8.2金属的化学性质（2）课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦金属的化学性质，涵盖金属与氧气、酸、金属化合物溶液的反应及金属活动性顺序。课堂以《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”导入，衔接金属与盐溶液反应，前承金属与氧气、酸的反应，构建递进式知识支架。 其亮点在于注重实验探究与生活联系，通过铝与硫酸铜等实验及厨房炒锅使用问题，结合科学探究与实践、化学观念。实验表格记录现象与方程式，活动性顺序应用培养科学思维，学生提升知识应用能力，教师获得系统教学资源。

新人教版化学9年级下册培优精做课件 授课教师： . 班 级： 9年级（ ）班 . 时 间： . 2026年5月31日 8.2.2 金属的化学性质 第八单元 金属和金属材料 人教版九年级化学下册 8.2.2 金属的化学性质 练习题 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 下列反应属于置换反应的是（ ） A. $$S+O_2\xlongequal{\text{点燃}}SO_2$$ B. $$2H_2O\xlongequal{\text{通电}}2H_2\uparrow+O_2\uparrow$$C. $$Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu$$ D. $$NaOH+HCl=NaCl+H_2O$$ 2. 铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是（ ） A. 无明显现象 B. 铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 C. 产生大量气泡，溶液不变色 D. 铁钉溶解，溶液变为黄色 3. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，下列反应不能发生的是（ ） A. 锌和硫酸铜溶液 B. 铁和硝酸银溶液 C. 铜和硫酸亚铁溶液 D. 铝和稀盐酸 4. 已知金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，下列说法错误的是（ ） A. 镁的反应活性比铁强 B. 铜不能置换出稀酸中的氢元素 C. 锌可以和硫酸亚铁溶液发生反应 D. 铁可以置换出硫酸镁中的镁 5. 将铜丝浸入硝酸银溶液中，充分反应后溶液颜色为（ ） A. 蓝色 B. 无色 C. 浅绿色 D. 黄色 6. 下列关于置换反应的说法正确的是（ ） A. 反应物和生成物都是两种化合物 B. 一定有单质参与和生成 C. 都是在溶液中进行的反应 D. 反应前后元素化合价一定不变 7. 为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，最合适的一组试剂是（ ） A. 铁、铜、稀盐酸 B. 铁、银、硫酸铜溶液 C. 铜、银、硫酸亚铁溶液 D. 铁、铜、硝酸银溶液 8. 过量铁粉放入氯化铜溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的固体是（ ） A. 铁 B. 铜 C. 铁和铜 D. 无法确定 9. 下列金属中，不能从硝酸汞溶液中置换出汞的是（ ） A. 锌 B. 铜 C. 银 D. 铁 10. 除去铜粉中混有的少量铁粉，最简便的方法是（ ） A. 点燃 B. 加水溶解过滤 C. 加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D. 高温加热 二、填空题（每空2分，共32分） 1. 金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（___）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序中，金属越靠前，金属活动性越______。 2. 在金属活动性顺序中，排在______前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气；排在______后面的金属不能与稀酸发生置换反应。 3. 位置靠前的金属可以把位置靠后的金属从其________中置换出来，钾、钙、钠三种金属除外。 4. 铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为________________________，该反应的基本反应类型是________反应。 5. 铜和硝酸银溶液反应的化学方程式为________________________，反应后溶液质量会______（填“增大”“减小”或“不变”）。 6. 把铝丝放入硫酸铜溶液中，观察到铝丝表面有______色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为______色。 7. 现有镁、锌、铜三种金属，分别投入稀硫酸中，有气泡产生的是________，无现象的是______，说明三种金属活动性强弱为____________。 三、判断题（每题2分，共10分） 1. 置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应。（ ） 2. 铜的金属活动性比银强，所以铜能置换出氯化银中的银。（ ） 3. 所有金属都能和盐溶液发生置换反应。（ ） 4. 相同条件下，锌与稀硫酸反应比铁反应更剧烈。（ ） 5. 铁在置换反应中，生成物中铁元素通常显+2价。（ ） 四、简答题（每题9分，共18分） 1. 为什么不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液？请用化学方程式和文字解释原因。 2. 简述验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的两种简单实验方案。 五、计算题（10分） 将足量铁粉加入160g硫酸铜溶液中，完全反应后生成6.4g铜单质，求参加反应的铁的质量。（$$Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu$$） 参考答案 一、1.C 2.B 3.C 4.D 5.A 6.B 7.B 8.C 9.C 10.C 二、1.H、强 2.氢、氢 3.盐溶液 4.$$Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu$$、置换 5.$$Cu+2AgNO_3=Cu(NO_3)_2+2Ag$$、减小 6.红、无 7.镁、锌；铜；Mg＞Zn＞Cu 三、1.√ 2.× 3.× 4.√ 5.√ 四、1.铁的金属活动性比铜强，铁会与硫酸铜溶液发生置换反应，腐蚀铁制容器，同时使硫酸铜溶液变质，反应方程式：$$Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu$$。 2.方案一：取锌片、铜片分别放入硫酸亚铁溶液中，锌能反应、铜不反应，证明活动性Zn＞Fe＞Cu；方案二：取锌、铁、铜分别放入等浓度稀硫酸中，锌反应最快、铁较慢、铜不反应，可验证活动性顺序。 五、解：设参加反应的铁的质量为x，计算得x=5.6g。答：参加反应的铁的质量为5.6g。 通过常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应认识金属的化学性质及其活动性顺序； 能根据金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断； 利用金属活动性顺序解释日常生活中的化学问题。 课堂导入 西汉时期刘安撰写的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，这就是湿法炼铜。 新知探究 知识点1 金属与金属化合物溶液的反应 4 任务三 厨房炒锅使用时的注意事项 问题1：厨房炒锅长期暴露在空气中会和空气中的成分发生反应吗？ 回顾： 铁丝在氧气中燃烧 镁在空气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 2Mg + O2 2 MgO 点燃 实际上许多金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同。在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。 4Al+3O2=2Al2O3 思考：其他金属也可以与氧气反应吗？ 1.镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应 2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3 2.铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应 3.金在高温时也不能和氧气反应（真金不怕火炼） 2Cu+O2 === 2CuO △ 3Fe+2O2 === Fe3O4 点燃 不同的金属活泼性不同，活泼性越强的金属越容易与氧气发生反应。 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 问题2：铁制炒锅不能长时间盛放醋的原因是什么？ [实验1]铁和稀盐酸、稀硫酸的反应。 [实验2]镁、锌、铜和稀盐酸、稀硫酸的反应。 金属镁、锌、铁、铜与盐酸反应的实验现象及其化学方程式： 实验内容 现象 反应的化学方程式 镁与稀盐酸 有大量气泡产生 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2 锌与稀盐酸 有较多气泡产生 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 铁与稀盐酸 少量气泡产生 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 铜与稀盐酸 无明显现象 / 总结： 1.并不是所有的金属都能与稀盐酸或硫酸发生化学反应的。镁、锌、铁都能与稀盐酸或硫酸反应，放出氢气，而铜则不与稀盐酸或硫酸反应。 2.从反应难易程度来看，镁、锌、铁与稀盐酸或硫酸反应的难易程度是不同的，镁最容易、锌较容易、铁较不容易。 金属活动性： Mg、Zn、Fe＞Cu 问题3：观察金属和酸反应的化学方程式，这些反应有什么共同点? 从物质类别的角度分析，上述反应有何特点？ 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 学习致用：真假黄金戒指 假黄金——铜锌合金 真黄金——金 ①硬度 ②密度 物理 化学 ①灼烧：假黄金变黑 ②加酸：假黄金反应 问题4：金属还能和哪些物质反应呢? 铁可与硫酸铜溶液发生反应，产生铜和硫酸亚铁 现象：铁钉上有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 “Fe的活动性比Cu强” 是否存在关联？ 实验探究：铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、铜与硫酸铝溶液，是否能发生反应？ 观察以下反应，是否有明显现象。记录并分析 注意：金属丝用砂纸打磨， 以除去表面的污物和氧化膜 铝表面附有紫红色固体，溶液由蓝色变无色 不反应 无现象 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu 铜表面附有银白色固体，溶液由无色变蓝色 Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag ___>___ ___>___ ___>___ Cu Ag Al Cu Cu Al 结论：金属活动性顺序：______________________ Al>Cu>Ag 金属与金属化合物溶液的反应属于哪种反应类型? 置换反应：单换单 根据“金属与金属化合物溶液反应”的实验总结判断金属的活动性的方法。 活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。 金属活动性顺序 经过实验探究，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序： 金属活动性由强逐渐减弱 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。 （如镁、铝位置靠前，活动性强，常温下就能与氧气反应；而金位置在最后，活动性最弱，即使高温条件下也不与氧气反应） 金属活动性顺序 金属活动性由强逐渐减弱 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 如同等条件下，位置越靠前的，与酸反应越剧烈；而排在氢后面的金属，则不能与稀盐酸或稀硫酸反应。其中，钾、钙、钠三种金属非常活泼，接触水就会发生剧烈反应，该类反应今后将在高中具体学习。 金属活动性顺序 金属活动性由强逐渐减弱 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 “强”换“弱” 1星题 基础练 1．下列金属不能与CuSO4 溶液反应的是(　　) A．Ag B．Fe C．Zn D．Al A 中考考法 21 2．某兴趣小组的同学们进行如下探究实验： ①将未打磨的足量铝片放入FeSO4溶液中,没有明显现象；②将打磨过的足量铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化；③将铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红。 (1)实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的____________(填化学式)薄膜。 Al2O3 中考考法 22 (2)实验②中发生反应的化学方程式为_____________________________________。 (3)实验③充分反应后溶液变为________色。(4分) 2Al＋3FeSO4===Al2(SO4)3＋3Fe 浅绿 中考考法 23 3．古代“五金”指的是金、银、铜、铁、锡五种金属，这些金属在古代被广泛用于制作各种金属物品。下列金属中活动性最弱的是(　　) A．铁 B．银 C．铜 D．金 D 中考考法 24 4. (教材改编题)如图是金属活动性顺序的部分内容。下列说法不正确的是(　　) A．金属①是Mg B．金属①的活动性比金属②的活动性强 C．此图可以解释湿法炼铜能够发生的原因 D．金属①②都能与硝酸银溶液发生置换反应 A 中考考法 25 5．不能用金属活动性对生活和生产中的某些现象或事实作出解释的是(　　) A．铝制品比铁制品更耐腐蚀 B.常温下可用铜制容器盛放稀硫酸,但不能用锡制容器盛放 C.用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时,不能用铁制容器 D．银铝合金外观与银相似，可将两者放入稀盐酸中加以区别 A 中考考法 26 6. (立德树人·文化自信)云南非遗“乌铜走银”工艺，是将熔化的银屑填入铜胎的图案中，冷却后打磨光滑。时间久了，底铜自然乌黑，而银纹图案依然光亮。下列叙述错误的是(　　) A．铜的活动性大于银 B．乌铜合金的硬度大于纯铜 C．铜表面可能生成氧化铜 D．可用稀盐酸比较铜和银的活动性 D 中考考法 27 7．仅利用下列各组物质之间的相互反应，就能直接比较出铁、铜的金属活动性顺序的是(　　) ①Fe、Cu、稀硫酸　②Fe、Cu、ZnSO4溶液 ③Fe、CuSO4溶液　④FeSO4溶液、Cu A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ D 中考考法 28 8.(新课标推荐题·画图2025·杭州模拟改编)用下图所示实验探究金属的性质。 (1)①中所得溶液颜色为________。 (2)③中发生反应的化学方程式为________________________________。 浅绿色 中考考法 29 (3)由①②③________(填“能”或“不能”)得出铁、铜、银的金属活动性顺序。 (4)只由③④可得出铁、铜、银的金属活动性顺序，补充④实验图示。(5分) 能 中考考法 30 金属的化学性质 金属与氧气 的反应 含杂质物质的相关计算 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 金属与金属化合物溶液的反应 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf52.39.0 Cu ＋ 2AgNO3===Cu＋ 2Ag $