综合期末压轴80题（压轴题80题，期末真题汇编，福建专用）高一化学下学期

**基本信息** 汇集福建多地市期末真题，聚焦14大高频考向，80题分层覆盖化学核心知识与关键能力，适配高中化学期末复习与综合提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|60题|化学与STSE（如“天目一号”卫星材料）、物质结构（短周期元素推断）、反应速率（实验探究浓度/温度影响）等|结合科技热点与生活实际，基础题占比60%，注重概念辨析与情境应用| |非选择题|20题|元素推断综合（如硫硒碲同族性质迁移）、反应原理（合成氨速率与平衡计算）、无机实验（胆矾制备流程）、有机合成（丙烯酸乙酯制备）等|以工业流程和实验探究为载体，综合考查信息提取与问题解决能力，匹配高考命题趋势|

综合压轴80题 十四大高频考向概览 考向01 化学与STSE 考向02 物质结构、元素周期律 考向03 化学反应与能量 考向04 化学反应速率 考向05 化学平衡基础 考向06 硫、氮、硅及其化合物的性质 考向07 铁、铝及其化合物的性质 考向08 有机化合物基础 考向09 化学实验基础操作 考向10 离子方程式与氧化还原判断 考向11 元素推断+周期律结合（非选择题） 考向12 化学反应原理综合（非选择题） 考向13 无机综合+小实验（非选择题） 考向14 有机基础综合（非选择题） ( 地 城 考 向 01 化学与STSE ) 1．(24-25高一下·福建三明·期末)工业上从苦卤中提取溴的流程如图所示，下列说法错误的是 A．步骤①~③的目的是富集溴元素 B．“吸收塔”中的反应为 C．用“乙醇萃取”替代“蒸馏”，更利于分离 D．理论上获得需消耗 【答案】C 【详解】A．由分析，步骤①~③的目的是富集溴元素，A正确； B．③中Br2使用二氧化硫吸收，发生氧还原反应生成硫酸和HBr，反应为，B正确； C．乙醇和水互溶，不能萃取溶液中溴单质，C错误； D．由分析，①中通入Cl2氧化溴离子生成溴单质，④中向含有Br-的浓溶液中通入Cl2氧化溴离子生成溴单质，反应均存在，则理论上获得需消耗，D正确； 故选C。 2．(24-25高一下·福建部分名校·期末)下列金属的冶炼方法正确的是 A．金——电解法 B．钠——热还原法 C．铝——热分解法 D．汞——热分解法 【答案】D 【详解】A．金的性质稳定，直接通过物理方法提取，无需电解，A错误； B．钠活泼性强，电解熔融的氯化钠来获取金属钠，B错误； C．铝是活泼的金属，工业上电解Al2O3，C错误； D．汞是不活泼的金属，可用加热HgO来获得，D正确； 故选D。 3．(24-25高一下·福建宁德·期末)科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A．“天目一号”气象卫星使用的太阳能电池，是一种新型的化学电源 B．“歼20飞机”上使用的涂料(主要成分是石墨烯)，石墨烯属于不饱和有机物 C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 D．“宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅 【答案】C 【详解】A．太阳能电池将光能转化为电能，属于物理电源而非化学电源，A错误； B．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，不属于有机物，B错误； C．氮化硼陶瓷具有耐高温、高硬度等特性，属于新型无机非金属材料，C正确； D．主控芯片的主要成分是硅单质，而非二氧化硅，D错误； 故答案选C。 4．(24-25高一下·福建漳州·期末)下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B．可用铝热反应来冶炼金属镁 C．将金属钠加入溶液中制得金属钛 D．金属银、汞可用热分解法冶炼 【答案】D 【详解】A．铝不能通过电解熔融氯化物制得，因为AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，工业上电解的是Al2O3；镁可通过电解熔融MgCl2制得，A错误； B．铝热反应用于冶炼比铝不活泼的金属，而镁的金属活动性强于铝，铝无法还原MgO，B错误； C．钠会优先与水反应，无法置换TiCl4溶液中的钛，正确方法是用熔融态钠还原TiCl4，C错误； D．银和汞属于不活泼金属，其氧化物（如Ag2O、HgO）受热易分解，可用热分解法冶炼，D正确； 故选D。 5．(24-25高一下·福建福州福九联盟·期末)“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是 A．钢是纯净物，生铁是混合物 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．生铁的熔点应比纯铁高 D．生锈的钢铁制品没有回收价值 【答案】B 【详解】A．钢和生铁都是铁的合金，都属于混合物，A错误； B．铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故钢铁在潮湿的空气中容易生锈，B正确； C．生铁是铁的合金，合金比组成它的纯金属的熔点低，故生铁的熔点比纯铁低，C错误； D．生锈的钢铁，可以回收利用，D错误； 故选B ( 地 城 考 向 0 2 物质结构、元素周期律 ) 6．(23-24高一下·福建福州联盟校·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y、Z同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是 A．非金属性Y比Z强 B．X与Y只能形成一种化合物 C．Z的原子半径小于W的原子半径 D．最高价氧化物的水化物的酸性Z比W强 【答案】A 【详解】A．同主族元素非金属性从上到下减弱，故非金属性O＞S，A正确； B．X与Y可形成和两种化合物，B错误； C．同周期原子半径随原子序数增大而减小，故S的原子半径大于Cl，C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性＞，即最高价氧化物的水化物的酸性W比Z强，D错误； 故选A。 7．(23-24高一下·福建福州六校·期末)某些短周期主族元素的原子序数和主要化合价的关系如图，下列说法错误的是 A．②与①可构成直线形分子 B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：⑤>⑥ C．④与⑤形成的化合物中阴阳离子个数比为1：1 D．③的简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应 【答案】C 【详解】A．①为H元素、②为C元素，C和H构成的CH≡CH为直线形分子，故A正确； B．⑤为Na元素、⑥为Al元素，金属性：Na>Al，即最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH>Al(OH)3，故B正确； C．④为O元素、⑤为Na元素形成的二元化合物为Na2O、Na2O2，Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1：2，故C错误； D．③为N元素，简单氢化物为NH3，最高价氧化物对应的水化物为HNO3，NH3能与HNO3反应生成NH4NO3，故D正确； 故选C。 8．(24-25高一下·福建厦门·期末)主族元素X、Y、Z、Q、W原子半径依次增大且分占3个短周期。元素的族序数等于其周期序数，和元素原子的最外层电子数相同，元素的一种氢化物分子呈三角锥形。下列说法错误的是 A．最简单氢化物稳定性： B．含氧酸酸性： C．中所有原子均达到8电子稳定结构 D．X、Z、Q可形成离子化合物 【答案】B 【详解】A．Y为F，Z为O，氢化物的稳定性与非金属性一致，稳定性高于，即Y>Z，A正确； B．Q为N，W为S，题目没有说明最高价含氧酸，故酸性强弱无法比较，B错误； C．为，结构式表示为F-O-F，原子均达到8电子，C正确； D．H、O、N都是非金属，形成的化合物中含有离子键，是离子化合物，D正确。 故选B。 9．(24-25高一下·福建三明·期末)下图为、两种元素的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A．e的酸性强于 B．将a和混合可产生白雾 C．工业制备e的过程为 D．和均能使品红溶液褪色 【答案】D 【详解】A．e为硝酸，e'为高氯酸，由于Cl的非金属性强于N，则高氯酸的酸性强于硝酸，A错误； B．NH3和HCl反应生成氯化铵固体，则反应现象为产生白烟，B错误； C．工业制备硝酸的过程为NH3催化氧化为NO，NO与O2生成NO2，NO2与水生成HNO3，C错误； D．HClO有漂白性，Cl2通入品红溶液中也会生成漂白性HClO，故均能使品红溶液褪色，D正确； 故选D。 10．(24-25高一下·福建三明·期末)一种离子液体的结构如图所示，短周期元素W、X、Y、M、Z原子序数依次增大，Z的质子数是X的2倍。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．原子半径： C．阴离子中所有原子满足8电子稳定结构 D．W的同素异形体只有2种 【答案】A 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物稳定性：HF>H2O>H2S，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：S2->F->Al3+，B错误； C．硫最外层有6个电子，该化合物硫形成6个键，则该化合物S原子不满足8电子稳定结构，C错误； D．碳存在石墨、金刚石、C60、石墨烯等多种同素异形体，D错误； 故选A。 ( 地 城 考 向 0 3 化学反应与能量 ) 11．(24-25高一下·福建漳州·期末)反应M＋N→Q分两步进行：①M＋N→X；②X→Q。反应过程和能量关系如图所示，下列能正确表示反应过程中能量变化的是 A．M＋N→Χ   B．X→Q   C．M＋N→Q   D．M＋N→Q   【答案】C 【详解】A．由图知，M+N的能量低于X的能量，则M＋N→Χ为吸热反应，即，A错误； B．由图知，X的能量高于Q的能量，则X→Q为放热反应，即，B错误； C．由图知，M+N的能量高于Q的能量，则M＋N→Q为放热反应，即，C正确； D．由图知，M+N的能量高于Q的能量，则M＋N→Q为放热反应，即，D错误； 故选C。 12．(23-24高一下·福建福州联盟校·期末)某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．A与C的能量差为E4 C．三种物质中C最稳定 D．A→B的反应一定需要加热 【答案】C 【详解】A．根据图中信息A→B是吸热反应，B→C是放热反应，故A错误； B．根据图中信息A与C的能量差为E5，故B错误； C．根据能量越低越稳定，C物质的能量最低，因此三种物质中C最稳定，故C正确； D．吸热反应、放热反应与反应条件无关，吸热反应并一定需要加热，比如氯化铵和Ba(OH)2∙8H2O的反应不需要加热，因此A→B的反应不一定需要加热，故D错误。 综上所述，答案为C。 13．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是 A．该反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中有C-H键发生断裂 C．①→②的过程ΔH<0 D．该反应中没有元素化合价发生变化 【答案】D 【详解】A．该反应总反应为CH4+CO2→CH3COOH，原子利用率为100%，A不符合题意； B．从图中可以看出，CH4选择性活化，断裂C-H键，B不符合题意； C．①→②的过程中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该过程放出能量，即ΔH＜0，C不符合题意； D．CH4中碳为-4价，CO2中碳为+4价，CH3COOH中碳平均为0价，反应CH4+CO2→CH3COOH中碳元素化合价发生变化，D符合题意； 故选D。 14．(24-25高一下·福建龙岩·期末)破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅱ可用方程式表示为 C．中含离子键，是离子化合物 D．过程Ⅲ断裂氯氧键，形成氧氧键 【答案】C 【详解】A．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅰ为，则断裂极性键C-Cl键，为吸热过程，A正确； B．根据题图信息可知，过程Ⅱ可用方程式表示为，B正确； C．中只含有C-F键和C-Cl键，均为共价键，为共价化合物，C错误； D．根据题图信息可知，过程Ⅲ可用方程式表示为，断裂氯氧键，形成氧氧键，D正确； 故选C。 15．(24-25高一下·福建龙岩·期末)某种安全气囊装置如图所示，其气体发生剂主要含有、、、等物质。已知产气时发生的反应为：，该反应放出大量的热。下列说法错误的是 A．含有离子键和共价键 B．金属钠能氧化生成较为安全的氧化钠和铁 C．受热分解，可吸收产气过程释放的热量 D．汽车受到猛烈碰撞时，传感器将信号传递给气体发生器，引发反应 【答案】B 【详解】A．是由和通过离子键结合的离子化合物，中氯原子和氧原子通过共价键结合，含有离子键和共价键，A正确； B．金属钠具有还原性，能还原生成较为安全的氧化钠和铁，B错误； C．产气过程放出大量的热，受热分解是吸热过程，可吸收产气过程释放的热量，C正确； D．当汽车受到猛烈碰撞时，传感器将信号传递给气体发生器，引发反应，气囊打开避免人体受到伤害，D正确； 故选B。 ( 地 城 考 向 0 4 化学反应速率 ) 16．(24-25高一下·福建三明·期末)能氧化，还原产物为，反应后溶液变为紫红色。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下。 序号 溶液／mL 溶液／mL 水／mL 温度 加入 开始出现紫红色所用时间 ① 10.00 25.00 0 30 0 ② 10.00 20.00 30 0 ③ 10.00 25.00 0 30 1.00 ④ 10.00 0 40 0 下列说法错误的是 A．， B．实验测得，说明可加快反应速率 C．实验测得，说明升高温度反应速率增大 D．和反应的离子方程式为 【答案】B 【详解】A．实验②中总溶液体积需与实验①保持一致（35mL），因此V1=35-10-20=5.00；实验④温度升高但其他条件与实验①相同，故V2=25.00，A正确； B．实验②和③的变量不单一（浓度和催化剂），无法仅通过t2>t3得出Ag2SO4催化作用的结论，结论不可靠，B错误； C．实验④温度高于实验①，若t1>t4，说明升温加快反应速率，结论合理，C正确； D．配平后离子方程式为，与选项一致，D正确； 答案选B。 17．(24-25高一下·福建三明·期末)一定温度下，向5L密闭容器中充入一定量的气体A和B，发生反应生成气体C，反应过程中气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的方程式为 B．内 C．平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为 D．平衡时，B的转化率为(转化率) 【答案】B 【详解】A．12s时，A的物质的量减少了1.6mol-0.4mol=1.2mol，B的物质的量减少了1.0mol-0.6mol=0.4mol，C生成了1.2mol，根据变化量之比等于化学计量系数比，该反应的化学方程式为，A错误； B．根据图中信息可知，内，B正确； C．开始时气体的物质的量总和为1.6mol+1.0mol=2.6mol，平衡时气体的物质的量总和为0.4mol+0.6mol+1.2mol=2.2mol，恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于压强比，故平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为2.2：2.6=11：13，C错误； D．平衡时，B的转化率为，D错误； 答案选B。 18．(24-25高一下·福建福州马尾一中等六校·期末)某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如下表系列实验。下列说法错误的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL c/ mol∙L-1 c/ mol∙L-1 V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 10.0 0.10 10.0 0.50 V3 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V4 A．该实验还需分别测量①②③出现浑浊的时间 B．实验①②③均应将Na2S2O3溶液缓慢逐滴滴入H2SO4溶液中 C．若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V4=6.0 D．如实验①进行到5min时c(H+)=0.01mol∙L-1，则5min内 【答案】B 【详解】A．实验①、②用于探究温度对化学反应速率的影响，实验①、③用于探究浓度对化学反应速率的影响，则该实验还需分别测量①②③出现浑浊的时间，以便确定反应速率的快慢，从而推出外界条件对反应速率的影响，A正确； B．实验①②③均应往Na2S2O3溶液中一次性加入H2SO4溶液，而不是缓慢滴加，否则反应时间就会因滴加过程而产生差异，B错误； C．由分析可知，实验①和③用于探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则混合溶液的体积应相同，由此求出需V4=20.0mL-10.0mL-4.0mL=6.0mL，C正确； D．如实验①进行到5min时c(H+)=0.01mol∙L-1，则5min内，D正确； 故选B。 19．(23-24高一下·福建福州六校·期末)为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学进行如下实验，并用秒表记录溶液褪色时间(溶液混合引起的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 实验 序号 反应温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 褪色时间/s V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL Ⅰ 20 10 0.001 10 0.10 0 t1 Ⅱ 20 10 0.001 5 0.10 V1 t2 Ⅲ 40 10 0.001 10 0.10 V2 t3 A．V1=5，V2=0 B．实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率 C．实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响 D．反应的离子方程式为 【答案】B 【详解】A．根据对比实验的单一变量原则，溶液总体积为20mL，V1=20-10-5=5，V2=0，故A正确； B．实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率，故B错误； C．实验Ⅰ和实验Ⅲ的反应温度不同，其他条件相同，可探究温度对化学反应速率的影响，故C正确； D．结合反应原理，高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 20．(24-25高一下·福建福州马尾一中等六校·期末)在容积固定的2L密闭容器中，进行可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分面积表示 A．X浓度的减少 B．Y物质的量的减少 C．Z浓度的增加 D．Z物质的量的增加 【答案】C 【详解】观察图，纵坐标为反应速率，横坐标为时间，二者之积为浓度，Y和Z的反应速率相等，则阴影部分不可能为X的浓度减少。 Sabdo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，而Sbod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，所以Saob=Sabdo-Sbod，表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而Y的反应速率与Z的反应速率相等，则阴影部分可表示Y的浓度的减小或Z的浓度的增加。 故选C。 ( 地 城 考 向 0 5 化学平衡基础 ) 21．(24-25高一下·福建福州马尾一中等六校·期末)对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，将4mol的NH3和5mol O2的混合气体，充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A．3正(NH3)= 2逆(H2O) B．单位时间内消耗x mol NO的同时，生成x mol NH3 C．容器内气体密度保持不变 D．n(NH3)：n(O2)=4：5 【答案】A 【详解】A．根据反应式，正反应中NH3的消耗速率与逆反应中H2O的消耗速率之比应为4：6=2：3；平衡时，正逆反应速率相等，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)成立，说明反应达到平衡状态，A正确； B．单位时间内消耗x mol NO（逆反应）的同时生成x mol NH3（逆反应），此描述仅体现逆反应的速率关系，未体现正逆反应速率相等，无法判断平衡，B错误； C．反应前后气体总质量不变（所有物质均为气体且总质量守恒），恒容条件下密度始终不变，因此密度不变不能作为平衡判断依据，C错误； D．反应中NH3和O2的消耗量始终按4：5的比例进行，因此它们的物质的量之比始终为4：5，与反应是否达到平衡无关，D错误； 故选A。 22．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是 A．反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量 B．实线表示有催化剂的情形 C．b、c两点表明反应在相应的条件下达到了平衡状态 D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为 【答案】C 【详解】A．催化剂不能使平衡移动，根据图象可知，a点反应没有达到平衡，随着时间的推移，反应继续向右进行，且放出热量，b点的反应达到平衡状态，所以反应进行到a点时放出的热量小于反应进行到b点时放出的热量，A错误； B．催化剂能加快化学反应速率，缩短反应达到平衡的时间，根据图象可知，虚线表示使用催化剂的情形，B错误； C．根据图象可知，b、c两点时X的物质的量不再改变，说明反应达到了化学平衡状态，C正确； D．反应从开始到a点，X的物质的量减少0.1mol，根据化学方程式可知，Y的物质的量增加0.05mol，则平均反应速率可表示为，D错误； 故选C。 23．(24-25高一下·福建福州（八县）协作校·期末)某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g) + bB(g)cC(g) + 2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法中正确的是 A．化学计量数之比b:c=1:3 B．0~2s，C的平均反应速率为0.05mol/(L·s) C．12s时增加D的质量，反应速率加快 D．在m点时，反应达到化学平衡状态 【答案】A 【详解】A．结合分析知，0~12s，A、B、C的物质的量浓度变化量分别为0.6mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，则A、B、C的化学计量数之比为0.6:0.2:0.6=3:1:3，所以b:c=1:3，故A正确； B．由图可知，0~2s，A的物质的量浓度由0.8mol/L变为0.5mol/L，即物质的量浓度减小了0.3mol/L，结合反应方程式知，相同时间内，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L，则C的平均反应速率为0.15mol/(L·s)，故B错误； C．D是固体，在此体系中无浓度变化的概念，增加D的质量，反应速率不变化，故C错误； D．m点时反应物A、B的物质的量浓度还在减小，A、B的消耗速率均大于自身的生成速率，反应还处于正向建立平衡的过程中，未达到化学平衡状态，故D错误； 故选A。 24．(24-25高一下·福建福州福九联盟·期末)2 mol NH3和3 mol O2在2L密闭容器中发生反应，2min后达到平衡，生成1.5 mol NO。下列有关说法正确的是 A．达到平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO) B．达到平衡时，若增加容器体积，则v正减小，v逆增大 C．2 min内用NH3表示的反应速率为v(NH3)=0.75molL-1min-1 D．若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 【答案】A 【详解】A．平衡时正、逆反应速率相等，用不同物质表示时化学速率之比等于化学计量数之比，故：，即4v正(O2)=5v逆(NO)，A正确； B．增大容器体积，所有物质浓度降低，正反应和逆反应速率均减小，B错误； C．生成1.5mol NO对应消耗1.5mol NH3，v(NH3)==0.375mol·L-1·min-1，C错误； D．生成NO和消耗NH3均为正反应方向，无法判断平衡，D错误； 故选A。 25．(23-24高一下·福建宁德·期末)以CO2和NH3为原料合成尿素有利于实现“碳达峰、碳中和”。在一定温度下的密闭容器中2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)达到化学平衡。下列说法不正确的是 A．v正(NH3)=2v逆(H2O) B．升高温度，正、逆反应速率都加快 C．体系中NH3、CO2、H2O的物质的量之比为2：1：1时，反应一定达到平衡状态 D．体系中NH3、CO2、H2O的百分组成不再改变时，反应达到平衡状态 【答案】C 【详解】A．任意时刻2 v正(H2O) =v正(NH3)，若v正(NH3)= 2 v逆(H2O)，则v正(H2O)= v逆(H2O)，能说明反应达到平衡，A项正确； B．温度越高，反应速率越快，故升高温度，正、逆反应速率都加快，B项正确； C．体系中NH3、CO2、H2O的物质的量之比为2：1：1时，反应不一定达到平衡状态，C项错误； D．当体系中各物质的百分组成不再改变时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D项正确； 答案选C。 ( 地 城 考 向 0 6 硫、氮、硅及其化合物的性质 ) 26．(24-25高一下·福建莆田·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．用氢氟酸雕刻玻璃： C．少量铁粉与稀硝酸反应： D．溶液中滴加过量的氨水： 【答案】D 【详解】A．SO2溶于水生成H2SO3，为弱酸，应分步电离且用可逆符号：、，A错误； B．氢氟酸（HF）为弱酸，不可拆，离子方程式为：SiO2+ 4HF= SiF4↑ + 2H2O，B错误； C．少量铁粉与稀硝酸反应时，还原产物应为NO，离子方程式为：，C错误； D．Al³⁺与弱碱NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 27．(23-24高一下·福建福建师范大学附属中学·期末)一定温度下，探究铜与稀反应，过程如图，下列说法不正确的是 A．过程I体现了硝酸的氧化性和酸性 B．过程Ⅲ反应速率比快的原因是溶于水，使增大 C．由实验可知，对该反应具有催化作用 D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 【答案】B 【详解】A．过程I发生的反应为：，体现了硝酸的氧化性和酸性，A正确； B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中应比原硝酸浓度减小，不会增大，B错误； C．加入后反应速率加快，说明对该反应具有催化剂，C正确； D．反应停止后，再抽入空气，空气中的氧气能与一氧化氮，水继续反应生成硝酸，可继续溶解铜，D正确； 故选B。 28．(24-25高一下·福建莆田第二中学·期末)化学与生产生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．利用CO2合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维 C．刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用 D．蚕茧中提取出的蚕蛹油()具有调节血脂的功效，蚕蛹油属于油脂。 【答案】C 【详解】A．脂肪酸的相对分子质量小于1万，不属于高分子，所以利用二氧化碳合成脂肪酸不可能实现了无机小分子向有机高分子的转变，A错误； B．晶体硅是半导体，是芯片的主要成分；二氧化硅透明度高，可用于制作光导纤维，能让光在纤维中以全反射的形式传输，B错误； C．熟桐油是从油桐树种子中提取的天然植物油，涂于伞面可形成防水层，传统油纸伞即用此法防水，C正确； D．油脂是高级脂肪酸与甘油(丙三醇)形成的酯，蚕蛹油不属于甘油酯，D错误； 故选C。 29．(24-25高一下·福建莆田·期末)下列事实和解释均正确的是 A．蔗糖中加入浓硫酸后会出现发黑、膨胀现象，说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性 B．浓硝酸保存在棕色广口瓶中，说明浓硝酸不稳定，见光易分解 C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铁制槽罐车运输，说明浓硫酸、浓硝酸与铁不反应 D．光纤入户提升了网速，说明光纤具有良好的导电性 【答案】A 【详解】A．蔗糖炭化变黑体现浓硫酸的脱水性，膨胀是因碳与浓硫酸进一步反应生成气体（如CO2、SO2），体现强氧化性，A正确； B．浓硝酸应保存在棕色细口瓶（液体用细口瓶），广口瓶用于固体，保存方式错误，B错误； C．浓硫酸、浓硝酸常温下使铁钝化（表面形成致密氧化膜），发生反应但被阻止，并非“不反应”，C错误； D．光纤传输光信号依赖全反射，与导电性无关，且二氧化硅不导电，D错误； 故选A。 30．(23-24高一下·福建福州六校·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．Fe溶于足量稀硝酸： B．向烧碱溶液中通过量的二氧化碳：CO2+OH-=HCO C．实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取Al(OH)3：3OH-+ Al3+ =Al(OH)3↓ D．向溶液中通入少量： 【答案】B 【详解】A．铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为： Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，故A错误； B．向烧碱溶液中通过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式为OH-+CO2=，故B正确； C．氨水为弱碱应写化学式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3，故C错误； D．Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2时生成CaSO4沉淀、CaCl2和HClO，离子方程式为Ca2++3ClO‾+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故D错误； 故选：B。 ( 地 城 考 向 0 7 铁、铝及其化合物的性质 ) 31．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)以氧化铁渣(主要含Fe3O4和Fe2O3)制取氧化铁的流程如下： 已知：还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO。下列说法不正确的是 A．“还原焙烧”时Fe3O4发生反应的化学方程式为 B．“沉铁”中的“铁”是指Fe(OH)2 C．滤液中主要存在的离子： D．煅烧时每生成1molFe2O3，反应转移2mole- 【答案】C 【详解】A．已知：还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO，部分铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，则“还原焙烧”时Fe3O4发生反应的化学方程式为，A不符合题意； B．“沉铁”时硫酸亚铁溶液和碳酸氢铵反应得到氢氧化亚铁沉淀：，则“沉铁”中的“铁”是指Fe(OH)2，B不符合题意； C．H＋和反应，不能大量共存，滤液中主要存在的离子是：、，C符合题意； D．煅烧时氧气把+2价铁氧化到+3价，按得失电子守恒，每生成1molFe2O3，反应转移2mole-，D不符合题意； 故选C。 32．(24-25高一下·福建泉州·)氯化铁是常用的金属刻蚀剂。从刻蚀电路板后的废液（含）中回收铜，并重获溶液的流程图如下： 下列说法正确的是 A．检验“废液”中含有的方法：先加KSCN溶液，再滴加氯水 B．若①为铁粉，则滤渣③中只含铜 C．以上涉及反应均属于氧化还原反应 D．④、⑥可分别选用盐酸和硝酸 【答案】C 【详解】A．废液中含Fe3+，该操作无法证明含Fe2+，应直接加入铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，可证明有Fe2+存在，A错误； B．根据分析，若①为铁粉，滤渣③中含铁、铜，B错误； C．以上涉及反应中均有元素化合价变化，均属于氧化还原反应，C正确； D．根据分析，④可选盐酸，⑥不能选硝酸，会引入硝酸根，D错误； 故选C。 33．(23-24高一下·福建福州六校·期末)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．常温下pH=11的溶液中：、Na+、、 B．加入铝粉能放出H2的溶液中：、K+、、 C．无色透明酸性溶液中：、K+、Al3+、 D．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SCN- 【答案】A 【详解】A．pH=11即碱性条件下，、Na+、、与OH-之间不会相互反应，可以共存，满足题意，A正确； B．Al能与酸或者强碱反应生成H2，当溶液为酸性时，无法大量存在，且因为的缘故，反应不会产生氢气，当溶液为强碱性时、无法大量存在，B错误； C．溶液为无色透明酸性溶液，而有颜色，C错误； D．Fe3+可与SCN-形成配合物，故在含Fe3+溶液中无法大量存在SCN-，D错误； 本题选A。 34．(24-25高一下·福建龙岩·期末)铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下： 下列说法正确的是 A．“滤渣”的主要成分是氢氧化铁 B．“滤液Ⅰ”可能大量存在的离子有、、 C．“气体A”是二氧化碳 D．整个流程中铝元素的化合价没有发生改变 【答案】D 【详解】A．由分析知，“滤渣”的主要成分为：Fe2O3，A错误； B．由分析知，“滤液Ⅰ”的主要成分为滤液I中含有NaOH、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，可能大量存在的离子有、、，不存在，B错误； C．由分析知，“气体A”是氨气(NH3)，C错误； D．由分析知，整个流程中铝元素由Al2O3→→Al(OH)3→Al2O3，化合价没有发生改变，D正确； 故选D。 35．(24-25高一下·福建莆田·期末)一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 已知：。下列有关说法不正确的是 A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌 B．“氧化”时应加入足量的NaClO溶液 C．“加热沉铁”时通入N2是防止空气中的O2对产品造成影响 D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 【答案】B 【详解】A．由分析可知，“碱洗”是为了除去油污和锌，生成，过滤得到铁单质，A正确； B．“氧化” 目的是将 氧化为，但需控制与比例（最终生成\Fe3O4，含和），若NaClO 过量，会将完全氧化为，无法得到Fe3O4，故不能加入足量NaClO 溶液，B错误； C．加热沉铁时，通入N2作保护气，防止空气中O2氧化，影响Fe3O4生成，C正确； D．“加热沉铁”后所得分散系为胶体，胶体可产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 ( 地 城 考 向 0 8 有机化合物基础 ) 36．(24-25高一下·福建宁德·期末)下列有机反应属于取代反应的是 A． B． C． D．+HNO3(浓)+H2O 【答案】D 【详解】A．甲烷的燃烧属于氧化还原反应，A错误； B．乙烯与溴水发生的是加成反应，B错误； C．乙炔水化制乙醛是加成反应，C错误； D．苯的硝化反应属于取代反应，D正确； 故答案选D。 37．(24-25高一下·福建莆田第二中学·期末)羟基磷灰石(HAP)可作为HCHO与O2反应的催化剂，反应历程如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是 A．催化剂参与化学反应，反应前后催化剂的质量和化学性质保持不变 B．用 HAP 高效去除居室污染，符合绿色化学理念 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子来自于O2和HCHO D．反应历程中，既有O=O、C-H键的断裂，又有C=О键的形成 【答案】B 【详解】A．催化剂需要参与化学反应，反应后催化剂会生成，质量和化学性质保持不变，故A正确； B．绿色化学理念的核心是从源头上阻止污染，先污染后治理不符合绿色化学思想，故B错误； C．过渡态图中可以看出来，CO2分子中的氧原子一个来自于O2，另一个来自于甲醛，C正确； D．图中可以看出来从过渡态到生成CO2和H2O，氧气中的O=O发生断裂，HCHO中的C-H键断裂，同时有CO2中C=О键的形成，故D正确； 故选B。 38．(23-24高一下·福建福州六校·期末)如图装置能达到实验目的的是 A B 浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 制备氢氧化亚铁 C D 制备乙酸乙酯 测新制氯水的pH值 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．硫酸是难挥发性酸，不能产生白烟，故A错误； B．氢氧化亚铁易被氧化，图中未隔绝空气，不能制备氢氧化亚铁，故B错误； C．乙酸和乙醇在浓硫酸催化下加热生成乙酸乙酯和水，饱和碳酸钠可除去杂质乙酸和乙醇，有利于乙酸乙酯的分层，且具有防倒吸装置，故C正确； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故D错误； 故选：C。 39．(23-24高一下·福建福州六校·期末)除去相关物质中的杂质，所选试剂正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 A CH4 C2H4 酸性KMnO4溶液 B CO2 HCl 饱和Na2CO3溶液 C NO2 NO H2O D Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故A错误； B．CO2与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，HCl与饱和碳酸钠溶液反应生成NaCl和二氧化碳，可与待提纯物质反应，不符合除杂原则，故B错误； C．NO2能与水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水且不与水反应，不能除杂，故C错误； D．Fe2O3是碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，Al2O3是两性氧化物，与NaOH溶液反应生成可溶于水的Na[Al(OH)4]，能除杂，故D正确； 故选：D。 40．(24-25高一下·福建泉州·)水杨酸（结构如图）有延缓衰老、美白淡斑的作用。下列关于水杨酸的说法错误的是 A．分子式为 B．能发生氧化、加成及水解反应 C．能与溶液反应 D．苯环上的一氯代物有4种 【答案】B 【详解】A．由图可知，分子式为，A正确； B．该物质能与氧气发生氧化反应，苯环能与氢气发生加成反应，不能发生水解反应，B错误； C．该物质含羧基，能与溶液反应，C正确； D．该物质苯环上的氢原子化学环境各不相同，共4种，故苯环上的一氯代物有4种，D正确； 故选B。 41．(24-25高一下·福建泉州·)有机化合物在生活中的作用日益凸显。下列说法正确的是 A．医疗上常用无水乙醇进行杀菌消毒 B．聚氯乙烯塑料制品现常用于食品包装 C．油脂发生皂化反应后的产物均难溶于水 D．蛋白质在人体内水解可生成多种氨基酸 【答案】D 【详解】A．医疗上常用75%乙醇杀菌，无水乙醇因使蛋白质快速凝固而效果差，A错误； B．聚氯乙烯（PVC）受热易释放有毒物质，食品包装多用聚乙烯（PE）或聚丙烯（PP），B错误； C．油脂皂化产物为甘油（易溶于水）和高级脂肪酸盐（部分溶于水），并非均难溶，C错误； D．蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸，人体内消化酶催化该过程，D正确； 故选D。 42．(24-25高一下·福建莆田仙游一中·期末)苹果酸分子的结构简式为，下列说法正确的是 A．苹果酸分子中含有3种不同官能团 B．苹果酸能发生氧化反应 C．苹果酸分子式为，分子中所有原子共平面 D．苹果酸是高级脂肪酸，酸性较弱不能与NaHCO3发生反应 【答案】B 【详解】A．由其结构简式可知，分子中含有羟基(-OH)、羧基(-COOH)两种官能团，A错误； B．其结构中的羟基是一种还原性基团，能被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化，所以苹果酸能发生氧化反应，B正确； C．观察结构简式知，一分子苹果酸中含4个C、6个H、5个O，其分子式为，因其结构中有饱和碳原子(形成四个单键的碳原子)，饱和碳原子与其直接相连的四个原子形成四面体结构，所以分子中所有原子不会处于同一平面，C错误； D．高级脂肪酸是指碳链较长(通常含12个碳原子以上)的羧酸类化合物，苹果酸不是高级脂肪酸，苹果酸结构中含有羧基，能与NaHCO3发生反应生成CO2等，D错误； 故选B。 43．(24-25高一下·福建厦门·期末)海带提碘实验过程中，各步骤所选装置与操作均正确的是 A．灼烧 B．过滤 C．萃取分液 D．蒸馏 【答案】C 【详解】A．将碎海带烧成灰，需在坩埚中进行灼烧，装置中所使用的仪器是蒸发皿，A错误； B．过滤时漏斗尖端需紧靠烧杯内壁，B错误； C．萃取碘水后的有机层和水层不互溶，分层的液体可用分液漏斗分离，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，C正确； D．蒸馏时温度计水银球位置应位于支管口，不能伸入液面以下，D错误； 答案选C。 ( 地 城 考 向09 化学实验基础操作 ) 44．(24-25高一下·福建厦门·期末)用不锈钢酸洗污泥(主要含)生产的工业流程如下： 已知：与性质相似。下列说法正确的是 A．滤渣1为SiO2 B．除杂的目的是除去元素 C．滤渣3为 D．若用NaOH替换效果更好 【答案】C 【详解】A．根据分析，SiO2不反应，生成的微溶于水，则滤渣1为SiO2、，A错误； B．滤渣1中含有，则除杂的目的是除去元素，B错误； C．根据分析，滤渣3为，C正确； D．与NaOH可以反应生成，且与性质相似，若用NaOH替换，则无法获得沉淀，D错误； 答案选C。 45．(23-24高一下·福建福州联盟校·期末)下列实验装置或操作能达到实验目的是 A．用图Ⅰ检验草木灰中钾元素的存在 B．用图Ⅱ灼烧海带以提取碘 C．用图Ⅲ进行石油的分馏 D．用图Ⅳ比较、对反应速率的影响 【答案】C 【详解】A．钾元素的检验需透过蓝色钴玻璃观察焰色反应，滤去黄光的干扰，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则证明草木灰中含有钾元素，A错误； B．灼烧海带需在坩埚中进行，不能在烧杯中进行灼烧，B错误； C．石油的分馏是利用各组分的沸点不同，蒸馏得到不同的馏分，C正确； D．实验中双氧水的浓度不同，且催化剂种类不同，不能比较、对反应速率的影响，D错误； 答案选C。 46．(24-25高一下·福建莆田仙游一中·期末)下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 将集满的试管倒置于水中，水柱上升，但不能充满试管 微溶于水 C 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．钠与乙醇反应比水缓慢，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中的活泼，A正确； B．NO2与水反应生成HNO3和NO，体积减少导致水未充满，是因为生成了不溶于水的一氧化氮，而非NO2微溶，B错误； C．乙醇使酸性重铬酸钾溶液变绿，说明乙醇被氧化，体现还原性，C错误； D．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成卤代烃和氯化氢，混合气体使石蕊试纸变红是因生成的HCl，而非氯甲烷具有酸性，D错误； 故选A。 47．(24-25高一下·福建龙岩·期末)海洋植物中含有丰富的碘元素。下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是 A．“萃取、分液”时，含的溶液在下层 B．“步骤Y”的离子方程式为 C．“步骤Y”应加入过量氢氧化钠溶液 D．“操作Z”为过滤 【答案】C 【分析】根据实验流程，海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，过滤后得含有碘离子的海带浸取原液，酸性条件下，向原液中通入臭氧，氧化得到碘单质，再用四氯化碳萃取，向碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，使碘和氢氧化钠溶液反应生成I-和IO，分液后向含有I-和IO的溶液中加入稀硫酸，酸性条件下I-和IO反应生成碘的水溶液，过滤得到粗碘，粗碘提纯得到纯碘，据此分析； 【详解】A．密度大于水，故“萃取、分液”时，含的溶液在下层，A正确； B．碘和氢氧化钠溶液反应生成I-和IO，离子方程式为，B正确； C．控制NaOH溶液的浓度和体积，可减少酸化时稀硫酸的用量，C错误； D．根据分析可知，“操作Z”为过滤，D正确； 故选C。 48．(24-25高一下·福建福州（八县）协作校·期末)溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图，下列叙述正确的是 A．过程①用的玻璃仪器有烧杯、漏斗 B．无水硫酸铜可以用胆矾代替 C．过程②发生反应的离子方程式为：Cu2++2Br-+ SO2+2H2O=SO+CuBr↓+4H+ D．洗涤溴化亚铜，用水洗的效果比用乙醇好 【答案】B 【详解】A．过程①为固体加水溶解的过程，用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，不使用漏斗(用于过滤)，A错误； B．胆矾的化学式为CuSO4，含有，和无水硫酸铜作用相同，可以用胆矾代替无水硫酸铜(CuSO4)，B正确； C．过程②中，SO2气体将Cu2+还原为Cu+，Cu+与Br-结合生成CuBr沉淀，SO2气体被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可确定发生反应的离子方程式为2Cu2++2Br-+ SO2+2H2O=+2CuBr↓+4H+，C错误； D．由于溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少溴化亚铜的溶解损失，且乙醇易挥发利于干燥，用乙醇洗的效果比用水好，D错误； 故选B。 49．(24-25高一下·福建莆田·期末)亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂等工业原料，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点，沸点，遇水易反应生成两种酸(非氧化还原反应)。实验室用与NO制备NOCl需使用以下装置。下列说法错误的是 A．装置②的作用是除去NO中混有的和 B．亚硝酰氯与水反应的化学方程式为 C．b的作用之一为平衡气压，使气体流速稳定 D．c中只能使用碱石灰 【答案】D 【详解】A．根据分析可知，装置②的作用是除去中混有的，A正确； B．亚硝酰氯遇水易反应生成两种酸(非氧化还原反应)，亚硝酰氯中氮元素是价，氯是价，B正确； C．导管与外界连通，可以保证反应过程中气压稳定、平衡，使气体流速稳定，C正确； D．因为亚硝酰氯遇水易反应，所以的作用是防止空气中的水蒸气进入反应装置，除了可以使用碱石灰外，还可以使用无水氯化钙，D错误； 故选D。 50．(23-24高一下·福建福清·期末)关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置的说法正确的是 A．图甲用于分离乙酸乙酯 B．乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯 C．图丙用于制备并收集乙酸乙酯，该装置也可以用于铜和浓硫酸制二氧化硫 D．图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯 【答案】C 【详解】A．乙酸乙酯的混合物都能透过滤纸，不能用过滤的方式分离乙酸乙酯，A错误； B．蒸馏时，温度计的水银球应该在支管口，不能插入液体中，B错误； C．乙醇、乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯，增加了长玻璃管，使得试管内外相通，不会产生压强差，有防止倒吸作用，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，同时该装置也可用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫，C正确； D．乙酸乙酯密度小于水，浮在水面上，应该从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯，D错误； 故答案选C。 51．(23-24高一下·福建厦门·期末)草木灰釉是陶器烧制过程中发现的最原始的釉，制备流程为“采集草木烧灰洗涤配釉烧釉”。实验模拟草木灰釉制备过程，下列实验或操作能达到实验目的的是 A．利用图Ⅰ灼烧草木以获取草木灰 B．利用图Ⅱ灼烧滤液检验钾元素 C．利用图Ⅲ检测洗涤液的pH D．利用图Ⅳ烧制出不同颜色的釉层 【答案】D 【详解】A．灼烧草木以获取草木灰需要使用坩埚灼烧，A错误； B．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，B错误； C．测定溶液pH值，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值；把pH试纸浸入待测液中污染试剂，C错误； D．氧化铁、氧化铜灼烧生成不同颜色的物质，从而烧制出不同颜色的釉层，D正确； 故选D。 52．(23-24高一下·福建厦门·期末)下列由实验过程得出的实验结论正确的是 选项 实验过程 实验结论 A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使溶液变浑浊 甲烷和氯气发生取代反应 B 将苯与溴水充分混合，水层褪色 苯与发生加成反应 C 向浓盐酸中滴加溶液，将产生的气体直接通入溶液中，生成白色胶状沉淀 酸性： D 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，溶液凝固且加水后无法溶解 醋酸铅能使蛋白质变性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯气和水生成的HCl也会和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能得出甲烷和氯气发生取代反应的结论，A错误； B．苯与溴水充分混合溴被萃取而使得溶液褪色，B错误； C．挥发的HCl也会和硅酸钠生成硅酸沉淀，干扰二氧化碳和硅酸钠的反应，不能说明酸性：，C错误； D．醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质变性，D正确； 故选D。 53．(24-25高一下·福建三明·期末)下列离子方程式正确的是 A．硫酸与氢氧化钡溶液反应： B．用醋酸除试管内壁的： C．氧化铁溶于氢碘酸： D．与过量氨水反应： 【答案】D 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式中，H+和OH-的物质的量未配平（应为2H+ + 2OH-），且未体现生成2H2O，正确的离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱酸，不能拆分为H+，应保留分子形式（CH3COOH），正确的离子方程式为，B错误； C．Fe3+会与氢碘酸中的I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，而非仅生成Fe3+，正确的离子方程式为，C错误； D．Al3+与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，氨水为弱碱，不会溶解沉淀，方程式正确，D正确； 答案选D。 ( 地 城 考 向10 离子方程式与氧化还原判断 ) 54．(24-25高一下·福建三明·期末)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．使酚酞变红的溶液中：、、、 D．含的溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．无色溶液中有色离子不能共存，在水溶液中呈蓝色，不能共存，A项不符合题意； B．酸性溶液中与形成，能将氧化为，因发生氧化还原反应而不共存，B项不符合题意； C．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，、、、在碱性条件下均不反应，均能共存，C项符合题意； D．与因发生复分解反应生成沉淀，且氢氧根离子和铵根离子也不能大量共存，D项不符合题意； 答案选C。 55．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．刻蚀印刷电路板的原理： B．过量的CO2与澄清石灰水反应： C．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应： D．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水： 【答案】B 【详解】A．反应未配平电荷和原子数，左边总电荷为+3，右边为+4，电荷不守恒。正确写法应为，A错误； B．过量与反应生成，电荷和原子均守恒，且与形成可溶物，无需体现，B正确； C．与会生成沉淀，选项仅体现沉淀，方程式不完整，C错误； D．一水合氨为弱碱，不可拆，且无法提供足够使溶解，产物应为沉淀，D错误； 故选B。 56．(24-25高一下·福建漳州·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．明矾溶液与过量氨水混合： B．与稀硝酸反应： C．用除去酸性溶液中的： D．用醋酸除去水垢()： 【答案】C 【详解】A．因氨水为弱碱无法溶解Al(OH)3，所以明矾与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，而非[Al(OH)4]-，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，B错误； C．H2O2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：，C正确； D．醋酸为弱酸，应保留化学式，不能拆为H+，D错误； 故选C。 57．(24-25高一下·福建莆田仙游一中·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．将氯气通入氯化亚铁溶液： B．钠与水反应： C．石灰石与醋酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O D．铜与稀硝酸的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ 【答案】A 【详解】A．氯气通入氯化亚铁溶液，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl-，A正确； B．钠与水反应的正确离子方程式应为：，B错误； C．石灰石是难溶物，应保留化学式；醋酸是弱酸，应保留分子式，正确离子方程式为：，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成NO而非H2，正确离子方程式为：，D错误； 故选A。 58．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．01molCl2通入水中充分反应后，转移电子数为 B．20gD2O与20gH2O含有的中子数均为 C．1L1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有个 D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为 【答案】C 【详解】A．0.1mol Cl2完全反应转移0.1N A电子，但Cl2与水的反应是可逆的，实际转移电子数小于0.1N A，A错误； B．20g D2O的物质的量为1mol，含10N A中子；但20g H2O的物质的量为mol，含N A中子，两者中子数不同，B错误； C．1L1mol·L-1Al(NO3)3溶液中，Al(NO3)3完全解离，的物质的量为3mol，即3N A，C正确； D．浓盐酸与MnO2共热时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际转移电子数小于理论值0.3N A，D错误； 故本题选C。 59．(24-25高一下·福建厦门·期末)“北斗系统芯片”的主要成分是高纯硅，其制备流程如图，其中中H为-1价。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每4.48L(折合成标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.8gSi完全转化生成的产物中，含共价键数目为 C．含有的质子数和中子数均为 D．反应③中与足量反应，转移电子的数目为2 【答案】C 【详解】A．反应①生成的气体为CO，4.48L（标准状况）对应0.2mol CO，含原子数为0.2×2×NA=0.4NA，A错误； B．反应②中2.8g Si（0.1mol）生成0.1mol SiHCl3和0.1mol H2，SiHCl3含4个共价键，H2含1个共价键，含共价键数目为0.1×4NA+0.1×1NA=0.5NA， B错误； C．3.6g H35Cl的物质的量为0.1mol，每个分子含18个质子和18个中子，总质子数和中子数均为0.1×18NA=1.8NA，C正确； D．反应③中1mol SiHCl3的Si从+4价还原为0价，需4mol电子，转移电子数为4NA， D错误； 故选C。 60．(24-25高一下·福建莆田仙游一中·期末)与浓硫酸在一定条件下可发生反应：(方程式未配平)，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．X为 B．既作氧化剂又作还原剂 C．浓硫酸表现出了强氧化性和酸性 D．发生反应时转移电子2NA 【答案】B 【详解】A．结合分析知，X为O2，A错误； B．结合分析知，配平后的反应方程式为，反应过程中，MnO2中Mn的化合价降低(由+4降至+2)，MnO2为氧化剂，同时MnO2中部分O的化合价由-2升高至0价，则MnO2为还原剂，因此MnO2既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．反应过程中，浓硫酸中的元素反应前后化合价均不变，浓硫酸仅表现出了酸性，未表现出强氧化性，C错误； D．根据反应方程式可知，每消耗2mol MnO2，反应中转移4mol电子，则0.5molMnO2发生反应时转移电子1mol，数目为1NA，D错误； 故选B。 ( 地 城 考 向11 元素推断+周期律结合（非选择题） ) 61．(24-25高一下·福建宁德·期末)硫酸化焙烧法处理某铜阳极泥[主要成分为铜、硒化亚铜()和碲化亚铜()等]是回收硒(Se)、碲(Te)最常用的工艺之一，其流程如下： 已知：①硫、硒()和碲()为同主族相邻周期的元素，性质有相似性。 ②难溶于水。 (1)Te位于元素周期表第___________周期___________族。 (2)“硫酸化焙烧”时，和硫酸的反应类似和硫酸的反应，则“焙烧渣”的主要成分是___________、___________(填化学式)。 (3)“浸出”过程为加快反应速率，可采用的措施有___________(写出一条即可)。 (4)“吸收”过程生成的___________可以循环利用，该反应过程消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。 (5)验证“水浸渣”洗涤干净的方法：取最后的洗涤液少许于试管中，先加稀HCl酸化，再加入___________溶液(填字母标号)，若无明显现象，说明浸渣洗涤干净。 A．              B．                 C．NaCl (6)“HCl浸出”生成溶液(碲元素以的形式存在)，写出“还原”的离子方程式___________。 (7)“浸出”的浸出液中含有，某工厂用m kg上述某铜阳极泥(含铜元素64％)制备，理论上得到的质量为___________。 【答案】(1) 5 ⅥA (2) CuSO4 TeO2 (3)搅拌、升温、粉碎等 (4)硫酸 (5)B (6) (7)2.5mkg 【详解】（1）Te为52号元素，Te是第五周期ⅥA族元素； （2）Cu2Te和硫酸的反应类似Cu2Se和硫酸的反应，则焙烧渣的主要成分是CuSO4、TeO2； （3）“浸出”过程为加快反应速率，可采用的措施有搅拌、升温、粉碎等； （4）“H2O吸收”时反应生成Se、H2SO4，生成的硫酸(或H2SO4)可以循环利用，2H2O+2SO2+SeO2=2H2SO4+Se，反应消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2； （5）验证“水浸渣”洗涤干净，需要检验硫酸根离子，方法：取最后的洗涤液少许于试管中，先加稀HCl酸化，再加入BaCl2溶液，若无明显现象，说明浸渣洗涤干净，答案选B； （6）“HCl浸出”生成TeCl4溶液(碲元素以Te4+的形式存在)，“还原”的离子方程式为； （7）根据Cu元素守恒可得关系式：Cu，Cu元素的质量为64％kg，则理论上得到的质量为64％kg=2.5mkg。 62．(24-25高一下·福建三明·期末)下表为元素周期表的一部分，①~⑧代表8种元素，回答下列问题。 (1)8种元素中非金属性最强的是___________(用元素符号表示)。 (2)③、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 (3)写出③⑤形成的原子个数比为的化合物的电子式___________，该化合物中含有的化学键类型是___________。 (4)⑤、⑥两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为___________。 (5)已知Ga与⑥同主族，下列关于Ga的说法正确的是___________。 A．最外层有5个电子 B．最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥的强 C．失电子能力比⑥弱 D．可与稀硫酸反应生成氢气 (6)某同学为探究①、⑦的非金属性强弱，设计了如下实验： 仪器A中的试剂是___________(写化学式)，C中反应的离子方程式为___________。 【答案】(1)F (2) (3) 离子键、共价键 (4) (5)BD (6) 或 【详解】（1）根据同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，同主族从上到下非金属性减弱，因此八种元素中非金属性最强的是氟元素，即元素符号为F； （2）一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，三种元素的简单离子分别为O2-、Na+、S2-，前两种微粒有2个电子层，后者有3个电子层，因此简单离子半径大小顺序是r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)； （3） ③、⑤分别为O、Na，形成的原子个数比为1∶1的化合物，即形成的化合物为Na2O2，属于离子化合物，其电子式为，该化合物中含有化学键类型为离子键、非极性共价键； （4）⑤、⑥分别为Na、Al，最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，与NaOH反应离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； （5）A．Ga与Al属于同一主族，即最外层有3个电子，故A错误； B．同主族从上到下金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，金属性：Ga＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3，故B正确； C．根据B选项分析，Ga失电子能力强于Al，故C错误； D．Al能与稀硫酸反应生成氢气，Ga的金属性强于Al，则Ga可与稀硫酸反应生成氢气，故D正确； 答案为BD； （6）比较C、Si的非金属性，根据装置图可知，利用原理是非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即证明碳酸、硅酸的酸性强弱；B可以是碳酸钠或碳酸氢钠等，为防止干扰试验，A不能具有挥发性，因此A为稀硫酸(H2SO4)，烧瓶中产生CO2，C溶液为硅酸钠溶液，通入CO2气体，如果产生白色沉淀，则说明碳酸酸性强于硅酸，即C的非金属性强于Si，反应离子方程式为CO2+SiO+H2O=H2SiO3↓+CO或2CO2+SiO+2H2O=H2SiO3↓+2HCO。 63．(24-25高一下·福建漳州·期末)8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价随原子序数变化的关系如图所示，回答下列问题： (1)g元素在元素周期表的位置_______。 (2)y元素与d元素形成的化合物的电子式为_______ (3)e、f、h三种元素形成的最简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 (4)元素e、f的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为_______。 (5)g、h的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______ (填化学式)。 (6)z元素形成的一种氢化物为二元弱碱，其电离方式与氨()相似，分两步进行：，写出与过量盐酸反应的离子方程式_______。 【答案】(1)第3周期VIA族 (2) (3)Cl-> Na+> Al3+ (4) (5)HClO4 (6) 【详解】（1）根据分析，g为S，在元素周期表中的位置为：第3周期VIA族； （2）y为C，d为O，CO2的电子式为：； （3）e为Na，f为Al，h为Cl，简单离子分别为：Na+、Al3+、Cl-，Cl-核外3个电子层，半径最大，Na+、Al3+核外2个电子层且排布相同，核电荷数越大，半径越小，故最简单离子半径由大到小的顺序为：Cl-> Na+> Al3+； （4）e为Na，f为Al，最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为：； （5）g为S，h为Cl，同周期从左往右元素的非金属性增强，故非金属性Cl>S，最高价氧化物的水化物酸性较强的是：HClO4； （6）z为N，为二元弱碱，与过量盐酸反应生成正盐：N2H6Cl2，离子方程式为：。 64．(23-24高一下·福建宁德·期末)随着原子序数的递增，9种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的递变关系如下图所示。回答下列问题： (1)e在元素周期表中的位置是_______，d、g、h三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 (2)f的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 (3)d、f所形成的化合物f2d2中的化学键类型有_______。 (4)已知h2i2分子中的各原子均满足最外层8电子稳定结构，h2i2电子式为_______；下列叙述中不能说明非金属性i强于h的是_______(填标号)。 ①比较两种单质的熔点高低 ②比较两种单质与H化合的难易程度 ③比较两种简单气态氢化物的稳定性 ④比较两种氧化物对应的水化物的酸性强弱 (5)已知a、b组成的化合物ba4常用作燃料电池的燃料气。该电池的构造示意图如图。 ①M处通入的是_______(填化学式)。 ②该电池正极的电极反应式是_______。 【答案】(1)第三周期第VIIA族 S2-＞O2-＞Al3+ (2) (3)离子键、非极性共价键 (4) ①④ (5)CH4 O2+4e-+4H+=2H2O 【详解】（1）e为F，F在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族，d、g、h三种元素对应的简单离子分别为O2-、Al3+、S2-，O、S同主族，离子半径S2-＞O2-，O2-、Al3+具有相同的电子层结构，则核电荷数越大，离子半径越小，离子半径O2-＞Al3+，所以离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Al3+； （2）f的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，g的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者反应的离子方程式为； （3）d、f所形成的化合物f2d2为Na2O2，其电子式为，其中的化学键类型有离子键和非极性共价键； （4）h2i2为S2Cl2，分子中的各原子均满足最外层8电子稳定结构，S2Cl2电子式为； ①单质的熔点高低与非金属性无必然联系，故①符合题意； ②元素非金属性越强，单质氧化性越强、与氢气化合越容易，所以能通过比较两种单质与H2化合的难易程度来比较非金属性强弱，故②不符合题意； ③元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定性，所以能通过比较两种简单气态氢化物的稳定性来比较非金属性强弱，故③不符合题意； ④元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但不能通过比较两种氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较非金属性强弱，故④符合题意； 故答案为：①④； （5）ba4为CH4，常用作燃料电池的燃料气，原电池中电子从负极流向正极，所以M处碳棒为负极、N处碳棒为正极，负极通入燃料、正极通入空气，则①M处通入的是CH4； ②该电池正极上氧气得电子发生还原反应，正极电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O。 65．(24-25高一下·福建厦门·期末)一种三角形元素周期表局部如图。 回答下列问题： (1)X元素在元素周期表中的位置是_______；关系为_______(填标号)。 a．属于同种元素　　b．互为同位素　　c．属于同种核素　　d．属于同种原子 (2)是汽油的主要成分之一，(l)完全燃烧生成和液态时放出的热量为4800kJ。(l)完全燃烧生成和气态时，放出的热量_______(填“>”“＜”或“=”)4800kJ。 (3)一定条件下，由丙烯腈聚合制备聚丙烯腈的化学方程式为_______。 (4)向海带灰浸泡液(含)中通入适量后溶液颜色加深，该反应的离子方程式为_______。 (5)与在一定条件下反应生成液态清洁燃料甲醇和的化学方程式为_______。 (6)元素最简单氢化物的化学式为_______，以该氢化物代替与合成甲醇可大大降低反应所需温度。已知原子半径越大键能越小，从化学键角度解释其原因_______。 【答案】(1)第2周期IVA族 ab (2)＜ (3)nCH2=CH-CN (4)Cl2+2I-=2Cl-+I2 (5)CO2+3H2CH3OH+H2O (6) SiH4 原子半径：Si＞H，键能：Si-H＜H-H，用SiH4代替H2反应断键所需的能量更小，可降低反应温度 【详解】（1）根据X元素在元素周期表中的位置，可知X是C元素，C元素位于元素周期表第二周期、第ⅣA族； a．的质子数相同，而中子数不同，因此三种微粒属于同一元素，a正确； b．的质子数相同，而中子数不同，它们的关系为同位素，b正确； c．核素是质子数相同、中子数不同的微粒，的质子数相同，而中子数不同，因此它们是三种不同的核素，c错误； d．同种原子的质子数和中子数应该完全相同。的质子数相同，而中子数不同，因此它们是三种不同的原子，d错误； 故合理选项是ab； （2）X是C元素，则X7H16表示的物质是C7H16，1 mol C7H16(l)完全燃烧产生CO2(g)和H2O(l)时放出的热量为4800 kJ。由于同一物质在不同状态时含有的能量：气态＞液态＞固态，因此1 mol C7H16(l)完全燃烧产生CO2(g)和H2O(g)时放出的热量要比4800 kJ少；即1 mol C7H16(l)完全燃烧产生CO2(g)和H2O(g)时放出的热量＜4800 kJ； （3） 丙烯腈CH2=CH-CN，其分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应产生聚丙烯腈，该反应的化学方程式为：nCH2=CH-CN； （4）由于物质的氧化性：Cl2＞I2，所以向含有I-的海带灰中通入适量Cl2，会发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，反应产生的I2使溶液颜色加深； （5）XZ2是CO2，H2Z是H2O，CO2与H2在一定条件下反应产生CH3OH、H2O，该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O； （6）Q表示的元素是Si，其最简单氢化物的化学式为SiH4；以该氢化物代替H2与CO2合成甲醇可大大降低反应所需温度。这是由于原子半径：Si＞H，则键能：Si-H＜H-H，用SiH4代替H2反应断键所需的能量更小，因此可降低反应温度。 ( 地 城 考 向12 化学反应原理综合（非选择题） ) 66．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)氨气广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域。反应原理：。工业上合成氨的部分工艺流程如图： (1)气体需要干燥净化的目的是_______。 (2)恒温下，向体积为4L的密闭容器中通入2molN2和6molH2，记录数据如下表： 时间/min 5 10 15 20 25 30 n(NH3)/mol 0.32 0.56 x 0.94 0.94 0.94 0～10min，v(N2)=_______mol·L-1min-1；15min时，x_______0.80(选填“>”、“=”或“<”)。20分钟时测得反应放出434kJ热量，则该反应的热化学方程式为：_______。 (3)反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是_______。 A．2v正(NH3)=3v逆(H2) B．混合气体的密度保持不变 C．c(N2)：c(H2)=1：3 D．混合气体的平均分子量保持不变 (4)(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图： 下列说法错误的是_______。 A．该反应原理为： B．60℃之前，氧化速率增大与温度升高有关 C．60℃之后，氧化速率降低与O2的溶解度有关 D．当(NH4)2SO3的浓度增大到一定程度后氧化速率变化不大，与O2的溶解速率无关 【答案】(1)除去气体中杂质，防止催化剂中毒 (2)0.007 < (3)D (4)D 【详解】（1）反应中需要催化剂催化反应，气体需要干燥净化的目的是除去气体中杂质，防止催化剂中毒。 （2） 由表格数据可知，0~10min，。 随着反应的进行，反应物浓度下降，反应速率减小，相同时间内物质的量变化量减小，15min时，x<0.56+（0.56-0.32）=0.80。 20min时反应达到平衡，n（NH3）=0.94mol，由反应可知，生成2molNH3时对应反应的热量变化。20min时生成0.94mol NH3放出434kJ热量，那么生成2mol NH3时放出的热量，该反应的热化学方程式为：。 （3）化学平衡时，正逆反应速率相等，且速率之比等于化学计量数之比。应该是时才达到平衡，不满足速率比等于计量数比，A错误。 ​反应在密闭容器中进行，气体总质量m不变，容器体积V不变，根据，混合气体的密度始终保持不变，不能作为平衡标志，B错误。 ​，不能说明各物质浓度不再变化，起始投入2molN2和6molH2，本身就是1:3，反应过程中浓度比可能一直是1:3（按比例反应），不能说明达到平衡，C错误。 ​混合气体的平均分子量，反应前后气体总质量m总不变，但反应是气体物质的量减小的反应，n总会变化，当平均分子量保持不变时，说明n总不变，反应达到平衡，D正确。 （4）(NH4)2SO3被O2氧化生成(NH4)2SO4，即，A正确； 60℃之前，随着温度升高，化学反应速率加快，氧化速率增大，B正确； 60℃之后，随着温度升高，氧气的溶解度降低，氧化速率降低，C正确； (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度时，氧化耗氧增大，但O2的溶解速率减小，导致的氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关，D错误。 67．(24-25高一下·福建漳州·期末)相关转化的研究，对解决环境、能源问题意义重大。 Ⅰ.催化加氢制取汽油的转化过程如图所示： (1)图中甲与乙互为_______(填“同系物”或“同分异构体”)。 (2)下列说法错误的是_______。 A．工业上常采用催化裂化反应提高汽油的产量和质量 B．反应①的产物中含有水 C．反应②中只有碳碳键形成 D．通过石油分馏可得到汽油，该过程属于物理变化 Ⅱ.利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为 (3)已知1g与反应生成和水蒸气放出9.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_______。 (4)在300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol和2mol，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示： ①(g)的浓度随时间变化曲线为_______；在M点，v(正)_______v(逆)(填“>”、“=”或“＜”)。 ②2min时，反应速率改变的原因可能是_______(填字母)。 a．升高温度    b．降低温度    c．加入催化剂    d．向容器中充入氩气增大压强 ③0-4min内，用浓度变化表示的反应速率_______。 ④下列说法正确的是_______(填字母)。 a．M点时反应达化学平衡状态 b．4min~5min时已无与反应生成 c．单位时间内消耗3mol的同时消耗1mol(g)，反应达化学平衡状态 d．4min时容器中压强与压强之比为1：7 【答案】(1)同系物 (2)C (3) (4)b > ac c 【详解】（1）图中甲的分子式为C5H12，乙的分子式为C6H14，两者均满足烷烃的通式CnH2n+2，互为同系物； （2）A．工业上常采用催化裂化反应提高汽油（还有煤油、柴油等）的产量和质量，A正确； B．由图可知，反应①中CO2与H2反应生成CO，C元素化合价降低，H元素化合价升高，根据元素守恒，产物中含有水，B正确； C．反应②中CO和H2反应生成(CH2)n和水，有碳碳键形成，还有C-H键、H-O键形成，C错误； D．分馏是利用有机物的沸点差异进行分离，通过石油分馏可得到汽油，该过程属于物理变化，D正确； 故选C； （3）发生的反应为：，1g的物质的量为，故3mol氢气反应放出的热量为：，该反应的热化学方程式：； （4）①化学计量数之比等于化学反应速率之比，相同时间内H2的浓度减少量为CO2浓度减少量的3倍，故b为(g)的浓度随时间变化曲线；M点以后H2的浓度仍在减少，反应正向进行，故M点v(正)> v(逆)； ②2min时，曲线的斜率增大，说明反应速率增大，升温、加入催化剂均能使反应速率增大，降温使反应速率减小，恒容条件下向容器中充入氩气增大压强，各物质浓度不变，反应速率不变，故反应速率改变的原因可能是：ac； ③0-4min内，b曲线代表H2，用H2浓度变化表示的反应速率为：，化学计量数之比等于化学反应速率之比，用浓度变化表示的反应速率为：； ④a．M点后各物质浓度仍在变化，故M点反应未达到化学平衡状态，a错误； b．4min~5min时各物质浓度不变，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等且不为0，故与继续反应生成，b错误； c．单位时间内消耗3mol的同时消耗1mol(g)，正逆反应速率相等，反应达化学平衡状态，c正确； d．4min时可列出三段式：，容器中压强与压强之比等于物质的量之比，为1.4：0.2=7：1，d错误； 故选c。 68．(24-25高一下·福建泉州·)是工农业生产的基础原料及国防工业中的“绿色”能源。 (1)中N的化合价为_________。 (2)实验室模拟工业上利用氨气合成尿素，向容积为VL的恒容密闭容器中充入10mol和一定量，发生反应：，反应过程中与随时间变化关系如图所示： ①3min时，________（填“>”“<”或“=”）。 ②用的浓度变化表示内反应的平均速率________。 ③恒容时，下列措施能增大反应速率的是_________（填标号）。 a．增大的浓度    b．充入氦气    c．分离出    d．适当升高温度 (3)一定条件下，氨气燃烧的热化学方程式为：已知部分键能（断开气态物质中1mol共价键生成气态原子需要吸收的能量）的数据如下表，________。 共价键 键能 391 494 942 463 【答案】(1)-3 (2)＞ ad (3) 【详解】（1）中H为+1价，化合物总价态为0，因此N的化合价为-3； （2）①3min时，反应未达到平衡，此时>，因此＞； ②内，用的浓度变化表示反应的平均速率，则用的浓度变化表示反应的平均速率； ③a．增大的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，a符合题意；     b．充入氦气，容器恒容，因此反应物浓度不变，反应速率不变，b不符合题意；     c．分离出，反应物浓度不变，反应速率不变，c不符合题意；     d．适当升高温度，反应速率增大，d符合题意； 故选ad； （3）中。 69．(24-25高一下·福建莆田第二中学·期末)I.回答下列问题。 (1)Si在科技发展中有着重要的地位。Si在元素周期表中的位置为_______。 化学键 Si—Cl H—H H—Cl Si—Si 键能/kJ/mol a 436 431 176 已知：1mol Si中有2mol Si-Si键；工业上所用的高纯硅可通过下列应反制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，△H=+236 kJ/mol。则a=_______。 II. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为 CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成乙醇(CH3CH2OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下： i． CO的燃烧热为282.8 kJ/mol； ii．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H2=-483.6 kJ/mol iii.2CO(g)+4H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+ H2O(g)   △H3=-256.9 kJ/mol (2)写出2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)的热化学方程式：_______。 (3)在某一时刻采取下列措施，能使反应 iii 的反应速率减小的措施是_______。 A．恒温恒容下，再充入CO B．升高温度 C． 恒温恒容下，向其中充入Ar D．恒温恒压下，向其中充入 Ar E. 液化并移出CH3CH2OH (4)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应iii，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。 A．单位时间内消耗 4molH2，同时生成1mol的CH3CH2OH   B．CH3CH2OH的体积分数不再发生变化 C． 2v(CO)=v(H2)       D．容器内气体密度不再改变 E. 容器内气体的平均相对分子质量不变 III. (5)用于处理酸性废水中的有机物及脱除硝态氮的微生物原电池装置如图所示。质子交换膜是只允许氢离子通过的薄膜。 ①b极的电极反应式为_______。 ②每生成1 mol N2，则有_______mol H+通过质子交换膜移向_______侧极室(填“左”或“右”)。 【答案】(1)第三周期IVA族 360 (2) (3)DE (4)BE (5) 10 右 【详解】（1）Si在周期表中的位置为第三周期IVA族；ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=4a kJ/mol +2×436 kJ/mol -2×176 kJ/mol -4×431 kJ/mol =236 kJ/mol，求得a=360，故答案为：第三周期IVA族；360。 （2）i．CO的燃烧热为282.8 kJ/mol，则热反应方程式为：，根据盖斯定律，未知反应由iii-2i+ii得到，，则反应的热化学方程式为：，故答案为：。 （3）A．恒温恒容下，再充入CO，反应物浓度增大，反应速率加快，A项错误； B．升高温度，反应速率加快，B项错误； C．恒温恒容下，向其中充入Ar，反应物浓度保持不变，反应速率不变，C项错误； D．恒温恒压下，向其中充入Ar，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，D项正确； E．液化并移出CH3CH2OH，反应正向进行，反应物减少，反应速率减小，E项正确； 故答案为：DE； （4）A．单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH，均表示正向反应，不能判断反应达到化学平衡状态，A项错误； B．CH3OH的体积分数不再发生变化，说明反应达到化学平衡状态，B项正确； C．2v(CO)=v(H2)，未指明正逆反应速率，不能判断反应达到化学平衡状态，C项错误； D．反应前后气体总质量保持不变，容器容积不变，故容器内密度始终不变，不能判断反应达到化学平衡状态，D项错误； E．反应前后气体总质量保持不变，但是气体总物质的量会变化，则平均相对分子质量会变，当平均相对分子质量不变时就是平衡状态，E项正确； 故答案为：BE。 （5）①质子交换膜能通过氢离子，b极得电子生成N2，为原电池的正极，电极反应式为，故答案为：。 ②根据电极反应式可知，由得到电子被还原，每生成1 mol N2，得到10mol电子，b极是正极，则a极是负极，有10 molH+通过质子交换膜移向右侧极室，故答案为：10；右。 70．(23-24高一下·福建龙岩·期末)用下列反应处理航天员呼吸产生的，可实现空间站中的循环利用。 Sabatier反应： 光解水反应： (1)Sabatier反应的能量变化如图，该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。已知、、的键能分别为、、，则的键能为___________。 (2)在恒温、恒容的密闭体系中，仅发生Sabatier反应，下列描述能说明该反应已经达到最大限度的是___________(填字母)。 A．的体积分数不再改变 B．、、、的物质的量之比为1：4：1：2 C．单位时间内，消耗同时生成 D．单位时间内，断裂键的同时断裂键 (3)120℃时将和通入的恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图。 ①在0∼4min内，___________。 ②4min末，消耗的速率___________生成的速率(填“>”“<”或“=”)。 (4)光解水反应是采用新型复合光催化剂()，使水在太阳光下高效分解，原理如图。 该反应的能量转化形式为___________。反应Ⅰ的化学方程式为___________。 【答案】(1)放热 462 (2)AD (3) = (4)光能转化为化学能(或太阳能转化为化学能) 【详解】（1）该反应反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应；由图可知，Sabatier反应的反应热= -260kJ/mol=反应物总键能-生成物总键能，设O-H键的键能为xkJ/mol，故，解得x=462，故的键能为：462kJ/mol； （2）A. 的体积分数不再改变时，该反应达到最大限度，A正确； B. 、、、的物质的量之比为1：4：1：2，不能判断达到最大限度，B错误； C. 单位时间内，消耗同时生成，均为正反应方向，不能判断达到最大限度，C错误； D. 单位时间内，断裂(消耗1molH2)键的同时断裂键(消耗0.5mol H2O)，正逆反应速率相等，能判断达到最大限度，D正确； 故选AD； （3）①在0∼4min内，； ②4min末，消耗氢气4mol，生成甲烷1mol，10min时甲烷的物质的量仍为1mol，故4min已经达到平衡，正逆反应速率相等，故消耗的速率=生成的速率； （4）由图可知：反应I为，反应II为：。 水在太阳光下高效分解，能量转化形式为：光能转化为化学能(或太阳能转化为化学能)；反应Ⅰ的化学方程式为：。 ( 地 城 考 向13 无机综合+小实验（非选择题） ) 71．(24-25高一下·福建三明·期末)胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料［主要成分是Cu，含有少量的油污、、、］制备胆矾的流程如图1所示。 (1)步骤①的目的是___________。 (2)步骤②中Cu溶解的化学方程式为___________。随着温度升高，Cu的溶解速率先逐渐增大，高于某温度时快速减小，减小的主要原因是___________。 (3)步骤②中若仅用浓溶解固体B，将生成___________(填化学式)污染环境。 (4)已知硫酸铜的溶解度随温度变化如图2所示。 步骤③的操作是蒸发浓缩、___________。 (5)为测定所得产品中的含量，称取a g产品配成100mL溶液，取出25mL，向其中加入足量的氯化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥至质量恒定为b g。 ①检验该过程中沉淀完全的方法是___________。 ②产品中的质量分数为___________(用含、的式子表示)。 (6)工业上常用制备CuCl。在溶液中加入一定量的和NaCl，加热，生成CuCl沉淀。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】(1)去除油污 (2) 温度过高，分解 (3) (4)冷却结晶 (5) 静置后向上层清液中滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全 (6) 【详解】（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，油污在碱中水解成可溶于水的物质，步骤①的目的是去除油污； （2）根据上述分析，步骤②中Cu溶解化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，过氧化氢受热易分解，当温度高于某温度时，导致过氧化氢分解，使Cu的溶解速率降低； （3）步骤②中如果仅用浓硫酸溶解固体，Cu与浓硫酸在加热条件下发生Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2有毒，能引起酸雨； （4）溶液C中主要成分是CuSO4，获得胆矾(CuSO4·5H2O)，根据图2可知，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，因此步骤③的操作是蒸发浓缩、冷却结晶或降温结晶； （5）①检验该过程中SO沉淀完全的方法是静置后向上层清液中滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则SO沉淀完全； ②与氯化钡反应方程式为CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓，根据硫原子守恒，有n(CuSO4)=n(BaSO4)=，因此产品中硫酸铜的质量分数为=； （6）根据题意可知，CuSO4作氧化剂，铜元素的化合价降低1价，Na2SO3作还原剂，硫元素化合价升高2价，根据得失电子数目守恒，有n(CuSO4)×1=n(Na2SO3)×2，因此该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1。 72．(24-25高一下·福建宁德·期末)碘化钾(KI)可用于地方性甲状腺的预防与治疗。实验室中制备一定量KI的步骤及实验装置(加热及夹持装置已省略)如下。 步骤1：往气密性良好的各装置中加入相应试剂。向装置B中滴入一定量的KOH溶液，在60℃下反应至溶液由棕黄色变为无色。 步骤2：通入气体直至饱和，生成KI和硫单质。 步骤3：将装置B中的混合液倒入烧杯中，过滤、洗涤，滤液蒸发结晶得到KI固体。 (1)“步骤1”中适宜的加热方式为___________(填“热水浴加热”或“直接加热”)，“步骤3”中过滤的目的是分离出S，操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有___________。 (2)仪器a的名称是___________，实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是___________。 (3)装置C的作用是___________，试剂X可能是___________(填字母标号)。 A．浓盐酸            B．NaOH溶液             C．稀硫酸 (4)“步骤1”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则与KOH溶液反应的离子方程式为___________。 (5)为测定KI的纯度，称取0.5000g样品溶于水，加入稍过量硫酸酸化的充分反应后，加热除去过量，加入几滴淀粉溶液，用的酸性标准溶液测定()，消耗了14.50mL的标准溶液，则样品的纯度为___________(计算结果保留两位有效数字)。 【答案】(1)热水浴加热 烧杯、漏斗 (2)锥形瓶 稀HNO3具有强氧化性，易氧化-2价的硫元素，无法制取H2S (3)吸收H2S尾气，防止污染空气 B (4) (5)96％ 【详解】（1）“步骤1”时温度要求控制在60℃，故需要热水浴加热；分离出S的操作为过滤，故用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有烧杯、漏斗，故答案为：热水浴加热；烧杯、漏斗； （2）由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，稀HNO3具有强氧化性，易氧化-2价的硫元素，无法制取H2S，故实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸，故答案为：锥形瓶；稀HNO3具有强氧化性，易氧化-2价的硫元素，无法制取H2S； （3）硫化氢气体有毒性，不能直接排放到大气中，故装置C的作用是吸收H2S尾气，防止污染空气；硫化氢可以和氢氧化钠反应，故试剂X可能是氢氧化钠溶液，故答案为：吸收H2S尾气，防止污染空气；B； （4）碘盐中加入碘酸钾，故“步骤1”时得到产物主要是碘酸钾，故反应的离子方程式为：，故答案为：； （5）根据方程式可知关系式I2~2~2KI，则n(KI)= n()=0.2000mol/L×14.5×10-3L=0.0029mol，其质量m(KI)=0.0029mol×166g/mol=0.4814g，样品的纯度=，故答案为96%。 73．(24-25高一下·福建福州（八县）协作校·期末)硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。实验室制备硫酰氯的原理为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，该反应会放出大量的热。已知：SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，易分解，能与水发生剧烈反应产生白雾。在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如图所示。 (1)硫元素在周期表中的位置为___________，中子数为20的氯原子的符号为___________。 (2)甲装置用于制SO2，则下列试剂组合中最合适的是___________。(填序号) A．5 mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体 B．18.4 mol·L-1的硫酸和Fe C．0.5 mol·L-1的硫酸和Na2SO3固体 D．10 mol·L-1的硫酸和Na2SO3固体 (3)若使用Cu与浓硫酸反应制备SO2，请写出该反应的化学方程式：___________，与之匹配的装置图为___________(填“I”或“Ⅱ”)。 (4)c的仪器名称是___________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为___________。 (5)仪器b中盛放的试剂的作用是___________。 (6)当通入装置丙中的氯气为4.48L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯16.2g，则氯气的利用率()为___________，为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。 A．先通气，再通冷凝水                   B．加热三颈烧瓶 C．若三颈烧瓶发烫，可适当降温          D．控制气流速率，宜慢不宜快 (7)COCl2也是一种氯化剂，分子中的原子均满足最外层8电子稳定结构，其结构式为___________。 【答案】(1)第三周期ⅥA族 (2)D (3)(浓) Ⅱ (4)分液漏斗 浓硫酸 (5)吸收多余的SO2、Cl2，防止空气中水蒸气进入装置 (6) 60% CD (7) 【详解】（1）S是16号元素，在周期表中的位置为第三周期ⅥA族；中子数为20的氯原子质量是为37，符号为； （2）A．硝酸具有氧化性，的硝酸和固体反应不能得到，错误； B．Fe在的浓硫酸中会钝化，不能得到，错误； C．的稀硫酸和固体虽然能生成，但会溶于溶液中，错误； D．根据强酸制取弱酸的原理，的浓硫酸和固体反应能够生成，正确； 故选D； （3）若使用Cu与浓硫酸反应制备，该反应需要加热，故选Ⅱ，化学方程式为：； （4）由图可知，c的仪器名称是分液漏斗；装置乙和丁的作用是干燥和，可以使用同一种试剂，该试剂为浓硫酸； （5）仪器中盛放的试剂是碱石灰作用是：吸收反应产生的、，防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而导致发生反应导致变质； （6）标准状况下，为，故理论上可得到，即为，所以的产率为；为提高本实验中硫酰氯的产率，应减少受热挥发的量，使、充分反应，可采取先通冷凝水再通气；控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈瓶发烫应适当降温等措施，故答案为CD； （7）COCl2也是一种氯化剂，分子中的原子均满足最外层8电子稳定结构，则C形成4条共价键，O形成2条共价键，Cl形成1条共价键，其结构式为：。 74．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)氨基磺酸()是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。回答下列问题： 已知： ①性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 ②实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备。 (1)仪器X的名称是___________。 (2)气流从左至右，导管接口连接顺序是___________。 a→___________→___________d→e→___________→___________→___________(装置可以重复使用) (3)实验过程中，先旋开___________(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，这样操作的目的是___________，C装置中发生反应的化学方程式为___________。 (4)D装置可以用下列装置替代的是___________(填标号)。 a．盛装饱和食盐水的洗气瓶　　　　　　　　b．盛装品红溶液的洗气瓶 c．盛装碱石灰的U形管　　　　　　　　　　d．盛装五氧化二磷的U形管 (5)取W g氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶，加入V mL c NaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有和。产品纯度为___________(用含W、c、V的代数式表示)。 【答案】(1)三颈(口)烧瓶 (2)f；g；f；g；b (3) A 将装置中的空气排出去 (4)d (5) 【详解】（1）根据装置图，仪器X的名称是三颈(口)烧瓶。 （2）A制备二氧化硫，二氧化硫用D中浓硫酸干燥后通入C中，羟胺与二氧化硫反应生成氨基磺酸，为防止水进入C中，再次通过D中浓硫酸后再与氢氧化钠溶液反应以吸收二氧化硫，按气流从左至右，导管接口连接顺序为a→f→g →d→e→f→g→b。 （3）性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，所以装置C中反应之前要排尽装置内CO2、水蒸气，即先旋开装置A中分液漏斗活塞，利用SO2将装置中空气排尽；C装置中羟胺与二氧化硫反应生成氨基磺酸，发生反应的化学方程式为。 （4）D装置的作用是干燥二氧化硫以及防止B中水蒸气进入C中， a．盛装饱和食盐水的洗气瓶不能干燥二氧化硫，故不选a； b．盛装品红溶液的洗气瓶不能干燥二氧化硫，故不选b； c．盛装碱石灰的U形管能吸收二氧化硫，故不选c； d．五氧化二磷是酸性干燥剂，盛装五氧化二磷的U形管可以起到和浓硫酸相同的作用，故选d； 选d。 （5）取W g氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，氨基磺酸与水反应生成硫酸氢铵，，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶，加入V mL c NaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有和，说明硫酸氢铵和氢氧化钠1:1反应，则n()=n()=n(NaOH)= ，产品纯度为。 75．(23-24高一下·福建福州六校·期末)磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的，，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。回答下列问题。 (1)甲装置可以用于实验室制，则下列试剂组合中不合适的是_______。 A．18.4 mol·L-1的硫酸和Cu     B．3mol·L-1的硝酸和固体 C．70%的硫酸和固体 (2)庚装置可以制Cl2，写出反应的离子方程式_______。 (3)仪器b的名称为_______，冷水从 _______(上口或下口)通入。 (4)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______。 (5)实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是_______。 (6)SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为_______。 (7)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况，足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.6 g，则磺酰氯的产率为_______(保留三位有效数字)。(产率：实际产量/理论产量×100%) 【答案】(1)AB (2)2 MnO+10Cl -+16H+ =2Mn 2+ +5Cl2↑+8H2O (3)冷凝管 下口 (4)浓硫酸 (5)平衡压强，储存少量Cl2 (6)SO2Cl 2 2H2O 2HCl H2SO4 (7)66.7% 【详解】（1）A.18.4 mol·L-1的硫酸和Cu反应需要加热，A不合适； B.3mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体发生氧化还原反应，不能生成二氧化硫，B不合适； C.70%的硫酸和Na2SO3固体混合反应不需要加热即生成SO2，C合适； 答案选AB。 （2）装置庚中高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为2 MnO+10Cl -+16H+ =2Mn 2+ +5Cl2↑+8H2O； （3）仪器b的名称为冷凝管，为提高冷凝效果，冷水从下口通入； （4）SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，装置乙和丁的作用是干燥二氧化硫和氯气，可以使用同一种试剂，该试剂为浓硫酸。 （5）由于制备气体的装置中均有分液漏斗，则控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是通过观察乙、丁气泡的生成速率来控制甲、庚中分液漏斗的滴加速度，实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，由于仍然有氯气产生，所以此时装置戊的作用是平衡压强，储存少量Cl2。 （6）SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为SO2Cl2 2H2O 2HCl H2SO4。 （7）n(Cl2)==0.04mol，n(SO2Cl2)=≈0.02667mol，则磺酰氯的产率为≈66.7%。 ( 地 城 考 向14 有机基础综合（非选择题） ) 76．(24-25高一下·福建泉州·)利用石油裂解产物乙烯和丙烯为基础原料合成一种功能高分子材料W（），其合成路线如下： 已知：常温下，是一种难溶于水的油状液体。 回答下列问题： (1)丙烯属于________烃（填“饱和”或“不饱和”）。 (2)乙烯与丙烯的关系是互为__________（填标号）。 a．同分异构体    b．同素异形体    c．同位素    d．同系物 (3)反应①的化学方程式为__________。 (4)Q分子中的含氧官能团有_________（写名称） (5)反应②和③的反应类型分别为_________、_________（填有机反应类型）。 (6)X和Y的结构简式分别为_________、_________。 (7)实验室制取Q的装置如下： ①装置中长导管的作用除导气外，还有_________。 ②从乙试管混合液中分离出Q的实验方法是_________。 ③若将乙中饱和溶液换成NaOH溶液，Q的产率下降，原因是_________（用化学方程式解释）。 (8)M有多种同分异构体，其中结构为链状，且不能与钠反应的有机物结构简式为_________（任写一种）。 【答案】(1)不饱和 (2)d (3) (4)酯基、羟基 (5)取代反应 加聚反应 (6) (7)冷凝乙酸乙酯 分液 氢氧化钠碱性太强，导致酯发生碱性水解：，使得Q的产率下降 (8)、、 【详解】（1）丙烯含碳碳不饱和键，属于不饱和烃； （2）同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；乙烯、丙烯结构相似相差一个CH2，属于同系物，故选d。 （3）反应①为丙烯中甲基氢发生取代反应引入氯原子：； （4）Q分子中的含氧官能团有酯基、羟基； （5）反应②为卤代烃水解生成醇的反应，为取代反应；③为含碳碳双键物质发生加聚反应生成高聚物的反应，为加聚反应； （6）由分析，X和Y的结构简式分别为、； （7）①装置中长导管的作用除导气外，还有冷凝有机物Q便于其收集。 ②常温下，是一种难溶于水的油状液体，从乙试管混合液中分离出Q的实验方法是分液，然后分离出有机层； ③氢氧化钠碱性太强，导致酯发生碱性水解：，使得Q的产率下降； （8）有多种同分异构体，其中结构为链状，且不能与钠反应，则不含有羟基、不含环，那么可以为醚、醛、酮，有机物结构简式为、、。 77．(24-25高一下·福建漳州·期末)土豆丝在水中浸泡产生白色沉淀，该白色沉淀的主要成分是有机物A，A遇碘水显蓝色；以A为原料获得有机物E的转化关系如图所示，E是有香味的无色油状液体。 回答下列问题： (1)有机物A的化学式为_______。 (2)C转化为CH3CHO的反应类型为_______，D中含有的官能团名称为_______。 (3)有机物C与D反应生成E的化学方程式为_______。 (4)实验室制取E的装置如图： ①仪器a的名称为_______。 ②实验结束后分离E的方法为_______。 ③饱和碳酸钠溶液的作用为：中和乙酸、溶解乙醇和_______。 ④30g乙酸与46g乙醇在一定条件下发生反应，如果实际产率为70%，则可得到乙酸乙酯的质量是_______g(已知：产率=×100%；摩尔质量：乙醇，乙酸，乙酸乙酯)。 【答案】(1)(C6H10O5)n (2)氧化反应 羧基 (3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (4)球形干燥管 分液 降低乙酸乙酯溶解度 30.8 【详解】（1）根据分析可知，A是淀粉，化学式为(C6H10O5)n。 （2）C是乙醇，CH3CH2OH转化为CH3CHO的反应类型为氧化反应；D为乙酸，结构简式是CH3COOH，含有的官能团名称为羧基。 （3）有机物C与D反应生成E，即乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生的是CH3COOCH2CH3，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 （4）①根据仪器特点可知，仪器a的名称为球形干燥管； ②反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，静置、分层，然后分离出乙酸乙酯，因此实验结束后分离E的方法为分液； ③饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，能和乙酸反应生成二氧化碳和可溶性的乙酸钠，能降低乙酸乙酯溶解度，从而更好的析出乙酸乙酯，酯的分离有利于平衡的正向进行，提高酯的产率，因此饱和碳酸钠溶液的作用为：中和乙酸、溶解乙醇和降低乙酸乙酯溶解度； ④制备乙酸乙酯的化学反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，30g乙酸与46g乙醇分别为0.5mol、1mol，乙醇过量，理论上最多能够生成0.5mol的乙酸乙酯，但是实际产率为70%，根据产率=×100%可知乙酸乙酯的质量88g/mol×0.5mol×70%=30.8g。 78．(24-25高一下·福建福州福九联盟·期末)I．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图所示，，请回答下列问题： (1)写出C的结构简式：___________。 (2)下列物质与A互为同系物的有___________(填字母)。 a．CH2==CH2　    b．C2H6　      c．　 II．丙烯酸乙酯(CH2=CH—COOCH2CH3)具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯(CH2=CHCH3)等为原料合成制得。 (3)写出由乙烯生成有机物D的化学方程式___________。 (4)有机物D、E反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。 ①试管乙中试剂的名称是___________。 ②该反应的化学方程式是___________。 (5)可用于证明淀粉是否完全转化的试剂___________。 (6)写出由丙烯酸乙酯生成H的化学方程式___________ 。 【答案】(1)CH3CH=CH2 (2)b c (3)CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH (4)饱和碳酸钠溶液 C2H5OH＋CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5＋H2O (5)碘水(或 I2) (6) 【详解】（1）由球棍模型可知C为丙烯，结构简式为； （2）A为甲烷，属于烷烃，同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，是烯烃，与甲烷结构不相似；是乙烷，与甲烷结构相似，分子组成相差1个原子团；是2-甲基丁烷，与甲烷结构相似，分子组成相差4个原子团；故答案选b、c； （3）乙烯与水发生加成反应生成乙醇（D为乙醇），； （4）制备乙酸乙酯（本题中为丙烯酸乙酯 ）时，用饱和碳酸钠溶液吸收，可除去乙醇、吸收丙烯酸，降低丙烯酸乙酯溶解度；丙烯酸（E为丙烯酸 ）与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，方程式为 （5）淀粉遇碘变蓝，若淀粉完全转化，加入碘水不变蓝，可用于检验； （6）丙烯酸乙酯含碳碳双键，在引发剂作用下发生加聚反应生成高分子化合物H，方程式为。 79．(24-25高一下·福建莆田·期末)已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生如图所示的转化关系(已知D为乙酸)。 回答下列问题。 (1)A的名称是___________，B的官能团名称是___________，D的官能团名称是___________。 (2)B→C的化学方程式为___________。 (3)B+D→E的反应类型为___________。 (4)①A→F的化学方程式为___________。 ②A→F的反应类型是___________。 ③以乙烷为主要原料也可制取F，原料为氯气，反应类型为___________。 【答案】(1)乙烯 羟基 羧基 (2) (3)取代反应(或酯化反应) (4) 加成反应 取代反应 【详解】（1）由分析知，A为乙烯；B为乙醇，所含官能团名称羟基；D为乙酸，所含官能团名称羧基； （2）B为乙醇，乙醇与氧气反应生成C，则C为乙醛，化学方程式为； （3）B为乙醇，D为乙酸，B与D在浓硫酸、加热条件下反应生成E，则乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应发生取代反应(或酯化反应)生成乙酸乙酯； （4）①A为乙烯，A与HCl发生加成反应生成F，即F为氯乙烷，化学方程式为； ②乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，反应类型为加成反应； ③以乙烷为主要原料也可制取氯乙烷，乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，反应类型为取代反应。 80．(23-24高一下·福建福州六校·期末)Ⅰ.现有下列几组物质： ① C2H6和 C6H14    ②淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n ③和④和⑤和 (CH3)2CHCH2CH3 ⑥ 与 (1)互为同分异构体的是_______。填序号，下同。 (2)互为同系物的是_______。 (3)属于同一种物质的是_______。 Ⅱ.化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。可通过下列转化制取(部分反应条件略去)：           (4)化合物D中官能团的名称为 _______；化合物B的官能团的电子式_______。 (5)A→E是加成反应，物质X的化学式是_______。 (6)B→C的化学方程式是_______。 (7)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，其的结构简式为_______。 (8)写出D+F→G的化学方程式_______，其反应类型为_______。 (9)下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A．A中所有的原子都共面 B．可以用碳酸钠溶液鉴别B和D C．A能使溴水褪色反应的产物是CH2Br-CH2-CH2Br D．1molA和lmolB完全燃烧消耗的氧气量相同 【答案】(1)④⑤ (2)① (3)③⑥ (4)羧基 (5)HBr (6)2CH3 CH2 CH2 OH+O22CH3 CH2 CHO 2H2 O (7) (8) 取代反应（或酯化反应） (9)BD 【详解】（1）分子式相同但结构不同的物质互为同分异构体，④和分子式相同，但官能团不同，属于同分异构体，⑤是新戊烷、 (CH3)2CHCH2CH3是异戊烷，两者的分子式相同，但碳骨架不同，属于同分异构体，故互为同分异构体的选④⑤； （2）结构相似，组成上相差若干个“CH2”原子团的有机物互为同系物，① C2H6和 C6H14都是链状烷烃，结构相似，分子组成相差4个“CH2”， 互为同系物，故选①； （3）苯中不存在碳碳单双键交替的结构，则邻二溴代物只有一种结构，则③和属于同一物质，甲烷是正四面体结构，四种氢原子都是等效氢，则二氟甲烷只有一种结构，⑥ 与属于同一种物质，故属于同一物质的选③⑥； （4）化合物D中官能团-COOH的名称为羧基；化合物B的官能团-OH是中性基团，O原子还有1对未成对电子，电子式为； （5）A→E是加成反应，结合A、E结构，X的化学式为HBr； （6）B发生催化氧化生成C为CH3CH2CHO，B→C的化学方程式是2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO2H2O； （7）化合物A含有碳碳双键，在一定条件下断裂碳碳双键中的一条键，断键相连可生成高分子聚丙烯，其结构简式为； （8）D和F发生酯化反应生成G为CH3CH2COOCH(CH3)2，D+F→G的化学方程式，反应类型是取代反应（或酯化反应）； （9）A．有机物A中含有甲基，是四面体结构，所有的原子不可能都共面，A错误； B．物质B含有羟基，与碳酸钠不反应，有机物D含有羧基具有酸性，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，能用碳酸钠溶液鉴别B和D，B正确； C．有机物A含有碳碳双键，与Br2发生加成反应而使溴水褪色，产物是CH3CHBrCH2Br，C错误； D．A的分子式为C3H6，B的分子式可改写为C3H6∙H2O，则1molA和lmolB完全燃烧消耗的氧气量相同，D正确； 故选BD。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合压轴80题 ( 地 城 考 向 01 化学与STSE ) 题号 1 2 3 4 5 答案 C D C D B ( 地 城 考 向 0 2 物质结构、元素周期律 ) 题号 6 7 8 9 10 答案 A C B D A ( 地 城 考 向 0 3 化学反应与能量 ) 题号 11 12 13 14 15 答案 C C D C B ( 地 城 考 向 0 4 化学反应速率 ) 题号 16 17 18 19 20 答案 B B B B C ( 地 城 考 向 0 5 化学平衡基础 ) 题号 21 22 23 24 25 答案 A C A A C ( 地 城 考 向 0 6 硫、氮、硅及其化合物的性质 ) 题号 26 27 28 29 30 答案 D B C A B ( 地 城 考 向 0 7 铁、铝及其化合物的性质 ) 题号 31 32 33 34 35 答案 C C A D B ( 地 城 考 向 0 8 有机化合物基础 ) 题号 36 37 38 39 40 41 42 43 答案 D B C D B D B C ( 地 城 考 向09 化学实验基础操作 ) 题号 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 答案 C C A C B D C D D D ( 地 城 考 向10 离子方程式与氧化还原判断 ) 题号 54 55 56 57 58 59 60 答案 C B C A C C B ( 地 城 考 向11 元素推断+周期律结合（非选择题） ) 61．(1) 5 ⅥA (2) CuSO4 TeO2 (3)搅拌、升温、粉碎等 (4)硫酸 (5)B (6) (7)2.5mkg 62．(1)F (2) (3) 离子键、共价键 (4) (5)BD (6) 或 63．(1)第3周期VIA族 (2) (3)Cl-> Na+> Al3+ (4) (5)HClO4 (6) 64．(1)第三周期第VIIA族 S2-＞O2-＞Al3+ (2) (3)离子键、非极性共价键 (4) ①④ (5)CH4 O2+4e-+4H+=2H2O 65．(1)第2周期IVA族 ab (2)＜ (3)nCH2=CH-CN (4)Cl2+2I-=2Cl-+I2 (5)CO2+3H2CH3OH+H2O (6) SiH4 原子半径：Si＞H，键能：Si-H＜H-H，用SiH4代替H2反应断键所需的能量更小，可降低反应温度 ( 地 城 考 向12 化学反应原理综合（非选择题） ) 66．(1)除去气体中杂质，防止催化剂中毒 (2)0.007 < (3)D (4)D 67．(1)同系物 (2)C (3) (4)b > ac c 68．(1)-3 (2)＞ ad (3) 69．(1)第三周期IVA族 360 (2) (3)DE (4)BE (5) 10 右 70．(1)放热 462 (2)AD (3) = (4)光能转化为化学能(或太阳能转化为化学能) ( 地 城 考 向13 无机综合+小实验（非选择题） ) 71．(1)去除油污 (2) 温度过高，分解 (3) (4)冷却结晶 (5) 静置后向上层清液中滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全 (6) 72．(1)热水浴加热 烧杯、漏斗 (2)锥形瓶 稀HNO3具有强氧化性，易氧化-2价的硫元素，无法制取H2S (3)吸收H2S尾气，防止污染空气 B (4) (5)96％ 73．(1)第三周期ⅥA族 (2)D (3)(浓) Ⅱ (4)分液漏斗 浓硫酸 (5)吸收多余的SO2、Cl2，防止空气中水蒸气进入装置 (6) 60% CD (7) 74．(1)三颈(口)烧瓶 (2)f；g；f；g；b (3) A 将装置中的空气排出去 (4)d (5) 75．(1)AB (2)2 MnO+10Cl -+16H+ =2Mn 2+ +5Cl2↑+8H2O (3)冷凝管 下口 (4)浓硫酸 (5)平衡压强，储存少量Cl2 (6)SO2Cl 2 2H2O 2HCl H2SO4 (7)66.7% ( 地 城 考 向14 有机基础综合（非选择题） ) 76．(1)不饱和 (2)d (3) (4)酯基、羟基 (5)取代反应 加聚反应 (6) (7)冷凝乙酸乙酯 分液 氢氧化钠碱性太强，导致酯发生碱性水解：，使得Q的产率下降 (8)、、 77．(1)(C6H10O5)n (2)氧化反应 羧基 (3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (4)球形干燥管 分液 降低乙酸乙酯溶解度 30.8 78．(1)CH3CH=CH2 (2)b c (3)CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH (4)饱和碳酸钠溶液 C2H5OH＋CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5＋H2O (5)碘水(或 I2) (6) 79．(1)乙烯 羟基 羧基 (2) (3)取代反应(或酯化反应) (4) 加成反应 取代反应 80．(1)④⑤ (2)① (3)③⑥ (4)羧基 (5)HBr (6)2CH3 CH2 CH2 OH+O22CH3 CH2 CHO 2H2 O (7) (8) 取代反应（或酯化反应） (9)BD / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合压轴80题 十四大高频考向概览 考向01 化学与STSE 考向02 物质结构、元素周期律 考向03 化学反应与能量 考向04 化学反应速率 考向05 化学平衡基础 考向06 硫、氮、硅及其化合物的性质 考向07 铁、铝及其化合物的性质 考向08 有机化合物基础 考向09 化学实验基础操作 考向10 离子方程式与氧化还原判断 考向11 元素推断+周期律结合（非选择题） 考向12 化学反应原理综合（非选择题） 考向13 无机综合+小实验（非选择题） 考向14 有机基础综合（非选择题） ( 地 城 考 向 01 化学与STSE ) 1．(24-25高一下·福建三明·期末)工业上从苦卤中提取溴的流程如图所示，下列说法错误的是 A．步骤①~③的目的是富集溴元素 B．“吸收塔”中的反应为 C．用“乙醇萃取”替代“蒸馏”，更利于分离 D．理论上获得需消耗 2．(24-25高一下·福建部分名校·期末)下列金属的冶炼方法正确的是 A．金——电解法 B．钠——热还原法 C．铝——热分解法 D．汞——热分解法 3．(24-25高一下·福建宁德·期末)科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A．“天目一号”气象卫星使用的太阳能电池，是一种新型的化学电源 B．“歼20飞机”上使用的涂料(主要成分是石墨烯)，石墨烯属于不饱和有机物 C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 D．“宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅 4．(24-25高一下·福建漳州·期末)下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B．可用铝热反应来冶炼金属镁 C．将金属钠加入溶液中制得金属钛 D．金属银、汞可用热分解法冶炼 5．(24-25高一下·福建福州福九联盟·期末)“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是 A．钢是纯净物，生铁是混合物 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．生铁的熔点应比纯铁高 D．生锈的钢铁制品没有回收价值 ( 地 城 考 向 0 2 物质结构、元素周期律 ) 6．(23-24高一下·福建福州联盟校·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y、Z同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是 A．非金属性Y比Z强 B．X与Y只能形成一种化合物 C．Z的原子半径小于W的原子半径 D．最高价氧化物的水化物的酸性Z比W强 7．(23-24高一下·福建福州六校·期末)某些短周期主族元素的原子序数和主要化合价的关系如图，下列说法错误的是 A．②与①可构成直线形分子 B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：⑤>⑥ C．④与⑤形成的化合物中阴阳离子个数比为1：1 D．③的简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应 8．(24-25高一下·福建厦门·期末)主族元素X、Y、Z、Q、W原子半径依次增大且分占3个短周期。元素的族序数等于其周期序数，和元素原子的最外层电子数相同，元素的一种氢化物分子呈三角锥形。下列说法错误的是 A．最简单氢化物稳定性： B．含氧酸酸性： C．中所有原子均达到8电子稳定结构 D．X、Z、Q可形成离子化合物 9．(24-25高一下·福建三明·期末)下图为、两种元素的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A．e的酸性强于 B．将a和混合可产生白雾 C．工业制备e的过程为 D．和均能使品红溶液褪色 10．(24-25高一下·福建三明·期末)一种离子液体的结构如图所示，短周期元素W、X、Y、M、Z原子序数依次增大，Z的质子数是X的2倍。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．原子半径： C．阴离子中所有原子满足8电子稳定结构 D．W的同素异形体只有2种 ( 地 城 考 向 0 3 化学反应与能量 ) 11．(24-25高一下·福建漳州·期末)反应M＋N→Q分两步进行：①M＋N→X；②X→Q。反应过程和能量关系如图所示，下列能正确表示反应过程中能量变化的是 A．M＋N→Χ   B．X→Q   C．M＋N→Q   D．M＋N→Q   12．(23-24高一下·福建福州联盟校·期末)某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．A与C的能量差为E4 C．三种物质中C最稳定 D．A→B的反应一定需要加热 13．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是 A．该反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中有C-H键发生断裂 C．①→②的过程ΔH<0 D．该反应中没有元素化合价发生变化 14．(24-25高一下·福建龙岩·期末)破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅱ可用方程式表示为 C．中含离子键，是离子化合物 D．过程Ⅲ断裂氯氧键，形成氧氧键 15．(24-25高一下·福建龙岩·期末)某种安全气囊装置如图所示，其气体发生剂主要含有、、、等物质。已知产气时发生的反应为：，该反应放出大量的热。下列说法错误的是 A．含有离子键和共价键 B．金属钠能氧化生成较为安全的氧化钠和铁 C．受热分解，可吸收产气过程释放的热量 D．汽车受到猛烈碰撞时，传感器将信号传递给气体发生器，引发反应 ( 地 城 考 向 0 4 化学反应速率 ) 16．(24-25高一下·福建三明·期末)能氧化，还原产物为，反应后溶液变为紫红色。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下。 序号 溶液／mL 溶液／mL 水／mL 温度 加入 开始出现紫红色所用时间 ① 10.00 25.00 0 30 0 ② 10.00 20.00 30 0 ③ 10.00 25.00 0 30 1.00 ④ 10.00 0 40 0 下列说法错误的是 A．， B．实验测得，说明可加快反应速率 C．实验测得，说明升高温度反应速率增大 D．和反应的离子方程式为 17．(24-25高一下·福建三明·期末)一定温度下，向5L密闭容器中充入一定量的气体A和B，发生反应生成气体C，反应过程中气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的方程式为 B．内 C．平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为 D．平衡时，B的转化率为(转化率) 18．(24-25高一下·福建福州马尾一中等六校·期末)某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如下表系列实验。下列说法错误的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL c/ mol∙L-1 c/ mol∙L-1 V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 10.0 0.10 10.0 0.50 V3 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V4 A．该实验还需分别测量①②③出现浑浊的时间 B．实验①②③均应将Na2S2O3溶液缓慢逐滴滴入H2SO4溶液中 C．若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V4=6.0 D．如实验①进行到5min时c(H+)=0.01mol∙L-1，则5min内 19．(23-24高一下·福建福州六校·期末)为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学进行如下实验，并用秒表记录溶液褪色时间(溶液混合引起的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 实验 序号 反应温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 褪色时间/s V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL Ⅰ 20 10 0.001 10 0.10 0 t1 Ⅱ 20 10 0.001 5 0.10 V1 t2 Ⅲ 40 10 0.001 10 0.10 V2 t3 A．V1=5，V2=0 B．实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率 C．实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响 D．反应的离子方程式为 20．(24-25高一下·福建福州马尾一中等六校·期末)在容积固定的2L密闭容器中，进行可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分面积表示 A．X浓度的减少 B．Y物质的量的减少 C．Z浓度的增加 D．Z物质的量的增加 ( 地 城 考 向 0 5 化学平衡基础 ) 21．(24-25高一下·福建福州马尾一中等六校·期末)对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，将4mol的NH3和5mol O2的混合气体，充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A．3正(NH3)= 2逆(H2O) B．单位时间内消耗x mol NO的同时，生成x mol NH3 C．容器内气体密度保持不变 D．n(NH3)：n(O2)=4：5 22．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是 A．反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量 B．实线表示有催化剂的情形 C．b、c两点表明反应在相应的条件下达到了平衡状态 D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为 23．(24-25高一下·福建福州（八县）协作校·期末)某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g) + bB(g)cC(g) + 2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法中正确的是 A．化学计量数之比b:c=1:3 B．0~2s，C的平均反应速率为0.05mol/(L·s) C．12s时增加D的质量，反应速率加快 D．在m点时，反应达到化学平衡状态 24．(24-25高一下·福建福州福九联盟·期末)2 mol NH3和3 mol O2在2L密闭容器中发生反应，2min后达到平衡，生成1.5 mol NO。下列有关说法正确的是 A．达到平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO) B．达到平衡时，若增加容器体积，则v正减小，v逆增大 C．2 min内用NH3表示的反应速率为v(NH3)=0.75molL-1min-1 D．若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 25．(23-24高一下·福建宁德·期末)以CO2和NH3为原料合成尿素有利于实现“碳达峰、碳中和”。在一定温度下的密闭容器中2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)达到化学平衡。下列说法不正确的是 A．v正(NH3)=2v逆(H2O) B．升高温度，正、逆反应速率都加快 C．体系中NH3、CO2、H2O的物质的量之比为2：1：1时，反应一定达到平衡状态 D．体系中NH3、CO2、H2O的百分组成不再改变时，反应达到平衡状态 ( 地 城 考 向 0 6 硫、氮、硅及其化合物的性质 ) 26．(24-25高一下·福建莆田·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．用氢氟酸雕刻玻璃： C．少量铁粉与稀硝酸反应： D．溶液中滴加过量的氨水： 27．(23-24高一下·福建福建师范大学附属中学·期末)一定温度下，探究铜与稀反应，过程如图，下列说法不正确的是 A．过程I体现了硝酸的氧化性和酸性 B．过程Ⅲ反应速率比快的原因是溶于水，使增大 C．由实验可知，对该反应具有催化作用 D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 28．(24-25高一下·福建莆田第二中学·期末)化学与生产生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．利用CO2合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维 C．刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用 D．蚕茧中提取出的蚕蛹油()具有调节血脂的功效，蚕蛹油属于油脂。 29．(24-25高一下·福建莆田·期末)下列事实和解释均正确的是 A．蔗糖中加入浓硫酸后会出现发黑、膨胀现象，说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性 B．浓硝酸保存在棕色广口瓶中，说明浓硝酸不稳定，见光易分解 C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铁制槽罐车运输，说明浓硫酸、浓硝酸与铁不反应 D．光纤入户提升了网速，说明光纤具有良好的导电性 30．(23-24高一下·福建福州六校·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．Fe溶于足量稀硝酸： B．向烧碱溶液中通过量的二氧化碳：CO2+OH-=HCO C．实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取Al(OH)3：3OH-+ Al3+ =Al(OH)3↓ D．向溶液中通入少量： ( 地 城 考 向 0 7 铁、铝及其化合物的性质 ) 31．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)以氧化铁渣(主要含Fe3O4和Fe2O3)制取氧化铁的流程如下： 已知：还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO。下列说法不正确的是 A．“还原焙烧”时Fe3O4发生反应的化学方程式为 B．“沉铁”中的“铁”是指Fe(OH)2 C．滤液中主要存在的离子： D．煅烧时每生成1molFe2O3，反应转移2mole- 32．(24-25高一下·福建泉州·)氯化铁是常用的金属刻蚀剂。从刻蚀电路板后的废液（含）中回收铜，并重获溶液的流程图如下： 下列说法正确的是 A．检验“废液”中含有的方法：先加KSCN溶液，再滴加氯水 B．若①为铁粉，则滤渣③中只含铜 C．以上涉及反应均属于氧化还原反应 D．④、⑥可分别选用盐酸和硝酸 33．(23-24高一下·福建福州六校·期末)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．常温下pH=11的溶液中：、Na+、、 B．加入铝粉能放出H2的溶液中：、K+、、 C．无色透明酸性溶液中：、K+、Al3+、 D．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SCN- 34．(24-25高一下·福建龙岩·期末)铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下： 下列说法正确的是 A．“滤渣”的主要成分是氢氧化铁 B．“滤液Ⅰ”可能大量存在的离子有、、 C．“气体A”是二氧化碳 D．整个流程中铝元素的化合价没有发生改变 35．(24-25高一下·福建莆田·期末)一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 已知：。下列有关说法不正确的是 A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌 B．“氧化”时应加入足量的NaClO溶液 C．“加热沉铁”时通入N2是防止空气中的O2对产品造成影响 D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 ( 地 城 考 向 0 8 有机化合物基础 ) 36．(24-25高一下·福建宁德·期末)下列有机反应属于取代反应的是 A． B． C． D．+HNO3(浓)+H2O 37．(24-25高一下·福建莆田第二中学·期末)羟基磷灰石(HAP)可作为HCHO与O2反应的催化剂，反应历程如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是 A．催化剂参与化学反应，反应前后催化剂的质量和化学性质保持不变 B．用 HAP 高效去除居室污染，符合绿色化学理念 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子来自于O2和HCHO D．反应历程中，既有O=O、C-H键的断裂，又有C=О键的形成 38．(23-24高一下·福建福州六校·期末)如图装置能达到实验目的的是 A B 浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 制备氢氧化亚铁 C D 制备乙酸乙酯 测新制氯水的pH值 A．A B．B C．C D．D 39．(23-24高一下·福建福州六校·期末)除去相关物质中的杂质，所选试剂正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 A CH4 C2H4 酸性KMnO4溶液 B CO2 HCl 饱和Na2CO3溶液 C NO2 NO H2O D Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 40．(24-25高一下·福建泉州·)水杨酸（结构如图）有延缓衰老、美白淡斑的作用。下列关于水杨酸的说法错误的是 A．分子式为 B．能发生氧化、加成及水解反应 C．能与溶液反应 D．苯环上的一氯代物有4种 41．(24-25高一下·福建泉州·)有机化合物在生活中的作用日益凸显。下列说法正确的是 A．医疗上常用无水乙醇进行杀菌消毒 B．聚氯乙烯塑料制品现常用于食品包装 C．油脂发生皂化反应后的产物均难溶于水 D．蛋白质在人体内水解可生成多种氨基酸 42．(24-25高一下·福建莆田仙游一中·期末)苹果酸分子的结构简式为，下列说法正确的是 A．苹果酸分子中含有3种不同官能团 B．苹果酸能发生氧化反应 C．苹果酸分子式为，分子中所有原子共平面 D．苹果酸是高级脂肪酸，酸性较弱不能与NaHCO3发生反应 43．(24-25高一下·福建厦门·期末)海带提碘实验过程中，各步骤所选装置与操作均正确的是 A．灼烧 B．过滤 C．萃取分液 D．蒸馏 ( 地 城 考 向09 化学实验基础操作 ) 44．(24-25高一下·福建厦门·期末)用不锈钢酸洗污泥(主要含)生产的工业流程如下： 已知：与性质相似。下列说法正确的是 A．滤渣1为SiO2 B．除杂的目的是除去元素 C．滤渣3为 D．若用NaOH替换效果更好 45．(23-24高一下·福建福州联盟校·期末)下列实验装置或操作能达到实验目的是 A．用图Ⅰ检验草木灰中钾元素的存在 B．用图Ⅱ灼烧海带以提取碘 C．用图Ⅲ进行石油的分馏 D．用图Ⅳ比较、对反应速率的影响 46．(24-25高一下·福建莆田仙游一中·期末)下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 将集满的试管倒置于水中，水柱上升，但不能充满试管 微溶于水 C 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 A．A B．B C．C D．D 47．(24-25高一下·福建龙岩·期末)海洋植物中含有丰富的碘元素。下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是 A．“萃取、分液”时，含的溶液在下层 B．“步骤Y”的离子方程式为 C．“步骤Y”应加入过量氢氧化钠溶液 D．“操作Z”为过滤 48．(24-25高一下·福建福州（八县）协作校·期末)溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图，下列叙述正确的是 A．过程①用的玻璃仪器有烧杯、漏斗 B．无水硫酸铜可以用胆矾代替 C．过程②发生反应的离子方程式为：Cu2++2Br-+ SO2+2H2O=SO+CuBr↓+4H+ D．洗涤溴化亚铜，用水洗的效果比用乙醇好 49．(24-25高一下·福建莆田·期末)亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂等工业原料，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点，沸点，遇水易反应生成两种酸(非氧化还原反应)。实验室用与NO制备NOCl需使用以下装置。下列说法错误的是 A．装置②的作用是除去NO中混有的和 B．亚硝酰氯与水反应的化学方程式为 C．b的作用之一为平衡气压，使气体流速稳定 D．c中只能使用碱石灰 50．(23-24高一下·福建福清·期末)关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置的说法正确的是 A．图甲用于分离乙酸乙酯 B．乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯 C．图丙用于制备并收集乙酸乙酯，该装置也可以用于铜和浓硫酸制二氧化硫 D．图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯 51．(23-24高一下·福建厦门·期末)草木灰釉是陶器烧制过程中发现的最原始的釉，制备流程为“采集草木烧灰洗涤配釉烧釉”。实验模拟草木灰釉制备过程，下列实验或操作能达到实验目的的是 A．利用图Ⅰ灼烧草木以获取草木灰 B．利用图Ⅱ灼烧滤液检验钾元素 C．利用图Ⅲ检测洗涤液的pH D．利用图Ⅳ烧制出不同颜色的釉层 52．(23-24高一下·福建厦门·期末)下列由实验过程得出的实验结论正确的是 选项 实验过程 实验结论 A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使溶液变浑浊 甲烷和氯气发生取代反应 B 将苯与溴水充分混合，水层褪色 苯与发生加成反应 C 向浓盐酸中滴加溶液，将产生的气体直接通入溶液中，生成白色胶状沉淀 酸性： D 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，溶液凝固且加水后无法溶解 醋酸铅能使蛋白质变性 A．A B．B C．C D．D 53．(24-25高一下·福建三明·期末)下列离子方程式正确的是 A．硫酸与氢氧化钡溶液反应： B．用醋酸除试管内壁的： C．氧化铁溶于氢碘酸： D．与过量氨水反应： ( 地 城 考 向10 离子方程式与氧化还原判断 ) 54．(24-25高一下·福建三明·期末)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．使酚酞变红的溶液中：、、、 D．含的溶液中：、、、 55．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．刻蚀印刷电路板的原理： B．过量的CO2与澄清石灰水反应： C．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应： D．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水： 56．(24-25高一下·福建漳州·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．明矾溶液与过量氨水混合： B．与稀硝酸反应： C．用除去酸性溶液中的： D．用醋酸除去水垢()： 57．(24-25高一下·福建莆田仙游一中·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．将氯气通入氯化亚铁溶液： B．钠与水反应： C．石灰石与醋酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O D．铜与稀硝酸的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ 58．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．01molCl2通入水中充分反应后，转移电子数为 B．20gD2O与20gH2O含有的中子数均为 C．1L1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有个 D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为 59．(24-25高一下·福建厦门·期末)“北斗系统芯片”的主要成分是高纯硅，其制备流程如图，其中中H为-1价。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每4.48L(折合成标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.8gSi完全转化生成的产物中，含共价键数目为 C．含有的质子数和中子数均为 D．反应③中与足量反应，转移电子的数目为2 60．(24-25高一下·福建莆田仙游一中·期末)与浓硫酸在一定条件下可发生反应：(方程式未配平)，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．X为 B．既作氧化剂又作还原剂 C．浓硫酸表现出了强氧化性和酸性 D．发生反应时转移电子2NA ( 地 城 考 向11 元素推断+周期律结合（非选择题） ) 61．(24-25高一下·福建宁德·期末)硫酸化焙烧法处理某铜阳极泥[主要成分为铜、硒化亚铜()和碲化亚铜()等]是回收硒(Se)、碲(Te)最常用的工艺之一，其流程如下： 已知：①硫、硒()和碲()为同主族相邻周期的元素，性质有相似性。 ②难溶于水。 (1)Te位于元素周期表第___________周期___________族。 (2)“硫酸化焙烧”时，和硫酸的反应类似和硫酸的反应，则“焙烧渣”的主要成分是___________、___________(填化学式)。 (3)“浸出”过程为加快反应速率，可采用的措施有___________(写出一条即可)。 (4)“吸收”过程生成的___________可以循环利用，该反应过程消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。 (5)验证“水浸渣”洗涤干净的方法：取最后的洗涤液少许于试管中，先加稀HCl酸化，再加入___________溶液(填字母标号)，若无明显现象，说明浸渣洗涤干净。 A．              B．                 C．NaCl (6)“HCl浸出”生成溶液(碲元素以的形式存在)，写出“还原”的离子方程式___________。 (7)“浸出”的浸出液中含有，某工厂用m kg上述某铜阳极泥(含铜元素64％)制备，理论上得到的质量为___________。 62．(24-25高一下·福建三明·期末)下表为元素周期表的一部分，①~⑧代表8种元素，回答下列问题。 (1)8种元素中非金属性最强的是___________(用元素符号表示)。 (2)③、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 (3)写出③⑤形成的原子个数比为的化合物的电子式___________，该化合物中含有的化学键类型是___________。 (4)⑤、⑥两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为___________。 (5)已知Ga与⑥同主族，下列关于Ga的说法正确的是___________。 A．最外层有5个电子 B．最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥的强 C．失电子能力比⑥弱 D．可与稀硫酸反应生成氢气 (6)某同学为探究①、⑦的非金属性强弱，设计了如下实验： 仪器A中的试剂是___________(写化学式)，C中反应的离子方程式为___________。 63．(24-25高一下·福建漳州·期末)8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价随原子序数变化的关系如图所示，回答下列问题： (1)g元素在元素周期表的位置_______。 (2)y元素与d元素形成的化合物的电子式为_______ (3)e、f、h三种元素形成的最简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 (4)元素e、f的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为_______。 (5)g、h的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______ (填化学式)。 (6)z元素形成的一种氢化物为二元弱碱，其电离方式与氨()相似，分两步进行：，写出与过量盐酸反应的离子方程式_______。 64．(23-24高一下·福建宁德·期末)随着原子序数的递增，9种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的递变关系如下图所示。回答下列问题： (1)e在元素周期表中的位置是_______，d、g、h三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 (2)f的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 (3)d、f所形成的化合物f2d2中的化学键类型有_______。 (4)已知h2i2分子中的各原子均满足最外层8电子稳定结构，h2i2电子式为_______；下列叙述中不能说明非金属性i强于h的是_______(填标号)。 ①比较两种单质的熔点高低 ②比较两种单质与H化合的难易程度 ③比较两种简单气态氢化物的稳定性 ④比较两种氧化物对应的水化物的酸性强弱 (5)已知a、b组成的化合物ba4常用作燃料电池的燃料气。该电池的构造示意图如图。 ①M处通入的是_______(填化学式)。 ②该电池正极的电极反应式是_______。 65．(24-25高一下·福建厦门·期末)一种三角形元素周期表局部如图。 回答下列问题： (1)X元素在元素周期表中的位置是_______；关系为_______(填标号)。 a．属于同种元素　　b．互为同位素　　c．属于同种核素　　d．属于同种原子 (2)是汽油的主要成分之一，(l)完全燃烧生成和液态时放出的热量为4800kJ。(l)完全燃烧生成和气态时，放出的热量_______(填“>”“＜”或“=”)4800kJ。 (3)一定条件下，由丙烯腈聚合制备聚丙烯腈的化学方程式为_______。 (4)向海带灰浸泡液(含)中通入适量后溶液颜色加深，该反应的离子方程式为_______。 (5)与在一定条件下反应生成液态清洁燃料甲醇和的化学方程式为_______。 (6)元素最简单氢化物的化学式为_______，以该氢化物代替与合成甲醇可大大降低反应所需温度。已知原子半径越大键能越小，从化学键角度解释其原因_______。 ( 地 城 考 向12 化学反应原理综合（非选择题） ) 66．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)氨气广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域。反应原理：。工业上合成氨的部分工艺流程如图： (1)气体需要干燥净化的目的是_______。 (2)恒温下，向体积为4L的密闭容器中通入2molN2和6molH2，记录数据如下表： 时间/min 5 10 15 20 25 30 n(NH3)/mol 0.32 0.56 x 0.94 0.94 0.94 0～10min，v(N2)=_______mol·L-1min-1；15min时，x_______0.80(选填“>”、“=”或“<”)。20分钟时测得反应放出434kJ热量，则该反应的热化学方程式为：_______。 (3)反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是_______。 A．2v正(NH3)=3v逆(H2) B．混合气体的密度保持不变 C．c(N2)：c(H2)=1：3 D．混合气体的平均分子量保持不变 (4)(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图： 下列说法错误的是_______。 A．该反应原理为： B．60℃之前，氧化速率增大与温度升高有关 C．60℃之后，氧化速率降低与O2的溶解度有关 D．当(NH4)2SO3的浓度增大到一定程度后氧化速率变化不大，与O2的溶解速率无关 67．(24-25高一下·福建漳州·期末)相关转化的研究，对解决环境、能源问题意义重大。 Ⅰ.催化加氢制取汽油的转化过程如图所示： (1)图中甲与乙互为_______(填“同系物”或“同分异构体”)。 (2)下列说法错误的是_______。 A．工业上常采用催化裂化反应提高汽油的产量和质量 B．反应①的产物中含有水 C．反应②中只有碳碳键形成 D．通过石油分馏可得到汽油，该过程属于物理变化 Ⅱ.利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为 (3)已知1g与反应生成和水蒸气放出9.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_______。 (4)在300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol和2mol，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示： ①(g)的浓度随时间变化曲线为_______；在M点，v(正)_______v(逆)(填“>”、“=”或“＜”)。 ②2min时，反应速率改变的原因可能是_______(填字母)。 a．升高温度    b．降低温度    c．加入催化剂    d．向容器中充入氩气增大压强 ③0-4min内，用浓度变化表示的反应速率_______。 ④下列说法正确的是_______(填字母)。 a．M点时反应达化学平衡状态 b．4min~5min时已无与反应生成 c．单位时间内消耗3mol的同时消耗1mol(g)，反应达化学平衡状态 d．4min时容器中压强与压强之比为1：7 68．(24-25高一下·福建泉州·)是工农业生产的基础原料及国防工业中的“绿色”能源。 (1)中N的化合价为_________。 (2)实验室模拟工业上利用氨气合成尿素，向容积为VL的恒容密闭容器中充入10mol和一定量，发生反应：，反应过程中与随时间变化关系如图所示： ①3min时，________（填“>”“<”或“=”）。 ②用的浓度变化表示内反应的平均速率________。 ③恒容时，下列措施能增大反应速率的是_________（填标号）。 a．增大的浓度    b．充入氦气    c．分离出    d．适当升高温度 (3)一定条件下，氨气燃烧的热化学方程式为：已知部分键能（断开气态物质中1mol共价键生成气态原子需要吸收的能量）的数据如下表，________。 共价键 键能 391 494 942 463 69．(24-25高一下·福建莆田第二中学·期末)I.回答下列问题。 (1)Si在科技发展中有着重要的地位。Si在元素周期表中的位置为_______。 化学键 Si—Cl H—H H—Cl Si—Si 键能/kJ/mol a 436 431 176 已知：1mol Si中有2mol Si-Si键；工业上所用的高纯硅可通过下列应反制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，△H=+236 kJ/mol。则a=_______。 II. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为 CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成乙醇(CH3CH2OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下： i． CO的燃烧热为282.8 kJ/mol； ii．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H2=-483.6 kJ/mol iii.2CO(g)+4H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+ H2O(g)   △H3=-256.9 kJ/mol (2)写出2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)的热化学方程式：_______。 (3)在某一时刻采取下列措施，能使反应 iii 的反应速率减小的措施是_______。 A．恒温恒容下，再充入CO B．升高温度 C． 恒温恒容下，向其中充入Ar D．恒温恒压下，向其中充入 Ar E. 液化并移出CH3CH2OH (4)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应iii，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。 A．单位时间内消耗 4molH2，同时生成1mol的CH3CH2OH   B．CH3CH2OH的体积分数不再发生变化 C． 2v(CO)=v(H2)       D．容器内气体密度不再改变 E. 容器内气体的平均相对分子质量不变 III. (5)用于处理酸性废水中的有机物及脱除硝态氮的微生物原电池装置如图所示。质子交换膜是只允许氢离子通过的薄膜。 ①b极的电极反应式为_______。 ②每生成1 mol N2，则有_______mol H+通过质子交换膜移向_______侧极室(填“左”或“右”)。 70．(23-24高一下·福建龙岩·期末)用下列反应处理航天员呼吸产生的，可实现空间站中的循环利用。 Sabatier反应： 光解水反应： (1)Sabatier反应的能量变化如图，该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。已知、、的键能分别为、、，则的键能为___________。 (2)在恒温、恒容的密闭体系中，仅发生Sabatier反应，下列描述能说明该反应已经达到最大限度的是___________(填字母)。 A．的体积分数不再改变 B．、、、的物质的量之比为1：4：1：2 C．单位时间内，消耗同时生成 D．单位时间内，断裂键的同时断裂键 (3)120℃时将和通入的恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图。 ①在0∼4min内，___________。 ②4min末，消耗的速率___________生成的速率(填“>”“<”或“=”)。 (4)光解水反应是采用新型复合光催化剂()，使水在太阳光下高效分解，原理如图。 该反应的能量转化形式为___________。反应Ⅰ的化学方程式为___________。 ( 地 城 考 向13 无机综合+小实验（非选择题） ) 71．(24-25高一下·福建三明·期末)胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料［主要成分是Cu，含有少量的油污、、、］制备胆矾的流程如图1所示。 (1)步骤①的目的是___________。 (2)步骤②中Cu溶解的化学方程式为___________。随着温度升高，Cu的溶解速率先逐渐增大，高于某温度时快速减小，减小的主要原因是___________。 (3)步骤②中若仅用浓溶解固体B，将生成___________(填化学式)污染环境。 (4)已知硫酸铜的溶解度随温度变化如图2所示。 步骤③的操作是蒸发浓缩、___________。 (5)为测定所得产品中的含量，称取a g产品配成100mL溶液，取出25mL，向其中加入足量的氯化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥至质量恒定为b g。 ①检验该过程中沉淀完全的方法是___________。 ②产品中的质量分数为___________(用含、的式子表示)。 (6)工业上常用制备CuCl。在溶液中加入一定量的和NaCl，加热，生成CuCl沉淀。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 72．(24-25高一下·福建宁德·期末)碘化钾(KI)可用于地方性甲状腺的预防与治疗。实验室中制备一定量KI的步骤及实验装置(加热及夹持装置已省略)如下。 步骤1：往气密性良好的各装置中加入相应试剂。向装置B中滴入一定量的KOH溶液，在60℃下反应至溶液由棕黄色变为无色。 步骤2：通入气体直至饱和，生成KI和硫单质。 步骤3：将装置B中的混合液倒入烧杯中，过滤、洗涤，滤液蒸发结晶得到KI固体。 (1)“步骤1”中适宜的加热方式为___________(填“热水浴加热”或“直接加热”)，“步骤3”中过滤的目的是分离出S，操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有___________。 (2)仪器a的名称是___________，实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是___________。 (3)装置C的作用是___________，试剂X可能是___________(填字母标号)。 A．浓盐酸            B．NaOH溶液             C．稀硫酸 (4)“步骤1”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则与KOH溶液反应的离子方程式为___________。 (5)为测定KI的纯度，称取0.5000g样品溶于水，加入稍过量硫酸酸化的充分反应后，加热除去过量，加入几滴淀粉溶液，用的酸性标准溶液测定()，消耗了14.50mL的标准溶液，则样品的纯度为___________(计算结果保留两位有效数字)。 73．(24-25高一下·福建福州（八县）协作校·期末)硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。实验室制备硫酰氯的原理为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，该反应会放出大量的热。已知：SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，易分解，能与水发生剧烈反应产生白雾。在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如图所示。 (1)硫元素在周期表中的位置为___________，中子数为20的氯原子的符号为___________。 (2)甲装置用于制SO2，则下列试剂组合中最合适的是___________。(填序号) A．5 mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体 B．18.4 mol·L-1的硫酸和Fe C．0.5 mol·L-1的硫酸和Na2SO3固体 D．10 mol·L-1的硫酸和Na2SO3固体 (3)若使用Cu与浓硫酸反应制备SO2，请写出该反应的化学方程式：___________，与之匹配的装置图为___________(填“I”或“Ⅱ”)。 (4)c的仪器名称是___________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为___________。 (5)仪器b中盛放的试剂的作用是___________。 (6)当通入装置丙中的氯气为4.48L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯16.2g，则氯气的利用率()为___________，为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。 A．先通气，再通冷凝水                   B．加热三颈烧瓶 C．若三颈烧瓶发烫，可适当降温          D．控制气流速率，宜慢不宜快 (7)COCl2也是一种氯化剂，分子中的原子均满足最外层8电子稳定结构，其结构式为___________。 74．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)氨基磺酸()是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。回答下列问题： 已知： ①性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 ②实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备。 (1)仪器X的名称是___________。 (2)气流从左至右，导管接口连接顺序是___________。 a→___________→___________d→e→___________→___________→___________(装置可以重复使用) (3)实验过程中，先旋开___________(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，这样操作的目的是___________，C装置中发生反应的化学方程式为___________。 (4)D装置可以用下列装置替代的是___________(填标号)。 a．盛装饱和食盐水的洗气瓶　　　　　　　　b．盛装品红溶液的洗气瓶 c．盛装碱石灰的U形管　　　　　　　　　　d．盛装五氧化二磷的U形管 (5)取W g氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶，加入V mL c NaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有和。产品纯度为___________(用含W、c、V的代数式表示)。 75．(23-24高一下·福建福州六校·期末)磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的，，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。回答下列问题。 (1)甲装置可以用于实验室制，则下列试剂组合中不合适的是_______。 A．18.4 mol·L-1的硫酸和Cu     B．3mol·L-1的硝酸和固体 C．70%的硫酸和固体 (2)庚装置可以制Cl2，写出反应的离子方程式_______。 (3)仪器b的名称为_______，冷水从 _______(上口或下口)通入。 (4)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______。 (5)实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是_______。 (6)SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为_______。 (7)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况，足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.6 g，则磺酰氯的产率为_______(保留三位有效数字)。(产率：实际产量/理论产量×100%) ( 地 城 考 向14 有机基础综合（非选择题） ) 76．(24-25高一下·福建泉州·)利用石油裂解产物乙烯和丙烯为基础原料合成一种功能高分子材料W（），其合成路线如下： 已知：常温下，是一种难溶于水的油状液体。 回答下列问题： (1)丙烯属于________烃（填“饱和”或“不饱和”）。 (2)乙烯与丙烯的关系是互为__________（填标号）。 a．同分异构体    b．同素异形体    c．同位素    d．同系物 (3)反应①的化学方程式为__________。 (4)Q分子中的含氧官能团有_________（写名称） (5)反应②和③的反应类型分别为_________、_________（填有机反应类型）。 (6)X和Y的结构简式分别为_________、_________。 (7)实验室制取Q的装置如下： ①装置中长导管的作用除导气外，还有_________。 ②从乙试管混合液中分离出Q的实验方法是_________。 ③若将乙中饱和溶液换成NaOH溶液，Q的产率下降，原因是_________（用化学方程式解释）。 (8)M有多种同分异构体，其中结构为链状，且不能与钠反应的有机物结构简式为_________（任写一种）。 77．(24-25高一下·福建漳州·期末)土豆丝在水中浸泡产生白色沉淀，该白色沉淀的主要成分是有机物A，A遇碘水显蓝色；以A为原料获得有机物E的转化关系如图所示，E是有香味的无色油状液体。 回答下列问题： (1)有机物A的化学式为_______。 (2)C转化为CH3CHO的反应类型为_______，D中含有的官能团名称为_______。 (3)有机物C与D反应生成E的化学方程式为_______。 (4)实验室制取E的装置如图： ①仪器a的名称为_______。 ②实验结束后分离E的方法为_______。 ③饱和碳酸钠溶液的作用为：中和乙酸、溶解乙醇和_______。 ④30g乙酸与46g乙醇在一定条件下发生反应，如果实际产率为70%，则可得到乙酸乙酯的质量是_______g(已知：产率=×100%；摩尔质量：乙醇，乙酸，乙酸乙酯)。 78．(24-25高一下·福建福州福九联盟·期末)I．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图所示，，请回答下列问题： (1)写出C的结构简式：___________。 (2)下列物质与A互为同系物的有___________(填字母)。 a．CH2==CH2　    b．C2H6　      c．　 II．丙烯酸乙酯(CH2=CH—COOCH2CH3)具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯(CH2=CHCH3)等为原料合成制得。 (3)写出由乙烯生成有机物D的化学方程式___________。 (4)有机物D、E反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。 ①试管乙中试剂的名称是___________。 ②该反应的化学方程式是___________。 (5)可用于证明淀粉是否完全转化的试剂___________。 (6)写出由丙烯酸乙酯生成H的化学方程式___________ 。 79．(24-25高一下·福建莆田·期末)已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生如图所示的转化关系(已知D为乙酸)。 回答下列问题。 (1)A的名称是___________，B的官能团名称是___________，D的官能团名称是___________。 (2)B→C的化学方程式为___________。 (3)B+D→E的反应类型为___________。 (4)①A→F的化学方程式为___________。 ②A→F的反应类型是___________。 ③以乙烷为主要原料也可制取F，原料为氯气，反应类型为___________。 80．(23-24高一下·福建福州六校·期末)Ⅰ.现有下列几组物质： ① C2H6和 C6H14    ②淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n ③和④和⑤和 (CH3)2CHCH2CH3 ⑥ 与 (1)互为同分异构体的是_______。填序号，下同。 (2)互为同系物的是_______。 (3)属于同一种物质的是_______。 Ⅱ.化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。可通过下列转化制取(部分反应条件略去)：           (4)化合物D中官能团的名称为 _______；化合物B的官能团的电子式_______。 (5)A→E是加成反应，物质X的化学式是_______。 (6)B→C的化学方程式是_______。 (7)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，其的结构简式为_______。 (8)写出D+F→G的化学方程式_______，其反应类型为_______。 (9)下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A．A中所有的原子都共面 B．可以用碳酸钠溶液鉴别B和D C．A能使溴水褪色反应的产物是CH2Br-CH2-CH2Br D．1molA和lmolB完全燃烧消耗的氧气量相同 / 学科网（北京）股份有限公司 $