专题01 硫及其化合物（期末复习专项训练）高一化学下学期人教版

**基本信息** 以硫及其化合物性质为核心，分重点与难点题型系统覆盖性质用途、转化关系、制备探究及工艺流程等，注重知识逻辑与化学观念、科学思维等核心素养培养。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质与用途|5题|基础概念辨析，结合传统文化与存在形式|从硫单质到化合物，建立性质决定用途的化学观念| |转化关系|5题|无机推断与价类二维图应用|基于价态变化与物质类别，构建硫元素转化网络| |制备与探究|4题|实验装置分析与性质验证|通过实验探究，培养科学探究与实践能力| |工艺流程|5题|绿矾、硫酸等制备流程分析|联系工业生产，体现物质转化的实际应用| |相关计算|3题|锌与浓硫酸反应等定量分析|结合化学方程式，强化科学思维中的定量推理| |反应机理|5题|废水处理、脱硫等机理分析|从微观视角解析反应历程，深化结构决定性质认知|

专题01 硫及其化合物 题型1 硫及其化合物的性质与用途（重点） 题型2 硫及其化合物的转化关系（重点） 题型3 硫及其化合物的制备与性质探究（重点） 题型4 有关硫及其化合物的工艺流程（难点） 题型5 有关硫及其化合物相关计算（难点） 题型6 有关硫及其化合物应用的反应机理分析（难点） 题型1 硫及其化合物的性质与用途 1．【硫及其化合物的性质与用途】（25-26高一下·湖南衡阳·期中）硫是一种重要的非金属元素。下列说法错误的是 A．火山口附近存在游离态的硫 B．硫单质在足量的中燃烧生成 C．适量可用作食品的漂白剂和防腐剂 D．硫难溶于水，易溶于 【答案】B 【解析】A．火山喷发时会释放出硫单质，火山口附近存在游离态的硫，A正确；B．硫单质在足量中燃烧只能生成，需要在催化剂、加热条件下进一步与反应才能生成，B错误；C．适量具有漂白性和抑菌抗氧化作用，在国家标准规定用量内可用作食品的漂白剂和防腐剂，C正确；D．硫为非极性分子，根据相似相溶原理，难溶于极性溶剂水，易溶于非极性溶剂，D正确；故选B。 2．【传统文化中的硫及其化合物】（25-26高一下·辽宁抚顺·期中）《神农本草经》记载，石流黄(即硫黄)能化金银钢铁。下列关于硫的叙述中，正确的是 A．易溶于乙醇 B．与加热生成 C．在中燃烧生成 D．的得电子能力强于 【答案】B 【解析】A．硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳，因此S易溶于乙醇的表述错误，A错误；B．硫的氧化性较弱，与变价金属反应时将金属氧化为较低价态，加热条件下与Cu反应生成，B正确；C．S在中燃烧只能生成，需要在催化剂、加热条件下与进一步反应才能生成，C错误；D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，O和S同主族且S位于O的下方，因此S的得电子能力弱于O，D错误；故答案选B。 3．【硫及其化合物的存在及其性质】（25-26高一下·黑龙江佳木斯·期中）下列说法正确的是 A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 C．硫与非金属反应时既可能作氧化剂，又可能做还原剂 D．硫的氧化性比氯气的强 【答案】C 【解析】A．自然界中火山口附近存在游离态的硫单质，硫并非只以化合态存在，A错误；B．硫在过量纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，三氧化硫需要二氧化硫在催化剂、加热条件下和氧气进一步反应得到，B错误；C．硫与氢气反应生成硫化氢时，硫元素化合价降低作氧化剂；硫与氧气反应生成二氧化硫时，硫元素化合价升高作还原剂，因此与非金属反应时既可能作氧化剂又可能作还原剂，C正确；D．氯气可将铁氧化为+3价，硫只能将铁氧化为+2价，说明硫的氧化性弱于氯气，D错误；故答案为：C。 4．【硫及其化合物的性质及用途】（25-26高一下·广东茂名·期中）下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A．只有氧化性 B．浓硫酸可干燥氨气 C．硫在空气中燃烧生成 D．可使品红溶液褪色 【答案】D 【解析】A．中S元素为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，并非只有氧化性，A错误；B．浓硫酸为酸性干燥剂，氨气是碱性气体，二者会反应生成铵盐，因此浓硫酸不能干燥氨气，B错误；C．硫在空气中燃烧的产物只有，需在催化剂、加热条件下与反应才能生成，C错误；D．具有漂白性，可使品红溶液褪色，D正确；故答案选D。 5．【硫及其化合物的物理及化学性质】（25-26高一下·陕西宝鸡·期中）硫是一种重要的非金属，下列说法中正确的是 A．硫在空气中燃烧有生成 B．硫为白色晶体 C．S与Cu反应生成CuS D．硫是一种难溶于水的晶体 【答案】D 【解析】A．硫在空气中燃烧只能生成，需要在催化剂、加热条件下与反应才能得到，A错误；B．硫单质是淡黄色晶体，不是白色晶体，B错误；C．硫的氧化性较弱，与变价金属Cu反应时生成低价态金属硫化物，不会生成CuS，C错误；D．硫是难溶于水的晶体，微溶于酒精，易溶于，D正确；故答案选D。 解题要点 1.围绕 S、SO2、浓硫酸核心物质辨析。 （1）SO2兼具酸性、还原性与可逆漂白性，可使品红褪色； （2）浓硫酸有吸水性、脱水性、强氧化性。 2.解题结合性质对应用途 （1）SO2用于漂白、制硫酸； （2）浓硫酸作干燥剂、冶金除锈。 3.注意易错区分，据此判断正误选项 （1）SO2漂白不可逆受热复原，不能漂白酸碱指示剂； （2）常温浓硫酸钝化铁铝 题型2 硫及其化合物的转化关系 1．【硫及其化合物的无机推断】（25-26高一下·辽宁鞍山·期中）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下、均为无色气体，具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．、均能与溶液反应 B．、既具有氧化性也具有还原性 C．可用盐酸和氯化钡溶液检验中的阴离子 D．与足量的反应，转移电子数为 【答案】D 【分析】根据题意J是具有漂白性的气体，J为二氧化硫，根据G→H→J→K的转化都是与氧气发生反应且G为气体可知，G是硫化氢，H是硫，K是三氧化硫，二氧化硫与少量氢氧化钠反应生成M，M是亚硫酸氢钠，与足量氢氧化钠溶液反应生成N，N是亚硫酸钠，亚硫酸钠与氧气反应生成L且三氧化硫也可以反应生成L，L是硫酸钠，据此分析； 【解析】A．H2S为酸性气体，SO3为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应，故A正确；B．S和Na2SO3中S的化合价分别为0、+4价，均处于中间价态，既能被氧化、也能被还原，即S和Na2SO3既具有氧化性也具有还原性，故B正确；C． L是硫酸钠，检验硫酸根离子时，先加盐酸，没有现象再加入BaCl2溶液，若产生的白色沉淀则证明溶液中含有硫酸根离子，故C正确；D．H2S与SO2的反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，转移电子4e-，则1 mol H2S与足量的SO2反应时转移电子数为，故D错误；故答案选：D。 2．【硫及其化合物在自然界的相互转化】（24-25高一下·山西·期中）自然界中硫元素的部分转化如图。下列有关说法正确的是 A．含硫矿物中硫元素的化合价均为-2价 B．硫元素在自然界中没有游离态只有化合态 C．硫元素在自然界的转化过程中既可被氧化又可被还原 D．硫燃烧时直接转化为三氧化硫进入大气 【答案】C 【解析】A．自然界中的硫元素既有游离态，也有化合态，如单质硫（S为0价），硫酸盐（S为+6价），黄铁矿（S为-1价），A错误；B．火山喷发处存在单质硫，所以硫在自然界有游离态，B错误；C．硫元素在自然界转化过程中既可被氧化，如等，又可被还原，如黄铁矿等，C正确；D．硫燃烧生成进入大气，与在一定条件下进一步转化为，D错误。 3.【硫及其化合物的尾气处理方法】（25-26高一下·湖南衡阳·期中）硫酸铁溶液可用于处理工业废气中的，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ说明是酸性氧化物 B．由反应过程可推知氧化性： C．该工艺要消耗大量的来氧化尾气中的 D．可看作是反应过程的催化剂 【答案】B 【分析】 反应：；反应：，总反应为，可循环使用，是该反应的催化剂。 【解析】A．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，反应中被氧化，只体现的还原性，不能证明是酸性氧化物，A错误；B．氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。反应中，是氧化剂，是还原剂，因此氧化性；反应中，是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性，可得氧化性顺序：，B正确；C．在反应中消耗，又在反应中重新生成，可循环使用，不需要大量消耗，C错误；D．是反应的生成物、反应的反应物，属于反应的中间产物，才是该过程的催化剂，D错误；故选B。 4．【硫及其化合物的价类二维图的应用】（25-26高一下·湖北黄冈·期中）硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是 A．S和常温下反应生成 B．S在过量中燃烧可生成Y C．X通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 D．含0.2 mol Z的浓溶液与足量铜反应，生成M的物质的量小于0.1 mol 【答案】D 【分析】根据价-类二维图确定各物质： X为SO2（+4价氧化物），Y为SO3（+6价氧化物），Z为H2SO4（+6价酸），M为铜和浓硫酸反应生成的含硫盐（CuSO4）。 【解析】A．S和需要加热才能反应生成，常温下不反应，A错误；B．S在中燃烧只能生成，无论​是否过量，都不能直接生成(Y)，B错误；C．通入紫色石蕊溶液，和水反应生成亚硫酸使溶液变红，但不能漂白石蕊，溶液不会褪色，C错误；D．根据反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4(M)+SO2↑+2H2O，若0.2 mol浓硫酸完全反应，生成0.1 mol M；但随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸不与Cu反应，因此硫酸不能完全消耗，生成M的物质的量小于0.1 mol，D正确；故选D。 5．【硫及其化合物的相互转化】（25-26高一下·河北·阶段检测）X是一种淡黄色固体单质，一定条件下，X存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 A．X在足量氧气中燃烧生成Z B．任何条件下，X都不可能与W发生反应 C．的反应为氧化还原反应 D．可用盐酸和氯化钡溶液检验T溶液中的阴离子 【答案】D 【解析】A．X为淡黄色固体单质，则X为硫，S在氧气中燃烧生成的Y为，与氧气催化氧化生成的Z为，与水反应生成的W为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成的T为硫酸钠或硫酸氢钠。硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，而不是三氧化硫，A项错误；B．S和硫酸在一定条件下能反应生成二氧化硫和水，B项错误；C．三氧化硫和水化合生成硫酸，其中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，C项错误；D．可用稀盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根离子，D项正确；故选D。 解题要点 1.以“−2、0、+4、+6 价硫”价态变化为主线梳理转化。 （1）低价硫具有还原性，可被氧化为 SO2； （2）SO2兼具氧化性与还原性，能氧化生成 SO3； （3）三氧化硫与水、碱性氧化物生成硫酸盐。 （4）SO2可借助漂白性、还原性检验。 2.做题依据化合价升降判断氧化还原方向，熟记SO2、浓硫酸特征反应，区分酸性、漂白、强氧化性三类性质，结合除杂、推断答题。 题型3 硫及其化合物的制备与性质探究 1．【探究浓硫酸与反应的产物】（25-26高一下·湖北十堰·期中）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列操作及分析正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，只体现了的强氧化性 B．a处浸有紫色石蕊试液的棉花变红，说明是酸性氧化物 C．b处浸有品红试液的棉花或c处浸有酸性高锰酸钾溶液的棉花褪色，均说明具有漂白性 D．反应一段时间后试管底部出现白色固体，直接向试管加水可得到蓝色溶液 【答案】B 【分析】铜丝和热的浓硫酸会发生反应。 【解析】A．由分析反应可知，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，A错误；B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，酸使紫色石蕊显红色，可说明SO2是酸性氧化物，B正确；C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，C错误；D．反应一段时间后试管底部出现白色固体，说明反应后试管中有大量浓硫酸剩余，浓硫酸具有吸水性，故有白色的CuSO4沉淀，若直接加水稀释，会发生暴沸，非常危险，应当将反应后的溶液冷却后，缓慢倒入水中搅拌，D错误；故选B。 2．【探究二氧化硫的性质】（25-26高一下·广东汕尾·期中）某实验小组验证SO2的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法正确的是 A．KMnO4溶液逐渐褪色，说明SO2具有还原性 B．品红溶液逐渐褪色，说明SO2可以漂白品红且与氯气漂白品红原理相同 C．紫色石蕊溶液变红，说明SO2与水反应生成了硫酸 D．拉动注射器2，Na2S溶液变浑浊，且氧化产物与还原产物物质的量之比是1：2 【答案】A 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成，从小破洞中逸出，与下面试剂发生反应。 【解析】A．具有强氧化性，溶液褪色，说明可被氧化，作还原剂，体现还原性，A正确；B．漂白品红的原理是与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯气漂白原理是生成的HClO具有强氧化性，氧化有色物质，二者原理不同，B错误；C．与水反应生成亚硫酸（），不是硫酸，亚硫酸电离出使石蕊变红，C错误；D．与反应：，其中中-2价S被氧化为S（氧化产物），中+4价S被还原为S（还原产物），氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D错误；故选A。 3.【探究蔗糖与浓硫酸的反应】（25-26高一下·湖北荆州·期中）某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法错误的是 A．装置I中浓硫酸主要表现出脱水性和强氧化性 B．装置Ⅱ中品红溶液褪色，可判断I中产物含有SO2 C．装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaSO4 D．装置Ⅳ可起到吸收尾气，并且能起到防倒吸的作用 【答案】D 【分析】向左倾斜Y形试管，浓硫酸与湿润的蔗糖混合，浓硫酸吸水放热，浓硫酸表现脱水性，观察到蔗糖变黑，浓硫酸表现强氧化性，进一步发生反应产生SO2和CO2的混合气体。品红遇二氧化硫褪色；二氧化硫被漂白粉溶液氧化反应生成白色沉淀硫酸钙，装置除去尾气。 【解析】A．蔗糖与浓硫酸反应，浓硫酸先将蔗糖中H、O按脱去生成碳，体现脱水性；生成的碳与浓硫酸加热反应，浓硫酸作氧化剂生成、，体现强氧化性，A正确；B．具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此装置中品红褪色可以证明中产物含，B正确；C．漂白粉的有效成分为，具有强氧化性，通入时，会被氧化为，最终生成沉淀；同时反应生成HCl，在酸性条件下无法生成沉淀，因此白色沉淀主要只有，C正确；D．尾气中含等酸性有毒气体，可被溶液反应吸收除去；苯密度小于氢氧化钠溶液，在上层不能起到防倒吸作用，应该使用四氯化碳，D错误；故选D。 4.【二氧化硫的制备与多个性质实验】（25-26高一下·广东中山·期中）某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中反应为：，下列说法不正确的是 A．挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B．实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C．此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性 D．点燃酒精灯进行加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性 【答案】B 【分析】利用①装置制取二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可以使湿润的pH试纸变红；二氧化硫具有漂白性，使品红和鲜花褪色；可以被酸性高锰酸钾氧化，可以和硫离子发生归中反应，生成单质硫。 【解析】A．该反应中，硫代硫酸钠的S元素化合价即升高也降低，硫酸中S元素化合价反应前后均为+6价，没有发生变化，硫酸仅提供生成硫酸盐，只体现酸性，A正确；B．溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，会使湿润的pH试纸变红；且不能漂白酸碱指示剂，因此湿润的pH试纸不会褪色，B错误；C．该设计中，pH试纸变红可证明水溶液的酸性；溶液褪色证明的还原性；品红溶液、鲜花褪色证明的漂白性；溶液生成淡黄色S沉淀证明的氧化性，C正确；D．的漂白原理是和有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，颜色恢复，因此加热褪色后的品红溶液，可证明的漂白具有可逆性，D正确；故选B。 解题要点 1.实验室常用亚硫酸钠与强酸制取SO2，固液不加热装置。 2.探究围绕SO2酸性、还原性、漂白性分层检验，依次选用石蕊、溴水、品红试液。 3.尾气用NaOH溶液吸收防污染。浓硫酸制备气体侧重吸水性干燥、强氧化性除杂。 4.解题紧扣试剂现象，注意SO2干扰检验，排除CO2等杂质影响，结合除杂、防倒吸、尾气处理判断装置正误。 题型4 有关硫及其化合物的工艺流程 1．【绿矾晶体()的制备】（25-26高一下·湖南·期中）以硫铁矿(主要成分为，还有少量等杂质)为原料制备绿矾晶体()的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．滤渣X的主要成分为 B．“焙烧”硫铁矿的焙烧炉中，空气从矿石下方进料口通入 C．实验室模拟“过滤”中分离操作，所用的玻璃仪器有(普通)漏斗、玻璃棒和烧杯 D．“还原”中试剂Y可能为 【答案】D 【分析】原料为主要成分为的硫铁矿，含少量杂质，目标产物为。焙烧时与空气中反应生成和尾气，焙烧渣加入稀硫酸酸溶，转化为可溶的，不与稀硫酸反应，过滤后滤渣X为，滤液中含，还原步骤需将还原为，故试剂Y需为还原剂。 【解析】A．滤渣X的主要成分为，不与稀硫酸反应，过滤后留在滤渣中，A正确；B．焙烧硫铁矿的焙烧炉中，空气从矿石下方进料口通入，可使固体矿石与空气充分接触，提高焙烧效率，B正确；C．实验室模拟过滤分离操作，所用的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯，C正确；D．还原步骤中试剂Y的作用是将还原为，无还原性，不能实现该转化，D错误；故选D。 2.【硫酸的制备】（25-26高一下·贵州贵阳·期中）以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B．煅烧黄铁矿发生的反应为：中的化合价为-1价 C．氧化成的反应中能全部转化为 D．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 【答案】C 【分析】黄铁矿粉碎，通入空气燃烧反应生成氧化铁和二氧化硫，，二氧化硫在催化剂作用下加热，发生反应：，三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸，据此分析。 【解析】A．将黄铁矿粉碎，可增大固体表面积，使固体充分反应，且加快反应速率，提高原料的转化率，A正确；B．黄铁矿粉碎，通入空气燃烧反应生成氧化铁和二氧化硫，方程式为，FeS2中Fe为+2价，S的化合价为-1价，B正确；C．SO2催化氧化是可逆反应，鼓入足量空气是为了提高SO2的转化率，但不会使SO2完全转化，C错误；D．SO3溶于水会因为放出大量热，而导致形成酸雾，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾，D正确；故答案选C。 3.【硫酸的制备中的有关计算】（25-26高一下·甘肃金昌·期中）工业以硫黄或黄铁矿(主要成分为，焙烧后的烧渣成分为)为原料生产硫酸的主要流程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．高温焙烧时转移的电子数为 B．硫酸所含氧原子数目为 C．硫黄()中含有的键个数为 D．用水吸收效率更高 【答案】A 【解析】A．高温焙烧时，Fe由+2价升到+3价，S由-1价升到+4价，转移电子数为，A正确；B．硫酸中，硫酸分子98g，为1 mol，则氧原子数目为，还存在2 g ，所含氧原子数目大于，B错误；C．由结构图可知，该硫单质为，硫黄的物质的量为；个分子含8个共价键，因此硫黄含共价键为，即共价键数为，C错误；D．用水吸收会形成酸雾，影响的吸收效果，D错误；故选A。 4．【Na2S2O5的制备】（25-26高一上·广东深圳·期末）Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下： 下列说法正确的是 A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 B．Na2S2O5不具有还原性 C．上述流程中的实验操作Ⅲ是过滤，主要仪器有漏斗、滤纸、烧杯及玻璃棒 D．SO2不能与Na2CO3溶液反应产生CO2 【答案】C 【分析】饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1，说明溶液显酸性，Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液均显碱性，而NaHSO3显酸性，说明反应生成了NaHSO3，同时放出二氧化碳，Ⅰ中的溶液应为NaHSO3溶液；再加入Na2CO3固体，将NaHSO3转化为Na2SO3，再次通入SO2，将Na2SO3转化为NaHSO3，得到过饱和的NaHSO3溶液，由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得Na2S2O5，发生2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O；据此分析作答； 【解析】A．上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，A错误；Ｂ．Na2S2O5中S的平均化合价为+4价，具有还原性，Ｂ错误；Ｃ．上述流程中的实验操作Ⅲ是从溶液中分离出晶体，为过滤操作，主要仪器有漏斗、滤纸、烧杯及玻璃棒，Ｃ正确；Ｄ．亚硫酸的酸性强于碳酸，SO2通入Na2CO3溶液中能反应生成CO2：2SO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHSO3 + CO2，Ｄ错误；答案选Ｃ。 5．【Na2SO3的制备】（25-26高一上·安徽安庆·期末）用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品，其流程如下。下列说法不正确的是 A．操作①需要使用玻璃棒 B．具有还原性，可用于处理酸性废水中的 C．操作②会释放出，该反应的化学方程式为 D．向少量粗品中加入过量稀，充分溶解后再加入溶液，若出现白色沉淀，则证明粗品中含 【答案】D 【分析】工业废碱渣加水溶解、过滤得到碳酸钠溶液，碳酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠溶液和二氧化碳，亚硫酸氢钠溶液中加氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得亚硫酸钠。 【解析】A．过程①是过滤，操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；B．具有还原性，具有氧化性，两者可以发生氧化还原反应，故可用于处理酸性废水中的，故B正确；C．碳酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠溶液和二氧化碳，反应方程式正确，故C正确；D．向少量粗品中加入过量稀硫酸，引入硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，干扰硫酸钠的检验，故D错误；故选D。 解题要点 1.以硫元素化合价变化为线索，梳理原料脱硫、制硫酸及其他硫的化合物、尾气处理环节。 2.流程重点：煅烧原料生成SO2，催化氧化得SO3，水化制硫酸；废气多用氨水、NaOH吸收脱硫。 3.解题紧抓除杂、氧化、富集三步，结合氧化还原书写方程式，依据绿色化学判断尾气处理方案，留意杂质干扰与原料循环利用。 题型5 有关硫及其化合物相关计算 1．【锌与浓硫酸反应的计算】（24-25高一下·广东汕头·期末）把一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6 L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗锌78 g C．气体Y中SO2和H2的体积之比为1：4 D．反应中共转移电子3 mol 【答案】B 【分析】浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，继续与锌反应生成氢气，所以33.6L气体为二氧化硫和氢气的混合物，生成气体的物质的量为：=1.5mol，溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，所以溶液剩余硫酸的物质的量为0.05mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L−0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，则 ，，则有：x+y=1.5，2x+y=1.8，解之得x=0.3，y=1.2，所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气，据此分析； 【解析】A．气体Y是浓硫酸与锌反应生成的SO2和稀硫酸反应生成的H2的混合物，A正确；B．反应中共消耗锌的物质的量为1.5mol（0.3+1.2），质量为1.5mol×65g/mol=97.5g，B错误；C．气体Y中SO2和H2的物质的量比为0.3:1.2=1:4，体积比1:4，C正确；D．1molZn反应转移2mol电子，总转移电子数为1.5×2=3mol，D正确；故选B。 2．【锌、铜与浓硫酸反应的计算】（25-26高一下·河南许昌·期中）将的两份硫酸溶液分别与足量的锌、铜混合，加热条件下充分反应，依次得到气体1、溶液1与气体2、溶液2，不考虑溶液体积变化，下列分析正确的是 A．气体1、气体2成分完全相同 B．两溶液中盐的物质的量相等 C．Zn与硫酸发生的反应包括： D．不考虑气体溶解和液体蒸发，理论上溶液2质量小于反应前硫酸溶液质量 【答案】C 【解析】A．气体1为和的混合物，铜与稀硫酸不反应，气体2只有，二者成分不同，A错误；B．Zn足量，稀硫酸也可与Zn反应，浓硫酸变稀之后可继续与Zn反应生成；Cu与稀硫酸不反应，浓硫酸变稀之后就不能继续与Cu反应了，生成的物质的量小于，两溶液中盐的物质的量不相等，B错误；C．浓硫酸与Zn反应过程中浓度逐渐降低，变为稀硫酸时发生反应，C正确；D．铜与浓硫酸反应的方程式为，每溶解64 g Cu同时放出64 g ，反应前后溶液质量不变，溶液2质量等于反应前硫酸溶液质量，D错误；故选。 3.【硫及其化合物的计算】（24-25高一上·浙江·期末）已知锌与浓硫酸反应生成SO2，与稀硫酸反应生成H2。 I．39g的锌与50mL18.4mol/L的浓硫酸完分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下气体VL，将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08mol/L。 （1）反应过程中消耗H2SO4的物质的量是___________。 （2）气体的成分是___________，V=___________。 II．已知：SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。 （3）现将101.6mgI2固体溶于水配成400mL溶液，(为了便于观察，可以加几滴淀粉)用于吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色，请计算：空气样品中SO2的含量为___________mg/L。 【答案】（1）0.9 mol （2）SO2、H2 13.44L （3）0.128 【解析】（1）32.5 g的锌的物质的量n(Zn)= ，加入的硫酸的物质的量n(H2SO4)=c·V=18.4 mol/L×0.05 L=0.92 mol，与Zn反应后溶液中剩余H+的物质的量为n(H+)=0.08 mol/L×0.5 L=0.04 mol，则剩余硫酸的物质的量为n(H2SO4)=n(H+)=0.02 mol，故反应的硫酸的物质的量n(H2SO4)反应=0.92 mol-0.02 mol=0.9 mol，故答案为：0.9 mol； （2）开始为浓硫酸，Zn与浓硫酸发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，此时发生反应：Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑。假设SO2、H2的物质的量分别是x、y，根据电子守恒，可得关系式2x＋2y=1.2mol，根据反应方程式中物质反应转化关系可知2x＋y=0.9 mol，解得x=0.3 mol，y=0.3 mol，则气体共0.6 mol，标况下体积V=13.44 L，故答案为：SO2、H2；13.44 L； （3）由题给数据可知，碘水溶液的物质的量浓度≈1×10-3 mol/L，二氧化硫的物质的量为1×10-3mol/L ×0.4L=4×10-4mol，5min溶液恰好褪色时，空气样品的体积为40L/min×5min=200L，则空气样品中二氧化硫的含量为=0.128 mg/L，故答案为：0.128。 解题要点 1.以硫元素守恒、氧化还原电子守恒为核心解题。 2.含硫物质多利用 S 原子守恒串联多步反应，简化列式；SO2、浓硫酸参与氧化还原反应，依靠电子得失守恒配平计算。 4.注意浓硫酸随反应变稀后不再生成SO2，不能按总量完全反应计算。结合方程式比例关系，辨析过量问题，避开浓度变化带来的计算误区。 题型6 有关硫及其化合物应用的反应机理分析 1．【硫的化合物处理废水中的反应机理】（25-26高一下·江苏泰州·期中）是常见的还原剂，去除酸性废水中的反应机理如图所示（图中“”为自由基，带有单电子的原子或原子团叫做自由基）。 下列说法不正确的是 A．中S的化合价为-2价 B．步骤Ⅱ中有非极性键的形成 C．步骤Ⅲ反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶8 D．步骤Ⅳ除砷的化学方程式为 【答案】A 【分析】硫代硫酸根与氢离子在紫外线照射条件下可以生成，两个可以结合生成，分解得到和，硫化氢与发生反应生成。 【解析】A．是中性自由基（仅带单电子，整体不带电），总化合价为，为价，因此的化合价为价，不是价，A错误；B．步骤Ⅱ中个结合生成，结构为，两个之间形成非极性键，因此有非极性键生成，B正确；C．步骤Ⅲ是分解为和，配平反应为：，中为价：中为价，是氧化产物；中为价，是还原产物。因此氧化产物（）与还原产物（）物质的量之比为，C正确；D．步骤是和反应生成沉淀和水，方程式，D正确；故选A。 2．【双碱(烧碱、石灰乳)法脱除烟气中SO2的反应机理】（25-26高一下·黑龙江双鸭山·期中）双碱(烧碱、石灰乳)法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中错误的是 A．过程Ⅰ中， B．过程Ⅱ中参与反应的离子方程式为 C．脱除的过程中，可以循环利用 D．生成物可以制作石膏绷带 【答案】B 【解析】A．过程Ⅰ中，生成和，反应的化学方程式分别为：和，反应的和物质的量的比分别为2：1和1：1，所以，A正确；B．过程Ⅱ中参与的反应为、和之间的反应，为石灰乳，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，B错误；C．过程Ⅱ中生成了，可以回到过程Ⅰ中循环利用，C正确；D．生成物可以制作石膏绷带，D正确；故选B。 3．【回收S的反应机理】（25-26高一上·浙江杭州·期末）和的混合气体通入、、的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述正确的是 A．转化过程中参加循环反应的离子只有、 B．过程Ⅲ反应的离子方程式为 C．为避免混合液失效，混合气体中和的物质的量之比应大于2∶1 D．随着反应的进行，最终混合溶液中、、的浓度会降低 【答案】D 【解析】A．转化过程中Cu2+也参与循环（过程Ⅱ消耗、过程Ⅲ生成），即参加循环反应的离子还有Cu2+，A错误；B．CuS是难溶物，离子方程式中不能拆写为S2-，过程Ⅲ正确的离子方程式为，B错误；C．总反应为，和恰好反应的物质的量之比为2∶1，若物质的量之比大于2∶1，不足，无法被充分氧化为，不能完全转化，、逐渐减少，混合液失效，故为避免失效，物质的量之比应不大于2∶1，C错误；D．总反应生成，溶剂质量增加，而、、作为循环物质总物质的量不变，因此浓度会降低，D正确；故选D。 4．【硫碘循环可以处理H2S气体的反应机理】（25-26高一上·浙江宁波·期末）利用硫碘循环可以处理H2S气体，其方法如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中H2SO4被还原为SO2 B．过程Ⅰ、Ⅱ的反应设备不宜使用铁质材料 C．过程Ⅱ的反应方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI D．处理1mol H2S气体最终需要消耗1mol I2 【答案】D 【分析】过程Ⅰ的反应方程式为：；过程Ⅱ的反应方程式为：；过程Ⅲ的反应方程式为；根据以上反应完成题目。 【解析】A．结合分析可知过程Ⅰ中为氧化剂，其还原产物为，A正确；B．过程Ⅰ和过程Ⅱ中均有参与，会与铁反应，故反应设备不宜用铁质材料，B正确；C．由分析可知，过程Ⅱ的反应方程式为，C正确；D．由图中循环可知，处理1mol过程中先消耗1mol然后生成1mol，故最终不消耗，D错误；故选D。 5．【天然气脱硫的反应机理】（25-26高一上·湖北荆州·期末）酸性条件下，利用T·F菌可实现天然气脱硫，其原理如图所示。下列说法中，不正确的是 A．在图示转化关系中，化合价发生变化的元素有硫、氧、铁 B．反应过程中需要不断补充Fe2(SO4)3 C．在图示转化关系中，氧化性O2> Fe3+ > S D．每消耗68 g H2S，标准状况下将有22.4 L O2得到电子 【答案】B 【解析】A．在图示转化关系中，化合价发生变化的元素有硫、氧、铁，故A正确；B．Fe2(SO4)3是该反应催化剂，反应过程中不需要补充Fe2(SO4)3，故B错误；C．在图示转化关系中，Fe3+把H2S氧化为S单质，氧化性Fe3+ > S；酸性条件下O2把 Fe2+氧化为Fe3+，氧化性O2> Fe3+，所以氧化性O2> Fe3+ > S，故C正确；D．每消耗68 g H2S，转移电子的物质的量为 ，1mol氧气得4mol电子，根据得失电子守恒，消耗1mol氧气，标准状况下将有22.4 L O2得到电子，故D正确；选B。 解题要点 1.依托硫元素不同价态变化剖析反应机理，分清复分解与氧化还原两类反应。 （1）酸雨形成分两步：二氧化硫先转化亚硫酸，再被氧气氧化成硫酸； （2）燃煤脱硫多为酸碱中和、氧化沉淀机理。 2.解题找准中间产物与分步反应，结合环境、化工实际，依据化合价升降判断氧化剂还原剂，辨析反应条件对转化路径的影响。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 硫及其化合物 题型1 硫及其化合物的性质与用途（重点） 题型2 硫及其化合物的转化关系（重点） 题型3 硫及其化合物的制备与性质探究（重点） 题型4 有关硫及其化合物的工艺流程（难点） 题型5 有关硫及其化合物相关计算（难点） 题型6 有关硫及其化合物应用的反应机理分析（难点） 题型1 硫及其化合物的性质与用途 1．【硫及其化合物的性质与用途】（25-26高一下·湖南衡阳·期中）硫是一种重要的非金属元素。下列说法错误的是 A．火山口附近存在游离态的硫 B．硫单质在足量的中燃烧生成 C．适量可用作食品的漂白剂和防腐剂 D．硫难溶于水，易溶于 2．【传统文化中的硫及其化合物】（25-26高一下·辽宁抚顺·期中）《神农本草经》记载，石流黄(即硫黄)能化金银钢铁。下列关于硫的叙述中，正确的是 A．易溶于乙醇 B．与加热生成 C．在中燃烧生成 D．的得电子能力强于 3．【硫及其化合物的存在及其性质】（25-26高一下·黑龙江佳木斯·期中）下列说法正确的是 A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 C．硫与非金属反应时既可能作氧化剂，又可能做还原剂 D．硫的氧化性比氯气的强 4．【硫及其化合物的性质及用途】（25-26高一下·广东茂名·期中）下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A．只有氧化性 B．浓硫酸可干燥氨气 C．硫在空气中燃烧生成 D．可使品红溶液褪色 5．【硫及其化合物的物理及化学性质】（25-26高一下·陕西宝鸡·期中）硫是一种重要的非金属，下列说法中正确的是 A．硫在空气中燃烧有生成 B．硫为白色晶体 C．S与Cu反应生成CuS D．硫是一种难溶于水的晶体 题型2 硫及其化合物的转化关系 1．【硫及其化合物的无机推断】（25-26高一下·辽宁鞍山·期中）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下、均为无色气体，具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．、均能与溶液反应 B．、既具有氧化性也具有还原性 C．可用盐酸和氯化钡溶液检验中的阴离子 D．与足量的反应，转移电子数为 2．【硫及其化合物在自然界的相互转化】（24-25高一下·山西·期中）自然界中硫元素的部分转化如图。下列有关说法正确的是 A．含硫矿物中硫元素的化合价均为-2价 B．硫元素在自然界中没有游离态只有化合态 C．硫元素在自然界的转化过程中既可被氧化又可被还原 D．硫燃烧时直接转化为三氧化硫进入大气 3.【硫及其化合物的尾气处理方法】（25-26高一下·湖南衡阳·期中）硫酸铁溶液可用于处理工业废气中的，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ说明是酸性氧化物 B．由反应过程可推知氧化性： C．该工艺要消耗大量的来氧化尾气中的 D．可看作是反应过程的催化剂 4．【硫及其化合物的价类二维图的应用】（25-26高一下·湖北黄冈·期中）硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是 A．S和常温下反应生成 B．S在过量中燃烧可生成Y C．X通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 D．含0.2 mol Z的浓溶液与足量铜反应，生成M的物质的量小于0.1 mol 5．【硫及其化合物的相互转化】（25-26高一下·河北·阶段检测）X是一种淡黄色固体单质，一定条件下，X存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 A．X在足量氧气中燃烧生成Z B．任何条件下，X都不可能与W发生反应 C．的反应为氧化还原反应 D．可用盐酸和氯化钡溶液检验T溶液中的阴离子 题型3 硫及其化合物的制备与性质探究 1．【探究浓硫酸与反应的产物】（25-26高一下·湖北十堰·期中）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列操作及分析正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，只体现了的强氧化性 B．a处浸有紫色石蕊试液的棉花变红，说明是酸性氧化物 C．b处浸有品红试液的棉花或c处浸有酸性高锰酸钾溶液的棉花褪色，均说明具有漂白性 D．反应一段时间后试管底部出现白色固体，直接向试管加水可得到蓝色溶液 2．【探究二氧化硫的性质】（25-26高一下·广东汕尾·期中）某实验小组验证SO2的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法正确的是 A．KMnO4溶液逐渐褪色，说明SO2具有还原性 B．品红溶液逐渐褪色，说明SO2可以漂白品红且与氯气漂白品红原理相同 C．紫色石蕊溶液变红，说明SO2与水反应生成了硫酸 D．拉动注射器2，Na2S溶液变浑浊，且氧化产物与还原产物物质的量之比是1：2 3.【探究蔗糖与浓硫酸的反应】（25-26高一下·湖北荆州·期中）某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法错误的是 A．装置I中浓硫酸主要表现出脱水性和强氧化性 B．装置Ⅱ中品红溶液褪色，可判断I中产物含有SO2 C．装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaSO4 D．装置Ⅳ可起到吸收尾气，并且能起到防倒吸的作用 4.【二氧化硫的制备与多个性质实验】（25-26高一下·广东中山·期中）某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中反应为：，下列说法不正确的是 A．挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B．实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C．此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性 D．点燃酒精灯进行加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性 题型4 有关硫及其化合物的工艺流程 1．【绿矾晶体()的制备】（25-26高一下·湖南·期中）以硫铁矿(主要成分为，还有少量等杂质)为原料制备绿矾晶体()的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．滤渣X的主要成分为 B．“焙烧”硫铁矿的焙烧炉中，空气从矿石下方进料口通入 C．实验室模拟“过滤”中分离操作，所用的玻璃仪器有(普通)漏斗、玻璃棒和烧杯 D．“还原”中试剂Y可能为 2.【硫酸的制备】（25-26高一下·贵州贵阳·期中）以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B．煅烧黄铁矿发生的反应为：中的化合价为-1价 C．氧化成的反应中能全部转化为 D．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 3.【硫酸的制备中的有关计算】（25-26高一下·甘肃金昌·期中）工业以硫黄或黄铁矿(主要成分为，焙烧后的烧渣成分为)为原料生产硫酸的主要流程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．高温焙烧时转移的电子数为 B．硫酸所含氧原子数目为 C．硫黄()中含有的键个数为 D．用水吸收效率更高 4．【Na2S2O5的制备】（25-26高一上·广东深圳·期末）Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下： 下列说法正确的是 A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 B．Na2S2O5不具有还原性 C．上述流程中的实验操作Ⅲ是过滤，主要仪器有漏斗、滤纸、烧杯及玻璃棒 D．SO2不能与Na2CO3溶液反应产生CO2 5．【Na2SO3的制备】（25-26高一上·安徽安庆·期末）用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品，其流程如下。下列说法不正确的是 A．操作①需要使用玻璃棒 B．具有还原性，可用于处理酸性废水中的 C．操作②会释放出，该反应的化学方程式为 D．向少量粗品中加入过量稀，充分溶解后再加入溶液，若出现白色沉淀，则证明粗品中含 题型5 有关硫及其化合物相关计算 1．【锌与浓硫酸反应的计算】（24-25高一下·广东汕头·期末）把一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6 L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗锌78 g C．气体Y中SO2和H2的体积之比为1：4 D．反应中共转移电子3 mol 2．【锌、铜与浓硫酸反应的计算】（25-26高一下·河南许昌·期中）将的两份硫酸溶液分别与足量的锌、铜混合，加热条件下充分反应，依次得到气体1、溶液1与气体2、溶液2，不考虑溶液体积变化，下列分析正确的是 A．气体1、气体2成分完全相同 B．两溶液中盐的物质的量相等 C．Zn与硫酸发生的反应包括： D．不考虑气体溶解和液体蒸发，理论上溶液2质量小于反应前硫酸溶液质量 3.【硫及其化合物的计算】（24-25高一上·浙江·期末）已知锌与浓硫酸反应生成SO2，与稀硫酸反应生成H2。 I．39g的锌与50mL18.4mol/L的浓硫酸完分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下气体VL，将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08mol/L。 （1）反应过程中消耗H2SO4的物质的量是___________。 （2）气体的成分是___________，V=___________。 II．已知：SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。 （3）现将101.6mgI2固体溶于水配成400mL溶液，(为了便于观察，可以加几滴淀粉)用于吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色，请计算：空气样品中SO2的含量为___________mg/L。 题型6 有关硫及其化合物应用的反应机理分析 1．【硫的化合物处理废水中的反应机理】（25-26高一下·江苏泰州·期中）是常见的还原剂，去除酸性废水中的反应机理如图所示（图中“”为自由基，带有单电子的原子或原子团叫做自由基）。 下列说法不正确的是 A．中S的化合价为-2价 B．步骤Ⅱ中有非极性键的形成 C．步骤Ⅲ反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶8 D．步骤Ⅳ除砷的化学方程式为 2．【双碱(烧碱、石灰乳)法脱除烟气中SO2的反应机理】（25-26高一下·黑龙江双鸭山·期中）双碱(烧碱、石灰乳)法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中错误的是 A．过程Ⅰ中， B．过程Ⅱ中参与反应的离子方程式为 C．脱除的过程中，可以循环利用 D．生成物可以制作石膏绷带 3．【回收S的反应机理】（25-26高一上·浙江杭州·期末）和的混合气体通入、、的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述正确的是 A．转化过程中参加循环反应的离子只有、 B．过程Ⅲ反应的离子方程式为 C．为避免混合液失效，混合气体中和的物质的量之比应大于2∶1 D．随着反应的进行，最终混合溶液中、、的浓度会降低 4．【硫碘循环可以处理H2S气体的反应机理】（25-26高一上·浙江宁波·期末）利用硫碘循环可以处理H2S气体，其方法如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中H2SO4被还原为SO2 B．过程Ⅰ、Ⅱ的反应设备不宜使用铁质材料 C．过程Ⅱ的反应方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI D．处理1mol H2S气体最终需要消耗1mol I2 5．【天然气脱硫的反应机理】（25-26高一上·湖北荆州·期末）酸性条件下，利用T·F菌可实现天然气脱硫，其原理如图所示。下列说法中，不正确的是 A．在图示转化关系中，化合价发生变化的元素有硫、氧、铁 B．反应过程中需要不断补充Fe2(SO4)3 C．在图示转化关系中，氧化性O2> Fe3+ > S D．每消耗68 g H2S，标准状况下将有22.4 L O2得到电子 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $