第九单元跨学科实践活动8：海洋资源的综合利用与制盐课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦海洋资源综合利用与制盐，涵盖海洋资源类型、海水晒盐原理、粗盐提纯及氯化钠应用等核心知识，通过《天工开物》古代制盐记载与现代海水晒盐视频导入，衔接溶液结晶、混合物分离等化学知识，搭建生活到化学的学习支架。 其亮点是以科学探究与实践为主线，通过粗盐提纯实验（溶解、过滤、蒸发）培养操作能力，结合溶解度曲线分析蒸发结晶原理，体现科学思维中的证据推理。融入化学观念，如物质性质决定用途（氯化钠因溶解度受温度影响小用蒸发结晶），跨学科结合历史与地理，课后自制风味盐活动提升应用能力，助力学生深化理解，便于教师高效教学。

新人教版化学9年级下册培优精做课件 授课教师： . 班 级： 9年级（ ）班 . 时 间： . 2026年6月1日 跨学科实践活动8：海洋资源的综合利用与制盐 第九单元 溶液及其应用 跨学科实践活动8：海洋资源的综合利用与制盐 练习题 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 海洋中含量最多的物质是（ ） A. 氯化钠 B. 水 C. 氯化镁 D. 硫酸钙 2. 海水晒盐采用的结晶方法是（ ） A. 降温结晶 B. 蒸发溶剂结晶 C. 升温结晶 D. 过滤结晶 3. 海水晒盐能够得到粗盐，主要原因是氯化钠（ ） A. 溶解度随温度升高显著增大 B. 溶解度受温度影响很小 C. 难溶于水 D. 溶解度随温度升高减小 4. 粗盐中含有的不溶性杂质主要是（ ） A. 氯化镁 B. 氯化钙 C. 泥沙 D. 硫酸钠 5. 粗盐提纯实验中，不需要用到的仪器是（ ） A. 烧杯 B. 漏斗 C. 酒精灯 D. 量筒 6. 下列不属于海洋化学资源的是（ ） A. 氯化钠 B. 可燃冰 C. 海洋鱼类 D. 氯化镁 7. 从海水中提取镁的过程中，涉及的变化说法正确的是（ ） A. 只有物理变化 B. 只有化学变化 C. 既有物理变化又有化学变化 D. 无任何变化 8. 蒸发食盐水制取精盐时，停止加热的最佳时机是（ ） A. 水分完全蒸干 B. 出现大量固体 C. 刚开始冒泡 D. 溶液沸腾时 9. 下列关于海洋资源的利用，说法错误的是（ ） A. 海水可晒盐，获取化工原料 B. 海洋蕴含丰富的矿产资源 C. 无限度开发海洋资源可提高经济效益 D. 海水淡化可缓解淡水资源短缺问题 10. 粗盐提纯的正确操作顺序是（ ） A. 溶解→过滤→蒸发 B. 过滤→溶解→蒸发 C. 蒸发→溶解→过滤 D. 溶解→蒸发→过滤 二、填空题（每空2分，共32分） 1. 海洋是巨大的资源宝库，包含________资源、________资源、矿产资源和动力资源等多种资源。 2. 海水制盐的原理：利用阳光和风力使海水中的________蒸发，使氯化钠结晶析出，该方法适用于溶解度________的固体物质。 3. 粗盐提纯的三步核心操作：________、________、________。其中过滤可除去粗盐中的________杂质。 4. 蒸发操作中，玻璃棒的作用是________，防止局部温度过高，造成________。 5. 海水淡化的常用方法有________法等，可将海水转化为淡水，解决淡水资源匮乏问题。 6. 海水中除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，因此粗盐属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 7. 工业上利用海水提取多种化工产品，如氯化钠、金属镁、纯碱等，实现了海洋资源的________利用。 8. 过滤操作中“一贴二低三靠”：滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于________，液面低于________；烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端紧靠烧杯内壁。 三、判断题（每题2分，共10分） 1. 海水是纯净的水溶液，只含有氯化钠一种溶质。（ ） 2. 氯化钠的溶解度受温度影响小，适合用蒸发结晶提纯。（ ） 3. 蒸发结晶时，可直接将水分完全蒸干后再停止加热。（ ） 4. 粗盐提纯后得到的精盐仍含有少量可溶性杂质。（ ） 5. 合理开发、保护海洋资源，是实现海洋资源可持续利用的关键。（ ） 四、简答题（每题9分，共18分） 1. 简述海水晒盐的原理，说明为什么不用降温的方法析出食盐晶体？ 2. 简述粗盐提纯实验中玻璃棒的三处作用（溶解、过滤、蒸发）。 五、实验计算题（10分） 某同学取20g粗盐（含不溶性泥沙杂质）进行提纯实验，经过溶解、过滤、蒸发后，最终得到17g精盐，计算该粗盐样品中氯化钠的提纯率（精盐质量/粗盐样品质量×100%），并分析提纯率偏低的一条可能原因。 参考答案 一、1.B 2.B 3.B 4.C 5.D 6.C 7.C 8.B 9.C 10.A 二、1.化学、生物 2.水、受温度影响较小 3.溶解、过滤、蒸发、不溶性 4.搅拌、液体飞溅 5.蒸馏（合理即可） 6.混合物 7.综合 8.漏斗边缘、滤纸边缘 三、1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.√ 四、1.原理：风吹日晒使海水中的水分不断蒸发，海水逐渐浓缩，达到饱和后氯化钠晶体析出；原因：氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，降温几乎无法析出晶体，因此不适合降温结晶。 2.溶解时：搅拌，加速粗盐溶解；过滤时：引流，防止液体洒出；蒸发时：搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热液体飞溅。 五、解：提纯率=17g/20g×100%=85%；偏低原因：过滤时有滤液残留、蒸发时有固体飞溅、转移精盐时有残留损耗等（任写一条即可）。答：粗盐中氯化钠提纯率为85%。 了解海洋中的资源，认识不同类型海洋资源的利用情况。 通过海水制盐的实践活动，形成利用物质性质差异实现物质分离的思路与方法。 了解氯化钠在工业生产中的应用及对人体健康的重要作用。 活动引入 浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，海洋资源的综合利用，是解决资源短缺难题的重要途径之一。 石油、天然气、可燃冰、铁矿、海滨砂矿等 海洋矿产资源 海洋动物、海洋植物、 海洋微生物 海洋生物资源 海水本身、海水中溶解多种元素(达80多种) 海洋化学资源 潮汐能、风能、波浪能、盐差能等 海洋能源资源 活动设计与实施 了解海洋中的资源 任 务 一 海洋能为人类提供哪些资源？ 1. 渤海 资源特点：我国北方的重要海域，面积较小，但资源丰富。 渔业资源：渔业资源相对丰富，主要捕捞鱼类有秋刀鱼、对虾等。 油气资源：渤海底蕴藏着丰富的油气资源，石油储量丰富，且目前 已经开发了一些油田，如辽河油田，同时还有丰富的天然气资源。 矿产资源：海底有煤、铁、铜等矿物，藏量也较为可观。 我国渤海、黄海、东海和南海等不同海域资源的分布状况是怎么 样呢？ 老师这里可以让学生展示自己的调查报告 2. 黄海 资源特点：黄海是我国重要的渔业海域，资源种类多样。 渔业资源：黄海是我国重要的水产品生产基地，主要捕捞海域有带鱼、鲭鱼、海蜇等。 油气资源：黄海底部有一定的油气资源，如石油和天然气的勘探潜力。 矿产资源：有丰富的滨海砂矿，主要有金、钛铁、磁铁、锆石、金红石等。 海洋生物资源：黄海生物多样性丰富，拥有大量经济性海洋生物。 3.东海 资源特点：东海是我国经济活动最为活跃的海域之一，资源丰富。 渔业资源：东海是中国渔业的主要捕捞区，常见鱼类有黄鳝、鳗鱼、虾和蟹等。 油气资源：东海底下也有较丰富的油气储备，是我国重要的能源开发区。 海洋矿产与新能源：含有丰富的稀土元素矿藏，具备一定的海洋能源资源，如风能和潮汐能等。 4.南海 资源特点：南海是我国海洋资源最为丰富的海域，面积广阔，资源潜力巨大。 渔业资源：渔业资源丰富，是我国热带和亚热带鱼类的主要产区。 油气资源：蕴藏着大量的石油和天然气，是能源开发的重要区域。 矿产资源：南海中有金属矿和多金属结核等矿产资源，有待进一步开发。 热带海洋生物资源：生物多样性极为丰富，是重要的生态保护区。 潮汐能 风能 波浪能 盐差能 …… 海洋能源中有哪些是可再生的？ ‌ 潮汐能的利用是海洋能利用中最成熟和规模最大的一种。其主要技术包括：潮汐发电、潮汐泵等。目前已建成了一批性能优良且效益显著的潮汐电站。主要集中在沿海地区。由于常规电站廉价电费的竞争，建成投产的商业用潮汐电站不多。 1.技术难题：设备面临海水腐蚀、密封及牢固性等问题，同时其开发利用需依赖于自然环境。 2.投资成本：投资成本较大，包括基础设施建设、设备制造和维修保养等方面的费用。 3.生态环境影响：开发利用过程中可能会对生态环境产生一定的影响。 潮汐能目前存在的问题和挑战 目前海洋风能利用存在的问题和挑战：如海洋环境复杂、建设和维护成本较高、技术要求严格等，海上风电装备与建造存在技术瓶颈等 中国可再生能源学会风能专业委员会(CWEA)的数据显示，2023年我国海上风电累计装机容量达到3769万千瓦，占全球的50%；新增装机容量达到718.3万千瓦，占全球的58%。而且我国也在积极探索并推进深远海风电发展，如扶摇号、海油观澜号 海油观澜号 扶摇号 试总结海洋再生能源的优势和不足 优势 不足 1. 环保清洁无污染 2. 可再生取之不尽 3. 促进可再生经济发展 4. 减少对化石燃料的依赖性 ...... 1. 受海洋自然环境影响较大 2. 初始投资成本高 3. 技术研发、设备维护等成本高 4. 可能对生态环境造成一定影响 ...... 海洋是巨大的资源宝库，我国在积极开发和利用海洋资源的同时，也采取了多种保护海洋资源的措施，比如建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、制定《中华人民共和国海洋环境保护法(2022 年修正)》等 海洋环境监测 海水中含有Na+、Cl- 从海水制取粗盐 任 务 二 为什么能从海水中获得氯化钠？ 海洋元素含量(氢、氧除外) 海洋化学资源 氯离子 钠离子 硫酸根 镁离子 钙离子 钾离子 其他元素 55.06 30.61 7.67 3.69 1.15 1.1 0.72 海洋化学资源 海洋化学资源 96.5% 3.5% 纯水(氢、氧元素) 氢、氧以外的元素 96.5 3.5 资料卡片 我国明代著作《天工开物》在作咸卷中记载了海盐制取之法:“凡淋煎法，掘坑二个，一浅一深。浅者尺许，以竹木架芦席于上，将帚来盐料(不论有灰无灰，淋法皆同)，铺于席上。四围隆起，作一堤垱形，中以海水灌淋，渗下浅坑中深者深七、八尺，受浅坑所淋之汁，然后入锅煎炼。 我国古代劳动人民凭借自己的智慧，很早就学会利用“淋煎”的方法来制取海盐 《天工开物》记载的制盐法 民以食为天，盐为百味之首。古代人是如何获取食盐的呢？ 海水 储水池 粗盐 母液 氯化钠及杂质 多种化工产品 (将泥沙沉降) (也叫苦卤，是氯化钠的饱和溶液) 现代是利用海水晒盐的方法得到粗盐。观看视频，补全下列流程图 蒸发池 结晶池 NaCl的溶解度随温度变化不大，且在海水中的含量较高，蒸发结晶后以固体的形式析出；其余物质溶解度随温度变化较大，且在海水中的含量较低，蒸发结晶后仍然存在溶液中 海水中主要盐类的溶解度曲线 海水晒盐得到的粗盐中大部分成分为氯化钠。为什么对海水进行蒸发结晶得到的主要成分是氯化钠呢？ 20℃时海水中主要盐类及含量/% 含量 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 2.696 0.328 0.21 制取粗盐 海水、氯化钠、其他可溶性盐 海水中溶质溶解度随温度变化不同；且含量不同 蒸发结晶 通过从海水中制取粗盐的过程，你能总结出混合物分离的一般思路吗？ 物质分离 分析混合物成分 寻找成分性质差异 找到分离方法 不能，还含有泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质 ①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④计算产率 从粗盐制取精盐 任 务 三 海水晒盐制得的粗盐能直接食用吗？含有哪些杂质？ 如何除去粗盐中的难溶性杂质泥沙呢？设计实验 ①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④计算产率 (1) 溶解：搅拌，加速粗盐的溶解。 (2) 过滤：引流，防止液体外溅。 (3) 蒸发：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 (4) 计算产率：转移固体。 思考：1.玻璃棒在本实验各步骤中分别起什么作用? ①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④计算产率 在水中的溶解性不同 思考：2.除去粗盐中泥沙是利用氯化钠和泥沙的什么不同？ 《GB/T 5461-2016食用盐》中规定了食用盐的术语、定义、各项指标要求、试验方法等，该标准适用于以海水、地下卤水、盐湖卤水、海盐、岩盐或盐湖为原料制成的食用盐。但不适用于低钠盐。 感官指标：白色、味咸、无异味、无明显的与盐无 关的外来异物。 食用盐按其生产和加工方法可分为：精制盐、粉碎洗涤盐、日晒盐； 按其等级可分为：优级、一级、二级 查阅国家标准，了解食用盐理化指标的相关规定 项目 指标 精制盐 粉碎洗涤盐 日晒盐 优级 一级 二级 一级 二级 一级 二级 氯化钠/(g/100 g) ≥ 99.1 98.5 97.2 97.2 96.0 93.5 91.2 硫酸根/(g/100 g) ≤ 0.40 0.60 1.00 0.60 1.00 0.80 1.10 水分/(g/100 g) ≤ 0.30 0.50 0.80 2.00 3.20 4.80 6.40 水不溶物/(g/100 g) ≤ 0.03 0.07 0.10 0.10 0.20 0.10 0.20 食用盐的理化指标 粗盐 精盐 NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4等 NaCl 二级精盐纯度＞97.2% 除去可溶性杂质： 镁离子、钙离子、硫酸根离子 利用各物质的化学性质 粗盐(含有杂质) 精盐(NaCl) 从粗盐到精盐还需要经过什么处理步骤呢？ 资料卡片 20 ℃时一些碱、盐的溶解性 OH- NO3- Cl- K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶 Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶 Mg2+ 不溶 溶 溶 溶 微溶 阳离子 阴离子 现有如下实验试剂：Na2CO3溶液、KOH溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸，如何除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质？ 目的 选用的试剂 反应的化学方程式 除去CaCl2 除去MgCl2 除去Na2SO4 现有如下实验试剂：Na2CO3溶液、KOH溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸，如何除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质？ Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Na2CO3+CaCl2===2NaCl+Ca2CO3↓ 2NaOH+MgCl2===2NaCl+Mg(OH)2↓ Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓ 试补全下列除杂流程 溶解的粗盐 NaCl CaCl2 MgCl2 Na2SO4 过量BaCl2溶液 沉淀 溶液 过量NaOH溶液 沉淀 过量Na2CO3溶液 沉淀 BaSO4 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 NaCl CaCl2 MgCl2 BaCl2 溶液 NaCl CaCl2 NaOH BaCl2 溶液 NaCl NaOH Na2CO3 过量 稀盐酸 蒸发结晶 精盐 ①“拆”成离子、确定杂质离子 目标产物：NaCl BaSO4 ↓ 杂质：MgCl2 CaCl2 Na2SO4 CaCO3 ↓ Mg(OH)2 ↓ NaOH OH- Na2CO3 CO32- Ba2+ BaCl2 ②找出与杂质离子不能共存的除杂离子 Mg2+、Cl- Ca2+、Cl- Na+、SO42- ③结合相应的非杂质离子组成除杂试剂，不引入新的杂质离子 考虑“配”Na+/Cl- 归纳化学除杂的基本思路 物质分离 分析混合物成分 寻找成分性质差异 找到分离方法 混合物 分析成分 依据物质性质 分离可溶性与难溶性物质 分离溶质和溶剂 分离混合液体 分离溶质和溶剂 分离多种可溶性物质 分离多种可溶性物质 溶解度不同 沸点不同 溶质溶解度受温度影响不同 物质的化学性质不同 溶解、 过滤 蒸馏 结晶 物理方法 化学方法 完善总结出混合物分离的一般思路 1.制取氯气、氢气和氢氧化钠：工业上是将饱和的氯化钠与水混合通电制取氯气、氢气和氢氧化钠。 2NaCl＋2H₂O H₂↑＋Cl₂↑＋2NaOH 氯化钠在工业生产中有哪些应用？ 了解氯化钠的重要价值 任 务 四 2.侯氏制碱法制纯碱 反应二：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 反应一 反应二 反应一：NaCl+CO2+H2O+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl 母液中的主要成分为氯化铵，你能写出反应一和反应二的化学方程式吗？ 生理功能：1.维持细胞外液的渗透压 2.参与体内酸碱平衡的调节 3.氯离子在体内促生盐酸、帮助消化 食用盐摄入 过多 过少 高血压、水肿、 危害心脏、增加 肾脏、胃部疾病风险 低钠血症 消化功能异常 氯化钠有什么生理功能？食用盐摄入过多或过少会对人体健康产生什么影响？ 元素含量差异 精盐 食用盐 低钠盐 加碘盐 无碘盐 市场上销售的食用盐种类有哪些呢？ 1. 加碘盐 主要成分：氯化钠、碘酸钾。 主要功能：预防碘缺乏引起的甲状腺肿等疾病，保证人体对碘的正常需求。 2. 低钠盐 主要成分：以氯化钠为基础，添加了一定量的氯化钾和硫酸镁。 主要功能：减少钠的摄入量，有助于控制血压，适合高血压患者和需要控制钠摄入的人群。 低钠盐 加碘盐 3. 无碘盐 主要成分：不含有碘化物的精制食盐 主要功能：适用于不缺碘地区的人，或甲状腺肿和高碘性甲亢等疾病患者食用。过度强调补碘会导致碘过量，存在巨大的健康风险。 无碘盐 不同种类的食用盐在成分上略有差异，功能上主要都是为了调味和满足人体对钠及其他矿物质的一定需求。但选择时应根据个人的健康状况和饮食需求来决定。 跨学科实践活动8 1.我国海水利用主要有海水淡化、海底矿物、海水制盐等。 (1)海水淡化：下列水的净化方法中，能使海水淡化的是___ (填字母)。 C A.过滤 B.吸附 C.蒸馏 D.消毒 中考考法 37 (2)海底矿物：“可燃冰”是由天然气(主要成分为甲烷，化学 式为 )和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。请写出 甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式： __________________________。 中考考法 38 2.如图是海水中常含有的盐类及其溶解度曲线。 (1)海水晒盐时，人们不会等到盐田中海水 全部晒干才收集盐，而是在有盐析出，盐田 内还有部分水时就开始收集盐。其原因是___ _______________________________________ ________________________________。 防止海水全部晒干后其他盐类也析出，不能得到纯净的氯化钠(合理即可) 中考考法 39 (2)我们利用溶解度差从海水中获取 粗盐利用的是____________ (填“蒸发结晶法”或“冷却结晶法”)。 蒸发结晶法 中考考法 40 (3)根据海水晒盐的流程图，判断下列 说法中正确的是_____(填字母)。 CD A.利用阳光照射，使海水升温，从而使氯化钠结晶析出 B.利用海水在阳光下分解制得氯化钠 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到氯化钠 D.海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的饱和溶液 中考考法 41 3．同学们向老师领取40 g粗盐样品(其中含有30 g氯化钠、8 g碳酸钠、泥沙等难溶性杂质)进行实验。 【查阅资料】20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，碳酸钠的溶解度为21.5 g。 中考考法 42 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结果 ①向粗盐样品中 加入 水充 分搅拌，过滤 固体部分溶解，过滤后溶 液由浑浊变澄清，滤纸上 残留有固体 除去_______ ___________ _ 泥沙等难溶性杂质 中考考法 43 实验步骤 实验现象 实验结果 ②将①中所得滤 液置于烧杯中， 恒温蒸发 水 ________________ 析出的固体 是氯化钠 有白色固体析出 中考考法 【反思评价】(1)蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是 ______________________________________。 (2)析出的固体中没有 的原因是___________________ ___________________。 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 20 ℃时的滤液为Na2CO3的不饱和溶液 中考考法 45 4.在人体中，钠元素具有重要的生理 功能，如维持水分、维持酸碱平衡、 维持血压等。我国居民每日通过食品 食盐 或调料获得钠元素的主要来源如图所示。由图可知，我国居 民获得钠元素的主要来源是______。 中考考法 46 课后实践 通过上述内容我们了解到按照不同需求，食用盐可以制成各种不同功效的盐，我们还可以添加不同的原料制成不同风味的盐(如添加玫瑰制成具有玫瑰味的盐)，请你以家庭精盐为原料自制适合家中的营养健康风味盐。 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.74 $