专题1 物质的分类与计量（复习课件）化学苏教版必修第一册

苏教版必修第一册 专题1 物质得分类与计量 单元复习 1 2 1 3 物质的分类与转化 物质的化学计量 物质的分散系 考点导览 2 能运用树状分类法、交叉分类法对物质进行分类。 能判断纯净物与混合物、酸性氧化物与碱性氧化物、同素异形体概念。 能梳理单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，判断反应类型。 能理解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义，并进行简单换算。 能理解气体摩尔体积的使用条件，掌握标准状况下气体体积与物质的量的换算。 能区分溶液、胶体、浊液，理解胶体的主要性质及应用。 复习目标 单元脉络 物质的分类与转化 01 5 物质的分类与转化 一、物质的分类 1.树状分类法：树状分类法是对同类物质按照 某种标准 再进行分类。 考点梳理 物质的分类与转化 一、物质的分类 1.树状分类法：树状分类法是对同类物质按照 某种标准 再进行分类。 考点梳理 物质的分类与转化 一、物质的分类 2.交叉分类法：交叉分类法是对同一物质按照 不同的标准 分类。 考点梳理 物质的分类与转化 (1)由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2与O3的混合气体； (2)名称中带“纯”“洁净”的不一定是纯净物，如盐酸（HCl的水溶液）、矿泉水、空气都是混合物； (3)冰水共存物属于纯净物（只有H2O一种物质）； (4)CO、NO不是酸性氧化物（属于不成盐氧化物），NO2、Na2O2也不属于碱性氧化物。 易错提醒 考点梳理 物质的分类与转化 二、物质的转化 1.重要转化主线： ①金属及其化合物：Ca→CaO→ Ca(OH)2 →CaCO3 ②非金属及其化合物：C→ CO2 →H2CO3→CaCO3； ③硫线：S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 考点梳理 物质的分类与转化 二、物质的转化 2.酸、碱、盐的通性（类别通性） （1）酸的通性：使紫色石蕊变红；与氢前活泼金属置换出H2；与碱性氧化物 反应生成盐和水；与碱发生中和反应；与某些盐反应（强酸制弱酸或生成沉淀）。 （2）碱的通性：使紫色石蕊变蓝、酚酞变红；与酸性氧化物反应生成盐和水；与酸发生中和反应；④与某些盐反应（生成难溶碱或放出NH3）。 （3）盐的性质：与金属发生置换反应；与酸、与碱、与盐发生复分解反应。 考点梳理 物质间转化的判断（能否一步实现）： ①能一步实现的： 碱性氧化物+水→碱（仅限K2O、Na2O、CaO、BaO）； 酸性氧化物+水→酸（SiO2除外，它不溶于水）； 活泼金属+氧气→碱性氧化物。 ②不能一步实现的：CuO、Fe2O3、Al2O3等难溶性碱性氧化物不能与水直接化合生成碱，须先与酸反应生成盐、再与碱反应生成难溶碱；SiO2不能一步生成H2SiO3；S不能一步生成SO3（S燃烧只能生成SO2）。 易错提醒 考点梳理 下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是( ) 典例 1 A 例题精析 多种不同图形表示的分类方法，需要观察图形间关系，判断对应分类方法是树状分类法还是交叉分类法，再依据提示进行作答。 解题思维 例题精析 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（  ） A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ 典例 2 A 例题精析 关于实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图，做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是 A．A B．B C．C D．D 变式 1 C 变式巩固 下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是( ) A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化 D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化 变式 2 C 变式巩固 物质的化学计量 02 18 物质的计量 一、物质的量 1.概念与单位 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号n。 单位： 摩尔，简称摩，符号mol 。 2.计量对象 物质的量只用于描述微观粒子—分子、原子、离子、质子、中子、电子等，以及这些粒子的特定组合（如 1mol NaCl表示含1mol Na+与1 mol Cl—的组合）。不能用来描述宏观物体（“1mol苹果”的说法是错误的）。 3.使用规范 用摩尔计量时，必须用化学式指明粒子的种类 ，不能只用元素名称。例如“1mol氢”是错误表述，必须写成1mol H、1mol H2或1mol H+。 考点梳理 物质的计量 一、阿伏加德罗常数 1.定义：0.012 kg（即12 g）12C中所含的碳原子数目，符号 NA 。 2.数值：NA ≈ 6.02×1023 mol—1 3.含义：1mol任何粒子所含的粒子数都等于NA个，约为6.02×1023个。 4.换算关系：n = N / NA ，变形得 N = n × NA、NA = N / n。 5.注意：NA有单位（mol—1），不能只把它记成“6.02×1023”这个数；反过来，6.02×1023个粒子的物质的量才是1mol。 考点梳理 ①物质的量描述的是“粒子的集合体”，与温度、压强等外界条件无关； ②同种物质的物质的量与质量成正比，与状态无关（1mol水，无论是冰、水还是水蒸气，所含分子数都是NA个，质量都是18 g）； ③不同物质只要物质的量相同，所含粒子数就相同，但质量一般不同；④“1 mol 任何物质都含有NA个分子”这句话是错误的——有的物质不由分子构成（如NaCl由离子构成、SiO2由原子构成）。 易错提醒 考点梳理 物质的计量 二、摩尔质量 1.概念与单位 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，常用单位g·mol—1 。 定义式：M =m / n 。 2. 数值规律 以g·mol—1为单位时，摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 3. 摩尔质量的求法 ①由定义求：M = m / n ；②由相对原子质量求：M的数值=相对原子（分子）质量，单位取g·mol—1；③由一个粒子的实际质量求：M = m(一个粒子) × NA；④混合物的平均摩尔质量：M̄= m总 / n总。 考点梳理 物质的计量 三、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 1. 决定物质体积大小的三个因素 ①粒子数目的多少； ②粒子本身的 大小 ； ③粒子之间的 距离 。 对于1mol固体或液体：粒子间距离很小，体积主要由粒子本身的大小决定，不同物质的粒子大小差别很大 ，所以1mol不同固体或液体的体积各不相同。 对于1mol气体：粒子间距离约为粒子直径的10倍左右，远大于粒子本身的大小，体积主要由粒子间的平均距离决定；而同温同压下，任何气体分子间的平均距离近似相等，所以同温同压下1mol任何气体的体积基本相同 。 考点梳理 物质的计量 三、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 2. 气体摩尔体积 （1）定义：一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，常用单位 L·mol—1 。 （2）定义式：Vm = V / n ，变形得n = V / Vm 、V = n × Vm。 （3）标准状况（0 ℃、101 kPa，简称“标况”）下，Vm ≈ 22.4 L·mol—1 。即标况下1mol任何气体（单一气体或混合气体）的体积都约为22.4 L。 考点梳理 物质的计量 三、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 3. 阿伏加德罗定律 （1）内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同 数目 的粒子。也可表述为：同温同压下，粒子数相同的任何气体都具有相同的 体积 。公式为：PV=nRT 考点梳理 ①看到“22.4 L”先查两点：是否标况、是否为气体； ②气体摩尔体积同样适用于混合气体，标况下1mol空气的体积也约为22.4 L； ③“1mol气体的体积是22.4 L“缺少标准状况”前提，说法错误； ④同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，不等于质量之比； ⑤气体分子间的距离约为分子直径的10倍，所以气体体积主要由间距决定，不能认为“气体体积由分子大小决定”。 易错提醒 考点梳理 物质的计量 四、物质的量浓度 1.定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 ，符号 cB 。 cB = nB / V （nB为溶质的物质的量，V为溶液的体积） 2.常用单位： mol·L—1 。 3.四个必须注意的点： ①公式中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是“溶质体积＋溶剂体积”； ②溶质必须用物质的量表示，给出质量或气体体积时要先换算成n； ③溶液是均一的：取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数都不变，但所含溶质的物质的量随体积改变； ④“1mol·L—1的NaCl溶液”表示每1 L溶液中含 1molNaCl。 考点梳理 物质的计量 四、物质的量浓度 4. 溶液的稀释与混合 稀释定律：稀释前后溶质的物质的量不变。 c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀)；即c1V1 = c2V2 5. 物质的量浓度与质量分数的换算 c = 1000ρω / M（ρ单位g·cm-3或g·mL-1，ω为质量分数，M单位 g·mol-1） 考点梳理 ①“将58.5 g NaCl溶于1 L水”所得溶液浓度不是1 mol·L—1，因为溶液体积不等于1 L； ②从1 L溶液中取出100 mL，浓度不变但溶质物质的量变为原来的1/10； ③稀释浓硫酸、溶解NaOH等放热明显的操作，必须冷却至室温后再转移定容； ④用c1V1 = c2V2时两处体积单位必须一致（都用L或都用mL）。 易错提醒 考点梳理 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，5.6克CO和N2混合气体中含分子数为0.2NA B．2.0mol/L的CaCl2溶液中含Cl-数目为4NA C．4.6克Na与足量的O2反应生成Na2O2，转移电子数为0.4NA D．标准状况下，33.6L的酒精(C2H5OH)含氢原子数为9NA 典例 1 A 例题精析 气体摩尔体积抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4．CHCl3．CH2Cl2、H2O、溴、SO3．己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。 解题思维 例题精析 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．含0.5NA个 Na+的 溶液中溶质质量为 B．22.4升CO2含碳原子为NA C． O2与SO2 所含氧原子均为NA D．1molCl2 与足量的铁粉反应，转移3NA个电子 典例 2 C 例题精析 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 分别与 和 反应转移电子数均为2NA B．常温下的新制氯水中，若含有的Cl-数为NA，则其中含有的H+数也为NA C．用1 L 1mol/L 的FeCl3溶液制备胶体，制得的胶体粒子数为NA D．一定条件下， 1molCl2与足量铁完全反应转移的电子数为2NA 变式 1 D 变式巩固 火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60g C．1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol-1 D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子 变式 2 B 变式巩固 物质的分散系 03 35 物质的分散系 一、分散系的分类 1.按照分散质粒子的直径大小分类 考点梳理 物质的分散系 一、分散系的分类 2.三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 考点梳理 物质的分散系 二、胶体 （1）胶体的性质 ① 丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体 。 ② 布朗运动：胶粒永不停息地做 无规则 运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 ③ 电泳 :由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘，胶体粒子带同种电荷是胶体稳定的主要原因。 考点梳理 物质的分散系 二、胶体 （1）胶体的性质 ④聚沉 a.概念：使胶体凝聚形成 沉淀 析出的现象。 b.方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体粒子的胶体。 c.应用，如制作豆腐 、明矾净水等。 ⑤介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 ⑥渗析：胶体粒子不能透过半透膜的性质。可用于胶体的提纯或精制。 考点梳理 物质的分散系 二、胶体 （2）氢氧化铁胶体的制备 考点梳理 物质的分散系 三、电解质的电离 1.电解质与非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够 导电 的化合物（酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水）。 非电解质：在上述两种情况下都 不能 导电的化合物（蔗糖、酒精、CO2、SO2、NH3等）。 判断要点： ①前提必须是化合物，单质（Cu、Cl2）和混合物（盐酸）既不是 电解质也不是非电解质； ②必须是自身电离而导电，CO2、SO2、NH3溶于水后导电是因生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O发生电离，故它们本身是非电解质。 考点梳理 物质的分散系 三、电解质的电离 2.电离与电离方程式 电离：电解质溶于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程，不需要通电。 NaCl = Na+ + Cl-； HCl = H+ + Cl-； NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- ； NaHCO3 = Na+ + HCO3- 注意：NaHSO4在水溶液中 完全电离出H+，而NaHCO3中的HCO3- 不能拆开写。 考点梳理 ①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；能导电的物质不一定是电解质（如Cu、盐酸）。 ②CO2、NH3溶于水所得溶液能导电，是因为生成的H2CO3、NH3·H2O发生电离，CO2、NH3本身是非电解质。 ③NaHSO4在水溶液中电离为Na+、H+和SO42—，而NaHCO3电离为Na+与HCO3—。 ④Na2O溶于水导电是因生成NaOH，但Na2O熔融时能电离出Na+和O2—，本身属于电解质。 易错提醒 考点梳理 实验下列说法正确的是（    ） ①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的 ②胶体与溶液的分离可用渗析的方法 ③胶体都是均匀、透明的液体 ④将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色即生成氢氧化铁胶体 ⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 ⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥ 典例 1 B 例题精析 熟练掌握胶体的性质，是解决相关问题的关键。 胶体性质分两个方面： 一是粒子大小， 二是离子带电荷， 胶体的其他性质均可由这两点推测而出。 解题思维 例题精析 分类是科学研究的重要方法。下列物质分类错误的是 A．单质：活性炭、金刚石 B．非电解质：氯气、干冰、乙醇 C．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 D．碱性氧化物：氧化钠、氧化钙、氧化铁 典例 2 B 例题精析 关于某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是 A．该胶体中胶体粒子大小约为10−9～10−7 m B．该胶体粒子带正电 C．Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+ D．该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉 变式 1 B 变式巩固 下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是 A．可以用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和水的混合物 B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C．水和酒精的沸点分别是100℃、78.5℃，直接加热蒸馏可使含水酒精变为无水酒精 D．用CCl4萃取溴水中的溴，将溴的CCl4溶液从分液漏斗的下口放出 变式 2 D 变式巩固 综合演练 49 1. 下列结论中，正确的是( ) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子 C．1 mol H就是指1 mol氢 D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子 B 综合演练 2. 下列说法中正确的有 ①焰色试验是化学变化； ②利用焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体； ③电解质本身一定能够导电，非电解质一定不导电； ④胶体的微粒直径在10-7-10-9之间； ⑤胶体区别于其他分散系的本质特征是能够产生丁达尔效应； ⑥胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的。 A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．①③⑥ A 综合演练 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． B 综合演练 5. 若实验需要使用480 mL 1.000mol/L Na2CO3溶液，下列叙述中正确的是 A．上述实验中用托盘天平称量 固体的质量为50.9 g B．配制该溶液的过程中需要使用的玻璃仪器仅有量筒、烧杯、胶头滴管、500 mL容量瓶 C．定容时俯视刻度线，会造成所配制Na2CO3溶液的物质的量浓度偏大 D．若称量所用的砝码生锈，会造成所配制Na2CO3溶液的物质的量浓度偏小 C 综合演练 感谢观看 更多练习见分层作业 苏教版必修第一册 54 $