案】D 【详解】．由a的结构简式可知，其分子式为，A错误； B．化合物a不是对称结构，苯环上的一氯代物有3种，B错误； C．由a、b的结构简式可知，a中的-COOH和C2H5OH发生酯化反应生成酯基，酰胺基先和下方N原子上的H原子发生加成反应得到羟基，羟基再发生消去反应生成碳碳双键，则a生成b的过程中发生反应的类型有3种，C错误； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，化合物b与足量加成后的产物为，其中含有4个手性碳原子(图中星号标注)，D正确； 故选D。 21．(24-25高二下·吉林“BEST合作体”·期末)瓜环[n](，6，7，8…)是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物(结构如图)，在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。瓜环[n]可由A()和B在一定条件下合成，下列说法错误的是 A．合成瓜环的单体B中可能含有醛基 B．合成1mol瓜环[7]时，有7mol水生成 C．生成瓜环[n]的反应中，可能有键断裂 D．A分子间可能存在不同类型的氢键 【答案】B 【详解】A．对比和的结构简式可知，合成瓜环的单体B是HCHO，HCHO含有醛基，故A正确； B．由瓜环[n]结构简式可知，生成1mol链节时2mol甲醛参与反应生成2mol水，则合成1mol瓜环[7]时，有14mol水生成，故B错误； C．生成瓜环[n]的反应中，甲醛中的C=O键断裂，即π键断裂，故C正确； D．A分子中含N、O两种非金属性较强的元素，分子间可以形成O•••H、N•••H两种氢键，故D正确； 故选：B。 22．(24-25高二下·内蒙古集宁一中·期末)2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。下图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物的说法错误的是 A．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．可与乙醇发生取代反应 C．1mol该物质最多可与1mol的NaOH反应 D．该有机物不含手性碳原子 【答案】C 【详解】A．该物质含有碳碳三键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．该物质含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故B正确； C．该物质含有一个羧基和两个肽键，1mol该物质最多可与3mol的NaOH反应，故C错误； D．手性碳原子所形成的四个键连接的基团均不相同，该有机物不含手性碳原子，故D正确； 故选C。 ( 地 城 考 向 0 7 配合物、配位键 ) 23．(24-25高二下·吉林白山五校·期末)向含等物质的量的[Co(NH3)4Cl2]C1、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5C1]C12的溶液中分别加入过量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的质量最多的是 A．[Co(NH3)4Cl2]C1 B．[Co(NH3)6]Cl3 C．[Co(NH3)5C1]C12 D．一样多 【答案】B 【详解】在配合物溶于水时，配合物的外界可以电离出离子，而内界较稳定，配合物中外界Cl⁻可电离并与Ag⁺反应生成AgCl沉淀，内界Cl⁻作为配体不参与反应，[Co(NH3)4Cl2]Cl、 [Co(NH3)5C1]C12、[Co(NH)6]Cl3外界氯离子的个数分别是1、2、3个，等物质的量的三种物质[Co(NH)6]Cl3与足量硝酸银反应得到氯化银沉淀最多； 故选B。 24．(24-25高二下·内蒙古赤峰校联考·期末)实验室采用如图所示流程分离和的淡黄色固体混合物。实验中所用氨水和硝酸的浓度均为，且体积相等。假设流程中每一步均实现物质的完全分离。下列说法正确的是 A． B．结合的能力： C．只含配位键 D．溶液中水的电离程度：无色溶液Ⅱ>氨水>硝酸 【答案】D 【详解】A．和固体在氨水溶液中存在、，完全溶解在氨水中，说明，A错误； B．由无色溶液Ⅰ加入足量稀硝酸产生白色沉淀可知：夺走了和结合的,说明结合的能力强于，B错误； C．中含有与之间的配位键、共价键，C错误； D．无色溶液Ⅱ含有溶质，水解，促进水的电离，氨水（碱溶液）和硝酸（酸溶液）对水的电离有抑制作用，二者浓度相同，氨水为弱碱溶液，溶液中小于硝酸中，则氨水溶液中水电离产生的大于硝酸中水电离产生的，故溶液中水的电离程度：无色溶液Ⅱ>氨水>硝酸，D正确； 故选D。 25．(24-25高二下·吉林“BEST合作体”·期末)上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂的结构简式如图所示。下列有关G分子叙述正确的是 A．的配体数为6 B．G分子中所有六元环均具有相同的大键 C．的化合价为价 D．碳氟键均为型键 【答案】B 【详解】A．由图可知，铱离子的配体为2个和2个氯离子，则铱离子的配体数为4，配位数为6，故A错误； B．由图可知，G分子中苯环和含氮杂环均含有大键，故B正确； C．由图可知，G分子(分子不带电)中配体为4个和2个氯离子，负电总数为6，共有2个铱离子，则分子中铱元素的化合价为+3价，故C错误； D．由图可知，G分子中苯环上碳原子的杂化方式为sp2杂化，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，则分子中的碳氟键为sp2—p型σ键和sp3—p型σ键，故D错误； 故选B。 26．(24-25高二下·辽宁辽西重点高中·期末)含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A．反应物分子和产物中分子键角相等 B．产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为 C．含有键的数目为 D．反应过程中有配位键的断裂和形成 【答案】D 【详解】A．与Co3+形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力减小，键角增大，所以配合物中分子键角大，A错误； B．中O元素化合价降低，产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为，B错误； C．1个[Co(NH3)6]3+中1个Co3+与6个N原子形成6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个N—Hσ键，1mol[Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24molσ键，故含有键的数目为C错误； D．反应过程中，铵根中的配位键的断裂，中的配位键形成，D正确； 故选D； ( 地 城 考 向 0 8 晶体类型判断+熔沸点比较 ) 27．(24-25高二下·辽宁大连·期末)下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．和 B．NaBr和HBr C．和KCl D．和 【答案】D 【详解】A．SiO2和CO2的化学键均为共价键，但SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，晶体类型不同，A不符合题意； B．NaBr含离子键，属于离子晶体，HBr含共价键，属于分子晶体，化学键和晶体类型均不同，B不符合题意； C．CCl4含共价键，属于分子晶体，KCl含离子键，属于离子晶体，化学键和晶体类型均不同，C不符合题意； D．CH4和H2O的化学键均为共价键，且两者均为分子晶体，化学键类型和晶体类型均相同，D符合题意； 答案选D。 28．(24-25高二下·吉林普通高中友好学校联合体·期末)下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．干冰晶体中，每个周围紧邻12个 B．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 C．氯化绝晶体中，每个周围紧邻8个 D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 【答案】B 【详解】A．干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，则每个CO2周围紧邻CO2=12个，故A正确； B．氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，每个Na+周围距离相等的Na+个数==12，故B错误； C．根据氯化铯晶体晶胞结构知，每个晶胞中含有一个铯离子，每个顶点上的氯离子被8个晶胞共用，则每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-有8个，故C正确； D．金刚石的晶胞结构如图所示：，根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故D正确； 故选：B。 29．(24-25高二下·吉林普通高中友好学校联合体·期末)物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 在中的溶解度： 分子极性 C 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 氢键类型 D 电离常数 范德华力 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．SiO2是共价晶体，熔化时需要破坏共价键，所以熔点高，SiH4是分子晶体，熔化时需要克服分子间作用力，熔点较低，所以一般熔点大小：共价晶体＞分子晶体，A项不符合题意； B．I2、CCl4是非极性分子，HI是极性分子，根据“相似相溶”原理，I2在CCl4中的溶解度大于HI，这是由分子极性决定的，B项不符合题意； C．对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，前者沸点高于后者是有氢键类型不同决定的，C项不符合题意； D．由于F原子电负性大，使得CF3COOH中的O-H键极性增强，更易电离出氢离子，酸性更强，其电离常数更大，与范德华力无关，D项符合题意； 故答案选D。 ( 地 城 考 向 0 9 有机物基础：官能团识别、有机物分类 ) 30．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期末)奥司他韦（化合物M）是目前治疗流感的常用药物，其合成路线如下（其中某些步骤省略）。下列说法正确的是 A．Y能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 B．Z中所有碳原子可能共平面 C．X、M均可以发生水解反应和加成反应 D．M中含有5种官能团 【答案】D 【详解】A．Y中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理不同，A错误； B．Z中含有多个饱和碳原子，饱和碳原子具有四面体结构，所有碳原子不可能共平面，B错误； C．X为，不能发生水解反应；M含有酯基和碳碳双键等，可以发生水解反应和加成反应，C错误； D．M中含有酯基、碳碳双键、氨基、肽键，醚键等共5种官能团，D正确； 故选D。 31．(24-25高二下·黑龙江大庆大庆中学·期末)合成布洛芬的流程如下图所示，下列说法不正确的是 A．1 mol Y最多可以与5mol H2发生反应 B．布洛芬与Na、Na2CO3、NaOH均能反应 C．过程发生的反应属于加成反应 D．Y中官能团名称为腈基 【答案】D 【详解】A．Y中的苯环能和氢气按1∶3发生加成反应；氰基与氢气按1∶2发生加成反应，故1 mol Y最多可与5mol H2发生加成反应，A正确； B．布洛芬中含有羧基，具有酸的通性，与金属钠、Na2CO3、NaOH均能反应，B正确； C．X→Y氰化过程中，碳碳双键断裂，发生加成反应，C正确； D．Y中官能团名称为氰基，D错误； 故选D。 32．(24-25高二下·吉林普通高中友好学校联合体·期末)美沙拉嗪是一种用于治疗抗结肠炎的首选药物，其结构简式如图所示。关于该化合物，下列说法错误的是 A．含有3种官能团 B．能与2倍物质的量的NaOH反应 C．能分别与溴水和氢气发生加成反应 D．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 【答案】C 【详解】A．结构中有氨基、羟基、羧基三种官能团，A正确； B．羧基和酚羟基能与NaOH反应，能与2倍物质的量的NaOH反应，B正确； C．不能与溴水发生加成反应，C错误； D．结构中有羧基，能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应，D正确； 答案选C。 33．(24-25高二下·黑龙江牡丹江第一高级中学·期末)内酯可由通过电解合成，并在一定条件下转化为，转化路线如下： 下列说法正确的是 A．的核磁共振氢谱有7组峰 B．、、中所有原子一定处于同一平面 C．相同物质的量的、、与反应，消耗的物质的量相同 D．通过分子结构可以推测，在水中溶解度较小 【答案】D 【详解】A．有8种不同的氢，故核磁共振氢谱有8组峰，如图所示：，A选项错误； B．中两个苯环之间的单键能旋转所有原子不一定处于同一平面，中含有饱和碳原子，所有原子一定不处于同一平面，B选项错误； C．设、、物质的量均为1mol，X中的羧基消耗、Y中含有酚羟基形成的酯基，酯基水解后能消耗、Z中含有酚羟基和酯基，能消耗，C选项错误； D．Y为内酯，酯基为疏水集团，在水中溶解度较小，D选项正确； 故选D。 ( 地 城 考 向10 有机物命名+共面/共线问题 ) 34．(24-25高二下·吉林“BEST合作体”·期末)下列有机物命名正确的是 A．：苯甲酸甲酯 B．：顺-2-丁烯 C．：2-戊醛 D．：二溴乙烷 【答案】B 【详解】A．根据系统命名，的名称为：乙酸苯(酚)酯，A错误； B．根据系统命名，的名称为：顺-2-丁烯，B正确； C．根据系统命名，的名称为：2-甲基戊醛，C错误； D．根据系统命名，的名称为：1，2-二溴乙烷，D错误； 故答案为：B。 35．(24-25高二下·黑龙江海林朝鲜族中学·月考)某烃的结构简式如图所示。下列有关该烃的系统命名的说法错误的是 A．最长碳链上有7个碳原子 B．系统名称为2，3-二甲基-2-乙基己烷 C．该烃分子中含有3个甲基取代基 D．取代基连接碳原子的编号代数和为10 【答案】B 【详解】A．主链为庚烷，因此最长碳链上有7个碳原子，故A正确； B．由分析可知，系统命名为：3，3，4-三甲基庚烷，故B错误； C．由分析可知，有3个甲基取代基，故C正确； D．序号相加为3+3+4=10，故D正确； 故答案选B。 36．(24-25高二下·黑龙江牡丹江第一高级中学·期末)下列关于有机物的结构或性质描述中正确的个数是 ①石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量 ②乙炔()分子中所有原子在同一条直线上 ③煤的炼制方法中煤的气化和液化是物理方法，煤的干馏是化学方法 ④乙烯分子中的碳原子采取杂化 ⑤分子式为的芳香烃，若苯环上的一溴代物只有一种(不考虑立体异构)，该烃命名为对二甲苯 ⑥只含有一种等效氢的，可命名为2，2-二甲基丙烷 ⑦2，3-二甲基-2-丁烯分子中所有碳原子位于同一平面上 ⑧进行一溴取代反应后，能生成五种沸点不同的有机产物 A．5个 B．6个 C．7个 D．8个 【答案】C 【详解】①．石油裂化的目的是将大分子烃断裂为小分子烃，提高轻质油（如汽油）的产量和质量，①正确； ②．乙炔（CH≡CH）为直线形分子，所有原子共线，②正确； ③．煤的气化（生成CO和H2）和液化（生成液体燃料）均为化学变化，干馏（隔绝空气高温分解生成焦炭等）也是化学变化，③错误； ④．乙烯（）中碳原子采取杂化，形成平面结构，④正确： ⑤．芳香烃若苯环上一溴代物仅一种，必为对二甲苯（对位取代使等效氢唯一），⑤正确； ⑥．中仅含一种等效氢的结构为新戊烷（2,2-二甲基丙烷），⑥正确； ⑦．2，3-二甲基-2-丁烯结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2，与双键碳原子直接相连的原子和双键碳原子在同一平面上，故所有碳原子位于同一平面上，⑦正确； ⑧．（CH3)2CHCH2CH2CH3有5种等效氢类型，一溴代生成5种不同产物，每种物质沸点都不同，⑧正确； 正确项为①、②、④、⑤、⑥、⑦、⑧，共7个，选C。 37．生活因有机而多姿多彩，化合物M是合成镇静类药物氯硝西泮(N)的关键前体，制取N的部分流程如下。 下列说法错误的是 A．Q分子中含有2种含氧官能团 B．P→M引入硝基时需要“一系列反应I”的目的是防止氨基被氧化 C．Q分子中所有原子可能在同一平面 D．N分子中不含手性碳原子 【答案】C 【详解】A．结合Q的结构简式可知，其中含有硝基、羰基两种含氧官能团，A正确； B．P分子中的氨基具有还原性，与浓硝酸和浓硫酸的混酸发生硝化反应时易被氧化，所以P→M引入硝基时需要“一系列反应Ⅰ”防止氨基被氧化，B正确； C．．由结构简式可知，Q分子中氨基氮原子的杂化方式为sp3杂化，—NH2和与该氮直接相连的碳原子的空间构型为三角锥形，则Q分子中所有原子不可能在同一平面，C错误； D．碳所连的4个原子或者原子团都不相同的为手性碳，结合N的结构简式可知，N分子中不含手性碳原子，D正确； 故选C。 ( 地 城 考 向11 有机物反应类型+反应条件 ) 38．(24-25高二下·黑龙江海林朝鲜族中学·月考)下列反应不属于取代反应的是 A．2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3 + H2O B．CH3COOCH2CH3 + NaOH→CH3COONa+ CH3CH2OH C．+H2SO4→+H2O D．2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ 【答案】D 【详解】A．CH3CH2OH在140时会发生分子间脱水，生产二乙醚和水，其反应类型为取代反应，故不选A； B．CH3COOCH2CH3 + NaOH→ CH3COONa+ CH3CH2OH为酯在碱性条件下的水解反应，属于取代反应，故不选B； C．+H2SO4→+H2O，为苯的磺化反应，属于取代反应，故不选C； D．2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑为乙醇与钠单质的置换反应，不属于取代反应，故选D； 选D。 39．(24-25高二下·黑龙江海林朝鲜族中学·月考)靛玉红是治疗慢性细胞白血病药，结构如图所示。 下列关于靛玉红的叙述错误的是 A．分子式为C16H10O2N2 B．能发生取代反应 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．1 mol靛玉红最多能与9 mol H2反应 【答案】D 【详解】A．靛玉红分子含16个碳原子、10个氢原子、2个氮原子和2个氧原子，A正确； B．靛玉红含酰胺基，能发生水解反应（取代反应），苯环能发生取代反应，B正确； C．靛玉红含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，C正确； D．酰胺基不能与H2发生加成反应，1 mol靛玉红最多能与8 mol H2反应，D错误； 故选D。 40．(24-25高二下·吉林友好学校第79届期末联考·期末)白酒、啤酒混合饮用更容易喝醉的原因之一是因为啤酒中含有绿原酸，绿原酸结构如下，下列有关绿原酸说法不正确的是    A．该物质的分子式为 B．能使溴水、酸性溶液褪色 C．分别与足量的、反应，两个反应中产生与物质的量之比是6：1 D．能发生取代、加成、水解、氧化反应 【答案】C 【详解】A．根据物质结构简式可知该物质的分子式为，A正确；                                                  B．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴水发生加成反应使溴水褪色，含有不饱和的碳碳双键及醇羟基，能够被酸性溶液氧化而使溶液褪色，B正确； C．分子中的羟基和羧基都能够与反应，只有羧基与反应，根据计量系数关系，，，分别与足量的、反应两个反应中产生与物质的量之比是3:1，C错误；    D．醇羟基和羧基能发生取代反应，碳碳双键及苯环能够发生加成反应，酯基可发生水解反应，碳碳双键及羟基能够发生氧化反应，D正确； 故选C。 41．(24-25高二下·内蒙古乌兰察布集宁一中东校区·期末)中国是银杏的故乡，银杏叶提取物素有“捍卫心脏，保护大脑”之功效，其中槲皮素、山柰酚、异鼠李素是其中的具有活性的化学物质。下列说法正确的是 A．山柰酚有机物分子式为C15H12O6 B．槲皮素与异鼠李素两者属于同系物 C．等物质的量的上述三种物质与氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量相同 D．三者都能发生取代反应、加成反应和显色反应，具有抗氧化功能 【答案】D 【详解】A．山柰酚有机物分子式为C15H10O6，A错误； B．槲皮素分子中只含有羟基，而异鼠李素分子中除了含有羟基还含有醚键，两者不属于同系物，B错误； C．槲皮素分子比山柰酚和异鼠李素多一个酚羟基，所以消耗氢氧化钠物质的量不相同，C错误； D．三者分子都含有酚羟基，都能与溴水发生取代反应，与氯化铁溶液发生显色反应，含有苯环、羰基和碳碳双键，能发生加成反应，具有抗氧化功能，D正确； 故选D。 ( 地 城 考 向12 烃的衍生物性质鉴别、除杂、分离 ) 42．化学是一门以实验为基础的自然科学。利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置略)，能达到相应实验目的的是 A．验证盐酸、碳酸和苯酚酸性强弱 B．验证乙醇脱水生成乙烯 C．制备氢氧化亚铁 D．用植物油萃取溴水中的溴 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中含有，会与苯酚钠反应生成苯酚，干扰碳酸和苯酚的酸性强弱的验证，故不能验证盐酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，A错误； B．乙醇与浓硫酸共热生成乙烯，反应控制温度170℃，下端水银球应插入溶液中，B错误； C．所示仪器打开a，反应生成氢气排净装置中空气，同时生成硫酸亚铁，一段时间关闭a，硫酸亚铁被压入B中生成氢氧化亚铁，故可用于制备氢氧化亚铁，C正确； D．植物油含不饱和双键，会与溴发生加成反应，无法用于萃取溴水中的溴，D错误； 故选C。 43．(24-25高二下·辽宁大连·期末)制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．化合物2是反应的催化剂 B．若用乙烯替换丙烯，可制得乙酸甲酯 C．物质8和9互为同分异构体 D．反应过程中Co的成键数目保持不变 【答案】C 【详解】A．化合物2是第一个反应的生成物、第二个反应的反应物，则化合物2是中间产物，不是该反应的催化剂，故A错误； B．根据图知，丙烯、CO和CH3OH反应生成(CH3)2CHCOOCH3，如果用乙烯代替丙烯，则得到CH3CH2COOCH3，生成物是丙酸甲酯，故B错误； C．8、9的分子式相同、结构不同，所以二者互为同分异构体，故C正确； D．2、8中Co的成键数目与其它含Co化合物中成键数目不同，则反应过程中Co的成键数目有变化，故D错误； 故选：C。 44．(24-25高二下·辽宁大连·期末)抗衰老药物Z的制备方法如下，下列说法正确的是 A．1mol X与足量金属钠反应可产生2mol B．Y与足量氢气加成后的产物中含有3个手性碳原子 C．Y和足量浓溴水反应，有机产物主要为 D．Z在酸性条件下的水解产物有2种 【答案】C 【详解】A．-OH、-COOH都能和Na反应生成氢气，且存在关系式2-OH～H2、2-COOH～H2，1mol X与足量金属钠反应可产生1mol H2，故A错误； B．连接4个不一样的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y与足量氢气加成后的产物中连接羟基的碳原子为手性碳原子，含有2个手性碳原子，如图故B错误； C．Y与足量浓溴水发生取代反应时，苯环上酚羟基的邻位、对位氢原子能和浓溴水发生取代反应，产物为，故C正确； D．Z在酸性条件下水解生成一种产物，故D错误； 故选：C。 45．(24-25高二下·辽宁沈阳郊联体·期末)某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。其结构如图所示，此聚碳酸酯是由碳酸二甲酯和双酚A缩聚而成的，下列说法错误的是 A．此高分子化合物中最多可有3个碳原子共线 B．聚碳酸酯最多可以和反应 C．聚碳酸酯最多可以和反应 D．产物用检验显紫色不能说明其中是否含有双酚A 【答案】B 【详解】A．此高分子化合物中共线的原子在苯环的对位处，最多个碳原子共线，A正确； B．聚碳酸酯中能与反应的是苯环，聚碳酸酯最多可以和反应，B错误； C．聚碳酸酯的每个结构单元中含有个酯基，酯基水解后会生成酚羟基，也可与氢氧化钠反应，因此最多可以和反应，C正确； D．聚碳酸酯中含有酚羟基，双酚A中也含有酚羟基，产物用检验显紫色不能说明其中是否含有双酚A，D正确。 故选B。 46．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期末)以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A．M系统命名为2-甲基丙醛 B．若原子利用率为100%，则X是甲醛 C．用新制可鉴别N和Q D．P→Q过程中有生成 【答案】D 【详解】A．M属于醛类，主链含醛基在内有三个碳原子，2号碳上有一个甲基，其系统命名为2-甲基丙醛，故A正确； B．若M+X→N原子利用率为100%，对比M、N的结构简式，可知X是甲醛HCHO，B正确； C．N中含有羟基、醛基，Q中含有碳碳双键，醛基能被新制的氧化，生成砖红色的沉淀，故能用新制的鉴别N和Q，C正确； D．根据P、Q的结构，结合反应条件分析的过程，两个酯基水解成两分子乙醇和两个羧酸根离子，再酸化为两个连在同一个双键碳上的羧基，加热脱羧生成二氧化碳，剩余羧基与羟基酯化生成内酯，整个过程不会产生，D错误； 故答案选D。 47．(24-25高二下·吉林白山五校·期末)香草醛是一种食品添加剂，可用愈创木酚作原料合成。 下列试剂中能鉴别愈创木酚和香草醛的是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．浓溴水 D．银氨溶液 【答案】D 【详解】A．愈创木酚和香草醛均含酚羟基，都能与氢氧化钠溶液反应，不能鉴别，A错误； B．愈创木酚和香草醛均含酚羟基，都能遇溶液显紫色，不能鉴别，B错误； C．愈创木酚和香草醛均含酚羟基，且羟基的邻位或对位氢原子未被取代，能与浓溴水反应，不能鉴别，C错误； D．愈创木酚不含醛基，香草醛含醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，可用银氨溶液鉴别二者，D正确； 故选D。 ( 地 城 考 向13 波谱分析：核磁共振氢谱、红外光谱 ) 48．(24-25高二下·内蒙古赤峰校联考·期末)化合物A的分子式为，A的核磁共振氢谱中吸收峰面积比为。A结构中苯环上只有一个取代基，其红外光谱如下图。下列说法正确的是 A．A为官能团只有酯基的芳香族化合物 B．符合题中A分子结构特征的有机物有2种 C．在一定条件下可与发生加成反应 D．A发生水解反应消耗 【答案】A 【详解】A．A结构中含有官能团酯基，含有苯环，属于芳香族化合物，A正确； B．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种，B错误； C．在一定条件下，A中只有苯环能与氢气发生加成反应，1molA可与发生加成反应，C错误； D．根据A中酯基与苯环相连的结构特点，A发生水解反应消耗，D错误； 故选A。 49．(24-25高二下·吉林“BEST合作体”·期末)化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136。其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．该物质的分子式为：C8H8O，则其相对分子质量为M = 12×8 + 1×8+16=104 + 16=120≠136，A不合题意； B．该物质的分子式为：C8H8O2，则其相对分子质量为M = 12×8 + 1×8+16=104 + 16×2=136，其红外光谱可知含有苯环、C = O、官能团或化学键，未有C-O-C键，其核磁共振氢谱可知有5种不同化学环境的氢原子，B不合题意； C．该物质的分子式为：C8H8O2，则其相对分子质量为M = 12×8 + 1×8+16=104 + 16×2=136，其红外光谱可知含有苯环、C = O、C-O-C官能团或化学键，未有键，其核磁共振氢谱可知有4种不同化学环境的氢原子，C不合题意； D．该物质的分子式为：C8H8O2，则其相对分子质量为M = 12×8 + 1×8+16=104 + 16×2=136，从红外光谱可知含有苯环、C - O - C、C = O、官能团或化学键，从核磁共振氢谱可知有4种不同化学环境的氢原子，该结构符合这些谱图特征，D符合题意； 故答案为：D。 50．(24-25高二下·内蒙古呼伦贝尔海拉尔第二中学·期末)聚脲是一种先进的防水材料，广泛应用于工程建筑、管道防腐等领域。一种合成聚脲(W)的路线如下所示： 下列说法正确的是 A．M的核磁共振氢谱有2组峰 B．N是苯胺()的同系物，具有碱性 C．反应2生成W的同时生成，为缩聚反应 D．W链间易形成氢键，且有极小的分子间隙，导致水分子难以渗入 【答案】D 【详解】A．有机物M（）有三种氢原子，所以M的核磁共振氢谱有3组峰，A错误； B．同系物必须含有相同种类和相同个数的官能团，有机物N含有两个氨基，但是苯胺只有一个氨基，他们分子式相差不是若干个CH2，所以它们不是同系物，B错误； C．由上述分析可知反应2是加成反应形成的聚合，没有水生成，所以不是缩聚反应，C错误； D．有机物W含有大量N-H键，所以分子之间可以形成氢键，该分子是线性分子，然后分子之前再形成大量氢键，可以减小分子之间的间隙，导致水分子难以渗入，D正确； 故选D。 51．(24-25高二下·吉林普通高中友好学校联合体·期末)有机化合物A的质谱图如图1所示，其核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式可能为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．的相对分子质量为46，分子中有3种H原子，A符合； B．的相对分子质量为44，分子中有2种H原子，B不符合； C．的相对分子质量为46，分子中有2种H原子，C不符合； D．的相对分子质量为88，分子中有4种H原子，D不符合； 故选A。 ( 地 城 考 向14 同分异构体数目判断 ) 52．(24-25高二下·辽宁鞍山部分高中·期末)头孢菌素类抗生素是广泛使用的一种抗生素。第三代头孢菌素R的分子结构简式如图示。下列有关R的说法错误的是 A．能发生酯化反应 B．分子中含16个碳原子 C．分子中含有2个手性碳原子 D．分子中六元环上的二氯代物有1种(不含立体异构) 【答案】D 【详解】A．根据R的分子结构可知含有羧基，所以R可以发生酯化反应，A正确； B．根据R的分子结构简式可知含有16个碳原子，B正确； C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，如图所示：，该分子中含有2个手性碳原子，C正确； D．如图所示：，六元环上的二氯代物有2种，两个Cl原子可以一个连在1号碳上、一个连在2号碳上，也可以同时连在2号碳上，D错误； 故选D。 53．(24-25高二下·内蒙古乌兰察布集宁一中东校区·期末)己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线： 下列说法正确的是 A．环己醇与乙醇互为同系物 B．环己醇一氯代物共3种 C．己二酸的同分异构体中，2个羧基连在不同碳原子的结构有6种 D．环己烷与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 【答案】C 【详解】A．环己醇的分子式为C6H12O，乙醇的分子式为C2H6O，两者结构不相似，环己烷分子中存在一个环，乙醇的烃基部分为链烃基，所以环己醇与乙醇不是互为同系物的关系，故A错误； B．环己醇一氯代物共4种：，故B错误； C．己二酸的同分异构体中，2个羧基连在不同碳原子的结构有6种：、、、、、，故C正确； D．环己烷密度小于水，与溴水混合，充分振荡后静置，上层为溴的环己烷溶液，上层溶液呈橙红色，故D错误； 故答案为：C。 54．(24-25高二下·内蒙古集宁一中·期末)如图所示是脯氨酸催化羟醛缩合反应的机理。下列说法错误的是    A．有机物④分子中有6种不同化学环境的氢原子 B．①分子中有一个手性碳原子 C．⑦分子式为，其属于酯类的同分异构体有9种 D．可以用新制氢氧化铜溶液区分⑤和⑥两种物质 【答案】A 【详解】A．有机物④分子中有7种不同化学环境的氢原子，A错误；     B．连有四个不同的原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，①分子中有一个手性碳原子，如图：  ，B正确； C．⑦分子式为，属于酯类的同分异构体有9种，分别为：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3、CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3，C正确；     D．⑤含有醛基，可以和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，⑥含有羧基，可以使氢氧化铜浊液溶解，可以鉴别，D正确； 答案选A。 55．(24-25高二下·内蒙古呼伦贝尔海拉尔第二中学·期末)具有美白功效的某化妆品主要成分Z的合成如图： 下列分析错误的是 A．1molX最多与4molH2发生加成反应 B．Y中所有原子可能共面 C．X和Y反应生成Z为加成反应 D．Z中苯环上一氯代物有8种 【答案】D 【详解】A．X含有苯环和碳碳双键，则1mol X最多与4molH2发生加成反应，故A正确； B．苯中12个原子共平面，根据氧氢单键可以旋转，因此Y中所有原子可能共面，故B正确； C．根据X与Y和Z的结构简式及分子式得到X和Y反应生成Z为加成反应，故C正确； D．Z中苯环上有5种位置的氢，因此其一氯代物有5种，故D错误。 综上所述，答案为D。 56．(24-25高二下·吉林普通高中友好学校联合体·期末)有机物菠萝酯的合成路线(反应条件略去)如图所示： 下列叙述错误的是 A．反应(1)和(2)均为取代反应 B．反应(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D．苯氧乙酸的芳香同分异构体中，同时含－OH和－COOH的共有17种 【答案】B 【详解】A．步骤(1)中－OH上H被取代，步骤(2)中－COOH中H被取代，均为取代反应，故A正确； B．烯丙醇、菠萝酯均含碳碳双键，则步骤(2)产物中残留的烯丙醇不能用溴水检验，故B错误； C．苯氧乙酸可与NaOH发生中和反应，菠萝酯含有酯基可在NaOH溶液中发生水解反应，故C正确； D．①含1个取代基：，②含2个取代基： 、，③含3个取代基： 、 、，共17种同分异构体，故D正确； 答案选B。 57．(24-25高二下·内蒙古乌兰察布集宁一中东校区·期末)薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是 A．薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物 B．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物 C．薄荷醇环上的一氯取代物只有三种 D．在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应 【答案】B 【详解】A．薄荷醇分子内不含苯环，不属于芳香烃的含氧衍生物，故A错误； B．薄荷醇分子式为C10H20O，与环己醇结构相似，分子组成上相差4个“CH2”，是环己醇的同系物，故B正确； C．薄荷醇环上的每个碳原子上均有碳氢键，则其环上一氯取代物应该有6种，故C错误； D．薄荷醇分子结构中不含碳碳双键等，不能与氢气、溴水反应，故D错误； 答案为B。 58．烷基为推电子基团，带正电荷的碳上烷基越多，推电子效应越大，使正电荷分散而越稳定。化合物X在酸催化脱水时易生成更稳定的C+(碳正离子)而发生重排，以下是其反应历程及产物(烯烃碳碳双键两端烷基越多越稳定)。下列说法错误的是 A．A、B、C均不存在顺反异构体 B．重排后的产物中C比B稳定 C．碳正离子稳定性为 D．3-甲基-2-丁醇发生酸催化分子内脱水反应时可得到3种有机产物 【答案】C 【详解】A．A、B、C中都存在某个双键碳连接的原子或者原子团相同，则均不存在顺反异构体，A正确； B．根据烯烃碳碳双键两端烷基越多越稳定，观察可知，C中碳碳双键两端的烷基比B中多，所以重排后的产物中C比B稳定，B正确； C．因为带正电荷的碳上烷基越多，推电子效应越大，使正电荷分散而越稳定，所以碳正离子稳定性为，C错误； D．3-甲基-2-丁醇发生酸催化分子内脱水反应时，可发生重排反应：(已知带正电荷的碳上烷基越多，推电子效应越大，使正电荷分散而越稳定)，重排前发生消去反应的产物为：、，重排后产物消去反应的产物为、，故一共有3-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、2-甲基-1-丁烯3种有机产物，D正确； 故选C。 ( 地 城 考 向15 物质结构综合题（非选择题） ) 59．(24-25高二下·内蒙古巴彦淖尔·期末)络合物在生产中有重要用途。回答下列问题： (1)在室温和低压下用氦-臭氧混合物中的臭氧氧化五羰基铁[，沸点为103℃，结构如图]，可生成高度分散的反磁性气溶胶。 ①为_______（填“极性”或“非极性”）分子，晶体的类型为_______。 ②CO中C和O皆可提供孤电子对形成配位键，请分析在中C提供孤电子对与Fe形成配合物的原因：________。 (2)红氨酸（）与金属离子络合时可形成金属离子桥联结构（示意图如图，L表示或S，M表示金属离子）。 ①桥联结构中金属离子的配位数为_______。 ②红氨酸能与金属离子配位形成桥联结构的原因为_______。 (3)将（四羰基合镍）加热到180℃～200℃进行分解，可用于制备高纯镍。 ①写出分解制备高纯镍的化学方程式：________。 ②镍的晶胞结构如图，镍原子的半径为r nm，设为阿伏加德罗常数的值，则镍的密度为_______（用含r的代数式表示）。 【答案】(1)极性 分子晶体 碳的电负性小于氧，易给出孤电子对 (2) 4 红氨酸中的硫和氮均可提供孤电子对与金属离子配位 (3) 【详解】（1）①O3为为V形结构，存在，为极性键构成的极性分子；的沸点很低，且由其结构可知该物质由分子构成，因此其晶体类型为分子晶体； ②由的结构可知，配体CO与中心原子Fe形成配位键，配体CO中提供孤电子，因为电负性O＞C，O原子不易提供孤电子对，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子； （2）①由图可知，桥联结构中金属离子的配位数为4； ②金属离子具有多个空轨道时，可以与多个配体形成多个配位键，红氨酸中的硫和氮均可提供孤电子对与金属离子配位，从而形成桥联结构。 （3）①Ni(CO)4在分解反应产生Ni、CO，因此可制备高纯度Ni，反应方程式为； ②由晶胞结构可知，其为面心立方晶胞，面对角线的三个原子相切，则晶胞边长为nm，根据均摊法可知，晶胞中含有Ni的原子个数为，则密度为。 60．(24-25高二下·吉林“BEST合作体”·期末)与许多金属离子或形成的化合物有广泛的用途。 (1)基态原子的价层电子轨道表示式为___________。 (2)钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的膜以进行防腐，该转化液是含(或)等物质的溶液。的结构如下： ①下列说法正确的是___________(填字母)。 a．能将氧化为的可能原因是含有“”结构 b．依据结构分析，中硫元素的化合价为价 c．中“”在一条直线上 ②中的比中的更___________(填“难”或“易”)断裂。 ③转化液过小时，不易得到，原因是___________。 (3)与形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。化合物中的化学键类型有___________(填字母)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．金属键 e．配位键 (4)可以形成等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为___________。 (5)通过氮掺杂反应生成，可表示如图(图中氮原子位于面心)，则晶体中a=___________，b=___________。 【答案】(1) (2)a 易 较大，与结合形成降低，不易与形成 (3)abe (4) (5) 【详解】（1）Fe为26号元素，基态Fe原子的价层电子轨道表示式为； （2）a．(NH4)2S2O8能将Fe2+氧化为Fe3+，结合组成和化合价可知(NH4)2S2O8中有2个氧原子为-2，可能含有“-O-O-”结构，因此具有强氧化性，故正确； b．依据结构分析，(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为+6价，故错误； c．S2O中“S-O-O”呈V形结构，不可能在同一条直线上，故错误； 故选a。 S2O中硫氧双键为吸电子基团，氧氧键中共用电子对偏向硫氧双键一方，比过氧化氢中氧氧键的极性强，更易发生断裂，故答案为:易。 较大，与结合形成降低，不易与形成。 （3）[FeF6]3-与NH之间存在离子键，NH中存在N-H键为极性共价键；[FeF6]3-中存在配位键；选abe； （4）1molGaCl3·xNH3含有3mol氯离子，开始加入AgNO3溶液时，位于外界的氯离子反应生成沉淀，过滤后充分加热滤液有氨气逸出，说明内界受热分解，又有沉淀生成，则为内界的氯离子与AgNO3反应生成的沉淀，两次沉淀的物质的量之比为1：2，即内界与外界氯离子个数比为2：1，即有2个氯离子配位，而总配位数为6，所以还有4个NH3配位，则该溶质的化学式为[Ga(NH3)4Cl2]Cl； （5）根据均摊法，TiO2-aNb晶胞中Ti原子数为8×+4×+1=4，N原子数为，O原子数为1+7×+7×=，则Ti、N、O的原子个数之比为4：：=1：：，所以2-a=，解得a=，b=。 61．(24-25高二下·吉林“BEST合作体”·期末)CIGS靶材是一种主要含铜、铟（In）、镓（Ga）、硒（Se）的合金，由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题： (1)基态Ga的核外电子排布式为，转化为下列激发态时所需能量最少的是______（填标号）。 A． B． C． D． (2)硫酸铜分别和氨水、可形成配合物，。 ①的空间结构为______，EDTA中碳原子杂化方式为______。 ②在化合物中，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图），该阳离子中存在的化学键类型为______，该化合物加热时首先失去的组分是______。 (3)人体代谢甲硒醇后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因为______。 有机物 甲醇 甲硫醇 甲硒醇 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 (4)四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞参数为，，晶胞棱边夹角均为。设阿伏加德罗常数的值为，的相对分子质量为M，则该晶体密度______（用含有m、M和。的代数式表示）。晶体中与单个In键合的Se有______个。 【答案】(1)B (2)正四面体形 、 共价键和配位键 (3)三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，但甲醇分子间存在氢键所以沸点最高 (4) 4 【详解】（1）根据核外电子排布规律可知，激发态B的能量最低，故基态Ga原子转化为激发态B时所需能量最少，故选B； （2）①的σ键的数目为4，孤对电子数目为=0，故的空间构型为正四面体形；EDTA中，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，连有碳氧双键的碳原子的杂化方式为sp2杂化，故EDTA中碳原子杂化方式为sp3和sp2； ②该配合物的阳离子中，Cu2+和配体之间形成配位键，配体分子内存在极性键，故该阳离子中存在配位键和极性键；Cu2+与H2O形成的配位键比与NH3所形成的配位键弱，故该化合物加热时首先失去的组分是H2O； （3）甲醇、甲硫醇、甲硒醇都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，甲醇分子间存在氢键，所以甲醇的沸点最高； （4）Cu原子有4个位于棱上，6个位于面上，故Cu原子的个数为=4，In原子有8个位于顶点上，4个位于面上，1个位于体心，故In原子的个数为=4，Se原子有8个，全部在晶胞内部，故Se原子的个数为8，则晶胞质量为g，晶胞体积为(m10-10cm)∙(m10-10cm)∙(2m10-10cm)=2m310-30cm3，故晶胞密度ρ==g•cm-3；晶胞中与单个In键合的Se有2个，则晶体中与单个In键合的Se有4个。 62．(24-25高二下·辽宁辽西重点高中·期末)Ⅰ．二氧化碳综合利用是碳达峰和碳中和的有效途径之一，以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   总反应Ⅲ：   请回答下列问题： (1)反应Ⅱ的___________(用具体数据表示)。 (2)工业上使用氨气生产尿素，在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2mol CO2和4mol NH3的混合气体，经历反应Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2，请回答下列问题： ①对于反应Ⅰ，下列方法可以判断其达到平衡状态的是___________。 A．NH2CO2NH4质量不再变化        B．氨气的浓度不再变化 C．NH3的体积百分含量不再变化        D．NH3和CO2的比例不再变化 ②混合气体中氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如图所示，对于反应Ⅰ从开始到B点氨气的平均反应速率为___________。 Ⅱ．氨气对于人类的发展至关重要，某实验小组对合成氨的反应进行研究，具体如下： (3)恒温恒容的密闭容器中加入一定量的氨气，在某催化剂表面上发生  ，测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示： 编号 反应时间/min c(NH3)/mol·L-1表面积/cm2 0 10 30 60 ① a 6.0 5.6 4.8 3.6 ② 2a 6.0 5.2 3.6 1.2 根据组①数据，随着反应进行，c(NH3)减小，平均反应速率___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数。p代表各组分的分压，如p(B)=p·x(B)，其中x(B)为平衡体系中B的体积分数。 一定条件下，向容器中充入5mol N2和15mol H2的混合气体，发生反应为，平衡时氨气的质量分数为40%，平衡总压强16MPa，计算该反应的Kp=___________。(保留两位有效数字) Ⅲ．亚铁氰化钾通常可以检验三价铁离子的存在，生成普鲁士蓝，俗称铁蓝，工业上作为染料和颜料。下图表示普鲁士蓝的晶胞结构，该晶胞结构中铁原子位于立方体的每个顶角，氰根位于立方体的每一个边上，一半铁原子是铁(二价)，另一半铁原子是铁(三价)。每隔一个立方体在立方体中心含有一个K+。(K+未标记出) (5)请写出普鲁士蓝的化学式：___________，晶胞中二价铁离子的配位数为：___________。 【答案】(1)+72.49 (2) BC 0.05mol/(L·s) (3)不变 (4)0.0073 (5) KFe2(CN)6或KFe[Fe(CN)6] 6 【详解】（1）反应Ⅱ=反应Ⅲ－反应Ⅰ，则； （2）①A．作为中间产物可能未平衡时消耗的量与生成的量相等，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．氨气的浓度不再变化，说明其正逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态，B正确； C．随着反应的进行，氨气物质的量减小，容器体积固定，则的体积百分含量减小，其不变可判定平衡状态，C正确； D．投料比等于系数比，和的比例始终保持不变，其不变不可判定平衡状态，D错误； 故选BC； ②60s反应达到平衡状态，气体总浓度为2mol/L，的体积分数为50%，氨气浓度为1mol/L，初始时刻，氨气浓度为4mol/L，则反应Ⅰ从开始到B点氨气的平均反应速率为； （3）0→10min氨气的浓度变化量为0.4mol/L；10min→30min这20min氨气的浓度变化量为0.8mol/L，30min→60min这30min氨气的浓度变化量为1.2mol/L，可见随着反应进行，c(NH3)减小，平均反应速率不变； （4）根据已知条件，列三段式，平衡时氨气的质量分数为40%，则，解得，平衡时气体总物质的量为，平衡时：、、，则该反应的(保留两位有效数字)； （5）每隔一个立方体在立方体中心含有一个，可以理解为平均每两个立方体中含有一个，所以一个晶胞中的个数为0.5，根据均摊法，该立方体中的个数为：，的个数为，所以晶体化学式是或；晶胞中一半铁原子是铁(二价)，另一半铁原子是铁(三价)，以顶点的为研究对象，与之最近的6个分别位于上下、前后、左右，则二价铁离子的配位数为6。 63．(24-25高二下·辽宁大连·期末)苯乙胺可以影响多巴胺、肾上腺素等神经递质的活性。苯乙胺工业制备流程如下： 回答下列问题： (1)化合物A的名称为___________。 (2)化合物D的同分异构体E含有苯环，核磁共振氢谱图只有4组峰，且呈碱性，则E的结构简式为___________(写出1种即可)。 (3)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．化合物A、B中均无手性碳原子 B．化合物D不能与水分子形成分子间氢键 C．化合物C转变为化合物D的过程中存在π键断裂 D．化合物C中碳原子的杂化方式只有和 (4)根据化合物D的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂 反应形成的新物质 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 取代反应 (5)在一定条件下，以含氯无机物和有机物F为原料制备化合物，已知反应的原子利用率为100％。F的键线式为___________。 (6)向D中加入盐酸，从物质结构角度分析二者能反应的原因：___________。 【答案】(1)甲苯 (2)或或 (3)AC (4)酸性高锰酸钾溶液 氧化反应 乙酸 (5) (6)氨基氮原子提供1对孤电子，氢离子提供空轨道，二者形成配位键 【详解】（1）结合A的结构简式，可知A为甲苯； （2）化合物 D 的同分异构体 E 的分子式为，含有苯环，呈碱性说明其中含有氨基，在核磁共振氢谱图上只有4组峰说明结构高度对称，则还含有2个甲基，且位于苯环两侧的对称位置，故 E 的结构可能为：或或； （3）A．化合物A、B 中的饱和碳原子上均连有多个氢原子，不是手性碳原子， A 正确； B．化合物 D 分子中含有氨基，能与水分子形成分子间氢键，B错误； C．化合物C中存在，化合物C转化为化合物D时，有键断裂，C正确； D．化合物C中，苯环上的碳原子的杂化方式为，亚甲基中碳原子的杂化方式为，氰基中碳原子的杂化方式为，D错误； 故答案选AC。 （4）①化合物 A/D 中与苯环相连的碳原子上有氢原子，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸； ②发生的是氧化反应； ③化合物 D 中氨基可以和乙酸发生取代反应生成：，故加入的试剂乙酸； ④反应形成的新物质为：； （5）以含氯无机物为原料制备，有两种方法：一是乙苯和氯气在光照条件下发生取代反应，该反应有副产物，无法达到100%的利用率；二是苯乙烯与氯化氢发生加成反应，该反应没有副反应发生，原子利用率高；故为苯乙烯发生加成反应制备，苯乙烯键线式为： （6）氨基能与盐酸反应，生成盐，反应原理是氨基氮原子提供1对孤电子，氢离子提供空轨道，二者形成配位键。 64．(24-25高二下·吉林白山五校·期末)在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铜、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、甲醇、含硼物质等。回答下列问题： (1)写出的结构式，并用→表示配位键：______。肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子采取______杂化。 (2)的VSEPR模型是______。已知常温常压下H2O的沸点是100℃，CH3OH中的沸点是64.7℃，导致这种差异的主要原因是______。 (3)在BF3分子中F-B-F的键角是______；1mol丙烯腈分子（）中键与π键的个数比为______。 (4)COS中所有原子最外层都满足8电子稳定结构，COS属于______（填“极性”或“非极性”）分子，沸点：COS______（填“>”“=”或“<”）CO2。 【答案】(1) sp3 (2)平面三角形 等物质的量的水、甲醇，前者分子间形成的氢键数目比后者多（答案合理均可） (3) 120° 6：3（或2：1） (4) 极性 > 【详解】（1）中四个氮氢键，其中一个为配位键，N原子提供孤电子对，H+提供空轨道，。N2H4分子中每个氮原子形成2个N-H、1个N-N，N原子上还有1个孤电子对，所以N原子采sp3。 （2）中N形成3个 键，孤电子对，价层电子对数为3，形成的VSEPR模型是平面三角形。H2O的沸点高于CH3OH的沸点，主要原因是等物质的量的水、甲醇，前者分子间形成的氢键数目比后者多。 （3）在BF3分子中B形成3个 键，孤电子对数为，BF3分子为平面正三角形，F-B-F的键角是120°；含有6个 键，3个π键，1mol丙烯腈分子（）中键与π键的个数比为2：1。 （4）COS中所有原子最外层都满足8电子稳定结构，结构式O=C=S为直线形，但正负电荷中心不重合，COS属于极性分子。COS和CO2结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，所以沸点：COS大于CO2。 ( 地 城 考 向16 有机化学基础性质题（非选择题） ) 65．阿托伐他汀钙J()(是重要的降血脂药物，较为成熟的商业合成路线如下： 回答下列问题： (1)A→B转化的反应类型为_____，A分子中的官能团名称为_____。 (2)G(C7H6O)能发生银镜反应，其官能团的电子式为_____，H的化学名称为_____。 (3)若将M简化为，写出M→J过程中M与NaOH反应的化学方程式_____。 (4)化合物L与H互为同系物，指出满足下列条件的L有_____种。 ①比H多一个碳原子②核磁共振氢谱显示该物质有四组吸收峰 (5)参照上述合成路线，结合所学知识按要求完善合成路线。 ①条件a可选择_____(填代号)。 A．酸性K2Cr2O7            B．O2、Cu，加热            C．浓硫酸            D．NaOH醇溶液，加热 ②物质b的结构简式为______。 【答案】(1)取代反应 (酮)羰基、酯基 (2) 对氟苯甲醛或4-氟苯甲醛 (3)+NaOH (4)2 (5)AB 【详解】（1）A→B是A中-OCH3被代替，反应类型为取代反应；A分子中的官能团名称为(酮)羰基、酯基； （2）G（）能发生银镜反应，G含有醛基，其官能团的电子式为，H的氯原子与醛基在对位上，化学名称为对氟苯甲醛或4-氟苯甲醛； （3）M含有酯基，可以碱性条件下水解，M→J过程中M与NaOH反应的化学方程式+NaOH； （4）化合物L与H互为同系物，比H多一个碳原子，核磁共振氢谱显示该物质有四组吸收峰，说明结构对称，满足条件的L有、，共2种。 （5）①2，5-己二醇发生氧化反应生成，则条件a可选择酸性或、Cu，加热，选AB； ②根据D→E，与反应生成产物，物质b的结构简式为。 66．(24-25高二下·吉林“BEST合作体”·期末)中医是中华民族传承千年的智慧结晶，木兰科、罂粟科等植物中的四氢异喹啉类生物碱已证实具有抗肿瘤活性。下图是某四氢异喹啉类衍生物(H)在实验室中的合成路线，请根据题目所给信息及现有知识完成下列问题。 已知：①A→B的反应会生成两种酸性气体；②G的商品名叫阿司匹林。 (1)化合物A的结构简式为___________。 (2)化合物F中官能团名称为___________。 (3)下列说法正确的有___________(填序号)。 a．异喹啉()与四氢异喹啉()中的N原子杂化方式不同 b．E→F的反应既是加成反应也是还原反应 c．G中所有原子都能共平面 d．1mol H与NaOH溶液反应时最多消耗3mol NaOH (4)B→D的反应还需要添加三乙胺[N(CH2CH3)3]，请用平衡移动原理解释原因___________。 (5)D→E的反应中还得到某副产物。该副产物为E的同分异构体，其结构简式为___________。 (6)比C物质少2个碳原子的同系物I可与甲酸1：1反应生成有机产物J，J的同分异构体中符合下列条件的有___________种。 ①苯环上只有3个取代基；②能与三氯化铁溶液发生显色反应，且苯环上的一溴代物只有2种；③含有酰胺基。 A．16 B．18 C．22 D．24 其中核磁共振氢谱只有4组峰的同分异构体结构简式为___________。 【答案】(1) (2)醚键、氨基 (3)ad (4)三乙胺显碱性，能消耗生成的HCl，促使平衡右移，提高转化率 (5) (6) D 或 【详解】（1）根据分析可知，A的结构简式为； （2）根据F的结构简式，可知F的官能团名称为醚键、氨基； （3）a．异喹啉中N原子形成1个双键和1个单键，即形成了2个σ键，还有1对孤电子对，其杂化方式为sp2，四氢异喹啉中N原子形成3个单键，且有1对孤电子对，杂化方式为sp3，a正确； b．NaBH4为选择性还原剂，E发生还原反应生成F，并非加成反应，b错误； c．分析知G的结构简式为，有-CH3饱和碳原子，其杂化方式为sp3，形成四面体结构，故G中所有原子并非都能共面，c错误； d．H中含有2个醚键、1个酰胺基和1个酚酯基，1mol酚酯基需消耗2mol NaOH，1mol酰胺基需消耗1mol NaOH，醚键不与其反应，因此H与NaOH反应时，最多消耗3mol NaOH，d正确； 故答案选ad； （4）B→D反应生成HCl，三乙胺显碱性，能与生成的HCl反应，消耗HCl，有利于反应进行，故答案为：三乙胺显碱性，能消耗生成的HCl，促使平衡右移，提高转化率； （5）D发生反应得到E，D中苯环上CH3O-的对位H原子和碳氧双键先发生加成反应再发生消去反应，苯环CH3O-的1个邻位H原子也可以发生该原理，因此有和E互为同分异构体的副产物生成，结构简式为：； （6）比C物质少2个碳原子的同系物Ⅰ可与甲酸1：1反应生成有机产物J，J的结构简式为：，J的同分异构体中符合条件：①苯环上只有3个取代基；②能与三氯化铁溶液发生显色反应，且苯环上的一溴代物只有2种，说明其中含有2个间位的酚羟基；③含有酰胺基；苯环上三个取代基的组合为：2个-OH、-CH2CH2CONH2或2个-OH、-CH2CONHCH3或2个-OH、-CH2CH2NHCHO或2个-OH、-CH(CH3)NHCHO或2个-OH、-CH2NHOCCH3或2个-OH、-CONHCH2CH3或2个-OH、-NHCOCH2CH3或2个-OH、-CH(CH3)CONH2或2个-OH、-CON(CH3)2或2个-OH、-N(CH3)OCCH3，或2个-OH、-N(CH2CH3)CHO,或2个-OH、-CH2N(CH3)CHO,共有12种组合，每种组合都有两种位置关系，则符合所有限制条件的同分异构体共有24种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的同分异构体中含有对称的甲基，结构简式为或，故答案为：D；或。 67．(24-25高二下·黑龙江海林朝鲜族中学·月考)从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分，由甲转化为乙的过程如下(已略去无关产物)，回答相关问题。    (1)写出物质甲中含氧官能团的电子式___________。 (2)反应Ⅱ的试剂和条件是___________。 (3)请选用提供的试剂检验物质乙中含有碳碳双键。提供的试剂：a．稀盐酸、b．稀硫酸、c．新制的氢氧化铜是浊液、d．酸性溶液、e．NaOH溶液，所选试剂为___________(填字母)。 (4)写出乙与新制悬浊液反应的化学方程式___________。 Ⅱ．有机分离提纯常常利用物质的酸碱性分离混合液。某一混合液含苯酚、苯甲醇，其分离方案如图：    已知：常温下，苯酚和苯甲醇微溶于水。 (5)试剂A可选择_______，写出水层中通入CO2的化学方程式_______。 (6)填写操作名称：操作Ⅱ_______。 【答案】(1)   (2)NaOH的醇溶液，加热 (3)bcd (4) (5) NaOH或Na2CO3 C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3 (6)蒸馏 【详解】（1）甲中含氧官能团是羟基，-OH中O原子上有一个未成对电子，电子式  ； （2）Y为  ，Y发生消去反应生成乙，反应Ⅱ的试剂和条件是NaOH的醇溶液，加热； （3）乙含有醛基和碳碳双键，先用新制的氢氧化铜是浊液氧化醛基，再加入稀硫酸酸化，加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键，故选：bcd； （4）由分析可知，乙为，其中含有醛基，则其与新制悬浊液反应的化学方程式为：； （5）苯酚和苯甲醇均微溶于水，而从后续流程可以看出，其中一种物质可以通过水层得到，则应是苯酚先与NaOH或Na2CO3反应生成易溶于水的苯酚钠，所以试剂A可选择NaOH或Na2CO3；水层中含有苯酚钠(C6H5ONa)，苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，所以苯酚钠与CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3； （6）经操作Ⅰ后可以得到水层和有机层，所以应为萃取、分液；从苯甲醇的有机溶液中获取苯甲醇可以采取蒸馏，即操作Ⅱ为蒸馏。 68．(24-25高二下·内蒙古呼和浩特第二中学·期末)有机物N是治疗胃溃疡的一种药物中间体，其合成路线如图所示。 已知：①； ②的某些性质和都能与发生加成； ③巯基(-SH)和羟基的某些性质也相似。同一个碳上连着一个羟基和一个氨基(或取代的氨基)时不稳定，易脱水生成亚胺。 回答下列问题： (1)E的名称为___________。 (2)的化学方程式是___________。 (3)L的结构简式为___________，的反应类型是___________。 (4)M中含氧官能团的名称为___________。 (5)M反应生成N时条件为KOH溶液，若改为“强酸性”条件下进行，会导致N的产率大大降低，原因是___________。 (6)符合下列条件的G的同分异构体有___________种。 a．一定条件下可以发生银镜反应  b．遇溶液显紫色  c．苯环上只有2个取代基 【答案】(1)乙酸苯酚酯 (2)+HNO3+H2O (3) 还原反应 (4)醚键 (5)中和生成H2S (6)12 【详解】（1）E（）的名称为乙酸苯酚酯； （2）J（）与硝酸、硫酸发生硝化反应生成K化学方程式：+HNO3+H2O； （3）根据分析可知，L的结构简式为，的反应是硝基被还原生成氨基，类型是还原反应； （4）M中含氧官能团的名称为醚键； （5）M反应生成N是先加成后消去，生成H2S时条件为KOH溶液时可以中和反应生成的H2S，降低H2S浓度，促进M的生成，若改为“强酸性”条件下进行，会导致N的产率大大降低； （6）G（）的同分异构体，a．一定条件下可以发生银镜反应说明含有醛基或甲酸酯；b．遇溶液显紫色说明含有酚羟基，可推测不含甲酸酯，c．苯环上只有2个取代基，则取代基为：①-OH，-CH2NHCHO；②-OH，-NHCH2CHO；③-OH，④-OH，，共3×4=12种。 69．(24-25高二下·黑龙江大庆东风中学·期末)很多重要的化工原料都来源于石油，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： 已知： (1)A的结构简式为________。 (2)丙烯酸中官能团的名称为________。 (3)由A生成B、B和C生成D的反应类型分别是________、________。 (4)由丙烯酸制备聚丙烯酸的化学方程式为________。 (5)实验室由苯制备C的化学方程式为________。 (6)与D含有相同官能团的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱显示的峰面积之比为的结构简式为________（写出一种即可）。 【答案】(1)CH2＝CH2 (2)碳碳双键、羧基 (3)加成反应 取代反应 (4)nCH2＝CH-COOH (5)+HO-NO2+H2O (6) 13 ：、 【详解】（1）A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A应为乙烯，结构简式为CH2＝CH2； （2）丙烯酸的结构简式为CH2＝CH-COOH，官能团的名称为碳碳双键、羧基； （3）由A生成B是乙烯与氯化氢发生加成反应生成CH3CH2Cl，B和C生成D是CH3CH2Cl和发生取代反应生成。 （4）丙烯酸含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚丙烯酸，化学方程式为： nCH2＝CH-COOH。 （5）苯与浓硝酸、浓硫酸在50~60℃时发生取代反应生成硝基苯，化学方程式为：+HO-NO2+H2O。 （6）含有苯环，且与D含有相同的官能团，若只有一个取代基，则取代基为-CH2CH2NO2或-CH(CH3)NO2，则满足条件的苯环一取代物有2种：、，若含有2个取代基，则可以是乙基和硝基或甲基和-CH2NO2，各有3种结构，不包括D，则苯环二取代物有：、、、、；若是3个取代基，则为2个甲基和1个硝基，苯环三取代物有6种：、、、、 、 ，共13种。其中核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1:2:6的结构简式有这两种：、。 ( 地 城 考 向17 有机实验题（非选择题） ) 70．(24-25高二下·黑龙江大庆大庆中学·期末)某实验小组以苯为原料制取苯胺()，方法如下： Ⅰ．制取硝基苯：装置如图1，B中装有苯，仪器A中装有一定量的浓硫酸和浓硝酸混合物。 (1)图1中仪器C的名称是___________。 (2)该实验制取硝基苯的化学方程式为___________。 (3)粗硝基苯用5% NaOH溶液洗涤可除去___________。 Ⅱ．制取苯胺 实验步骤：①组装仪器(如图2)，检查装置气密性；②先向三颈烧瓶中加入少量碎瓷片及12.3g硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计；③打开活塞K，排空装置内的空气；④油浴加热，使温度维持在140℃；⑤结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集185℃馏分，得到较纯苯胺7.44g。 已知：ⅰ、制备苯胺的反应为； ⅱ、苯胺有较强还原性； ⅲ、部分有机物的一些数据如表： 名称 相对分子质量 密度(g/mL) 沸点(℃) 硝基苯 123 1.23 210.8 苯胺 93 1.02 184.4 (4)苯胺有碱性，写出其与HCl反应的化学方程式___________。 (5)步骤②中温度计水银球的位置位于___________。 a．烧瓶内溶液液面以下    b．贴近烧瓶内液面处    c．三颈烧瓶出气口附近 (6)若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是___________、___________(请写出两点原因)。 (7)本实验的产率为___________%(保留一位小数)。 【答案】(1)球形冷凝管 (2) (3)除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸 (4)+HCl→ (5)a (6) 加热时H2和O2混合会发生爆炸 生成的苯胺会被O2氧化 (7)80.0% 【详解】（1）根据装置图，图1中仪器C的名称是球形冷凝管； （2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合物在加热条件下发生取代反应生成硝基苯和水，制取硝基苯的化学方程式为； （3）粗硝基苯中含有硝酸、硫酸，氢氧化钠溶液可以中和硝酸和硫酸，用5% NaOH溶液洗涤可除去硝酸、硫酸； （4）苯胺有碱性，苯胺与HCl反应生成，反应的化学方程式为+HCl→； （5）该实验温度维持在140℃，需要测反应物的温度，所以步骤②温度计水银球的位置位于烧瓶内溶液液面以下，选a； （6）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，加热时H2和O2混合会发生爆炸；苯胺具有还原性，生成的苯胺会被O2氧化； （7）12.3g硝基苯的物质的量为0.1mol，理论上生成0.1mol苯胺，本实验的产率为。 71．(24-25高二下·辽宁五校联考·期末)二苯基羟乙酮是重要的化工原料和有机合成试剂。反应的化学方程式及装置图（部分装置已省略）如下。      已知：①维生素对热极敏感，遇热分解，水溶性好    ②苯甲醛易被氧化 实验步骤： I．向容器a中加入维生素蒸馏水和乙醇，置于冰盐浴中 Ⅱ．把氢氧化钠溶液分批加入维生素的乙醇溶液中 Ⅲ．加入苯甲醛，滴加氢氧化钠溶液，微热到保温 Ⅳ．用冰水浴冷却，析出白色晶体 回答下列问题： (1)仪器b的名称为________。 (2)传统合成二苯基羟乙酮使用的催化剂为氰化物，其缺点是________。 (3)步骤I中乙醇的作用是_______。 (4)试剂苯甲醛在保存时应严格隔绝空气的原因是________，步骤Ⅲ中采取的加热方式为________。 (5)在一定条件下，苯甲醛能够发生的反应是________（填选项字母）。 A．自身分子间的羟醛缩合 B．完全燃烧生成二氧化碳和水 C．催化氢化得 D．与发生显色反应 (6)最终得产品，则产率为________%（保留小效点后1位）。 【答案】(1)球形冷凝管 (2)氰化物为有毒物质 (3)增大苯甲醛溶解度，有利于反应发生（或有利于苯甲醛溶解，接触与等合理答案） (4)防止被空气氧化 水浴加热 (5)BC (6)80.0 【详解】（1）装置图中玻璃仪器b的名称为球形冷凝管； （2）使用氰化物作催化剂的缺点是：氰化物为有毒物质； （3）步骤I中加入乙醇可增大苯甲醛溶解度，有利于反应发生（或有利于苯甲醛溶解，接触与等合理答案）； （4）因苯甲醛易被氧化，为防止苯甲醛被空气氧化，苯甲醛在保存时应严格隔绝空气；步骤Ⅲ中需微热到40℃，采取的加热方式为水浴加热； （5）A．苯甲醛中的醛基邻位碳上没有H，不能发生自身分子间的羟醛缩合，A不符合题意；     B．苯甲醛只含C、H、O元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，B符合题意； C．苯甲醛与氢气在催化剂作用下得，C符合题意；     D．苯甲醛中苯环没有连接羟基，与不发生显色反应，D不符合题意； 故选BC； （6）根据关系式：，则理论应该生成50mmol二苯基羟乙酮，产率为。 72．(24-25高二下·辽宁重点中学协作校·期末)己二酸是一种重要的有机二元酸，用途广泛，一种实验室制备方法如下（装置如图，夹持装置省略）： 反应原理：KOOC(CH2)4COOKHOOC(CH2)4COOH 已知：碱性条件下，的还原产物是。 碱性溶液，在温度高于分解。 相对分子质量 密度 熔点 沸点 溶解度（，溶剂水） 环己醇 100 0.96 24 161.8 3.6 己二酸 146 1.36 152 分解 1.5 实验步骤： ①按装置图装好实验装置，向三颈烧瓶中加入和水，℃下不断搅拌至固体几乎全部溶解。 ②搅拌条件下，由A中慢慢滴入环己醇，控制滴加速度，维持瓶内温度。 ③环己醇滴加完毕，继续搅拌约10分钟，然后在加热约20分钟，待紫色完全褪去，同时有大量褐色生成，停止加热。 ④趁热抽滤，热水洗涤滤渣三次，将滤液浓缩至，冷却，在搅拌下慢慢滴入浓硫酸至，析出白色晶体，冷却、抽滤、少量水洗、烘干。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是________。 (2)滴加环己醇速度不宜过快可能的原因是：_________。 (3)步骤②、③中采用的加热方式是：________。 (4)步骤③中，可用玻璃棒蘸取反应混合物，滴到滤纸上，当________（填实验现象）时，证明反应已完成。若未完成，可向溶液中加入适量的，除掉过量的，发生反应的离子方程式为：_______。 (5)请写出己二酸与己二胺反应制备尼龙66的方程式：________。 【答案】(1)恒压滴液漏斗 (2)防止反应剧烈，引起副反应 (3)水浴加热 (4) 滴到滤纸上点的边缘没有紫色 (5)nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2+(2n-1)H2O 【详解】（1）仪器A的名称为：恒压滴液漏斗；故答案为：恒压滴液漏斗。 （2）滴加环己醇速度不宜过快可能的原因是：防止反应剧烈，引起副反应；故答案是：防止反应剧烈，引起副反应。 （3）步骤②、③中加热温度分别为：，，采用的加热方式是水浴加热；故答案为：水浴加热。 （4）环己醇滴加完毕，继续搅拌约10分钟，然后在加热约20分钟，待紫色完全褪去，反应完全，若用玻璃棒蘸取反应混合物，滴到滤纸上，滤纸上点的边缘没有紫色；可向溶液中加入适量的，除掉过量的，发生反应的离子方程式为；故答案为：滴到滤纸上点的边缘没有紫色；。 （5）己二酸与己二胺反应制备尼龙66的方程式为：nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2+(2n-1)H2O ；故答案为： nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2+(2n-1)H2O。 73．(24-25高二下·辽宁重点高中联合体·期末)环己酮是重要的化工原料和工业溶剂，是制造尼龙等的重要中间体。一种实验室制备环己酮的步骤如下： i．按图安装好实验装置，在仪器A中加入环己醇和乙酸，在分液漏斗内放入溶液(过量)。开动搅拌器，在冰水浴冷却下，逐滴加入溶液，充分反应。 ii．在反应后的混合物中加入水后进行蒸馏，收集馏出液(含有环己酮、水和乙酸)。向馏出液中分批加入饱和溶液并搅拌，充分反应后加入，将混合液倒入分液漏斗中，分离出环己酮。水层用乙醚萃取，合并环己酮与乙醚的萃取液，用无水硫酸镁干燥。水浴加热蒸出乙醚后蒸馏收集馏分，最终收集到产物。 已知： 物质 密度/() 沸点 与水形成共沸物的沸点 水溶性 环己醇 0.96 161.0 97.8 能溶于水 环己酮 0.95 155.0 95.0 微溶于水 请回答下列问题： (1)环己醇的沸点高于环己酮的主要原因为___________。 (2)仪器A的名称为___________；分液漏斗在使用之前需要进行的操作为___________；球形冷凝管的进水口为___________(填“a”或“b”)。 (3)步骤i中加入乙酸的主要目的是___________。 (4)步骤i中加入能中和多余的醋酸，若加入的过量且反应过程中无气泡产生，则反应的离子方程式为___________；加入的目的是___________。 (5)该实验中环己酮的产率约为___________(保留小数点后一位)。 【答案】(1)环己醇能形成分子间氢键 (2)三颈烧瓶 检验是否漏液 b (3)将转化为氧化性更强的 (4) 增强水溶液的极性，降低环己酮在水中的溶解度，减少环己酮的损耗 (5)80.1 【详解】（1）环己醇能形成分子间氢键，而环己酮不能形成分子间氢键，故环己醇的沸点高于环己酮； （2）仪器A的名称为：三颈烧瓶；分液漏斗使用之前需要检验是否漏液；冷凝水从下口进、上口出会使冷凝效果更好，故从b口进； （3）的氧化性强于，加入醋酸可以使转化为，提高氧化能力； （4）反应过程中无气泡产生，说明生成了，离子方程式为：；丙酮在极性强的溶剂中溶解度更小，往水中加入，能增强水溶液的极性，降低环己酮在水中的溶解度，减少环己酮的损耗； （5）理论上1分子环己醇参与反应生成1分子环己酮，故环己酮的产率为：。 74．(24-25高二下·内蒙古集宁一中·期末)香豆素-3-羧酸(，)的合成方法有多种，其中一种是利用水杨醛和丙二酸二乙酯在六氢吡啶存在下发生诺文葛耳缩合反应制得香豆素-3-羧酸酯(该反应应在无水条件下进行)，然后其在碱性下水解生成香豆素-3-羧酸。实验步骤和装置图(夹持装置略)如下： 步骤1：在干燥的50mL三颈烧瓶中加入2.1mL水杨醛、3.4mL丙二酸二乙酯、15mL无水乙醇、0.25mL六氢吡啶和2滴冰醋酸。按如图所示装置，在80℃时加热回流，待反应完全后停止加热。反应混合液稍冷却后转移到锥形瓶中，加入15L水，置于冰水浴中冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到香豆素-3-羧酸酯。 步骤2：取香豆素-3-羧酸酯2.0g加入另一50L三颈烧瓶中，再加入1.5gNa0H，10mL95%乙醇和5mL水。加热搅拌(不接仪器a)，回流约l5min，停止加热。稍冷却后将反应混合液加入盛有5mL浓盐酸和25mL水的烧杯中，在冰水浴中冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到1.42g香豆素-3-羧酸。 据此回答下列问题： (1)仪器a的名称为___________；该装置存在缺陷，需要添加的装置及其作用是___________。 (2)步骤1中，加入“15mL无水乙醇”的作用是___________；置于冰水浴中的作用是___________。 (3)已知，步骤2中发生两步反应： 写出第二步，得香豆素-3-羧酸的化学方程式：___________。 (4)若步骤2中2.0g香豆素-3-羧酸酯为纯品，则步骤2中的产率为___________(保留3位有效数字)。 【答案】(1) (球形)冷凝管 冷凝管后需要添加干燥装置，防止空气中水蒸气进入反应装置(答案合理即可) (2)作溶剂，使反应物充分混合，加快反应速率(答案合理即可) 降低香豆素-3-羧酸酯的溶解度，使之快速析出 (3) (4)81.5% 【详解】（1）由实验装置图可知，a为球形干燥管，由于该反应须在无水条件下进行，所以需要防止空气中水蒸气进入反应装置，该装置存在缺陷，需要添加的装置及其作用是冷凝管后需要添加干燥装置，防止空气中水蒸气进入反应装置； （2）由相似相溶原理，步骤1中，加入“15mL无水乙醇”的作用是作溶剂，使反应物充分混合，加快反应速率，冰水浴可以快速降低温度，降低晶体溶解度，使香豆素-3-羧酸酯快速析出，置于冰水浴中的作用是降低香豆素-3-羧酸酯的溶解度，使之快速析出； （3）香豆素-3-羧酸酯在碱性条件下酯基发生水解、再在浓盐酸中酸化、脱水得到香豆素-3-羧酸，第二步反应的化学方程式：； （4）若步骤2中2.0g香豆素-3-羧酸酯为纯品，理论上可得到香豆素-3-羧酸的质量为，步骤2实际得到得到固体产品1.42g，所以步骤2中的产率为。 75．(24-25高二下·内蒙古乌兰察布集宁一中东校区·期末)乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，某实验小组在实验室制取乙酸乙酯并进行提纯(已知：可与乙醇形成难溶物)。 (一)制备过程 在A试管中加入无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸，再加入几片碎瓷片。如下图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和溶液的液面上。    (1)在试管中加入浓硫酸后，应___________后再加入冰醋酸。 (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是___________、溶解乙醇、___________、___________。 (3)若预先向饱和溶液中加入2滴酚酞溶液，实验过程中红色的液面上逐渐出现一层无色液体。实验结束后，振荡B试管，静置，观察到有气泡放出，静置后分层，上下两层均为无色透明液体。分析溶液红色褪去的主要原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。 假设一：碳酸钠与挥发出的乙酸反应。 假设二：酚酞由水层转移到有机层。 序号 实验操作 实验现象 1 用胶头滴管吸取少许上层液体于试管中，加入几滴氢氧化钠溶液，振荡 溶液变红 2 将吸有酚酞溶液的长胶头滴管穿过有机层向无色的水层中滴加酚酞溶液 溶液变红 由以上现象可以得出结论___________(填“假设一正确”，“假设二正确”或“假设一、二均正确”)。 (二)提纯过程 将B试管中的混合液转入分液漏斗中，振荡，静置分层后分去水层，有机层依次用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液和蒸馏水洗涤。再将有机层用适量的无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸乙酯滤入如图所示蒸馏瓶中，蒸馏，收集馏分。    (4)仪器C的名称是___________。 (5)饱和氯化钙溶液的作用是___________；在用饱和氯化钙溶液洗涤之前，先用饱和氯化钠水溶液洗涤，目的是___________。 (6)蒸馏共收集到乙酸乙酯，则本实验的产率是___________(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。 【答案】(1)冷却 (2) 中和乙酸 降低乙酸乙酯在水中的溶解度 提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层 (3)假设二正确 (4)陶土网 (5)除去未被饱和碳酸钠溶液溶解的乙醇 洗去Na2CO3，防止其与CaCl2反应生成沉淀，同时可降低乙酸乙酯的溶解度 (6)75% 【详解】（1）在试管中先加乙醇再加入浓硫酸，二者混合后溶液温度升高，应冷却后再加入冰醋酸，以免冰醋酸过多挥发； （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用有四个：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度、提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层； （3）上层液体为有机层，其中主要含乙酸乙酯，用胶头滴管吸取少许上层液体于试管中，加入几滴氢氧化钠溶液，振荡，溶液变红，说明有机层中含酚酞；将吸有酚酞溶液的长胶头滴管穿过有机层向无色的水层中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明下层的水溶液中含有碱性的碳酸钠，综上分析可知，溶液红色褪去的主要原因是假设二：酚酞由水层转移到有机层； （4）仪器C是陶土网，目的是使蒸馏烧瓶受热更均匀； （5）饱和氯化钙对乙醇有非常强的亲和力，可与乙醇形成难溶物，故饱和氯化钙溶液的作用是除去未被饱和碳酸钠溶液溶解的乙醇；在用饱和氯化钙溶液洗涤之前，先用饱和氯化钠水溶液洗涤，目的是洗去Na2CO3，防止其与CaCl2反应生成沉淀，同时可降低乙酸乙酯的溶解度； （6）无水乙醇与冰醋酸反应，由于冰醋酸少量，理论生成的乙酸乙酯为0.1mol，对应的质量为，蒸馏共收集到乙酸乙酯，则本实验的产率为。 ( 地 城 考 向18 有机推断压轴题 ) 76．(24-25高二下·辽宁沈阳郊联体·期末)化合物J是一种治疗囊性纤维化的药物，其合成路线如图所示： 回答下列问题： (1)DMF的结构简式为，A与DMF先加成生成Y，再消去生成B，Y的结构简式为___________。 (2)H中官能团的名称为___________，含有手性碳原子个数为___________。 (3)B→C的化学方程式为___________。 (4)下列说法错误的是___________(填字母)。 a．B存在顺反异构，其加聚产物也存在顺反异构 b．J中采取杂化的原子只有C、N、O c．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为 d．根据题中信息，在条件下，碳碳双键比酮羰基更易与发生反应 (5)H→J的反应类型为___________。 (6)同时满足下列条件的C的同分异构体有___________种(一个碳原子不能同时连接两个双键，不考虑立体异构)。 ①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基； ②分子中除了苯环以外没有其他环状结构； ③能发生水解反应，也能发生银镜反应，还能与溶液发生显色反应。 其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为___________。(任写一种) 【答案】(1) (2)羧基、醚键 1 (3)+HCl+ (4)ab (5)取代反应 (6)9 (或) 【详解】（1）结合分析知，A经两步反应转化为B，第一步反应为A与DMF(含碳氧双键)先加成生成，第二步反应为分子内脱去水，即发生消去反应生成B，故Y的结构简式为。 （2）H为，其中官能团的名称为羧基、醚键；连有四个各不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，中*所示碳原子为手性碳原子，故手性碳原子个数为1。 （3）B和HCl在一定条件下反应生成C，对比B和C的结构，结合原子守恒知，另外一种产物为，所以B→C的化学方程式为+HCl+。 （4）a．B结构中含一个碳碳双键，且碳碳双键两端的碳原子各连有两个不同的原子或基团，B存在顺反异构；其加聚产物不存在碳碳双键，也不存在顺反异构，a错误； b．J中只形成单键的C、N、O采取杂化，除此之外，S原子的价层电子对数也为4，杂化方式也为sp3，b错误； c．中有3种H，则其核磁共振氢谱有3组峰，3种H分别有4个、2个、1个，则峰面积之比为，c正确； d．结合分析可知，在条件下，C中的碳碳双键与氢气发生加成反应得到，C中的酮羰基并未参与反应，说明碳碳双键比酮羰基更易与发生反应，d正确； 故选ab。 （5）结合分析知，H和发生取代反应生成J和水，则H→J的反应类型为取代反应。 （6）C为，分子式为C10H8O3，不饱和度为7(4+1+1+1=7)，C的同分异构体分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基，分子中除了苯环以外没有其它环状结构，能发生水解反应，也能发生银镜反应，还能与氯化铁溶液发生显色反应说明同分异构体分子中含有酚羟基、甲酸酯基和碳碳三键，则苯环上的两个取代基为-OH、-C≡CCH2OOCH或-OH和-CH2C≡COOCH或-OH和-CH(OOCH)-C≡CH，两个取代基在苯环上都有邻间对三种位置关系，则符合条件的同分异构体共有9种。核磁共振氢谱峰面积之比为，说明含5种H原子，且这5种H原子分别为1个、1个、2个、2个、2个，符合题意的结构简式为或。 77．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期末)新型单环-内酰胺类降脂药物H的合成路线如下： (1)D的化学名称是________。 (2)A中H、C和O的电负性由大到小的顺序为________。 (3)中官能团名称是________。 (4)G→H的反应类型是________。 (5)C与E反应生成F的化学反应方程式为________。 (6)写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式为________。 ①能发生银镜反应     ②能与反应放出气体 ③最多能与反应     ④核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为 (7)某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已省略)，其中最多消耗，则M和N的结构简式分别为________和________。 【答案】(1)对甲氧基苯甲醛(4-甲氧基苯甲醛) (2) (3)氨基、碳氯键 (4)取代反应 (5) (6)、 (7) 【详解】（1）D为，苯环上有甲氧基、醛基两个取代基且处于对位，若用习惯命名法，D的化学名称为对甲氧基苯甲醛，若用系统命名法，D的名称为4-甲氧基苯甲醛。 （2）同周期主族元素电负性从左往右逐渐增大，同主族从上往下逐渐减小，所以H、C和O的电负性由大到小的顺序为。 （3） 中官能团名称为氨基、碳氯键。 （4）G含羧基，含氨基，二者可在一定条件下发生取代反应生成H和水，反应类型为取代反应。 （5）由流程图知，C与E在的作用下发生反应生成环状化合物F，根据原子守恒，产物还有HCl，所以C与E反应生成F的化学反应方程式为。 （6）B为，分子式为，不饱和度为2，其同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明含醛基或甲酸某酯基；②能与反应放出气体，说明含羧基；再结合③1molB最多能与2molNaOH反应，则符合题意的B的同分异构体含1个羧基和1个甲酸某酯基；另外根据条件④核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶6，说明有4种H，且4种H的个数分别为1个(羧基中)、1个(甲酸某酯基中)、2个、6个(2个等效的甲基)，故符合要求的结构为、。 （7）第一步反应中羧基变酯基，说明发生酯化反应，则M为醇类有机物，结合产物的结构简式知，M为乙醇，结构简式为；第二步的反应实质是氨基与羧基发生取代反应生成酰胺类有机物和水，由于一个羧基、一个酰胺基、一个酯基均能消耗一个NaOH，而最多消耗，说明N由和按1:1反应得到，则N的结构简式为。 78．(24-25高二下·辽宁辽西重点高中·期末)一种具有口服活性的非甾体类抗炎药——柏莫洛芬(J)，具有解热和镇痛的作用，其合成路线如下： 已知：。 根据以上信息回答下列问题： (1)有机物C的结构简式为___________；有机物B的含氧官能团的名称是___________。 (2)有机物D中碳原子的杂化方式有：___________；D→E的反应类型为___________。 (3)写出F→G的化学方程式：___________。 (4)同时符合下列条件的B的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应。 其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为2：2：2：1：1的有机物名称为___________。 (5)一种制备的合成路线为：MN，分别写出M、N的结构简式：M___________、N___________。 【答案】(1) （酚）羟基、（酮）羰基 (2) 、 还原反应 (3) (4) 13 对羟基苯乙醛（或4-羟基苯乙醛） (5) 【详解】（1）根据分析，有机物C的结构简式为：；有机物B的结构简式为：，其含氧官能团的名称为：（酚）羟基、（酮）羰基。 （2）有机物D的结构简式为：，其中苯环和羧基以及酮羰基上的C原子属于平面结构，其C原子的杂化方式为：杂化；而左边苯环的甲基属于四面体结构，则C原子采用的杂化方式为：杂化；由D→E是转化为，可看作为羧酸与酮转化为醇，属于还原反应。 （3）F→G为与NaCN进行取代得到，则反应的化学方程式：。 （4）B的结构简式为：，则符合下列条件的B的同分异构体为①能发生银镜反应：有醛基；②能与FeCl3溶液发生显色反应：仍然有酚羟基；如在苯环上如只有2个取代基和，有邻、间、对3种结构；如在苯环上如只有3个取代基、和，则有10种结构，最后得到满足条件的同分异构体共有13种；其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为2：2：2：1：1的有机物结构为：，其名称为：对羟基苯乙醛（或4-羟基苯乙醛）。 （5）制备的合成路线为：将在酸性溶液中把甲基氧化为羧基得到M：；再将M在作用下还原为醇结构得到N：；最后再把N用进行取代反应生成产物，合成线路图为：。 79．(24-25高二下·黑龙江大庆大庆中学·期末)有机化合物H为某药物中间体，一种合成化合物H的路线如图。 已知：Ⅰ．(R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同) Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： (1)A的名称为___________，H中含氧官能团的名称为醚键、___________、___________ (2)B→C的反应类型为___________ (3)C→D的化学方程式为___________ (4)B有多种芳香族同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的物质结构简式为___________(任写一个) (5)的合成路线如图(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为___________和___________。 【答案】(1) 对甲基苯酚或4-甲基苯酚 羧基 酮羰基 (2)加成反应 (3)+HCl→+H2O (4) 14 或 (5) 【详解】（1）根据A的结构简式和命名规则，A的名称为对甲基苯酚或4-甲基苯酚，H中含氧官能团的名称为醚键、羧基、酮羰基，故答案为：对甲基苯酚或4-甲基苯酚；羧基；酮羰基； （2）结合B、D结构简式和C到D反应条件，可知C的结构简式为，B的酚羟基邻位的氢与甲醛的碳氧双键发生加成反应得到C，B→C的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应； （3）中的醇羟基与氯化氢发生取代反应生成和水，C→D的化学方程式为+HCl→+H2O，故答案为：+HCl→+H2O； （4）B的分子式为C9H10O2，只含2个氧原子，则B的同分异构体中，能发生银镜反应和水解反应的芳香族化合物属于甲酸酯(HCOO-R)，且含苯环，则：①当HCOO-直接与苯环相连时，若苯环上有2个取代基，则另外一个取代基为乙基(-CH2CH3)，此时有3种结构；若苯环上有3个取代基，则另外两个取代基为2个甲基，此时有6种，所以当HCOO-直接与苯环相连时，符合要求的同分异构体有9种；②当HCOO-间接与苯环相连时，可能是中标有数字的碳上的氢原子被甲基取代的产物，此时有4种结构；也可能直接为：，则当HCOO-间接与苯环相连时，符合要求的同分异构体有5种；综上，B有多种同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应的芳香族化合物的同分异构体有9+5=14种；其中核磁共振氢谱有4组峰，即有4种等效氢，且峰面积比为6:2:1:1的物质结构简式为或，故答案为：14；或； （5）根据合成路线图，和已知信息Ⅲ，苯酚和发生了取代反应，则M的结构简式为，M和CH3CHO反应，根据产物的结构简式和反应条件，可知M和CH3CHO发生了羟醛缩合反应，则N的结构简式为。 故答案为：；。 80．(24-25高二下·吉林白城第一中学·期末)H(3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线合成。 请回答下列问题： (1)C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、_______(填名称)。 (2)B的结构简式为________，B生成C的反应类型为___________。 (3)由G生成H的化学方程式为___________。 (4)化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。 ①氨基和羟基直接连在苯环上  ②苯环上有三个取代基且能发生水解反应 (5)设计用对硝基乙苯( ) 为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_________________________ 【答案】3，5-二硝基苯甲酸 羧基、溴原子 取代反应 30 【详解】(1)根据C的结构简式可知：C的化学名称为3，5-二硝基苯甲酸，G中所含的官能团有醚键、溴原子、羧基； (2)B的结构简式为，B生成C的反应类型为取代反应； (3)G和甲醇发生酯化反应生成H，由G生成H的化学方程式为； (4)化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件： ①氨基和羟基直接连在苯环上； ②苯环上有三个取代基且能发生水解反应，说明含有酯基； 如果取代基为-NH2、-OH、CH3COO-，有10种； 如果取代基为-NH2、-OH、HCOOCH2-，有10种； 如果取代基为-NH2、-OH、-COOCH3，有10种； 所以符合条件的有3×10=30种； (5)用对硝基乙苯()为起始原料制备化合物，对硝基乙苯的乙基被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基-COOH，反应生成对硝基苯甲酸，然后再发生还原反应生成对氨基苯甲酸，最后发生缩聚反应生成目标产物，故其合成路线为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合压轴80题 十八大高频考向概览 考向01 化学常识/物质分类 考向02 原子结构与核外电子排布 考向03 元素周期律：半径、电离能、电负性 考向04 共价键与键参数 考向05 杂化轨道+分子空间构型 考向06 分子间作用力、氢键 考向07 配合物、配位键 考向08 晶体类型判断+熔沸点比较 考向09 有机物基础：官能团识别、有机物分类 考向10 有机物命名+共面/共线问题 考向11 有机物反应类型+反应条件 考向12 烃的衍生物性质鉴别、除杂、分离 考向13 波谱分析：核磁共振氢谱、红外光谱 考向14 同分异构体数目判断 考向15 物质结构综合题（非选择题） 考向16 有机化学基础性质题（非选择题） 考向17 有机实验题（非选择题） 考向18 有机推断压轴题 ( 地 城 考 向 01 化学常识/物质分类 ) 1．(24-25高二下·吉林“BEST合作体”·期末)物质结构决定其性质，下列实例与解释有错误的 选项 实例 解释 A 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 聚乙炔中含共轭大键，电子能够在分子链上自由移动而具有导电性 B 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧是极性分子，但分子极性较小 C 熔点： 为共价晶体，为分子晶体 D 酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入冠醚(18-冠-6)可加快反应速率 18-冠-6为超分子，可以进入其空腔，进而在静电作用下提高在有机相中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高二下·辽宁鞍山部分高中·期末)已知下列晶体的部分性质，其晶体类型判断正确的是 选项 性质 晶体类型 A 碳化铝，熔点，熔融状态下不导电，晶体不导电 离子晶体 B 溴化铝，熔点，易溶于水，熔融状态下不导电 共价晶体 C 硼，熔点，沸点，硬度大，不溶于常见溶剂 金属晶体 D 三氯化铁，沸点，易溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂 分子晶体 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高二下·吉林白山五校·期末)下列晶体中，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体的是 A．晶体硅、冰 B．足球烯（C60）、干冰 C．碳化硅、金刚石 D．固态氢、二氧化硅 ( 地 城 考 向 0 2 原子结构与核外电子排布 ) 4．(24-25高二下·内蒙古呼伦贝尔海拉尔第二中学·期末)下列说法或有关化学用语的表述正确的是 A．ns能级的原子轨道图可表示为 B．在基态多电子原子中，p能级电子的能量一定高于s能级电子的能量 C．因O的电负性比N的大，故O的第一电离能比N的大 D．根据原子核外电子排布的特点，Zn在元素周期表中位于s区 5．(24-25高二下·吉林友好学校第79届期末联考·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．60g 中含有C-H键的数目为4 B．1mol 晶体中含有的离子总数目为3 C．标准状况下，11.2L 中含有2.6个质子 D．1mol基态Mg原子中s轨道上的电子总数为6 6．(24-25高二下·内蒙古赤峰校联考·期末)下列化学用语表述错误的是 A．的电子式： B．的球棍模型： C．基态铬原子的价层电子轨道表示式： D．用电子云轮廓图示意乙烯分子p-pπ键的形成： ( 地 城 考 向 0 3 元素周期律：半径、电离能、电负性 ) 7．(24-25高二下·黑龙江大庆大庆中学·期末)氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的无机化工原料，可应用于陶瓷、玻璃和有机合成催化剂等领域。有研究表明，Cu2O/H2O体系可以很好地催化叠氮和端炔的反应，反应机理如图1所示(含氮五元环为平面结构)。催化剂立方Cu2O晶胞如图2所示。 下列说法不正确的是 A．N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是O>N>Cu B．由图1，该反应前后，2号氮原子的杂化轨道类型从sp转化sp2 C．由图2，Cu+的配位数为2 D．由图2，该晶胞边长为a pm，则晶体密度为 8．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期末)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．该物质中Y和Z均采取杂化 C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能： 9．(24-25高二下·辽宁辽西重点高中·期末)短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，可与形成淡黄色化合物，、最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．时，最高价氧化物水溶液的 B．第一电离能： C．简单离子的半径： D．简单离子的还原性： 10．(24-25高二下·黑龙江大庆东风中学·期末)一种新型漂白剂(结构如图所示)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，基态X原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子的核外电子排布相同。下列叙述错误的是 A．Z为氢元素 B．W、X、Z的第一电离能： C．Y元素基态原子的核外电子的运动状态有4种 D．电负性大小 ( 地 城 考 向 0 4 共价键与键参数 ) 11．(24-25高二下·辽宁五校联考·期末)是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，对应的单质依次为，甲、乙、丙、丁均为上述四种元素形成的二元化合物。其中，乙气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。W原子最外层电子数和最内层电子数相等，戊是一种难溶于水的白色固体，上述物质间存在如图转化关系。下列说法正确的是 A．离子半径： B．沸点：乙>丁 C．甲中含有离子键和共价键 D．除⑥外，其他反应都属于氧化还原反应 12．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期末)在碱性条件下，的取代和消去反应同时存在。两个反应的能量-进程图如下所示（TS表示过渡态，TS1结构已示出）。两反应均可进行到底（忽略可逆反应）。下列说法错误的是 A．的消去反应： B．两个反应中均涉及极性键的断裂与生成 C．若底物改为，则取代产物为 D．升高温度能提高消去产物在整体产物中的比例 13．(24-25高二下·黑龙江龙东十校联盟·期末)DNA中碱基通过氢键配对结合形成双螺旋结构，下图表示腺嘌呤（A）核苷酸与胸腺嘧啶（T）核苷酸的结构，下列说法正确的是 A．简单氢化物的键角：C>P>N>O B．腺嘌呤核苷酸和胸腺嘧啶核苷酸均存在高能磷酸键 C．胸腺嘧啶核苷酸中含有的元素电负性：O>N>C>H D．腺嘌呤核苷酸与胸腺嘧啶核苷酸中形成的氢键分别为和 14．(24-25高二下·辽宁辽西重点高中·期末)下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A．CH4分子是正四面体结构，则CH2Cl2没有同分异构体 B．CO2、CH2O、CCl4键角依次减小，是因为孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C．甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 D．由R4N+与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 ( 地 城 考 向 0 5 杂化轨道+分子空间构型 ) 15．(24-25高二下·黑龙江大庆大庆中学·期末)反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O可用于制备乙酸乙酯。下列有关说法正确的是 A．H2O分子的VSEPR模型： B．乙酸分子中σ与π键数目比为7∶1 C．羟基的电子式： D．乙酸乙酯分子中含有离子键 16．(24-25高二下·吉林“BEST合作体”·期末)一种新型储氢材料[Mg(NH3)6](BH4)2的立方晶胞如图1所示(的位置未标出)，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A．与的空间结构相同，键角不等 B．晶体中由围成的正四面体空隙的占用率为 C．晶体中只存在离子键、极性共价键和配位键 D．晶体的密度为 17．(24-25高二下·黑龙江大庆大庆中学·期末)乙炔是一种重要的有机原料，常用于合成橡胶。工业上利用电石(主要成分为)制备乙炔及石膏(主要成分为)的具体工业流程如下： 下列说法错误的是 A．该流程中可用溶液除去中少量杂质 B． C．利用合成橡胶的过程中碳的杂化方式发生改变 D．获得石膏的操作为将含有的稀溶液蒸发至没有水分 18．(24-25高二下·辽宁辽西重点高中·期末)硫代硫酸根离子（）可看作是中的一个O原子被S原子取代。的晶胞形状为长方体，结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中的键数目为18 B．的空间结构为四面体形 C．该晶体为离子晶体 D．晶体的密度为 ( 地 城 考 向 0 6 分子间作用力、氢键 ) 19．(24-25高二下·辽宁鞍山部分高中·期末)水是生命之源。下图为冰晶体的结构模型，大球代表氧原子，小球代表氢原子。下列有关说法正确的是 A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 B．冰晶体中的分子间作用力和干冰晶体中的分子间作用力相同 C．水分子间通过H-O形成冰晶体 D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 20．(24-25高二下·吉林普通高中G8教考联盟·期末)抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中，其中一步的转化过程如图所示，已知该转化过程中化合物a需经过两步反应才可成环。下列叙述正确的是 A．化合物a的分子式为 B．化合物a中苯环上的一氯代物有2种 C．化合物a生成化合物b所发生反应的类型有2种 D．化合物b与足量加成后的产物中含有4个手性碳原子 21．(24-25高二下·吉林“BEST合作体”·期末)瓜环[n](，6，7，8…)是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物(结构如图)，在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。瓜环[n]可由A()和B在一定条件下合成，下列说法错误的是 A．合成瓜环的单体B中可能含有醛基 B．合成1mol瓜环[7]时，有7mol水生成 C．生成瓜环[n]的反应中，可能有键断裂 D．A分子间可能存在不同类型的氢键 22．(24-25高二下·内蒙古集宁一中·期末)2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。下图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物的说法错误的是 A．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．可与乙醇发生取代反应 C．1mol该物质最多可与1mol的NaOH反应 D．该有机物不含手性碳原子 ( 地 城 考 向 0 7 配合物、配位键 ) 23．(24-25高二下·吉林白山五校·期末)向含等物质的量的[Co(NH3)4Cl2]C1、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5C1]C12的溶液中分别加入过量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的质量最多的是 A．[Co(NH3)4Cl2]C1 B．[Co(NH3)6]Cl3 C．[Co(NH3)5C1]C12 D．一样多 24．(24-25高二下·内蒙古赤峰校联考·期末)实验室采用如图所示流程分离和的淡黄色固体混合物。实验中所用氨水和硝酸的浓度均为，且体积相等。假设流程中每一步均实现物质的完全分离。下列说法正确的是 A． B．结合的能力： C．只含配位键 D．溶液中水的电离程度：无色溶液Ⅱ>氨水>硝酸 25．(24-25高二下·吉林“BEST合作体”·期末)上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂的结构简式如图所示。下列有关G分子叙述正确的是 A．的配体数为6 B．G分子中所有六元环均具有相同的大键 C．的化合价为价 D．碳氟键均为型键 26．(24-25高二下·辽宁辽西重点高中·期末)含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A．反应物分子和产物中分子键角相等 B．产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为 C．含有键的数目为 D．反应过程中有配位键的断裂和形成 ( 地 城 考 向 0 8 晶体类型判断+熔沸点比较 ) 27．(24-25高二下·辽宁大连·期末)下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．和 B．NaBr和HBr C．和KCl D．和 28．(24-25高二下·吉林普通高中友好学校联合体·期末)下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．干冰晶体中，每个周围紧邻12个 B．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 C．氯化绝晶体中，每个周围紧邻8个 D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 29．(24-25高二下·吉林普通高中友好学校联合体·期末)物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 在中的溶解度： 分子极性 C 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 氢键类型 D 电离常数 范德华力 A．A B．B C．C D．D ( 地 城 考 向 0 9 有机物基础：官能团识别、有机物分类 ) 30．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期末)奥司他韦（化合物M）是目前治疗流感的常用药物，其合成路线如下（其中某些步骤省略）。下列说法正确的是 A．Y能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 B．Z中所有碳原子可能共平面 C．X、M均可以发生水解反应和加成反应 D．M中含有5种官能团 31．(24-25高二下·黑龙江大庆大庆中学·期末)合成布洛芬的流程如下图所示，下列说法不正确的是 A．1 mol Y最多可以与5mol H2发生反应 B．布洛芬与Na、Na2CO3、NaOH均能反应 C．过程发生的反应属于加成反应 D．Y中官能团名称为腈基 32．(24-25高二下·吉林普通高中友好学校联合体·期末)美沙拉嗪是一种用于治疗抗结肠炎的首选药物，其结构简式如图所示。关于该化合物，下列说法错误的是 A．含有3种官能团 B．能与2倍物质的量的NaOH反应 C．能分别与溴水和氢气发生加成反应 D．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 33．(24-25高二下·黑龙江牡丹江第一高级中学·期末)内酯可由通过电解合成，并在一定条件下转化为，转化路线如下： 下列说法正确的是 A．的核磁共振氢谱有7组峰 B．、、中所有原子一定处于同一平面 C．相同物质的量的、、与反应，消耗的物质的量相同 D．通过分子结构可以推测，在水中溶解度较小 ( 地 城 考 向10 有机物命名+共面/共线问题 ) 34．(24-25高二下·吉林“BEST合作体”·期末)下列有机物命名正确的是 A．：苯甲酸甲酯 B．：顺-2-丁烯 C．：2-戊醛 D．：二溴乙烷 35．(24-25高二下·黑龙江海林朝鲜族中学·月考)某烃的结构简式如图所示。下列有关该烃的系统命名的说法错误的是 A．最长碳链上有7个碳原子 B．系统名称为2，3-二甲基-2-乙基己烷 C．该烃分子中含有3个甲基取代基 D．取代基连接碳原子的编号代数和为10 36．(24-25高二下·黑龙江牡丹江第一高级中学·期末)下列关于有机物的结构或性质描述中正确的个数是 ①石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量 ②乙炔()分子中所有原子在同一条直线上 ③煤的炼制方法中煤的气化和液化是物理方法，煤的干馏是化学方法 ④乙烯分子中的碳原子采取杂化 ⑤分子式为的芳香烃，若苯环上的一溴代物只有一种(不考虑立体异构)，该烃命名为对二甲苯 ⑥只含有一种等效氢的，可命名为2，2-二甲基丙烷 ⑦2，3-二甲基-2-丁烯分子中所有碳原子位于同一平面上 ⑧进行一溴取代反应后，能生成五种沸点不同的有机产物 A．5个 B．6个 C．7个 D．8个 37．生活因有机而多姿多彩，化合物M是合成镇静类药物氯硝西泮(N)的关键前体，制取N的部分流程如下。 下列说法错误的是 A．Q分子中含有2种含氧官能团 B．P→M引入硝基时需要“一系列反应I”的目的是防止氨基被氧化 C．Q分子中所有原子可能在同一平面 D．N分子中不含手性碳原子 ( 地 城 考 向11 有机物反应类型+反应条件 ) 38．(24-25高二下·黑龙江海林朝鲜族中学·月考)下列反应不属于取代反应的是 A．2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3 + H2O B．CH3COOCH2CH3 + NaOH→CH3COONa+ CH3CH2OH C．+H2SO4→+H2O D．2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ 39．(24-25高二下·黑龙江海林朝鲜族中学·月考)靛玉红是治疗慢性细胞白血病药，结构如图所示。 下列关于靛玉红的叙述错误的是 A．分子式为C16H10O2N2 B．能发生取代反应 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．1 mol靛玉红最多能与9 mol H2反应 40．(24-25高二下·吉林友好学校第79届期末联考·期末)白酒、啤酒混合饮用更容易喝醉的原因之一是因为啤酒中含有绿原酸，绿原酸结构如下，下列有关绿原酸说法不正确的是    A．该物质的分子式为 B．能使溴水、酸性溶液褪色 C．分别与足量的、反应，两个反应中产生与物质的量之比是6：1 D．能发生取代、加成、水解、氧化反应 41．(24-25高二下·内蒙古乌兰察布集宁一中东校区·期末)中国是银杏的故乡，银杏叶提取物素有“捍卫心脏，保护大脑”之功效，其中槲皮素、山柰酚、异鼠李素是其中的具有活性的化学物质。下列说法正确的是 A．山柰酚有机物分子式为C15H12O6 B．槲皮素与异鼠李素两者属于同系物 C．等物质的量的上述三种物质与氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量相同 D．三者都能发生取代反应、加成反应和显色反应，具有抗氧化功能 ( 地 城 考 向12 烃的衍生物性质鉴别、除杂、分离 ) 42．化学是一门以实验为基础的自然科学。利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置略)，能达到相应实验目的的是 A．验证盐酸、碳酸和苯酚酸性强弱 B．验证乙醇脱水生成乙烯 C．制备氢氧化亚铁 D．用植物油萃取溴水中的溴 A．A B．B C．C D．D 43．(24-25高二下·辽宁大连·期末)制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．化合物2是反应的催化剂 B．若用乙烯替换丙烯，可制得乙酸甲酯 C．物质8和9互为同分异构体 D．反应过程中Co的成键数目保持不变 44．(24-25高二下·辽宁大连·期末)抗衰老药物Z的制备方法如下，下列说法正确的是 A．1mol X与足量金属钠反应可产生2mol B．Y与足量氢气加成后的产物中含有3个手性碳原子 C．Y和足量浓溴水反应，有机产物主要为 D．Z在酸性条件下的水解产物有2种 45．(24-25高二下·辽宁沈阳郊联体·期末)某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。其结构如图所示，此聚碳酸酯是由碳酸二甲酯和双酚A缩聚而成的，下列说法错误的是 A．此高分子化合物中最多可有3个碳原子共线 B．聚碳酸酯最多可以和反应 C．聚碳酸酯最多可以和反应 D．产物用检验显紫色不能说明其中是否含有双酚A 46．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期末)以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A．M系统命名为2-甲基丙醛 B．若原子利用率为100%，则X是甲醛 C．用新制可鉴别N和Q D．P→Q过程中有生成 47．(24-25高二下·吉林白山五校·期末)香草醛是一种食品添加剂，可用愈创木酚作原料合成。 下列试剂中能鉴别愈创木酚和香草醛的是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．浓溴水 D．银氨溶液 ( 地 城 考 向13 波谱分析：核磁共振氢谱、红外光谱 ) 48．(24-25高二下·内蒙古赤峰校联考·期末)化合物A的分子式为，A的核磁共振氢谱中吸收峰面积比为。A结构中苯环上只有一个取代基，其红外光谱如下图。下列说法正确的是 A．A为官能团只有酯基的芳香族化合物 B．符合题中A分子结构特征的有机物有2种 C．在一定条件下可与发生加成反应 D．A发生水解反应消耗 49．(24-25高二下·吉林“BEST合作体”·期末)化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136。其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是 A． B． C． D． 50．(24-25高二下·内蒙古呼伦贝尔海拉尔第二中学·期末)聚脲是一种先进的防水材料，广泛应用于工程建筑、管道防腐等领域。一种合成聚脲(W)的路线如下所示： 下列说法正确的是 A．M的核磁共振氢谱有2组峰 B．N是苯胺()的同系物，具有碱性 C．反应2生成W的同时生成，为缩聚反应 D．W链间易形成氢键，且有极小的分子间隙，导致水分子难以渗入 51．(24-25高二下·吉林普通高中友好学校联合体·期末)有机化合物A的质谱图如图1所示，其核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式可能为 A． B． C． D． ( 地 城 考 向14 同分异构体数目判断 ) 52．(24-25高二下·辽宁鞍山部分高中·期末)头孢菌素类抗生素是广泛使用的一种抗生素。第三代头孢菌素R的分子结构简式如图示。下列有关R的说法错误的是 A．能发生酯化反应 B．分子中含16个碳原子 C．分子中含有2个手性碳原子 D．分子中六元环上的二氯代物有1种(不含立体异构) 53．(24-25高二下·内蒙古乌兰察布集宁一中东校区·期末)己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线： 下列说法正确的是 A．环己醇与乙醇互为同系物 B．环己醇一氯代物共3种 C．己二酸的同分异构体中，2个羧基连在不同碳原子的结构有6种 D．环己烷与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 54．(24-25高二下·内蒙古集宁一中·期末)如图所示是脯氨酸催化羟醛缩合反应的机理。下列说法错误的是    A．有机物④分子中有6种不同化学环境的氢原子 B．①分子中有一个手性碳原子 C．⑦分子式为，其属于酯类的同分异构体有9种 D．可以用新制氢氧化铜溶液区分⑤和⑥两种物质 55．(24-25高二下·内蒙古呼伦贝尔海拉尔第二中学·期末)具有美白功效的某化妆品主要成分Z的合成如图： 下列分析错误的是 A．1molX最多与4molH2发生加成反应 B．Y中所有原子可能共面 C．X和Y反应生成Z为加成反应 D．Z中苯环上一氯代物有8种 56．(24-25高二下·吉林普通高中友好学校联合体·期末)有机物菠萝酯的合成路线(反应条件略去)如图所示： 下列叙述错误的是 A．反应(1)和(2)均为取代反应 B．反应(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D．苯氧乙酸的芳香同分异构体中，同时含－OH和－COOH的共有17种 57．(24-25高二下·内蒙古乌兰察布集宁一中东校区·期末)薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是 A．薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物 B．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物 C．薄荷醇环上的一氯取代物只有三种 D．在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应 58．烷基为推电子基团，带正电荷的碳上烷基越多，推电子效应越大，使正电荷分散而越稳定。化合物X在酸催化脱水时易生成更稳定的C+(碳正离子)而发生重排，以下是其反应历程及产物(烯烃碳碳双键两端烷基越多越稳定)。下列说法错误的是 A．A、B、C均不存在顺反异构体 B．重排后的产物中C比B稳定 C．碳正离子稳定性为 D．3-甲基-2-丁醇发生酸催化分子内脱水反应时可得到3种有机产物 ( 地 城 考 向15 物质结构综合题（非选择题） ) 59．(24-25高二下·内蒙古巴彦淖尔·期末)络合物在生产中有重要用途。回答下列问题： (1)在室温和低压下用氦-臭氧混合物中的臭氧氧化五羰基铁[，沸点为103℃，结构如图]，可生成高度分散的反磁性气溶胶。 ①为_______（填“极性”或“非极性”）分子，晶体的类型为_______。 ②CO中C和O皆可提供孤电子对形成配位键，请分析在中C提供孤电子对与Fe形成配合物的原因：________。 (2)红氨酸（）与金属离子络合时可形成金属离子桥联结构（示意图如图，L表示或S，M表示金属离子）。 ①桥联结构中金属离子的配位数为_______。 ②红氨酸能与金属离子配位形成桥联结构的原因为_______。 (3)将（四羰基合镍）加热到180℃～200℃进行分解，可用于制备高纯镍。 ①写出分解制备高纯镍的化学方程式：________。 ②镍的晶胞结构如图，镍原子的半径为r nm，设为阿伏加德罗常数的值，则镍的密度为_______（用含r的代数式表示）。 60．(24-25高二下·吉林“BEST合作体”·期末)与许多金属离子或形成的化合物有广泛的用途。 (1)基态原子的价层电子轨道表示式为___________。 (2)钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的膜以进行防腐，该转化液是含(或)等物质的溶液。的结构如下： ①下列说法正确的是___________(填字母)。 a．能将氧化为的可能原因是含有“”结构 b．依据结构分析，中硫元素的化合价为价 c．中“”在一条直线上 ②中的比中的更___________(填“难”或“易”)断裂。 ③转化液过小时，不易得到，原因是___________。 (3)与形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。化合物中的化学键类型有___________(填字母)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．金属键 e．配位键 (4)可以形成等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为___________。 (5)通过氮掺杂反应生成，可表示如图(图中氮原子位于面心)，则晶体中a=___________，b=___________。 61．(24-25高二下·吉林“BEST合作体”·期末)CIGS靶材是一种主要含铜、铟（In）、镓（Ga）、硒（Se）的合金，由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题： (1)基态Ga的核外电子排布式为，转化为下列激发态时所需能量最少的是______（填标号）。 A． B． C． D． (2)硫酸铜分别和氨水、可形成配合物，。 ①的空间结构为______，EDTA中碳原子杂化方式为______。 ②在化合物中，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图），该阳离子中存在的化学键类型为______，该化合物加热时首先失去的组分是______。 (3)人体代谢甲硒醇后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因为______。 有机物 甲醇 甲硫醇 甲硒醇 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 (4)四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞参数为，，晶胞棱边夹角均为。设阿伏加德罗常数的值为，的相对分子质量为M，则该晶体密度______（用含有m、M和。的代数式表示）。晶体中与单个In键合的Se有______个。 62．(24-25高二下·辽宁辽西重点高中·期末)Ⅰ．二氧化碳综合利用是碳达峰和碳中和的有效途径之一，以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   总反应Ⅲ：   请回答下列问题： (1)反应Ⅱ的___________(用具体数据表示)。 (2)工业上使用氨气生产尿素，在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2mol CO2和4mol NH3的混合气体，经历反应Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2，请回答下列问题： ①对于反应Ⅰ，下列方法可以判断其达到平衡状态的是___________。 A．NH2CO2NH4质量不再变化        B．氨气的浓度不再变化 C．NH3的体积百分含量不再变化        D．NH3和CO2的比例不再变化 ②混合气体中氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如图所示，对于反应Ⅰ从开始到B点氨气的平均反应速率为___________。 Ⅱ．氨气对于人类的发展至关重要，某实验小组对合成氨的反应进行研究，具体如下： (3)恒温恒容的密闭容器中加入一定量的氨气，在某催化剂表面上发生  ，测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示： 编号 反应时间/min c(NH3)/mol·L-1表面积/cm2 0 10 30 60 ① a 6.0 5.6 4.8 3.6 ② 2a 6.0 5.2 3.6 1.2 根据组①数据，随着反应进行，c(NH3)减小，平均反应速率___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数。p代表各组分的分压，如p(B)=p·x(B)，其中x(B)为平衡体系中B的体积分数。 一定条件下，向容器中充入5mol N2和15mol H2的混合气体，发生反应为，平衡时氨气的质量分数为40%，平衡总压强16MPa，计算该反应的Kp=___________。(保留两位有效数字) Ⅲ．亚铁氰化钾通常可以检验三价铁离子的存在，生成普鲁士蓝，俗称铁蓝，工业上作为染料和颜料。下图表示普鲁士蓝的晶胞结构，该晶胞结构中铁原子位于立方体的每个顶角，氰根位于立方体的每一个边上，一半铁原子是铁(二价)，另一半铁原子是铁(三价)。每隔一个立方体在立方体中心含有一个K+。(K+未标记出) (5)请写出普鲁士蓝的化学式：___________，晶胞中二价铁离子的配位数为：___________。 63．(24-25高二下·辽宁大连·期末)苯乙胺可以影响多巴胺、肾上腺素等神经递质的活性。苯乙胺工业制备流程如下： 回答下列问题： (1)化合物A的名称为___________。 (2)化合物D的同分异构体E含有苯环，核磁共振氢谱图只有4组峰，且呈碱性，则E的结构简式为___________(写出1种即可)。 (3)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．化合物A、B中均无手性碳原子 B．化合物D不能与水分子形成分子间氢键 C．化合物C转变为化合物D的过程中存在π键断裂 D．化合物C中碳原子的杂化方式只有和 (4)根据化合物D的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂 反应形成的新物质 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 取代反应 (5)在一定条件下，以含氯无机物和有机物F为原料制备化合物，已知反应的原子利用率为100％。F的键线式为___________。 (6)向D中加入盐酸，从物质结构角度分析二者能反应的原因：___________。 64．(24-25高二下·吉林白山五校·期末)在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铜、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、甲醇、含硼物质等。回答下列问题： (1)写出的结构式，并用→表示配位键：______。肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子采取______杂化。 (2)的VSEPR模型是______。已知常温常压下H2O的沸点是100℃，CH3OH中的沸点是64.7℃，导致这种差异的主要原因是______。 (3)在BF3分子中F-B-F的键角是______；1mol丙烯腈分子（）中键与π键的个数比为______。 (4)COS中所有原子最外层都满足8电子稳定结构，COS属于______（填“极性”或“非极性”）分子，沸点：COS______（填“>”“=”或“<”）CO2。 ( 地 城 考 向16 有机化学基础性质题（非选择题） ) 65．阿托伐他汀钙J()(是重要的降血脂药物，较为成熟的商业合成路线如下： 回答下列问题： (1)A→B转化的反应类型为_____，A分子中的官能团名称为_____。 (2)G(C7H6O)能发生银镜反应，其官能团的电子式为_____，H的化学名称为_____。 (3)若将M简化为，写出M→J过程中M与NaOH反应的化学方程式_____。 (4)化合物L与H互为同系物，指出满足下列条件的L有_____种。 ①比H多一个碳原子②核磁共振氢谱显示该物质有四组吸收峰 (5)参照上述合成路线，结合所学知识按要求完善合成路线。 ①条件a可选择_____(填代号)。 A．酸性K2Cr2O7            B．O2、Cu，加热            C．浓硫酸            D．NaOH醇溶液，加热 ②物质b的结构简式为______。 66．(24-25高二下·吉林“BEST合作体”·期末)中医是中华民族传承千年的智慧结晶，木兰科、罂粟科等植物中的四氢异喹啉类生物碱已证实具有抗肿瘤活性。下图是某四氢异喹啉类衍生物(H)在实验室中的合成路线，请根据题目所给信息及现有知识完成下列问题。 已知：①A→B的反应会生成两种酸性气体；②G的商品名叫阿司匹林。 (1)化合物A的结构简式为___________。 (2)化合物F中官能团名称为___________。 (3)下列说法正确的有___________(填序号)。 a．异喹啉()与四氢异喹啉()中的N原子杂化方式不同 b．E→F的反应既是加成反应也是还原反应 c．G中所有原子都能共平面 d．1mol H与NaOH溶液反应时最多消耗3mol NaOH (4)B→D的反应还需要添加三乙胺[N(CH2CH3)3]，请用平衡移动原理解释原因___________。 (5)D→E的反应中还得到某副产物。该副产物为E的同分异构体，其结构简式为___________。 (6)比C物质少2个碳原子的同系物I可与甲酸1：1反应生成有机产物J，J的同分异构体中符合下列条件的有___________种。 ①苯环上只有3个取代基；②能与三氯化铁溶液发生显色反应，且苯环上的一溴代物只有2种；③含有酰胺基。 A．16 B．18 C．22 D．24 其中核磁共振氢谱只有4组峰的同分异构体结构简式为___________。 67．(24-25高二下·黑龙江海林朝鲜族中学·月考)从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分，由甲转化为乙的过程如下(已略去无关产物)，回答相关问题。    (1)写出物质甲中含氧官能团的电子式___________。 (2)反应Ⅱ的试剂和条件是___________。 (3)请选用提供的试剂检验物质乙中含有碳碳双键。提供的试剂：a．稀盐酸、b．稀硫酸、c．新制的氢氧化铜是浊液、d．酸性溶液、e．NaOH溶液，所选试剂为___________(填字母)。 (4)写出乙与新制悬浊液反应的化学方程式___________。 Ⅱ．有机分离提纯常常利用物质的酸碱性分离混合液。某一混合液含苯酚、苯甲醇，其分离方案如图：    已知：常温下，苯酚和苯甲醇微溶于水。 (5)试剂A可选择_______，写出水层中通入CO2的化学方程式_______。 (6)填写操作名称：操作Ⅱ_______。 68．(24-25高二下·内蒙古呼和浩特第二中学·期末)有机物N是治疗胃溃疡的一种药物中间体，其合成路线如图所示。 已知：①； ②的某些性质和都能与发生加成； ③巯基(-SH)和羟基的某些性质也相似。同一个碳上连着一个羟基和一个氨基(或取代的氨基)时不稳定，易脱水生成亚胺。 回答下列问题： (1)E的名称为___________。 (2)的化学方程式是___________。 (3)L的结构简式为___________，的反应类型是___________。 (4)M中含氧官能团的名称为___________。 (5)M反应生成N时条件为KOH溶液，若改为“强酸性”条件下进行，会导致N的产率大大降低，原因是___________。 (6)符合下列条件的G的同分异构体有___________种。 a．一定条件下可以发生银镜反应  b．遇溶液显紫色  c．苯环上只有2个取代基 69．(24-25高二下·黑龙江大庆东风中学·期末)很多重要的化工原料都来源于石油，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： 已知： (1)A的结构简式为________。 (2)丙烯酸中官能团的名称为________。 (3)由A生成B、B和C生成D的反应类型分别是________、________。 (4)由丙烯酸制备聚丙烯酸的化学方程式为________。 (5)实验室由苯制备C的化学方程式为________。 (6)与D含有相同官能团的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱显示的峰面积之比为的结构简式为________（写出一种即可）。 ( 地 城 考 向17 有机实验题（非选择题） ) 70．(24-25高二下·黑龙江大庆大庆中学·期末)某实验小组以苯为原料制取苯胺()，方法如下： Ⅰ．制取硝基苯：装置如图1，B中装有苯，仪器A中装有一定量的浓硫酸和浓硝酸混合物。 (1)图1中仪器C的名称是___________。 (2)该实验制取硝基苯的化学方程式为___________。 (3)粗硝基苯用5% NaOH溶液洗涤可除去___________。 Ⅱ．制取苯胺 实验步骤：①组装仪器(如图2)，检查装置气密性；②先向三颈烧瓶中加入少量碎瓷片及12.3g硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计；③打开活塞K，排空装置内的空气；④油浴加热，使温度维持在140℃；⑤结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集185℃馏分，得到较纯苯胺7.44g。 已知：ⅰ、制备苯胺的反应为； ⅱ、苯胺有较强还原性； ⅲ、部分有机物的一些数据如表： 名称 相对分子质量 密度(g/mL) 沸点(℃) 硝基苯 123 1.23 210.8 苯胺 93 1.02 184.4 (4)苯胺有碱性，写出其与HCl反应的化学方程式___________。 (5)步骤②中温度计水银球的位置位于___________。 a．烧瓶内溶液液面以下    b．贴近烧瓶内液面处    c．三颈烧瓶出气口附近 (6)若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是___________、___________(请写出两点原因)。 (7)本实验的产率为___________%(保留一位小数)。 71．(24-25高二下·辽宁五校联考·期末)二苯基羟乙酮是重要的化工原料和有机合成试剂。反应的化学方程式及装置图（部分装置已省略）如下。      已知：①维生素对热极敏感，遇热分解，水溶性好    ②苯甲醛易被氧化 实验步骤： I．向容器a中加入维生素蒸馏水和乙醇，置于冰盐浴中 Ⅱ．把氢氧化钠溶液分批加入维生素的乙醇溶液中 Ⅲ．加入苯甲醛，滴加氢氧化钠溶液，微热到保温 Ⅳ．用冰水浴冷却，析出白色晶体 回答下列问题： (1)仪器b的名称为________。 (2)传统合成二苯基羟乙酮使用的催化剂为氰化物，其缺点是________。 (3)步骤I中乙醇的作用是_______。 (4)试剂苯甲醛在保存时应严格隔绝空气的原因是________，步骤Ⅲ中采取的加热方式为________。 (5)在一定条件下，苯甲醛能够发生的反应是________（填选项字母）。 A．自身分子间的羟醛缩合 B．完全燃烧生成二氧化碳和水 C．催化氢化得 D．与发生显色反应 (6)最终得产品，则产率为________%（保留小效点后1位）。 72．(24-25高二下·辽宁重点中学协作校·期末)己二酸是一种重要的有机二元酸，用途广泛，一种实验室制备方法如下（装置如图，夹持装置省略）： 反应原理：KOOC(CH2)4COOKHOOC(CH2)4COOH 已知：碱性条件下，的还原产物是。 碱性溶液，在温度高于分解。 相对分子质量 密度 熔点 沸点 溶解度（，溶剂水） 环己醇 100 0.96 24 161.8 3.6 己二酸 146 1.36 152 分解 1.5 实验步骤： ①按装置图装好实验装置，向三颈烧瓶中加入和水，℃下不断搅拌至固体几乎全部溶解。 ②搅拌条件下，由A中慢慢滴入环己醇，控制滴加速度，维持瓶内温度。 ③环己醇滴加完毕，继续搅拌约10分钟，然后在加热约20分钟，待紫色完全褪去，同时有大量褐色生成，停止加热。 ④趁热抽滤，热水洗涤滤渣三次，将滤液浓缩至，冷却，在搅拌下慢慢滴入浓硫酸至，析出白色晶体，冷却、抽滤、少量水洗、烘干。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是________。 (2)滴加环己醇速度不宜过快可能的原因是：_________。 (3)步骤②、③中采用的加热方式是：________。 (4)步骤③中，可用玻璃棒蘸取反应混合物，滴到滤纸上，当________（填实验现象）时，证明反应已完成。若未完成，可向溶液中加入适量的，除掉过量的，发生反应的离子方程式为：_______。 (5)请写出己二酸与己二胺反应制备尼龙66的方程式：________。 73．(24-25高二下·辽宁重点高中联合体·期末)环己酮是重要的化工原料和工业溶剂，是制造尼龙等的重要中间体。一种实验室制备环己酮的步骤如下： i．按图安装好实验装置，在仪器A中加入环己醇和乙酸，在分液漏斗内放入溶液(过量)。开动搅拌器，在冰水浴冷却下，逐滴加入溶液，充分反应。 ii．在反应后的混合物中加入水后进行蒸馏，收集馏出液(含有环己酮、水和乙酸)。向馏出液中分批加入饱和溶液并搅拌，充分反应后加入，将混合液倒入分液漏斗中，分离出环己酮。水层用乙醚萃取，合并环己酮与乙醚的萃取液，用无水硫酸镁干燥。水浴加热蒸出乙醚后蒸馏收集馏分，最终收集到产物。 已知： 物质 密度/() 沸点 与水形成共沸物的沸点 水溶性 环己醇 0.96 161.0 97.8 能溶于水 环己酮 0.95 155.0 95.0 微溶于水 请回答下列问题： (1)环己醇的沸点高于环己酮的主要原因为___________。 (2)仪器A的名称为___________；分液漏斗在使用之前需要进行的操作为___________；球形冷凝管的进水口为___________(填“a”或“b”)。 (3)步骤i中加入乙酸的主要目的是___________。 (4)步骤i中加入能中和多余的醋酸，若加入的过量且反应过程中无气泡产生，则反应的离子方程式为___________；加入的目的是___________。 (5)该实验中环己酮的产率约为___________(保留小数点后一位)。 74．(24-25高二下·内蒙古集宁一中·期末)香豆素-3-羧酸(，)的合成方法有多种，其中一种是利用水杨醛和丙二酸二乙酯在六氢吡啶存在下发生诺文葛耳缩合反应制得香豆素-3-羧酸酯(该反应应在无水条件下进行)，然后其在碱性下水解生成香豆素-3-羧酸。实验步骤和装置图(夹持装置略)如下： 步骤1：在干燥的50mL三颈烧瓶中加入2.1mL水杨醛、3.4mL丙二酸二乙酯、15mL无水乙醇、0.25mL六氢吡啶和2滴冰醋酸。按如图所示装置，在80℃时加热回流，待反应完全后停止加热。反应混合液稍冷却后转移到锥形瓶中，加入15L水，置于冰水浴中冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到香豆素-3-羧酸酯。 步骤2：取香豆素-3-羧酸酯2.0g加入另一50L三颈烧瓶中，再加入1.5gNa0H，10mL95%乙醇和5mL水。加热搅拌(不接仪器a)，回流约l5min，停止加热。稍冷却后将反应混合液加入盛有5mL浓盐酸和25mL水的烧杯中，在冰水浴中冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到1.42g香豆素-3-羧酸。 据此回答下列问题： (1)仪器a的名称为___________；该装置存在缺陷，需要添加的装置及其作用是___________。 (2)步骤1中，加入“15mL无水乙醇”的作用是___________；置于冰水浴中的作用是___________。 (3)已知，步骤2中发生两步反应： 写出第二步，得香豆素-3-羧酸的化学方程式：___________。 (4)若步骤2中2.0g香豆素-3-羧酸酯为纯品，则步骤2中的产率为___________(保留3位有效数字)。 75．(24-25高二下·内蒙古乌兰察布集宁一中东校区·期末)乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，某实验小组在实验室制取乙酸乙酯并进行提纯(已知：可与乙醇形成难溶物)。 (一)制备过程 在A试管中加入无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸，再加入几片碎瓷片。如下图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和溶液的液面上。    (1)在试管中加入浓硫酸后，应___________后再加入冰醋酸。 (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是___________、溶解乙醇、___________、___________。 (3)若预先向饱和溶液中加入2滴酚酞溶液，实验过程中红色的液面上逐渐出现一层无色液体。实验结束后，振荡B试管，静置，观察到有气泡放出，静置后分层，上下两层均为无色透明液体。分析溶液红色褪去的主要原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。 假设一：碳酸钠与挥发出的乙酸反应。 假设二：酚酞由水层转移到有机层。 序号 实验操作 实验现象 1 用胶头滴管吸取少许上层液体于试管中，加入几滴氢氧化钠溶液，振荡 溶液变红 2 将吸有酚酞溶液的长胶头滴管穿过有机层向无色的水层中滴加酚酞溶液 溶液变红 由以上现象可以得出结论___________(填“假设一正确”，“假设二正确”或“假设一、二均正确”)。 (二)提纯过程 将B试管中的混合液转入分液漏斗中，振荡，静置分层后分去水层，有机层依次用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液和蒸馏水洗涤。再将有机层用适量的无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸乙酯滤入如图所示蒸馏瓶中，蒸馏，收集馏分。    (4)仪器C的名称是___________。 (5)饱和氯化钙溶液的作用是___________；在用饱和氯化钙溶液洗涤之前，先用饱和氯化钠水溶液洗涤，目的是___________。 (6)蒸馏共收集到乙酸乙酯，则本实验的产率是___________(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。 ( 地 城 考 向18 有机推断压轴题 ) 76．(24-25高二下·辽宁沈阳郊联体·期末)化合物J是一种治疗囊性纤维化的药物，其合成路线如图所示： 回答下列问题： (1)DMF的结构简式为，A与DMF先加成生成Y，再消去生成B，Y的结构简式为___________。 (2)H中官能团的名称为___________，含有手性碳原子个数为___________。 (3)B→C的化学方程式为___________。 (4)下列说法错误的是___________(填字母)。 a．B存在顺反异构，其加聚产物也存在顺反异构 b．J中采取杂化的原子只有C、N、O c．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为 d．根据题中信息，在条件下，碳碳双键比酮羰基更易与发生反应 (5)H→J的反应类型为___________。 (6)同时满足下列条件的C的同分异构体有___________种(一个碳原子不能同时连接两个双键，不考虑立体异构)。 ①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基； ②分子中除了苯环以外没有其他环状结构； ③能发生水解反应，也能发生银镜反应，还能与溶液发生显色反应。 其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为___________。(任写一种) 77．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期末)新型单环-内酰胺类降脂药物H的合成路线如下： (1)D的化学名称是________。 (2)A中H、C和O的电负性由大到小的顺序为________。 (3)中官能团名称是________。 (4)G→H的反应类型是________。 (5)C与E反应生成F的化学反应方程式为________。 (6)写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式为________。 ①能发生银镜反应     ②能与反应放出气体 ③最多能与反应     ④核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为 (7)某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已省略)，其中最多消耗，则M和N的结构简式分别为________和________。 78．(24-25高二下·辽宁辽西重点高中·期末)一种具有口服活性的非甾体类抗炎药——柏莫洛芬(J)，具有解热和镇痛的作用，其合成路线如下： 已知：。 根据以上信息回答下列问题： (1)有机物C的结构简式为___________；有机物B的含氧官能团的名称是___________。 (2)有机物D中碳原子的杂化方式有：___________；D→E的反应类型为___________。 (3)写出F→G的化学方程式：___________。 (4)同时符合下列条件的B的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应。 其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为2：2：2：1：1的有机物名称为___________。 (5)一种制备的合成路线为：MN，分别写出M、N的结构简式：M___________、N___________。 79．(24-25高二下·黑龙江大庆大庆中学·期末)有机化合物H为某药物中间体，一种合成化合物H的路线如图。 已知：Ⅰ．(R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同) Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： (1)A的名称为___________，H中含氧官能团的名称为醚键、___________、___________ (2)B→C的反应类型为___________ (3)C→D的化学方程式为___________ (4)B有多种芳香族同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的物质结构简式为___________(任写一个) (5)的合成路线如图(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为___________和___________。 80．(24-25高二下·吉林白城第一中学·期末)H(3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线合成。 请回答下列问题： (1)C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、_______(填名称)。 (2)B的结构简式为________，B生成C的反应类型为___________。 (3)由G生成H的化学方程式为___________。 (4)化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。 ①氨基和羟基直接连在苯环上  ②苯环上有三个取代基且能发生水解反应 (5)设计用对硝基乙苯( ) 为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_________________________ / 学科网（北京）股份有限公司 $