精品解析：湖南湘潭电机子弟中学2025-2026学年下学期高一质检卷 化学试题

湘机中学2026年上学期高一质检卷 化学 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1、N-14、Cl-35.5、O-16 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程属于物理变化的是 A. 工业合成氨 B. 食物腐败 C. 冰川融化 D. 石油裂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业合成氨属于化学变化，A错误； B．食物腐败发生缓慢氧化反应属于化学变化，B错误； C．冰川融化属于物理变化，C正确； D．石油裂化属于化学变化，D错误； 故选C。 2. 硒(Se)是人体必需的微量元素，Se的质子数为 A. 34 B. 46 C. 80 D. 114 【答案】A 【解析】 【详解】由Se可看出Se的质子数是34，质量数为80，中子数为46，故选A。 3. 硅太阳能电池广泛应用于光伏电站、人造卫星和电动汽车，其核心材料是 A. 石墨 B. 高纯硅 C. 二氧化硅 D. 陶瓷 【答案】B 【解析】 【详解】硅太阳能电池广泛应用于光伏电站、人造卫星和电动汽车，其核心材料是硅，又石墨为碳元素形成的单质、陶瓷主要成分为硅酸盐，综上故选B。 4. 用激光笔照射下列烧杯中的液体，会出现丁达尔效应的是 A. 蒸馏水 B. 盐酸 C. 溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【分析】胶体会出现丁达尔效应。 【详解】A．蒸馏水属于纯净物不具有丁达尔效应，A错误； B．盐酸属于溶液不具有丁达尔效应，B错误； C．硫酸铜溶液不具有丁达尔效应，C错误； D．氢氧化铁胶体会出现丁达尔效应，D正确； 故选D。 5. 下列物质属于烷烃的是 A. 苯 B. 甲烷 C. 乙烯 D. 乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯属于芳香烃，A错误； B．甲烷属于烷烃，B正确； C．乙烯属于烯烃，C错误； D．乙醇属于烃的含氧衍生物，D错误； 故选B。 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故A不符合题意； B．溶液中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．溶液中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合题意； D．溶液中钠离子与硝酸根离子不发生反应，能大量共存，故D符合题意； 故选D。 7. 下列物质能使品红溶液褪色的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化硫具有漂白性，能与品红溶液生成不稳定的无色化合物使品红溶液褪色，故选C。 8. 以“三湘四水、相约湖南；大美江湖、天下岳阳”为主题的第四届湖南旅游发展大会于5月26日圆满落幕。下列叙述正确的是 A. 江南三大名楼——岳阳楼的青砖灰瓦是黏土经高温烧结发生物理变化而成的 B. 洞庭湖的芦苇含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 C. 用硫酸亚铁、硫酸铝等混凝剂净化污水时，不发生化学变化 D. 首台新型智能重载电力机车所使用的碳化硅，属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．黏土高温烧结生成青砖灰瓦的过程中发生化学变化（如矿物分解、结晶等），而非物理变化，A错误； B．纤维素和淀粉的分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同且结构不同，二者不互为同分异构体，B错误； C．硫酸亚铁、硫酸铝作为混凝剂时，水解生成胶体的过程是化学变化，C错误； D．碳化硅（SiC）属于新型陶瓷材料，为新型无机非金属材料，D正确； 答案选D。 9. 下列化学用语或表述正确的是 A. 磁性氧化铁的化学式： B. 的电离方程式： C. 聚异戊二烯的结构简式： D. 、、结构示意图均可用表示 【答案】C 【解析】 【详解】A．磁性氧化铁是四氧化三铁，化学式为，是氧化铁（铁红），A错误； B．是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和亚硫酸氢根，电离方程式应为，不能用可逆符号，B错误； C．异戊二烯发生加聚反应，双键打开后得到聚异戊二烯，题给结构简式正确，C正确； D．该结构示意图的核电荷数为，核外有10个电子，对应氖原子；核电荷数为11、核电荷数为12、核电荷数为16，三种粒子的结构示意图分别为、、，D错误； 故选C。 10. 元素与化合物在生产、生活中得到广泛应用。下列叙述中，性质和用途均正确且具有对应关系的是 A. 乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，可做植物生长调节剂 B. 溶液中的能使蛋白质变性，可用于泳池消毒 C. 纯铝与硬铝相比强度大、硬度高，更适合用于飞机制造 D. 不溶于水，可用作“钡餐造影剂”以检查胃部是否有溃疡 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为其含碳碳双键可发生加成反应，乙烯作植物生长调节剂是因为其具有催熟等调节生长的作用，二者无对应关系，A错误； B．属于重金属离子，能使蛋白质变性，因此溶液可用于泳池消毒，性质和用途均正确且有对应关系，B正确； C．硬铝是铝合金，强度、硬度均高于纯铝，适合飞机制造的是硬铝，选项描述相反，C错误； D．钡餐造影剂应为，可与胃酸反应生成有毒的，不能用作钡餐，D错误； 故选B。 11. 下列过程中，对应的反应方程式书写正确的是 A. 向新制氯水中滴入Na2S溶液： B. Na2O2和H2O反应制O2： C. 将Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 海水提溴过程中，将溴吹入SO2吸收塔： 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中的Cl2具有强氧化性，会将S2-氧化为S单质，而非生成H2S，反应式错误； B．Na2O2和H2O反应的正确方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，选项中将Na2O2拆分为离子形式，不符合实际（固体不拆），反应式错误； C．Cl2与冷的石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，而选项中的离子方程式适用于稀NaOH溶液，石灰乳中的Ca(OH)2未完全溶解，不能拆为OH⁻，反应式错误； D．Br2与SO2在水中发生氧化还原反应，Br2被还原为Br⁻，SO2被氧化为，反应式电荷守恒且原子守恒，正确； 答案选D。 12. 钴(Co)的原子序数是27，能与YX3YZ形成配合物Co(YX3YZ)4。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，YX3YZ的结构如下图所示。下列叙述正确的是 A. 钴位于元素周期表第四周期第ⅦB族 B. Y的氢化物可能是平面形分子 C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z D. 上述四种元素只能组成共价化合物 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，W为O，X可以形成一条共价键，Y能形成4条共价键，Z可以形成3条共价键，则X为H，Y为C，Z为N，为，据此解答。 【详解】A．钴位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，A错误； B．Y的氢化物可能是、等，其中是平面形分子，B正确； C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：C＜N，最高价氧化物对应的水化物酸性：，C错误； D．H、C、N、O能组成离子化合物，如等，D错误； 故选B。 13. 依据下列实验操作及现象，给出的相应结论或解释错误的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 将浓硫酸敞口放置一段时间 溶液质量增加 浓硫酸有吸水性 B 向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中滴加KI—淀粉溶液 溶液变蓝 该条件下氧化性：Fe3+>I2 C 向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀硫酸 溶液变浑浊且有气体生成 被还原为SO2 D 取适量硫酸钾粗品于试管中配成溶液，滴入NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 粗品中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，导致溶液质量增加，A正确； B．Fe3+能将I⁻氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，说明Fe3+的氧化性强于I2，B正确； C．在酸性条件下发生歧化反应生成S（浑浊）和SO2（气体），而非被还原为SO2，C错误； D．试纸变蓝说明有NH3生成，证明粗品中含，D正确； 答案选C。 14. 一种高效H2O2—甲醇电池的原理示意图如下，下列叙述错误的是 A. 该电池能将化学能直接转化为电能 B. 电子从M极流出经外电路流入N极 C. N极电极反应式为 D. 理论上消耗的CH3OH与H2O2物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应物的氧化还原性质，M甲醇(CH3OH)生成碳酸钾，C元素化合价升高被氧化，则M为负极；H2O2中O元素由-1价降为-2价，被还原，则N为正极； 【详解】A．根据装置分析，该电池能将化学能直接转化为电能，A正确； B．电子从负极M极流出经外电路流入正极N极，B正确； C．N极为正极，H2O2发生得电子的还原反应，电极反应式为，C正确； D．负极电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-= +6H2O，正极电极反应式为，故理论上消耗的CH3OH与H2O2物质的量之比为1：3，D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 基础题请根据题意填空： （1）为了达到更好的消毒效果，我国已开始使用新的自来水消毒剂，如臭氧、_______(填“ClO2”或“HCl”)等。 （2）硝酸是一种重要的化工原料，在浓硝酸的运输过程中，可选择_______(填“铁”或“铜”)作为罐体材料。 （3）碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，可用作砂纸和砂轮的磨料，其中碳原子和硅原子之间的相互作用为_______(填“离子键”或“共价键”)。 （4）医疗上常用体积分数为_______(填“75%“或”95%“)的乙醇溶液作消毒剂。 （5）食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%~5%的乙酸。乙酸()的官能团是_______(填“羟基”或“羧基”)。 （6）人们常说“酒是陈的香”，其原因是发生了反应：，该反应属于_______(填“酯化”或“加成”)反应。 【答案】（1） （2） 铁 （3） 共价键 （4） 75% （5） 羧基 （6） 酯化 【解析】 【小问1详解】 HCl是盐酸的溶质，无自来水消毒作用，具有强氧化性，是常用的新型自来水消毒剂，因此选； 【小问2详解】 常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻碍反应进一步进行，铜常温下可与浓硝酸反应被腐蚀，因此选择铁作为罐体材料； 【小问3详解】 碳化硅为结构类似金刚石的共价晶体，C和Si均为非金属元素，二者通过共用电子对形成共价键，不存在离子键，因此选共价键； 【小问4详解】 体积分数75%的乙醇溶液渗透能力最强，可有效使蛋白质变性达到消毒效果；95%的乙醇会使细菌表面蛋白质快速凝固形成保护膜，无法深入细菌内部杀菌，因此选75%； 【小问5详解】 乙酸的结构简式为，其官能团为（羧基），羟基为，是醇类物质的特征官能团，因此选羧基； 【小问6详解】 该反应是醇与羧酸反应生成酯和水的反应，属于酯化反应；加成反应的特征是不饱和键断裂、仅生成一种产物，与该反应特征不符，因此选酯化。 16. 实验题 Ⅰ．实验室常用氯化铵和熟石灰制取氨，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取氨。请回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______。 （2）B装置用于干燥氨，盛放的试剂是_______(填“浓硫酸”或“碱石灰”)。 （3）C处虚线框中是排空气法收集氨的装置，应选用_______(填“甲”或“乙”)。 （4）实验结束后，向D处烧杯中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈_______色(填“无”或“红”)。 （5）实验中若消耗了，则理论上可产生标准状况下的体积为_______L。 Ⅱ．某研究学习小组对人教版必修二部分课后作业习题，设计实验进行了相关探究。请回答下列问题： （6）探究还原氮的氧化物(以为例)，实验装置如图所示： ①下列图标与本实验无关的是_______(填标号)。 a．　　b．　　　c．　　　d． ②装置E用到的玻璃仪器除锥形瓶、玻璃导管外，还有_______(填仪器名称)。写出E中发生反应的离子反应方程式_______。 ③实验时若通入与的比例不当，会在装置中观察到白烟现象，该现象与生成物中含有_______有关(写化学式)。 【答案】（1）酒精灯 （2）碱石灰 （3）乙 （4）红 （5）4.48 （6） ①. b ②. 分液漏斗 ③.   ④.   【解析】 【分析】I．加热氯化铵和氢氧化钙混合物制取氨气，同时有水生成，即B是干燥装置，又氨气属于污染性气体且极易溶于水，所以D是尾气处理装置，同时也能防倒吸； II．氨气通过碱石灰干燥后进入C中，E中铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体通过D装置干燥后进入C，C中进行探究还原实验。 【小问1详解】 仪器A是实验室常用的加热仪器酒精灯； 【小问2详解】 氨气是碱性气体，会和酸性干燥剂浓硫酸反应，因此选择碱性干燥剂碱石灰干燥氨气； 【小问3详解】 氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，需要短管进气、长管排空气，因此选择装置乙； 【小问4详解】 氨气溶于水生成一水合氨，电离出使溶液显碱性，酚酞遇碱变红，因此溶液呈红色； 【小问5详解】 ，根据反应方程式，，标准状况下体积； 【小问6详解】 ①a．浓硝酸为强腐蚀性、挥发性酸，氨气具有刺激性气味，故需使用护目镜，a不符合题意； b．表示当心明火，本实验中氨气、二氧化氮的制备和反应都不直接使用明火，且反应物和生成物均不属于易燃物，故“当心明火-易燃品”的图标与本实验无关，b符合题意； c．表示排风/通风橱操作，本实验会产生氨气、二氧化氮等有毒气体，必须在通风环境中进行，与实验相关，c不符合题意； d．表示实验后洗手，是所有化学实验通用的安全要求，与实验相关，d不符合题意； 故选b。 ②装置E中盛放浓硝酸的玻璃仪器是分液漏斗，因此除锥形瓶、导管外还需要分液漏斗；E中是铜和浓硝酸反应制备二氧化氮，离子方程式为； ③ 若过量，反应过程中和水反应生成的会与过量反应生成硝酸铵固体，固体小颗粒形成白烟，因此该物质为。 17. 国家自然资源部于2025年4月10日发布公告，将高纯石英矿列为第174号矿种，此举在保障产业链安全，支撑高科技产业方面意义重大。请回答下列问题： （1）写出工业制粗硅的化学方程式：_______。 （2）三氯氢硅(SiHCl3)是制造多晶硅的原料，制备原理：Si(s)+3SiCl4(g)+2H2(g)4SiHCl3(g)，其反应的能量变化如图所示。从能量变化角度分析，该反应与下列反应为同一类型的是_______(填序号)。 a．镁与盐酸反应 b．碳酸氢钠与盐酸反应 c．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 d．高温下碳与水蒸气发生置换反应 （3）一定条件下，在容积为0.5 L的恒容容器中发生反应：Si(s)+3SiCl4(g)+2H2(g)4SiHCl3(g)，反应过程中部分物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图。 ①曲线B表示_______(填化学式)的物质的量变化。 ②计算在0~4 min内，SiCl4(g)的平均反应速率为_______mol/(L·min)。 ③保持其他因素不变，若将容器容积变为1 L，则达到平衡所需要的时间_______(填“>”、“＜”或“=”)t1 min。 ④已知：SiHCl3在平衡体系中的体积百分含量为50%，则上述容器的起始压强与平衡压强之比为_______。 【答案】（1）SiO2+2CSi+2CO↑ （2）ac （3） ①. H2(g) ②. 0.5 ③. > ④. 9:8 【解析】 【小问1详解】 工业上用石英砂(SiO2)和C在高温下制备粗硅，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑； 【小问2详解】 由反应的能量变化图可知反应Si(s)+3SiCl4(g)+2H2(g)4SiHCl3(g)放热： a．镁与盐酸反应是放热反应，a符合题意； b．碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，b不符合题意； c．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应是放热反应，c符合题意； d．高温下碳与水蒸气发生置换反应是吸热反应，d不符合题意； 符合题意的是ac； 【小问3详解】 ①A的物质的量从0变化到1.6 mol为生成物，则A代表SiHCl3(g)，t1 min时间内A和B的变化量之比1.6:0.8=2:1，相同时间内变化量之比等于计量数之比，则B代表H2(g)； ②由①分析知A代表SiHCl3(g)，B代表H2(g)，设4 min内B变化的物质的量为2x，则根据计量数关系4 min内A变化的物质的量为4x，SiCl4(g)变化的物质的量为3x，所以末状态4 min时A剩4x mol，B剩(2-2x) mol，由图可知，4 min时A和B的物质的量相等即4x=2-2x，解得x=，则SiCl4(g)变化的物质的量为1 mol，v(SiCl4)===0.5 mol/(L·min)； ③由图可知t1 min后A和B的物质的量不再改变，t1 min时达到平衡，保持其他因素不变，若将容器容积变为1 L，则反应速率减小，达到平衡所需要的时间大于t1 min； ④设起始通入的SiCl4(g)为a mol，根据图可知t1 min内SiHCl3的变化物质的量为1.6 mol，H2的变化物质的量为0.8 mol，则SiCl4(g)变化的物质的量为1.2 mol，可列三段式为： 平衡时总的物质的量为：n(总)= (a-1.2) + 1.2 + 1.6 = (a+1.6) mol SiHCl3在平衡体系中的体积百分含量为50%，则=50%，所以a=1.6 mol，则上述容器的起始压强与平衡压强之比为(a+2.0):(a+1.6)=3.6:3.2=9:8。 18. 有机物M常用作纤维素等塑料增塑剂，可通过如下路线合成： 已知：乙烷可在催化剂条件下与氧气反应生成乙烯。 （1）B是最简单的烃。一定条件下，B与重整是制水煤气(和)的常用方法，该反应的化学方程式为_______。 （2）D的结构简式为_______；F→G的反应类型为_______。 （3）聚丙烯的结构简式为_______。 （4）中的官能团名称为_______。 （5）E和H反应生成M的化学方程式为_______。 （6）①的同分异构体有_______种。 ②的同分异构体分子中含有4个甲基的结构简式可能为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 氧化反应 （3） （4）碳碳双键、羧基 （5）HOCH2CH2OH+2CH3CH2COOH+2H2O （6） ①. 3 ②. 、 【解析】 【分析】B是最简单的烃，则B为CH4，C和O2在Ag作用下得到D(C2H4O)，则该步为乙烯和O2反应生成环氧乙烷，C为CH2=CH2，D为 ，在酸性条件下水解为HOCH2CH2OH，E是HOCH2CH2OH，和H在浓硫酸作用、加热条件下得到M，则H为CH3CH2COOH，F在一定条件下得到聚丙烯，则F为CH3CH=CH2，结合F(CH3CH=CH2)可氧化生成G，则G为CH2=CHCOOH，故A裂解产生CH4、CH2=CH2、CH3CH=CH2，据此分析。 【小问1详解】 B为CH4，水煤气的主要成分是CO和H2，则B与CO2重整制水煤气的化学方程式为：； 【小问2详解】 D是环氧乙烷，结构简式为：  ，，去H加O，反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 聚丙烯是丙烯通过加聚反应得到的产物，结构简式为： ； 【小问4详解】 G为CH2=CHCOOH，官能团名称为：碳碳双键、羧基； 【小问5详解】 E和H发生酯化反应生成M，化学方程式为：HOCH2CH2OH+2CH3CH2COOH+2H2O； 【小问6详解】 ①C5H12有3种结构分别为：CH3CH2CH2CH2CH3，、； ②的同分异构体分子中含有4个甲基，则主链含4个C，结构简式可能为：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湘机中学2026年上学期高一质检卷 化学 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1、N-14、Cl-35.5、O-16 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程属于物理变化的是 A. 工业合成氨 B. 食物腐败 C. 冰川融化 D. 石油裂化 2. 硒(Se)是人体必需的微量元素，Se的质子数为 A. 34 B. 46 C. 80 D. 114 3. 硅太阳能电池广泛应用于光伏电站、人造卫星和电动汽车，其核心材料是 A. 石墨 B. 高纯硅 C. 二氧化硅 D. 陶瓷 4. 用激光笔照射下列烧杯中的液体，会出现丁达尔效应的是 A. 蒸馏水 B. 盐酸 C. 溶液 D. 胶体 5. 下列物质属于烷烃的是 A. 苯 B. 甲烷 C. 乙烯 D. 乙醇 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 7. 下列物质能使品红溶液褪色的是 A. B. C. D. 8. 以“三湘四水、相约湖南；大美江湖、天下岳阳”为主题的第四届湖南旅游发展大会于5月26日圆满落幕。下列叙述正确的是 A. 江南三大名楼——岳阳楼的青砖灰瓦是黏土经高温烧结发生物理变化而成的 B. 洞庭湖的芦苇含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 C. 用硫酸亚铁、硫酸铝等混凝剂净化污水时，不发生化学变化 D. 首台新型智能重载电力机车所使用的碳化硅，属于新型无机非金属材料 9. 下列化学用语或表述正确的是 A. 磁性氧化铁的化学式： B. 的电离方程式： C. 聚异戊二烯的结构简式： D. 、、结构示意图均可用表示 10. 元素与化合物在生产、生活中得到广泛应用。下列叙述中，性质和用途均正确且具有对应关系的是 A. 乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，可做植物生长调节剂 B. 溶液中的能使蛋白质变性，可用于泳池消毒 C. 纯铝与硬铝相比强度大、硬度高，更适合用于飞机制造 D. 不溶于水，可用作“钡餐造影剂”以检查胃部是否有溃疡 11. 下列过程中，对应的反应方程式书写正确的是 A. 向新制氯水中滴入Na2S溶液： B. Na2O2和H2O反应制O2： C. 将Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 海水提溴过程中，将溴吹入SO2吸收塔： 12. 钴(Co)的原子序数是27，能与YX3YZ形成配合物Co(YX3YZ)4。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，YX3YZ的结构如下图所示。下列叙述正确的是 A. 钴位于元素周期表第四周期第ⅦB族 B. Y的氢化物可能是平面形分子 C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z D. 上述四种元素只能组成共价化合物 13. 依据下列实验操作及现象，给出的相应结论或解释错误的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 将浓硫酸敞口放置一段时间 溶液质量增加 浓硫酸有吸水性 B 向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中滴加KI—淀粉溶液 溶液变蓝 该条件下氧化性：Fe3+>I2 C 向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀硫酸 溶液变浑浊且有气体生成 被还原为SO2 D 取适量硫酸钾粗品于试管中配成溶液，滴入NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 粗品中含有 A. A B. B C. C D. D 14. 一种高效H2O2—甲醇电池的原理示意图如下，下列叙述错误的是 A. 该电池能将化学能直接转化为电能 B. 电子从M极流出经外电路流入N极 C. N极电极反应式为 D. 理论上消耗的CH3OH与H2O2物质的量之比为1：2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 基础题请根据题意填空： （1）为了达到更好的消毒效果，我国已开始使用新的自来水消毒剂，如臭氧、_______(填“ClO2”或“HCl”)等。 （2）硝酸是一种重要的化工原料，在浓硝酸的运输过程中，可选择_______(填“铁”或“铜”)作为罐体材料。 （3）碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，可用作砂纸和砂轮的磨料，其中碳原子和硅原子之间的相互作用为_______(填“离子键”或“共价键”)。 （4）医疗上常用体积分数为_______(填“75%“或”95%“)的乙醇溶液作消毒剂。 （5）食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%~5%的乙酸。乙酸()的官能团是_______(填“羟基”或“羧基”)。 （6）人们常说“酒是陈的香”，其原因是发生了反应：，该反应属于_______(填“酯化”或“加成”)反应。 16. 实验题 Ⅰ．实验室常用氯化铵和熟石灰制取氨，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取氨。请回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______。 （2）B装置用于干燥氨，盛放的试剂是_______(填“浓硫酸”或“碱石灰”)。 （3）C处虚线框中是排空气法收集氨的装置，应选用_______(填“甲”或“乙”)。 （4）实验结束后，向D处烧杯中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈_______色(填“无”或“红”)。 （5）实验中若消耗了，则理论上可产生标准状况下的体积为_______L。 Ⅱ．某研究学习小组对人教版必修二部分课后作业习题，设计实验进行了相关探究。请回答下列问题： （6）探究还原氮的氧化物(以为例)，实验装置如图所示： ①下列图标与本实验无关的是_______(填标号)。 a．　　b．　　　c．　　　d． ②装置E用到的玻璃仪器除锥形瓶、玻璃导管外，还有_______(填仪器名称)。写出E中发生反应的离子反应方程式_______。 ③实验时若通入与的比例不当，会在装置中观察到白烟现象，该现象与生成物中含有_______有关(写化学式)。 17. 国家自然资源部于2025年4月10日发布公告，将高纯石英矿列为第174号矿种，此举在保障产业链安全，支撑高科技产业方面意义重大。请回答下列问题： （1）写出工业制粗硅的化学方程式：_______。 （2）三氯氢硅(SiHCl3)是制造多晶硅的原料，制备原理：Si(s)+3SiCl4(g)+2H2(g)4SiHCl3(g)，其反应的能量变化如图所示。从能量变化角度分析，该反应与下列反应为同一类型的是_______(填序号)。 a．镁与盐酸反应 b．碳酸氢钠与盐酸反应 c．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 d．高温下碳与水蒸气发生置换反应 （3）一定条件下，在容积为0.5 L的恒容容器中发生反应：Si(s)+3SiCl4(g)+2H2(g)4SiHCl3(g)，反应过程中部分物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图。 ①曲线B表示_______(填化学式)的物质的量变化。 ②计算在0~4 min内，SiCl4(g)的平均反应速率为_______mol/(L·min)。 ③保持其他因素不变，若将容器容积变为1 L，则达到平衡所需要的时间_______(填“>”、“＜”或“=”)t1 min。 ④已知：SiHCl3在平衡体系中的体积百分含量为50%，则上述容器的起始压强与平衡压强之比为_______。 18. 有机物M常用作纤维素等塑料增塑剂，可通过如下路线合成： 已知：乙烷可在催化剂条件下与氧气反应生成乙烯。 （1）B是最简单的烃。一定条件下，B与重整是制水煤气(和)的常用方法，该反应的化学方程式为_______。 （2）D的结构简式为_______；F→G的反应类型为_______。 （3）聚丙烯的结构简式为_______。 （4）中的官能团名称为_______。 （5）E和H反应生成M的化学方程式为_______。 （6）①的同分异构体有_______种。 ②的同分异构体分子中含有4个甲基的结构简式可能为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $