第20讲 氨及铵盐 喷泉实验(课件PPT)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·单选）

该高中化学高考复习课件聚焦“氨及铵盐 喷泉实验”专题，依据新课标要求梳理了氨的结构与性质、铵盐性质及氨的实验室制法、喷泉实验原理及应用三大核心考点，通过分析近五年高考真题明确氨气还原性、铵盐热稳定性、喷泉实验压强差原理等高频考点分布，归纳了性质判断、实验装置分析、浓度计算等常考题型，体现高考备考的针对性。 课件亮点在于“真题感悟+实验突破+思维建模”策略，如结合2024湖北卷碱金属液氨溶液题培养科学思维，通过喷泉实验浓度计算模型（如NO₂与O₂混合气体反应）提升科学探究与实践能力。特设易错点分析（如氨水与液氨区别）和答题模板，助力学生掌握得分技巧，教师可据此系统开展复习，高效提升学生应试能力。

第20讲　氨及铵盐　喷泉实验 第五章 非金属及其化合物 高三总复习讲义 化学单选 1.掌握氨、铵盐的粒子结构和主要性质。 2.知道氨、铵盐在生产中的应用。 3.掌握喷泉实验原理及迁移应用。 4.掌握氨气的实验室制法和N的检验。 课程标准 考点一　氨气的结构与性质 考点二　铵盐及氨的实验室制法 考点三　喷泉实验 课时测评 内容索引 重点强化8 考点一 氨气的结构与性质 返回 必备知识 整合 1.氨的结构特征 2.氨气的物理性质 状态 密度 气味 水溶性 沸点 无色气体 比空气的____ ______性气味 极易溶于水(________) 较低，易____化 小 刺激 1∶700 液 1 试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。 提示：NH3、H2O均为极性分子，NH3与H2O之间可形成分子间氢键，并且NH3和H2O反应 3.化学性质 (1)与水反应 ①反应原理：NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬N＋OH－。 ②氨水中的微粒有：______________________________________。 ③NH3·H2O为可溶性一元弱碱，受热易分解，化学方程式为____________ ____________。 NH3·H2O、NH3、H2O、N、OH－、H＋ NH3·H2O NH3↑＋H2O 氨水、液氨和一水合氨的区别 归纳总结   氨水 液氨 一水合氨 化学式 — NH3 NH3·H2O 分类 混合物 纯净物，氢化物 一元弱碱 成分 NH3、NH3·H2O、N、OH－、H＋(极少) NH3 NH3·H2O (2)与酸反应 ①与盐酸反应的化学方程式为NH3＋HClNH4Cl。 ②蘸有浓_______酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量_____。 (3)与盐溶液的反应 如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：_____________________________ _______。 挥发性 白烟 A＋3NH3·H2OAl(OH)3↓ ＋3N (4)还原性 ①催化氧化：___________________________。 ②被CuO氧化：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。 ③被氯气氧化：2NH3(少量)＋3Cl2N2＋6HCl或8NH3(过量)＋3Cl2N2＋6NH4Cl。 (5)较强的配位能力 Cu(OH)2溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2 (1)在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道某处漏气。用该方法检查时的现象是_____________________________。 (2)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物__________，离子方程式为_________________________________ ______，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液，反应的离子方程式为___________________________________________ _________。 氯气管道漏气处产生大量的白烟 Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋ 2N　 Cu(OH)2＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ ＋4H2O 4.用途 (1)液氨汽化时吸收大量的热，故用作________。 (2)制硝酸、铵盐、纯碱、尿素等。 制冷剂 关键能力 提升 考向1 氨气的性质 1.(2025·宜春丰城拖船中学开学考)如图所示， 利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即将另一表面皿扣 在上面。表中对应的实验现象及解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶解 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气属于碱 √ NaOH固体溶于水放热，氨水中的一水合氨受热易分解出氨气，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生NH3，其与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl固体，反应现象是产生白烟，A正确；NH3为碱性气体，与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，由于浓硫酸不挥发，该反应无明显现象，B错误；氨气溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O与氯化铝在溶液中发生复分解反应生成氢氧化铝和NH4Cl，NH3·H2O为弱碱，不能溶解氢氧化铝沉淀，故氯化铝溶液变浑浊后不会变澄清，C错误；氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O在水溶液中电离出OH－，使溶液呈碱性，氨气不属于碱，D错误。 2.某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。 ③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是 A.③、④中现象说明③中的反应是4NH3＋5O2 4NO＋6H2O B.④中白烟的主要成分是NH4Cl C.一段时间后⑤中可能变蓝 D.若用氨气进行无害化尾气处理，每处理0.6 mol NO2需消耗0.8 mol氨气 √ ③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化 氮，反应方程式为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，故A正确；产生的 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故B错误； 装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，故C正确；用氨气无害化处理尾气NO2，发生的反应的方程式为6NO2＋8NH37N2＋12H2O，NO2与NH3的化学计量数之比为6∶8，则处理0.6 mol NO2需消耗0.8 mol氨气，故D正确。 考向2 肼(N2H4)的结构与性质 3.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 (1)联氨的电子式为_____________，其中氮的化合价为____。 H︰︰︰H －2 (2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：_________________________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_____________。 N2H4＋H2O N2＋OH－ N2H6(HSO4)2　 根据NH3在水中的电离可知联氨的第一步电离方程式为N2H4＋H2ON2＋OH－；联氨的第二步电离方程式为N2＋H2O⥫⥬N2＋OH－，因此联氨与硫酸形成的酸式盐为N2H6(HSO4)2。 (3)实验室可用NaClO溶液与NH3反应制备联氨，反应的化学方程式为 __________________________________。 已知2N2H4(l)＋N2O4(l)3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1，分析联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为______________________ _________________。 2NH3＋NaClON2H4＋NaCl＋H2O 联氨和N2O4反应放出大量 热且产生大量气体 返回 考点二 铵盐及氨的实验室制法 返回 必备知识 整合 1.铵盐及N的检验 (1)铵盐 ①物理性质：铵盐通常是白色或无色晶体，绝大多数铵盐易溶于水。 ②化学性质 NH3↑＋HCl↑ NH3↑＋CO2↑＋H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋ N＋OH－NH3↑＋H2O 2H2O (2)N的检验 未知液 产生使湿润的红色石蕊试纸变______的气体，则证明含N。 蓝色 1 (1)正误判断 ①加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华 ( ) ②用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 ( ) ③草木灰(含K2CO3)与铵盐混用会降低肥效 ( ) ④铵盐加热均易分解产生NH3 ( ) ⑤ 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显 碱性 ( ) × √　 √　 × √　 1 (2)硝酸铵可用作炸药，分解产物均为空气的成分。反应的化学方 程式为_______________________________________。 2NH4NO3 2N2↑＋O2↑＋4H2O 2.氨气的实验室制法 铵盐和熟石灰混合加热法 2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 碱石灰 湿润的红色石蕊 白烟 2 (1)为什么不能用无水CaCl2干燥NH3？_______________________ _____。 CaCl2能与NH3反应生成配 合物 2 (2)实验室还可以用加热浓氨水的方法快速制备NH3，其原理为 NH3·H2ONH3↑＋H2O、装置为 ，为了加速浓氨水的分 解，可以把浓氨水滴到固体NaOH上，其原因为________________ _______________________________________________； 也可以把浓氨水滴到固体CaO上，其原因为__________________ __________________________________________________________________________________。装置如图所示： 。 NaOH溶于水放热， 促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成 CaO与水反应，使溶 剂(水)减少，且反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O ＋CaONH3↑＋Ca(OH)2 关键能力 提升 1.(2025·重庆荣昌模拟预测)磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]易溶于水，受热易分解，常应用于食品加工等领域。某学习小组用如图所示装置制备(NH4)2HPO4(夹持和搅拌装置已省略)，当溶液pH为8.0～9.0时，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。下列说法正确的是 A.装置甲中固体可以是生石灰或无水氯化钙 B.装置乙溶液pH为8.0～9.0时，立即关闭K3 C.开关K1和K2配合使用可以防止倒吸 D.直接蒸发结晶(NH4)2HPO4溶液得到产品 √ 实验室可以用浓氨水和生石灰或碱石灰快速制取氨气，但浓氨水和无水氯化钙无法制氨气，A错误；当pH为8.0～9.0时，立即关闭K1，可制得(NH4)2HPO4，若通入过多氨气，(NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4，B错误；由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2，C正确；铵盐易分解，直接蒸发结晶(NH4)2HPO4溶液无法得到产品，D错误。 2.某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验[制取氨的反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O]。 (1)利用上述原理，实验室制取氨应选用___(填字母)发生装置进行实验。 a (2)B装置中的干燥剂可选用_______。 (3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____(填“C”或“D”)装置。 (4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_________。 (5)F装置中倒置漏斗的作用是_________。 碱石灰 D 产生白烟 防止倒吸 (6)氨的用途很广，如可用氨处理二氧化氮：8NH3＋6NO2 7N2＋ 12H2O，该反应中氨体现________(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨的另一种用途：____________________________________________ _____________________________。 还原性 作制冷剂、制氮肥(或化肥)、制硝酸、作化工原料 (任答一点，其他合理答案也可) 防倒吸装置创新 归纳总结 返回 考点三 喷泉实验 返回 必备知识 整合 1.喷泉实验的原理 形成喷泉最根本的原因是烧瓶内外存在压强差。当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，烧瓶内气体大量减少，压强降低，外界的大气压作用下将液体压入烧瓶内，如此持续，最后液体将充满烧瓶。 (1)减小内压法，如图1所示： 烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体迅速进入烧瓶形成喷泉。 (2)增大外压法，如图2所示： 锥形瓶内液体受热挥发或发生化学反应产生气体→锥形瓶内压强增大→锥形瓶内液体迅速进入烧瓶形成喷泉。 2.形成喷泉的类型 下面是几种常见的能形成喷泉的气体和吸收剂。 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、 SO2、H2S NO2 NO、O2 (4∶3) NO2、O2 (4∶1) 吸收剂 水、NaOH 溶液 水 NaOH溶液 水 水 水 3.喷泉实验的发散装置及操作方法 喷泉实验是中学化学的重要实验，其本质是形成压强差而引发液体上喷，以教材中的装置(发散源)可设计如图所示的多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体等)来形成喷泉。 设计说明：装置(Ⅰ)向锥形瓶通入少量空气，将少量水压入烧瓶，导致大量氨溶解，形成喷泉。 装置(Ⅱ)省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨溶于水)。 向装置(Ⅲ)的水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。 装置(Ⅳ)向导管中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，烧瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。 装置(Ⅴ)打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。 装置(Ⅵ)中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。 4.一些特殊的喷泉实验 编号 烧瓶中气体 烧杯中的液体 喷泉的颜色 变色的原因 1 HCl 紫色石蕊溶液 红色 HCl的水溶液呈酸性，遇紫色石蕊溶液变红 硝酸银溶液 白色 产生了白色的AgCl沉淀 氢氧化铜悬浊液 绿色 2HCl＋Cu(OH)2CuCl2＋2H2O，在CuCl2的水溶液中存在[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2＋两种绿色离子 编号 烧瓶中气体 烧杯中的液体 喷泉的颜色 变色的原因 2 Cl2 KSCN的 FeCl2溶液 红色 Cl2氧化Fe2＋变为Fe3＋，使溶液变红 KI的淀粉溶液 蓝色 Cl2置换出KI中的I－生成I2，I2遇淀粉溶液变蓝 KBr的CCl4溶液 橙色 Cl2置换出KBr中的Br－生成Br2，Br2的CCl4溶液呈橙色 编号 烧瓶中气体 烧杯中的液体 喷泉的颜色 变色的原因 3 NH3 酚酞溶液 红色 NH3的水溶液呈碱性，遇酚酞溶液变红 紫色石蕊溶液 蓝色 NH3的水溶液呈碱性，遇紫色石蕊溶液 变蓝 FeCl3溶液 红褐色 产生了红褐色的Fe(OH)3沉淀 4 CO2 含酚酞的 NaOH溶液 浅红 CO2与NaOH反应产生Na2CO3，使溶液红色变浅 5.喷泉实验结束后所得溶液的浓度计算 计算的关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度： (1)HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。 (2)当是NO2和O2的混合气体且体积比为4∶1时，c(HNO3)＝ mol·L－1。 关键能力 提升 1.在如图所示的装置中，干燥烧瓶内充满某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种液体。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 选项 气体 液体 喷泉颜色 A Cl2 饱和食盐水 黄绿色喷泉 B NH3 含有酚酞的H2O 红色喷泉 C HCl AgNO3溶液 白色喷泉 D CO2 含有酚酞的NaOH溶液 红色喷泉 √ A项，Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，不会形成黄绿色喷泉，与事实不相符；B项，氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红，可形成红色喷泉，与事实相符；C项，HCl和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，反应后烧瓶内压强减小，能形成白色喷泉，与事实相符；D项，含有酚酞的NaOH溶液显红色，CO2能和NaOH溶液反应，形成红色喷泉，与事实相符。 2.如图所示，用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2 B.喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置气密性不好 C.关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙，则E点时喷泉最剧烈 D.工业上，若出现液氨泄漏，可通过喷水处理 √ CaO与H2O反应放热，且OH－浓度增大，有利于氨气的逸出，而CaCl2中性盐，能溶于水，热量的变化很小，不与水反应，对氨气的逸出没有促进作用，A项错误；喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为装置气密性不好，也可能是因为氨气中混有空气等，B项错误；三颈烧瓶内气体压强与外界大气压之差越大，喷泉越剧烈，由图乙可知，C点时瓶内的压强最小，大气压不变，则大气压和C点时瓶内的压强差最大，则C点喷泉最剧烈，C项错误；氨气极易溶于水，因此工业上，若出现液氨泄漏，可通过喷水处理，D项正确。 3.探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。 (1)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。 答案： (进气管短，出气管长) 由于NO2、O2的密度比空气的大，故应采用向上排空气法收集NO2和O2的混合气体。 (2)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；_______________________________________。 观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例 (3)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体(标准状况下)进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为_______ mol·L－1(结果保留两位有效数字)。 0.036 混合气体全部被吸收，则恰好发生反应4NO2＋O2＋2H2O4HNO3，HNO3的物质的量恰好是完全反应的NO2和O2(体积比4∶1)总物质的量的，溶液体积等于烧瓶体积，设烧瓶体积为V L， 则溶液的物质的量浓度为＝× mol·L－1≈0.036 mol·L－1。. 4.如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学在烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度。(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散) (1)若用HCl气体，则c(HCl)＝____________。 mol·L－1　 设烧瓶的容积为V L，则标准状况下气体的物质的量均为 mol。 若是HCl气体，喷泉实验后，溶液充满烧瓶，则溶液的体积为V L，c(HCl)＝＝ mol·L－1。 (2)若用NO2气体，则c(HNO3)＝____________。 mol·L－1　 设烧瓶的容积为V L，则标准状况下气体的物质的量均为 mol。 (2)若为NO2，喷泉实验后，溶质为HNO3， 3NO2＋H2O2HNO3＋NO mol × mol 则喷泉实验后溶液的体积为V L， c(HNO3)＝＝ mol·L－1。 (3)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合气体，则c(HNO3)＝___________。 mol·L－1 设烧瓶的容积为V L，则标准状况下气体的物质的量均为 mol。 若n(NO2)∶n(O2)＝2∶1，发生反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3，则反应剩余 L O2，溶液的体积为V L，溶质为HNO3，则c(HNO3)＝＝ mol·L－1。 高考真题 感悟 1.正误判断 (1)(2025·安徽卷)碳酸氢铵可用作食品膨松剂 ( ) (2)(2025·云南卷) 制备NH3 ( ) (3)(2025·贵州卷) 图①可用于实验室制NH3 ( ) (4)(2024·山东卷)用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性 ( ) √ × √ √ (5)(2023·海南卷)1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA ( ) (6)(全国Ⅱ卷)加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性 ( ) × × 2.(2024·湖北卷)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]－是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A.碱石灰有利于NH3逸出 B.锂片必须打磨出新鲜表面 C.干燥管中均可选用P2O5 D.双口烧瓶中发生的反应是Li＋nNH3Li＋＋[e(NH3)n]－ √ 碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于NH3逸出，A正确；锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的反应，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；第一个干燥管目的是干燥氨气，P2O5为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用P2O5，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用P2O5，C错误；双口烧瓶中发生的反应是Li＋nNH3Li＋＋ ，D正确。 3.(2024·北京卷)氘代氨(ND3)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到ND3：①Mg3N2与D2O的水解反应；②NH3与D2O反应。下列说法不正确的是 A.NH3和ND3可用质谱法区分 B.NH3和ND3均为极性分子 C.方法①的化学方程式是Mg3N2＋6D2O3Mg(OD)2＋2ND3↑ D.方法②得到的产品纯度比方法①的高 √ NH3和ND3的相对分子质量不同，可以用质谱法区分，A正确；NH3和ND3的H原子不同，但空间结构均为三角锥形，均为极性分子，B正确；Mg3N2与D2O发生水解生成Mg(OD)2和ND3，C正确；方法②是通过D2O中D原子代替NH3中H原子的方式得到ND3，替换的个数不同，产物会不同，纯度低，D错误。 4.(2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥NH3 C.图3：收集NH3 D.图4：制备NH3 √ NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期目的；P2O5为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，故B不可以达到预期目的；NH3的密度比空气小，集气瓶正放，则需要短进长出，故C可以达到预期目的；CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使氨水分解生成NH3，可用此装置制备NH3，故D可以达到预期目的。 返回 重点强化8 含氮物质的转化 返回 重点精讲 1.氮元素的“价—类”二维图 氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。 2.含氮元素物质之间的转化关系 典型物质间转化方程式再落实。 (1)工业合成氨：__________________________； (2)实验室用NH4Cl固体制NH3：_____________________________________ ______； 高温、高压 催化剂 N2＋3H2 2NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋ CaCl2 (3)NH3的催化氧化：____________________________； (4)NO2溶于水：___________________________； (5)Cu溶于稀HNO3：__________________________________________(写离子方程式)； 4NH3＋5O24NO＋6H2O 3NO2＋H2O2HNO3＋NO 3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (6)Cu溶于浓HNO3：_________________________________________(写离子方程式)； (7)炽热的炭与浓硝酸反应：______________________________________； (8)浓硝酸见光分解：_______________________________。 Cu＋4H＋＋2NCu2＋＋2NO2↑＋2H2O C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 强化训练 1.(2025·湖北卷)如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A.在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高 B.D为可溶于水的有毒物质 C.F溶于雨水可形成酸雨 D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 √ 固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可生成NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH－浓度减小，溶液pH减小，A错误； D(BaCl2)易溶于水，在水中电离出Ba2＋，Ba2＋是重金属离子，有毒，B正确；F(NO2)与水反应生成强酸(硝酸)，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确。 2.(2025·陕西商洛二模)甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的10e－分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列说法正确的是 A.甲易溶于水，溶液显碱性 B.丙与乙反应时无明显现象 C.气体戊可通过排水法收集 D.戊与丁生成己的反应为化合反应 √ 甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的10e－分子，乙为单质，结合转化关系分析可知，甲为NH3，乙为O2，丁为H2O，丙为NO，戊为NO2，己为HNO3，据此分析判断。甲为NH3易溶于水，形成的一水合氨溶液显碱性，故A正确；丙与乙反应时生成红棕色气体二氧化氮，有明显现象，故B错误；气体戊为NO2，二氧化氮和水反应，不能通过排水法收集，故C错误；戊与丁生成己的反应为3NO2＋H2O2HNO3＋NO，不是化合反应，故D错误。 3.(2025·安徽阜阳模拟预测)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮元素及其部分化合物的价态类别图。下列说法正确的是 A.图中各物质均参与自然界循环 B.c、d均为酸性氧化物 C.f不能检验氯气管道是否漏气 D.实验室可用g的固体与NaOH固体加热制备f √ 由题图可知，a为硝酸盐、b为硝酸、 c为一氧化氮、d为二氧化氮或四氧化 二氮、e为氮气、f为氨气、g为铵盐。 氮气和氧气在放电或高温条件下反应 生成NO，NO和氧气反应生成二氧化 氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸进入土壤中转化为硝酸盐，硝酸盐可被植物转化为有机物，然后转化为氨或铵盐等，故图中各物质均参与自然界循环，A正确；NO、NO2、N2O4为不成盐氧化物，B错误；氨气和氯气能发生反应生成白烟，能检验氯气管道是否漏气，C错误；实验室制取氨气时是将氯化铵与氢氧化钙混合固体加热，D错误。 4.(2025·山东日照二模)部分含氮物质的分类与相应化合物关系如图所示。下列说法错误的是 A.b具有碱性和还原性 B.反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 C.反应Ⅱ过程中生成0.1 mol N2时，转移1 mol电子 D.反应Ⅲ能有效降低水体中的氮元素含量 √ 由题图可知a为NH3、b为N2H4、c为铵盐、d为亚硝酸盐、e为硝酸盐、f为N2，据此分析判断。b为肼，结构简式为H2N—NH2，氨基具有碱性，N呈－2价，化合价可升高具有还原性，A正确；反应Ⅰ中氮的化合价由－3价变为0价，得到氧化产物氮气，d中氮的化合价由＋3价变为0价，得到还原产物氮气，结合电子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，B正确； 反应Ⅱ为硝酸根离子被亚铁离子还原为氮气，氮元素化合价由＋5价变为0价，则生成0.1 mol N2时，转移0.1 mol×2×5＝1 mol电子，C正确；反应Ⅲ为亚硝酸盐转化为铵盐，氮元素由＋3价转化为－3价，不能有效降低水体中的氮元素含量，D错误。 返回 课 时 测 评 返回 1.(2025·吉林通榆第一中学期末)下列说法中正确的是 A.所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3 B.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 C.在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝 D.铵盐易溶于水，其水溶液只能与碱反应，不能与酸反应 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O，A正确；在加热的条件下氯化铵与碳酸氢钠均分解，不能除去氯化铵中的碳酸氢钠，B错误；盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，氢氧根离子与亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，没有氨气生成，所以在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝，C错误；铵盐都易溶于水，其水溶液不一定只与碱反应不与酸反应，例如碳酸铵溶液能和盐酸反应，选项D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 √ 2.下列说法错误的是 A.检验溶液中是否含有N的实验操作是取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 B.加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物，并将产生的气体通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色 C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用的原因是K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D.因为NH4HCO3受热易分解，所以可用作氮肥 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 N与NaOH溶液共热生成氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确；NH4Cl与Ca(OH)2混合加热生成氨气，氨气是碱性气体，通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色，B正确；K2CO3溶于水显碱性，与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效，C正确；NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，与受热易分解无关，D错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 3.(2025·吉林辽源第五中学一模)某同学进行如下实验： 下列说法不正确的是 A.根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应 B.根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C.Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的 D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3 √   实验步骤 实验现象 Ⅰ 将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着 Ⅱ 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5) 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，会使湿润的pH试纸变红，根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应，故A正确；根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快，故B正确；Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH4Cl分解产生的氯化氢造成的，故C错误；根据试管中部有白色固体附着，说明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中又化合生成氯化铵，则不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3，故D正确。   实验步骤 实验现象 Ⅰ 将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着 Ⅱ 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5) 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 4.(2025·广东深圳二模)实验室利用如图所示装置模拟氨的催化氧化实验。用酒精灯预热催化剂至红热后，移开酒精灯并向试管中注入浓氨水；一段时间后，球形管中有红棕色气体产生，再向球形管中注入浓氨水，球形管中有白烟产生。下列说法正确的是 A.每消耗0.1 mol Na2O2生成0.1 mol O2 B.催化剂持续红热，说明氨的催化氧化反应为吸热反应 C.球形管中有红棕色气体产生，说明NH3被O2直接氧化为NO2 D.球形管中所产生的白烟的主要成分为NH4NO3 √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 过氧化钠和水反应放热且生成氧气，温度升高使得浓氨水逸出氨气，氨气和氧气催化氧化生成NO，NO和氧气生成红棕色二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，氨气和硝酸反应生成的硝酸铵固体，出现白烟。2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，每消耗0.1 mol Na2O2生成0.05 mol O2，A错误； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 催化剂持续红热，说明氨的催化氧化反应放出热量，为放热反应，B错误；氨气和氧气催化氧化生成NO，NO和氧气生成红棕色二氧化氮，C错误；由分析可知，白烟的主要成分为NH4NO3，D正确。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 5.(2025·广东江门一模)已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2(橙色)＋H2O⥫⥬2Cr(黄色)＋2H＋，按如图装置进行实验，点燃酒精灯一段时间，观察现象。下列说法错误的是 A.NH4Cl和Ca(OH)2的反应是吸热反应 B.滴加红色石蕊溶液的棉花团逐渐变成蓝色 C.K2Cr2O7溶液由橙色变为黄色，体现了氨气的还原性 D.装置中的气球可以吸收未反应的氨气，防止污染空气 √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 NH4Cl和Ca(OH)2固体加热生成氨气，氨气溶于水得到氨水，氨水中的一水合氨电离出OH－，溶液显碱性，可以使红色石蕊溶液变蓝色，B正确；铵盐和碱反应制取氨气是吸热反应，NH4Cl和Ca(OH)2的反应是吸热反应，A正确；氨气溶于K2Cr2O7溶液与H＋反应，H＋浓度减少，使平衡Cr2(橙色)＋H2O⥫⥬2Cr(黄色)＋2H＋正向移动，溶液由橙色变黄色，没有发生氧化还原反应，体现的是氨水的碱性，C错误；氨气会污染空气，装置中的气球可以吸收未反应的氨气，防止污染空气，D正确。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 6.用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是 A.烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应 B.烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和 C.烧瓶中溶液为红色的原因是NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬N＋OH－ D.烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性 √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 烧瓶中形成喷泉，不能说明NH3与H2O发生了反应，还可能是NH3溶于水造成气体压强减小而形成喷泉，A错误；烧瓶中剩余少量气体，可能是混入空气等原因，不能证明NH3溶解已达到饱和，B错误；烧瓶中溶液为红色，说明溶液呈碱性，其原因是NH3和H2O结合生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离生成N和OH－，C正确；烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，可能是吸收了空气中的CO2，不能证明氨水具有挥发性，D错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 7.用如图所示装置进行NH3与CuO反应的实验。下列说法错误的是 A.加入药品前要检验装置的气密性 B.a中药品为氯化铵固体 C.b中固体变红，可能有Cu2O生成 D.c中能收集到氨水，d中可收集到N2 √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 该装置中制备氨气并作为反应物，加入药品前要检验装置的气密性，A正确；a中试剂可能是NH4Cl和Ca(OH)2固体，不能是NH4Cl固体，B错误；b中固体变红，氨与CuO发生氧化还原反应，Cu2O中铜元素为＋1价，故可能有Cu2O生成，C正确；c中过量NH3和水反应形成NH3·H2O，冷凝后能在冰水浴处收集到氨水，b中发生氧化还原反应时氨中氮元素化合价升高，d中可收集到N2，D正确。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 8.(2025·广东佛山二模)用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)，实验前关闭止水夹。下列说法错误的是 A.试剂m是碱石灰 B.搅拌后湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.搅拌后锥形瓶壁变冷，说明发生了吸热反应 D.搅拌后打开止水夹，产生大量白烟，说明反应生成了NH4Cl √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 实验前关闭止水夹，锥形瓶内用电磁搅拌器搅拌，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生成NH3，该反应是吸热反应，锥形瓶中温度降低；打开止水夹，浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与反应生成的NH3生成NH4Cl，则有大量白烟产生。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生成NH3，碱石灰不能吸收NH3，应选用P2O5等干燥剂吸收，A错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生成NH3，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；搅拌后锥形瓶壁变冷，说明发生了吸热反应，C正确；打开止水夹，产生的白烟是浓盐酸挥发出的HCl气体与反应生成的NH3化合生成的NH4Cl，D正确。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 9.(12分)某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按如图装置进行实验(夹持装置已略去)。 已知A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。 (1)仪器a的名称为_________；仪器b的名称为___________。 分液漏斗 球形干燥管 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 (2)装置A烧瓶中固体的作用为____(填字母，下同)。 A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.反应物 (3)仪器b中盛放的试剂可以是____。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.硫酸铜 (4)装置E中发生反应的化学方程式为____________________________。 A B 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 (5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后： ①甲同学观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是____________(写化学式)。 NH4NO3　 白烟是固体小颗粒，是NH3和HNO3(由NO、O2、H2O共同反应生成)反应生成的NH4NO3固体。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 ②乙同学观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___________________________ _____________。 3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋ 2NO↑＋4H2O 装置E反应生成的NO与O2反应生成红棕色的NO2，Cu与稀硫酸不反应，G中溶液变蓝说明Cu被氧化为Cu2＋，原因是通入装置G中的NO2和H2O反应生成HNO3和NO，HNO3与Cu反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 (6)为帮助甲同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是______________________________________ ___________________________________________________________。 调节K1增加装置A中产生氧气的量或调节K2减少装置B中产生氨气的量或在E、F间增加盛有浓硫酸的洗气装置 甲同学的实验中只观察到白烟，是因为NH3未被完全催化氧化；要保证NH3充分被氧化，则O2需过量，所以需增加O2的量或减少NH3的量。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 10.(12分)实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠(NaNH2)。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点为210 ℃，沸点为400 ℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和NH3。金属钠的熔点为97.8 ℃，沸点为882.9 ℃。 (1)实验时，应首先点燃装置____(填“①”或“③”)中的酒精灯。 ① 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 Na能与空气中的O2反应，实验时，应先点燃①处酒精灯产生NH3来排尽装置内的空气。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 (2)写出装置①中发生反应的化学方程式：____________________________ _______________。 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋ 2NH3↑＋2H2O 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 (3)装置④中冷凝管的进水口应接在___(填“a”或“b”)处。冷凝管主要冷凝回流的物质是_________(填化学式)。 a NaNH2 为了达到较好的冷凝效果，装置④中冷凝管的进水口应接在a处。根据题给信息可知，NaNH2的沸点比金属钠低，故冷凝管主要冷凝回流的物质是NaNH2。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 (4)装置⑤中的球形干燥管除干燥气体便于后续点燃外，还起到__________ _________________________________________________的作用。 吸收NH3， 同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应 未反应完的NH3会污染空气，NaNH2遇水蒸气剧烈反应，故装置⑤中的球形干燥管除干燥气体便于后续点燃的作用外，还能吸收多余的NH3，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 (5)上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.150 0 g实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，使NH3完全蒸出，并用50.00 mL 0.300 0 mol·L－1 H3BO3溶液充分吸收NH3。再向吸收液中逐滴加入0.250 0 mol·L－1硫酸，恰好反应时，消耗硫酸的体积为4.700 mL。 已知：2NH3＋4H3BO3(NH4)2B4O7＋5H2O、(NH4)2B4O7＋H2SO4＋5H2O(NH4)2SO4＋4H3BO3。 计算该样品中氨基钠的质量分数：_____________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________(写出计 算过程)。 根据题给信息可得关系式：2NaNH2～2NH3～(NH4)2B4O7～H2SO4，n(NaNH2)＝2n(H2SO4)＝2×0.250 0 mol·L－1×4.7×10－3 L＝2.35×10－3 mol；m(NaNH2)＝39 g·mol－1×2.35×10－3 mol ＝0.091 65 g，样品中氨基钠的质量分数为×100％＝61.10％ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 11.(12分)(2025·株洲模拟)某化学兴趣小组拟采用如图所示装置(部分夹持装置略去)制取氨基钾(KNH2)。已知氨基钾很容易与空气中的水和二氧化碳反应。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 (1)A装置装药品前应检验气密性，操作是____________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨，主要利用生石灰吸水且遇水放热升温减小氨溶解度，以及______________________________________________ ___________________________ (从平衡角度回答)。 关闭分液漏斗活塞，将导气管a用胶管与玻璃导管连接并插入水中，微热烧瓶，导气管口有气泡冒出时，停止加热，导气管中倒吸一段水柱，一段时间后水柱高度保持不变，则证明A装置气密性良好 生成的Ca(OH)2增大了氨水中氢氧根离子的浓度，使　 一水合氨的电离平衡逆向移动 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 可利用微热法检验A装置气密性。浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨，是因为NH3·H2O＋CaOCa(OH)2＋NH3↑，生成的Ca(OH)2增大了氨水中氢氧根离子的浓度，使NH3·H2O⥫⥬N＋OH－平衡向逆反应方向移动。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 (2)整套装置的连接顺序为a－______________________________________ (装置不重复使用)。 hi—fg—de—b(h、i可互换，f、g可互换) 整套装置的连接顺序为A(氨的发生装置)→E(氨的干燥装置)→D(KNH2的制备装置)→C(防倒吸装置)→B(NH3尾气吸收装置)，故仪器接口的连接顺序为a—hi—fg—de—b(h、i可互换，f、g可互换)。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 (3)实验开始时应先打开分液漏斗的活塞，再点燃酒精灯，目的是________ _______________________________________。 药品M为____(填字母)。 a.无水氯化钙　　 b.碱石灰　　 c.五氧化二磷 利用产生 的氨排除装置内的空气，防止金属钾被氧化 b 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 制备氨基钾时，要防止金属钾和装置内空气发生反应，实验开始时先打开分液漏斗的活塞，利用产生的氨排除装置内的空气后，再点燃酒精灯，使金属钾和氨发生反应。药品M用于干燥氨，可选择碱石灰，无水氯化钙能与氨形成CaCl2·8NH3，五氧化二磷为酸性干燥剂，都不能用于干燥氨。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 (4)D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_______________________。 2K＋2NH32KNH2＋H2 (5)B装置的作用是_________________________________________________。 吸收多余的NH3，并防止空气中的CO2和水蒸气进入D中 返回 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 谢 谢 观 看 第20讲　氨及铵盐　喷泉实验 $