精品解析：河北曲阳永宁中学等校2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

高三化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Na 23 Cr 52 Fe 56 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北省历史文化底蕴深厚，拥有众多珍贵文物与古建筑，承载着千年的文明印记。下列河北文物或古建筑构件中，主要成分属于硅酸盐的是 A．冀南地区的木质斗拱 B．错金银四龙四凤铜方案座 C．承德避暑山庄的清代青瓦 D．战国水晶串饰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．木质斗拱主要成分为纤维素，属于有机物，A错误； B．错金银四龙四凤铜方案座为铜合金，属于金属材料，B错误； C．清代青瓦属于陶瓷类制品，主要成分为硅酸盐，C正确； D．水晶串饰主要成分为，D错误； 故选C。 2. 实验安全是完成实验操作的基本要求。下列说法不符合化学实验安全要求的是 A. 用干砂熄灭钠钙等金属着火 B. 用剩的药品直接丢弃于下水道 C. 用坩埚钳夹取灼热的坩埚 D. 易燃易爆物品的存放远离明火热源 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠、钙等活泼金属可与水、二氧化碳发生反应，着火时用干砂覆盖能隔绝氧气实现灭火，A不符合题意； B．实验用剩的药品可能存在毒性、腐蚀性，直接丢弃于下水道会腐蚀管道、污染水体，还可能发生化学反应引发安全事故，B符合题意； C．灼热的坩埚温度很高，直接用手触碰会造成烫伤，用坩埚钳夹取是正确操作，C不符合题意； D．易燃易爆物品接触明火热源极易发生燃烧、爆炸，存放时远离明火热源可规避安全风险，D不符合题意； 故选B。 3. 2026年4月，我国材料科学领域连续取得重大突破，如常压镍基高温超导材料、新型煤基低碳烯烃、单壁碳纳米管复合材料等。下列关于以上材料的说法正确的是 A. 常压镍基超导材料属于有机高分子材料 B. 煤基低碳烯烃通过缩聚反应合成聚烯烃 C. 单壁碳纳米管由天然高分子材料组成 D. 单壁碳纳米管复合材料兼具高强度与低密度 【答案】D 【解析】 【详解】A．常压镍基超导材料含有金属镍，属于无机材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．低碳烯烃含有碳碳双键，通过加聚反应合成聚烯烃，缩聚反应会生成小分子副产物，B错误； C．单壁碳纳米管是碳的单质，属于新型无机非金属材料，不属于天然高分子材料，C错误； D．复合材料兼具各组成材料的优良性能，单壁碳纳米管复合材料兼具高强度与低密度的特性，D正确； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，22.4 L苯甲酸含分子数为 B. 5.6 g Fe与足量稀硫酸反应转移电子数为 C. 溶液含数大于 D. 含杂化的原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下苯甲酸为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L苯甲酸的物质的量远大于1 mol，分子数不为，A错误； B．5.6 g Fe的物质的量为，与足量稀硫酸反应生成，每个Fe失去2个电子，转移电子数为，B正确； C．中溶质的物质的量为0.1 mol，不水解时含为0.2 mol，水解程度微弱，剩余数大于，C正确； D．中，两个饱和碳原子、羟基氧原子均为杂化，共3个杂化的原子，1 mol该物质含杂化的原子数为，D正确； 故答案选A。 5. 下列化学用语错误的是 A. 的电子式： B. 的空间结构模型： C. 用双线桥表示工业制漂白粉原理的电子转移数目和方向： D. 分子中共价键的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮化镁是离子化合物，阴、阳离子个数比为2：3，A正确； B．中心S原子价层电子对数无孤电子对，空间结构为平面正三角形。 题目中的模型为平面正三角形结构，符合的空间构型，B正确； C．发生歧化反应，转移电子总数为 。 双线桥标注中，“失” 和“得”的方向与数目均正确，C正确； D．卤素单质分子中存在σ键，p轨道与p轨道以“头碰头”形式重叠形成，图中展示的是“肩并肩”形式，D错误； 故选D。 6. 热河黄芩是河北著名中草药，具有清热燥湿、抗菌抗炎、保肝、抗氧化等功效，其有效成分黄芩苷(Baicalin)的结构简式如图所示： 下列关于黄芩苷的叙述正确的是 A. 属于芳香烃 B. 所有碳原子可能在同一平面上 C. 能与发生反应 D. 每个分子含4个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．芳香烃是仅含C、H元素且具有苯环的化合物，黄芩苷结构中含有O元素（羟基、醚键、羰基、羧基等），属于芳香烃的衍生物，A错误； B．根据甲烷的正四面体结构，右侧六元环结构中多个碳原子不可能均在同一平面上，B错误； C．分子中存在羰基，能与发生加成反应，C正确； D．每个分子含5个手性碳原子（用*表示），如图，D错误； 答案选C。 7. 利用如图装置(尾气处理装置省略)可以制备一瓶干燥气体的是 选项 试剂 气体 A 、浓盐酸 B 、稀硫酸 C 、乙醇 D 、双氧水(含稀硫酸) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制备需要加热，本装置无加热仪器，无法实现反应，A错误； B．具有强还原性，会与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，B错误； C．密度远小于空气，收集时应采用长进短出的方式，使聚集在倒置烧瓶上方排出空气，本装置收集方式不符合要求，C错误； D．酸性条件下与双氧水反应制备无需加热，不与浓硫酸反应，且密度大于空气，可采用短进长出的倒置烧瓶收集，所有装置符合要求，D正确； 故选 D。 8. 物质的微观结构决定宏观性质。下列有关宏观现象的微观解释中，错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 金刚石硬度远大于石墨 二者碳原子的杂化方式与晶体结构不同 B CS2、CCl4在水中溶解度极小 H2O是极性分子，CS2、CCl4是非极性分子 C 干冰升华时体积急剧膨胀 CO2分子内含有2个π键 D 邻羟基苯甲酸沸点低于对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石中为杂化，形成空间网状共价晶体；石墨中为杂化，为层状结构，二者杂化方式、晶体结构不同，共价键作用力存在差异，故金刚石硬度远大于石墨，A正确； B．根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂；是极性分子，、均为非极性分子，因此、在水中溶解度极小，B正确； C．干冰升华属于物理变化，仅破坏分子间作用力，分子间距离增大使体积急剧膨胀，该过程不涉及分子内化学键变化，与分子内键无关，C错误； D．邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，分子间作用力较弱；对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，分子间作用力较强，分子间作用力越强沸点越高，故邻羟基苯甲酸沸点低于对羟基苯甲酸，D正确； 故选C。 9. 短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据3个能级且每个能级电子数相等，Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍，在同周期中Z原子半径最大，M的最高价氧化物对应水化物和氢化物都是强电解质。下列叙述正确的是 A. 第一电离能：X＞Y B. 原子未成对电子数：Z＞M C. 离子键百分数：ZM＞Z2Y D. 分子的键角：XM4＞M2Y 【答案】D 【解析】 【分析】推断元素：基态X核外3个能级且每个能级电子数相等，电子排布为，X为；Y最外层电子数是电子层数3倍，短周期中只能是；Z原子序数大于且同周期半径最大，为第三周期族的；M的氢化物和最高价氧化物对应水化物都是强电解质，M为，据此分析。 【详解】A．同周期第一电离能总体随原子序数增大而升高，第一电离能即，A错误； B．原子未成对电子数为1，原子未成对电子数也为1，两者相等，B错误； C．成键元素电负性差越大，离子键百分数越高，与的电负性差大于与的电负性差，故离子键百分数即，C错误； D．中心为杂化，无孤电子对，键角为；中心为杂化，有2对孤电子对，孤对电子对电子对斥力更大，键角小于，故键角，D正确； 故选D。 10. 浙江大学某课题组设计并原位制备的普鲁士蓝/碳的复合材料可运用于钠离子电池，其工作原理如图所示{注：普鲁士蓝(钠盐)的化学式为NaFe[Fe(CN)6]，电池充电过程总反应可表示为}。 下列说法正确的是 A. a极电势高于b极 B. 交换膜应为阳离子交换膜，充电时移向a极 C. 放电时，b极的电极反应式为 D. 放电时，当电路中通过0.1 mol电子时，理论上两极质量共改变2.3 g 【答案】B 【解析】 【详解】A．充电时，b为阳极，a为阴极，放电时，a为负极，b为正极，a极电势始终低于b极，A错误； B．由图可知，a极和b极中都存在，故交换膜应为阳离子交换膜，充电时，阳离子移向阴极，B正确； C．放电时，b极为正极，应发生得电子的还原反应，正确的电极反应式为，C错误； D．放电时，当电路中通过0.1mol电子时，负极减少，正极增加，两极质量变化总量为，D错误；　 故选B。 11. Li2Se是锂硒电池的核心正极材料。Li2Se的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值。1、2号原子坐标分别为、。可视作填充入构成的正四面体“空隙”中。下列叙述正确的是 A. 在该晶胞“空隙”中的填充率为 B. 3号原子坐标为 C. 2个最近距离为 D. 该晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．为面心立方堆积，面心立方晶胞中，四面体空隙共有8个（顶点与面心形成的空隙），由晶胞结构可知，晶胞内有4个，对应有8个（即所有四面体空隙均被填充），故填充率为100%，A错误； B．观察图形可知，3号坐标为，B错误； C．观察图形可知，两个最近距离为，C错误； D．由可知，该晶体含4个，密度为，D正确； 故答案为：D。 12. 某电极上同时发生的2个反应可实现乙烯与二氧化碳可调控氢化合成羧酸，机理如图。(：氢自由基；：羟基自由基；：水合电子；：二氧化碳负离子) 下列叙述正确的是 A. 丙酸与琥珀酸属于同系物 B. 中每个原子最外层都是8个电子 C. 生成丙酸的电极反应式为 D. 由生成丙酸与琥珀酸转移电子数不相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙酸为一元饱和羧酸，琥珀酸为二元饱和羧酸，二者官能团羧基数目不同，结构不相似，不属于同系物，A错误； B．为自由基，含有单电子，不满足8电子稳定结构，B错误； C．生成丙酸时，、共得到2个电子，结合2个生成，电极反应式符合原子守恒、电荷守恒，C正确； D．生成1 mol丙酸转移2 mol电子，生成1 mol琥珀酸时，反应物与2 mol 共得到2 mol电子，二者转移电子数相同，D错误； 故选C。 13. 根据下列实验操作及现象，得出结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向1-溴丁烷中加入的乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 1-溴丁烷发生消去反应生成了1-丁烯 B 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 蔗糖未发生水解 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后，滴加溶液无明显现象；取上层清液滴加氯水，溶液变红 具有还原性 D 在双氧水中加入铜粉，无明显现象；滴加浓氨水，溶液变蓝 氨水作催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A． 乙醇溶液加热时，乙醇易挥发，乙醇可还原酸性 使溶液褪色，无法证明生成 1‑丁烯，A 错误； B．蔗糖水解后溶液呈酸性，银氨溶液需在碱性条件下发生银镜反应，未加 中和稀硫酸，操作错误，B 错误； C．，加铁粉后无 ，滴加氯水发生 ，溶液变红，证明 被氧化，具有还原性，C 正确； D．氨水参与反应生成 ，是反应物，D 错误； 故选 C。 14. 常温下，向、、混合液中滴加溶液，溶液中[、或]与关系如图所示。已知：常温下，的溶解度大于。 下列叙述错误的是 A. 代表与关系 B. 若混合液中金属离子浓度均为，最先生成沉淀 C. 饱和溶液中 D. 当和共存时，溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】为AB型沉淀，满足，对应曲线斜率为-1；和为AB2型沉淀，满足，对应曲线斜率为-2。结合图像斜率特征，L2斜率绝对值为1，对应的变化曲线；L1、L3斜率绝对值为2，对应两种二价金属碘化物的变化曲线。已知溶解度大于，同类型沉淀溶解度越大越大、越小，取点计算：L1上c点横坐标为3、纵坐标为22.6，对应，L3上a点横坐标为2、纵坐标为4.1，对应，因此，即L1对应、L3对应。 【详解】A．由分析可知L1对应的沉淀溶解平衡，代表与的关系，A正确； B．金属离子浓度均为时，生成沉淀所需的越小，越先沉淀：生成所需，生成所需，生成所需，故最先生成沉淀，B错误； C．饱和溶液中，故，C正确； D．和共存时，溶液中，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组设计实验探究的分解产物，装置如图所示。 实验过程中，A中2.52 g橙红色固体最终生成1.52 g绿色固体，B中白色粉末变为蓝色，C中湿润的红色石蕊试纸不变蓝色。[已知灼烧时只生成一种还原产物]。 回答下列问题： （1）A装置中试管口向下倾斜的目的是________。 （2）根据B、C装置中实验现象可得出的实验结论是________。 （3）实验完毕后，取部分D装置中固体粉末于试管，向试管中滴加水，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，观察到有“白烟”产生。若向另一装有该粉末的试管中滴加足量的稀盐酸，则发生反应的离子方程式为________。 （4）E装置的作用是________。 （5）结合固体质量变化及上述相关实验现象可推知绿色固体的化学式为________，A装置中发生反应的化学方程式为________。 （6）现代分析仪器测定A装置中还原产物的晶胞如图所示。“°”代表________(填“氧”或“铬”)。 【答案】（1）避免分解产物中水倒流于受热的试管底部，使试管炸裂 （2）分解生成了，没有生成 （3） （4）吸收空气中水和二氧化碳 （5） ①. ②. （6）铬 【解析】 【分析】A为加热分解装置，B中无水硫酸铜用于检验水蒸气，C中湿润红色石蕊试纸用于检验氨气，D中Mg粉用于与分解生成的气体反应验证产物，E中碱石灰用于隔绝空气避免干扰。B中白色粉末变蓝说明分解产物含有水蒸气，C中湿润红色石蕊试纸不变蓝说明分解产物不含氨气。计算得，含Cr元素物质的量为0.02 mol，若还原产物为，其物质的量为0.01 mol，质量为，与实验所得绿色固体质量一致，故绿色固体为，分解反应产物为、、。 【小问1详解】 给固体物质加热时，试管口向下倾斜可防止反应生成的水倒流回受热的试管底部，避免试管骤冷发生炸裂。 【小问2详解】 无水硫酸铜遇水蒸气会由白色变为蓝色，B中白色粉末变蓝说明分解生成了；氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C中试纸不变蓝说明分解产物没有生成。 【小问3详解】 分解生成的进入D装置，与Mg粉反应生成，与足量稀盐酸反应生成氯化镁和氯化铵，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 E中碱石灰可吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止其进入D装置与Mg发生反应，干扰对分解产物的检验。 【小问5详解】 首先计算的物质的量为，其中含Cr元素的物质的量为0.02 mol。若还原产物为，其摩尔质量为，则0.01 mol 的质量为，与实验测得绿色固体质量一致，故绿色固体化学式为。结合前面推导的分解产物含、，配平得A中反应的化学方程式为。 【小问6详解】 中Cr与O的原子个数比为2:3，计算晶胞中原子数目：顶点原子贡献率为，面心原子贡献率为，体内原子贡献率为1。黑球数目为，对应白球原子数目应为4，符合2:3的比例，故“○”代表铬。 16. 钛白粉()广泛应用于塑料、功能材料及牙膏等领域。以金红石(主要成分是，含、、等杂质)为原料制备钛白粉的流程如下： 已知几种氯化物的沸点如下表所示。 卤化物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 沸点/℃ 58 136 181 316 熔点/℃ -70 -25 194 307.6 回答下列问题： （1）已知：在结构化学中，自旋量子数()表示电子自旋，顺时针自旋时，；逆时针自旋时，。基态Fe原子核外的自旋量子数()总和等于________。 （2）“氯化焙烧”时一般会分段控温，主要目的是________(答两条即可)。将“氯化焙烧”结束后的两种气体组成混合气体X并依次通过KI淀粉溶液(甲)、浓硫酸(乙)、赤热氧化铜粉末(丙)，可观察到：甲中溶液变蓝色，丙中黑色粉末变为红色粉末。写出“氯化焙烧”时主要发生的化学方程式：________。 （3）固体Y的主要成分是________(填化学式)；采用________操作可获得物质Z，物质Z和另一种非极性分子(丁)共热可获得高纯度半导体材料，丁是________(填名称)。 （4）“氧化”操作的氧化产物可循环用于________工序，实现资源循环利用。 （5）工业上，还可以钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含少量SiO2)为原料，经酸浸、过滤、除铁得到TiOSO4溶液，再经加热水解、过滤、灼烧得到TiO2。其中，水解生成的离子方程式为________。 （6）区分制备的TiO2是晶体还是非晶体最可靠的方法是________。 【答案】（1）+2(或-2) （2） ①. 节能、控制反应速率、提高产率(合理即可) ②. （3） ①. 、 ②. 蒸馏 ③. 氢气 （4）氯化焙烧 （5） （6）X射线衍射实验 【解析】 【分析】起始原料为金红石，主要成分为，含、、杂质，目标产物为高纯。氯化焙烧环节加入焦炭和，转化为，杂质、、分别转化为、、，同时生成CO气体。冷却过滤环节，根据氯化物沸点数据，、沸点较高，冷却后为固体即固体Y，、为气态，后续经二次除杂得到纯净，利用二者沸点差异采用蒸馏操作分离得到。氧化环节与反应生成和，可返回氯化焙烧工序循环利用。 【小问1详解】 基态Fe原子的核外电子排布式为，其中未成对电子数为4，若4个未成对电子自旋方向相同，自旋量子数总和为，若自旋方向均相反，总和为，故总和为+2或-2。 【小问2详解】 氯化焙烧分段控温，可减少能源消耗实现节能，同时可控制反应速率，避免副反应发生，提高目标产物产率。混合气体X通过KI淀粉溶液变蓝说明含氧化性气体，通过赤热氧化铜粉末黑色变红色说明含还原性气体CO，故氯化焙烧主要反应为与C、反应生成和CO，配平后方程式为。 【小问3详解】 根据氯化物沸点数据，、沸点远高于、，冷却后转化为固体，故固体Y主要成分为、。和沸点差异较大，采用蒸馏操作可分离得到纯净。与非极性分子氢气共热可发生置换反应生成Ti和HCl，得到高纯度半导体材料Ti，故丁为氢气。 【小问4详解】 氧化操作中与反应生成和，为氯化焙烧工序的反应物，故可循环用于氯化焙烧工序。 【小问5详解】 水解生成，离子方程式为。 【小问6详解】 区分晶体和非晶体最可靠的方法是X射线衍射实验，晶体存在特征衍射峰，非晶体无特征衍射峰。 17. 氮及其化合物转化是环境化学研究的热点课题。 Ⅰ．氨催化氧化反应。 已知热化学方程式如下： 反应(，0.1 MPa) K (主反应) -454 90.2 1013.0 (副反应) -634 65.5 1017.4 （1）常温下在水中溶解度：NO_________(填“大于”或“小于”)N2。 （2） 根据表格数据计算：_________。_________。 （3）主反应的自由能()与温度关系正确的是_______。 A. B. C. D. （4）(、为正、逆反应速率常数)，升高温度，速率常数变化正确的是_______。 A. 增大，减小 B. 减小，增大 C. 、均增大，且增大幅度大于增大幅度 D. 、均增大，且增大幅度小于增大幅度 Ⅱ．NO与反应。 已知分两步进行，其能量变化如图所示。 （5）写出决速步反应式：________，判据依据是________。 （6）的速率方程为(k为速率常数)。为了测定反应级数，其他条件不变，测得浓度与速率关系如下： 组 反应速率 ① 0.1 0.1 ② 0.1 0.2 ③ 0.2 0.2 由此推知，_________。 Ⅲ．汽车尾气中三元催化剂催化反应为。 （7）一定温度下，向压强恒为100 kPa的密闭容器中充入1 mol NO和1 mol CO，达到平衡时，NO的转化率为。则该反应的压强平衡常数()为________(kPa)-1(用含的代数式表示，为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）大于 （2） ①. +180 kJ/mol ②. （3）D （4）D （5） ①. ②. ，活化能越大，反应速率越慢 （6）3 （7） 【解析】 【小问1详解】 NO为极性分子，H2O为极性分子，N2为非极性分子，依据“相似相溶”，常温下，NO在水中溶解度大于N2在水中的溶解度； 【小问2详解】 2NH3(g)+O2(g)2NO(g)+3H2O(g)……①，2NH3(g)+O2(g)N2(g)+3H2O(g)……②，依据盖斯定律，目标反应方程式=①－②，即ΔH=ΔH1－ΔH2=[(-454)－(-634)]kJ/mol=+180kJ/mol；K1=，K2=，K=，因此有K==10-4.4； 【小问3详解】 根据ΔG=ΔH－TΔS，将主反应对应数值代入，得出ΔG=-454－T×90.2×10-3，随着温度升高，ΔG降低，且任何温度时，ΔG均小于0，综上所述，图像D符合题意； 【小问4详解】 升高温度，反应速率加快，k1、k-1均增大，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应反应移动，且k1增大幅度小于k-1增大幅度，故D符合题意； 【小问5详解】 活化能越大，反应速率越慢，是决速步骤，根据图像可知，E1、E3为该反应的活化能，E3比E1大，因此决速步骤：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)； 【小问6详解】 取①②组数值有：，推出β=1，同理取②③组数值，计算α=2，α+β=2+1=3； 【小问7详解】 达到平衡时，消耗n(NO)= αmol，则容器中n(NO)=(1-α)mol，n(CO)=(1-α)mol，n(N2)=0.5αmol，n(CO2)= αmol，达到平衡时混合气体总物质的量为(2-0.5α)mol，该反应Kp==。 18. 乙胺丁醇(G)是一种抗结核、抗麻风药。一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称是________；B中官能团名称是________。 （2）C与F互为同分异构体，则C的结构简式为________。中碳原子杂化类型为________。 （3）D→E的反应类型是________；CHCl3的作用是________。 （4）写出由F生成G的化学方程式：________。 （5）G能与盐酸反应生成盐，简述其原理：________。 （6）在B的同分异构体中，含单官能团且属于醇类的同分异构体有________种(不包括立体异构体)。在它的单官能团同分异构体中，能发生银镜反应且核磁共振氢谱如图所示。它的结构简式为________。 【答案】（1） ①. 1-丁烯 ②. 醚键 （2） ①. ②. （3） ①. 加成反应 ②. 作溶剂 （4） （5）G中N原子采用杂化，N原子价层有孤电子对，可与质子形成配位键，故G能与盐酸反应生成盐 （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】A的分子式为C4H8，在银的催化下与氧气发生氧化反应生成B，根据B的结构简式可推知A为CH3CH2CH=CH2，B与氨气发生反应生成C，根据C的分子式C4H11NO可知，反应为开环加成，C为1-氨基-2-丁醇：；C在硫酸作用下脱水生成D，D与苯甲酸在三氯甲烷作用下发生加成开环反应生成E，E在稀硫酸作用下发生酰胺基的水解反应生成F，F为，F与1，2-二氯乙烷发生取代反应生成G和HCl。 【小问1详解】 A为CH3CH2CH=CH2，名称是1-丁烯；根据结构简式可知，B中官能团名称是醚键； 【小问2详解】 C与F互为同分异构体，结合分析知，C为1-氨基-2-丁醇，结构简式为；中碳原子在苯环上和在羧基上，故碳原子杂化类型均为杂化； 【小问3详解】 D→E是D与苯甲酸在三氯甲烷作用下发生开环加成反应生成E，反应类型是加成反应；CHCl3的作用是作溶剂； 【小问4详解】 由F生成G是F与1，2-二氯乙烷发生反应生成G和HCl，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 G中N原子采用杂化，N原子价层有孤电子对，可与质子形成配位键，故G能与盐酸反应生成盐； 【小问6详解】 B为，在B的同分异构体中，含单官能团且属于醇类的同分异构体有、、、四种。 在它的单官能团同分异构体中，能发生银镜反应，则含有醛基；且核磁共振氢谱如图所示，说明含三种H，且个数比为6：1：1，符合条件的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Na 23 Cr 52 Fe 56 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北省历史文化底蕴深厚，拥有众多珍贵文物与古建筑，承载着千年的文明印记。下列河北文物或古建筑构件中，主要成分属于硅酸盐的是 A．冀南地区的木质斗拱 B．错金银四龙四凤铜方案座 C．承德避暑山庄的清代青瓦 D．战国水晶串饰 A. A B. B C. C D. D 2. 实验安全是完成实验操作的基本要求。下列说法不符合化学实验安全要求的是 A. 用干砂熄灭钠钙等金属着火 B. 用剩的药品直接丢弃于下水道 C. 用坩埚钳夹取灼热的坩埚 D. 易燃易爆物品的存放远离明火热源 3. 2026年4月，我国材料科学领域连续取得重大突破，如常压镍基高温超导材料、新型煤基低碳烯烃、单壁碳纳米管复合材料等。下列关于以上材料的说法正确的是 A. 常压镍基超导材料属于有机高分子材料 B. 煤基低碳烯烃通过缩聚反应合成聚烯烃 C. 单壁碳纳米管由天然高分子材料组成 D. 单壁碳纳米管复合材料兼具高强度与低密度 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，22.4 L苯甲酸含分子数为 B. 5.6 g Fe与足量稀硫酸反应转移电子数为 C. 溶液含数大于 D. 含杂化的原子数为 5. 下列化学用语错误的是 A. 的电子式： B. 的空间结构模型： C. 用双线桥表示工业制漂白粉原理的电子转移数目和方向： D. 分子中共价键的形成过程： 6. 热河黄芩是河北著名中草药，具有清热燥湿、抗菌抗炎、保肝、抗氧化等功效，其有效成分黄芩苷(Baicalin)的结构简式如图所示： 下列关于黄芩苷的叙述正确的是 A. 属于芳香烃 B. 所有碳原子可能在同一平面上 C. 能与发生反应 D. 每个分子含4个手性碳原子 7. 利用如图装置(尾气处理装置省略)可以制备一瓶干燥气体的是 选项 试剂 气体 A 、浓盐酸 B 、稀硫酸 C 、乙醇 D 、双氧水(含稀硫酸) A. A B. B C. C D. D 8. 物质的微观结构决定宏观性质。下列有关宏观现象的微观解释中，错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 金刚石硬度远大于石墨 二者碳原子的杂化方式与晶体结构不同 B CS2、CCl4在水中溶解度极小 H2O是极性分子，CS2、CCl4是非极性分子 C 干冰升华时体积急剧膨胀 CO2分子内含有2个π键 D 邻羟基苯甲酸沸点低于对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据3个能级且每个能级电子数相等，Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍，在同周期中Z原子半径最大，M的最高价氧化物对应水化物和氢化物都是强电解质。下列叙述正确的是 A. 第一电离能：X＞Y B. 原子未成对电子数：Z＞M C. 离子键百分数：ZM＞Z2Y D. 分子的键角：XM4＞M2Y 10. 浙江大学某课题组设计并原位制备的普鲁士蓝/碳的复合材料可运用于钠离子电池，其工作原理如图所示{注：普鲁士蓝(钠盐)的化学式为NaFe[Fe(CN)6]，电池充电过程总反应可表示为}。 下列说法正确的是 A. a极电势高于b极 B. 交换膜应为阳离子交换膜，充电时移向a极 C. 放电时，b极的电极反应式为 D. 放电时，当电路中通过0.1 mol电子时，理论上两极质量共改变2.3 g 11. Li2Se是锂硒电池的核心正极材料。Li2Se的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值。1、2号原子坐标分别为、。可视作填充入构成的正四面体“空隙”中。下列叙述正确的是 A. 在该晶胞“空隙”中的填充率为 B. 3号原子坐标为 C. 2个最近距离为 D. 该晶体密度为 12. 某电极上同时发生的2个反应可实现乙烯与二氧化碳可调控氢化合成羧酸，机理如图。(：氢自由基；：羟基自由基；：水合电子；：二氧化碳负离子) 下列叙述正确的是 A. 丙酸与琥珀酸属于同系物 B. 中每个原子最外层都是8个电子 C. 生成丙酸的电极反应式为 D. 由生成丙酸与琥珀酸转移电子数不相同 13. 根据下列实验操作及现象，得出结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向1-溴丁烷中加入的乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 1-溴丁烷发生消去反应生成了1-丁烯 B 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 蔗糖未发生水解 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后，滴加溶液无明显现象；取上层清液滴加氯水，溶液变红 具有还原性 D 在双氧水中加入铜粉，无明显现象；滴加浓氨水，溶液变蓝 氨水作催化剂 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，向、、混合液中滴加溶液，溶液中[、或]与关系如图所示。已知：常温下，的溶解度大于。 下列叙述错误的是 A. 代表与关系 B. 若混合液中金属离子浓度均为，最先生成沉淀 C. 饱和溶液中 D. 当和共存时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组设计实验探究的分解产物，装置如图所示。 实验过程中，A中2.52 g橙红色固体最终生成1.52 g绿色固体，B中白色粉末变为蓝色，C中湿润的红色石蕊试纸不变蓝色。[已知灼烧时只生成一种还原产物]。 回答下列问题： （1）A装置中试管口向下倾斜的目的是________。 （2）根据B、C装置中实验现象可得出的实验结论是________。 （3）实验完毕后，取部分D装置中固体粉末于试管，向试管中滴加水，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，观察到有“白烟”产生。若向另一装有该粉末的试管中滴加足量的稀盐酸，则发生反应的离子方程式为________。 （4）E装置的作用是________。 （5）结合固体质量变化及上述相关实验现象可推知绿色固体的化学式为________，A装置中发生反应的化学方程式为________。 （6）现代分析仪器测定A装置中还原产物的晶胞如图所示。“°”代表________(填“氧”或“铬”)。 16. 钛白粉()广泛应用于塑料、功能材料及牙膏等领域。以金红石(主要成分是，含、、等杂质)为原料制备钛白粉的流程如下： 已知几种氯化物的沸点如下表所示。 卤化物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 沸点/℃ 58 136 181 316 熔点/℃ -70 -25 194 307.6 回答下列问题： （1）已知：在结构化学中，自旋量子数()表示电子自旋，顺时针自旋时，；逆时针自旋时，。基态Fe原子核外的自旋量子数()总和等于________。 （2）“氯化焙烧”时一般会分段控温，主要目的是________(答两条即可)。将“氯化焙烧”结束后的两种气体组成混合气体X并依次通过KI淀粉溶液(甲)、浓硫酸(乙)、赤热氧化铜粉末(丙)，可观察到：甲中溶液变蓝色，丙中黑色粉末变为红色粉末。写出“氯化焙烧”时主要发生的化学方程式：________。 （3）固体Y的主要成分是________(填化学式)；采用________操作可获得物质Z，物质Z和另一种非极性分子(丁)共热可获得高纯度半导体材料，丁是________(填名称)。 （4）“氧化”操作的氧化产物可循环用于________工序，实现资源循环利用。 （5）工业上，还可以钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含少量SiO2)为原料，经酸浸、过滤、除铁得到TiOSO4溶液，再经加热水解、过滤、灼烧得到TiO2。其中，水解生成的离子方程式为________。 （6）区分制备的TiO2是晶体还是非晶体最可靠的方法是________。 17. 氮及其化合物转化是环境化学研究的热点课题。 Ⅰ．氨催化氧化反应。 已知热化学方程式如下： 反应(，0.1 MPa) K (主反应) -454 90.2 1013.0 (副反应) -634 65.5 1017.4 （1）常温下在水中溶解度：NO_________(填“大于”或“小于”)N2。 （2） 根据表格数据计算：_________。_________。 （3）主反应的自由能()与温度关系正确的是_______。 A. B. C. D. （4）(、为正、逆反应速率常数)，升高温度，速率常数变化正确的是_______。 A. 增大，减小 B. 减小，增大 C. 、均增大，且增大幅度大于增大幅度 D. 、均增大，且增大幅度小于增大幅度 Ⅱ．NO与反应。 已知分两步进行，其能量变化如图所示。 （5）写出决速步反应式：________，判据依据是________。 （6）的速率方程为(k为速率常数)。为了测定反应级数，其他条件不变，测得浓度与速率关系如下： 组 反应速率 ① 0.1 0.1 ② 0.1 0.2 ③ 0.2 0.2 由此推知，_________。 Ⅲ．汽车尾气中三元催化剂催化反应为。 （7）一定温度下，向压强恒为100 kPa的密闭容器中充入1 mol NO和1 mol CO，达到平衡时，NO的转化率为。则该反应的压强平衡常数()为________(kPa)-1(用含的代数式表示，为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 乙胺丁醇(G)是一种抗结核、抗麻风药。一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称是________；B中官能团名称是________。 （2）C与F互为同分异构体，则C的结构简式为________。中碳原子杂化类型为________。 （3）D→E的反应类型是________；CHCl3的作用是________。 （4）写出由F生成G的化学方程式：________。 （5）G能与盐酸反应生成盐，简述其原理：________。 （6）在B的同分异构体中，含单官能团且属于醇类的同分异构体有________种(不包括立体异构体)。在它的单官能团同分异构体中，能发生银镜反应且核磁共振氢谱如图所示。它的结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $