第10讲 钠及其化合物 碱金属(课件PPT)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

该高中化学高考复习课件聚焦“钠及其化合物、碱金属”专题，依据课程标准要求，系统覆盖钠的性质、Na₂O₂应用、Na₂CO₃与NaHCO₃转化、焰色试验等核心考点。通过必信知识整合梳理物质性质与反应规律，结合高考真题分析明确钠的化学性质、Na₂O₂氧化性等高频考点权重，归纳性质判断、实验探究、计算等常考题型，对接高考评价体系，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题训练+思维建模+实验探究”的备考策略，如以2025年浙江选考Na₂O₂供氧剂真题为例，运用科学思维分析反应实质，通过Na₂CO₃与NaHCO₃鉴别实验培养科学探究与实践能力。特设“探规守律”模块总结Na₂O₂反应电子转移规律，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此构建高效复习课堂，助力学生高考冲刺。

第10讲　钠及其化合物　碱金属 第四章　金属及其化合物 高三总复习化学 广东版 1.掌握钠及其氧化物的性质及应用。 2.了解Na2CO3、NaHCO3的性质，知道碱金属及其化合物的通性。 3.了解焰色试验的操作并熟记几种常见金属的焰色。 4.能用物质分类的思想预测陌生碱金属及其化合物的性质，并初步建立由宏观 现象推测物质性质、结构决定性质的思维模型。 课程标准 考点一　钠及其化合物 考点二　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考真题感悟 内容索引 重点强化5 课时测评 考点一 钠及其化合物 返回 一、钠的性质 1.物理性质 (1)色态：______色固体。 (2)硬度：质地______，可以用小刀切割。 (3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为_____________________。 (4)熔点：____100 ℃。 必备知识 整合 银白 很软 ρ水＞ρNa＞ρ煤油 ＜ 2.化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl S：2Na＋SNa2S (2)与H2O反应 离子方程式：_____________________________________。 2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑ (3)与盐酸反应 离子方程式：___________________________。 (4)与盐的反应 ①与熔融盐的反应 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti Na＋KClNaCl＋K↑ ②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例) 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4 总方程式为__________________________________________________。 2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑ 2Na＋CuSO4＋2H2OCu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 1 (1)将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_________(填字母)。解释反应速率不同的原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 c＞a＞b 钠与水、乙醇、稀H2SO4三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离出H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c＞a＞b，因而反应速率大小顺序为c＞a＞b 1 (2)钠与盐溶液的反应 Na NaOH 发生复分解反应 思考回答下列问题： 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是______________(填序号)。 ①MgSO4溶液　　　　②BaCl2溶液　　　　③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液　　 ⑤CuSO4溶液 ①③④ 3.制取与保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在________________。 4.用途 (1)钠、钾合金(液态)可用作原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)作强还原剂，冶炼某些金属。 石蜡油或煤油中 2 工业上可用钠与氯化钾在850 ℃时制取钾，化学方程式为Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)。解释用该反应制备金属钾的原理是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 工业上用钠制取钾利用的是化学平衡移动原理，反应生成气态钾，从体系中蒸出钾，生成物的浓度降低，化学平衡向正反应方向移动，即向生成钾的方向移动 二、氧化钠与过氧化钠的比较   Na2O Na2O2 电子式 Na＋[︰︰]2－Na＋ Na＋[︰︰︰]2－Na＋ 氧元素化合价 _____ _____ 色、态 __________ ____________ 阴、阳离子个数比 ______ ______ 是否为碱性氧化物 ____ ____ －2 －1 白色固体 淡黄色固体 1∶2 1∶2 是 否   Na2O Na2O2 与水反应 Na2O＋H2O2NaOH ________________________________ 与CO2反应 Na2O＋CO2Na2CO3 ________________________________ 与盐酸反应 ___________________________ 2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑ 用途   氧化剂、供氧剂、漂白剂 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O 3 ①在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是__________； ②下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是____(填字母)。 A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．水 D．泡沫灭火剂 Na2CO3 B 4 从元素化合价角度分析Na2O2的性质(Na2O2的强氧化性与还原性)。 (1)Na2O2的强氧化性 ①向氢硫酸饱和溶液中加入少量Na2O2，产生浅黄色沉淀，其化学方程式为_________________________________。 ②Na2O2吸收SO2气体，生成Na2SO4，其化学方程式为___________ ____________。 Na2O2＋3H2SS＋2NaHS＋2H2O Na2O2＋SO2 Na2SO4 4 (2)Na2O2的还原性 在酸性高锰酸钾溶液中加入适量Na2O2粉末，溶液褪色，并产生无色气体，Na2O2表现出_________性，氧化产物是____。 还原 O2 考向1 钠的性质 1.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是__________(填序号)。 ①金属钠着火，可用水扑灭 ②钠是最活泼的金属 ③可用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH等 ④电解饱和食盐水可以制得金属钠 ⑤钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜 ⑥将一小块钠放在陶土网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠 ⑦比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量的钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 ⑧钠在空气中燃烧可生成Na2O2，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA ⑨23 g钠与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 ⑩将钠投入水中，产生气体，其化学方程式为2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 关键能力 提升 ⑤⑦⑧⑩ 2.某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下： 下列说法不正确的是 A．生成的黑色固体中含有C B．白色固体是Na2O C．实验Ⅱ中滤液显碱性 D．金属Na着火不能用CO2灭火 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸入盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤；取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 √ 由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸 钠和碳单质，反应的化学方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸入盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤；取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 由分析可知，生成的黑色固体中含有C，A正确；由分析可知，白色固体为碳酸钠，B错误；实验Ⅱ中滤液能使酚酞溶液变红，说明滤液显碱性，C正确；由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用沙土覆盖，D正确。 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸入盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤；取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 3.实验室根据化学试剂性质的不同，采用不同的保存方法。下列说法错误的是 A．酸性KMnO4溶液保存在橡胶塞细口瓶中 B．少量Na保存在煤油中 C．AgNO3溶液用棕色细口瓶保存 D．氢氟酸保存在塑料瓶中 √ 酸性KMnO4溶液可腐蚀橡胶，应该使用玻璃塞，A错误；钠在空气中会变质，其密度比煤油大，可保存在煤油中，B正确；AgNO3见光易分解，AgNO3溶液应保存在棕色细口瓶中，并置于阴暗处，C正确；氢氟酸会腐蚀玻璃，应用塑料容器保存，D正确。 4.下列类比关系正确的是 A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成Cu2S B．Na与O2在加热条件下生成Na2O2，则Li与O2加热生成Li2O2 C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 D．Fe与CuSO4溶液反应可制Cu，则Na与CuSO4溶液反应可制Cu √ S的氧化性较弱，遇到变价金属会把变价金属氧化到低价态，故铁、铜分别与硫反应生成硫化亚铁和硫化亚铜，故A项正确；Li的还原性比Na弱，与氧气反应只能生成Li2O，故B项错误；SO2有还原性，过氧化钠有氧化性，两者反应会生成硫酸钠而不是亚硫酸钠，故C项错误；钠具有很强的还原性，但Na与CuSO4溶液反应得不到Cu，而是生成Cu(OH)2沉淀，反应原理为2Na＋2H2O＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，D错误。 考向2 过氧化钠的性质 5.下列说法正确的是__________(填序号)。 ①过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 ②过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 ③过氧化钠中阴阳离子个数比为1∶1 ④可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 ⑤将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 ⑥Na2O由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生 ⑦1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ⑧7.8 g Na2O2含有的共用电子对数为0.1NA ⑨7.8 g Na2O2和CO2充分反应转移的电子数为0.1NA ④⑧⑨ 6.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．Na2O2能与H2O和CO2反应生成O2，可用作潜水艇中的供氧剂 B．FeCl3溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液” C．75％(体积分数)的乙醇溶液具有强氧化性，可用作消毒剂 D．SO2具有抗氧化性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化 √ Na2O2能与H2O和CO2反应生成O2，可用作潜水艇中的供氧剂，A正确；FeCl3溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液”，B正确；75％(体积分数)的乙醇溶液具有消毒作用，但没有强氧化性，C不正确；SO2具有还原性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，D正确。 7.当0.2 mol NO2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是 选项 生成Na2CO3的质量 关于所生成氧气的描述 A 21.2 g 该氧气的摩尔质量是36 g·mol－1 B 21.6 g 生成的氧气在标准状况下的体积为2.24 L C 21.2 g 该氧气的摩尔质量是32 g·mol－1 D 22.4 g 生成的氧气在标准状况下的体积为2.24 L √ Na2O2与CO2反应的实质是－1价的氧发生歧化反应，生成物Na2CO3中有一个O为18O，摩尔质量是108 g·mol－1；0.2 mol NO2与足量CO2完全反应，生成0.2 mol Na2C18OO2，质量为108 g·mol－1×0.2 mol＝21.6 g；生成的氧气为18O2，摩尔质量是36 g·mol－1，反应生成 0.1 mol 18O2，在标准状况下气体体积为2.24 L。综上所述，B项正确。 8.现有Na2O和Na2O2的混合物14 g，加入适量水使其充分溶解得到溶液A和1.12 L气体B(标准状况下)。则混合物中Na2O的物质的量为______mol。 0.1 Na2O和Na2O2的混合物溶于水发生反应：Na2O＋H2O2NaOH，2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，气体B为氧气，其物质的量为0.05 mol，则Na2O2的物质的量为0.1 mol，质量为7.8 g，Na2O的质量为14 g－7.8 g＝6.2 g，物质的量为0.1 mol。 Na2O2与H2O、CO2的反应规律 探规守律 电子转 移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－， n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积 变化关系 在相同条件下，CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O2)＝V(混合) 固体质量 变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O) 返回 考点二 碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 返回 一、碳酸钠和碳酸氢钠 1.Na2CO3和NaHCO3的比较(方程式用离子方程式表示) 必备知识 整合 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 ______或______ 小苏打 主 要 性 质 色、态 白色粉末 细小的白色晶体 水溶性 易溶于水(20 ℃，S＝21.5 g) 可溶于水(20 ℃，S＝9.6 g) 热稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 受热________ 与H＋反应 _________________________(较快) __________________________(更快) 纯碱 苏打 易分解 C＋2H＋H2O＋CO2↑ HC＋H＋H2O＋CO2↑ 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 主 要 性 质 与Ca(OH)2 溶液反应 Ca2＋＋CCaCO3↓ Ca(OH)2少量： ____________________________________________________________； Ca(OH)2过量： _______________________________________ 与盐 [Al2(SO4)3]反应 2Al3＋＋3C＋3H2O ____________________ Al3＋＋3HC______________ ________ 与水作用 水解，碱性较强 水解，碱性较弱 Ca2＋＋2OH－＋2HC CaCO3↓＋C＋2H2O Ca2＋＋OH－＋HCCaCO3↓ ＋H2O 2Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al(OH)3↓ ＋3CO2↑ 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 主要用途 用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 2.碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化 (1)转化关系 Na2CO3 NaHCO3 (2)转化关系应用 依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质) 序号 混合物 除杂方法 ① Na2CO3(s)、NaHCO3(s) 加热法 ② NaHCO3(aq)、Na2CO3(aq) 通入足量CO2 ③ Na2CO3(aq)、NaHCO3(aq) 滴加适量NaOH溶液 1 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有何现象？为什么？ 提示：溶液变浑浊，碳酸氢钠比碳酸钠的溶解度小，反应消耗了水，生成的碳酸氢钠使溶质的质量增大，使NaHCO3达过饱和状态，故有NaHCO3析出。 3.Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 (1)利用热稳定性不同 (2)相同条件下，利用和酸反应生成气体的速率不同 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 (3)利用溶液的碱性不同 Na2CO3 NaHCO3 2 (1)正误判断 ①碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应 (　　) ②用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应 (　　) ③Al2(SO4)3和小苏打反应可用作泡沫灭火器的灭火原理 (　　) ④用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液 (　　) ⑤苏打是面包发酵粉的主要成分之一 (　　) × × √ √ × 2 (2)Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，完成下列表格。 二者浓度相同时生成CO2的速率 __________快 耗酸量 二者等质量 __________耗酸多 二者等物质的量 __________耗酸多 生成CO2的体积 二者等质量 __________产生的多 二者等物质的量 _________  NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 相等 二、碱金属　焰色试验 1.碱金属的相似性和递变性(由Li→Cs)   相似性 递变性 原子结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐______，原子半径逐渐______ 元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价 金属性逐渐______ 单 质 性 质 物理 性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点______ 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐______ 化学 性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐______；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 增大 增大 增强 较低 降低 增强 2.碱金属的特殊性 (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的____。 (2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度故将锂保存在________中。 (3)碱金属与氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。 (4)一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。 (5)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。 (6)锂与O2的反应与钠不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。 小 石蜡油 3.焰色试验 (1)焰色试验：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色的现象。 (2)操作步骤 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。 (3)常见元素焰色试验的颜色 金属元素 钠 钾 钡 钙 铜 焰色 ____色 ____色(透过___________观察) ______色 ______色 ____色 黄 紫 蓝色钴玻璃 黄绿 砖红 绿 3 (1)下列有关焰色试验操作注意事项的说法正确的是____________ (填序号)。 ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察　 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质　 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净　 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰　 ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 (2)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，可得出的结论为___________________________。 ①②③④⑤ 一定含有Na＋，可能含有K＋ 考向1 Na2CO3、NaHCO3的鉴别 1.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。 关键能力 提升 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是____(填装置序号)。 Ⅱ (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ____________________________________________________________________； 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是___ (填字母)。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O D (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________(填Ⅰ化学式)。 NaHCO3 考向2 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析 2.将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到的图像如图所示。 按要求回答问题： (1)写出依次发生反应的化学方程式：________________________________ ________________________________________。 Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑ (2)①代表__________(写化学式，后同)的变化曲线；②代表________的变化曲线；③代表_________的变化曲线。 (3)盐酸的物质的量浓度为______________。 NaHCO3 NaCl Na2CO3 0.05 mol·L－1 当加入150 mL盐酸时正好反应生成NaCl溶液，n(HCl)＝n(NaCl)＝2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝(2.5×10－3×2) mol＋(2.5×10－3) mol＝7.5×10－3 mol，c(HCl)＝＝0.05 mol·L－1。 (4)加入盐酸为150 mL时，放出的CO2在标准状况下的体积为________。 0.112 L n(CO2)＝n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝(2.5＋2.5)×10－3 mol＝5× 10－3 mol，标准状况下V(CO2)＝5×10－3 mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L。 3.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)。 (1)在A情况下，溶质是________________(填化学式)，其物质的量之比为__________。 NaOH、Na2CO3 1∶1 (2)在B情况下，溶质是__________________(填化学式)，其物质的量之比为__________。 Na2CO3、NaHCO3 1∶1 CO2与NaOH溶液反应时，根据CO2与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：①CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；②Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；据图分析：B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2)是A情况的2倍。 (3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________。 1.5 mol·L－1 CO2与NaOH溶液反应时，根据CO2与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：①CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)； ②Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；据图分析：B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2)是A情况的2倍。当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据元素守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×0.15 L＝0.03 mol，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为＝1.5 mol·L－1。 考向3 碱金属　焰色试验 4.(2025·浙江模拟预测)碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是 A．Li2SO4易溶于水 B．Li在氧气中加热生成Li2O2 C．Li的熔点比钠高 D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 √ 碱金属锂和镁的性质相似，MgSO4易溶于水，所以Li2SO4易溶于水，A正确；Mg在氧气中加热生成MgO，所以Li在氧气中加热生成Li2O，B错误；碱金属随着原子序数的递增，熔点逐渐降低，Li的熔点比钠高，C正确；碳酸镁受热可分解生成氧化镁和二氧化碳，Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2，D正确。 5.(2025·浙江模拟预测)焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 √ 为防止其他离子干扰，每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质，故A正确；钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠离子的干扰，故B正确；为了能够更加突出被检验试剂的颜色，应选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故C错误；铁的焰色几乎为无色，对其他元素的焰色无影响，故可用光洁无锈铁丝代替铂丝进行焰色试验，故D正确。 6.下列叙述正确的有 ①碱金属从Li→Cs，密度逐渐增大 ②硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力较强，是制造飞机和宇宙飞船的理想 材料 ③碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 ④Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、Fe(OH)3均可通过化合反应制得 ⑤向碳酸钠中加入少量水有放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水有吸热现象 ⑥NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 √ ①碱金属从Li→Cs，密度逐渐增大，但K密度反常，即密度：K＜Na，错误；②硬铝密度小、质量轻、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，正确；③碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，两者可用作食用碱或工业用碱，正确；④Na2O＋CO2Na2CO3、Na2CO3＋H2O＋CO22NaHCO3、2FeCl3＋Fe3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3，均可通过化合反应制得，正确；⑤碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，正确；⑥钠盐中也有可能显酸性，如NaHSO4，错误；正确的有4项，故选C。 返回 高 考 真 题 感 悟 返回 1.正误判断 (1)(2025·甘肃卷)NaHCO3具有热分解性，所以可用作餐具洗涤剂 (　　) (2)(2025·浙江1月选考)Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 (　　) (3)(2025·重庆卷)Na和K的焰色均为紫色 (　　) (4)(2025·河南卷) 观察钠与水的反应 (　　) (5)(2025·云南卷) 探究Na与H2O反应 (　　) × √ × × × (6)(2024·浙江6月选考)Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 (　　) (7)(2024·黑、吉、辽卷)金属K着火，用湿抹布盖灭 (　　) (8)(2024·黑、吉、辽卷)用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性 (　　) (9)(2024·黑、吉、辽卷)除去乙醇中少量的水，可以加入金属Na，然后 过滤 (　　) (10)(2024·河北卷)观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 (　　) (11)(2024·安徽卷)制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 (　　) √ × √ × √ × 2.(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2OCa(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是 A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 √ Na2O2中有离子键和非极性共价键，CaH2中只有离子键而不含非极性共价键，A错误；①中水中的元素化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和组成，阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2＋和H－组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误。 3.(天津卷，节选)金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)NaCl熔点为800.8 ℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：2NaCl(l)2Na(l)＋Cl2(g)，加入CaCl2的目的是_________________________________________。 作助熔剂，降低NaCl的熔化温度，降低能耗 NaCl熔点为800.8 ℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：2NaCl(l)2Na(l)＋Cl2(g)，电解时温度降低了即NaCl熔点降低了，说明加入CaCl2的目的是作助熔剂，降低NaCl的熔化温度，降低能耗。 (2)Na2O2的电子式为________________________。在25 ℃和101 kPa时，Na与O2反应生成1 mol Na2O2，放热510.9 kJ，写出该反应的热化学方程式：_________________________________________________。 Na＋[︰︰︰]2－Na＋ 2Na(s)＋O2(g)Na2O2(s)　ΔH＝－510.9 kJ·mol－1　 Na2O2中含有钠离子和过氧根离子，其电子式为Na＋[︰︰︰]2－Na＋。在25 ℃和101 kPa时，Na与O2反应生成1 mol Na2O2，放热510.9 kJ，则该反应的热化学方程式：2Na(s)＋O2(g)Na2O2(s)　ΔH＝－510.9 kJ·mol－1。 (3)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___、___(填字母)。 a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液 c a 采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，因此要用氢氧化钠溶液除掉二氧化碳，用浓硫酸除掉水蒸气，一般最后除掉水蒸气，因此空气与熔融金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸。 返回 重点强化5 侯氏制碱法与Na2CO3含量的测定 返回 一、侯氏制碱法 1.制备原料 食盐、氨、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。 重点 精讲 2.工艺流程 3.反应原理 (1)产生NaHCO3的反应：__________________________________________。 (2)产生Na2CO3的反应：__________________________________。 4.绿色思想 循环使用的物质为_______、________。 NH3＋NaCl＋H2O＋CO2NaHCO3↓＋NH4Cl CO2 NaCl 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 二、Na2CO3含量的测定 1.气体法 (1)测定原理：Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑。依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 (2)实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生的CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。 (3)数据处理：纯碱样品中Na2CO3的质量为 mol×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100％＝％。 2.沉淀法 (1)测定原理：Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl。依据BaCO3沉淀的质量确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 (2)实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。 (3)数据处理：纯碱样品中Na2CO3的质量为×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100％＝％。 3.滴定法 测定原理(用酚酞作指示剂，用盐酸滴定)：当指示剂变色时，发生的反应为H＋＋CHC，根据消耗标准盐酸的体积，求出Na2CO3的物质的量，进一步求其含量。 1.(2025·广东深圳三模)索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是 A．“吸氨”和“碳酸化”所用NH3和CO2理论最佳物质的量比为1∶1 B．操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C．图示的流程中循环利用的物质仅是NH3 D．上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 强化 训练 √ 先使氨气通入饱和食盐水中而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，二氧化碳主要来自于碳酸钙的分解，NaCl＋NH3＋H2O＋CO2NH4Cl＋NaHCO3↓，过滤得到碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，生成的二氧化碳可以循环使用，母液经过“灰蒸”后产生的NH3可以循环利用，据此分析作答。 根据方程式NaCl＋NH3＋H2O＋CO2NH4Cl＋NaHCO3↓可知，“吸氨”和“碳酸化”所用NH3和CO2理论最佳物质的量比为1∶1，A正确；操作1是过滤，实验室用渗析提纯氢氧化铁胶体，B错误；图示的流程中循环利用的物质有NH3和CO2，C错误；氨气溶解度大，二氧化碳的溶解度小，“碳酸化”和“吸氨”这两步工序不能互换，D 错误。 2.(2025·吉林白山一模)我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品NH4Cl。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是 A．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水 B．NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0～10 ℃ C．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 D．沉淀池中反应的化学方程式：2NH3＋CO2＋2NaCl＋H2O2NH4Cl＋Na2CO3 √ 由流程可知，合成氨提供氨气，与二氧化碳、饱和食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3，在沉淀池中过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳可循环使用；母液中含溶质氯化铵，通入氨气，加入食盐可分离得到氯化铵。由联合制碱法生产流程示意图可以看出从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水，A正确； 由溶解度曲线可以看出，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，因此NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0～10 ℃，B正确；由流程可知，循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染，C正确；沉淀池中反应的化学方程式：NH3＋CO2＋NaCl＋H2ONH4Cl＋NaHCO3↓，D错误。 3.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： (1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或______________________ ____________________。 aefbcgh 将玻璃塞上的凹槽对准 分液漏斗颈部的小孔 (2)B中使用雾化装置的优点是_______________________________________ _________________________________。 (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为____________________________ ___________________。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液。 ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为_____g。 使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案) NH3·H2O＋NaCl＋CO2 NH4Cl＋NaHCO3↓ 0.84 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为____________________、______、洗涤、干燥。 蒸发浓缩、冷却结晶 过滤 返回 课 时 测 评 返回 1.(2025·湖北武汉二模)在探究钠与水反应的实验中，下列图标与该实验无关的是 该实验中需要用小刀切割金属钠，该图为注意刀具伤害标识，A不符合题意；该实验不需要用电，该图为注意用电标识，与该实验无关，B符合题意；该反应剧烈放热，液体易飞溅，所以需要佩戴护目镜，C不符合题意；该反应生成易燃易爆的氢气，要注意排风，该图为注意排风标识，D不符合题意。 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂 B．Na具有强还原性，可用于和TiCl4反应制备Ti C．钠的密度较小，可用于制作高压钠灯 D．Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂 √ Na2O2能与CO2或H2O反应产生O2，故可用作供氧剂，A错误；Na产生的黄光射程远、透雾能力强，故可用于制作高压钠灯，C错误；液态Na有很好的导热性，故可用作快中子反应堆的热交换剂，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 3.充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置，若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。下列有关说法中错误的是 A．反应前后装置内空气的成分保持不变 B．反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为2∶1 C．热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2O D．反应后有淡黄色固体生成 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 U形管左右两侧液面相平，这说明反应前后压强不变，装置内钠与氧气反应，消耗掉的氧气与Ag2O分解生成的氧气的量相等，A正确；钠与氧气反应：2Na＋O2Na2O2，氧化银受热分解：2Ag2O4Ag＋O2↑，U形管左右两侧液面相平，Na消耗掉的氧气与Ag2O分解生成的氧气的量相等，装置内钠与Ag2O物质的量之比为1∶1，B错误； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 同一密闭容器中，氧化银受热分解，钠与氧气反应，说明钠的氧化物的稳定性强于Ag2O，C正确；钠与氧气反应：2Na＋O2Na2O2，生成过氧化钠，有淡黄色固体生成，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 4.下列说法正确的是 A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B．用焰色试验鉴别食用盐和工业盐(NaNO2) C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋ D．做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 √ 焰色试验呈黄色，说明溶液中含有钠元素，但不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，A错误；食用盐和工业盐焰色试验都呈黄色，B错误；某碱金属盐溶液的焰色试验呈黄色，说明溶液中含有Na＋，C正确；做焰色试验前，应用稀盐酸清洗铂丝，D错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 11 5.下列关于碱金属和卤族元素说法不正确的是 A．碱金属元素的焰色试验现象均相同 B．碱金属从上到下第一电离能逐渐减小，卤族元素从上到下电负性逐渐减小 C．碱金属和卤族原子从上到下半径均逐渐增加 D．熔点：NaCl＞KBr＞CsI √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 11 碱金属元素的焰色试验现象不相同，例如钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，故A项错误；碱金属从上到下原子半径逐渐增大，原子核对电子束缚力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，第一电离能逐渐减小，卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则电负性逐渐减小，故B项正确；碱金属和卤族原子从上到下半径均逐渐增加，故C项正确；阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高，离子所带电荷数相同时，离子半径为Na＋＜K＋＜Cs＋，Cl－＜Br－＜I－，则离子晶体熔点为NaCl＞KBr＞CsI，故D项正确。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 11 6.(2025·吉林白城一模)将Na2O2分别投入含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是 ①S2－　②S　③HC　④Fe2＋　⑤C　⑥S　⑦CH3COO－　⑧N A．①②③④⑧ B．①②③④⑤ C．②③④⑤⑧ D．④⑤⑥⑦⑧ √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 11 将Na2O2投入到溶液中，首先与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，然后根据反应产物与溶液的成分是否发生反应判断离子浓度的变化情况。①Na2O2具有强氧化性，而S2－具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致S2－的浓度减小，①符合题意；②Na2O2具有强氧化性，而S具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致S的浓度减小，②符合题意；③Na2O2与溶液中的水反应生成NaOH，NaOH电离产生OH－与HC反应生成C和水，导致HC浓度减小，③符合题意；④Na2O2具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致Fe2＋的浓度减小，④符合题意； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 11 ⑤C与Na2O2及其与水反应产生的NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中C的浓度不变，⑤不符合题意；⑥S与Na2O2及其与水反应产生的NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中S的浓度不变，⑥不符合题意；⑦CH3COO－与Na2O2及其与水反应产生的NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中CH3COO－的浓度不变，⑦不符合题意； ⑧Na2O2投入到溶液中，首先与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，反应产生的NaOH电离产生的OH－与溶液中N结合形成弱电解质NH3·H2O，导致N的浓度降低，⑧符合题意；可见加入Na2O2后离子浓度减小的微粒序号是①②③④⑧。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 11 7.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如图。下列说法正确的是 A．装置②中试剂可以是饱和NaHCO3溶液 B．装置③的作用是检查CO2是否除尽 C．收集氧气应选择装置a D．装置②、③之间应增加盛有澄清石灰水的洗气瓶 √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 11 装置②的作用为除去过量的二氧化碳，则试剂不能为NaHCO3溶液，A错误；装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，B错误；选向上排空气法收集氧气，导管应长进短出，即应选择装置b，C错误；装置②、③之间应增加盛有澄清石灰水的洗气瓶，检验CO2是否除尽，D正确。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 11 8.实验小组用如图所示装置制取纯碱，其中能达到实验目的的是 √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 实验室常用大理石和稀盐酸反应制备CO2，可以达到实验目的，A正确；NaOH可吸收HCl、CO2，不能利用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体，应该用饱和NaHCO3溶液，B错误；因氨气在溶液中的溶解度更大，应先使氨气通入饱和食盐水中，再通入CO2，得到NaHCO3固体，C错误；加热固体，试管口应稍向下倾斜，防止在试管口凝结的水珠流回试管底部致使试管骤冷而炸裂，D错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 9.某小组在实验室模拟侯氏制碱过程，如下图，选择所给仪器或操作方法错误的是 A．饱和食盐水中应先通入NH3 B．操作a用到的仪器有②④⑦ C．发生反应Ⅰ的容器是① D．由NH4Cl溶液得到晶体的操作为蒸发结晶 √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 11 NH3溶解度大，先通氨气使饱和食盐水碱化，可以增大二氧化碳的吸收量，生成高浓度的HC，有利于NaHCO3晶体的析出，最终提高碳酸氢钠的产率，A正确；操作a为过滤，所给仪器中用到的是漏斗、铁架台、玻璃棒，B正确；反应Ⅰ为固体加热分解，应用坩埚，C正确；NH4Cl晶体受热易分解，应选用降温结晶，D错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 11 10.向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体。因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)关系如图(注：假设CO2全部逸出；②图中Oa＜ab，③图中Oa＝ab，④图中Oa＞ab)。其中M中只有1种溶质的是 A．只有① B．只有③ C．②④ D．①③ √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 11 向M中加入盐酸可能发生的反应为NaOH＋HClNaCl＋H2O，Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HClNaCl＋CO2＋H2O，由方程式可知碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸与该碳酸氢钠反应生成CO2消耗盐酸体积相等； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 11 图①中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种为NaHCO3；图②中Oa＜ab，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质；图③中Oa＝ab，说明溶质只有Na2CO3；图④中Oa＞ab，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质；所以①③符合题意。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 11 11.(20分)膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵(NH4HCO3)中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。 【查阅资料】 ①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑； ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和CO2，不与氨气反应； ③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 【活动探究一】探究膨松剂的主要成分 按如图所示连接好装置(夹持仪器略去，下同)。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 (1)实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论或解释 ① 点燃酒精灯，打开K1，关闭K2 试管中白色固体减少， ______________________ 有二氧化碳生成 A中澄清石灰水变浑浊 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 活动探究一：根据题中图示信息，左边是气体发生装置，产生CO2、NH3；装置A是验证CO2的装置；干燥管装碱石灰，除去CO2；装置B是验证NH3的装置；据此解答。结论中有二氧化碳生成，所以CO2与澄清石灰水发生反应，即Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O，则A中澄清石灰水变浑浊。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 实验操作 主要实验现象 实验结论或解释 ② 打开K2，关闭K1 无色酚酞溶液变_____色 有氨气生成 ③ 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体 红 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 活动探究一：根据题中图示信息，左边是气体发生装置，产生CO2、NH3；装置A是验证CO2的装置；干燥管装碱石灰，除去CO2；装置B是验证NH3的装置；据此解答。氨气溶于水形成氨水，NH3·H2O属于弱碱，能部分电离出N和OH－，即NH3·H2O⥫⥬N＋OH－，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，因为结论中有氨气生成，所以实验现象是酚酞溶液变红。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 (2)得出结论：该膨松剂的主要成分为______________________。 碳酸氢铵和碳酸氢钠 活动探究一：根据题中图示信息，左边是气体发生装置，产生CO2、NH3；装置A是验证CO2的装置；干燥管装碱石灰，除去CO2；装置B是验证NH3的装置；根据加热后有氨气生成，说明含有碳酸氢铵，充分加热后，玻璃管中仍有固体说明膨松剂中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠加热后生成碳酸钠固体。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量 (3)按如图所示装置测定二氧化碳的质量(气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量)。 将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①装置A的作用是吸收空气中的____________； 二氧化碳 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 活动探究二：根据题中图示信息，装置A是除去空气中的CO2；装置B是膨松剂受热分解，产生气体装置；装置C是除杂装置；装置D是气体吸收装置；装置E是避免空气中的CO2和H2O进入D；据此解答。二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，即2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O，所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 ②装置C的作用是_________________； 吸收水蒸气和氨气 活动探究二：根据题中图示信息，装置A是除去空气中的CO2；装置B是膨松剂受热分解，产生气体装置；装置C是除杂装置；装置D是气体吸收装置；装置E是避免空气中的CO2和H2O进入D；据此解答。已知浓硫酸可以吸收氨气和水蒸气，所以装置C的作用是吸收混合气体中的氨气和水蒸气。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 ③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置____ (填字母)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。 D 活动探究二：根据题中图示信息，装置A是除去空气中的CO2；装置B是膨松剂受热分解，产生气体装置；装置C是除杂装置；装置D是气体吸收装置；装置E是避免空气中的CO2和H2O进入D；据此解答。D中碱石灰吸收二氧化碳，因此D装置增大的质量就是二氧化碳的质量。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 (4)测定氨气的质量：需调整上图中_______(填装置字母)的连接顺序，另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 C和D 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 活动探究二：根据题中图示信息，装置A是除去空气中的CO2；装置B是膨松剂受热分解，产生气体装置；装置C是除杂装置；装置D是气体吸收装置；装置E是避免空气中的CO2和H2O进入D；据此解答。要测氨气的质量，产生的气体应先通入D中，碱石灰将水、二氧化碳除去，再通入C中，浓硫酸吸收氨气，C装置增大的质量就是氨气的质量，即将C和D装置顺序调换。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。 【反思与评价】活动探究二中，若没有装置E，测定结果会______(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 偏大 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 测定二氧化碳的质量时，若没有装置E，则空气中的水分和二氧化碳会进入D装置中，造成测定结果偏大；测定氨气的质量时，若没有E装置，则空气中的水分会进入C装置中，造成测定结果偏大。 返回 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 4 谢 谢 观 看 第10讲　钠及其化合物　碱金属 $