第2讲 电解质 离子反应(课件PPT)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·双选）

该高中化学高考复习课件聚焦“电解质 离子反应”专题，依据课程标准覆盖电解质分类、电离及离子反应条件等核心考点，通过考点索引梳理两大模块，结合近三年高考真题分析，明确电解质判断、离子方程式正误判断等高频题型，体现高考备考的针对性。 课件亮点在于高考真题训练与科学思维培养，如以2025山东卷真题为例解析离子方程式“拆分原则”，通过“以少定多”法突破与“量”有关的书写难点，培养学生证据推理和模型建构能力，帮助学生掌握答题技巧，为教师提供系统复习框架，助力高效备考。

第2讲　电解质　离子反应 第一章　物质性质及变化 高三总复习讲义 化学双选 1.了解电解质及其分类，掌握强、弱电解质的本质区别。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子 方程式及判断正误。 课程标准 考点一　电解质及其电离 考点二　离子反应与离子方程式 课时测评 内容索引 重点强化1 教考衔接1 考点一 电解质及其电离 返回 必备知识 整合 1.电解质和非电解质 (1)电解质：在__________或____________能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的________。 2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能______电离的电解质。包括强酸、强碱、绝大多数盐。 (2)弱电解质：在水溶液中只能______电离的电解质。包括弱酸、弱碱、H2O及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。 水溶液里 熔融状态下 化合物 完全 部分 1 现有15种物质：①Fe　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤SO2　⑥空气　⑦NaCl　 ⑧BaSO4　⑨Na2CO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨　⑬NaOH　⑭氨水　⑮Na2O2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物   (2) 电解质，但熔融状态下并不导电   (3) 电解质，熔融状态下能导电   (4) 电解质，但难溶于水   (5) 非电解质   (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但能导电   ②⑥⑭ ③ ⑦⑧⑨⑪⑬⑮ ⑧⑪ ④⑤⑩ ①②⑫⑭ 1.依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4；中强酸：H2SO3；弱酸：H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。 归纳总结 2.电解质相关概念的注意点 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 归纳总结 3.电离及电离方程式 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成________________的过程。 (2)电离方程式 ①强电解质：全部电离，用“”表示。 ②弱电解质：部分电离，用“⥫⥬”表示。 ③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为___________________________________。 自由移动的离子 H2S⥫⥬H＋＋HS－、HS－⥫⥬H＋＋S2－ ④多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2的电离方程式：_________________________。 ⑤多元弱酸酸式盐的电离。 如NaHCO3溶于水的电离方程式：___________________________________ ____________。 Cu(OH)2⥫⥬Cu2＋＋2OH－ NaHCO3Na＋＋HC、HC⥫⥬ H＋＋C 2 写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。 (1)H2S：__________________________________。 (2)HI：_______________。 (3)Ca(OH)2：_________________________。 (4)BaSO4：_______________________。 (5)NaHSO3：___________________________________________。 (6)NaHSO4：____________________________。 H2S⥫⥬H＋＋HS－、HS－⥫⥬H＋＋S2－ HIH＋＋I－ Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－ BaSO4Ba2＋＋S NaHSO3Na＋＋HS、HS⥫⥬H＋＋S NaHSO4Na＋＋H＋＋S 2 (7)NaHSO4(熔融)：________________________。 (8)Al2O3(熔融)：______________________。 NaHSO4Na＋＋HS Al2O32Al3＋＋3O2－   铜丝能导电   NaCl固体不导电 A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含离子   NaCl溶液能导电   熔融NaCl能导电 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 关键能力 提升 考向1　电解质及电离 1.依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 √ 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；NaCl固体中含Na＋、Cl－，但NaCl溶于水或熔融态下离子才可以自由移动，才能导电，B项错误；NaCl溶于水或熔融态下发生电离，C项错误；电解质指在水溶液里或熔融态下能导电的化合物，NaCl是电解质，D项正确。 2.电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是 A.氯化钠固体溶于水，形成能够自由移动的水合离子而导电 B.NaHSO4只有在水溶液中才能发生电离 C.氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应 D.铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同 √ 氯化钠固体溶于水，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子而导电，故A正确；NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸氢钠在熔融状态能电离出钠离子和硫酸氢根离子，故B错误；氨气本身不能电离产生自由移动的离子，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应，即氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子，故C正确；铜、石墨导电是因为含有自由电子，电解质溶液导电是因为含有自由移动的离子，故D正确。 考向2　电解质溶液的导电性 3.现有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 (　　) (2)向AgNO3溶液中通入少量HCl (　　) (3)向氨水中通入HCl直至过量 (　　) (4)向NaOH溶液中通入少量Cl2 (　　) (5)向饱和石灰水中不断通入CO2 (　　) ④ ③ ② ③ ① 4.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题。 (1)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线。 ①：________；②：__________。 H2SO4 NaHSO4 Ba(OH)2溶液中导电离子为Ba2＋、OH－。 若向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液，发生 离子反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O，BaSO4难溶于水，H2O难 电离，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力 减弱；当两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近0，导电能力接近0；继续加H2SO4，溶液中离子浓度又增大，导电能力又增强，曲线①代表加入H2SO4溶液。 若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，开 始Ba(OH)2过量，发生的反应为Ba(OH)2＋ NaHSO4BaSO4↓＋NaOH＋H2O， BaSO4难溶于水，H2O难电离，溶液中离子 浓度减小，溶液导电能力减弱；当Ba(OH)2 恰好完全反应时，发生反应：Ba(OH)2＋2NaHSO4BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，导电能力最小；继续加入NaHSO4溶液，溶液中离子浓度增大，导电能力又增强，曲线②表示加入NaHSO4溶液。 (2)b点，溶液中大量存在的离子是____________。 Na＋、OH－ 根据上述分析，b点表示向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋NaHSO4BaSO4↓＋NaOH＋H2O，此时溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－。 (3)a、d两点对应的溶液均显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 中性 a点表示Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性。d点表示Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，OH－被完全中和，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2NaHSO4BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，此时溶液呈中性。a、d点对应的溶液均呈中性。 (4)曲线②中d点导电能力最弱的原因是_______________________________ __________________(用化学方程式表示)。 Ba(OH)2＋2NaHSO4BaSO4↓ ＋Na2SO4＋2H2O 曲线②中d点溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2NaHSO4BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4。 (5)c点，两溶液中含有相同量的离子是______。 S c点表示向两份相同的Ba(OH)2溶液中加入物质的量浓度相等的等体积的H2SO4和NaHSO4溶液，等体积等浓度的H2SO4和NaHSO4溶液中S的量相等，H＋的量不相等，等量的Ba2＋消耗的S的量相同，则两溶液中剩余的S的量相同。 1.电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 2.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b＞a＞c。 特别提醒 返回 考点二 离子反应与离子方程式 返回 必备知识 整合 1.离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度发生变化。 (3)常见离子反应的类型 2.离子方程式 (1)概念：用__________________________来表示反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示____________________。 (3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) 实际参加反应的离子的符号 某个具体的化学反应 同一类型的离子反应 CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2H＋＋2Cl－Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O 原子 电荷 3.离子方程式中物质的“拆分”原则 (1)一般原则：能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括______、______、大多数__________。除此之外的物质不能拆分。 (2)酸式酸根的拆分 ①强酸的酸式酸根如硫酸氢根离子(HS)在水溶液中拆分成“H＋”和“S”，而在熔融状态下HS不能拆写。 ②多元弱酸的酸式酸根不能拆分，如HC、HS、HC2等。 强酸 强碱 可溶性盐 (3)微溶物的拆分 ①微溶物作为生成物时，视为沉淀，不拆分。 ②作为反应物时，澄清溶液中，微溶物拆分为离子，浑浊液中微溶物不拆分，如Ca(OH)2。 (4)生成物NH3·H2O的拆分 ①不加热或稀溶液中，写成“NH3·H2O”。 ②加热或浓溶液中，写成“NH3”和“H2O”。 4.离子方程式规范书写的基本要求 (1)符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造生成物及反应。 (2)方程式正确：化学式与离子使用正确合理。 (3)符号正确：“”“↑”“↓”等使用正确。 (4)三个守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 写出下列反应的离子方程式。 (1)注意难溶物质、气体、难电离微粒的书写形式 ①氧化镁溶于稀硫酸：___________________________。 ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：__________________________ _____________________。 ③小苏打溶液与乙酸溶液混合：____________________________ _________________________。 MgO＋2H＋H2O＋Mg2＋ Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3N HC＋CH3COOH CH3COO－＋H2O＋CO2↑ (2)注意微溶物质、N与碱反应的条件 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸：___________________。 ②石灰乳与Na2CO3溶液反应：______________________________ _______。 ③NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：_________________________。 ④将(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热：__________________ ______________。 OH－＋H＋H2O Ca(OH)2＋CCaCO3↓＋ 2OH－ N＋OH－NH3·H2O N＋OH－ NH3↑＋H2O (3)注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式 ①过氧化钠溶于水：_____________________________________。 ②FeCl3腐蚀铜箔：____________________________。 ③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：_____________________________ ______________。 ④铜与浓硝酸反应：______________________________________ _______。 2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑ 2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋ MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋ Cl2↑＋2H2O Cu＋4H＋＋2NCu2＋＋2NO2↑＋ 2H2O 　　浓硫酸参与的反应一般不写离子方程式，如：浓硫酸与铜的反应，浓硫酸与Na2SO3固体的反应等。 特别提醒 关键能力 提升 考向1　多重反应离子方程式的书写 1.完成下列反应的离子方程式(以下物质均等浓度等体积混合)。 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： _____________________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合： ___________________________________________________。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： __________________________________________________。 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋2OH－＋2N＋SBaSO4↓＋2NH3·H2O Cu2＋＋S＋Ba2＋＋2OH－Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ (4)FeSO4溶液与NaHCO3溶液混合： _________________________________________。 (5)Fe2O3溶于HI溶液中： _____________________________________。 (6)FeO溶于稀硝酸中： ___________________________________________。 Fe2＋＋2HCFeCO3↓＋CO2↑＋H2O Fe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O 3FeO＋10H＋＋N3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 多重反应离子方程式书写时的注意点 　　两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或离子之间能发生氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 归纳总结 考向2　简单信息给予型离子方程式的书写 2.写出符合下列情况的离子方程式。 (1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：_________ ________________________________________________________________ _________________________________。 (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：_______________ ___________________________。 (3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：_______________________ ________________________。 2C＋H2OMg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋3C＋2H2O 2Mg2＋＋ Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HC] Zn2＋＋Ba2＋＋ S2－＋SZnS·BaSO4↓ Mn2＋＋2HC MnCO3↓＋CO2↑＋H2O (4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式为PbSO4＋2CH3COONH4(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。 将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：__________________________________________。 (CH3COO)2Pb＋S2－PbS↓＋2CH3COO－ 考向3　“挖掘”高频题型——离子方程式的正误判断的陷阱设置角度 角度一　从“客观事实”视角判断 3.(1)将Na投入CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋2Na＋＋Cu (　　) (2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ (　　) (3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑ (　　) (4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋H2↑＋Zn2＋ (　　) (5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋SBaSO4↓ (　　) × × × × × (6)Fe(OH)3和HI的反应： Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O (　　) (7)FeO和稀HNO3的反应： FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O (　　) (8)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热： N＋OH－NH3·H2O (　　) × × × 角度二　从“拆分”视角判断 4.(1)用KMnO4标准溶液滴定草酸：2Mn＋16H＋＋5C22Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O (　　) (2)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－CuS↓ (　　) (3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：C＋2H＋CO2↑＋H2O (　　) (4)用CH3COOH溶解CaCO3： CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (　　) (5)磁性氧化铁溶于稀硝酸： 3Fe2＋＋4H＋＋N3Fe3＋＋NO↑＋3H2O (　　) × × × × × 角度三　从“是否守恒”视角判断 5.(1)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O (　　) (2)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I＋I－＋6H＋I2＋3H2O (　　) (3)某消毒液(NaClO)可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O (　　) (4)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋6H2O 2[Al(OH)4]－＋3H2↑ (　　) √ × √ √ (5)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 2S2＋4H＋S＋3S↓＋2H2O (　　) (6)向FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－ (　　) × × 角度四　从是否符合“配比关系”视角判断 6.(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (　　) (2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2HClO＋HC (　　) (3)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2 2Al(OH)3↓＋C＋H2O (　　) (4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－HS (　　) × × √ × (5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：C＋2H＋H2O＋CO2↑ (　　) (6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCCaCO3↓＋H2O (　　) × × 高考真题 感悟 1.(2024·浙江1月选考)下列物质不属于电解质的是 A.CO2 B.HCl C.NaOH D.BaSO4 √ CO2属于非电解质，A符合题意；HCl属于强电解质，B不符合题意；NaOH属于强碱，为强电解质，C不符合题意；BaSO4属于盐，为强电解质，D不符合题意。 2.(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确 的是 A.磷酸二氢钠水解： H2P＋H2O⥫⥬H3PO4＋OH－ B.用稀盐酸浸泡氧化银： Ag2O＋2H＋2Ag＋＋H2O C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： ClO－＋H＋HClO D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： H＋＋S＋Ba2＋＋HCBaSO4↓＋CO2↑＋H2O √ 磷酸二氢钠水解生成磷酸和氢氧化钠，其水解反应的离子方程式为H2P＋H2O⥫⥬H3PO4＋OH－，A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成氯化银和水，其离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－2AgCl＋H2O，B错误；次氯酸钠溶液具有强氧化性，因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应生成I2和Cl－，其离子方程式为ClO－＋2H＋＋2I－I2＋Cl－＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，其离子方程式为Ba2＋＋2HC＋2H＋＋SBaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D错误。 3.(2025·山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.用NaOH溶液吸收少量SO2： SO2＋OH－HS B.用Na2O2和水制备少量O2： Na2O2＋H2O2Na＋＋2OH－＋O2↑ C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2： MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H＋＋8N3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O √ 二氧化锰与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，C正确。少量SO2与OH－反应生成S，A错误；选项中原子不守恒，过氧化钠与水反应的离子方程式应为2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑，B错误；Cu(NO3)2为可溶性盐，离子方程式中需拆开，故铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误。 4.(2025·重庆卷)下列有关离子反应错误的是 A.Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： S＋Ca2＋CaSO3↓ B.Na2O2加入水中： 2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑ C.NO2通入水中： 3NO2＋H2O2H＋＋2N＋NO D.Cl2通入NaBr溶液中：Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－ √ 亚硫酸氢钠(NaHSO3)与Ca(OH)2反应时，HS不能拆开，HS先与OH－中和生成S，S再与Ca2＋结合生成CaSO3沉淀，正确的方程式为HS＋OH－＋Ca2＋CaSO3↓＋H2O，A离子方程式错误；Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑，符合反应实际(生成NaOH和O2)，B离子方程式正确；NO2与水反应的离子方程式为3NO2＋H2O2H＋＋2N＋NO，C离子方程式正确；Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－，符合氧化还原反应规律(Cl2氧化Br－为Br2)，D离子方程式正确。 返回 重点强化 1 与 “量” 有关的离子方程式的书写 返回 　　与“量”有关的离子方程式的书写及正误判断，因为难度相对较大，难以理清判断思路而误入题设陷阱。解答此类试题，要注意运用分类思想，对与“量”有关的离子反应进行分类，分析试剂量变引起反应质变的反应机理，从反应机理的角度去寻找突破方法，并建立思维模型和解题 模型。 重点精讲 一、连续反应型离子方程式的书写 1.反应生成的粒子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量：____________________________； ②CO2过量：______________________。 (2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应 ①NaOH少量：___________________________； ②NaOH足量：____________________________。 CO2＋2OH－C＋H2O CO2＋OH－HC Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓ Al3＋＋4OH－[Al(OH)4]－ (3)Fe与稀HNO3反应 ①Fe少量：_______________________________________； ②Fe足量：___________________________________________。 (4)CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中 ①Na[Al(OH)4]过量：___________________________________________； ②Na[Al(OH)4]不足：________________________________。 (5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应 ①Na[Al(OH)4]过量：_____________________________________； ②强酸过量：__________________________________。 Fe＋4H＋＋NFe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8H＋＋2N3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2[Al(OH)4]－＋CO22Al(OH)3↓＋C＋H2O [Al(OH)4]－＋CO2Al(OH)3↓＋HC [Al(OH)4]－＋H＋Al(OH)3↓＋H2O [Al(OH)4]－＋4H＋A＋4H2O (6)Na2CO3溶液与稀盐酸反应 ①稀盐酸不足：______________________； ②稀盐酸过量：_____________________________。 (7)向AgNO3溶液中滴入氨水 ①氨水不足：____________________________________________； ②氨水过量：____________________________________________。 (8)向CuSO4溶液中滴入氨水 ①氨水不足：______________________________________； ②氨水过量：_________________________________________。 C＋H＋HC C＋2H＋CO2↑＋H2O Ag＋＋NH3·H2O(少量)AgOH↓(白色)＋N Ag＋＋2NH3·H2O(过量)[Ag(NH3)2]＋＋2H2O Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2N Cu2＋＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O 无“少量、过量”问题 1.向NaClO溶液中通入CO2气体——无“少量、过量”问题(酸性：H2CO3＞HClO＞HC) 特别提醒 少量CO2与NaClO溶液反应 NaClO＋H2O＋CO2NaHCO3＋HClO 2.向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无“少量、过量”问题(酸性：H2CO3＞ ＞HC) 特别提醒 少量CO2与 溶液反应 ＋CO2＋H2O ＋NaHCO3 3.向AlCl3溶液中滴入氨水——无“少量、过量”问题 特别提醒 AlCl3溶液与过量氨水 AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl 二、先后反应型离子方程式的书写 2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子发生反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。 (1)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH溶液少量：____________________________； ②NaOH溶液足量：_____________________________________________。 (2)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 ①NaOH不足：___________________； ②NaOH过量：_____________________________________。 HC＋OH－C＋H2O N＋HC＋2OH－NH3·H2O＋C＋H2O H＋＋OH－H2O N＋H＋＋2OH－NH3·H2O＋H2O (3)向含有H＋、Al3＋、N的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为 ___________________； __________________________； _________________________； ______________________________。 Al(OH)3＋OH－[Al(OH)4]－ H＋＋OH－H2O Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓ N＋OH－NH3·H2O (4)向含有OH－、C、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为 ___________________； ____________________________________； _____________________； ____________________________； ______________________________。 Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O OH－＋H＋H2O [Al(OH)4]－＋H＋Al(OH)3↓＋H2O C＋H＋HC HC＋H＋CO2↑＋H2O 　　对于复分解型反应，依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写，如向含有OH－、C、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力：OH－＞[Al(OH)4]－＞C＞Al(OH)3，则反应的离子方程式依次为OH－＋H＋H2O、＋H＋Al(OH)3↓＋H2O、C＋H＋HC、HC＋H＋H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋A＋3H2O。 归纳总结 三、物质配比型离子方程式的书写 3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足：___________________________； ②NaOH过量：________________________________________________。 Ca2＋＋HC＋OH－CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2HC＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋C (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 __________________________________________，此时溶液呈_____性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 ____________________________________________，此时溶液呈____性；若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为______________________。 (3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应 ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 _____________________________________________________； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 ______________________________________________________________。 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SBaSO4↓＋H2O 碱 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O 中 S＋Ba2＋BaSO4↓ 3Ba2＋＋3S＋2Al3＋＋6OH－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ N＋Al3＋＋2S＋2Ba2＋＋4OH－NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ “以少定多”法书写离子方程式 　　配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。 归纳总结 四、其他类型 SO2与盐溶液[NaClO、Ca(ClO)2、Na2S]反应——氧化还原反应并非强酸制取弱酸 (1)向NaClO溶液中通入SO2气体 SO2气体与少量NaClO溶液反应 SO2＋ClO－(少量)＋H2OCl－＋S＋2H＋ 生成的H＋能与ClO－继续反应 H＋＋ClO－HClO SO2气体与过量NaClO溶液反应 SO2＋3ClO－(过量)＋H2OCl－＋S＋2HClO (2)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 SO2气体与少量Ca(ClO)2溶液反应 2SO2＋Ca2＋＋2ClO－(少量)＋2H2OCaSO4↓＋4H＋＋2Cl－＋S 生成的H＋能与ClO－继续反应 H＋＋ClO－HClO SO2气体与过量Ca(ClO)2溶液反应 SO2＋Ca2＋＋3ClO－(过量)＋H2OCaSO4↓＋2HClO＋Cl－ 强化训练 1.(2025·浙江宁波模拟预测)下列反应的离子方程式正确的是 A.工业废水中Cr2可用绿矾(FeSO4·7H2O)处理：6Fe2＋＋Cr2＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O B.过量Na2S与FeCl3溶液混合： 2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S↓ C.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 ＋CO2＋H2O2 ＋C D.向CuSO4溶液中加入少量NaHS溶液： Cu2＋＋S2－CuS↓ √ 工业废水中Cr2可用绿矾处理，亚铁离子与Cr2反应生成铁离子、Cr3＋和水，离子方程式正确，A正确；过量Na2S与氯化铁溶液反应生成FeS沉淀和S沉淀，离子方程式为2Fe3＋＋3S2－2FeS↓＋S↓，B错误；苯酚钠中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢 钠，离子方程式为 ＋CO2＋H2O ＋HC，C错误；向硫酸铜溶液中加入少量NaHS溶液，铜离子与HS－反应生成硫化铜沉淀和氢离子，离子方程式为Cu2＋＋HS－CuS↓＋H＋，D 错误。 2.(2025·湖南模拟预测)下列反应的离子方程式正确的是 A.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： 2S2－＋5SO2＋2H2O3S↓＋4HS B.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量烧碱溶液：2OH－＋Mg2＋＋2HC MgCO3↓＋C＋2H2O C.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－CaCO3↓＋2HClO D.向Fe(NO3)3溶液中通入少量SO2： 2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋S √ 硫化钠溶液中通入足量二氧化硫发生反应：2S2－＋5SO2＋2H2O 3S↓＋4HS，A项正确；向Mg(HCO3)2溶液中加入足量烧碱溶液，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为4OH－＋Mg2＋＋2HC Mg(OH)2↓＋2C＋2H2O，B项错误；向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钙和次氯酸，离子方程式为CO2＋H2O＋ClO－HC＋HClO，C项错误；向Fe(NO3)3溶液中通入少量SO2会有硝酸生成，硝酸的氧化性强于Fe3＋，二氧化硫先和硝酸反应，离子方程式为2N＋3SO2＋2H2O2NO↑＋3S＋4H＋，D项错误。 3.(2025·全国高三专题练习)写出下列反应的离子方程式。 (1)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全：____________________________ ________________； H＋＋OH－＋S＋Ba2＋ BaSO4↓＋H2O 加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全时，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液按物质的量之比为1∶1反应，化学方程式为NaHSO4＋Ba(OH)2 BaSO4↓＋H2O＋NaOH，改写成离子方程式为H＋＋OH－＋S＋Ba2＋BaSO4↓＋H2O。 ②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：___________________________________ _________________。 2H＋＋2OH－＋S＋Ba2＋ BaSO4↓＋2H2O 加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液按物质的量之比为2∶1反应，化学方程式为2NaHSO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，改写成离子方程式为2H＋＋2OH－＋S＋Ba2＋BaSO4↓＋2H2O。 (2)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①Ba(OH)2少量：_________________________________________________ __________； 3Ba2＋＋6OH－＋3S＋2Al3＋2Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓ Ba(OH)2少量时，记Ba(OH)2为1 mol，1 mol Ba2＋消耗1 mol S， 2 mol OH－在Al3＋过量情况下生成 mol Al(OH)3，即Ba2＋＋2OH－＋S＋Al3＋Al(OH)3↓＋BaSO4↓，改写成整数为3Ba2＋＋6OH－＋3S＋2Al3＋2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 ②Ba(OH)2足量：_________________________________________________ __________。 Al3＋＋2S＋2Ba2＋＋4OH－[Al(OH)4]－＋ 2BaSO4↓ Ba(OH)2足量时，记KAl(SO4)2为1 mol，2 mol S消耗2 mol Ba2＋， 1 mol Al3＋在OH－过量情况下生成1 mol [Al(OH)4]－，反应的离子方程式为Al3＋＋2S＋2Ba2＋＋4OH－[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓。 返回 教考衔接 1 方程式的正误判断 返回 精研真题 1.(2025·陕、晋、宁、青卷)下列有关反应方程式错误的是 A.泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3＋Al2(SO4)33Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑ B.用金属钠除去甲苯中的微量水： 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ C.用NaOH溶液吸收尾气中的NO2： 2NO2＋2OH－N＋N＋H2O D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： Cl2＋2OH－ClO－＋Cl－＋H2O √ 泡沫灭火器工作时NaHCO3和Al2(SO4)3发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和CO2，A正确；Na与H2O反应生成NaOH和H2，B正确；NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2，C正确；石灰乳是悬浊液，Ca(OH)2在离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2 Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，D错误。 2.(2025·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是 A.用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋2Fe3＋＋(3＋x)H2O B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S： Cu2＋＋S2－CuS↓ C.用乙醇处理废弃的Na： 2C2H5OH＋2Na2C2H5ONa＋H2↑ D.将NO2通入水中制备硝酸： 3NO2＋H2O2HNO3＋NO √ 铁锈的成分为Fe2O3·xH2O，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为Fe2O3·xH2O＋6H＋2Fe3＋＋(3＋x)H2O，A正确；H2S为弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子方程式为Cu2＋＋H2SCuS↓＋ 2H＋，B错误；乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确；NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确。 3.(2025·云南卷)下列化学方程式错误的是 A.煤制水煤气：C＋H2O(g)CO＋H2 B.Na2O2供氧：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 C.覆铜板制作印刷电路板： 2FeCl3＋3Cu3CuCl2＋2Fe D.铅酸蓄电池放电： Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O √ 煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2，方程式正确，A正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B正确；FeCl3与Cu反应时，Fe3＋被还原为Fe2＋而非单质Fe，正确反应方程式为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2，C错误；铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O，方程式正确，D正确。 4.(2025·安徽卷)下列有关反应的化学方程式错误的是 A.氨在氧气中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O B.液氨与金属钠反应： 2Na＋2NH3(l)2NaNH2＋H2↑ C.氨水溶解Cu(OH)2： Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4](OH)2 D.浓氨水与HgCl2反应： HgCl2＋NH3Hg(NH2)Cl↓＋HCl √ 氨气在氧气中燃烧生成N2和H2O，A正确；液氨与金属钠反应生成NaNH2并放出气体，Na元素化合价升高，根据原子守恒和化合价升降规律知，该气体为H2，B正确；Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，该过程发生非氧化还原反应，根据原子守恒知，C正确；浓氨水与HgCl2反应不能得到HCl，正确的化学方程式为HgCl2＋2NH3Hg(NH2)Cl↓＋NH4Cl，D错误。 5.(2025·黑、吉、辽、蒙卷)微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 √ 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 2CuO＋C2H5OHCH3CHO＋Cu2O＋H2O B Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色 3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋ C FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－＋K＋KFe[Fe(CN)6]↓ D K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2＋2OH－2Cr＋H2O 空气中灼烧过的铜丝表面的黑色物质为CuO，伸入乙醇中黑色铜丝变为紫红色，是因为CuO被还原为Cu，故正确的解释为CuO＋C2H5OH CH3CHO＋Cu＋H2O，A错误；Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色，是因为发生了沉淀转化，生成了Fe(OH)3，B正确；Fe2＋可与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀KFe[ Fe(CN)6]，故FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊，C正确；Cr2为橙色，Cr为黄色，K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色，是因为Cr2转化为Cr，D正确。 方程式正误判断一般思路 思维建模 模拟演练 1.(2025·安徽池州教学质量统一监测)下列过程中，对应的反应方程式正确的是 A.用氢氟酸刻蚀玻璃： 4H＋＋4F－＋SiO2SiF4↑＋2H2O B.氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2＋2Cl2＋3H2O2S＋4Cl－＋6H＋ D.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：2H＋＋N＋AgAg＋＋NO2↑＋H2O √ 氢氟酸为弱酸，不能拆开，反应的方程式为4HF＋SiO2SiF4↑＋2H2O，A错误；石英(SiO2)与焦炭(C)在高温的氮气流中反应可以生成氮化硅陶瓷(Si3N4)和一氧化碳(CO)，反应的方程式为3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，B正确；氯气具有强氧化性，可以将硫代硫酸根离子氧化成硫酸根离子，氯气被还原为氯离子，则反应的离子方程式为S2＋4Cl2＋5H2O2S＋8Cl－＋10H＋，C错误；试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银与稀硝酸反应生成硝酸银、H2O和一氧化氮气体，则反应的离子方程式为4H＋＋N＋3Ag3Ag＋＋NO↑＋2H2O，D错误。 2.(2025·湖北圆创高中名校联盟测评)劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目中涉及的化学原理对应的反应方程式书写正确的是 A.漂白液漂白原理： ClO－＋CO2＋H2OC＋HClO B.食醋除水垢： 2H＋＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2O C.热碱去油污：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH D.疏通剂(主要成分NaOH和Al)疏通管道：2Al＋2OH－＋6H2O 2[Al(OH)4]－＋3H2↑ √ 二氧化碳、水和次氯酸根反应得到次氯酸和碳酸氢根，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2OHC＋HClO，A错误；食醋是弱酸不能拆，离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，B错误；油脂属于高级脂肪酸甘油酯，不是乙酸乙酯，C错误；NaOH和Al反应生成氢气和四羟基合铝酸钠，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O2[Al(OH)4]－＋3H2↑，D正确。 3.(2025·黑龙江九师联盟质量检测)下列过程对应的反应方程式错误的是 A.医务人员常用硫酸酸化的KMnO4溶液和双氧水紧急制氧：2Mn＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O B.技术员常用石膏改良碱性(含Na2CO3)土壤：CaSO4＋Na2CO3 CaCO3＋Na2SO4 C.民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒：C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑ D.质检员常用醋酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中KIO3：5I－＋I＋6H＋3I2＋3H2O √ 在酸性条件下，Mn能将H2O2氧化为O2，Mn转化为Mn2＋，离子方程式为2Mn＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，A正确；碳酸钙溶度积小于硫酸钙，CaSO4可以转化为CaCO3，化学方程式为CaSO4＋Na2CO3CaCO3＋Na2SO4，B正确；淀粉水解液中含葡萄糖，在酒曲作用下转化成乙醇，并放出CO2，化学方程式为C6H12O6 2C2H5OH＋2CO2↑，C正确；醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为5I－＋I＋6CH3COOH6CH3COO－＋3I2＋3H2O，D错误。 4.(2025·湖南九校联盟高三联考)下列方程式书写正确的是 A.NaAlO2在水中易转化为四羟基合铝酸钠{Na[Al(OH)4]}，Al与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al＋2OH－＋6H2O2[Al(OH)4]－＋3H2↑ B.联氨(N2H4)是一种二元弱碱，N2H5Cl在水溶液中发生水解的离子方程式：N2＋H2O⥫⥬N2＋OH－ C.乙酰胺在盐酸中发生反应的化学方程式：CH3CONH2＋HCl CH3CONH3Cl D.氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，该过程的化学方程式：3SiO2＋3C＋2N2Si3N4＋3CO2 √ Al是两性金属，能和NaOH溶液反应产生H2，同时以[Al(OH)4]－存在，选项所给离子方程式正确，A正确；N2发生水解使溶液呈酸性，产生氢离子，N2＋H2O⥫⥬N2＋OH－为电离方程式，正确方程式为N2＋H2O⥫⥬N2H5OH＋H＋，B错误；乙酰胺在盐酸中会发生水解，生成乙酸和氯化铵，正确的方程式为CH3CONH2＋HCl＋H2OCH3COOH＋NH4Cl，C错误；高温条件下，有焦炭存在，反应产物应为Si3N4和CO，正确的方程式为3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，D错误。 返回 课 时 测 评 返回 √ 1.(2025·湖南长沙调研)下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电 ④NaHSO4溶于水电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥强电解质的导电能力比弱电解质强 A.①②③ B.①②③④⑤ C.①③④ D.全部 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 ①硫酸钡难溶于水，所以放入水中不能导电，但熔融状态的硫酸钡可以导电，硫酸钡是电解质，故①不正确；②氨水是混合物，不是电解质，故②不正确；③液态的纯醋酸中没有可以自由移动的离子也不能导电，故③不正确；④NaHSO4溶于水电离时生成的阳离子除了有氢离子还有钠离子，所以不属于酸，故④不正确；⑤电解质放在水中不一定导电，如难溶于水的硫酸钡属于电解质，但放在水中不导电，非电解质放在水中也可能导电，如NH3为非电解质，但氨水可以导电，故⑤不正确；⑥电解质溶液的导电性与自由移动离子浓度有关，故浓度低的强电解质溶液的导电能力可能比浓度高的弱电解质溶液弱，故⑥不正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 √ 2.图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A.图a表示熔融氯化钠 的导电实验图 B.通过图b可知，氯化 钠在通电条件下才能发 生电离 C.图b中向右定向移动的是钠离子 D.图b和图c说明NaCl固体受热熔化和溶于水时，均发生了电离，且离子的存在形式完全相同 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，图a中阴阳离子不可自由移动，为固态NaCl，A错误；氯化钠在水溶液里或熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，电离不需要通电，B错误； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 根据X与电源正极相连，Y与电源负极相连，所以图b中向右定向移动的是钠离子，C正确；图b表示在熔融状态下，NaCl中存在自由移动的Na＋、Cl－，图c中离子以水合离子的形式存在，即水合钠离子和水合氯离子，即两种条件下离子的存在形式不同，D错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 3.(2025·河南信阳期中)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，有关叙述正确的是 A.图中水合b离子为水合钠离子 B.NaCl溶液以及熔融NaCl均属 于电解质 C.固体NaCl溶于水前不能导电 是因为其中不含Na＋和Cl－ D.熔融NaCl的电离过程为NaClNa＋＋Cl－ √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 H2O中氧元素化合价为－2价，氢元素化合价为＋1价，即O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图(Ⅰ)中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，A正确；NaCl溶液为混合物，不属于电解质，B错误； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 氯化钠固体中存在Na＋和Cl－，Na＋和Cl－之间存在强烈的相互作用(离子键)使离子不能自由移动，故固体NaCl溶于水前不能导电，C错误；由图可知，NaCl电离不需要通电，电离方程式为NaClNa＋＋Cl－，D错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 4.下图是离子化合物MCl(s)在水中的微观变化示意图，已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是 A.1 mol MCl中含有NA对共用电子对 B.MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C.M＋和Cl－均与水分子中的氧原子通 过电性作用，形成水合离子 D.MCl在水分子作用下溶解并发生了电离 √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 MCl为离子化合物，其中不存在共用电子对，A错误；MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误；M＋与水分子中的氧原子通过电性作用形成水合离子，Cl－与水分子中的氢原子通过电性作用形成水合离子，C错误；MCl在水分子作用下溶解，并发生电离，D正确。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 5.(2025·湖南岳阳联考)下列化学用语正确的是 A.(NH4)2Fe(SO4)2溶解于水： (NH4)2Fe(SO4)2⥫⥬2N＋Fe2＋＋2S B.Al(OH)3在水中的电离：H＋＋H2O＋Al⥫⥬Al(OH)3⥫⥬Al3＋＋3OH－ C.H3PO4溶解于水：H3PO4⥫⥬3H＋＋P D.NaHSO3在水中的电离： HS＋H2O⥫⥬S＋H3O＋ √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 (NH4)2 Fe(SO4)2为强电解质，溶解于水时完全电离：(NH4)2 Fe(SO4)2 2N＋Fe2＋＋2S，A错误；Al(OH)3为两性氢氧化物，在水中可发生酸式电离或碱式电离H＋＋H2O＋Al⥫⥬Al(OH)3⥫⥬Al3＋＋3OH－，B正确；H3PO4为弱电解质，溶解于水发生分步电离H3PO4⥫⥬ H＋＋H2P、H2P⥫⥬H＋＋HP、HP⥫⥬H＋＋P，C错误；NaHSO3为强电解质，在水中的电离：NaHSO3Na＋＋HS，HS可部分电离：H2O＋HS⥫⥬H3O＋＋S，D错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 6.(2025·黑龙江牡丹江高三月考)常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A.原硫酸铜溶液是饱和溶液 B.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线 变化不可能完全重叠 C.M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固 体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 向某浓度的硫酸铜溶液中加入硫酸铜固 体，溶液的导电能力逐渐增强，说明硫 酸铜还在溶解，溶液中离子的浓度还在 增加，则原硫酸铜溶液处于未饱和状态， A错误；若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固 体，Ba(OH)2与CuSO4反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液中离子浓度迅速减小，导电能力快速减弱，而BaCl2与CuSO4反应生成BaSO4沉淀和CuCl2，溶液中离子浓度基本不变，溶液导电能力变化不大，曲线变化不可能完全重叠，B正确； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小，但溶液始终处于饱和状态，溶液导电性不变，C正确；N点时溶液的导电性几乎为0，说明CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应生成了Cu(OH)2和BaSO4沉淀，溶液离子浓度几乎为0，D正确。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 7. （双选）向100 mL 0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是 A.a→b电导率下降的主要原因是发生了反应： Ba2＋＋2OH－＋2HCBaCO3↓＋2H2O ＋C B.c点溶液显碱性 C.b→c溶液中的c(OH－)逐渐减小，c(C)逐渐增大 D.c→d溶液电导率逐渐增大是因为溶液中NaHCO3的电离，电离过程化学键断裂，属于化学变化 √ √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 向Ba（OH）2溶液中加入NaHCO3溶液， OH－与碳酸氢根反应生成碳酸根和H2O， C再与Ba2＋反应生成难溶物BaCO3 ，100 mL 0.01 mol/L Ba（OH）2溶液中 Ba（OH）2的物质的量为0.001 mol， 10 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中，NaHCO3的物质的量为0.001 mol，因此a→b过程中发生离子反应Ba2＋＋OH－＋HCBaCO3↓＋H2O，b点Ba2＋恰好完全沉淀，OH－反应了0.001 mol，溶质为NaOH，b→c过程中发生离子反应OH－＋HCC＋H2O，c点溶质为Na2CO3，c点之后NaHCO3过量。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 由上述分析可知，a→b过程中发生 离子反应Ba2＋＋OH－＋HC BaCO3↓＋H2O，生成难溶物及弱电解 质使得电导率下降，故A项错误；c点 溶质为Na2CO3，溶液呈碱性，故B项正确； b→c过程中发生离子反应OH－＋HCC＋H2O，因此溶液中c（OH－）逐渐减小，c（C）逐渐增大，故C项正确；NaHCO3电离只有旧键断裂，没有新键形成，不属于化学变化，故D项错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 8.(2025·北京第二中学模拟测试题)下列实验对应的反应方程式书写正确 的是 A.稀硝酸溶液中加入四氧化三铁：Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B.酸性KMnO4溶液与草酸反应：2Mn＋6H＋＋5H2C2O42Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O C.用石墨电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ D.Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液： Ca2＋＋2OH－＋2HCCaCO3↓＋C＋2H2O √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 稀硝酸具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，因此产物应该是硝酸铁、一氧化氮和水：3Fe3O4＋28H＋＋N9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，A错误；草酸可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳，同时生成水和锰离子，B正确；用石墨电极电解氯化铝溶液会生成氢氧化铝沉淀，6Cl－＋6H2O＋2Al3＋3H2↑＋3Cl2↑＋2Al(OH)3↓，C错误；少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液反应为Ca2＋＋OH－＋HCCaCO3↓＋H2O，D错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 9.下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A.向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：Si＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2HC B.向FeI2溶液中通入过量的氯气： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl22Fe3＋＋2I2＋6Cl－ C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：N＋Al3＋＋5OH－NH3·H2O＋[Al(OH)4]－ D.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SH2O＋BaSO4↓ √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2反应生成H2SiO3沉淀和NaHCO3，则反应的离子方程式为Si＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2HC，A正确；向FeI2溶液中通入过量的氯气，FeI2被完全氧化生成FeCl3和I2，则反应的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl22Fe3＋＋2I2＋6Cl－，B正确；向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液反应生成NH3·H2O、Na[Al(OH)4]和Na2SO4，则反应的离子方程式为N＋Al3＋＋5OH－NH3·H2O＋[Al(OH)4]－，C正确；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性，即Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比为1∶2反应，则反应的离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋S2H2O＋BaSO4↓，D错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 10.(2025·内蒙古二模)部分含氯物质的“价—类”关系如图所示。下列事实和对应的方程式均正确的是 A.用a的溶液溶解试管中难溶的Ag2CO3： Ag2CO3＋2H＋2Ag＋＋CO2↑＋H2O B.向紫色石蕊溶液中通入b，溶液先变 红后褪色：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ C.向含烧碱的c溶液中滴加少量FeCl2溶液产生红褐色沉淀：2Fe2＋＋3ClO－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3Cl－ D.e和a的浓溶液共热生成b和d：2NaClO3＋4HCl(浓)Cl2↑＋2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 根据“价—类”二维图，a为HCl， b为Cl2，c为NaClO、d为ClO2，e 为NaClO3。 a为HCl，与Ag2CO3反应生成难溶的 AgCl，离子方程式为Ag2CO3＋2H＋ ＋2Cl－2AgCl＋CO2↑＋H2O，A项错误；HClO是弱酸，离子方程式中不拆为离子形式，离子方程式：Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO，B项错误； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 C选项的离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋H2O＋4OH－2Fe(OH)3↓＋Cl－，C项错误；NaClO3和浓盐酸共热发生反应生成Cl2和ClO2，化学方程式为2NaClO3＋4HCl(浓)Cl2↑＋2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O，D项正确。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 11.(10分)无机化合物按照组成和性质可进行如下分类，其中②③⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 (1)表中★可以代表的物质类别为______________________。 (2)③的水溶液呈碱性，写出可能的电离方程式：______________________ ________________________(写一种即可)。 (3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式为_____________________(无沉淀生成)。 氧化物(或酸性氧化物) OH－＋H＋H2O NaOHNa＋＋OH－ (或KOHK＋＋OH－) 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 (4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式为__________________ _____________________。 (5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式为________________________ ______________________________________________(写一种即可)。 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 Ba2＋＋2OH－＋CO2 BaCO3↓＋H2O Ba2＋＋SBaSO3↓ (或Ba2＋＋SBaSO4↓，其他合理答案也可) 返回 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 谢 谢 观 看 第2讲　电解质　离子反应 $