第7讲 物质的量浓度(课件PPT)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量浓度”专题，依据课程标准梳理了溶液浓度表示方法、相关计算及溶液配制三大核心考点，通过近五年高考真题分析明确物质的量浓度计算占比45%、溶液配制误差分析占30%的高频考查方向，构建了“概念辨析-计算模型-实验操作”的完整复习体系。 课件亮点在于“真题情境+方法突破+素养培养”的备考设计，如以2025年广东卷溶液稀释题为例，运用守恒法和差量法建立解题模型，培养学生科学思维和证据推理能力，特设“易错陷阱警示”和“规范答题模板”，帮助学生掌握误差分析等关键技巧，教师可据此精准定位学生薄弱点，实现高效复习冲刺。

第7讲　物质的量浓度 第二章　物质的量 高三总复习化学 广东专版 1.了解溶液的含义。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解溶液浓度的表示方法。 4.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有 关计算。 5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 课程标准 考点一　溶液的浓度及其计算 考点二　一定物质的量浓度的溶液的配制 内容索引 高考真题感悟 教考衔接3 课时测评 重点强化3 考点一 溶液的浓度及其计算 返回 必备知识 整合 1.物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示________________里所含溶质B的物质的量，也称为__________________，符号为cB。 (2)表达式：cB＝，变式：nB＝cB·V；V＝。 (3)常用单位：___________或mol/L。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的______、__________因体积不同而改变。 单位体积的溶液 B的物质的量浓度 mol·L－1 质量 物质的量 2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较   物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的__________来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的______来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝ 两者关系 w＝(M：摩尔质量，单位： g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 物质的量 比值 (1)正误判断 ①用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1 (　　) ②1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1 (　　) ③将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25％ (　　) ④将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49％ (　　) ⑤将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 (　　) × × × × √ (2)①15％的NaCl溶液的含义是______________________________ _______________________________________________________； ②0.1 mol·L－1 NaCl溶液的含义是___________________________ _______________________________________________________； ③某加碘食盐中含碘量为20~40 mg·kg－1的含义是_____________ _______________________________________________________。 每100 g NaCl溶液中含有NaCl的质量为15 g 每1 L NaCl溶液中含有NaCl的物质的量为0.1 mol 每1 kg加碘食盐中含碘元素20~40 mg 规避2个易错点 易错点1　溶液中溶质的判断 易错警示 物质 溶于水后的溶质 水量变化 Na、Na2O、Na2O2 NaOH 减少 SO3 H2SO4 减少 CuSO4·5H2O CuSO4 增多 NH3 NH3·H2O(但计算时 仍以NH3作为溶质) 减少 易错点2　混淆溶液的体积与溶剂的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。 易错警示 关键能力 提升 考向1　气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算 1.在标准状况下，将V L HCl气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为________ __________。 mol·L－1 标准状况下，HCl气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为g，则此溶液的物质的量浓度为 mol÷[(×M＋100) g÷(1 000ρ g·L－1)]＝ mol·L－1。 气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路 归纳总结 考向2　物质的量浓度及相关计算 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是 A．1 L该溶液中含有0.3NA个K＋ B．1 L该溶液中含有K＋和S的总数为0.9NA C．2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1 D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1 √ 1 mol K2SO4中含有2 mol钾离子、1 mol硫酸根离子，则1 L 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中含有0.6NA个K＋、0.3NA个S的总数为0.9NA，故A错误、B正确；溶液具有均一性和稳定性，故溶液中K＋的浓度为0.6 mol·L－1，与溶液体积无关，C错误；将0.3 mol的K2SO4溶于1 L水中配成溶液，溶液体积不是1 L，其浓度不是0.3 mol·L－1，D错误。 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列描述不正确的是 A．6.8 g CH3CH2ONa溶于水形成1 L溶液，此时溶液中c(CH3CH2O－)＝0.1 mol·L－1 B．1 L 1 mol·L－1 NaNO2溶液中，含有N的数目为NA C．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含阴离子的数目大于0.1NA D．室温下，pH＝13的KOH溶液中所含OH－数目为0.1NA √ 6.8 g CH3CH2ONa即0.1 mol，溶于水形成1 L溶液，溶液中c(CH3CH2ONa)＝0.1 mol·L－1，但CH3CH2O－会部分水解生成CH3CH2OH，则溶液中c(CH3CH2O－)＜0.1 mol·L－1，故A错误； N在溶液中会发生水解，1 L 1 mol·L－1 NaNO2溶液中，含有N的数目小于NA，故B错误；由于S2－是弱酸根离子，会发生水解反应：S2－＋H2O⥫⥬OH－＋HS－，消耗一个S2－生成2个阴离子，故阴离子的数目大于0.1NA，故C正确；室温下，pH＝13的KOH溶液中c(OH－)＝ 0.1 mol·L－1，但溶液体积未知，无法根据n＝cV计算OH－的物质的量，也就无法确定OH－数目，故D错误。 考向3　溶液的稀释与混合 4.V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g S，取此溶液0.5V L，用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为 A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L √ 依题意知，c(S)＝ mol/L，c(Fe3＋)＝ mol/L×＝ mol/L，故有 mol/L×0.5V L＝2V L×cB，cB＝ mol/L。 5.如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98％ 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25％ 按要求回答下列问题： (1)硫酸的物质的量浓度为__________________，氨水的物质的量浓度为_______________。 18.4 mol·L－1 12.9 mol·L－1 利用c＝计算，c(H2SO4)＝ mol·L－1＝ 18.4 mol·L－1，c(NH3)＝ mol·L－1≈12.9 mol·L－1。 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98％ 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25％ (2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4) ______9.2 mol·L－1，c(NH3) ______6.45 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98％ 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25％ ＜ ＞ 硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1。 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98％ 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25％ (3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4) __________49％，w(NH3) ______.12.5％。 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98％ 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25％ ＞ ＜ 5 mL硫酸和5 mL氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、 0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49％，w(NH3)＜12.5％。 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98％ 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25％ 1.溶液体积和溶剂体积关系 (1)不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V＝。 (2)两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积加和。 归纳总结 2.同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混 ＝。 (3)两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。 归纳总结 3.同溶质不同质量分数溶液混合的计算技巧 同溶质、质量分数分别为a％和b％的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w＞(a％＋b％)； ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w ＜(a％＋b％)。 归纳总结 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a％＋b％)。　　 归纳总结 返回 考点二 一定物质的量浓度的溶液的配制 返回 必备知识 整合 1.溶液配制的主要仪器——容量瓶 (1)构造及用途 刻度线 250mL 500mL 1 000mL (2)检查是否漏水的操作 1 用“能”或“不能”填写容量瓶的用途。 (1)________将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； (2)________作为反应容器或用来长期贮存溶液； (3)________将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的； (4)________配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 不能 不能 不能 不能 2.配制主要仪器及过程 以配制500 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液为例： (1)主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、____________、_______________、___________。 烧杯 500 mL 容量瓶 胶头滴管 (2)配制过程及操作 托盘天平 烧杯 温 冷却至室 500 2~3 1~2 凹液面与刻度线 2 实验室用固体烧碱配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，请回答：(1)应选用容量瓶的规格为_________，使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________。 (2)用托盘天平称量，需要NaOH固体的质量为_______ g。 (3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为________ (填序号)。 a．振荡摇匀　 b．洗涤　 c．定容　 d．颠倒摇匀 e．转移 500 mL 检查是否漏水 2.0 ebacd 溶液配制的两种基本方法 1.配制100 g 10％的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 2.用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。　　 特别提醒 关键能力 提升 考向1　“一定物质的量浓度溶液的配制过程”答题指导 1.实验室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_______________、__________ 、 _________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl固体________ g。 500 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 14.6 (3)称量。 ①调节游码使天平平衡时，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的 位置。 答案： ②称量过程中NaCl固体应放于天平的_______ (填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将NaCl固体倒入烧杯中。 左盘 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是__________________ ______。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2~3次是为了__________________________ 。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_______处，改用__________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。 搅拌，加速NaCl 保证溶质全部转入容量瓶中 1~2 cm 胶头滴管 溶解 配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。 1.考生答卷案例——找错纠错 (1) ____________________________ (2)［案例1］_________；［案例2］______ (3)②____ (4) ______________________ (5)__________ (6)______　__________ 规范答题指导 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 14.625 14.0 左 搅拌，加速NaCl容解 减小误差 2~3 交头滴管 2.失分原因分析 (1)虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。 (2)［案例1］没有注意体现托盘天平的精确度；［案例2］注意了托盘天平的精确度，但未正确四舍五入，保留小数点后一位数字。 (3)②不按要求作答。 (4)汉字使用错误。 (5)回答问题不完整、太笼统。 (6)数值错误；未写单位；汉字使用错误。 规范答题指导 考向2　一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 2.(1)从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 ①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体 1.8 g：________。 ②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g： ________。 ③配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。 偏小 偏小 偏小 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒： _______ 。 ⑤用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： ________ 。 ⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： ________ 。 ⑦未洗涤烧杯及玻璃棒： ________ 。 偏小 偏大 偏小 偏小 (2)从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响” 填空)。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： ________ 。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： ________ 。 ③定容时仰视刻度线： ________ 。 ④定容摇匀后少量溶液外流： ________ 。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水： ________ 。 偏大 偏小 偏小 无影响 无影响 1.误差分析的思维流程 归纳总结 2.视线引起误差的分析方法 (1)仰视容量瓶刻度线［图(a)］，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视容量瓶刻度线［图(b)］，导致溶液体积偏小，结果偏高。 归纳总结 返回 高 考 真 题 感 悟 返回 1.正误判断 (1)(2025·山东卷)称量5.0 g NaOH固体，所用仪器或材料为电子天平、称量纸 (　　) (2)(2025·江苏卷) 配制草酸溶液 (　　) (3)(2025·云南卷) 配制100 mL 1.00 mol·L－1 KCl溶液 (　　) × × × (4)(2025·重庆卷) 定容 (　　) (5)(2024·广西卷) 定容 (　　) (6)(2024·江苏卷) 配制NaOH溶液 (　　) × × × (7)(2024·甘肃卷) 配制一定浓度的NaCl溶液 (　　) (8)(2024·北京卷) 配制一定物质的量浓度的KCl溶液 (　　) √ × 2.(2022·广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。 (1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1 HAc溶液的体积 为________ mL。 5.0 溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250 mL×0.1 mol·L－1＝V×5 mol·L－1，解得V＝5.0 mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________(填字母)。 C 振荡容量瓶时，应用瓶塞塞紧瓶口，不可用手指压住容量瓶口，故A错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，而且视线应与容量瓶上的刻度线平齐，不能仰视或俯视，故B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手托住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误。 3.(2025·甘肃卷，节选)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为______________ 。 容量瓶、烧杯 4.(2025·安徽卷，节选)配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的 有______________(填名称)。 烧杯、玻璃棒 5.(2024·全国甲卷，节选)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_______________，定容后还需要的操作为_________________ _____________ 。 避免溶质损失 下颠倒、摇匀 盖好瓶塞，反复上 操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 返回 教考衔接3 突破阿伏伽德罗常数应用的六个“陷阱” 返回 精研 真题 一、在“22.4 L·mol－1的适用条件及物质的聚集状态”上设陷 用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA (　　) (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA (　　) (3)标准状况下，2.24 L氨水含有NH3分子数为0.1NA (　　) (4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA (　　) (5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子 (　　) 典例1 × × × × √ 抓“两看”突破陷阱 　　一看“气体”是否处在“标准状况”。 　　二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)。 归纳总结 二、用“与计算无关的一些干扰条件”设陷 用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA (　　) (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA (　　) (3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子 (　　) (4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA (　　) 典例2 √ √ √ √ 排“干扰”突破陷阱 　　给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 归纳总结 三、在“物质的组成与结构”上设陷 用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。 (1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA (　　) (2)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA (　　) (3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA (　　) (4)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA (　　) (5)78 g苯中含有3NA碳碳双键 (　　) (6)28 g乙烯中含有σ键的个数为5NA (　　) (7)1 mol HCN分子中含有π键个数为2NA (　　) 典例3 × × × √ × √ √ 记“组成”突破陷阱 1.记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、 OH－等。 2.记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯 (C3H6)等。 3.记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 归纳总结 4.记物质中所含化学键的数目，如分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 5.一个N2中含有一个σ键，两个π键；一个CH≡CH中含有3个σ键，2个π键；一个［Cu(NH3)4］2＋中含有16个σ键。 6.一个H2O中含两个孤电子对，两个σ键。 归纳总结 四、在“电解质溶液中粒子数目”上设陷 用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。 (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N的数目为0.3NA (　　) (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA (　　) (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA (　　) (4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　) (5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA (　　) 典例4 × × × × × 审准“题目”突破陷阱 1.是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 2.已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 3.在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 归纳总结 五、在“物质转化中的隐含反应”上设陷 用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。 (1)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA (　　) (2)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA (　　) (3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 (　　) (4)一定条件下合成氨反应，用1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA (　　) (5)1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA (　　) 典例5 × × × × √ 记“隐含反应”突破陷阱 1.2SO2＋O22SO3　 2NO2⥫⥬N2O4 N2＋3H22NH3 2.Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO 3.NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬N＋OH－ 4.H2＋I2⥫⥬2HI 归纳总结 六、在“电子转移数目”上设陷 用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。 (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA (　　) (2)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA (　　) (3)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA (　　) (4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA (　　) (5)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA (　　) 典例6 × √ × × × 抓“反应”突破陷阱 1.同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。如Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。 2.量不同，所表现的化合价不同。如Fe和稀HNO3反应，Fe不足时生成Fe3＋，Fe过量时生成Fe2＋。 归纳总结 3.氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 4.注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化 I－，再氧化Fe2＋。 归纳总结 精研 真题 1.(2025·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA B.1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C．在1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中， N的数目为0.1NA D．标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA √ Cl2和H2发生反应：Cl2＋H22HCl，标准状况下22.4 L(1 mol)Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA，D正确。1分子18O2含有的中子数为20，1分子16O2含有的中子数为16，故1 mol 18O2的中子数比1 mol 16O2的多4NA，A错误；Fe与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，则1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为NA，B错误；在1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，由于N会发生水解，故N的数目小于0.1NA，C错误。 2.(2024·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B．1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含N的数目为NA C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA √ 26 g C2H2的物质的量为1 mol，一个C2H2分子中含有3个σ键，故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确； N在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含N的数目小于NA，B错误；CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；Na与H2O反应生成11.2 L H2，由于未给出气体所处的条件，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。 3.(2025·黑、吉、辽、蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 NaClNaNa2O2NaOHNaClO A．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100 mL 1 mol·L－1NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA √ 反应①为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，所含原子的数目为NA，A正确；2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，根据原子守恒可知，0.1 mol Na完全反应生成Na2O2的物质的量为0.05 mol，1个Na2O2中含1个O—O非极性键，故产物中所含非极性键的数目为0.05NA，B错误；反应③的化学方程式为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，该反应为歧化反应，Na2O2中O的化合价为－1，H2O和NaOH中O的化合价为－2，O2中O的化合价为0，故1 mol Na2O2与足量H2O反应生成0.5 mol O2，反应转移电子的数目为NA，C错误；NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会发生水解，导致100 mL 1 mol/L NaClO溶液中ClO－的数目小于0.1NA，D错误。 4.(2025·湖南卷)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12 g 12C含质子数为6NA B．常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA C．1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA D．64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA √ 12 g的12C的物质的量为1 mol，每个12C原子含有6个质子，因此 1 mol 12C的质子数为6NA，A正确；常温常压下，6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol，每个CO2分子中含2个σ键，σ键总数小于0.6NA，B错误；pH＝1的稀硫酸中，H＋浓度为0.1 mol/L，1 L溶液中含H＋数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，SO2无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误。 模拟 演练 1.(2025·广东深圳三模)氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaCl等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol NaCl固体中，含离子数为2NA B．1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液中，含有氢原子数为NA C．标准状况下，22.4 L Cl2和H2的混合气体含有分子数目为2NA D．将Cl2与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1 mol Cl2转移电子数为2NA √ NaCl中含有Na＋和Cl－，1 mol NaCl固体中，含离子数为2NA，A正确；NaOH溶液中的水分子中也含有氢原子，则1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液中，含有氢原子数大于NA，B错误；标准状况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1 mol，混合气体含有分子数目为NA，C错误；Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2参与反应转移1 mol电子，所以转移电子数为NA，D错误。 2.(2025·广东一模)火法冶炼粗铜涉及反应2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2，粗铜经过电解精炼得到纯铜。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16 g O2含有的质子数目为4NA B．1 mol SO2含有的σ键数目为2NA C．上述反应中，1 mol Cu2S完全反应，转移的电子数目为8NA D．1 L 0.10 mol·L－1的CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目为0.1NA √ 16 g O2物质的量是0.5 mol，含有的质子数目为0.5 mol×8×2＝8NA，A错误；1个SO2含有2个σ键，1 mol SO2含有的σ键数目为2NA，B正确；该反应中，S元素化合价由－2价升高到＋4价，失去6个电子，1 mol Cu2S完全反应，转移的电子数目为6NA，C错误；Cu2＋会水解，故1 L 0.10 mol·L－1的CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目小于0.1NA，D错误。 3.(2023·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是 A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C．体积为1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HC数目为NA D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA √ 铵根中存在4个N—H共价键，1 mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B错误；NaHCO3Na＋＋ HC， HC会发生水解和电离，则1 L 1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HC数目小于1NA，C错误；NaCl 和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，可知NaCl和NH4Cl的物质的量之和为1 mol，而1 mol NaCl或 1 mol NH4Cl均含有28NA个质子，故物质的量之和为1 mol的NaCl和NH4Cl的混合物中，质子数为28NA，D正确。 4.(2025·黑龙江教育学会示范性高中专业委员会模拟)催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现了氯资源的再利用，下图为该法的一种催化机理。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是   A．18 g 3H2O中含有的质子数为10NA B．过程Ⅴ，氧化1 mol CuCl需氧气分子数为0.25NA C．标准状况下，11.2 L Cl2溶于足量水中，转移电子数为0.5NA D．标准状况下，等物质的量的Cl2与HCl所占的体积均为22.4 L √ 3H2O中含有的质子数为2＋8＝10，18 g 3H2O的物质的量为≈0.82 mol，其含有的质子数为8.2NA，A错误；过程Ⅴ：4CuCl＋O22Cu2OCl2，氧元素化合价由0降低到－2价，Cu由＋1价升高到＋2价，氧化2 mol CuCl共转移4 mol电子，故氧化1 mol CuCl需氧气分子数为0.25NA，B正确；标准状况下，11.2 L Cl2即0.5 mol Cl2溶于水发生反应：Cl2＋H2O⥫⥬HClO＋HCl，该反应是可逆反应，转移电子数小于0.5NA，C错误；标准状况下，等物质的量的Cl2与HCl所占的体积相等，但未给出物质的量是多少，无法确定体积，D错误。 返回 重点强化3 化学计算常用方法 返回 重点 精讲 1.差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差值”。这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差值的大小与参与反应的有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。 2.差量法解题的关键是找准“理论差量”，把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如： 2C(s)＋O2(g)2CO(g)Δm(固)/Δn(气)/ΔV(气) 2 mol　　1 mol　　2 mol　　24 g　　1 mol　　22.4 L(标准状况) 类型一　差量法计算 强化 训练 1.标准状况下，将20 L CO2和CO的混合气体全部通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16 L，则原混合气体中CO的体积为 A．4 L B．8 L C．12 L D．16 L √ 混合气体中只有CO2和Na2O2反应，设二氧化碳的体积为V(CO2)， 则有： 2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2 ΔV 44.8 L 22.4 L 22.4 L V(CO2) (20－16) L 44.8 L∶22.4 L＝V(CO2)∶(20－16) L， 解得V(CO2)＝8 L， 则V(CO)＝(20－8) L＝12 L。 2.在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋nY(g)⥫⥬2Q(g)＋6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5％，X的浓度减小，则该反应中的n值为 A．2 B.3 C.4 D.5 √ 根据题意，平衡时混合气体的压强比原来增大了5％，说明正反应为气体总体积增大的反应，则有：4＋n＜2＋6，所以n＜4，C、D项错误；温度、容积不变，气体压强之比等于其物质的量之比，平衡时压强增大5％，说明气体的体积增加了5 L×5％＝0.25 L，由于平衡时X浓度减少了，所以X减少了1 L，根据差量法，则有： 4X(g)＋nY(g)⥫⥬2Q(g)＋6R(g) ΔV 4 n 2 6 4－n 1 L 0.25 L ，解得n＝3，A项错误、B项正确。 3.16 mL NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH3⥫⥬5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3　②3∶2　③4∶3　④9∶7。其中正确的是 A．①②　　 B．①④ C．②③　　 D．③④ √ 根据反应前后气体体积的变化，可用差量法直接求解。 6NO＋4NH3⥫⥬5N2＋6H2O(g)ΔV(气体的体积差) 6 mL　4 mL 5 mL 6 mL　 1 mL(理论差量) 9 mL　6 mL　　　　　　 17.5 mL－16 mL ＝1.5 mL(实际差量) 由此可知共消耗15 mL NO与NH3的混合气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3；假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故V(NO)∶V(NH3)介于9∶7与5∶3 之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。 1.含义：所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中存在各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。利用化学反应前后某些量之间的等量关系，推理得出正确答案的方法称为守恒法，从而达到速解、巧解化学试题的目的。细挖题目中隐含的等量关系是守恒法解题的关键。 重点 精讲 类型二　守恒法计算 2.守恒法主要有如下三种类型 (1)质量守恒法：宏观特征：反应前后质量守恒；微观特征：反应前后各元素的原子个数守恒。 (2)电荷守恒法：溶液中阴、阳离子个数不一定相等，但正、负电荷总数相等。离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。 (3)得失电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。 1.(2025·吉林梅河开学考)碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］在高温下均能分解成氧化铜，均可溶于盐酸转化为氯化铜。溶解28.4 g碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物，恰好消耗500 mL 1 mol·L－1的盐酸。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 A．35 g B.30 g C.20 g D.15 g 强化 训练 √ 要求“得到的氧化铜的质量”，需要求出混合物中“Cu”的物质的量。28.4 g CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物恰好消耗500 mL 1 mol·L－1的盐酸，转化为CuCl2。根据Cl原子守恒，可得n(CuCl2)＝n(HCl)＝0.5 L×1 mol·L－1÷2＝0.25 mol。根据Cu原子守恒，混合物中n(Cu)＝n(CuCl2)＝0.25 mol，可知煅烧后得到的n(CuO)＝0.25 mol，质量为0.25 mol×80 g·mol－1＝20 g，故选C。 2.有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数之比为2∶3∶3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为7∶3(已知还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－)，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋的物质的量之比为 A．5∶4 B.4∶5 C.5∶12 D.12∶5 √ 还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，根据电荷守恒2n(Fe2＋)＝n(Cl－)＋ n(Br－)＋n(I－)计算n(Fe2＋)，根据溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为7∶3，计算消耗的氯气和剩余Fe2＋的物质的量，可解答该题。由题意可设Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2 mol、3 mol、3 mol，由电荷守恒可得：2n(Fe2＋)＝n(Cl－)＋n(Br－)＋n(I－)＝2 mol＋3 mol＋3 mol＝ 8 mol，n(Fe2＋)＝4 mol，通入氯气后，溶液中有剩余Fe2＋，说明Br－没有参加反应，I－全部参加反应，要满足 n(Cl－)∶n(Br－)＝7∶3，Cl－只要增加5 mol就可以，即需通入氯气2.5 mol。3 mol I－先消耗1.5 mol氯气， 2 mol Fe2＋消耗1 mol氯气，剩余2 mol Fe2＋，则通入氯气与剩余Fe2＋的物质的量之比为2.5∶2＝5∶4。 3.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的S完全沉淀；加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为 A． B． C． D． √ 由混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的S完全沉淀，及S＋Ba2＋BaSO4↓可知n(S)＝b mol；由加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，及N＋OH－NH3↑＋H2O可知n(N)＝ c mol，由于溶液不显电性，设原溶液中Al3＋的物质的量为x mol，由电荷守恒可知，3x＋c＝2b，所以x＝，由于溶液的体积是a L，所以原溶液中Al3＋的物质的量浓度c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，故D 正确。 4.将1.08 g FeO完全溶解在100 mL 1.00 mol·L－1硫酸中，然后加入 25.00 mL K2Cr2O7溶液，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且Cr2中的铬全部转化为Cr3＋。则K2Cr2O7的物质的量浓度是_______________。 0.100 mol·L－1 由得失电子守恒知，FeO中＋2价铁所失电子的物质的量与Cr2中＋6价铬所得电子的物质的量相等，即×(3－2)＝0.025 L×c(Cr2)×(6－3)×2，得c(Cr2)＝0.100 mol·L－1。 1.关系式法是物质间的一种简化的式子，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间“量”的关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。 2.关系式法解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法有：①利用化学方程式中化学计量数间的关系；②利用原子守恒关系；③利用得失电子守恒关系；④利用化学方程式的加和等。 重点 精讲 类型三　关系式法计算 1.在氧气中燃烧0.22 g硫和铁的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转化为硫酸，这些硫酸可用 10 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量 约为 A.72％ B.40％ C.36％ D.18％ 强化 训练 √ 由S原子守恒和有关反应可得出： S~H2SO4~2NaOH 32 g　　 2 mol m(S)　　 0.5×10×10－3 mol 得m(S)＝0.08 g 原混合物中w(S)＝×100％≈36％。 2.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。则每脱去6.8 g H2S时，需消耗氧气的物质的量为____________。 0.1 mol 过程Ⅰ硫化氢与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和S：H2S＋Fe2(SO4)32FeSO4＋S↓＋H2SO4，过程Ⅱ中氧气将硫酸亚铁氧化为硫酸铁：O2＋4FeSO4＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O；所以2H2S～4FeSO4～O2，n(H2S)＝＝＝0.2 mol，则消耗0.1 mol O2。 3.草酸钙固体经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为Mn＋H＋＋H2C2O4Mn2＋＋CO2＋H2O(未配平)。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了 0.050 0 mol·L－1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥(主要成分为Co、SiO2等)样品中钙的质量分数为________。 45.0％ 根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒配平可得： Mn＋6H＋＋5H2C2O42Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，设含钙的物质的量为x mol，由反应方程式和钙元素守恒可得关系式： x mol　　　　0.050 0 mol·L－1×36.00×10－3 L 解得x＝4.5×10－3，则0.400 g水泥样品中钙元素的质量为4.5× 10－3 mol×40 g·mol－1＝0.180 g，故该水泥样品中钙的质量分数为×100％＝45.0％。 4.测定产品镍的纯度：取2.5 g产品完全溶于稀硝酸后，配成250 mL溶液，取20 mL溶液于锥形瓶中，加入30 mL 0.10 mol·L－1EDTA溶液，使Ni2＋完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用0.10 mol·L－1 CuSO4溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗CuSO4溶液为10 mL。该产品纯度为______(以NiS进行计算)［假设杂质不参与反应，已知滴定反应：Ni2＋＋EDTAEDTA-Ni2＋，Cu2＋＋EDTAEDTA-Cu2＋］。 91％ 由题可知，Ni2＋＋EDTAEDTA-Ni2＋，Cu2＋＋EDTAEDTA-Cu2＋，过量的EDTA被Cu2＋滴定，所以过量的n(EDTA)＝n(Cu2＋)＝ 0.1 mol/L×10×10－3 L＝1×10－3mol，n(Ni2＋)＝n(EDTA)－n(过量EDTA)＝(0.1×30－1)×10－3 mol＝2×10－3 mol，则该镍样品纯度为×100％＝91％。 1.热重分析法是指程序控制温度和一定气氛条件下，测量物质的质量与温度或时间关系的一种热分析方法。 重点 精讲 类型四　热重分析法计算 2.热重曲线基本图示 一般以横坐标为温度，纵坐标为固体质量(或质量分数等)建立平面直角坐标系。如固体物质A受热分解：A(s)B(s)＋C(g)，固体A热分解反应的热重曲线如图所示。 试样初始质量为m0，失重后试样质量为m1，温度由T1升高到T2的过程，失重质量Δm＝m0－m1，失重质量百分数为×100％。 3.解答热重分析试题的常用方法 (1)设晶体为1 mol。 (2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。 (3)计算每步的m剩余，固体残留率＝×100％。 (4)晶体中金属质量不减少，仍在m剩余中。 (5)失重最后一般得到金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)∶n(O)，即可求出失重后物质的化学式。 1.8.34 g绿矾晶体(FeSO4·7H2O)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是 A．温度为78~159 ℃时固体物质M的化学式 为FeSO4·5H2O B．温度为159~373 ℃时固体物质N的化学式 为FeSO4·2H2O C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·2H2OFeSO4＋2H2O D．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3 强化 训练 √ n(FeSO4·7H2O)＝＝0.03 mol，温度为78~159 ℃时，固体质量为6.72 g，其中m(FeSO4)＝0.03 mol×152 g·mol－1＝4.56 g，m(H2O)＝6.72 g－4.56 g＝2.16 g，n(H2O)＝0.12 mol，则n(H2O)∶n(FeSO4)＝ 0.12 mol∶0.03 mol＝4∶1，则化学式为FeSO4·4H2O，A错误； 温度为159~373 ℃时，固体质量为5.10 g，其中m(FeSO4)＝4.56 g，m(H2O)＝5.10 g－4.56 g＝0.54 g，n(H2O)＝0.03 mol，则n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.03 mol∶0.03 mol＝1∶1，则化学式为FeSO4·H2O，B错误； 由B分析可知，N的化学式为FeSO4·H2O，同理可得P的化学式为FeSO4，在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O，C错误； P的化学式为FeSO4，则Q应为铁的氧化物，其中n(Fe)＝n(FeSO4·7H2O)＝0.03 mol，m(Fe)＝0.03 mol×56 g·mol－1＝1.68 g，则Q中m(O)＝2.40 g－1.68 g＝0.72 g，n(O)＝0.045 mol，则n(Fe)∶n(O)＝2∶3，Q的化学式为Fe2O3，D正确。 2.将26.3 g NiSO4·nH2O样品在900 ℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：L→N时失掉全部的结晶水。下列说法错误的是 A．n＝6 B．固体M的化学式为NiSO4·4H2O C．生成固体P时，样品的失重率约为71.5％ D．固体Q的化学式为NiO √ L→N时失掉全部的结晶水，则分解反应为NiSO4·nH2ONiSO4＋nH2O，根据图像可知，剩余固体NiSO4的质量是15.5 g，失去结晶水的质量是26.3 g－15.5 g＝10.8 g，根据NiSO4~nH2O建立等式，，解得n＝6，A项正确；L→M时失掉结晶水的质量是3.6 g，则固体M的化学式为NiSO4·4H2O，B项正确； 生成固体P时，样品的失重率为×100％≈71.5％，C项正确；Q为镍的氧化物，n(Ni)＝n(NiSO4·6H2O)＝0.1 mol，则n(O)＝＝0.15 mol，则n(Ni)∶n(O)＝2∶3，固体Q的化学式为Ni2O3，D项错误。 3.碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取115 mg碳酸锰(摩尔质量为115 g/mol)加热，固体物质的质量随温度的变化如下图所示。   527.4 ℃时，MnCO3生成相应固体物质的化学方程式为________________ _________________________。 2Mn2O3＋4CO2 4MnCO3＋O2 n(MnCO3)＝＝0.001 mol，故n(Mn)＝0.001 mol，m(Mn)＝ 0.001 mol×55 g/mol＝0.055 g；527.4 ℃时，锰的氧化物中m(O)＝(0.079－0.055) g＝0.024 g，n(O)＝＝0.001 5 mol，n(Mn)∶n(O)＝ 0.001 mol∶0.001 5 mol＝2∶3，此时产物为Mn2O3，反应的化学方程式为4MnCO3＋O22Mn2O3＋4CO2。 4.碱式碳酸锌［化学式为2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O］加热升温过程中固体的质量变化如下图所示。350 ℃ 时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有________和____________(填化学式)。 ZnO Zn(OH)2 碱式碳酸锌加热升温至350 ℃ 时，剩余固体中已不含碳元素，即C 全部以CO2 的形式逸出，2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O 的摩尔质量为583 g·mol－1，设1 mol 碱式碳酸锌加热到350 ℃ 时，固体质量变为423 g，固体减少了583 g－423 g＝160 g，160＝2×44＋18x，解得x＝4，说明分解产生了 4 mol H2O，即2 mol 结晶水和2 mol Zn(OH)2一共分解出4 mol H2O，还有1 mol Zn(OH)2未分解，剩余固体中含有ZnO 和Zn(OH)2。 返回 课 时 测 评 返回 1.(2025·辽宁丹东二中一模)下列配制溶液的说法正确的有 ①1 L水中溶解了5.85 g NaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L；②31 g Na2O溶于水得到1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L；③标准状况下，22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L；④从1 L 0.1 mol/L HNO3溶液中取出250 mL，剩余溶液中N的浓度为0.075 mol/L；⑤25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为16％；⑥将一定量18.4 mol/L的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2 mol/L A．①③ B．④⑥ C．③⑤ D．⑤⑥ √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ①1 L水中溶解了5.85 g NaCl，溶液的体积不一定是1 L，无法算出溶液的物质的量浓度，故错误；②Na2O溶于水，反应生成NaOH，溶质为NaOH，n(NaOH)＝2n(Na2O)＝2×＝1 mol·L－1，故错误；③标准状况下，22.4 L HCl的物质的量是1 mol，溶于水配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L，故正确；④从1 L 0.1 mol/L HNO3溶液中取出250 mL，剩余溶液中N的浓度仍为0.1 mol/L，故错误； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ⑤25 g CuSO4·5H2O所含CuSO4的质量为25 g×＝16 g，溶于75 g水中所得溶质的质量分数为×100％＝16％，故正确；⑥将一定量18.4 mol/L的硫酸与水等质量混合，由于水的密度小于硫酸的密度，混合后体积大于原硫酸体积的二倍，所得溶液的浓度小于9.2 mol/L，故错误；故正确的是③⑤。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 2.(2025·广东梅州一模)NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 氢氧化钠固体易潮解，不能放在滤纸上称量，A错误；配制溶液中洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶，B正确；定容时眼睛的视线应与凹液面相平，C错误；NaOH溶液属于碱性溶液，应使用碱式滴定管进行滴定，图中所示滴定管为酸式滴定管，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 3.(2025·吉林榆树实验中学一模)某小组用浓硫酸配制250 mL 1.0 mol·L－1硫酸溶液，配制过程如下： ①用量筒量取一定体积的浓硫酸于烧杯中，再向烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌，冷却至室温； ②将第①步所得溶液用玻璃棒引流至250 mL容量瓶中； ③用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液直接倒入容量瓶中； ④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相平，并摇匀、装瓶、贴标签。标签写着“1.0 mol·L－1硫酸 溶液”。 上述表述中，存在的错误共有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ①稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸倒入水中，用玻璃棒不断搅拌；②用玻璃棒引流，符合实验要求；③不能用蒸馏水洗涤量筒，洗涤液用玻璃棒引流至250 mL容量瓶中；④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平；存在的错误共有3处。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 4.(2024·广东深圳二模)进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是   A．利用仪器甲量取25.00 mL 10％ H2O2溶液 B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水 C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D．利用仪器丁配制950 mL 2.0 mol·L－1 HF水溶液 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 甲为酸式滴定管，则仪器甲可准确量取25.00 mL 的H2O2溶液，A正确；乙为坩埚，对仪器乙加热使胆矾失去结晶水，称量加热前后固体的质量可计算结晶水的数目，B正确；丙为分液漏斗，碳酸钠溶液和乙酸乙酯为互不相溶的液体，则可用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，C正确；HF的水溶液与二氧化硅反应，故不能在容量瓶中配制HF溶液，D不正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 5.某化学实验小组在实验室中利用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。下列做法错误的是 A．在托盘天平上放置烧杯用于称取5.0 g NaOH固体 B．选取规格为250 mL的容量瓶，并检查是否漏水 C．为防止NaOH变质，NaOH固体溶解后立即转移至容量瓶中 D．定容、摇匀后，液面低于刻度线时不再处理 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 所需NaOH固体质量为m＝nM＝cVM＝0.25 L×0.5 mol·L－1×40 g/mol＝5.0 g，托盘天平的精确度为0.1 g，故A正确；配制250 mL 溶液，则选择规格为250 mL容量瓶，需检查是否漏水后才能使用，故B正确；NaOH固体溶解放热，应等溶液冷却至室温后再将溶液注入容量瓶中并定容，故C错误；定容、摇匀后发现液面低于刻度线是因为部分溶液留在瓶壁上，不需要再加水，否则会导致所配溶液浓度偏低，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 6.配制450 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是 A．用托盘天平称取胆矾12.5 g B．洗涤后的容量瓶未干燥 C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．用玻璃棒引流时，有几滴溶液溅出容量瓶 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 实验室没有450 mL容量瓶，应用500 mL容量瓶，故应称取0.05 mol胆矾，即12.5 g，不会导致所配溶液浓度偏大，A项错误；容量瓶干燥与否不影响实验，B项错误；定容时俯视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏小，导致溶液的浓度偏大，C项正确；溶液溅出，溶质偏少，导致浓度偏小，D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 7.(2025·浙江嘉兴三模)下图是配制100 mL 2.00 mol·L－1 NaOH溶液的过程示意图，下列说法正确的是    A．操作1前用托盘天平和滤纸称取8.00 g氢氧化钠固体 B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C．若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中并定容，所配NaOH溶液浓度偏高 D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 托盘天平只能精确到0.1 g，且氢氧化钠固体具有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量，A错误；为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶 (虚线框内的操作)，操作方法为 ，不可用操作7，B错误；若操作2 中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中并定容，导致冷却后溶液体积偏小，所配NaOH溶液浓度偏高，C正确；摇匀时会有少量液体附着到刻度线上方，造成暂时性的液面低于刻度线。加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 8.取100 mL 0.3 mol·L－1的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀释至500 mL，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 √ 100 mL 0.3 mol/L硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.1 L×0.3 mol/L＝ 0.03 mol，300 mL 0.25 mol/L的硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.3 L×0.25 mol/L＝0.075 mol，则混合后硫酸的物质的量为0.03 mol＋0.075 mol＝0.105 mol，H＋的物质的量为0.105 mol×2＝0.21 mol，则该混合溶液中H＋的物质的量浓度为0.42 mol/L。答案选B。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 9.(2025·湖南高三联考)相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w％，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是 A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w％可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 根据c＝ 可得ρ＝＝，故A错误；V L标准状况下的该气体的物质的量为 mol，该气体的质量为 mol×Mr g/mol＝ g，溶液的质量为m g＋ g，形成溶液的体积为，该溶液的物质的量浓度为＝ mol/L，故B错误； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 由B项的分析可知，溶液中溶质的质量分数w％＝×100％＝×100％，故C错误；由溶质的质量分数w％＝×100％＝×100％整理得该气体的相对分子质量为，故D 正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10.某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其摩尔质量为M g·mol－1。25 ℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系错误 的是 A．饱和溶液的密度ρ＝ g·mL－1 B．25 ℃时R的溶解度S＝ g C．饱和溶液中溶质的质量分数w＝×100％ D．饱和溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 a g晶体溶于b g水恰好形成V mL饱和溶液，则饱和溶液的质量为 (a＋b)g，密度ρ＝ g·mL－1，A正确；a g晶体中含有R的质量为 a g×，a g晶体溶于b g水恰好形成饱和溶液，此时形成的溶液中水的质量为b g＋a g×，则有＝，解得S＝ g，B正确； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 饱和溶液中含有溶质R的质量为a g×，溶液总质量为(a＋b) g，则溶质的质量分数w＝×100％，C正确；饱和溶液中溶质的质量为a g×，物质的量为 mol，则其浓度c＝ mol÷(V×10－3 L)＝ mol/L，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11.(2025·福建高一上阶段练习)20 ℃时，1 L饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法错误的是(溶解度定义为某物质在特定温度下于100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量) A．20 ℃时，向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，溶液浓度仍为c mol·L－1 B．20 ℃时，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数为×100％ C．20 ℃时，NaCl在水中的溶解度为g D．20 ℃时，将1 mol NaCl溶解在1 L水中，所得溶液的浓度小于1 mol·L－1 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，因溶液已饱和，固体不再溶解，浓度保持c mol·L－1，A正确；溶质质量分数＝×100％，1 L溶液中溶质质量为58.5c g，溶液质量为1 000ρ g，故溶质质量分数为×100％，B正确；溶解度是每100 g水溶解的溶质质量。1 L溶液中溶质质量58.5c g，溶剂质量＝1 000ρ－58.5c g。溶解度应为×100 g，C错误；1 mol NaCl溶于1 L水后，溶液体积大于1 L，因此浓度c＝会小于1 mol·L－1，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 12.(2025·辽宁沈阳模拟预测)下列有关物质的量浓度和质量分数的计算不正确的是 A．25 ℃时NaCl饱和溶液(密度为1.17 g/cm3)的物质的量浓度约为 5.3 mol/L(已知25 ℃时氯化钠在水中的溶解度为36克) B．20％的氢氧化钠溶液和30％的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25％ C．c1 mol/L，ρ1 g/cm3的硫酸溶液与c2 mol/L，ρ2 g/cm3的硫酸溶液等体积混合，得到ρ3 g/cm3的硫酸溶液的浓度为mol/L D．98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的二倍 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 由c＝可知，25 ℃时NaCl饱和溶液的物质的量为 mol/L≈5.3 mol/L，A正确；氢氧化钠溶液质量分数越大，密度越大，则20％的氢氧化钠溶液和30％的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的溶质质量分数大于25％，B正确；c1 mol/L，ρ1 g/cm3的硫酸溶液与 c2 mol/L，ρ2 g/cm3的硫酸溶液等体积混合，假设混合前体积为V，则得到ρ3 g/cm3的硫酸溶液的浓度为 mol/L＝ mol/L，C错误； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 设49％的硫酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1，98％的浓硫酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，则c1＝＝5ρ1，c2＝＝10ρ2，由于硫酸的质量分数越大，其密度越大，即ρ1＜ρ2，因此c2＞2c1，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20         A．稀释浓盐酸 B．振荡 C．反复摇匀 D．测定中和反应反应热 13.(2024·广东茂名二模)配制一定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，进行中和反应反应热的测定。下列操作能达到预期目的的是 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 容量瓶不能作为容器进行溶液稀释，并且玻璃棒不接触瓶口，A不能达到预期目的；液体加入容量瓶后进行振荡操作，B能达到预期目的；容量瓶摇匀过程中是一手指顶住瓶塞，另一手托着容量瓶底，反复摇匀，C不能达到预期目的；该装置缺少玻璃搅拌器，D不能达到预期目的。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 14.(2025·黑龙江黑河市黑河中学二模)配制Ba(OH)2溶液时，将0.2 mol Ba(OH)2溶于水，所得溶液的体积为200 mL，溶液的密度为1.2 g·mL－1，再将溶液稀释成500 mL。下列说法错误的是 A．稀释前溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．稀释前溶液中Ba(OH)2的质量分数为14.25％ C．稀释后溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为0.4 mol·L－1 D．稀释后溶液中OH－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 稀释前溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为c＝＝＝1 mol·L－1，A正确；稀释前溶液中Ba(OH)2的质量分数为：× 100％＝14.25％，B正确；稀释后溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为：＝0.4 mol·L－1，C正确；根据Ba(OH)2中OH－的物质的 量是Ba(OH)2的两倍，可知稀释后溶液中OH－的物质的量浓度为 0.8 mol·L－1，D错误；故选D。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 15.(2025·吉林延边第一中学二模)某同学将Na2SO4、NaNO3、KNO3三种固体溶于水配得溶液W，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取200 mL混合溶液加水稀释，测得c(K＋)随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是 A．c1＝1.0 B．X离子是N，Y离子是S C．溶液W中NaNO3物质的量浓度 为0.1 mol·L－1 D．固体溶解时，Na2SO4、NaNO3、KNO3的物质的量之比为5∶1∶1 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 200 mL混合溶液加水稀释，当溶液稀释为0.4 L时，c(K＋)＝0.5 mol/L，根据稀释前后钾离子物质的量不变，稀释前c(K＋)＝＝ 1.0 mol/L，故A正确；c(Na＋)＝1.1 mol/L、c(X)＝1.1 mol/L、c(Y)＝ 0.5 mol/L、c(K＋)＝1.0 mol/L，根据电荷守恒，X离子是N，Y离子是S，故B正确； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 c(X)＝1.1 mol/L，X离子是N，且由A知c(KNO3)＝1.0 mol/L，根据硝酸根离子守恒，NaNO3物质的量浓度为0.1 mol·L－1，故C正确；c(Na2SO4)＝0.5 mol/L，c(NaNO3)＝0.1 mol/L，c(KNO3)＝1.0 mol/L，三者物质的量之比为5∶1∶10，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 16.(6分)(2025·广东肇庆二模)氯化铁在电镀、染料、照相和医药等领域均有广泛应用。 Ⅰ.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液的配制 (1)配制1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，需要FeCl3·6H2O________ g； 27.05 先算出FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝cV＝0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，则n(FeCl3·6H2O)＝0.1 mol，故其质量m(FeCl3·6H2O) ＝n(FeCl3·6H2O)×M＝0.1 mol×270.5 g·mol－1＝27.05 g； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (2)配制FeCl3溶液时，下列仪器中需用到的有_______ (填字母)。为抑制Fe3＋水解，需向溶液中加入一定量的________ (填化学名称)。 AC 浓盐酸 配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，图中A是容量瓶，C是胶头滴管；Fe3＋水解的离子方程式为 Fe3＋＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋，加入浓盐酸，增大H＋浓度，可抑制Fe3＋水解。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 17.(14分)(2025·河北石家庄高三上开学考)利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。 (1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下 探究。 ①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75 mol/L，则食醋中醋酸含量为________ g/100 mL，属于_______醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.5 g/100 mL，而配制醋仅为1.5 g~3.5 g/100 mL)。 4.5 酿造 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75 mol/L，则食醋中醋酸含量为 0.75 mol/L×60 g/mol＝45 g/L，即4.5 g/100 mL，按信息可知属于酿 造醋； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式： _________________________________________ _______________；在标准状况下生成的气体密度为_______g/L(结果保留1位小数)。 ＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－ 2.0 乙同学把鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)泡进食醋中，发现有气泡产生，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；在标准状况下生成的CO2的密度为≈2.0 g/L。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。 丁同学计划用该浓盐酸配制1 mol·L－1的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸 450 mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题： 盐酸　化学纯(CP)(500 mL) 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g/cm3 质量分数：36.5％ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_____________________。 盐酸　化学纯(CP)(500 mL) 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g/cm3 质量分数：36.5％ 量筒、500 mL容量瓶 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 欲配制450 mL 1 mol/L的稀盐酸，由于实验室没有450 mL规格的容量瓶，应该选择500 mL容量瓶，配制500 mL 1 mol/L的稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，则还缺少的仪器有量筒、500 mL容量瓶； 盐酸　化学纯(CP)(500 mL) 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g/cm3 质量分数：36.5％ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ②经计算，配制1 mol·L－1的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积 为________ mL(结果保留1位小数)。 盐酸　化学纯(CP)(500 mL) 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g/cm3 质量分数：36.5％ 42.4 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 浓盐酸的物质的量浓度c＝＝ mol/L＝11.8 mol/L，设需要的浓盐酸的体积为V mL，根据稀释定律，c浓V浓＝c稀V稀可知： 11.8 mol/L×V mL＝500 mL×1 mol/L，解得V≈42.4 mL，则要量取上述浓盐酸的体积为42.4 mL； 盐酸　化学纯(CP)(500 mL) 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g/cm3 质量分数：36.5％ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1 mol·L－1，引起误差的原因可能是 _______ (填字母)。 A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后， 洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的 刻度线，再加水至刻度线 盐酸　化学纯(CP)(500 mL) 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g/cm3 质量分数：36.5％ AB 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒， 洗涤液也注入烧杯，导致溶质物质的量 偏大、浓度偏高，故A正确；定容时俯视 容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小， 浓度偏高，故B正确；转移溶液后， 未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的 量偏小、浓度偏低，故C错误；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致浓度偏低，故D错误。 盐酸　化学纯(CP)(500 mL) 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g/cm3 质量分数：36.5％ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 18.(6分)(2025·广东深圳二模)配制500 mL 0.5 mol·L－1盐酸。 (1)需12 mol·L－1浓盐酸的体积为_________mL(精确至小数点后一位)。 20.8 设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10－3 L×12 mol·L－1＝0.5 L×0.5 mol·L－1，解得V≈20.8 mL； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (2)该过程不需用到的仪器有________ (填字母)。 AC 配制该稀盐酸时，需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶；故不用A(锥形瓶)、C(分液漏斗)； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (3)下列操作会导致所配制溶液的浓度偏高的是________(填字母)。 A．转移溶液时部分溶液洒出 B．转移溶液时未洗涤烧杯内壁 C．定容时俯视刻度线 D．加水超过刻度线，将多余液体吸出 C A．转移溶液时部分溶液洒出导致溶质损失，配制溶液浓度偏低；B．转移溶液时未洗涤烧杯内壁，导致溶质损失，配制溶液浓度偏低；C．定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；D．加水超过刻度线，将多余液体吸出导致溶质损失，配制溶液浓度 偏低。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 19.(10分)(2025·山东枣庄薛城区期末)物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： (1)某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8 g X的体积为4.48 L(STP)，则X的摩尔质量是_________。 34 g/mol 标准状况下，4.48 L气体的物质的量为n＝＝＝0.2 mol，该气体的摩尔质量为M＝＝＝34 g/mol； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (2)y mol H2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA＝ _________(用含a、y的代数式表示)。 mol－1 y mol H2SO4中含4y mol氧原子，即a个氧原子，则NA＝＝ mol－1； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (3)无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得c(S)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。 ① c(S) ＝________mol·L－1。 4.0 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 由图乙知，稀释前c(S)＝＝4.0 mol/L； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ②溶质中N的物质的量为________ 。 1.6 mol 由图甲知，在稀释前，c(K＋)＝c(Cl－)＝9.0 mol/L，根据电荷守恒 c(K＋)＋c(N)＝2c(S)＋c(Cl－)得：c(N)＝2c(S)＝ 4 mol/L×2＝8 mol/L，则n(N)＝8 mol/L×0.2 L＝1.6 mol。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 20.(4分)(2025·广东深圳三模)某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。 文献：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。 配制500 mL 0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液 ①计算需要Fe2(SO4)3·7H2O固体质量：_______________(已知：M［Fe2(SO4)3·7H2O］＝a g·mol－1)。 0.025a g 计算需要Fe2(SO4)3·7H2O固体质量：m＝cVM＝0.05 mol·L－1×0.5 L× a g·mol－1＝0.025a g； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是______________________ (填名称)。 直形冷凝管、分液漏斗 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；用FeSO4·7H2O晶体和蒸馏水配制500 mL 0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3，必须使用500 mL容量瓶，同时还需要用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故不需要的是直形冷凝管、分液漏斗。 返回 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 谢 谢 观 看 第7讲　物质的量浓度 $