黑龙江省大庆市萨尔图区大庆实验中学2024-2025学年高二下学期7月期末化学试卷

大庆实验中学2023级高二下学期期末考试 化学学科试题 说明：1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。 2.满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 一、选择题(本题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。) 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化 B. 铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 C. 棉花、羊毛等天然纤维常用作航天服内层的保暖舒适材料 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 用于考古断代的核素： B. 空间结构模型可以表示CO2或H2O C. CH3CH(CH2CH3)2的名称：2-乙基丁烷 D. 用电子式表示KCl的形成过程： 3. 化学反应中常伴有颜色变化或沉淀生成，下列离子方程式表示错误的是 A. 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀： B. 向Fe粉中加入少量的稀硝酸： C. 向HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色： D. 将少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中： 4. 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。与反应可以制得，其化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 含中子数为 B. 中键数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 生成，转移电子数目为 5. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 利用①装置制备乙酸乙酯 B. 利用②装置制备Fe(OH)3胶体 C. 利用③装置制备碳酸氢钠 D. 利用④装置证明酸性：碳酸>苯酚 6. 为探究Fe2+是否与SCN-发生反应，某化学小组进行了如下两组实验： 下列说法错误的是 A. ②中溶液变为深红色，证明还原性Fe2+>SCN- B. 通过②和⑤对比，能证明①中：SCN-与Fe2+已经发生反应 C. ③比⑥红色深是因为③中的Fe3+浓度大，证明①中Fe2+与SCN-发生反应 D. ①中FeCO3的沉淀溶解平衡正向移动 7. 阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如下图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为C14H16N2O5 B. 分子中含有五种官能团 C. 具有两性，能发生氧化、取代和加聚反应 D. 1mol阿斯巴甜酸性条件水解生成3种产物 8. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 1molX最多能和6molH2发生加成反应 B. Y分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为1：2 C. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. X、Y、Z都能使酸性KMnO4溶液褪色 9. 钒被誉为“合金的维生素”。从含和的废液中提取高纯度V的流程如下： 已知：“调pH”约为5.0，此时钒主要以形式存在；“热还原”中，加入硅铁合金，铁、硅均可作还原剂。下列叙述正确的是 A. 滤渣的主要成分为，气体X是 B. “沉钒”时pH越大，沉钒率越大 C. 实验室中“热解”需要的仪器主要有三脚架、酒精灯、蒸发皿、泥三角 D. “热还原”中硅参与的总反应为 10. 有的自来水厂除了在自来水中通入氯气之外，还会通入适量氨气，以延长消毒时间，氨气与次氯酸发生如下反应：。下列说法正确的是 A. NH3和H2O都能作配合物的配体 B. NH3和H2O的VSEPR模型不同 C. NH2Cl中既含离子键又含共价键 D. Cl-O键长小于H-O键长 11. 化合物M可作为一种废水处理剂，除去废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>Z>X B. 简单离子半径：Z>Y C. 化合物M中所有原子均满足8电子结构 D. W、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物 12. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2.在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键难 C. 步骤③中每生成2gH2，转移电子的数目约为2×6.02×1023 D. 其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH能提高释放氢气的纯度 13. 物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A. 因为电负性F>Cl，故键角PF3小于PCl3 B. O3中的共价键为非极性共价键，故O3为非极性分子 C. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛存在分子间氢键 D. 酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH，是由于CH2ClCOOH的羧基中羟基极性更大 14. 下列说法正确的有 ①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下充分反应，转移的电子数相等； ③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等； ④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定混合物中Na2CO3质量分数； ⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液； ⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 15. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ的还原产物均只有1种 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的∶Ⅰ<Ⅱ D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol 转移的电子数之比为3∶7 二、填空题(本题共4道小题，共55分。) 16. 邻硝基苯甲酸(M=167)为黄白色晶体，熔点为148℃，微溶于冷水，易溶于热水，可用于制备染料、医药、颜料和润滑剂等。实验室制备邻硝基苯甲酸原理如下： 已知：高锰酸钾在碱性溶液中的还原产物为二氧化锰。 实验步骤： Ⅰ．在三颈烧瓶中依次加入6.85g邻硝基甲苯(M=137)，80mL水，10mL0.5NaOH溶液，稍过量的高锰酸钾，搅拌加热反应。直至回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌。 Ⅱ．向反应液中加入适量的NaHSO3溶液，过滤。向所得滤液中缓缓加入硫酸至溶液呈弱酸性，加入脱色剂，蒸发浓缩、趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥，得到粗产品，重结晶后得到产品5.35g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________，选用三颈烧瓶最适宜规格为___________。(填标号)。 A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL （2）反应时冷凝水从___________口流入(选“a”或“b”)。 （3）步骤Ⅱ中，NaHSO3的作用是___________。(用离子方程式表示) （4）使用的“脱色剂”是___________。 （5）“趁热过滤”的目的是___________。 （6）将所得的邻硝基苯甲酸固体进行X射线衍射实验，得到衍射图如下： 由此判断所制得的固体为晶体，其理由是___________。 （7）产品的产率为___________。(用百分数表示，保留到小数点后一位) 17. 钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知： ①一般情况下，当溶液中残留离子浓度时，通常认为该离子沉淀完全。 ②。 ③金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/()]和溶液pH的关系如下图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是___________；“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)=___________，据此判断___________(填“能”或“不能”)实现Zn2+和Co2+的完全分离。 （3）“沉锰”步骤中过二硫酸钠Na2S2O8的作用是___________。 （4）“沉钴”步骤中，控制溶液pH为5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为___________。 （5）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，___________，静置后过滤、洗涤、干燥。 18. 航空有机玻璃是以甲基丙烯酸甲酯为主要原料，加入少量助剂，在引发剂作用下，经本体聚合制得的透明板材。以石油产品A为主要原料，合成聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)流程如下(部分产物和条件省略)。 已知 （1）物质B的名称为(用系统命名法命名)___________。 （2）C中官能团名称是___________，C→D过程中步骤i的反应类型为___________。 （3）1molD分别与足量Na和NaHCO3反应，生成的气体物质的量之比是___________。 （4）D→E反应的化学方程式为___________。 （5）下列有关说法正确的是___________。 A. 有机物A、C、G均能因加成反应使溴水褪色 B. D在浓硫酸作用下可以形成六元环状酯 C. 等物质的量的丙烯和A完全燃烧消耗等量的氧气 D. 1molPMMA与足量NaOH溶液反应需消耗1mol的NaOH （6）T是G的同分异构体，0.5molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成144gCu2O沉淀，T的结构有___________种(不考虑立体异构)。 19. 我国中医药传承俞千年，某中医药学专家团队发现：具有抗肿瘤活性的四氢异喹啉类生物碱存在于木兰科、罂粟科等植物中，一定条件下实验室中合成四氢异喹啉类衍生物(H)路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ．G是一种常用药物阿司匹林，其合成原理如下： (水杨酸)+(乙酸酐)(阿司匹林)+CH3COOH 回答下列问题： （1）化合物A的名称为___________。 （2）B→D的化学方程式为___________。 （3）化合物F中官能团名称为___________，E→F的反应类型为___________。 （4）D→E过程中有和E互为同分异构体的副产物生成，其中环状结构均为六元环的副产物的结构简式为___________。 （5）下列说法错误的是___________。 A. D与足量氢气加成后产物分子中含3个手性碳原子 B. 化合物E和F可以通过红外光谱区别 C. 1mol阿司匹林最多可以与2molNaOH反应 D. 若以苯酚、甲醛和乙酸酐为原料合成G，则需依次经过加成反应、氧化反应、取代反应 （6）比C物质少2个碳原子的同系物I可与甲酸1：1反应生成有机产物J，写出一种符合下列条件的J的同分异构体的结构简式___________。 ①苯环上只有3个取代基；②能与三氯化铁溶液发生显色反应，且苯环上的—溴代物只有2种；③含有酰胺基；④核磁共振氢谱只有四组峰。 大庆实验中学2023级高二下学期期末考试 化学学科试题 说明：1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。 2.满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 一、选择题(本题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、填空题(本题共4道小题，共55分。) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. B （2）a （3） （4）活性炭 （5）除去不溶性杂质，防止邻硝基苯甲酸结晶析出 （6）图谱中存在明锐的衍射峰 （7）64.1% 【17题答案】 【答案】（1） ①. 增大固体与酸的接触面积，加快反应速率，提高浸出率 ②. PbSO4、Cu （2） ①. ②. 不能 （3）Na2S2O8作氧化剂，将Mn2+转化为MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+ （4） （5）控制溶液的pH为8到12之间，使锌离子沉淀完全 【18题答案】 【答案】（1）2-丙醇 （2） ①. 酮羰基 ②. 加成反应 （3）1：1 （4）+H2O （5）BC （6）4 【19题答案】 【答案】（1）苯甲酸 （2） （3） ①. 醚键、亚氨基 ②. 还原反应 （4） （5）CD （6）或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $