湖北武汉市第二中学2025-2026学年高一下学期周练（四）A卷 化学试题

武汉二中2028届高一（下）化学周练（四） A卷 参考答案 一、单选题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A B D C D C A D C B C D C C 二、填空题 16（除标注外，每空1分，12分） 【答案】Ⅰ．(1)D (2) 正向进行 (3)T3 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率降低。由图可知，在相同时，T3温度下CO的转化率最低，故T3温度最高（2分） Ⅱ． (4)蓝绿色（2分） (5)< （2分） (6)不变（2分） 17.（除标注外，每空1分，10分） 【答案】(1) (2)升高温度 a K1>K2=K3 (3)> （2分） (4)p3>p2>p1 （2分） (5)0.2（2分） 18.（每空2分，12 分） 【答案】(1) (2)BC (3)D (4)> (5)T1温度后，体系中主要发生反应2，反应2是气体体积不变的反应，压强改变对平衡没有影响，所以两条曲线重叠 (6)C 19.（除标注外，每空1分，9分） 【答案】(1) （2分） 减小（2分） (2)原料气中H2比例较低，形成的氧原子空位少，催化剂的催化能力减弱（2分） (3) < < < 20.（除标注外，每空1分，12 分） 【答案】 (1) -165（2分） B （2分） (2)98.9%或 （2分） ＜ （2分） (3) ③ ④ (4) 10 （2分） 答案第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $武汉二中2028届高一（下）化学周练（四)A卷 出题人：万婷审题人：肖兹霖 一、单选题（每小题3分，共45分) 1.化学在生产生活中有广泛应用，下列物质的用途与化学反应速率无关的是 A.橄榄油中添加抗氧化剂维生素C,用于延缓油脂的氧化过程 B.活性炭用于水净化和糖脱色 C.葡萄酒中添加少量SO,用于抑制有害微生物生长 D.血液中的过氧化氢酶催化双氧水分解产生大量气泡，用于清洁伤口 2.下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是( 科技成果 化学解读 首次发现烷基型产甲烷的古菌，原油有望高效天然气、沼气的主要成分都是CH4,它们都是 A 转化成天然气 不可再生能源 纳米C2O表面改性控制CO2电化学还原制备 其他条件相同时，接触面积越大，反应速率 B CH4和合成气 越快 利用催化剂NiA13实现原生生物质大分子高 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子 C 选择性转化成CH4 的百分数 D 锂电池或二次电池的研究引领全球清洁能源 锂电池能将化学能转化成电能 A.A B.B C. C D.D 3.下列关于化学反应速率的说法正确的有 ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②对于放热反应，其他条件不变，温度越高化学反应速率越慢 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④3molL.s1的反应速率一定比1mol.L1.s1的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数， 从而使反应速率增大 ⑥锌与相同浓度盐酸和醋酸溶液反应，盐酸溶液中产生气泡更快 ⑦增大反应物的浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 4.1999年泽维尔因在飞秒化学方面的突出贡献获得诺贝尔化学奖。H.和C0,的气态反应为 H+CO2→H.O…CO→OH+CO (始态) (过渡态) (终态) 下列说法正确的是 A.沸点：CO,<CO B.该反应过程中存在极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 C.OH与OH具有相同的电子数 D.飞秒化学是用101~1012s的时间分辨技术监测反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术 试卷第1页，共8页 5.下列实验能达到目的的是 4mL 4mL 0.01mol/L 0.02mol/L KMnO,溶液 KMnO4溶液 2mL 2mL 块状钠 0.2mol/L 0.2mol/L H2C2O4溶液 H2C2O4溶液 B.探究浓度对化学反应速率(KMnO4溶 A.通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 液褪色快慢)的影响 5 mL 0.01mol.L-! 4滴0.01molL-1 KSCN溶液 NaOH溶液 H2(g十L(g)=2HI(g) 5 mL 0.005mol-L-1 a b FeCl,溶液 C.探究浓度对Fe++3SCN三Fe(SCN)2的影响 D.探究压强对化学平衡的影响 A.A B.B C.C D.D 6.下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 平衡转化率 c(mol/L) V正) A● c(生成物) B C● c(反应物) V(逆 t/min TIC →P/MPa 0 甲 乙 丙 A.由甲图可知，反应在t时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C.由丙图可知，反应过程中v正>v送的点是C点 D.由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正V地 7.在两个体积分别为V、'的恒容密闭容器中均充入Imol M(g)和2 mol N(g),在不同温度下发生反应： 2M(g)+2N(g)三2P(g)+Q(g),测得M(g)的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A.两容器体积关系为：乃>巧 °100 B.P(g)与Q(g)的总能量低于M(g)的能量 C.F点re)的体积分数大于号 80 N2 E 60… D.F点反应速率大于E点，原因是活化分子百分数更大 40 T/C 试卷第2页，共8页 8.反应CO(g)+HO(g)三C0(g)+H(g)△H=-41.2 kJ-mol-1的v-t图像如图1所示，若其他条件 不变，只是在反应前减小容器体积使压强增大，则其一t图像如图2所示。下列说法正确的是 以(molL-1.s) ◆/mol-L-1.s V(CO) '(CO) b 逆(CO) (CO t/s 图1 图2 ①u>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤ti>t2⑥t1=t2⑦t1<t2 ⑧两图中阴影部分面积相等⑨图2阴影部分面积更大 ⑩图1阴影部分面积更大 A.②④⑤⑨B.②④⑤⑧ C.①③⑦⑧ D.①③⑦⑩ 9.以物质的量之比为1：1向恒压密闭容器中充入X、Y,发生反应X(g)+Y(g)Z(g)△H,相同时 间内测得Ⅹ的转化率和X在不同温度下的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 100% 平衡转化率 50% 转化率 0 温度/C A.该反应的△H>0 B.Q点达到平衡状态 C.X、Y的体积分数相等时，反应达到平衡状态 D.从M点到P点，可通过加入催化剂或延长反应时间而达到平衡点 10.下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 向平衡体系FeCl+3KSCN≥Fe SCN),+3KC1中加入 溶液的颜色变浅 平衡逆向移动 适量KCI固体 增大压强，平衡 2NO2(g)三NO4(g),平衡后缩小体积 颜色变浅 正向移动 0.1 mol.LK,C,0,溶液中存在： 平衡向逆反应方 Cx,0号+H0三2CO+2H,向其中滴加5~10滴 溶液变为橙色 向移动 6mol.L1H,S04溶液 向2支盛有5mL分别为5%和10%NaHS03溶液的 10%的NaHSO3溶液 浓度越大，化学 D 试管中，同时加入2mL5%H02溶液 产生气泡速率快 反应速率越快 A.A B.B C.C D.D 试卷第3页，共8页 11.某温度下，发生反应：CaC04s)=CaOs)+C0g)+C02g)△H>0。起始状态I中只有CaC,04(母， 经如图所示过程达到各平衡状态。下列叙述正确的是 起始状态 温度不变 平衡状态温度不变 平衡状态 升高温度 平衡状态 体积不变 增大体积 Ⅲ 体积不变 W A.平衡常数：KI四>K①V) B.逆反应速率：vV>v()v(I) C.容器内压强：p>p四) D.固体质量：m四<m四<mV) 12.可逆反应①x(g)十2Y(g)一2z(g)、②2M(g)→N(g)十P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应 室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 隔板 隔板 隔板 1molX 恒温 降温 2molM X Y Z M X Y 2molY 2.8 2.6 2 3 4 3 3 反应开始 平衡(I) 平衡(II) 下列说法正确的是 A.反应①的正反应是吸热反应 B.达平衡①)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为9：11 C.达平衡①时，X的转化率为5/11 D.在平衡（①和平衡中M的物质的量分数相等 13.己知：2NO(g)+O(g)=2NO2(g)的反应历程分两步： 第1步：2NO(g)亡NO(g)(快)△H1<0 第2步：NO(g)十O(g)=2NO2(g)(慢)△H<0 在固定容积的容器中充入一定量O和O2发生上述反应，测得体系 中部分物质的物质的量()随温度(T)的变化如图所示。下列说法错误 b n(N2O2) 的是() A.第1步、第2步正反应活化能分别为E1、E2,则E1<E2 B.a点后，n个NO)迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动，第2步速率加快 C.b点后，n个NO)增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大 D.若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变 14.向三个容积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1olHS,在一定条件下发生反应： 2H,S(g)一2H(g)+S,(g),在不同温度下测得容器中HS的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正 确的是 50 A.温度：T>T> 40 T B.T下，5min时S2(g)的反应速率v(S2)=0.02molL1-mim1 30 T C.向T2下的平衡体系中再充入1molH,S,再次平衡时Hs的 20H/ 转化率降低 D.T4下，向相同容器中充入1.8molH2与1.2molS2,平衡时 4 5 6 c(S2)=c(HS),则温度：T4<T 时间/min 试卷第4页，共8页 15.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，除主反应（反应I)外，还会发生副反应（反应四。 反应I:C0(g)十4H(g)=CH4(g)+2HO(g)K 反应I:CO2(g)+H(g)=CO(g)+HO(g）)K 一定压强下，向某容积可变的密闭容器中，通入物质的量之 比为1：4的CO和H的混合气体，在催化剂的作用下同时发生 100 100 80 80 厦☑O金蓝养、O膏 60 60 40 随反应温度的变化情沉如图所示。 o 知：C或CO的选择性指反应生成C4或CO时所消耗的号 20 20 0 C0340 CO2的物质的量占参与反应的CO2总物质的量的百分比。下列说 150200250300350400450500550 法正确的是() 温度℃ A.相同温度下，反应2C0g)+2H(g)三C0(g)+CH4g)的平衡常数K B.温度升高，反应I的平衡常数K和反应Ⅱ的平衡常数Kπ都增大 C,通过控制反应温度、调节压强等措施可提高CH4的选择性 D.500C时，反应达到平衡后，增大压强，体系中C0和CH4的体积分数均减小 二、解答题（共55分） 16.I.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。目前大规模制取氢气的重要方法之一是一氧化碳的变换 反应：C0(g)+H0(g)→C02(g)+H(g)△H=-41.2kJ-mor1。 (1)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为 (填字母)。 A.增大压强B.升高温度 C.加入催化剂D.通入过量水蒸气 (2)800C时，该反应的平衡常数K=1.1,在容积为1L的密闭容器中 进行该反应，测得某一时刻混合物中CO(g)、HO(g)、CO2(g)、H(g) 60 的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。 850 ①该时刻反应的浓度商Q= 阁 40 ②该时刻反应 (填正向进行x逆向进行”或达平衡)。 (3)图1表示不同温度条件下，Co的平衡转化率随着n(HO)n(Co) 30 的变化趋势。T1、T、T3三个温度中最大的是 说明理 Q20 由： 10 Ⅱ.按要求回答以下问题： (4)已知CuCl,溶液中存在平衡： 00.20.40.60.81.0 [Cu(H,o)4](蓝色)+4C=[CuC,(黄色)+4H,0,向0.5mol/L绿色的 n(H,O)/n(CO) 图1 CuC1溶液中加水，溶液颜色变为 (填蓝绿色”、“黄绿色)。 (5)分别向甲容器（恒温恒容）中充入molPCls,乙容器（绝热恒容）充入PCl和Cl各1mol,发生反应 PC1(g)=PCL(g)+C12(g)△H>0,平衡时平衡常数K(甲) K(亿)。 (6)现有mA(g)+B(g)=pC(g),按反应化学计量数之比充入A和B,反应达到平衡后，在一定温度压 强下，再充入C,则B的体积分数 (填变小”、“变大”、“不变)。 试卷第5页，共8页 17.I.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如 图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。 个nmol 0.8 逆b 0.6 0.4 B 正a 0.2 V逆 23 4 5 t/min 甲 (1)该反应的化学方程式为 (2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。 ①根据图乙判断，在3时刻改变的外界条件是 ②a、b、c对应的平衡状态中，物质C的体积分数最大的是状态 ③各阶段的平衡常数如下表所示： tart3 t4ts tst6 Ki K2 K3 K1、K2、K3之间的大小关系为 （用><”或=”连接)。 Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的HS,发生反应：2HS(g)、=2H,(g)+S2(g)△H ↑H2S的平衡转化率/% 如图丙所示为HS气体分解生成H2(g)和S(g)的平衡转化率与温度、压强 P2 P3=5MPa 的关系。 M (3)△H (填><”或=)0。 50 (4)图丙中压强（P1、P、P3)由大到小的顺序为 (5)图丙中M点对应的平衡常数= (用平衡物质的量分数代替 平衡浓度计算)。 T T T/K 18.我国力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和目丙标，C0,的 综合利用对低碳减排有着重要意义。请回答： I.CH4与CO2重整是CO,利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应： ①CH4(g)+C0,(g)=2C0(g)+2H2(g)K1 ②CH4(g≥C(s)+2H2(g)K ③2CO(g)、≥C02(g)+C(s)K (1)反应③的K= (含K、K的代数式)。 (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法错误的有 A.增大CO的浓度，反应①、②、③的正反应速率都增加 B.恒温恒压下向体系中通入氦气，反应①的平衡向右移动，平衡常数增大 C.加入反应①的催化剂，可加快反应①的反应速率，提高CH4的平衡转化率 D.移去全部C(s),反应②、③的平衡均向右移动 (3)若要加快C0的生成速率同时有利于提高CH4平衡转化率的条件是 A.增大CH4浓度 B.高压 C.使用催化剂D.增大CO2浓度 试卷第6页，共8页 Ⅱ利用C0,制备甲醇是实现其资源化的一个有效途径。一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的 CO2和H2。发生如下反应： 40H 反应1：CO2(g)+3Hg)=CHOH(g)+H2Og)△H=-49.0kJ·mol 30 反应2：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,O(g)△H=+40.5kJ.mo1 ￥20水 其他条件相同，不同压强下，CO,平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 (4压强 乃（选填<或>)。 220240260280T300 T/C (⑤)上图中温度高于☑时，两条曲线重叠的原因是： 实际工业生产中，需要在260C、压强恒为4.0MPa的反应釜中进行上述反应。为确保反应的连续性， 需向反应釜中以进气流量0.04 nol.min1、n(C02):n(H)=1:3,持续通入原料，同时控制出气流量。 (⑥)为了维持体系压强恒定，需控制出气流量 进气流量。 A.大于 B.等于 C.小于 D.ABC均可 19.我国碳中和”研究领域取得了很大的成效，C02转化为甲醇是实现碳中和的重要手段，该过程 主要发生下列反应： I.CO(g)+H(g)岸COg)十HO(g）)△H=+41.2kJ/mol Ⅱ.CO(g)+2H(g)片CH3OH(g)△H2=-129kJ/mol III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH3=-87.8kJ/mol (I)若反应I逆反应的活化能为Ea kJmol1,则正反应的活化能为 kJ:mol-1(用含Ea的式子表示)： 反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为：vkc(CO)c(H)；vsc(CHOH),其中kE、k分别为正、 逆反应速率常数。达到平衡时，升高温度，k压一k (填增大”、减小”或“不变”)。 (2)反应Ⅲ在催化剂作用下的反应历程如图所示，一个H2分子首先在-O-Ga-O-Z-表面解离成2 个H（该过程未在历程中标出)，随后参与到CO的转化过程。 H H20 H-C-H -0-Ga-0-Zn-+H*/ +H* CH3OH 氧原子空位 -0-Ga--Zn- -0-Ga-0-Zn- H +H* +C02 -C-H -0-Gia-O-Zn+H*0-CH -0-Ga-0-Zn- -0-Ga-0-Zn-+H* 注：☐表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒 实验发现，原料气中氢气比例较低时，反应速率较慢，结合反应历程分析可能的原因是 (4)初始225℃，8×10Pa恒压下，将一定比例C02、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管，发 生反应I和Ⅱ.装置及、L、I...位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和CH,OH的体积分数 如图所示。 试卷第7页，共8页 15 285 ◆-CHOH 14.2 280 265 C02、H2 28 混合气 绝热反应管 12 245 (容器内与外界没有热量交换) 225 Ls 位点 混合气从起始到通过L处，CH,OH的生成速率 (填>x<或=”，下同)C0的生成速率： 混合气从L→L,位点处，化学反应速率：I Ⅱ（填><或=”，下同）：H0的体积分数：L6 位点 L位点： 20.探索CO和NO2这类化合物的特征及反应机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回 答下列问题： I.CO可以与H2反应制备合成天然气(SNG)。涉及反应如下： C0甲烷化：CO(g)十3H(g)=CH4(g+HO(g)△H1=一206.2 kJmol1- 水煤气变换：CO(g)十HO(g)=C0(g)+H(g)△H=-41.2 kJmol1- (1)反应CO2(g)十4H(g)CH4(g)十2HO(g)的△H=kJmol-1。某温度下，分别在起始体积相同的恒 容容器A、恒压容器B中加入1 molCO2和4molH2的混合气体，两容器反应达平衡后放出或吸收的热 量较多的是（填A”或B)。 (2)在恒压管道反应器中将原料气H2和C0按一定比例通入，在催化剂作用下制备合成天然气，400℃、 p急为100kPa时反应体系平衡组成如表所示。 组分 CH4 H2O H CO2 co 体积分数φ% 45.0 42.5 10.0 2.00 0.500 该条件下C0的总转化率au= 。 若将管道反应器升温至500C,反应达到平衡后CH4的体积分数 φ 45.0%(填>”、<或“=)。 ⅡNO可发生二聚反应生成N,O,化学方程式为2NO2一NO4。该反应达到平衡后，升高温度可 使体系颜色加深。 (3)已知该反应的正反应速率方程为心正cNO),逆反应速率方程为lgk个 A 心适cNO4),其中k正、k世分别为正、逆反应的速率常数。则右图Agk 表示速率常数的对数：干表示温度的倒数)所示①、②、③、④四条斜 3 4 线中，能表示gk随一变化关系的是斜线一，能表示k随一交 =/K 化关系的是斜线 (4)图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+1.5、a+0.5、a一0.5、a一1.5，则T1温度时化学平衡常数 K- 试卷第8页，共8页