第9讲 物质的分离与提纯(课件PPT)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·单选）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的分离与提纯”专题，依据高考评价体系梳理物理方法（过滤、蒸发、分液等）和化学方法（沉淀、转化、调pH等），通过考点权重分析明确结晶、分液等高频考点，归纳实验操作判断、流程分析等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题训练与应试技巧指导，融入科学思维与科学探究素养，如结合2025年浙江选考苯甲酸重结晶真题，解析“冷却结晶”操作及误差分析，提供洗涤沉淀、检验洗净的答题模板，助力学生掌握得分技巧，教师可据此高效组织复习。

第9讲　物质的分离与提纯 第三章　化学实验基础 高三总复习讲义 化学单选 考点一　物质分离、提纯常用的物理方法 考点二　物质分离、提纯的化学方法 课时测评 内容索引 答题规范 考点一 物质分离、提纯常用的物理方法 返回 1.固—液分离 (1)图①为______装置，适用于____________与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。 必备知识 整合 过滤 不溶性固体 注意：在蒸发结晶操作中：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接 蒸干。 (2)图②为蒸发装置，溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶质，采用蒸发结晶；溶解度受温度变化较大的易溶性固体溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。 2.液—液分离 (1)图③为分液装置，分离两种__________且易分层的液体。 注意：下层液体从下口放出，上层液体由上口倒出。 (2)图④为蒸馏装置，分离______相差较大且互溶的液体混合物。 注意：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③冷凝管水流方向为下口进、上口出。 互不相溶 沸点 3.固—固分离 图⑤装置操作名称：______。适用于某种组分易______的混合物的分离。 升华 升华 1 (1)从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括__________、冷却结晶、__________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是__________(填序号)。 ①引流　②搅拌加速溶解　③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸 (2)过滤后，若滤液仍浑浊，需______________________。 浑浊的原因可能是___________________________________。 蒸发浓缩 过滤 ①③ 更换滤纸，重新过滤 滤纸破损、浊液液面超过滤纸边缘 1 (3)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2 ·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是___________________________ ________________。 防止晶体失去结晶水，也防止 可溶性杂质析出 2 物质分离、提纯装置的正误判断 (1) 　　 过滤海带灰悬浊液 (　　) (2) 　　 萃取碘水中的碘 (　　) (3) 　　 分离苯与NaCl溶液 (　　) × × × 2 (4) 　 振荡、放气 (　　) (5) 　　 从模拟侯氏制碱法获得NaHCO3后的母液中获取NH4Cl 晶体 (　　) (6) 　　 分离CH2Cl2和CCl4 (　　) × × × 2 (7) 　　石油分馏时接收馏出物 (　　) (8) 　　 提纯含砂的粗碘 (　　) (9) 　　 除去Al(OH)3胶体中AlCl3 (　　) × √ √ 考向1 利用溶解度曲线对物质进行分离、提纯 1.图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。 (1)A点KNO3溶液是______________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (2)将B点KNO3溶液变成饱和溶液的方法有___________________________________________________。 关键能力 提升 饱和溶液 降温、加入KNO3固体、加热 蒸发再冷却至原来的温度 (3)常温下，由NaCl稀溶液获取NaCl固体的方法是__________。 (4)常温下由KNO3稀溶液获取KNO3固体的方法是__________________________。 (5)NaCl固体中含少量KNO3，提纯NaCl固体的方式是________________________________________________________________________。 蒸发结晶 蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤 将固体混合物加水溶解，将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，趁热过滤 (6)KNO3固体中含少量NaCl，提纯KNO3固体的方式是________________________________________________________。 (7)图乙所示为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线。常温下由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法是_____________________________________________________________。 将固体加热水溶解至KNO3达饱和，冷却后有固体析出，过滤 加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 34 ℃条件下趁热过滤 考向2 分离、提纯操作在无机物制备中的应用 2.(2025·广东深圳二模)海洋拥有丰富的资源。化学兴趣小组同学设计利用海水晒盐所得的粗盐(含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙杂质)制备精盐的流程如图所示： 流程中操作①、操作②以及试剂Ⅰ、试剂Ⅱ、试剂Ⅲ依次为 A.蒸发浓缩、萃取分液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 B.过滤、蒸发结晶、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 C.蒸发浓缩、蒸发结晶、Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 D.过滤、过滤、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 √ 粗盐溶解后，加入NaOH去除Mg2＋，加入BaCl2去除S，加入Na2CO3既可以去除Ca2＋也可以去除过量的Ba2＋，过滤后所得滤液为Na2CO3、NaOH和NaCl混合物，加入试剂盐酸，去除Na2CO3和NaOH，蒸发时HCl挥发，结晶干燥后得到NaCl晶体；根据分析，Na2CO3溶液应该在BaCl2溶液之后加入，操作①是过滤，操作②是蒸发结晶，符合条件的是B。 3.(2025·广东广州模拟预测)为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示。其中，操作X为 A.萃取 B.分液 C.蒸馏 D.蒸发 √ 由题给流程可知，向含I2的四氯化碳废液中加入浓NaOH溶液，NaOH溶液与I2反应得到含有碘化钠和碘酸钠(或次碘酸钠)的混合溶液，该溶液密度比四氯化碳小且与四氯化碳互不相溶，故振荡静置后得到互不相溶的两层液体，经操作X即分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠(或次碘酸钠)在硫酸溶液中发生归中反应，经过滤分离得到硫酸钠溶液B和粗I2。 考向3 分离、提纯操作在有机物制备中的应用 4.(2025·山东泰安模拟预测)将甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反应制备苯甲酸。一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知：苯甲酸熔点为122.4 ℃，在25 ℃和95 ℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。下列说法错误的是 A.操作Ⅰ为分液、操作Ⅱ为过滤 B.无色液体A是甲苯，白色固体B是苯甲酸 C.若白色固体B中含有杂质，采用重结晶的方法进一步提纯 D.完成“系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯 √ 将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液分液得到有机溶液和水溶液，水溶液中加入浓盐酸酸化生成苯甲酸，经系列操作后得到苯甲酸晶体，有机溶液中加入硫酸钠干燥除水后过滤，然后蒸馏得到甲苯；操作Ⅰ分离出有机溶液和水溶液，操作方法为分液；操作Ⅱ为分离固液操作，为过滤，A正确；根据分析可知，无色液体A为甲苯，白色固体为苯甲酸，B正确； 重结晶是利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中溶解度不同，从而将杂质去除的方法，是提纯固体有机物的常用方法，若固体B中含有杂质，可采用重结晶的方法进一步提纯，C正确；“系列操作”为得到苯甲酸晶体操作，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗等，D错误。 返回 考点二 物质分离、提纯的化学方法 返回 1.分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须” 必备知识 整合 2.物质分离、提纯常用的化学方法 方法 适用条件 举例 加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去 纯碱中混有小苏打 洗气法 将气体混合物通过洗气装置而除去杂质气体 让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的少量HCl 沉淀法 在混合物中加入某试剂，使杂质离子以沉淀形式分离出去 加适量AgNO3溶液除去KNO3溶液中的KCl 方法 适用条件 举例 转化法 不能通过一次反应达到分离的目的时，要经过转化为其他物质才能分离，然后将转化物质恢复为原物质 分离Fe3＋和Al3＋时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀和Na[Al(OH)4]溶液，过滤后，向Fe(OH)3中加入盐酸重新生成Fe3＋，向Na[Al(OH)4]中通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，过滤后向Al(OH)3中加入盐酸重新生成Al3＋ 酸碱法 被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应 用盐酸除去SiO2中的石灰石；用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉 方法 适用条件 举例 氧化 还原法 ①对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质 ②对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质 将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡、过滤，可除去FeCl3杂质 方法 适用条件 举例 调节 pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某种成分沉淀分离 CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于FeCl3水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，为此可加CaO或Ca(OH)2或CaCO3等 电解法 利用电解原理来分离、提纯物质 电解精炼铜 离子 交换法 利用离子交换剂提纯物质 软化硬水 1 除去下列常见物质中的杂质，完成表格。 主要成分(杂质) 除杂试剂 主要操作方法或原理 N2(O2)   用固体转化气体 CO2(CO)   CO(CO2)     CO2(HCl)     CO2(SO2)     SO2(HCl)     灼热铜网 灼热氧化铜 NaOH溶液或碱石灰 饱和NaHCO3溶液 洗气 饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液 洗气 饱和NaHSO3溶液 洗气 洗气或用固体转化气体 1 主要成分(杂质) 除杂试剂 主要操作方法或原理 NaHCO3溶液 (Na2CO3)     FeCl3溶液 (FeCl2)     MgCl2溶液 (FeCl3)     Fe2O3(Al2O3)     镁粉(铝粉)     粗铜     杂转纯 Cl2 杂转纯 MgO、Mg(OH)2或MgCO3 调pH转为沉淀，过滤 NaOH溶液 加过量NaOH溶液，过滤、洗涤 NaOH溶液 加过量NaOH溶液，过滤、洗涤 精铜、CuSO4溶液 电解精炼 CO2 2 物质分离、提纯中方法和装置的正误判断 (1) 　　 　除去Cl2中HCl (　　) (2) 　　　除去Na2CO3固体中NaHCO3 (　　) × × 2 (3) 　　　　　除去CO2中的少量SO2 (　　) (4) 　　　 粗盐提纯实验中检验S是否沉淀完全 (　　) (5) 　　　　除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 (　　) × √ × K 2 (6) 　　　 除去C2H2中少量的H2S (　　) (7) 　　 　收集NH3时，防止污染空气 (　　) √ √ 考向1 物质分离、提纯化学方法的选择判断 1.为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是 关键能力 提升 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙醇) 饱和Na2CO3溶液 分液 B Mg(OH)2 [Al(OH)3] 氨水 过滤 C C2H6(C2H4) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D FeCl3(Na2CO3) 水 重结晶 √ A项，乙醇与水互溶，饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯在水中的溶解度，所以利用饱和碳酸钠溶液可吸收乙酸乙酯中的乙醇，然后分液可得到乙酸乙酯，A正确；B项，氨水中一水合氨属于弱碱，氢氧化镁和氢氧化铝均不能被溶解，B错误；C项，C2H4可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，使乙烷中引入新的杂质，C错误；D项，FeCl3和Na2CO3都易溶于水，两者混合会发生互相促进的水解反应，不能利用重结晶的方法分离提纯混合物，D错误。 2.下列有关实验的试剂、装置选用不合理的是 √ 选项 实验目的 选用试剂 选用装置 A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 试剂a为饱和氯化钠溶液 甲 B 除去NH3中少量的H2O 试剂b为无水氯化钙 乙 C 除去H2中少量的HCl、H2O 试剂b为碱石灰 乙 D 除去N2中少量的O2 铜网 丙 A项，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O，合理；B项，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也与NH3反应，不合理；C项，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O，合理；D项，在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去，合理。 考向2 化工流程中的物质分离与提纯 3.研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案： (1)操作①中发生反应的化学方程式是_______________________________。 NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O (2)操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液__________(填“能”或“不能”)。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：________________________________________________。 (3)操作③的目的是________________。 (4)操作④的目的是______________________________。 不能 Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质离子N 选用 除去过量的Ba2＋ 除去溶解在溶液中的CO2和HCl NH4HCO3可通过加热分解而除去；Na2SO4中的S可通过加入BaCl2溶液除去。 考向3 离子交换法在物质分离提纯中的应用 4.强酸性阳离子交换树脂的交换原理为2R—SO3H＋Ca2＋(R—SO3)2Ca＋2H＋，“离子交换法”净化水的过程如图所示，回答下列问题。 (1)经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数________(填“变多”“变少”或“不变”)。 变多 (2)通过阴离子交换树脂后，在图中虚线框内写出相应微粒模型。 (3)通过净化处理后的水的导电性______(填“降低”“升高”或“不变”)。 (4)阴离子交换树脂中发生反应的离子方程式为_____________________。 H＋ OH－ 降低 H＋＋OH－H2O 1.正误判断 (1)(2025·湖北卷) 　　分离乙酸乙酯和饱和食盐水 (　　) (2)(2025·湖北卷) 　　转移热蒸发皿至陶土网 (　　) (3)(2025·安徽卷)粗盐提纯中，去除Ca2＋、Mg2＋和S杂质离子，可以向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 (　　) 高考真题 感悟 √ √ × (4)(2025·黑、吉、辽、蒙卷) 　　用乙醇萃取CS2中的S (　　) (5)(2025·北京卷) 　　先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开 下方的活塞 (　　) (6)(2025·北京卷) 　　冷却水从冷凝管①口通入，②口流出(　　) × √ × 2.(2025·浙江1月选考)提纯NaCl粗品(含少量的Ca2＋、Mg2＋、K＋和S)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法不正确的是 A.用过量的BaCl2溶液除去S B.Ca2＋、Mg2＋、S通过生成沉淀后过滤除去 C.4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液 D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 √ 用过量的BaCl2溶液除去S，过量的Ba2＋后续用碳酸钠溶液除去，A项正确；Ca2＋、Mg2＋、S分别转化为CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，之后通过过滤除去，B项正确；四种试剂中，应最后加盐酸，除去过量的碳酸钠和NaOH，C项错误；加盐酸调节pH后的溶液中含 Na＋、K＋、Cl－等离子，加热蒸发析出的固体为NaCl，趁热过滤可减少KCl杂质，D项正确。 3.(2024·广东卷)提纯2.0 g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。其中，操作X为 苯甲酸粗品 浊液 滤液 苯甲酸 A.加热蒸馏 B.加水稀释 C.冷却结晶 D.萃取分液 √ 加水 加热 趁热 过滤 X 过滤 洗涤 苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度变化影响大，而NaCl的溶解度受温度变化影响小，可通过冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确。 苯甲酸粗品 浊液 滤液 苯甲酸 加水 加热 趁热 过滤 X 过滤 洗涤 返回 答题规范(2) 　物质分离、提纯操作规范描述 返回 1.洗涤沉淀的目的 (1)若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去其表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。 (2)若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。 答题指导 2.用特定洗涤液洗涤的目的 蒸馏水 除去表面的可溶性杂质 冰水 除去表面的可溶性杂质，降低××的溶解损耗 ××饱和溶液 除去表面的可溶性杂质，降低××的溶解损耗 醇洗 除去××晶体表面水分，并使其易于干燥 3.答题模板 (1)洗涤操作 沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中注入适量蒸馏水(或其他洗涤液)至恰好浸没沉淀，待其自然流尽后，重复操作2～3次。 (2)检验沉淀是否洗净 取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加入××试剂(必要时加热，如检验N)，不产生××沉淀(或溶液不变××色或不产生××气体)，说明沉淀已经洗涤干净。 1.在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀S，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量。 (1)怎样判断S是否沉淀完全：_______________________________________________________________________________________。 (2)过滤完毕后，洗涤沉淀的目的是_________________________________。 应用体验 向上层清液中再加入少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明S未沉淀完全，反之则沉淀完全 除去表面的可溶性杂质(Na＋、Cl－等) 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之，已洗净 (3)洗涤沉淀的方法为__________________________________________________________________________。 (4)判断沉淀是否洗净的方法是______________________________________________________________________________________________________ ______。 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2～3次 2.利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如图所示。 所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是_________________________________________________。 除去表面的可溶性杂质， 减少草酸铁晶体的溶解损耗 3.草酸铁钾{Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O(Fe为＋3价)}为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。110 ℃失去结晶水，230 ℃或见光易分解，是一种军用光敏材料。实验室制备草酸铁钾的流程如下： (1)结晶时将饱和溶液用冰水浴冷却的目的是________________________，避光晾干的目的是___________________。 有利于析出更多的晶体 防止晶体见光分解 (2)用乙醇洗涤而未用水洗涤的目的是____________________________________________________________。 减少洗涤过程中的溶解损耗，除去晶体表面水分，使其易于干燥 4.用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是_____________________________________________________________________________________。 取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现 5.某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择合适的试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀分离出来，设计实验流程如下： (1)欲证明滤液中存在S、C，选用的方案是先取少量的滤液，向其中滴加过量的__________，发现有气泡生成，再向其中加入__________溶液，出现白色沉淀，则可证明S、C均存在。 稀盐酸 氯化钡 常用酸来检验C，常用可溶性钡盐检验S。因为C可与Ba2＋生成碳酸钡沉淀，干扰S的检验，故在检验S之前应先检验C，并将其除去。可以先加入过量稀盐酸，H＋与C反应生成CO2，检验了C的同时，也排除了C对S检验的干扰，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明有S。 (2)洗涤碳酸镁沉淀的方法是______________________________________________________________________________________________。 沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水，使蒸馏水刚好浸没沉淀，待蒸馏水自然流尽后，重复上述操作2～3次 (3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？_______________________________________________________________________________________________________________(写出具体实验操作和现象、结论)。 取少量最后一次洗涤液于一洁净试管中，滴加稀盐酸酸化的氯化钡溶液，若有沉淀生成则说明没有洗净，反之，已洗涤干净 返回 课 时 测 评 返回 1.粗盐提纯的实验过程中，不需要用到的仪器是 漏斗 蒸发皿 泥三角 酒精灯 A B C D √ 2 3 4 5 6 7 8 9 1 粗盐提纯一般步骤为：溶解→加沉淀剂将硫酸根离子、镁离子、钙离子沉淀→过滤→加盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子→蒸发结晶。A项，过滤用到漏斗，A不符题意；B项，蒸发结晶用到蒸发皿，B不符题意；C项，蒸发皿置于三脚架或铁架台铁圈上，用不到泥三角，灼烧时将坩埚置于泥三角上，C符合题意；D项，蒸发结晶时用酒精灯加热，D不符题意。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 2.下列海带提碘的操作所用到的仪器不合理的是 √ 选项 A B C D 使用仪器 相关操作 灼烧 浸泡海带灰 过滤海带浸出液 萃取碘 2 3 5 6 7 8 9 1 4 A项，灼烧固体物质应该在坩埚中进行，A正确；B项，浸泡海带灰应该在烧杯中进行而不能用蒸发皿，B错误；C项，过滤时，应该使用的玻璃仪器有烧杯，漏斗，玻璃棒，C正确；D项，萃取的时候，应该用分液漏斗，D正确。 2 3 5 6 7 8 9 1 4 3.下列有关说法错误的是 A.分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧 B.蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，可能发生化学变化 C.通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3 D.向MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3 √ 2 3 5 6 7 8 9 1 4 若用过量的NaOH溶液溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，过滤后可得到Fe2O3和Na[Al(OH)4]溶液，灼烧Na[Al(OH)4]溶液无法得到Al2O3，若用过量的强酸溶液溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，二者均能溶解，无法经题述三步操作分离两种氧化物，A项错误；洗气可能会发生化学变化，B项正确；在溶液中Na2CO3与CO2反应可得到NaHCO3，C项正确；MgO粉末和H＋反应促使Fe3＋水解形成Fe(OH)3沉淀，且不会引入新的杂质，D项正确。 2 3 5 6 7 8 9 1 4 4.下列实验能达到预期目的的是 A.除去CO中混有的少量CO2：通过硝酸钡溶液 B.除去CH4中混有的少量乙炔：通过酸性高锰酸钾溶液 C.除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的碳酸钙、过滤 D.除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3：加入过量的氯化钡溶液、过滤 √ 2 3 5 6 7 8 9 1 4 碳酸的酸性弱于硝酸，所以二氧化碳不能和硝酸钡反应，A项不能达到目的；乙炔会被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，会引入新的杂质，B项不能达到目的；加入过量的碳酸钙可以将盐酸完全反应，二者反应生成二氧化碳、水和氯化钙，碳酸钙难溶于水，过滤可得纯净的氯化钙溶液，C项能达到目的；氯化钡易溶于水，加入过量的氯化钡会引入新的杂质，D项不能达到目的。 2 3 5 6 7 8 9 1 4 5.物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是 √ 选项 目的 实验方法 A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 置于坩埚中加热至恒重 B 除去NaCl中少量KNO3 将混合物制成氯化钠的热饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 除去CO2中的HCl气体 通过饱和NaHCO3溶液，然后干燥 D 除去Cl2中的HCl气体 通过饱和食盐水，然后干燥 2 3 5 6 7 8 9 1 4 A项，NaHCO3不稳定，加热易分解，将固体置于坩埚中加热至恒重，可得到纯净的碳酸钠固体，A不符合题意；B项，硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，加热蒸发溶剂，直至有大量氯化钠晶体析出，而硝酸钾因含量少且溶解度大，仍留在溶液中，过滤可得纯净氯化钠，若只是冷却结晶则只能得到少量的氯化钠晶体，B符合题意；C项，二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可除去杂质，C不符合题意；D项，Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，HCl易溶解于水，可以达到除杂目的，D不符合题意；故选B。 2 3 5 6 7 8 9 1 4 6.利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是 √ A.制取无水MgCl2 B.吸收多余NH3 C.证明1-溴丁烷发生了消去反应 D.分离碘和四氯化碳 2 3 5 6 7 8 9 1 4 氯化氢可以抑制氯化镁的水解从而得到无水氯化镁，能达到实验目的，故A符合题意；氨气极易溶于水，直接通入水中导致倒吸，不能达到实验目的，故B不符合题意；挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明1-溴丁烷发生了消去反应，不能达到实验目的，故C不符合题意；碘单质和四氯化碳互溶，不能通过分液分离，不能达到实验目的，故D不符合题意。 2 3 5 6 7 8 9 1 4 7.实验探究是化学学科核心素养之一，用下图所示装置能净化和收集的气体是 √ 选项 气体(杂质) 试剂X A C2H4(SO2) NaOH溶液 B Cl2(HCl) 饱和食盐水 C SO2(CO2) 饱和碳酸钠溶液 D C3H8(C2H4) 酸性高锰酸钾溶液 2 3 5 6 7 8 9 1 4 乙烯中的SO2可以通过装有NaOH溶液的洗气瓶来除杂，但不能用浓硫酸进行干燥因常温时乙烯能和浓硫酸发生加成反应，且由于乙烯的密度比空气稍小一点，故常用排水法收集而不用排空气法收集(易导致收集的乙烯不纯)，A不合题意；除去Cl2中的HCl先通过装有饱和食盐水的洗气瓶，再用浓硫酸进行干燥，利用向上排空气法收集氯气，B符合题意；由于SO2和CO2均能与Na2CO3溶液反应，故不能用饱和Na2CO3溶液来除去SO2中的CO2，C不合题意；乙烯经过酸性高锰酸钾溶液后转化为CO2，引入新的杂质，故除去丙烷中的乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液，D不合题意。 2 3 5 6 7 8 9 1 4 8.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，重结晶法提纯苯甲酸的流程如图所示： 下列说法正确的是 A.完成操作①需要装置Ⅰ B.完成操作②需要装置Ⅱ C.完成操作③需要装置Ⅲ D.完成操作④需要装置Ⅳ √ 2 3 5 6 7 8 9 1 4 操作①为将1.0 g粗苯甲酸放入100 mL烧杯，加入50 mL蒸馏水，加热、搅拌，使粗苯甲酸充分溶解，加热溶解需要装置Ⅲ，A错误；操作②为使用漏斗趁热将溶液过滤至另一烧杯中，除去泥沙，趁热过滤需要装置Ⅱ，B正确； 2 3 5 6 7 8 9 1 4 操作③为将滤液在烧杯中静置，使其缓慢冷却结晶，C错误；操作④为待滤液冷却后滤出晶体，除去氯化钠，并用少量蒸馏水洗涤苯甲酸晶体。装置Ⅳ为蒸发结晶装置不能用于过滤洗涤，D错误。 2 3 5 6 7 8 9 1 4 9.(12分)碘被称为“生命元素”，是人体必需的微量元素。我国碘矿不足，主要以海藻、海带为原料提取碘单质。 流程Ⅰ：浸泡法提取碘单质 海带中99.2％的碘为水溶性碘；浸出液中的碘元素主要是以碘离子的形式存在，占浸出液碘元素总含量的88.3％。以海带为原料的浸泡法工艺流程如下图： 2 3 5 6 7 8 9 1 4 (1)实验室采用“萃取分液”的方法分离碘单质与有机溶剂。以下相关操作错误的是_____ (填字母，下同)。 A.检漏、装液 B.振荡、放气 C.静置 D.分液 B 2 3 5 6 7 8 9 1 4 实验室从海带中提取碘：干海带灼烧浸泡溶解得到海带灰悬浊液，随后过滤，得到滤液为含碘离子的溶液，滤液中通氯气，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂四氯化碳萃取、分液得到碘的CCl4溶液，有机相加入氢氧化钠溶液将碘单质转入水相，分液后水相酸化得到含碘悬浊液，过滤获得碘单质。A项，分液漏斗检漏时，需要将分液漏斗倒置，观察活塞处是否有水漏出。如果活塞处没有水漏出，说明分液漏斗密封良好，可以正常使用，A正确； 2 3 5 6 7 8 9 1 4 B项，振荡、放气时，需要将分液漏斗倒置，打开分液漏斗开关，进行 放气操作，如图所示： ，B错误；C项，静置时，将分液漏斗固定 在铁架台上，待溶液分层即可，C正确；D项，分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确； 2 3 5 6 7 8 9 1 4 (2)萃取碘水中的碘单质，可以选择的萃取剂种类很多，但不包括______。 A.液态烷烃 B.液态二烯烃 C.液态苯和苯的同系物 D.液态饱和酯类 B 2 3 5 6 7 8 9 1 4 实验室从海带中提取碘：干海带灼烧浸泡溶解得到海带灰悬浊液，随后过滤，得到滤液为含碘离子的溶液，滤液中通氯气，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂四氯化碳萃取、分液得到碘的CCl4溶液，有机相加入氢氧化钠溶液将碘单质转入水相，分液后水相酸化得到含碘悬浊液，过滤获得碘单质。萃取剂的选择原则：被萃取的物质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂和原溶剂不互溶，萃取剂和原溶剂、溶质不反应，根据上述原则，液态烷烃、液态苯和苯的同系物、液态饱和酯类可以用作萃取剂，而液态二烯烃含有碳碳双键，能和碘发生加成反应，不能用作萃取剂； 2 3 5 6 7 8 9 1 4 流程Ⅱ：反萃取法分离萃取剂 碘在碱性条件下能发生歧化反应生成溶于水的碘离子和碘酸根离子，萃取剂获得再生，可以重复使用，这种方法称为反萃取。具体步骤如下： 2 3 5 6 7 8 9 1 4 (3)步骤②观察到的现象为__________________________________。 有紫黑色固体析出，溶液变成棕黄色 2 3 5 6 7 8 9 1 4 实验室从海带中提取碘：干海带灼烧浸泡溶解得到海带灰悬浊液，随后过滤，得到滤液为含碘离子的溶液，滤液中通氯气，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂四氯化碳萃取、分液得到碘的CCl4溶液，有机相加入氢氧化钠溶液将碘单质转入水相，分液后水相酸化得到含碘悬浊液，过滤获得碘单质。 2 3 5 6 7 8 9 1 4 步骤②的离子方程式为6H＋＋5I－＋I3I2↓＋3H2O，可以观察到有紫黑色固体析出，溶液变成棕黄色； 2 3 5 6 7 8 9 1 4 (4)设计步骤①、步骤②的实验目的是_______________________。 提高碘的浓度(富集碘) 2 3 5 6 7 8 9 1 4 实验室从海带中提取碘：干海带灼烧浸泡溶解得到海带灰悬浊液，随后过滤，得到滤液为含碘离子的溶液，滤液中通氯气，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂四氯化碳萃取、分液得到碘的CCl4溶液，有机相加入氢氧化钠溶液将碘单质转入水相，分液后水相酸化得到含碘悬浊液，过滤获得碘单质。步骤①将碘单质转化为I－、I，而步骤②又重新转化为碘单质，目的是提高碘的浓度(富集碘)； 2 3 5 6 7 8 9 1 4 (5)步骤③中，除玻璃棒、烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有________(填 字母)。 A 2 3 5 6 7 8 9 1 4 实验室从海带中提取碘：干海带灼烧浸泡溶解得到海带灰悬浊液，随后过滤，得到滤液为含碘离子的溶液，滤液中通氯气，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂四氯化碳萃取、分液得到碘的CCl4溶液，有机相加入氢氧化钠溶液将碘单质转入水相，分液后水相酸化得到含碘悬浊液，过滤获得碘单质。步骤③是过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 返回 2 3 5 6 7 8 9 1 4 谢 谢 观 看 第9讲　物质的分离与提纯 $