综合期末压轴80题（压轴题80题，期末真题汇编，福建专用）高二化学下学期

**基本信息** 聚焦高中化学十六大高频考向，精选福建各地市期末真题汇编成80题，覆盖STSE、物质结构、有机化学等核心模块，兼具地域特色与真题导向。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|65题|化学用语、元素周期律、分子构型等|结合永春芦柑、宇树人形机器人等情境，考查基础概念与辨析能力| |非选择题|15题|有机推断、实验综合、晶胞计算等|如阿折地平合成路线、硝基苯制备实验，融合真实科研与工业流程，强调综合应用|

综合压轴80题 ( 地 城 考 向 01 化学与STSE ) 题号 1 2 3 4 5 答案 B B D C D ( 地 城 考 向 0 2 化学用语 ) 题号 6 7 8 9 10 答案 C D A C B ( 地 城 考 向 0 3 物质的分离、提纯 ) 题号 11 12 13 14 15 答案 C C D B D ( 地 城 考 向 0 4 元素周期表、元素周期律 ) 题号 16 17 18 19 20 答案 A B B D B ( 地 城 考 向 0 5 化学键 ) 题号 21 22 23 24 25 答案 C B B C B ( 地 城 考 向 0 6 电离能、电负性 ) 题号 26 27 28 29 30 答案 D D B B A ( 地 城 考 向 0 7 分子构型及相关理论 ) 题号 31 32 33 34 35 答案 A A B B C ( 地 城 考 向 0 8 分子的性质、配位键 ) 题号 36 37 38 39 40 答案 D A C C B ( 地 城 考 向 0 9 晶胞的计算 ) 题号 41 42 43 44 45 答案 C D C B C ( 地 城 考 向10 有机物命名+共面/共线问题、有机物反应类型+反应条件 ) 题号 46 47 48 49 50 答案 B D D D C ( 地 城 考 向11 烃的衍生物的性质 ) 题号 51 52 53 54 55 答案 B B C C D ( 地 城 考 向12 波谱分析：核磁共振氢谱、红外光谱 ) 题号 56 57 58 59 60 答案 C A C D D ( 地 城 考 向13 同分异构体数目判断 ) 题号 61 62 63 64 65 答案 D B C C C ( 地 城 考 向14 有机推断（非选择题） ) 66．(1) 醚键、碳氯键 间硝基苯甲醛(或3-硝基苯甲醛) (2) (3)弱 化合物与形成的分子间氢键数目更多 (4)AB (5) (6) 8 或 67．(1) 取代反应 硝基、肽键 (2)保护氨基(或-NH2)或防止氨基被氧化 (3) (4) > 硝基(-NO2)是吸电子基，使得对位上氨基中N原子上的电子云密度变小，结合H+的能力减弱 (5)+HNO3(浓) +H2O (6) 68．(1)溴原子或碳溴键、酯基 (2)取代反应 (3)c (4)+HOCH2CH2N(CH3)2+CH3CH2OH (5) (6) 13 69．(1)间苯二酚(或1，3-苯二酚) (2)2 (3)酯基，醚键，羟基(任写两种) (4) +H2O (5)取代反应 (6)4 70．(1)硝基苯 (2)还原反应 羟基、酯基 (3)   (4)或 ( 地 城 考 向15 实验综合（非选择题） ) 71．(1)B (2)sp (3) (4) 分液漏斗 除去有机物中的水分 蒸馏 (5)BD (6) 偏低 72．(1)球形冷凝管 平衡压强，有利于液体顺利流下 (2)bd (3) 除去剩余的山梨酸 上口倒出 (4)BD (5)74.3% 73．(1)B (2)分液 A 错误 (3) (4) 3 萃取剂配体体积较大，形成4配位配离子可减少空间位阻，比的6配位配离子更稳定 74．(1)检查装置的气密性 (2)作溶剂，使-萘酚和NaOH充分混合反应 (3) 产生氮气，排尽装置内的空气，避免氧化-萘酚 (4)球形冷凝管 加快冷凝管中冷凝水的流速 (5)乙醇 重结晶 75．(1)b (2)b (3)+2KMnO4+2MnO2+2KOH+H2O (4)活性炭 (5)除去不溶性杂质，防止邻硝基苯甲酸结晶析出 (6)①④⑦ (7)d (8)80.1％ ( 地 城 考 向16 物质结构综合题（非选择题） ) 76．(1) 3 O3 (2) (3)BD (4)第五周期第族 77．(1) 7 (2)正四面体 > (3) (4)、 (5)(或) (6)CD (7) 78．(1) N (2) 离子 (3) 圆底烧瓶 作安全瓶 (4) 79．(1)3d10 (2) N>C>H 9 sp2杂化 (3) (1，，) (4)CO2分子直径小于Zn(Hmim)2空腔直径，N2分子直径大于Zn(Hmim)2空腔直径 2 CO2中碳元素的电负性小于氧，C原子略带正电，2号H原子吸附在催化剂的Zn2+上，略带负电，所以CO2中的C原子与2号H原子成键 80．(1) (2)ad (3)加水，、降低，萃取平衡逆向移动，使有机相中的Ga返回水层 (4)烷氧基()吸电子效应增强—OH的极性、烷基()给电子效应减弱—OH的极性，故酸性顺序P204>P507>P227，导致其与的交换能力依次降低 (5)氨水 盐酸 (6)棱上 内部 变小 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合压轴80题 十六大高频考向概览 考向01 化学与STSE 考向02 化学用语 考向03 物质的分离、提纯 考向04 元素周期表、元素周期律 考向05 化学键 考向06 电离能、电负性 考向07 分子构型及相关理论 考向08 分子的性质、配位键 考向09 晶胞的计算 考向10 有机物命名+共面/共线问题、有机物反应类型+反应条件 考向11 烃的衍生物的性质 考向12 波谱分析：核磁共振氢谱、红外光谱 考向13 同分异构体数目判断 考向14 有机推断（非选择题） 考向15 实验综合（非选择题） 考向16 物质结构综合题（非选择题） ( 地 城 考 向 01 化学与STSE ) 1．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)永春芦柑是福建特产，是中国国家地理标志产品，其色泽鲜艳，果肉细腻，风味浓甜。下列有关说法正确的是 A．永春土地多为红土壤，其成分含有较多的 B．永春芦柑中含有大量的多酚类物质，多酚类物质可用作抗氧化剂 C．永春芦柑含有大量维生素C(分子式为)，推测其可能为芳香族化合物 D．为了提高永春芦柑的产量，种植过程中可以大量使用化肥 【答案】B 【详解】A．红土壤含有较多的Fe2O3（氧化铁），呈红棕色；Fe3O4是黑色固体，与红土壤特征不符，A错误； B．多酚类物质具有还原性，可清除自由基，因此可用作抗氧化剂，B正确； C．维生素C（C6H8O6）的不饱和度为3，1个苯环的不饱和度为4，不可能为芳香族化合物，C错误； D．过量使用化肥会导致土壤酸化、板结及环境污染，应合理施用化肥，D错误； 故选B。 2．(24-25高二下·福建莆田·期末)生活中处处有化学。下列说法错误的是 A．焊接金属时可用氯化铵溶液除锈 B．甘油可用作日常食用油 C．制作豆腐可用氯化镁作凝固剂 D．聚乙烯可用于食品保鲜膜 【答案】B 【详解】A．氯化铵水解呈酸性，能与金属氧化物反应除锈，A正确； B．甘油（丙三醇）是保湿剂，而食用油为甘油三酯，两者结构不同，不能替代，B错误； C．氯化镁中的Mg2+可使豆浆蛋白质凝固，C正确； D．聚乙烯无毒且化学性质稳定，可用于食品包装，D正确； 答案选B。 3．(24-25高二下·福建百校·期末)化学助力体育事业的发展。2025年卡塔尔多哈世界乒乓球锦标赛上，中国健儿奋力拼搏，在赛会中斩获四枚金牌，为国争光。下列相关说法错误的是 选项 用途 物质 原因 A 乒乓球 ABS塑料 无毒、耐热、高硬度、高弹性 B 乒乓球拍面 硫化橡胶 拉伸强度、硬度和弹性好，抗氧化、耐磨 C “肌贴” 氨纶 具有伸缩性和回弹性 D “球场大夫” 氯乙烷 易分解且吸收热量 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．ABS塑料无毒、耐热且具有高硬度和弹性，符合乒乓球材料要求，A正确； B．硫化橡胶因交联结构提升性能，符合拍面需求，B正确； C．氨纶的伸缩性和回弹性适合肌贴功能，C正确； D．氯乙烷是通过挥发吸热而非分解吸热，描述原因错误，D错误； 故答案为：D。 4．(24-25高二下·福建南平·期末)2025年央视春晚，扭秧歌的宇树人形机器人在制造过程中使用的材料有钛合金、碳纤维、聚乙烯、PEEK(聚醚醚酮)等。下列说法错误的是 A．钛合金属于金属材料 B．碳纤维属于无机非金属材料 C．聚乙烯属于天然高分子材料 D．PEEK属于有机高分子材料 【答案】C 【详解】A．钛合金是金属材料，A正确； B．碳纤维属于无机非金属材料（碳材料），B正确； C．聚乙烯是人工合成的聚合物，属于合成高分子材料，而非天然高分子材料，C错误； D．PEEK（聚醚醚酮）是人工合成的有机高分子材料，D正确； 答案选C。 5．(23-24高二下·福建泉州晋江二中等五校·期末)科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A．制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体 B．钍核反应堆的主要原料是，与互为同位素 C．嫦娥5号带回的月壤中含有Al元素，Al属于s区元素 D．福建舰的舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 【答案】D 【详解】A．氮化镓(GaN)是一种新型的无机非金属材料，故A错误； B．与的质子数不相同，故不互为同位素，故B错误； C．Al的价层电子排布式为3s23p1，故Al属于p 区元素，故C错误； D．合金的硬度大于成分金属，故无磁镍铬钛合金钢属于合金，其硬度高于纯铁，故D正确； 答案选D。 ( 地 城 考 向 0 2 化学用语 ) 6．(24-25高二下·福建福州八县（，区）协作校·期末)下列化学用语使用错误的是 A．二甲醚的结构简式： B．丙烯的键线式： C．乙炔的球棍模型： D．苯分子中的键示意图： 【答案】C 【详解】A．二甲醚的分子式为C2H6O，其结构简式：，A正确； B．丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，则键线式：，B正确； C．乙炔为直线形分子，球棍模型：，C错误； D．苯分子中存在大π键，6个碳原子的p轨道相互平行重叠，形成一个环状的大π键，则苯分子中的键示意图：，D正确； 故选C。 7．(24-25高二下·福建泉州第五中学·期末)N-羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域，用碳酸二甲酯[]和丙氨酸[]为原料可以制备N-羧基丙氨酸酸酐，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．在强酸性环境有利于反应进行 B．Zn元素是d区元素 C．反应过程中有键的形成和断裂 D．用甘氨酸()代替丙氨酸，可制得 【答案】D 【详解】A．在强酸性溶液中，碳酸二甲酯会发生水解，同时CH3CH(NH2)COO-浓度降低，不利于反应进行，A错误； B．Zn是30号元素，价层电子排布式为3d104s2，是ds区元素，B错误； C．该过程中存在C—N极性键的形成，不存在C—N极性键的断裂，C错误； D．若用甘氨酸(H2NCH2COOH)代替丙氨酸，则根据转化关系，最后可得到，D正确; 故答案为D。 8．(24-25高二下·福建百校·期末)下列化学用语表示正确的是 A．2-羟基丙酸(乳酸)的实验式：CH2O B．四氯化碳分子空间填充模型： C．1-丁醇的键线式： D．醛基的电子式为 【答案】A 【详解】A．2-羟基丙酸(乳酸)的结构简式为CH3CH(OH)COOH，分子式为C3H6O3，实验式为CH2O，A正确； B．四氯化碳分子中氯原子半径大于碳原子半径，空间填充模型错误，B错误； C．1-丁醇的键线式为：，C错误； D．醛基的结构简式为-CHO，其电子式应为，D错误； 故选A。 9．(24-25高二下·福建厦门·期末)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A．用电子式表示的形成： B． C．乙醛发生银镜反应： D．制备聚乙烯醇： E．制备对位芳纶：n 【答案】C 【详解】A．是离子化合物，用电子式表示形成过程有电子转移：，A正确； B．1个乙醛分子有一个醛基，能与银氨溶液发生银镜反应：，B正确； C．制备聚乙烯醇的化学方程式为，C错误； D．制备对位芳纶为缩聚反应，生成缩聚物的同时生成小分子HCl，化学方程式为：n，D正确； 故选C。 10．(23-24高二下·福建福州六校·期末)下列化学用语表示正确的是 A．2-丁烯的反式结构： B．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式： C．羟基(-OH)的电子式： D．CH3CH=C(CH3)Br名称：2-甲基-1-溴丙烯 【答案】B 【详解】A．2-丁烯的反式结构中，两个甲基不在碳碳双键的同一侧，图给为顺式结构，A错误； B．氨气分子中氮原子采用sp3杂化，有1个孤电子对，杂化轨道表示式：，B正确； C．羟基（-OH）的电子式为，C错误； D．按照有机化合物命名规则，CH3CH=C(CH3)Br名称为2-溴-2-丁烯，D错误； 故选B。 ( 地 城 考 向 0 3 物质的分离、提纯 ) 11．(24-25高二下·福建福州福九联盟·期末)下列各组实验操作规范，且能达到实验目的是 A． 制备乙酸乙酯 B．实验室配制银氨溶液 C．分离萃取碘水后已分层的有机层和水层 D．检验溴乙烷与醇溶液共热产生的乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液中水解，应该用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，且导管不能插入液面之下，A错误； B．配制银氨溶液时，应将稀氨水逐滴滴入稀硝酸银溶液中，直到最初产生的沉淀刚好溶解为止，不能将硝酸银溶液滴入稀氨水中，B错误； C．碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳密度大于水，在下层，则可以用图中装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，C正确； D．溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则不能检验乙烯，D错误； 故选C。 12．(24-25高二下·福建龙岩·期末)茶叶中含约30％的茶多酚、咖啡碱和叶绿素等多种物质。茶多酚是一种天然抗氧化剂，易溶于乙醇，难溶于氯仿。实验室提取茶多酚的流程如图。下列说法错误的是 A．“操作I”为蒸馏，所得的乙醇可循环使用 B．“操作Ⅱ”中使用氯仿可除去咖啡碱、叶绿素等有机物 C．“操作Ⅲ”为萃取，分液时有机相从下口放出 D．“操作Ⅳ”为减压蒸馏，可防止茶多酚氧化或分解 【答案】C 【详解】A．由分析可知，“操作I”为蒸馏，蒸出低沸点的乙醇，所得的乙醇可加入茶叶末中浸取，循环使用，A正确； B．茶多酚难溶于氯仿，但咖啡碱和叶绿素等能溶于氯仿，所以“操作Ⅱ”中使用氯仿可除去咖啡碱、叶绿素等有机物，B正确； C．“操作Ⅲ”为加入乙酸乙酯萃取茶多酚，由于乙酸乙酯密度比水小，在上层，所以分液时有机相从上口倒出，C错误； D．由于茶多酚是一种天然抗氧化剂，易被氧化，所以“操作Ⅳ”减压蒸馏，降低蒸馏温度，可防止茶多酚氧化或分解，D正确； 故选C。 13．(24-25高二下·福建泉州南安第一中学·期末)苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量 NaCl和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75 ℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g 和2.2g)。下列说法错误的是 A．“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出 B．检验苯甲酸中含有的 NaCl是否除净，可选用 AgNO3溶液 C．“洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用冷水作洗涤剂 D．除去苯甲酸中的 NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶 【答案】D 【详解】A．根据分析，“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出，A正确； B．检验苯甲酸中含有的是否除净，可以取少量样品溶于水，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，则说明已经除净，B正确； C．常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，减少苯甲酸的损失，C正确； D．的溶解度随温度变化不大，为除去，“结晶”时应采用冷却结晶，使留在滤液中，D错误； 故选D。 14．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A．“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C．“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 【答案】B 【详解】A．“操作①”是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，该操作名称为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．“操作②”为分离互溶的、沸点不同的混合物，名称为蒸馏，所得的沸点较低的石油醚可循环利用，B错误； C．残留在固体上的桂花精油能够溶于乙醇，“乙醇洗涤”抽滤时的固体残渣，可提高桂花精油的收率，C正确； D．桂花精油不稳定，高温易变质。利用物质沸点随压强的减小而降低的性质进行“减压蒸馏”就可防止桂花精油在较高温度下变质，D正确； 故合理选项是B。 15．(23-24高二下·福建福州联盟校·期末)实验室中按以下方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列说法错误的是 A．操作①需要过滤装置 B．操作②分液时水层溶液从下口放出 C．操作③是蒸发操作 D．操作④需要用到球形冷凝管 【答案】D 【详解】A．由分析可知，操作①为过滤，需要过滤装置，A项正确； B．由分析可知，操作②为分液，由于甲苯的密度小于水，故下层为水层，分液时水层溶液从下口放出，上层为有机层，应从上口倒出，B项正确； C．由分析可知，操作③为蒸发操作，C项正确； D．由分析可知，操作④为蒸馏，蒸馏时用直形冷凝管，冷凝回流时用球形冷凝管，D项错误； 答案选D。 ( 地 城 考 向 0 4 元素周期表、元素周期律 ) 16．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：H2O＞H2S 非金属性：O＞S B 酸性：HClO＞HBrO 电负性：Cl＞Br C 硬度：金刚石＞晶体硅 原子半径：Si＞C D 熔点：MgO＞NaF 离子电荷：Mg2+＞Na+，O2-＞F- A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键，而不是由于O的非金属性强于S，这与氢化物沸点之间无直接关系，A错误； B．HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O-H键极性更强，更易解离H+，与元素的电负性大小有关，B正确； C．金刚石硬度大于晶体硅是因为原子半径：C＜Si，导致键长：C-C＜Si-Si，因此C-C键键能更大，其形成的共价键结构更稳定，C正确； D．MgO熔点高于NaF是因为Mg2+和O2-的电荷高于Na+和F-，且离子半径Mg2+＜Na+，O2-＜F-，因此MgO晶格能比NaF更大，因此物质的熔点：MgO＞NaF ，D正确； 故合理选项是A。 17．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期末)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：和为原子序数依次增大的前20号元素，为金属元素。基态原子轨道上的电子数和轨道上的电子数相等，基态、、原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A．电负性： B．和的单质都能与水反应生成气体 C．原子半径： D．的最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 【答案】B 【详解】A．同一周期从左到右电负性依次增大，同一主族从上到下电负性依次减小，则电负性：F＞O＞P＞Ca，A错误； B．与水反应生成和HF气体，Ca与水反应生成氢氧化钙和，均产生气体，B正确； C．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，则原子半径：F＜O＜P＜Ca，C错误； D．Z为P，其最高价氧化物对应水化物为，无强氧化性，D错误； 故选B。 18．(24-25高二下·福建三明·期末)某电解质阴离子的结构如图所示。、、、为原子序数依序增大的同周期元素，的单质为空气的主要成分之一。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．键角： C．最简单氢化物稳定性： D．的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 【答案】B 【详解】A．B、C、O为同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：B<C<O，故A错误； B．CO2中C原子采取sp杂化，空间构型为直线形，OF2中O原子采取sp3杂化，空间构型为V形，因此键角：，故B正确； C．非金属越强，简单氢化物稳定性越强，因此最简单氢化物稳定性：，故C错误； D．Y为C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：，故D错误； 故选B。 19．(24-25高二下·福建泉州安溪一中、惠安一中、养正中学、泉州实验中·期末)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，原子核外最外层电子数是其电子总数的，下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．最高价氧化物的水化物的碱性：M>Z D．单质熔点： 【答案】D 【详解】A．O、Mg、Al简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：Y > Z > M，选项A错误； B．非金属元素第一电离能通常大于金属元素第一电离能，Mg最外层电子排布式为3s2全满而稳定，第一电离能比Al大，即第一电离能O>Mg>Al，选项B错误； C．金属性Mg>Al，故最高价氧化物的水化物的碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，即Z >M，选项C错误； D．Al原子半径小于Mg，金属Al的熔点更高，氢气常温下是气体，故单质熔点：，选项D正确； 答案选D。 20．(24-25高二下·福建厦门·期末)某离子液体的结构如图。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q为金属元素。下列说法错误的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．简单氢化物稳定性：Y>Z>W C．键角： D．最高价氧化物对应水化物酸性：W>Y 【答案】B 【详解】A．第一电离能一般规律为同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族和ⅤA族元素的第一电离能出现反常。N的2p轨道为半充满稳定状态，C的第一电离能小于N，H的第一电离能小于C。所以第一电离能：Z（N）>Y（C）>X（H），A正确； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定。非金属性：Cl >N >C，所以简单氢化物稳定性：W（HCl）>Z（NH3）>Y（CH4），B错误； C．Y2X4为C2H4（乙烯），Z2X4为N2H4（肼）。乙烯中C = C双键的键角约为120°且C无孤电子对，肼中N有孤电子对，孤电子对越多，键角越小，所以键角：，C正确； D．W的最高价氧化物对应水化物为HClO4，Y的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，酸性：HClO4> H2CO3，即W>Y，D正确； 故选B。 ( 地 城 考 向 0 5 化学键 ) 21．(24-25高二下·福建三明·期末)亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画，制备反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中键数为 B．生成转移电子数为 C．中键数为 D．中离子数为 【答案】C 【详解】A．的结构为，含有两个键。的物质的量为，故键数目为，A错误； B．反应中从0价升至+2价，反应生成时转移2mol电子，故生成转移电子数为，B错误； C．为平面三角形结构，每个C—O含1个键，共3个键，含个键，C正确； D．电离出4个和1个，中离子数为，D错误； 故选C。 22．(24-25高二下·福建泉州永春第一中学·期末)一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示（电极A、B均为惰性电极），该装置工作时，下列说法正确的是 A．、均往负极迁移 B．存在极性键和非极性键的断裂 C．能量转化形式主要是电能转化为化学能 D．正极上的电极反应式为 【答案】B 【详解】A．原电池工作时，阳离子向正极移动，A错误； B．根据分析可知、中的极性键断裂，中的非极性键断裂，B正确； C．原电池中能量转化形式主要是化学能转化为电能，C错误； D．正极上的电极反应式为，D错误； 故选B。 23．(24-25高二下·福建泉州四校联考·期末)化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．1molX最多能和4molH2发生加成反应 B．Y分子中σ键和π键的数目比为7：1 C．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D．Z不能使Br2的CCl4溶液褪色 【答案】B 【详解】A．X中有一个苯环，一个碳碳双键，两个羰基，所以1molX最多能和6molH2发生加成反应，A错误； B．Y分子中有6个 σ键， 杂化的碳原子连接2个氢原子， 杂化的碳原子连接1个氢原子，共有8个σ键，有2个π键，所以Y分子中σ键和π键的数目比为14：2=7：1，B正确； C．Z分子中有杂化的碳原子，且该碳原子连接了3个碳原子，故所有碳原子不可能在同一个平面上，C错误； D．Z分子中有碳碳双键，能使Br2的CCl4溶液褪色，D错误； 故答案选B。 24．(24-25高二下·福建南平·期末)含钴配合物在印染及催化等领域有重要应用。某兴趣小组利用以下流程制备[Co(NH3)5Cl]Cl2.。 已知：Co3+(aq)+5NH3(aq)+Cl-(aq)[Cu(NH3)5Cl]2+(aq)  K=105.3 Co3+(aq)+6NH3(aq)[Cu(NH3)6]3+(aq)  K=1035.2 下列说法正确的是 A．还原性：[Co(H2O)6]2+>[Co(NH3)6]2+ B．[Co(NH3)6]3+中存在的化学键有离子键、共价键和配位键 C．与Co3+的配位能力：Cl−<NH3 D．1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2的 σ 键数目为23NA 【答案】C 【详解】A．配体对中心离子的氧化性有影响，配体的配位能力越强，中心离子的氧化性越弱，还原性越强，NH3的配位能力比H2O强，因此[Co(NH3)6]2+中的Co2+氧化性较弱，还原性也较弱，所以还原性[Co(NH3)6]2+>[Co(H2O)6]2+，A错误； B．配合物中存在配位键(配体与中心离子之间的键)，共价键(如NH3内部的N- H键)，但[Co(NH3)6]3+中没有离子键，B错误； C．配体的配位能力越强，形成的配合物越稳定，第二个反应的平衡常数远大于第一个，说明NH3的配位能力远强于Cl-，与Co3+的配位能力：Cl−<NH3，C正确； D．每个NH3分子有3个σ键(3个N-H)，共5个NH3，共53=15个σ键，NH3、Cl-与Co3+之间是配位键，6个σ键，2个Cl-与Co3+之间是离子键，不计入σ键，所以总σ键数为15+6=21，故1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2的 σ 键数目为21NA，D错误； 答案选C。 25．(23-24高二下·福建福州联盟校·期末)我国科学家已经在实验室中成功地实现了“空气变馒头”的壮举，化学总反应可表示为(没有配平)。下列说法正确的是 A．四种物质的晶体熔化时破坏的作用力不同 B．从共用电子对是否发生偏移的角度看，淀粉中存在两类共价键 C．三种元素的电负性大小为O>H>C D．键长：C=C>C—C 【答案】B 【详解】A．化学反应中的四种物质均属于分子晶体，熔化时均须克服分子间作用力，A项错误； B．淀粉中存在C—O、O—H等极性键，也存在C—C非极性键，B项正确； C．同周期主族元素，电负性随着原子序数的增大而增大，故电负性O＞C，在碳氢化合物中，碳的化合价显负价，氢的化合价显正价，故电负性C＞H，所以三种元素的电负性大小为O>C>H，C项错误； D．当两个原子形成双键或者三键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短，故成键原子相同的共价键的键长:单键键长 > 双键键长 > 三键键长，则键长：C=C＜C—C，D项错误； 答案选B。 ( 地 城 考 向 0 6 电离能、电负性 ) 26．(24-25高二下·福建莆田·期末)某多聚盐结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的三个不同短周期主族元素，X和Z位于同一主族，W与X的原子序数之和等于Y的原子序数。下列说法错误的是 A．原子半径：Z>Y B．简单氢化物键角：X>Y C．电负性：Y>X D．含氧酸酸性：X>Z 【答案】D 【详解】Ａ．Z为P，Y为O，同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素，自上而下，原子半径逐渐增大，则原子半径：P＞O，A说法正确； B．X为N，形成的简单氢化物为NH3，Y为O，形成的简单氢化物为H2O，两者中心原子均为sp3杂化，但N存在1个孤电子对，O存在2个孤电子对，孤电子对对成键电子对有较大的斥力，则简单氢化物键角：NH3>H2O，B说法正确； C．X为N，Y为O，两种元素位于同一周期，同周期元素从左到右，元素电负性逐渐增大，则电负性：O＞N，C说法正确； D．X为N，Z为P，同主族元素从上到下非金属性逐渐减小，非金属性越强，对应最高价氧化物的酸性越强，未指明最高价含氧酸，无法比较酸性强弱，D说法错误； 故答案选D。 27．(23-24高二下·福建福州六校·期末)我国航天科工自主研发的某种芳纶纤维强度高，韧性强，不仅抗拉能力强，还有极强的防割性能，广泛用作头盔、航空航天等防护材料，其高分子结构片段如图。下列说法正确的是 A．分子中部分元素第一电离能的大小顺序：O>N>C B．基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 C．该分子中所有原子可能在同一个平面上 D．氢键作用使芳纶纤维具有更优异的热稳定性和耐辐射性能 【答案】D 【详解】A．N、O、C同周期，同一周期主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势，N的价电子排布式是2s22p3，为半充满状态，第一电离能比O大，A错误； B．基态O的电子排布式为1s22s22p4，占据的轨道数为1+1+3=5，空间运动状态有5种，B错误； C．N为sp3杂化，所有原子不可能共面，C错误； D．氢键将相邻的两条高分子链相连，增大了链与链之间的作用力，使芳纶纤维具有更优异的热稳定性和耐辐射性能，故D正确； 故选D。 28．(23-24高二下·福建泉州侨声中学、铭选中学、泉州九中、侨光中学四校·期末)由C、H和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的键线式如图，该结构中除H外其余原子均满足8电子稳定结构，其空腔直径大约为260～320pm，可以适配直径与之相近的碱金属离子从而实现离子识别。下列说法正确的是 离子 直径/pm 204 304 A．第一电离能：X<Y B．键角：C—Y—C<C—X—C C．简单氢化物的沸点：X>Y D．该穴醚可与通过配位键形成超分子，对进行识别 【答案】B 【详解】A．N电子排布式2s22p3半满比较稳定，第一电离能：N>O，A错误； B．N和O都为sp3杂化，但O中有两对孤对电子，N只有一对孤对电子，孤对电子的排斥大于成键电子排斥，因此C-O-C键角更小，B正确； C．H2O中氢键作用力更强,简单氢化物的沸点：H2O>NH3，C错误； D．Na+直径小于穴醚空腔最小值，则Li+直径小于Na+，故不适配，不能识别，D错误； 故选B。 29．(23-24高二下·福建南平·期末)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素，形成的阳离子结构如图所示。B原子基态电子排布中s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，D元素原子L层有两个未成对电子，E元素原子内层全充满且最外层只有1个电子。下列说法错误的是 A．E的配位数为4 B．第一电离能： C．最简单氢化物的键角： D．A、C、D能形成共价化合物和离子化合物 【答案】B 【详解】A．E为Cu，和三个氨气分子、CO形成配位键，配位数为4，故A正确； B．B为C、C为N、D为O，N原子的2p轨道为半满结构，第一电离能大于O，第一电离能：，故B错误； C．B为C、C为N、D为O，形成最简单氢化物分别为甲烷、氨气、水，键角约为109°、107°、105°，，故C正确； D．A为H、C为N、D为O，能形成共价化合物HNO3，离子化合物NH4NO3，故D正确； 故选：B。 30．(23-24高二下·福建泉州晋江二中等五校·期末)化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．元素电负性： B．氢化物沸点： C．第一电离能： D．和的空间结构均为三角锥形 【答案】A 【详解】A．元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确； B．磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误； C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁 ，C错误； D．价层电子对为 ，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，价层电子对为，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误； 故选A。 ( 地 城 考 向 0 7 分子构型及相关理论 ) 31．(24-25高二下·福建龙岩·期末)合成软珊瑚素的关键中间体的结构简式如图。下列说法错误的是 A．1 mol该中间体最多能与加成 B．该中间体能使酸性溶液和溴水都褪色 C．该中间体碳原子的杂化方式为和 D．该中间体含有手性碳原子 【答案】A 【详解】A．结合结构简式可知，1分子该中间体中含有1个苯环，2个碳碳双键，1个碳氧双键，总共可以和6个氢气分子加成，则1 mol该中间体最多能与加成，A错误； B．该中间体中含有碳碳双键可以和溴加成，可以被酸性高锰酸钾氧化，故能使酸性溶液和溴水都褪色，B正确； C．该中间体中苯环上的碳是杂化，饱和碳是杂化，即该中间体碳原子的杂化方式为和，C正确； D．由图可知，该中间体含有手性碳原子，D正确； 故选A。 32．(24-25高二下·福建泉州永春第一中学·期末)某电解质阴离子的结构如图所示。X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A．中所有原子均满足8电子稳定结构 B．可形成高分子化合物 C．的空间结构为平面三角形 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【详解】A．X为B元素、Q为F元素，分子中B原子最外层满足6电子结构，F原子满足8电子稳定结构，A错误； B．Y为C元素、Q为F元素，为四氟乙烯，发生加聚反应生成高分子化合物聚四氟乙烯，B正确； C．Y为C元素、Z为O元素，中C原子价层电子对数，孤电子对为0，C采取sp2杂化，该离子为平面三角形，C正确； D．Y为C元素、X为B元素，同一周期从左到右元素的非金属性增强，非金属性：C>B，最高价氧化物对应水化物的酸性：C>B，D正确； 故选A。 33．(23-24高二下·福建福州六校·期末)吡咯()、呋喃()、噻吩()都是常见杂环化合物。下列关于三种物质的说法错误的是 A．三种分子中化学键类型相同 B．三种分子均易溶于水 C．N、O、S原子杂化方式相同 D．沸点：吡咯>噻吩>呋喃 【答案】B 【详解】A．由图可知，三种分子含有的化学键类型相同，A正确； B．呋喃、噻吩均难溶于水，B错误； C．杂环化合物是四个C和N(O、S)共面，每个碳原子及杂原子上均有一个p轨道且互相平行，在碳原子的p轨道中有一个p电子，杂原子一对孤电子对形成；吡咯形成3条σ键，杂化方式为sp2，呋喃（噻吩）形成2条σ键以及一对孤电子对，杂化方式为sp2，则N、O、S三种原子杂化方式均为sp2，C正确； D．三者均是分子晶体，吡咯分子间可形成氢键，呋喃及噻吩分子间只存在分子间作用力，而噻吩的相对分子质量比呋喃的大，沸点较高，故沸点：吡咯>噻吩>呋喃，D正确； 故选B。 34．(23-24高二下·福建泉州晋江二中等五校·期末)热致变色材料(相对分子质量为248)、均为配合物，可发生如下图所示的构型互转，当配位构型由八面体转变为平面四边形时，颜色由紫色变为橙色。下列说法正确的是 A．基态原子的价层电子排布式为 B．的中含配位键的数目为 C．中氮原子只含一种杂化方式 D．升温可使配合物的颜色由紫色转变为橙色 【答案】B 【详解】A．根据洪特规则的特例可知，基态原子的价层电子排布式为，故A错误； B．的物质的量为0.05mol，由X的结构图可知，一个X中含有4个配位键，故的中含配位键的数目为，故B正确； C．由Y的结构图可知，形成配位键的N原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，硝酸根离子中N原子采取sp2杂化，故中氮原子含2种杂化方式，故C错误； D．由结构图可知，X的配位构型为平面四边形，Y的配位构型为八面体，已知当配位构型由八面体转变为平面四边形时，颜色由紫色变为橙色，故降温可使配合物的颜色由紫色转变为橙色，故D错误； 故选B。 35．(23-24高二下·福建泉州晋江二中等五校·期末)某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是 A．键角： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．最高价氧化物对应的水化物酸性： 【答案】C 【详解】A．和都是sp3杂化，但是中有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，在一个是三角锥形结构，而是正四面体结构，故键角：＜，A错误； B．X、Q、Z分别为N、O、P，沸点顺序为,正确顺序为Q＞X＞Z，B错误; C．同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，故第一电离能：N＞O＞Mn，C正确; D．Z的最高价氧化物对应的水化物为,X最高价氧化物对应的水化物为,前者为中强酸而后者为强酸，D错误； 故选C。 ( 地 城 考 向 0 8 分子的性质、配位键 ) 36．(23-24高二下·福建福州联盟校·期末)冠醚在物质分离中有重要的应用，某冠醚分子c可识别，其合成方法如图所示。下列说法错误的是 A．a、b、c中均没有手性碳原子 B．c可用于从含有、、三种金属离子的溶液中分离出 C．a、c均存在大键 D．邻苯二酚与b通过消去反应可得到a 【答案】D 【详解】A．手性碳原子是指与四个不同原子或原子团相连的碳原子，因此三种物质中均无手性碳原子，A项正确； B．由于的半径比另外两种都大，故、无法与c形成稳定的配离子，B项正确； C．苯环中存在大π键，C项正确； D．消去反应会形成含有不饱和键的有机物，D项错误； 故选D。 37．(23-24高二下·福建泉州泉港一中泉州第一中学厦门外国语学校石狮分校联考·期末)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能 C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键 【答案】A 【详解】A．W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B正确； C．Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确； D．该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确； 故答案选A。 38．(24-25高二下·福建福州第一中学·期末)丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成有工业价值的紫罗兰酮和紫罗兰酮，转化过程如图所示： 下列说法不正确的是 A．丙酮与氢气可发生加成反应生成2-丙醇 B．假紫罗兰酮、紫罗兰酮和紫罗兰酮互为同分异构体 C．紫罗兰酮和紫罗兰酮分别与足量发生加成反应的产物分子中都含有4个手性碳原子 D．可用银氨溶液鉴别合成的假紫罗兰酮中是否含有柠檬醛 【答案】C 【详解】A．丙酮中含有羰基，可与氢气发生加成反应生成2-丙醇，A 正确； B．由结构简式可知，假紫罗兰酮、紫罗兰酮和紫罗兰酮分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．紫罗兰酮和紫罗兰酮与足量发生加成反应的产物为 、 ，分别含有5个、4个手性碳原子，C错误； D．柠檬醛含有醛基，假紫罗兰酮不含醛基，可用检验醛基的方法检验假紫罗兰酮中是否含有柠檬醛，D正确； 故答案选C。 39．(23-24高二下·福建南平·期末)DNA分子的局部结构如图所示。DNA长链是按碱基互补配对原则形成双螺旋结构，A为腺嘌呤、T为胸腺嘧啶。（已知嘌呤为平面结构）。下列说法错误的是 A．T能发生水解反应 B．碱基互补配对时通过氢键相连 C．嘌呤分子中N原子的杂化方式有和 D．A中①号氮原子比②号氮原子更易形成配位键 【答案】C 【详解】A．由结构简式可知，T分子中含有的肽键能在酸性条件或碱性条件下发生水解反应生成盐，故A正确； B．由结构简式可知，该结构中碱基互补配对时通过氢键相连，故B正确； C．嘌呤分子中N原子的价层电子对均为3对，杂化方式为sp2，故C错误； D．结合A的结构，①N原子更容易给出孤电子对，更易形成配位键，故D正确； 故选C。 40．(24-25高二下·福建南平·期末)某有机催化剂的结构如图。X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y、Z、W位于同周期，基态W原子核外电子排布中s轨道电子数与p轨道电子数相同，基态T2+核外有26种不同运动状态的电子。下列说法错误的是 A．原子半径：Y > Z > W B．氢化物沸点：W > Z > Y C．第一电离能：Z > W > Y D．基态T原子核外共有2个未成对电子 【答案】B 【详解】A．原子半径：Y( C)> Z(N) > W(O)，A正确；     B．碳的氢化物中不存在氢键，但烃的含碳量不同，无法确认烃与氧、氮的氢化物的沸点大小不同，B错误； C．由于N的2p轨道处于半充满稳定状态，导致其第一电离能高于同周期相邻元素，C、N、O元素的第一电离能大小顺序为‌N > O > C‌，即第一电离能：Z > W > Y，C正确； D．T为Ni元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，故基态T原子核外共有2个未成对电子，D正确； 答案选B。 ( 地 城 考 向 0 9 晶胞的计算 ) 41．(24-25高二下·福建福州八县（，区）协作校·期末)由可制备，其立方晶胞如图所示。Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距，m、n为整数，设晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A．表示Co B． C．1号原子与2号原子之间的距离为 D．3号原子的分数坐标为 【答案】C 【详解】A．结合分析知，该晶胞中含1个黑球、3个白球、1个，且晶体化学式为，则白球为O，Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距，根据几何知识，黑球表示Al而表示Co，A正确； B．结合分析知，m=1，n=3，则，B正确； C．1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为，则二者之间的距离为，C错误； D．3号原子(Co)在体心位置，根据图中建立的坐标系知，3号原子的分数坐标为，D正确； 故选C。 42．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期末)晶体结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成。晶胞中铁硒层在yz、xz和xy平面投影如图，1号Fe原子的原子坐标为。下列说法错误的是 A．铁硒层中Fe的配位数为4 B．1个晶胞中含有2个Se原子 C．2号Fe原子的原子坐标为 D．晶体密度为 【答案】D 【详解】A．根据图中信息可知，铁硒层中Se的配位数为4，Se与原子的个数比为1：1，所以Fe原子的配位数也为4，故A正确； B．由平面投影图可知，硒原子4个位于侧面上，其个数为，故B正确； C．由平面投影图可推知，1号Fe原子位于侧竖棱上，2号Fe原子位于体心，坐标为，故C正确； D．铁硒层中铁、硒个数均为2，再结合化学式可知一个晶胞的质量为，一个晶胞的体积为V=，则该晶体密度为=，故D错误； 答案选D。 43．(23-24高二下·福建龙岩·期末)某高温超导材料，其晶胞结构如图。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为KCaB6C6 B．该晶体的密度为 C．该晶体中与C最近等距的B原子有6个 D．该晶体中由B与C原子形成的多面体有14个面 【答案】C 【详解】A．根据均摊原则，晶胞中K原子数 、Ca原子数1、C原子数 、B原子数为，所以该晶体的化学式为KCaB6C6，故A正确； B．该晶体的密度为，故B正确； C．根据晶胞图，该晶体中与C最近等距的B原子有4个，故C错误； D．正方形6个，位于晶胞6个面上；正六边形8个，其中上面正方形连接4个，下面正方形连接4个，总共14个面，故D正确； 选C。 44．(23-24高二下·福建龙岩·期末)一种可吸附甲醇的物质（化学式为）其部分晶体结构如图，其中为平面结构。下列说法正确的是 A．该晶体为分子晶体 B．中存在大π键 C．B-O键的极性比C-N键的极性小 D．该晶体涉及元素均位于元素周期表的p区 【答案】B 【详解】A．该物质由[C(NH2)3]+、[B(OCH3)4]-和Cl-构成，属于离子晶体，A错误； B．[C(NH2)3]+为平面结构，其中的C原子轨道杂化类型均为sp2杂化，每个N的2p轨道中有都有一个与C的2p轨道平行，形成大π键，B正确； C．电负性B＜C，O＞N，因此B-O键的极性比C-N键的极性大，C错误； D．H元素位于s区，D错误； 故选B。 45．(23-24高二下·福建泉州晋江二中等五校·期末)科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是    A．晶体最简化学式为 B．晶体中与最近且距离相等的有8个 C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D．晶体的密度为 【答案】C 【详解】A．根据晶胞结构可知，其中K个数：8×=1，其中Ca个数：1，其中B个数：12×=6，其中C个数：12×=6，故其最简化学式为，A正确； B．根据晶胞结构可知，位于晶胞顶点，Ca2+位于体心，每个为8个晶胞共用，则晶体中与最近且距离相等的有8个，B正确； C．根据晶胞结构可知，晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C错误； D．根据选项A分析可知，该晶胞最简化学式为，则1个晶胞质量为：，晶胞体积为a3×10-30cm3，则其密度为，D正确； 故选C。 ( 地 城 考 向10 有机物命名+共面/共线问题、有机物反应类型+反应条件 ) 46．(24-25高二下·福建福州第一中学·期末)有机物的分类有多种方法，下列有关有机物分类的说法中正确的是        A．有机物只能从结构上进行分类 B．根据醇分子中羟基“一OH”数目的多少可将醇类物质分为一元醇、二元醇、三元醇等。 C．以下两种物质： CH3－CO－O－CH2CH3  与H－CO－O－CH2CH3具有相同的官能团－CO－O，但二者不属于同一类物质。 D．羧酸的官能团羧基－CO－O－H中也含有酯类物质的官能团“－CO－O－”，因此羧酸也能表现出酯类物质的性质。 【答案】B 【详解】A、有机物的分类有很多种，可以从结构上进行分类，也可从组成元素上进行分类，分为烃和烃的衍生物，故A错误； B、根据醇分子中羟基“一OH”数目的多少可将醇类物质分为一元醇、二元醇、三元醇等，不B正确； C、从所给结构简式来看，两种物质均属于酯类化合物，故C错误； D、羧酸不能表现酯类物质的性质，故D错误。 综上所述，本题应选B。 47．(24-25高二下·福建百校·期末)伐瑞拉地是一种分泌型磷脂酶抑制剂，可用来治疗脓毒症，其结构如下。下列对该有机物的说法错误的是 A．分子式为C22H22N2O5 B．可以发生氧化、取代、加成和加聚反应 C．与盐酸和NaOH溶液均能反应 D．1mol伐瑞拉地与足量H2反应，最多可消耗10molH2 【答案】D 【详解】A．根据该物质的结构简式可知，分子式为C22H22N2O5，A项正确； B．该物质中含有碳碳双键，可以发生氧化、加成和加聚反应，含有羧基、酰胺基，可以发生取代、B项正确； C．分子中含羧基和酰胺基，能与NaOH溶液反应，含酰胺基和取代氨基，能与盐酸反应，C项正确； D．该有机物分子中含2个苯环、1个碳碳双键、1个酮羰基可与氢气发生加成反应，故1molX与足量H2反应，最多可消耗8molH2，D项错误。 故选D。 48．(23-24高二下·福建福州·期末)关于有机反应类型，下列判断错误的是 A．   取代反应 B．加成反应 C．   消去反应 D．氧化反应 【答案】D 【详解】A．丙烯与氯气发生取代反应转化为CH2=CHCH2Cl和HCl ，A正确； B．苯与乙炔发生加成反应转化为苯乙烯，B正确； C．卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，C正确； D．硝基苯发生还原反应转化为，D错误； 故选D。 49．(23-24高二下·福建南平·期末)左旋甲基多巴可用于治疗帕金森等疾病。合成左旋甲基多巴（H）的部分路线如图所示。以下说法正确的是 A．E→F仅发生氧化反应 B．F含有不对称碳原子 C．G含有4种官能团 D．H既能与酸又能与碱反应 【答案】D 【详解】A．根据E的机构，E→F先是①号羟基发生还原反应，然后②号羟基发生氧化反应，故A错误； B．不对称碳原子是指手性碳原子，F中不含不对称碳原子，故B错误； C．G含有醚键、氨基、碳氮三键3种官能团，故C错误； D．H含有羧基、氨基、酚羟基，既能与酸又能与碱反应，故D正确； 故选D。 50．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)一般认为麻沸散中含有东莨菪碱，东莨菪碱的结构简式如图所示。下列关于东莨菪碱说法错误的是 A．分子式为 B．分子中含有3种含氧官能团 C．分子中所有碳原子可能共平面 D．能发生取代反应、氧化反应、加成反应、消去反应 【答案】C 【详解】A．由图可知该物质的分子式为：，故A正确； B．分子中的含氧官能团有：醚键、酯基和羟基，故B正确； C．该分子中含有多个饱和碳原子，以饱和碳原子为中心形成四面体结构，所以该分子中所有碳原子不可能共平面，故C错误； D．羟基可以发生酯化反应、上有氢原子，所以羟基可以发生消去反应，也可以被氧化，苯环可以和氢气加成，酯基可以水解，酯化反应和水解反应都属于取代反应，故D正确； 故答案为：C。 ( 地 城 考 向11 烃的衍生物的性质 ) 51．(24-25高二下·福建福州马尾第一中学等六校·期末)我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是 A．该分子中所有碳原子一定共平面 B．该分子能与氨基酸分子相互形成氢键 C．1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应 D．该物质能发生取代、加成和消去反应 【答案】B 【详解】A．分子中存在通过单键连接的苯环，单键可旋转导致不同苯环的碳原子不一定共平面，A错误； B．该分子含酚羟基（-OH），氨基酸含氨基（）和羧基（-COOH），酚羟基的O-H可与氨基酸的N形成氢键，氨基酸的N-H可与酚羟基的O形成氢键，能相互形成氢键，B正确； C．分子含2个酚羟基（各消耗1 mol NaOH）和1个内酯基（酚酯，水解生成羧基和酚羟基，共消耗2 mol NaOH），总消耗2+2=4 mol NaOH，C错误； D．该物质含酚羟基可发生取代反应，苯环可发生加成反应，但无醇羟基（仅酚羟基），不能发生消去反应，D错误； 故答案选B。 52．(24-25高二下·福建百校·期末)聚醚醚酮(PEEK)具有耐热、耐辐射、耐化学药品、机械强度高等优点，在航空航天、电子电器、生物医学等领域有广泛应用。一种合成聚醚醚酮(PEEK)的路线如下所示。下列说法错误的是 A．1molM分子最多可与4mol溴水发生取代反应 B．N分子中最多7个原子共线 C．该反应为缩聚反应 D．链与链之间的羰基和酚羟基邻位H易反应而发生支化、交联等副反应 【答案】B 【详解】A．M分子中两个酚羟基的邻对位均可与溴水取代，1molM分子最多消耗4mol溴水，A正确； B．该有机物中羰基确定一个平面，但是与羰基碳相连的两个碳不共线，则N分子中最多4个原子共线，B错误； C．该有机物在形成的过程中除了形成该高分子化合物外，还形成了HF，该反应为缩聚反应，C正确； D．酚羟基邻位的H较活泼，可能与另一链的羰基（C=O）发生缩合反应，导致支化或交联，D正确； 故选B。 53．(24-25高二下·福建泉州第五中学·期末)茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，可以通过庚醛和苯甲醛进行如图所示合成。下列叙述错误的是 A．庚醛中醛基邻位碳上的 键极性较强，易断键 B．推测合成过程中发生了加成反应和消去反应 C．检验茉莉醛中官能团的方法：先加足量银氨溶液，微热，过滤后再向滤液中加溴水溶液 D．理论上， 茉莉醛能与足量的银氨溶液反应生成 单质银 【答案】C 【详解】A．含有活性-氢原子的醛在催化剂的作用下与羰基化合物发生加成，得到-羟基醛，并进一步脱水得到-不饱和醛，故A正确； B．庚醛和苯甲醛发生加成反应生成，发生消去反应生成茉莉醛，故B正确； C．醛基、碳碳双键都易被强氧化剂氧化，醛基能被弱氧化剂银氨溶液氧化，为防止醛基被溴水氧化，先加银氨溶液，验证醛基；银氨溶液呈碱性，与溴水反应，也能使溴水褪色，所以应该先加盐酸酸化后，再向滤液中加入溴水，证明含有双键，故C错误； D．茉莉醛中含有1mol醛基，所以可以与足量的银氨溶液反应生成单质银，故正确； 选C。 54．(23-24高二下·福建泉州泉港一中泉州第一中学厦门外国语学校石狮分校联考·期末)一定条件下，有机化合物Y可发生如下的重排反应。下列说法不正确的是 A．X、Y、Z互为同分异构体 B．X分子中共面的原子最多有17个 C．X、Y、Z都能够水解 D．实验表明通过调控温度可以得到不同的目标产物 【答案】C 【详解】A．X、Y、Z分子式都是C9H10O2、结构不同，互为同分异构体，故A正确； B．以苯环为母体，可以绕轴旋转，酚羟基可以在同一平面上，甲基上有一个氢原子可以转到平面上，酮羰基为平面结构，所以共面的原子最多有17个，故B正确； C．X、Z不含酯基，X、Z不能水解，Y含有酯基，Y能水解，故C错误； D．实验表明，Y在25℃时转化为X、165℃时转化为Z，通过调控温度可以得到不同的目标产物，故D正确； 答案选C。 55．(23-24高二下·福建福州六校·期末)使用现代分析仪器对有机化合物X的分子结构进行测定，相关结果如图，下列说法正确的是 A．根据质荷比可确定X的相对分子质量为74g/mol B．X官能团有醚键和烷基 C．X有两个峰且面积比为2：3，则它的结构简式可能是(CH3CH2)2CO D．X的分子式可能为C4H10O 【答案】D 【详解】A．根据质荷比可确定X的相对分子质量为74，故A错误； B．X官能团有醚键，烷基不是官能团，故B错误； C．X的相对分子质量为74，含有醚键，X有两个峰且面积比为2：3，则它的结构简式可能是CH3CH,OCH2CH3，故C错误； D．X的相对分子质量为74，含有醚键，X的分子式可能为C4H10O，故D正确； 选D。 ( 地 城 考 向12 波谱分析：核磁共振氢谱、红外光谱 ) 56．(23-24高二下·福建福州·期末)下列说法正确的是 A．元素分析仪不仅可以测出有机物常见组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构 B．的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶3 C．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团 D．可用质谱法测定有机物分子中的官能团 【答案】C 【详解】A．元素分析仪可对物质中的元素及含量进行定量分析，但无法确定有机化合物的空间结构，故A错误； B．的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为2：4：4：1：3，故B错误； C．红外光谱可确定物质中的基团，故可以初步判断有机物中具有哪些基团，故C正确； D．质谱法可以测定有机物的相对分子质量，红外光谱法可以测定分子中的基团，属于测定有机物组成和结构的现代分析法，不能测定官能团，故D错误； 故答案选C。 57．(23-24高二下·福建龙岩·期末)下列说法错误的是 A．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物不可能相同 B．室温下，在水中的溶解度：乙二醇>苯酚>氯乙烷 C．核磁共振氢谱能区分CH3CH2OH和CH3OCH3 D．用溴水可以鉴别1，3-丁二烯、苯酚溶液和乙苯 【答案】A 【详解】A．若两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可以一致，例如1分子甘氨酸和1分子丙氨酸形成的二肽有两种构成方式，但其水解产物相同，A错误 B．乙二醇和苯酚分别含有两个和一个羟基，可以与溶剂水形成氢键，故室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞苯酚＞溴乙烷，B正确； C．CH3CH2OH含有3种化学环境不同的氢，核磁共振氢谱有3个吸收峰，而CH3OCH3只有一种氢，核磁共振氢谱由1个吸收峰，可以进行鉴别，C正确； D．1，3-丁二烯中含有碳碳双键，可以使溴水褪色；苯酚可以与饱和溴水发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀；乙苯与溴水不反应，可以分层，三者现象不同，可以鉴别，D正确； 故选A。 58．(24-25高二下·福建福州福九联盟·期末)常见有机化合物A、B可发生反应：，A和B的质谱图和核磁共振氢谱如下。下列说法不正确的是 A．质谱图的左图为A，右图为B B．化合物A可被酸性重铬酸钾溶液氧化成 C．核磁共振氢谱的左图为A，右图为B D．化合物B在碱性溶液中水解是不可逆反应 【答案】C 【详解】A．A和醋酸反应生成B和H2O，A为CH3CH2OH，B为CH3COOCH2CH3，故质谱图的左图为A，右图为B，A正确； B．化合物A相对分子质量为46，为乙醇，可被酸性重铬酸钾溶液氧化成，B正确； C．A为CH3CH2OH，核磁共振氢谱存在3组峰，峰面积比为3:2:1；B为CH3COOCH2CH3，核磁共振氢谱存在3组峰，峰面积比为3:2:3，核磁共振氢谱的左图为B，右图为A，C错误； D．B为CH3COOCH2CH3，化合物B在碱性溶液中水解生成乙醇和乙酸钠，是不可逆反应，D正确； 故选C。 59．(24-25高二下·福建泉州南安第一中学·期末)下列化学用语或化学图谱表述错误的是 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键表示为 B．顺-2-丁烯的球棍模型： C．的核磁共振氢谱： D．聚乙炔的结构简式： 【答案】D 【详解】A．邻羟基苯甲醛分子中羟基O-H键极性较大，该氢原子可与醛基中的O原子形成分子内氢键，故A正确； B．两个氢原子在同侧，两个甲基在同侧，为顺式结构，故该模型为顺-2-丁烯的球棍模型，故B正确； C．由结构简式可知中含3种氢原子，个数比为3：2：1，该核磁共振氢谱符合结构简式，故C正确； D．聚乙炔的结构简式：，故D错误； 故选：D。 60．(23-24高二下·福建福州六校·期末)我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．过程 ①发生了加成反应 B．利用相同原理以及相同原料，也能合成间二甲苯 C．1mol对二甲苯可以与3mol H2加成，其加成产物的一氯代物有3种 D．该合成路线理论上碳原子100％利用，且最终得到的产物可用蒸馏法分离得到对二甲苯粗产品 【答案】D 【详解】A．过程①是异戊二烯和丙烯醛共同发生加成反应，生成具有对位取代基的六元环中间体——4-甲基-3-环己烯甲醛，故A正确； B．根据该合成路线，可以合成对二甲苯和间二甲苯，不能合成邻二甲苯，故B正确； C．1mol对二甲苯可以与3mol H2加成，其加成产物有3种不同化学环境的氢，其一氯代物有3种，故C正确； D．该合成路线包含两步，第一步为加成，第二步为脱水，两步的C原子利用率均为100%，对二甲苯不溶于水，可用分液的方法分离得到含有的对二甲苯粗产品，故D不正确； 答案选D。 ( 地 城 考 向13 同分异构体数目判断 ) 61．(23-24高二下·福建福州九县（、区）一中·期末)酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是 A．酚酞的分子式是 B．分子中所有碳原子可能在同一平面 C．酚酞最多可与发生加成反应 D．苯环上的一氯代物有6种 【答案】D 【详解】A．酚酞的分子式是，A错误； B．饱和碳原子与三个苯环相连，所有碳原子一定不在同一个平面上，B错误； C．酚酞分子中含有3个苯环和一个酯基，酯基不与氢气发生加成反应，所以酚酞最多可与发生加成反应，C错误； D．上边两个苯环连在同一个饱和碳上，是等效的，故等效氢有6种，苯环上的一氯代物有6种，D正确； 故选D。 62．(23-24高二下·福建福州外国语学校·期末)双酚A的结构如图1，可利用其制备某聚合物B (如图2)，B的透光性好，可制成车船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。    下列说法错误的是 A．B可由碳酸二甲酯和双酚A发生缩聚反应制得 B．B中每个链节中最少有9个碳原子共平面 C．双酚A的一氯代物有三种 D．若平均相对分子质量为25654 (不考虑端基)，则B的平均聚合度n为101 【答案】B 【详解】A．B可由碳酸二甲酯和双酚A发生缩聚反应制得，A正确； B．B中每个链节中最少有7个碳原子共平面，B错误； C．双酚A的一氯代物有三种，C正确； D．若平均相对分子质量为25654 (不考虑端基)，则B的平均聚合度n为101，D正确； 故选B。 63．(24-25高二下·福建福州第一中学·期末)分子式与苯丙氨酸()相同，且同时符合下列两个条件的异构体的数目是 ①有带两个取代基的苯环          ②有一个硝基直接连接在苯环上 A．3 B．5 C．6 D．10 【答案】C 【详解】分子式与苯丙氨酸相同，且同时符合下列两个条件：①有带两个取代基的苯环、②有一个硝基直接连接在苯环上，则说明其为芳香族化合物，含有，则另一个取代基为，有正丙基、异丙基两种，两种取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体有种，故选C。 64．(24-25高二下·福建泉州永春第一中学·期末)药物中间体1，3-环己酮（c）可由5-氧代己酸甲酯（a）合成，转化步骤如图所示，下列说法正确的是 A．5-氧代己酸甲酯可能存在芳香族的同分异构体 B．“减压蒸馏”后趁热加入盐酸 C．DMF（）的化学名称为N，N-二甲基甲酰胺 D．“过滤”时要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 【答案】C 【详解】A．5-氧代己酸甲酯的不饱和度为2，苯环的不饱和度为4，不可能存在芳香族的同分异构体，A错误； B．具有挥发性，“减压蒸馏”后趁热加入盐酸会让溶质挥发，B错误； C．DMF（）的化学名称为N，N-二甲基甲酰胺，C正确； D．“过滤”时要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，D错误。 故选C。 65．(24-25高二下·福建龙岩·期末)异喹啉用作医药、染料、杀虫剂等的生产原料，可通过酸促进下氨基缩醛中间体的环化反应来制备。下列说法错误的是 A．X中所有原子可能共平面 B．Y含有两种官能团 C．异喹啉的一氯代物有4种 D．反应Ⅰ可能包含了加成反应和消去反应 【答案】C 【详解】A．X中苯环12个原子共面，醛基4原子共面，C-C键可旋转，故所有原子可能共平面，A正确； B．Y含有氨基和醚键两种官能团，B正确； C．异喹啉的一氯代物有7种，，C错误； D．反应Ⅰ可能先发生氨基与醛基的加成反应，再发生羟基的消去反应，D正确； 故选C。 ( 地 城 考 向14 有机推断（非选择题） ) 66．(24-25高二下·福建泉州南安第一中学·期末)阿折地平(I)是一种保护心肾和抗动脉硬化的有效药物，对于高血压治疗具有划时代意义。它的一种合成路线如下(部分反应条件略去)： 回答下列问题： (1)的官能团名称为_______；化合物F的化学名称为_______。 (2)已知B→C发生酯化反应，则B的结构简式为_______。 (3)化合物D的亲水性比E的_______(填“强”或“弱”)，原因是_______。 (4)下列说法正确的是_______。 A．的沸点比的高 B．中最多7个原子共平面 C．的碱性比的强 D．阿折地平分子最多可与反应 (5)由和生成的化学方程式为_______。 (6)化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)，写出一种核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为_______。 ①含一个六元碳环；   ②能与NaOH溶液反应；   ③能发生消去反应 【答案】(1) 醚键、碳氯键 间硝基苯甲醛(或3-硝基苯甲醛) (2) (3)弱 化合物与形成的分子间氢键数目更多 (4)AB (5) (6) 8 或 【详解】（1）官能团为醚键和碳氯键。化合物F的化学名称为：间硝基苯甲醛(或3-硝基苯甲醛)。 （2）已知B→C发生酯化反应，根据分析可知B物质的结构简式为：。 （3）由于D物质发生取代反应，将取代为，化合物与形成的分子间氢键数目更多，所以化合物D的亲水性比E弱。 （4）A．含有氨基，更容易与水形成氢键，所以它的沸点较高，A正确； B．的结构为：，羧基上的四个原子可以共平面，饱和碳原子上的一个碳原子可以与羧基共面，左侧的也可以和它们共面，所以最多有7个原子共面，B正确； C．含有甲基，甲基是推电子基团，使氮原子上电子云密度增大，碱性增强，C错误； D．阿折地平分子含有两个酯基，所以1mol阿折地平分子最多可以与反应，但题目没说物质的量具体多少，D错误； （5）和生成先发生醛基的加成反应得到羟基，再发生羟基的消去反应形成碳碳双键，方程式为：。 （6）物质G的分子式为：，能与NaOH溶液反应，说明含有羧基或者酯基(因为碳原子只剩余一个，只能是甲酸酯结构)；能发生消去反应说明含有羟基，所以其结构可以为：，具有邻、间、对三种同分异构体；，具有邻、间、对三种同分异构体；一种；一种，一共有8种同分异构体。核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为：。 67．(24-25高二下·福建宁德·期末)化合物H(氯硝西泮)具有镇静作用，合成线路之一如下(部分反应条件省略)： 回答下列问题： (1)E→F的反应类型是_______，H中含氧官能团的名称是_______。 (2)合成线路中设计了A→B和C→D的过程，目的是_______。 (3)G的结构简式是_______。 (4)A、D碱性的强弱：A_______D(填“>”、“＜”或“=”)，原因是_______。 (5)写出B→C的化学方程式_______。 (6)写出一种同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式_______。 ①除苯环外不含其他的环，且苯环上有3个取代基； ②分子中有6种不同化学环境的氢原子。 【答案】(1) 取代反应 硝基、肽键 (2)保护氨基(或-NH2)或防止氨基被氧化 (3) (4) > 硝基(-NO2)是吸电子基，使得对位上氨基中N原子上的电子云密度变小，结合H+的能力减弱 (5)+HNO3(浓) +H2O (6) 【详解】（1）由分析可知，E的结构简式为，取代氨基上的一个H原子生成F，则E→F的反应类型是取代反应，根据H的结构简式可知，H中的含氧官能团为硝基、肽键，故答案为：取代反应；硝基、肽键； （2）A→B过程中A与乙酸反应生成B，该过程-NH2和-COOH反应生成酰胺基，C→D即酰胺基在碱性加热条件下水解生成-NH2，该过程主要是为了保护-NH2不被氧化，故答案为：保护氨基(或-NH2)或防止氨基被氧化； （3）F 中的溴原子被氨基取代生成G，G的结构简式为，故答案为：； （4）D中氨基邻位的硝基具有吸电子效应，使氮原子上的电子云密度降低，接受质子的能力减弱，碱性降低，而A中不存在这种吸电子基团，所以A的碱性大于D，故答案为：>；硝基(-NO2)是吸电子基，使得对位上氨基中N原子上的电子云密度变小，结合H+的能力减弱； （5）B为，B在浓硝酸、浓硫酸条件下加热，发生硝化反应，在B的对位引入硝基得到C，则B→C的化学方程式为：+HNO3(浓) +H2O，故答案为：+HNO3(浓) +H2O； （6）B的分子式为，其同分异构体满足：①除苯环外不含其他的环，且苯环上有3个取代基；②分子中有6种不同化学环境的氢原子，符合条件的结构简式为（答案不唯一），故答案为：。 68．(24-25高二下·福建龙岩·期末)扩瞳剂的一种合成路线如下。 已知：RXRZnX (1)F中官能团有___________(写名称)。 (2)B→C的反应类型为___________。 (3)若用甲苯制备B，所需试剂和反应条件可能是___________。 a．，Fe            b．，          c．，光照 (4)H→M的化学方程式为___________。 (5)E的结构简式为___________，G的结构简式为___________。 (6)D的同分异构体中，同时满足下述条件的有___________种(不考虑立体异构)： ①可以发生银镜反应；②遇溶液显紫色。 写出其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的结构简式___________。 【答案】(1)溴原子或碳溴键、酯基 (2)取代反应 (3)c (4)+HOCH2CH2N(CH3)2+CH3CH2OH (5) (6) 13 【详解】（1）根据F的结构简式，官能团的名称为碳溴键、酯基。 （2）由分析可知，B中的Cl原子被—CN取代，所以反应类型为取代反应。 （3）B的结构简式为，用甲苯制备B，甲苯与Cl2在光照条件下发生侧链上的取代反应生成B，所需试剂和反应条件是Cl2、光照，故选c。 （4）H的结构简式为，M的结构简式为，根据条件，H→M的化学方程式为+HOCH2CH2N(CH3)2+CH3CH2OH。 （5）根据分析可知，E的结构简式为，G的结构简式为。 （6）D的结构简式为，其同分异构体满足：可以发生银镜反应，说明含有醛基；遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基。当苯环上取代基有两种（分别是酚羟基和-CH2CHO），有3种结构（两个取代基处于邻、间、对位），当苯环上取代基有三种时（分别是甲基、酚羟基、醛基），有10种结构（先确定2个取代基有邻、间、对三种位置，再用第三个取代基代替苯环氢，依次有4、4、2种），则符合条件的同分异构体有13种。其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的结构简式为。 69．(23-24高二下·福建福州六校·期末)近年来，以大豆素(化合物C)为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下： 回答下列问题： (1)A的化学名称为___________。 (2)反应生成E至少需要___________氢气。 (3)写出E中任意两种含氧官能团的名称___________。 (4)由E生成F的化学方程式为___________。 (5)由G生成H分两步进行：反应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)的反应类型为___________。 (6)化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有___________种。 a．含苯环的醛、酮 b．不含过氧键() c．核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1 【答案】(1)间苯二酚(或1，3-苯二酚) (2)2 (3)酯基，醚键，羟基(任写两种) (4) +H2O (5)取代反应 (6)4 【详解】（1）A为，化学名称为间苯二酚（或1,3-苯二酚），故答案为：间苯二酚（或1,3-苯二酚）； （2）D为 ，与氢气发生加成反应生成，碳碳双键及酮羰基都发生了加成反应，所以反应生成E至少需要2氢气，故答案为：2； （3）E为，含有的含氧官能团的名称为酯基，醚键，羟基（任写两种），故答案为：酯基，醚键，羟基（任写两种）； （4）E为，发生消去反应，生成，化学方程式为 +H2O，故答案为： +H2O； （5）由G生成H分两步进行：反应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)是将酯基水解生成羟基，反应类型为取代反应，故答案为：取代反应； （6）化合物B为，同分异构体中能同时满足下列条件： a.含苯环的醛、酮； b.不含过氧键()； c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1，说明为醛或酮，而且含有甲基； 根据要求可以写出：，，共有4种，故答案为：4。 70．(23-24高二下·福建福州六校·期末)化合物H是制取新冠抗病毒治疗药物磷酸氯喹的中间体，合成路线如下：    已知：Ⅰ．  与  的性质相似。 Ⅱ．苯环上原有的、、—Cl使新导入的取代基进入邻位和对位； 苯环上原有的使新导入的取代基进入间位。 回答下列问题： (1)B的化学名称为___________；C的结构简式为___________。 (2)C→D的反应类型为___________；E中含氧官能团的名称为___________。 (3)E→F第①步反应的化学方程式为___________。 (4)M是D的同系物，同时满足下列条件M的结构简式为___________(任写一种)。 ①相对分子质量相差14 ②含 ③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为 【答案】(1)硝基苯 (2)还原反应 羟基、酯基 (3)   (4)或 【详解】（1）B()的化学名称为硝基苯；据分析，C的结构简式为； （2）C发生还原反应生成D；E中含氧官能团为：羟基、酯基； （3）E→F第①步反应是E在碱性条件下水解：； （4）根据题干信息分析可得：D的分子式为C6H6NCl，则M分子式为C7H8NCl，含有，分子中有4种等效氢，且个数之比为，同时满足以上条件M的结构简式为或； ( 地 城 考 向15 实验综合（非选择题） ) 71．(24-25高二下·福建莆田·期末)硝基苯是一种重要的化工原料，某实验小组将18mL苯与足量浓硫酸和浓硝酸混合液共热制备硝基苯并测定产率，制备原理和装置示意图(夹持装置省略)如下： 查阅资料，反应机理包括以下三个反应。 Ⅰ．___________ Ⅱ． Ⅲ． (1)a处应选择的仪器为___________(填“A”或“B”)。 (2)的中心原子采用___________杂化。 (3)反应机理Ⅰ表示的化学方程式为___________。 (4)反应结束后，提纯硝基苯的实验过程如下。 已知： 摩尔质量/(g·mol-1) 密度/(g·cm-3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯 78 0.88 5.5 80.1 均不溶于水，易溶于有机溶剂 硝基苯 123 1.21 5.7 210.9 ①操作1、2、3相同，需用到的主要玻璃仪器有烧杯和___________。 ②无水固体的作用是___________。 ③操作5的名称为___________。 (5)实验过程涉及的下列操作中，错误的是___________(填字母)。 A．量筒量取苯后，无需洗涤残留液 B．往浓硝酸中加入浓硫酸后，立即加入苯 C．将产品放置在托盘天平左盘称量 D．提纯操作中，可省去操作2、3 (6)硝基苯的产率为___________(列出计算式)。用量筒量取苯时，若俯视刻度线会导致测定产率___________(填“偏高”或“偏低”)。 【答案】(1)B (2)sp (3) (4) 分液漏斗 除去有机物中的水分 蒸馏 (5)BD (6) 偏低 【详解】（1）a处应选择的仪器为冷凝回流，应该选择球形冷凝管，选B； （2）中间产物的价层电子对数是＝2，采用sp杂化； （3）根据总反应和前两步反应机理，第Ⅰ步反应为：； （4）混合液水洗分层，碱洗除酸，水洗除碱，加入无水Na2SO4固体干燥，得到粗产品，经蒸馏得到产品； ①操作1、2、3相同为分液体，，需用到的主要玻璃仪器有烧杯和分液漏斗； ②无水固体的作用是干燥，除去有机物中的水分； ③操作5利用沸点不同，进行分离，名称为蒸馏； （5）A．量筒属于量出式仪器，故量取苯后，无需洗涤残留液，A正确； B．往浓硝酸中加入浓硫酸后，过程中会产生大量热量，应该冷却后加入苯，B错误； C．托盘天平左物右码，故左盘称量，C正确； D．提纯操作中，不可省去操作2、3，会增大药品用量，D错误； 故选BD； （6）硝基苯的产率为；用量筒量取苯时，若俯视刻度线会导致量取的苯偏少，产品偏小，测定产率偏低。 72．(24-25高二下·福建福州福九联盟·期末)山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示。 该方法简单，原料易得，产物纯度高，反应方程式如下：(山梨酸)++H2O。 可能用到的有关数据如下表： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性 山梨酸 112 1.204 228 易溶 乙醇 46 0.789 78 易溶 山梨酸乙酯 140 0.926 195 难溶 环己烷 84 0.780 80.7 难溶 实验步骤：在三颈烧瓶中加入5.6g山梨酸、乙醇、带水剂环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三颈烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5% NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液，在有机层中加入少量无水MgSO4，静置片刻，过滤，将滤液进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.2g。 回答下列问题： (1)仪器b的名称是___________，仪器a这种设计的作用是___________。 (2)为了将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。该山梨酸乙酯合成过程中在使用带水剂的同时还需在三颈烧瓶和仪器b之间装一个干燥管，该干燥管中可填充的试剂是___________。 a．浓硫酸 b．无水CaCl2    c．碱石灰        d．无水Na2SO4 (3)洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO3溶液的目的是___________，有机层从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (4)对滤液进行蒸馏时，可使用到的仪器是下列中的___________(填标号)。 A．   B．    C．   D．   E． (5)本实验中，山梨酸乙酯的产率是___________(精确至0.1%)。 【答案】(1)球形冷凝管 平衡压强，有利于液体顺利流下 (2)bd (3) 除去剩余的山梨酸 上口倒出 (4)BD (5)74.3% 【详解】（1）根据仪器b的结构特征，仪器b名称是球形冷凝管；仪器a是恒压滴液漏斗，作用是平衡压强，有利于液体顺利流下； （2）a．浓硫酸为液体干燥剂，一般盛装在洗气瓶中，不能盛装在干燥管中，a错误； b．无水CaCl2 为固体干燥剂，能盛装在干燥管中，且为中性干燥剂，可以吸水，同时溶解回流后对实验中的山梨酸、山梨酸乙酯无影响，b正确； c．碱石灰为固体干燥剂，能盛装在干燥管中，但为碱性干燥剂，吸水同时溶解，回流后对实验中的山梨酸、山梨酸乙酯产生影响，c错误； d．无水Na2SO4为固体干燥剂，能盛装在干燥管中，且为中性干燥剂，可以吸水，同时溶解回流后对实验中的山梨酸、山梨酸乙酯无影响，d正确； 选bd； （3）反应结束后，冷却，过滤除去催化剂和沸石，山梨酸乙酯中仍含有山梨酸、乙醇、环己烷，5% NaHCO3溶液显弱碱性，可以与山梨酸反应，故目的为除去剩余的山梨酸；有机层主要为山梨酸乙酯密度比水下，在上层，分液漏斗中下层的水溶液从下口放出后，上层有机层从上口倒出； （4）蒸馏需用到的仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶等，A为分液漏斗、B为蒸馏烧瓶、C为容量瓶、D为直形冷凝管、E为漏斗，选BD。 （5）5.6g山梨酸的物质的量为，根据反应方程式中山梨酸与山梨酸乙酯的化学计量系数关系，可知理论上生成的山梨酸乙酯的物质的量等于山梨酸的物质的量0.05mol，故山梨酸乙酯的产率=。 73．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期末)从苯甲酸生产残渣(主要成分为苯甲酸、，，的硫酸盐)中分离、、元素的工艺流程如下(PX为)，回答下列问题： 已知：，(苯甲酸)，(碳酸)，(苯酚) (1)实验室鉴别苯酚和苯甲酸两种无色溶液，不能选用的试剂是___________(选填序号)。 A．溶液    B．溶液    C．溶液   D．溴水  E．酸性溶液 (2)有机相进一步分离提纯，可回收PX和获得苯甲酸，提纯路线如下： ①操作I是___________；无色液体和白色固体能在前面的工艺流程中循环使用的是___________(选填“”或“”)。 ②为了得到更多的白色固体，冷却结晶时温度越低越好。这种操作___________(选填“正确”或“错误”)。 (3)工艺流程中“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为、。 ①这两种配离子形成的配合物如果是盐，它们的外界是___________(填化学式)。 ②“沉锰”中发生反应的离子方程式除了 、还有___________。 (4)“萃取2”中2—乙基己基磷酸结构为，萃取原理为。萃取率随水相的变化如图。 ①萃取剂中最易与金属离子配位的O原子为___________(填标号) ②已知：萃取时的配位数为4，的配位数为6，的萃取率远大于的原因是___________。 【答案】(1)B (2)分液 A 错误 (3) (4) 3 萃取剂配体体积较大，形成4配位配离子可减少空间位阻，比的6配位配离子更稳定 【详解】（1）与苯甲酸反应生成二氧化碳，与苯酚不反应，可以鉴别；溶液与苯酚和苯甲酸均能反应生成水，现象没有明显区别，不能鉴别；溶液遇苯酚显紫色，与苯甲酸没有明显现象，可以鉴别；溴水与苯酚生成白色沉淀，与苯甲酸不反应，可以鉴别；苯酚能使酸性溶液褪色，苯甲酸不与其反应，可以鉴别；故选B； （2）①有机相加氢氧化钾溶液，苯甲酸反应生成苯甲酸钾，能溶于水，PX不溶于水，液体分层，操作I分离有机层和水层，是分液操作；得到有机层经过提纯得到无色液体A是PX，可以在萃取1中循环使用；水溶液加浓盐酸酸化生成苯甲酸，提纯后得到白色固体B是苯甲酸；能在前面的工艺流程中循环使用的是A； ②温度过低，会导致杂质析出，导致产物不纯，故这种操作错误； （3）①反萃取1中加H2SO4和H2O2进行反萃取，这两种配离子形成的配合物如果是盐，它们的外界是； ②“沉锰”中还生成了，离子方程式为； （4）①由于羟基可电离出H＋，电离出氢离子后3号O带负电荷，因此更易与金属离子配位； ②由于萃取剂配体体积较大，形成4配位配离子可减少空间位阻，比的6配位配离子更稳定，因此萃取率远大于的。 74．(24-25高二下·福建泉州第五中学·期末)某实验小组设计制备-萘乙醚的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)： 已知：①-萘乙醚、-萘酚都是白色晶体，易溶于有机溶剂； ②-萘乙醚的制备过程如下： (-萘酚)+NaOH+H2O +CH3CH2Br(-萘乙醚)+NaBr 请回答下列问题： (1)实验前，先进行的操作是___________。 (2)向三颈烧瓶中加入-萘酚，30mL无水乙醇，1.6g研细的NaOH，无水乙醇的作用是___________。 (3)装置A中发生反应的化学方程式___________，设计该装置的目的是___________。 (4)仪器D的名称___________通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发损耗，除了缓慢滴加、降低加热温度等措施外，还可以___________(填操作措施)。 (5)反应结束后，先通过蒸馏分离出___________；再加入适量苯和水，摇动后冷却，分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤水洗，再经过无水固体处理和蒸馏操作，最终冷却得粗产品。粗产品经___________(填方法名称)提纯后，获得-萘乙醚，本实验的产率为___________(保留3位有效数字)。 【答案】(1)检查装置的气密性 (2)作溶剂，使-萘酚和NaOH充分混合反应 (3) 产生氮气，排尽装置内的空气，避免氧化-萘酚 (4)球形冷凝管 加快冷凝管中冷凝水的流速 (5)乙醇 重结晶 【详解】（1）实验前，先进行的操作是检查装置的气密性； （2）β-萘酚易溶于有机溶剂，则无水乙醇的作用是作溶剂，使β-萘酚和NaOH充分混合反应； （3）装置A中发生反应的化学方程式：；设计该装置的目的是产生氮气，排尽装置内的空气，避免氧化β-萘酚； （4）仪器D的名称为球形冷凝管；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发损耗，除了缓慢滴加、降低加热温度等措施外，还可以加快冷凝管中冷凝水的流速； （5）反应结束后，先通过蒸馏分离出乙醇； 粗产品为固体，固体提纯的方法有重结晶等，β-萘乙醚易溶于有机溶剂，采用重结晶的方法提纯较为合适；根据化学方程式：、，由方程式可知，5gβ-萘酚的物质的量为：，理论上生成β-萘乙醚，则β-萘乙醚的质量为：，而实验制得4.78gβ-萘乙醚，则本实验产率约为：。 75．(24-25高二下·福建龙岩·期末)邻硝基苯甲酸()为黄白色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，熔点为148℃，可用于制备染料、医药、颜料和润滑剂等。实验室制备邻硝基苯甲酸原理如下： 实验步骤： I．在三颈烧瓶中依次加入5.48g邻硝基甲苯()，80mL水，溶液，稍过量的高锰酸钾，搅拌加热反应，直至回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌。 II．向反应液中加入适量的溶液，除去多余的高锰酸钾，过滤。向滤液中缓缓加入硫酸至溶液呈弱酸性，加入脱色剂，蒸发浓缩、趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、干燥得到粗产品，重结晶后得到产品5.35g。 回答下列问题： (1)选用三颈烧瓶最适宜规格为___________(填标号)。 a．100 mL    b．250 mL    c．500 mL    d．1000 mL (2)反应时冷凝水应从___________口流入(选“a”或“b”)。 (3)高锰酸钾在碱性溶液中的还原产物为二氧化锰，则“氧化”时反应的化学方程式___________。 (4)使用的“脱色剂”是___________。 (5)“趁热过滤”的目的是___________。 (6)下列玻璃仪器在重结晶时需要使用的是___________(填标号)。 (7)下列说法错误的是___________(填标号)。 a．氧化时，加入合适的冠醚可加快高锰酸钾氧化邻硝基甲苯的速率 b．回流时，若冷凝管中气雾上升过高，可适当降低反应温度 c．若趁热过滤所得滤液仍呈紫色，可加少量溶液使紫色褪去，重新过滤 d．若邻硝基甲苯中混有少量邻硝基乙苯，会影响产品的纯度 (8)产品的产率为___________(用百分数表示，保留到小数点后一位)。 【答案】(1)b (2)b (3)+2KMnO4+2MnO2+2KOH+H2O (4)活性炭 (5)除去不溶性杂质，防止邻硝基苯甲酸结晶析出 (6)①④⑦ (7)d (8)80.1％ 【详解】（1）根据题意，在三颈烧瓶中依次加入5.48g邻硝基甲苯()，80mL水，溶液，稍过量的高锰酸钾，考虑溶解和反应的空间，选择250mL的三颈烧瓶比较合适。 （2）反应时冷凝水应下进上出，即b口进。 （3）高锰酸钾在碱性溶液中的还原产物为二氧化锰，根据氧化还原反应配平原则，结合原子守恒和电荷守恒写出化学方程式：+2KMnO4+2MnO2+2KOH+H2O。 （4）活性炭具有吸附性，常用于脱色，所以这里使用的“脱色剂”是活性炭。 （5）邻硝基苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，趁热过滤可以防止其在过滤过程中结晶析出，从而减少产品损失，同时除去不溶性杂质。 （6）重结晶的步骤包括溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤等，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。 （7）a．加入合适的冠醚可增大高锰酸钾在反应体系中的溶解度，从而加快氧化邻硝基甲苯的速率，a正确； b．回流时，若冷凝管中气雾上升过高，适当降低反应温度，可使气雾下降，b正确； c．若趁热过滤所得滤液仍呈紫色，说明还有KMnO4剩余，加少量NaHSO3溶液可将其还原，使紫色褪去，重新过滤，c正确； d．邻硝基乙苯与高锰酸钾反应也生成邻硝基苯甲酸，不会影响产品纯度，d错误； 故选d。 （8）邻硝基甲苯的物质的量n =m/M=5.48g/137g·mol-1=0.04mol，根据化学计量关系，理论上生成邻硝基苯甲酸的物质的量也为0.04mol，其理论质量m = nM = 0.04mol×167g·mol-1 = 6.68g，产品的产率=实际质量/理论质量×100%=5.35g/6.68g×100%≈80.1%。 ( 地 城 考 向16 物质结构综合题（非选择题） ) 76．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期末)元素碳、氮的化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问题： (1)与同周期且原子核外最外层有1个未成对电子的元素有___________种；写出含氮化合物的一个等电子体的分子式___________。 (2)普鲁士蓝()中铁元素有两种价态，其中较稳定离子的简化电子排布式为___________；K原子的价层电子轨道表示式为___________。 (3)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是___________(选填序号)。 A．两种晶体均为分子晶体 B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C．立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 D．六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间结构为平面三角形 (4)钙钛矿类太阳能电池[表示]晶胞如图，晶胞边长为。 ①周期表中I元素位于Br的下一周期，则I在周期表中的位置为___________。 ②中原子的杂化方式为___________。 ③和之间最短距离为___________；在俯视图中用“”画出的位置___________。 【答案】(1) 3 O3 (2) (3)BD (4)第五周期第族 【详解】（1）在第二周期，原子核外最外层有1个未成对电子则第二能级的核外电子满足，共3种。等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的一系列物质, 的一个等电子体有O3。 （2）铁元素有两种价态分别是，的简化电子排布式为,的简化电子排布式为，处于半满较稳定，故较稳定离子的简化电子排布式为。K原子位于第一主族只有一个价电子，位于4s能级，故价层电子轨道表示式为。 （3）A．六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，结合晶胞结构可知为混合晶体；立方相氮化硼是超硬材料，结合晶胞结构可知为共价晶体，故A错误； B．六方相氮化硼层间作用力是范德华力，比较小，所以质地软，B正确； C．立方相氮化硼硬度大是因为晶胞结构为空间网状结构，原子间通过强共价键结合，与共价键类型无关，C错误； D．六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与三个氮原子直接相连，平面层状结构，故B原子的杂化为杂化，故硼与氮原子构成的空间结构为平面三角形，D正确。 故选BD。 （4）①在周期表中位于第四周期第族，I元素位于Br的下一周期，则I在周期表中的位置为第五周期第族。 ②中原子与三个原子相连，有三条键，没有孤电子对，杂化方式为。 ③和之间最短距离为体对角线的一半，由晶胞边长可算出面对角线为；体对角线为，和之间最短距离为；晶胞图中I位于六个面心处，则俯视图在的位置为。 77．(24-25高二下·福建泉州安溪一中、惠安一中、养正中学、泉州实验中·期末)硼、氮、硅、钛、铁、铜等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。按要求回答下列问题： (1)钛原子核外有___________种不同能量的电子，电子占据的最高能层的电子排布式为___________ (2)(硼氢化钛)可由和反应制得。的立体构型为___________，电负性大小顺序为___________B(填“>”或“<”)。 (3)X、Y、W三种物质(结构如图)在水中的溶解性由大到小的顺序为___________(填字母)。 (4)叠氮化合物在化工上有重要应用，与互为等电子体的分子的化学式为___________(任写一种)。 (5)向盛有溶液的烧杯中滴加过量氨水，溶液变为深蓝色，写出生成深蓝色溶液的化学方程式为___________。 (6)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．碳原子的杂化类型有2种 B．2号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键 C．号原子不在同一平面上 D．小于 (7)天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是四面体，如图(a)，通过共用顶角氧原子可形成链状、网状等结构；图(b)为一种无限长双链的多硅酸根，其化学式可表示为___________。 【答案】(1) 7 (2)正四面体 > (3) (4)、 (5)(或) (6)CD (7) 【详解】（1）根据分析，钛的原子序数为22，电子占据7个能级，所以钛原子核外有7种不同能量的电子。Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，Ti2+是Ti原子失去4s轨道上的2个电子形成的，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，电子占据的最高能层为M层，M层的电子排布式为3s23p63d2。 （2）对于， 中B原子形成4个σ键，孤电子对数为0，所以价层电子对数为4，其立体构型为正四面体，B原子的杂化轨道类型为sp3杂化。电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，在中，H元素显 - 1价，B元素显+3价，说明H原子吸引电子的能力比B原子强，所以电负性H>B。 （3）X 分子中含-COOH和-N=等基团，能与水分子形成氢键，所以 X 在水中溶解性最大；Y 分子含有酯基-COO-和硫醇基-SH，不能与水分子间形成氢键；W 分子结构与 Y 类似，也主要含酯基和硫醇基，W中含-N=，能与水分子形成氢键；所以在水中的溶解性由大到小的顺序为 X＞W＞Y。 （4）的原子总数为 3，价电子总数为5×3 + 1=16。CO2的原子总数为3，价电子总数为4 + 6×2=16；N2O的原子总数为3，价电子总数为5×2+6 = 16等，这些分子都与互为等电子体。 （5）向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加过量氨水，首先CuSO4与NH3· H2O反应生成Cu(OH)2沉淀，化学方程式为CuSO4+2NH3· H2O = Cu(OH)2↓+ (NH4)2SO4，继续滴加过量氨水，Cu(OH)2与NH3反应生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，总反应的化学方程式为。 （6）A．该结构中，甲基上的碳原子为sp3杂化，碳碳双键上的碳原子为sp2杂化，所以碳原子的杂化类型有2种，A正确； B．由图可知，2号氧原子与钛离子形成配位键，氧原子提供孤电子对，B正确； C．与碳氧双键直接相连的原子与C、O共平面，所以1 - 4号原子在同一平面上，C错误； D．2号O原子为sp2杂化，∠α为120°，另一个O原子为sp³杂化，∠β接近109°28’，故∠α大于∠β，D错误； 故选CD。 （7）根据分析，硅与氧的原子数之比为4：11。一个重复结构单元中硅原子数为 4，氧原子数为 11，该多硅酸根离子带6n-电荷（n 表示重复结构单元的个数），所以化学式为。 78．(24-25高二下·福建泉州永春第一中学·期末)据文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下实验分析可能原因，回答下列问题： 装置 实验序号 试管中的药品 现象 Ⅰ 2mL银氨溶液和数滴较浓的NaOH溶液 有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜 Ⅱ 2mL银氨溶液和数滴浓氨水 有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料： ①； ②AgOH不稳定，极易分解为黑色。 (1)在里，中心离子是________（填离子符号），配位原子是________（填元素符号）。 (2)经检验，实验Ⅰ的气体中有，黑色物质中有。 ①的电子式为________。 ②为________（填“离子”或“共价”）化合物。 (3)该同学对产生银镜的原因提出假设并进行相应实验验证假设： ①假设1：可能是NaOH还原了。 实验及现象：向溶液中加入NaOH，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。中心原子的杂化方式为________。 ②假设2：在NaOH存在下，可能是还原了。 用图1所示装置（夹持装置已省略）进行实验，实验现象为出现银镜。 仪器a的名称为________，装置b的作用为________。 (4)按图2所示进行实验。 ①有部分溶解在氨水中，生成，该反应的化学方程式为________。 ②最终实验现象为试管内壁有银镜析出。用稀硝酸清洗试管内壁上的银，发生反应的离子方程式为________。 【答案】(1) N (2) 离子 (3) 圆底烧瓶 作安全瓶 (4) 【详解】（1）在里，中心离子是，配位原子N。 （2）①的电子式为；②由Ag+和O2-通过静电力结合而成，为离子化合物。 （3）①中心N原子的价层电子对数为，则杂化方式为； ②仪器a的名称为圆底烧瓶，装置b的作用为作安全瓶，防止倒吸。 （4）①溶解在氨水生成，该反应的化学方程式为； ②稀硝酸氧化Ag为AgNO3，同时生成NO，离子方程式为。 79．(24-25高二下·福建南平·期末)一种利用Zn2+与2-甲基咪唑(Hmim)制备金属有机框架材料Zn(Hmim)2的过程示意图如下。 已知：①中所有原子共平面；②CO2和N2的直径分别为0.33 nm和0.36 nm。 回答下列问题： (1)基态Zn2+的价电子排布式为___________。 (2)2-甲基咪唑(Hmim)中： ①所含元素电负性从大到小的顺序为___________。 ②分子中至少有___________个原子共平面。 ③“N*”原子的价层孤电子对占据___________轨道(填“2p”或“sp2杂化”)。 (3)Zn(Hmim)2(M=229g·mol−1)的立方晶胞如图1(只显示Zn2+，Hmim未画出)，Zn2+分别沿x、y、z轴的投影图均相同(如图2)。 ①用原子的分数坐标可以表示晶胞中各原子的位置，m点原子的分数坐标为(，，0)，n点原子的分数坐标为___________。 ②设NA为阿伏伽德罗常数的值，晶胞边长为a nm，该晶胞的密度为___________g·cm−3。(列出计算式)。 (4)Zn(Hmim)2可捕获CO2并将其催化转化为HCOOH。 ①Zn(Hmim)2能分离CO2和N2的原因为___________。 ②Zn(Hmim)2催化制甲酸的其中一步基元反应为CO2*＋H* HCOO*(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，其微观过程如图3，CO2中的C原子与___________号H原子成键(填“1”或“2”)，从电负性角度分析其原因为___________。 【答案】(1)3d10 (2) N>C>H 9 sp2杂化 (3) (1，，) (4)CO2分子直径小于Zn(Hmim)2空腔直径，N2分子直径大于Zn(Hmim)2空腔直径 2 CO2中碳元素的电负性小于氧，C原子略带正电，2号H原子吸附在催化剂的Zn2+上，略带负电，所以CO2中的C原子与2号H原子成键 【详解】（1）锌是30号元素，可以失去2个电子形成锌离子，则基态Zn2+的价电子排布式为：3d10； （2）①2-甲基咪唑(Hmim)中含有的元素包括C、N、H，同周期越靠右电负性越大，甲烷中氢为+1价，则其含元素电负性从大到小的顺序为：N>C>H； ②结合题给信息可知，中所有原子共平面，则其中的碳和N都是sp2杂化，的甲基中的一个氢原子可以位于该平面可以不位于该平面，则至少共平面的原子是9个； ③该氮原子有2条键，提供单电子形成大π键，剩余1对孤对电子占据sp2杂化轨道； （3）①m位于底面上，n点位于右侧面上，结合图1中m点坐标以及图2提供的信息可知，n点原子的分数坐标为(1，，)； ②结合图1和图2可知，所有的锌离子都在面上，则其晶胞中Zn2+数为：4×6×=12，则晶胞的质量为：，晶胞体积为(a×10−7)3cm3，则其密度为； （4）①结合题给信息可知Zn(Hmim)2空腔直径为0.34nm，CO2和N2的直径分别为0.33 nm和0.36 nm，则Zn(Hmim)2能分离CO2和N2的原因为：CO2分子直径小于Zn(Hmim)2空腔直径，N2分子直径大于Zn(Hmim)2空腔直径； ②根据异性相吸的原则，1号H带正电，2号H带负电，二氧化碳中的带正电，则与带负电的2号碳成键，故答案为：2；CO2中碳元素的电负性小于氧，C原子略带正电，2号H原子吸附在催化剂的Zn2+上，略带负电，所以CO2中的C原子与2号H原子成键。 80．(24-25高二下·福建厦门·期末)从NdFeB废料的焙烧产物(主要含、和)中回收金属元素的工艺流程如下： 已知：ⅰ．；ⅱ．。 (1)“酸浸”过程，生成的离子方程式为_______。 (2)“萃取镓”原理为，其中org表示有机相。为提高Ga的萃取率，可采取的措施有_______(填标号)。 a．萃取前用盐酸酸化         b．萃取前用硝酸酸化 c．多次萃取改单次萃取         d．调整磺化煤油用量以适当提高TBP浓度 (3)结合平衡移动原理分析“反萃取1”中Ga元素从有机层返回水层的原因是_______。 (4)萃取的原理为。三种不同萃取剂的结构如下表。 萃取剂(HA) P204 P507 P227 结构简式 萃取率 P204>P507>P227 从结构角度分析，萃取率P204>P507>P227的原因是_______。 (5)试剂X、试剂Y分别为_______、_______。 (6)由制备的电池正极材料的晶体结构可描述为：Li、Fe、Si各自处于氧原子四面体中心，形成如图的结构单元(其中氧原子未标出，2个位于面心、2个位于内部)。充放电过程晶胞参数变化如下表。 晶胞 0.626 0.538 0.501 90 90 90 0.606 0.566 0.507 88.9 90 88.9 ①图中Si原子2个位于_______，1个位于_______。 ②晶体密度_______(列出计算式即可)。 ③随着脱出，键的键长_______(填“变大”或“变小”)。 【答案】(1) (2)ad (3)加水，、降低，萃取平衡逆向移动，使有机相中的Ga返回水层 (4)烷氧基()吸电子效应增强—OH的极性、烷基()给电子效应减弱—OH的极性，故酸性顺序P204>P507>P227，导致其与的交换能力依次降低 (5)氨水 盐酸 (6)棱上 内部 变小 【详解】（1）“酸浸”过程，生成的离子方程式为：； （2）根据“萃取镓”原理，增大，可使平衡正向移动，提高Ga的萃取率，故可以萃取前用盐酸酸化，用硝酸会引入杂质硝酸根离子；多次萃取的萃取率要高于单次萃取；调整磺化煤油用量，适当提高TBP浓度，可使平衡正向移动，提高Ga的萃取率，故答案选ad； （3）“反萃取1”中Ga元素从有机层返回水层的原因是：加水，、降低，萃取平衡逆向移动，使有机相中的Ga返回水层； （4）烷氧基()吸电子效应增强—OH的极性、烷基()给电子效应减弱—OH的极性，故酸性顺序P204>P507>P227，导致其与的交换能力依次降低； （5）“反萃取1”中Ga元素从有机层返回水层，以形式存在，根据题意，要使转变为，需向溶液中加碱性试剂，因为，所以不能用强碱，应选择弱碱氨水；反萃取，需使平衡逆向移动，增大，可使平衡逆向移动，实现反萃取，故试剂Y为盐酸； （6）由图可知Si原子2个位于棱上，1个位于内部；晶胞中有个Li，个Fe，个Si，所以晶胞质量,晶胞体积，晶胞密度；锂离子脱出后，晶体结构发生收缩，Fe周围的氧配位环境更紧凑，进一步缩短了键长。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合压轴80题 十六大高频考向概览 考向01 化学与STSE 考向02 化学用语 考向03 物质的分离、提纯 考向04 元素周期表、元素周期律 考向05 化学键 考向06 电离能、电负性 考向07 分子构型及相关理论 考向08 分子的性质、配位键 考向09 晶胞的计算 考向10 有机物命名+共面/共线问题、有机物反应类型+反应条件 考向11 烃的衍生物的性质 考向12 波谱分析：核磁共振氢谱、红外光谱 考向13 同分异构体数目判断 考向14 有机推断（非选择题） 考向15 实验综合（非选择题） 考向16 物质结构综合题（非选择题） ( 地 城 考 向 01 化学与STSE ) 1．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)永春芦柑是福建特产，是中国国家地理标志产品，其色泽鲜艳，果肉细腻，风味浓甜。下列有关说法正确的是 A．永春土地多为红土壤，其成分含有较多的 B．永春芦柑中含有大量的多酚类物质，多酚类物质可用作抗氧化剂 C．永春芦柑含有大量维生素C(分子式为)，推测其可能为芳香族化合物 D．为了提高永春芦柑的产量，种植过程中可以大量使用化肥 2．(24-25高二下·福建莆田·期末)生活中处处有化学。下列说法错误的是 A．焊接金属时可用氯化铵溶液除锈 B．甘油可用作日常食用油 C．制作豆腐可用氯化镁作凝固剂 D．聚乙烯可用于食品保鲜膜 3．(24-25高二下·福建百校·期末)化学助力体育事业的发展。2025年卡塔尔多哈世界乒乓球锦标赛上，中国健儿奋力拼搏，在赛会中斩获四枚金牌，为国争光。下列相关说法错误的是 选项 用途 物质 原因 A 乒乓球 ABS塑料 无毒、耐热、高硬度、高弹性 B 乒乓球拍面 硫化橡胶 拉伸强度、硬度和弹性好，抗氧化、耐磨 C “肌贴” 氨纶 具有伸缩性和回弹性 D “球场大夫” 氯乙烷 易分解且吸收热量 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高二下·福建南平·期末)2025年央视春晚，扭秧歌的宇树人形机器人在制造过程中使用的材料有钛合金、碳纤维、聚乙烯、PEEK(聚醚醚酮)等。下列说法错误的是 A．钛合金属于金属材料 B．碳纤维属于无机非金属材料 C．聚乙烯属于天然高分子材料 D．PEEK属于有机高分子材料 5．(23-24高二下·福建泉州晋江二中等五校·期末)科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A．制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体 B．钍核反应堆的主要原料是，与互为同位素 C．嫦娥5号带回的月壤中含有Al元素，Al属于s区元素 D．福建舰的舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 ( 地 城 考 向 0 2 化学用语 ) 6．(24-25高二下·福建福州八县（，区）协作校·期末)下列化学用语使用错误的是 A．二甲醚的结构简式： B．丙烯的键线式： C．乙炔的球棍模型： D．苯分子中的键示意图： 7．(24-25高二下·福建泉州第五中学·期末)N-羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域，用碳酸二甲酯[]和丙氨酸[]为原料可以制备N-羧基丙氨酸酸酐，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．在强酸性环境有利于反应进行 B．Zn元素是d区元素 C．反应过程中有键的形成和断裂 D．用甘氨酸()代替丙氨酸，可制得 8．(24-25高二下·福建百校·期末)下列化学用语表示正确的是 A．2-羟基丙酸(乳酸)的实验式：CH2O B．四氯化碳分子空间填充模型： C．1-丁醇的键线式： D．醛基的电子式为 9．(24-25高二下·福建厦门·期末)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A．用电子式表示的形成： B． C．乙醛发生银镜反应： D．制备聚乙烯醇： E．制备对位芳纶：n 10．(23-24高二下·福建福州六校·期末)下列化学用语表示正确的是 A．2-丁烯的反式结构： B．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式： C．羟基(-OH)的电子式： D．CH3CH=C(CH3)Br名称：2-甲基-1-溴丙烯 ( 地 城 考 向 0 3 物质的分离、提纯 ) 11．(24-25高二下·福建福州福九联盟·期末)下列各组实验操作规范，且能达到实验目的是 A． 制备乙酸乙酯 B．实验室配制银氨溶液 C．分离萃取碘水后已分层的有机层和水层 D．检验溴乙烷与醇溶液共热产生的乙烯 A．A B．B C．C D．D 12．(24-25高二下·福建龙岩·期末)茶叶中含约30％的茶多酚、咖啡碱和叶绿素等多种物质。茶多酚是一种天然抗氧化剂，易溶于乙醇，难溶于氯仿。实验室提取茶多酚的流程如图。下列说法错误的是 A．“操作I”为蒸馏，所得的乙醇可循环使用 B．“操作Ⅱ”中使用氯仿可除去咖啡碱、叶绿素等有机物 C．“操作Ⅲ”为萃取，分液时有机相从下口放出 D．“操作Ⅳ”为减压蒸馏，可防止茶多酚氧化或分解 13．(24-25高二下·福建泉州南安第一中学·期末)苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量 NaCl和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75 ℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g 和2.2g)。下列说法错误的是 A．“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出 B．检验苯甲酸中含有的 NaCl是否除净，可选用 AgNO3溶液 C．“洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用冷水作洗涤剂 D．除去苯甲酸中的 NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶 14．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A．“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C．“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 15．(23-24高二下·福建福州联盟校·期末)实验室中按以下方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列说法错误的是 A．操作①需要过滤装置 B．操作②分液时水层溶液从下口放出 C．操作③是蒸发操作 D．操作④需要用到球形冷凝管 ( 地 城 考 向 0 4 元素周期表、元素周期律 ) 16．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：H2O＞H2S 非金属性：O＞S B 酸性：HClO＞HBrO 电负性：Cl＞Br C 硬度：金刚石＞晶体硅 原子半径：Si＞C D 熔点：MgO＞NaF 离子电荷：Mg2+＞Na+，O2-＞F- A．A B．B C．C D．D 17．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期末)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：和为原子序数依次增大的前20号元素，为金属元素。基态原子轨道上的电子数和轨道上的电子数相等，基态、、原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A．电负性： B．和的单质都能与水反应生成气体 C．原子半径： D．的最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 18．(24-25高二下·福建三明·期末)某电解质阴离子的结构如图所示。、、、为原子序数依序增大的同周期元素，的单质为空气的主要成分之一。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．键角： C．最简单氢化物稳定性： D．的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 19．(24-25高二下·福建泉州安溪一中、惠安一中、养正中学、泉州实验中·期末)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，原子核外最外层电子数是其电子总数的，下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．最高价氧化物的水化物的碱性：M>Z D．单质熔点： 20．(24-25高二下·福建厦门·期末)某离子液体的结构如图。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q为金属元素。下列说法错误的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．简单氢化物稳定性：Y>Z>W C．键角： D．最高价氧化物对应水化物酸性：W>Y ( 地 城 考 向 0 5 化学键 ) 21．(24-25高二下·福建三明·期末)亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画，制备反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中键数为 B．生成转移电子数为 C．中键数为 D．中离子数为 22．(24-25高二下·福建泉州永春第一中学·期末)一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示（电极A、B均为惰性电极），该装置工作时，下列说法正确的是 A．、均往负极迁移 B．存在极性键和非极性键的断裂 C．能量转化形式主要是电能转化为化学能 D．正极上的电极反应式为 23．(24-25高二下·福建泉州四校联考·期末)化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．1molX最多能和4molH2发生加成反应 B．Y分子中σ键和π键的数目比为7：1 C．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D．Z不能使Br2的CCl4溶液褪色 24．(24-25高二下·福建南平·期末)含钴配合物在印染及催化等领域有重要应用。某兴趣小组利用以下流程制备[Co(NH3)5Cl]Cl2.。 已知：Co3+(aq)+5NH3(aq)+Cl-(aq)[Cu(NH3)5Cl]2+(aq)  K=105.3 Co3+(aq)+6NH3(aq)[Cu(NH3)6]3+(aq)  K=1035.2 下列说法正确的是 A．还原性：[Co(H2O)6]2+>[Co(NH3)6]2+ B．[Co(NH3)6]3+中存在的化学键有离子键、共价键和配位键 C．与Co3+的配位能力：Cl−<NH3 D．1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2的 σ 键数目为23NA 25．(23-24高二下·福建福州联盟校·期末)我国科学家已经在实验室中成功地实现了“空气变馒头”的壮举，化学总反应可表示为(没有配平)。下列说法正确的是 A．四种物质的晶体熔化时破坏的作用力不同 B．从共用电子对是否发生偏移的角度看，淀粉中存在两类共价键 C．三种元素的电负性大小为O>H>C D．键长：C=C>C—C ( 地 城 考 向 0 6 电离能、电负性 ) 26．(24-25高二下·福建莆田·期末)某多聚盐结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的三个不同短周期主族元素，X和Z位于同一主族，W与X的原子序数之和等于Y的原子序数。下列说法错误的是 A．原子半径：Z>Y B．简单氢化物键角：X>Y C．电负性：Y>X D．含氧酸酸性：X>Z 27．(23-24高二下·福建福州六校·期末)我国航天科工自主研发的某种芳纶纤维强度高，韧性强，不仅抗拉能力强，还有极强的防割性能，广泛用作头盔、航空航天等防护材料，其高分子结构片段如图。下列说法正确的是 A．分子中部分元素第一电离能的大小顺序：O>N>C B．基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 C．该分子中所有原子可能在同一个平面上 D．氢键作用使芳纶纤维具有更优异的热稳定性和耐辐射性能 28．(23-24高二下·福建泉州侨声中学、铭选中学、泉州九中、侨光中学四校·期末)由C、H和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的键线式如图，该结构中除H外其余原子均满足8电子稳定结构，其空腔直径大约为260～320pm，可以适配直径与之相近的碱金属离子从而实现离子识别。下列说法正确的是 离子 直径/pm 204 304 A．第一电离能：X<Y B．键角：C—Y—C<C—X—C C．简单氢化物的沸点：X>Y D．该穴醚可与通过配位键形成超分子，对进行识别 29．(23-24高二下·福建南平·期末)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素，形成的阳离子结构如图所示。B原子基态电子排布中s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，D元素原子L层有两个未成对电子，E元素原子内层全充满且最外层只有1个电子。下列说法错误的是 A．E的配位数为4 B．第一电离能： C．最简单氢化物的键角： D．A、C、D能形成共价化合物和离子化合物 30．(23-24高二下·福建泉州晋江二中等五校·期末)化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．元素电负性： B．氢化物沸点： C．第一电离能： D．和的空间结构均为三角锥形 ( 地 城 考 向 0 7 分子构型及相关理论 ) 31．(24-25高二下·福建龙岩·期末)合成软珊瑚素的关键中间体的结构简式如图。下列说法错误的是 A．1 mol该中间体最多能与加成 B．该中间体能使酸性溶液和溴水都褪色 C．该中间体碳原子的杂化方式为和 D．该中间体含有手性碳原子 32．(24-25高二下·福建泉州永春第一中学·期末)某电解质阴离子的结构如图所示。X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A．中所有原子均满足8电子稳定结构 B．可形成高分子化合物 C．的空间结构为平面三角形 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 33．(23-24高二下·福建福州六校·期末)吡咯()、呋喃()、噻吩()都是常见杂环化合物。下列关于三种物质的说法错误的是 A．三种分子中化学键类型相同 B．三种分子均易溶于水 C．N、O、S原子杂化方式相同 D．沸点：吡咯>噻吩>呋喃 34．(23-24高二下·福建泉州晋江二中等五校·期末)热致变色材料(相对分子质量为248)、均为配合物，可发生如下图所示的构型互转，当配位构型由八面体转变为平面四边形时，颜色由紫色变为橙色。下列说法正确的是 A．基态原子的价层电子排布式为 B．的中含配位键的数目为 C．中氮原子只含一种杂化方式 D．升温可使配合物的颜色由紫色转变为橙色 35．(23-24高二下·福建泉州晋江二中等五校·期末)某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是 A．键角： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．最高价氧化物对应的水化物酸性： ( 地 城 考 向 0 8 分子的性质、配位键 ) 36．(23-24高二下·福建福州联盟校·期末)冠醚在物质分离中有重要的应用，某冠醚分子c可识别，其合成方法如图所示。下列说法错误的是 A．a、b、c中均没有手性碳原子 B．c可用于从含有、、三种金属离子的溶液中分离出 C．a、c均存在大键 D．邻苯二酚与b通过消去反应可得到a 37．(23-24高二下·福建泉州泉港一中泉州第一中学厦门外国语学校石狮分校联考·期末)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能 C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键 38．(24-25高二下·福建福州第一中学·期末)丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成有工业价值的紫罗兰酮和紫罗兰酮，转化过程如图所示： 下列说法不正确的是 A．丙酮与氢气可发生加成反应生成2-丙醇 B．假紫罗兰酮、紫罗兰酮和紫罗兰酮互为同分异构体 C．紫罗兰酮和紫罗兰酮分别与足量发生加成反应的产物分子中都含有4个手性碳原子 D．可用银氨溶液鉴别合成的假紫罗兰酮中是否含有柠檬醛 39．(23-24高二下·福建南平·期末)DNA分子的局部结构如图所示。DNA长链是按碱基互补配对原则形成双螺旋结构，A为腺嘌呤、T为胸腺嘧啶。（已知嘌呤为平面结构）。下列说法错误的是 A．T能发生水解反应 B．碱基互补配对时通过氢键相连 C．嘌呤分子中N原子的杂化方式有和 D．A中①号氮原子比②号氮原子更易形成配位键 40．(24-25高二下·福建南平·期末)某有机催化剂的结构如图。X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y、Z、W位于同周期，基态W原子核外电子排布中s轨道电子数与p轨道电子数相同，基态T2+核外有26种不同运动状态的电子。下列说法错误的是 A．原子半径：Y > Z > W B．氢化物沸点：W > Z > Y C．第一电离能：Z > W > Y D．基态T原子核外共有2个未成对电子 ( 地 城 考 向 0 9 晶胞的计算 ) 41．(24-25高二下·福建福州八县（，区）协作校·期末)由可制备，其立方晶胞如图所示。Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距，m、n为整数，设晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A．表示Co B． C．1号原子与2号原子之间的距离为 D．3号原子的分数坐标为 42．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期末)晶体结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成。晶胞中铁硒层在yz、xz和xy平面投影如图，1号Fe原子的原子坐标为。下列说法错误的是 A．铁硒层中Fe的配位数为4 B．1个晶胞中含有2个Se原子 C．2号Fe原子的原子坐标为 D．晶体密度为 43．(23-24高二下·福建龙岩·期末)某高温超导材料，其晶胞结构如图。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为KCaB6C6 B．该晶体的密度为 C．该晶体中与C最近等距的B原子有6个 D．该晶体中由B与C原子形成的多面体有14个面 44．(23-24高二下·福建龙岩·期末)一种可吸附甲醇的物质（化学式为）其部分晶体结构如图，其中为平面结构。下列说法正确的是 A．该晶体为分子晶体 B．中存在大π键 C．B-O键的极性比C-N键的极性小 D．该晶体涉及元素均位于元素周期表的p区 45．(23-24高二下·福建泉州晋江二中等五校·期末)科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是    A．晶体最简化学式为 B．晶体中与最近且距离相等的有8个 C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D．晶体的密度为 ( 地 城 考 向10 有机物命名+共面/共线问题、有机物反应类型+反应条件 ) 46．(24-25高二下·福建福州第一中学·期末)有机物的分类有多种方法，下列有关有机物分类的说法中正确的是        A．有机物只能从结构上进行分类 B．根据醇分子中羟基“一OH”数目的多少可将醇类物质分为一元醇、二元醇、三元醇等。 C．以下两种物质： CH3－CO－O－CH2CH3  与H－CO－O－CH2CH3具有相同的官能团－CO－O，但二者不属于同一类物质。 D．羧酸的官能团羧基－CO－O－H中也含有酯类物质的官能团“－CO－O－”，因此羧酸也能表现出酯类物质的性质。 47．(24-25高二下·福建百校·期末)伐瑞拉地是一种分泌型磷脂酶抑制剂，可用来治疗脓毒症，其结构如下。下列对该有机物的说法错误的是 A．分子式为C22H22N2O5 B．可以发生氧化、取代、加成和加聚反应 C．与盐酸和NaOH溶液均能反应 D．1mol伐瑞拉地与足量H2反应，最多可消耗10molH2 48．(23-24高二下·福建福州·期末)关于有机反应类型，下列判断错误的是 A．   取代反应 B．加成反应 C．   消去反应 D．氧化反应 49．(23-24高二下·福建南平·期末)左旋甲基多巴可用于治疗帕金森等疾病。合成左旋甲基多巴（H）的部分路线如图所示。以下说法正确的是 A．E→F仅发生氧化反应 B．F含有不对称碳原子 C．G含有4种官能团 D．H既能与酸又能与碱反应 50．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)一般认为麻沸散中含有东莨菪碱，东莨菪碱的结构简式如图所示。下列关于东莨菪碱说法错误的是 A．分子式为 B．分子中含有3种含氧官能团 C．分子中所有碳原子可能共平面 D．能发生取代反应、氧化反应、加成反应、消去反应 ( 地 城 考 向11 烃的衍生物的性质 ) 51．(24-25高二下·福建福州马尾第一中学等六校·期末)我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是 A．该分子中所有碳原子一定共平面 B．该分子能与氨基酸分子相互形成氢键 C．1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应 D．该物质能发生取代、加成和消去反应 52．(24-25高二下·福建百校·期末)聚醚醚酮(PEEK)具有耐热、耐辐射、耐化学药品、机械强度高等优点，在航空航天、电子电器、生物医学等领域有广泛应用。一种合成聚醚醚酮(PEEK)的路线如下所示。下列说法错误的是 A．1molM分子最多可与4mol溴水发生取代反应 B．N分子中最多7个原子共线 C．该反应为缩聚反应 D．链与链之间的羰基和酚羟基邻位H易反应而发生支化、交联等副反应 53．(24-25高二下·福建泉州第五中学·期末)茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，可以通过庚醛和苯甲醛进行如图所示合成。下列叙述错误的是 A．庚醛中醛基邻位碳上的 键极性较强，易断键 B．推测合成过程中发生了加成反应和消去反应 C．检验茉莉醛中官能团的方法：先加足量银氨溶液，微热，过滤后再向滤液中加溴水溶液 D．理论上， 茉莉醛能与足量的银氨溶液反应生成 单质银 54．(23-24高二下·福建泉州泉港一中泉州第一中学厦门外国语学校石狮分校联考·期末)一定条件下，有机化合物Y可发生如下的重排反应。下列说法不正确的是 A．X、Y、Z互为同分异构体 B．X分子中共面的原子最多有17个 C．X、Y、Z都能够水解 D．实验表明通过调控温度可以得到不同的目标产物 55．(23-24高二下·福建福州六校·期末)使用现代分析仪器对有机化合物X的分子结构进行测定，相关结果如图，下列说法正确的是 A．根据质荷比可确定X的相对分子质量为74g/mol B．X官能团有醚键和烷基 C．X有两个峰且面积比为2：3，则它的结构简式可能是(CH3CH2)2CO D．X的分子式可能为C4H10O ( 地 城 考 向12 波谱分析：核磁共振氢谱、红外光谱 ) 56．(23-24高二下·福建福州·期末)下列说法正确的是 A．元素分析仪不仅可以测出有机物常见组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构 B．的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶3 C．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团 D．可用质谱法测定有机物分子中的官能团 57．(23-24高二下·福建龙岩·期末)下列说法错误的是 A．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物不可能相同 B．室温下，在水中的溶解度：乙二醇>苯酚>氯乙烷 C．核磁共振氢谱能区分CH3CH2OH和CH3OCH3 D．用溴水可以鉴别1，3-丁二烯、苯酚溶液和乙苯 58．(24-25高二下·福建福州福九联盟·期末)常见有机化合物A、B可发生反应：，A和B的质谱图和核磁共振氢谱如下。下列说法不正确的是 A．质谱图的左图为A，右图为B B．化合物A可被酸性重铬酸钾溶液氧化成 C．核磁共振氢谱的左图为A，右图为B D．化合物B在碱性溶液中水解是不可逆反应 59．(24-25高二下·福建泉州南安第一中学·期末)下列化学用语或化学图谱表述错误的是 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键表示为 B．顺-2-丁烯的球棍模型： C．的核磁共振氢谱： D．聚乙炔的结构简式： 60．(23-24高二下·福建福州六校·期末)我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．过程 ①发生了加成反应 B．利用相同原理以及相同原料，也能合成间二甲苯 C．1mol对二甲苯可以与3mol H2加成，其加成产物的一氯代物有3种 D．该合成路线理论上碳原子100％利用，且最终得到的产物可用蒸馏法分离得到对二甲苯粗产品 ( 地 城 考 向13 同分异构体数目判断 ) 61．(23-24高二下·福建福州九县（、区）一中·期末)酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是 A．酚酞的分子式是 B．分子中所有碳原子可能在同一平面 C．酚酞最多可与发生加成反应 D．苯环上的一氯代物有6种 62．(23-24高二下·福建福州外国语学校·期末)双酚A的结构如图1，可利用其制备某聚合物B (如图2)，B的透光性好，可制成车船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。    下列说法错误的是 A．B可由碳酸二甲酯和双酚A发生缩聚反应制得 B．B中每个链节中最少有9个碳原子共平面 C．双酚A的一氯代物有三种 D．若平均相对分子质量为25654 (不考虑端基)，则B的平均聚合度n为101 63．(24-25高二下·福建福州第一中学·期末)分子式与苯丙氨酸()相同，且同时符合下列两个条件的异构体的数目是 ①有带两个取代基的苯环          ②有一个硝基直接连接在苯环上 A．3 B．5 C．6 D．10 64．(24-25高二下·福建泉州永春第一中学·期末)药物中间体1，3-环己酮（c）可由5-氧代己酸甲酯（a）合成，转化步骤如图所示，下列说法正确的是 A．5-氧代己酸甲酯可能存在芳香族的同分异构体 B．“减压蒸馏”后趁热加入盐酸 C．DMF（）的化学名称为N，N-二甲基甲酰胺 D．“过滤”时要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 65．(24-25高二下·福建龙岩·期末)异喹啉用作医药、染料、杀虫剂等的生产原料，可通过酸促进下氨基缩醛中间体的环化反应来制备。下列说法错误的是 A．X中所有原子可能共平面 B．Y含有两种官能团 C．异喹啉的一氯代物有4种 D．反应Ⅰ可能包含了加成反应和消去反应 ( 地 城 考 向14 有机推断（非选择题） ) 66．(24-25高二下·福建泉州南安第一中学·期末)阿折地平(I)是一种保护心肾和抗动脉硬化的有效药物，对于高血压治疗具有划时代意义。它的一种合成路线如下(部分反应条件略去)： 回答下列问题： (1)的官能团名称为_______；化合物F的化学名称为_______。 (2)已知B→C发生酯化反应，则B的结构简式为_______。 (3)化合物D的亲水性比E的_______(填“强”或“弱”)，原因是_______。 (4)下列说法正确的是_______。 A．的沸点比的高 B．中最多7个原子共平面 C．的碱性比的强 D．阿折地平分子最多可与反应 (5)由和生成的化学方程式为_______。 (6)化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)，写出一种核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为_______。 ①含一个六元碳环；   ②能与NaOH溶液反应；   ③能发生消去反应 67．(24-25高二下·福建宁德·期末)化合物H(氯硝西泮)具有镇静作用，合成线路之一如下(部分反应条件省略)： 回答下列问题： (1)E→F的反应类型是_______，H中含氧官能团的名称是_______。 (2)合成线路中设计了A→B和C→D的过程，目的是_______。 (3)G的结构简式是_______。 (4)A、D碱性的强弱：A_______D(填“>”、“＜”或“=”)，原因是_______。 (5)写出B→C的化学方程式_______。 (6)写出一种同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式_______。 ①除苯环外不含其他的环，且苯环上有3个取代基； ②分子中有6种不同化学环境的氢原子。 68．(24-25高二下·福建龙岩·期末)扩瞳剂的一种合成路线如下。 已知：RXRZnX (1)F中官能团有___________(写名称)。 (2)B→C的反应类型为___________。 (3)若用甲苯制备B，所需试剂和反应条件可能是___________。 a．，Fe            b．，          c．，光照 (4)H→M的化学方程式为___________。 (5)E的结构简式为___________，G的结构简式为___________。 (6)D的同分异构体中，同时满足下述条件的有___________种(不考虑立体异构)： ①可以发生银镜反应；②遇溶液显紫色。 写出其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的结构简式___________。 69．(23-24高二下·福建福州六校·期末)近年来，以大豆素(化合物C)为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下： 回答下列问题： (1)A的化学名称为___________。 (2)反应生成E至少需要___________氢气。 (3)写出E中任意两种含氧官能团的名称___________。 (4)由E生成F的化学方程式为___________。 (5)由G生成H分两步进行：反应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)的反应类型为___________。 (6)化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有___________种。 a．含苯环的醛、酮 b．不含过氧键() c．核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1 70．(23-24高二下·福建福州六校·期末)化合物H是制取新冠抗病毒治疗药物磷酸氯喹的中间体，合成路线如下：    已知：Ⅰ．  与  的性质相似。 Ⅱ．苯环上原有的、、—Cl使新导入的取代基进入邻位和对位； 苯环上原有的使新导入的取代基进入间位。 回答下列问题： (1)B的化学名称为___________；C的结构简式为___________。 (2)C→D的反应类型为___________；E中含氧官能团的名称为___________。 (3)E→F第①步反应的化学方程式为___________。 (4)M是D的同系物，同时满足下列条件M的结构简式为___________(任写一种)。 ①相对分子质量相差14 ②含 ③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为 ( 地 城 考 向15 实验综合（非选择题） ) 71．(24-25高二下·福建莆田·期末)硝基苯是一种重要的化工原料，某实验小组将18mL苯与足量浓硫酸和浓硝酸混合液共热制备硝基苯并测定产率，制备原理和装置示意图(夹持装置省略)如下： 查阅资料，反应机理包括以下三个反应。 Ⅰ．___________ Ⅱ． Ⅲ． (1)a处应选择的仪器为___________(填“A”或“B”)。 (2)的中心原子采用___________杂化。 (3)反应机理Ⅰ表示的化学方程式为___________。 (4)反应结束后，提纯硝基苯的实验过程如下。 已知： 摩尔质量/(g·mol-1) 密度/(g·cm-3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯 78 0.88 5.5 80.1 均不溶于水，易溶于有机溶剂 硝基苯 123 1.21 5.7 210.9 ①操作1、2、3相同，需用到的主要玻璃仪器有烧杯和___________。 ②无水固体的作用是___________。 ③操作5的名称为___________。 (5)实验过程涉及的下列操作中，错误的是___________(填字母)。 A．量筒量取苯后，无需洗涤残留液 B．往浓硝酸中加入浓硫酸后，立即加入苯 C．将产品放置在托盘天平左盘称量 D．提纯操作中，可省去操作2、3 (6)硝基苯的产率为___________(列出计算式)。用量筒量取苯时，若俯视刻度线会导致测定产率___________(填“偏高”或“偏低”)。 72．(24-25高二下·福建福州福九联盟·期末)山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示。 该方法简单，原料易得，产物纯度高，反应方程式如下：(山梨酸)++H2O。 可能用到的有关数据如下表： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性 山梨酸 112 1.204 228 易溶 乙醇 46 0.789 78 易溶 山梨酸乙酯 140 0.926 195 难溶 环己烷 84 0.780 80.7 难溶 实验步骤：在三颈烧瓶中加入5.6g山梨酸、乙醇、带水剂环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三颈烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5% NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液，在有机层中加入少量无水MgSO4，静置片刻，过滤，将滤液进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.2g。 回答下列问题： (1)仪器b的名称是___________，仪器a这种设计的作用是___________。 (2)为了将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。该山梨酸乙酯合成过程中在使用带水剂的同时还需在三颈烧瓶和仪器b之间装一个干燥管，该干燥管中可填充的试剂是___________。 a．浓硫酸 b．无水CaCl2    c．碱石灰        d．无水Na2SO4 (3)洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO3溶液的目的是___________，有机层从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (4)对滤液进行蒸馏时，可使用到的仪器是下列中的___________(填标号)。 A．   B．    C．   D．   E． (5)本实验中，山梨酸乙酯的产率是___________(精确至0.1%)。 73．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期末)从苯甲酸生产残渣(主要成分为苯甲酸、，，的硫酸盐)中分离、、元素的工艺流程如下(PX为)，回答下列问题： 已知：，(苯甲酸)，(碳酸)，(苯酚) (1)实验室鉴别苯酚和苯甲酸两种无色溶液，不能选用的试剂是___________(选填序号)。 A．溶液    B．溶液    C．溶液   D．溴水  E．酸性溶液 (2)有机相进一步分离提纯，可回收PX和获得苯甲酸，提纯路线如下： ①操作I是___________；无色液体和白色固体能在前面的工艺流程中循环使用的是___________(选填“”或“”)。 ②为了得到更多的白色固体，冷却结晶时温度越低越好。这种操作___________(选填“正确”或“错误”)。 (3)工艺流程中“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为、。 ①这两种配离子形成的配合物如果是盐，它们的外界是___________(填化学式)。 ②“沉锰”中发生反应的离子方程式除了 、还有___________。 (4)“萃取2”中2—乙基己基磷酸结构为，萃取原理为。萃取率随水相的变化如图。 ①萃取剂中最易与金属离子配位的O原子为___________(填标号) ②已知：萃取时的配位数为4，的配位数为6，的萃取率远大于的原因是___________。 74．(24-25高二下·福建泉州第五中学·期末)某实验小组设计制备-萘乙醚的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)： 已知：①-萘乙醚、-萘酚都是白色晶体，易溶于有机溶剂； ②-萘乙醚的制备过程如下： (-萘酚)+NaOH+H2O +CH3CH2Br(-萘乙醚)+NaBr 请回答下列问题： (1)实验前，先进行的操作是___________。 (2)向三颈烧瓶中加入-萘酚，30mL无水乙醇，1.6g研细的NaOH，无水乙醇的作用是___________。 (3)装置A中发生反应的化学方程式___________，设计该装置的目的是___________。 (4)仪器D的名称___________通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发损耗，除了缓慢滴加、降低加热温度等措施外，还可以___________(填操作措施)。 (5)反应结束后，先通过蒸馏分离出___________；再加入适量苯和水，摇动后冷却，分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤水洗，再经过无水固体处理和蒸馏操作，最终冷却得粗产品。粗产品经___________(填方法名称)提纯后，获得-萘乙醚，本实验的产率为___________(保留3位有效数字)。 75．(24-25高二下·福建龙岩·期末)邻硝基苯甲酸()为黄白色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，熔点为148℃，可用于制备染料、医药、颜料和润滑剂等。实验室制备邻硝基苯甲酸原理如下： 实验步骤： I．在三颈烧瓶中依次加入5.48g邻硝基甲苯()，80mL水，溶液，稍过量的高锰酸钾，搅拌加热反应，直至回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌。 II．向反应液中加入适量的溶液，除去多余的高锰酸钾，过滤。向滤液中缓缓加入硫酸至溶液呈弱酸性，加入脱色剂，蒸发浓缩、趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、干燥得到粗产品，重结晶后得到产品5.35g。 回答下列问题： (1)选用三颈烧瓶最适宜规格为___________(填标号)。 a．100 mL    b．250 mL    c．500 mL    d．1000 mL (2)反应时冷凝水应从___________口流入(选“a”或“b”)。 (3)高锰酸钾在碱性溶液中的还原产物为二氧化锰，则“氧化”时反应的化学方程式___________。 (4)使用的“脱色剂”是___________。 (5)“趁热过滤”的目的是___________。 (6)下列玻璃仪器在重结晶时需要使用的是___________(填标号)。 (7)下列说法错误的是___________(填标号)。 a．氧化时，加入合适的冠醚可加快高锰酸钾氧化邻硝基甲苯的速率 b．回流时，若冷凝管中气雾上升过高，可适当降低反应温度 c．若趁热过滤所得滤液仍呈紫色，可加少量溶液使紫色褪去，重新过滤 d．若邻硝基甲苯中混有少量邻硝基乙苯，会影响产品的纯度 (8)产品的产率为___________(用百分数表示，保留到小数点后一位)。 ( 地 城 考 向16 物质结构综合题（非选择题） ) 76．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期末)元素碳、氮的化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问题： (1)与同周期且原子核外最外层有1个未成对电子的元素有___________种；写出含氮化合物的一个等电子体的分子式___________。 (2)普鲁士蓝()中铁元素有两种价态，其中较稳定离子的简化电子排布式为___________；K原子的价层电子轨道表示式为___________。 (3)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是___________(选填序号)。 A．两种晶体均为分子晶体 B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C．立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 D．六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间结构为平面三角形 (4)钙钛矿类太阳能电池[表示]晶胞如图，晶胞边长为。 ①周期表中I元素位于Br的下一周期，则I在周期表中的位置为___________。 ②中原子的杂化方式为___________。 ③和之间最短距离为___________；在俯视图中用“”画出的位置___________。 77．(24-25高二下·福建泉州安溪一中、惠安一中、养正中学、泉州实验中·期末)硼、氮、硅、钛、铁、铜等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。按要求回答下列问题： (1)钛原子核外有___________种不同能量的电子，电子占据的最高能层的电子排布式为___________ (2)(硼氢化钛)可由和反应制得。的立体构型为___________，电负性大小顺序为___________B(填“>”或“<”)。 (3)X、Y、W三种物质(结构如图)在水中的溶解性由大到小的顺序为___________(填字母)。 (4)叠氮化合物在化工上有重要应用，与互为等电子体的分子的化学式为___________(任写一种)。 (5)向盛有溶液的烧杯中滴加过量氨水，溶液变为深蓝色，写出生成深蓝色溶液的化学方程式为___________。 (6)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．碳原子的杂化类型有2种 B．2号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键 C．号原子不在同一平面上 D．小于 (7)天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是四面体，如图(a)，通过共用顶角氧原子可形成链状、网状等结构；图(b)为一种无限长双链的多硅酸根，其化学式可表示为___________。 78．(24-25高二下·福建泉州永春第一中学·期末)据文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下实验分析可能原因，回答下列问题： 装置 实验序号 试管中的药品 现象 Ⅰ 2mL银氨溶液和数滴较浓的NaOH溶液 有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜 Ⅱ 2mL银氨溶液和数滴浓氨水 有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料： ①； ②AgOH不稳定，极易分解为黑色。 (1)在里，中心离子是________（填离子符号），配位原子是________（填元素符号）。 (2)经检验，实验Ⅰ的气体中有，黑色物质中有。 ①的电子式为________。 ②为________（填“离子”或“共价”）化合物。 (3)该同学对产生银镜的原因提出假设并进行相应实验验证假设： ①假设1：可能是NaOH还原了。 实验及现象：向溶液中加入NaOH，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。中心原子的杂化方式为________。 ②假设2：在NaOH存在下，可能是还原了。 用图1所示装置（夹持装置已省略）进行实验，实验现象为出现银镜。 仪器a的名称为________，装置b的作用为________。 (4)按图2所示进行实验。 ①有部分溶解在氨水中，生成，该反应的化学方程式为________。 ②最终实验现象为试管内壁有银镜析出。用稀硝酸清洗试管内壁上的银，发生反应的离子方程式为________。 79．(24-25高二下·福建南平·期末)一种利用Zn2+与2-甲基咪唑(Hmim)制备金属有机框架材料Zn(Hmim)2的过程示意图如下。 已知：①中所有原子共平面；②CO2和N2的直径分别为0.33 nm和0.36 nm。 回答下列问题： (1)基态Zn2+的价电子排布式为___________。 (2)2-甲基咪唑(Hmim)中： ①所含元素电负性从大到小的顺序为___________。 ②分子中至少有___________个原子共平面。 ③“N*”原子的价层孤电子对占据___________轨道(填“2p”或“sp2杂化”)。 (3)Zn(Hmim)2(M=229g·mol−1)的立方晶胞如图1(只显示Zn2+，Hmim未画出)，Zn2+分别沿x、y、z轴的投影图均相同(如图2)。 ①用原子的分数坐标可以表示晶胞中各原子的位置，m点原子的分数坐标为(，，0)，n点原子的分数坐标为___________。 ②设NA为阿伏伽德罗常数的值，晶胞边长为a nm，该晶胞的密度为___________g·cm−3。(列出计算式)。 (4)Zn(Hmim)2可捕获CO2并将其催化转化为HCOOH。 ①Zn(Hmim)2能分离CO2和N2的原因为___________。 ②Zn(Hmim)2催化制甲酸的其中一步基元反应为CO2*＋H* HCOO*(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，其微观过程如图3，CO2中的C原子与___________号H原子成键(填“1”或“2”)，从电负性角度分析其原因为___________。 80．(24-25高二下·福建厦门·期末)从NdFeB废料的焙烧产物(主要含、和)中回收金属元素的工艺流程如下： 已知：ⅰ．；ⅱ．。 (1)“酸浸”过程，生成的离子方程式为_______。 (2)“萃取镓”原理为，其中org表示有机相。为提高Ga的萃取率，可采取的措施有_______(填标号)。 a．萃取前用盐酸酸化         b．萃取前用硝酸酸化 c．多次萃取改单次萃取         d．调整磺化煤油用量以适当提高TBP浓度 (3)结合平衡移动原理分析“反萃取1”中Ga元素从有机层返回水层的原因是_______。 (4)萃取的原理为。三种不同萃取剂的结构如下表。 萃取剂(HA) P204 P507 P227 结构简式 萃取率 P204>P507>P227 从结构角度分析，萃取率P204>P507>P227的原因是_______。 (5)试剂X、试剂Y分别为_______、_______。 (6)由制备的电池正极材料的晶体结构可描述为：Li、Fe、Si各自处于氧原子四面体中心，形成如图的结构单元(其中氧原子未标出，2个位于面心、2个位于内部)。充放电过程晶胞参数变化如下表。 晶胞 0.626 0.538 0.501 90 90 90 0.606 0.566 0.507 88.9 90 88.9 ①图中Si原子2个位于_______，1个位于_______。 ②晶体密度_______(列出计算式即可)。 ③随着脱出，键的键长_______(填“变大”或“变小”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $