湖北武汉市江岸区武汉市第二中学2025-2026学年高一下学期4月期中化学试题

2026年春季高一年级期中考试 化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Si~28 P~31 S-32 Cl~35.5 Mn~55 Cu~64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “化学——人类进步的关键”，下列材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．石印章 B．玻璃 C．塑料管道 D．水泥 A. A B. B C. C D. D 2. 宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列有关化学用语或说法正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 室温下溶解度： C. 的结构模型为： D. Cl元素原子结构示意图为 3. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 稀土元素在多个领域都有不可替代的关键作用，它们在周期表中位于不同的族 B. 富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于有机材料 C. 氮化硅陶瓷是一种新型硅酸盐材料，可用于制造发动机部件，其化学式为 D. 生活中常用食醋除去水垢中的碳酸钙 4. 关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养，下列实验装置正确且能达到实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B．收集气体 实验装置或操作 实验目的 C．用于的吸收 D．检验草木灰中钾元素的存在 A. A B. B C. C D. D 5. 生活与生产中，化学平衡的动态变化处处可见，“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，下列相关叙述正确的是 A. 恒温恒容条件下，发生反应，当容器内压强不变，说明反应达到平衡 B. 恒温恒容条件下，发生反应，当混合气体平均相对分子质量不变时不能说明反应达到了平衡 C. 向溶液中滴加溶液，在充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液，可以验证与KI的反应是可逆反应 D. 绝大多数的化学反应是有限度的，限度越高的反应，化学反应速率越大 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 足量Cu与含的浓硫酸共热反应，生成的体积为22.4 L(标准状况) B. 标准状况下，溶于水所得氯水中含氯微粒总数为 C. 与的混合物中所含中子数为 D. 6.82 g白磷发生反应：，转移的电子数为 7. 证据推理是化学学科重要的核心素养。由下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量固体溶于蒸馏水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，溶液变红 说明固体变质 B 向含有物质的量之比为4：1的和的混酸稀溶液加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝 反应结束后溶液中的溶质是和 C 向蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒不断搅拌，蔗糖变黑后迅速膨胀 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸未变蓝 说明该溶液不含 A. A B. B C. C D. D 8. 离子方程式可体现化学变化中反应本质与微粒变化关系，下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的 B. 通入足量NaClO溶液中： C. 向溶液中加过量的溶液： D. 氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸： 9. 二氧化氮是一种带有刺激性气味的红棕色气体，它不仅会造成酸雨、光化学烟雾等环境问题，还会对人体呼吸道有较强危害。以下是某同学关于气体的生成实验，下列实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ① ② ③ A. 红棕色气体能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 B. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 C. 将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明支持燃烧 D. ③的气体产物中检测出，由此并不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 10. 氮、氯元素是重要的非金属元素，它们的单质及其化合物在生产生活中应用广泛，是中学化学学习的重要内容。如图为含氯元素与含氮元素的价类二维图，图中字母代表不同类别的对应物质。下列说法错误的是 A. A的浓溶液可与含C的钠盐在一定条件下反应可生成一种无漂白作用的气体 B. 等体积c和d的混合气体通入足量强碱溶液中，气体能被完全吸收，只生成硝酸盐 C. 单质B与过量a在一定条件下反应可以产生白烟 D. 和，一定条件下都可以实现 11. 喷泉的美，在于灵动如水，光影成诗。已知氨气极易溶于水，如图是某同学设计的4组喷泉实验方案，下列有关操作或说法不正确的是 A. 图丙中喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，可能是因为的溶解已达到饱和 B. 图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹，水会进入烧瓶形成喷泉 C. 图甲中进行喷泉实验后所得溶液的浓度约为(标准状况下，且假设能全部溶于水) D. 图丁中向水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹，可观察到烧瓶内先产生白烟后产生喷泉 12. 离子液体是一类在室温下或接近室温下呈液态的特殊离子化合物，兼具有熔点低，热稳定性好，导电性佳等诸多特性。某种离子液体电解质的组成结构如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，Q为金属元素。下列说法正确的是 A. Fe与Z的最高价含氧酸的浓溶液反应可生成 B. 原子半径的大小顺序为 C. 常温下Q单质与Z最高价氧化物对应水化物的浓溶液可以发生化学反应 D. 含氧酸的酸性：W一定强于Y 13. 为推动废水处理与资源回收的高效结合，助力绿色低碳的循环经济发展，某科研小组设计如图装置，实现了含盐废水(以NaCl为例)和造纸废水(以含葡萄糖为例)的有效处理，并获得HCl溶液和NaOH溶液。已知，电极A和电极B均为惰性电极，M、N、P膜为离子交换膜。下列说法正确的是 A. M膜和P膜均为阴离子交换膜 B. 标准状况下，每消耗，理论上通过交换膜 C. 消耗，理论上可获得24 mol NaOH和24 mol HCl D. 该装置工作时，Ⅱ室和Ⅳ室溶液的pH均升高 14. 为探究汽车尾气脱硝的微观反应机制与催化及作用原理，华东理工大学研究团队对一种含二价铜微粒的催化剂展开研究，反应过程中其催化机理如图1，反应过程中不同价态物质体系所含的能量如图2所示。下列说法正确的是 已知：从反应物常态到过渡态TS所吸收能量越多，反应越难进行。 A. 催化机理中的五步反应均为氧化还原反应 B. 脱硝过程的本质是 C. 状态⑤到状态①的变化过程中有极性键和非极性键的形成 D. 状态③到状态④过程放热最多，反应速率最快 15. 在温度为T℃的恒容密闭容器中，发生可逆反应，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为，(、为速率常数)。结合反应过程中速率-浓度对数图像，下列说法错误的是 A. 图中表示的线是n B. T℃时，向2 L的容器中充入气体和气体，此时 C. 当时，说明反应达到平衡状态 D. T℃时，向刚性容器中充入气体，平衡后测得为，则平衡时，的数值为 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 根据所学知识回答下列问题： （1）一定条件下两种物质与发生化学反应，反应达到了最大限度，反应过程如图所示，请写出该反应的化学方程式：___________。 （2）一定温度下，在1 L恒容密闭容器中投入2.0 mol X发生反应，有关数据如下：4 min时，此时v(正)___________v(逆)(填>，<或=)，3 min时Y的体积分数约为___________(保留三位有效数字)。 时间段/min 产物Z的平均生成速率 0~2 0.20 0~4 0.15 0~6 0.10 （3）磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如下图： 已知：碳酸锂在水中的溶解度随温度的升高而减小。 回答下列问题： ①“正极碱浸”时，足量NaOH溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。 ②“氧化浸出”时，氧化剂选择，该步操作加热温度不宜过高的原因是___________，最后一步“一系列操作”包括___________、洗涤、干燥。 ③工业上将回收的、粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备，写出反应的化学方程式：___________。 17. 某化学兴趣小组用以下装置制备并探究其部分性质。 （1）装置A中制备的化学反应方程式为___________，装置B可贮存多余的，B中试剂瓶内应盛放的液体除了饱和溶液外，还可以是___________(填一种即可)。 （2）若装置C中溶液无明显现象，装置D中溶液红色褪去，说明使品红水溶液褪色的含硫微粒是___________(填化学式)。 （3）通入后，E中溶液立即由棕黄色变成红棕色，将混合液静置12小时后，溶液变成浅绿色。 查阅资料，发现溶液出现红棕色是因为(红棕色)。 若将反应后的溶液敞口放置在空气中，浅绿色又逐渐变回棕黄色，写出对应的离子方程式：___________。 ②红棕色的与反应，溶液变成浅绿色，反应的离子方程式为___________；把该反应设计成原电池，负极电极反应式是___________。 ③为了缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组进行如下实验： 实验Ⅰ：往溶液中通入，微热3分钟，溶液变为浅绿色。 实验Ⅱ：用浓盐酸酸化溶液后再通入，几分钟后，溶液变为浅绿色。 结论：通过___________可缩短浅绿色出现的时间。 18. Ⅰ：二氧化碳甲烷化反应是实现“碳中和”的关键技术之一、在催化剂作用下，、同时发生如下反应： 反应1(主反应)： 反应2(副反应)： （1）在绝热条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中加入和。 ①下列能判断主反应达平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器内温度不变 B．混合气体的平均密度保持不变 C．的体积分数保持不变 D． ②反应10 min后，的转化率为60%，的选择性为90%，生成CO的物质的量为___________mol。用表示反应速率为___________(保留三位有效数字)。 (的选择性) （2）向恒容容器中加入催化剂和一定量的、，在不同温度下只发生反应1，测得数据如下： (已知：①数据测量时间均为1 h；②有效收率=转化率×选择性) 温度/℃ 的转化率/% 催化剂的选择性/% 的有效收率/% 350 66.5 96.6 360 80.7 95.0 76.7 370 86.5 95.5 82.6 380 91.1 93.5 85.2 390 95.0 80.0 76.0 400 97.7 58.1 56.8 ①分析表中数据，推测最佳反应温度为___________。 ②表中___________(保留一位小数)。 （3）科学家用氮化镓材料与铜组装的人工光合系统如图所示，利用该装置成功实现了以和合成。 正极反应式是___________，电路中每转移，正极区溶液质量增加___________g。 Ⅱ：消除氮氧化物的污染 （4）汽车尾气中的主要污染物有CO、、碳氢化合物等，汽车尾气净化技术是减轻氮氧化物污染的重要举措。其中一种“净化反应”的原理为：， 已知净化反应速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数，x为气体的体积分数。 若按照投料反应，在一定温度和压强时达到平衡，CO的平衡转化率为80%，则___________。 19. 某化学兴趣小组开展铜与浓硝酸反应的实验，过程中观察到反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，最终得到的溶液呈现明显的绿色而非预期的蓝色。 （1）针对这一特殊现象，小组同学提出了两种推测： 甲同学认为：溶液显绿色是因为硝酸铜的质量分数较高所致； 乙同学认为：溶液显绿色是因为反应生成的溶解在溶液中所致。 已知：易溶于，同学们据此设计了以下四个实验来验证。 这些方案中不可行的是___________。 A．加热绿色溶液，观察颜色变化 B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 C．取绿色溶液少许置于减压环境中，观察溶液颜色变化 D．取绿色溶液，加入少量振荡静置，观察水层颜色变化 E．向绿色溶液中缓慢通入干燥氮气一段时间，观察溶液颜色变化 （2）小组同学还发现铜与浓硝酸反应的速率呈现先慢后快的特点。对此现象产生可能的原因提出如下假设： ①假设一：___________(填化学式)对该反应有催化作用。 实验验证：向该浓硝酸中加入少量固体，重复与铜反应操作，速率无明显变化。 实验结论：假设一不成立。 ②假设二：对该反应有催化作用。 实验验证：向该浓硝酸通入少量，重复与铜反应操作，速率明显加快。该同学还补充了对比实验：增大铜与浓硝酸反应实验中硝酸的浓度，速率无明显变化。 补充此对比实验的目的是___________。 实验结论：假设二成立。 ③假设三：对该反应有催化作用。 某同学查阅资料，发现铜和浓硝酸反应会产生少量亚硝酸。 设计实验验证：取两份体积和浓度均相同的浓硝酸，分别加入相同大小的铜片，向其中一份浓硝酸中加入少量___________溶液，观察反应速率，加入该溶液的试管中反应速率明显快于未加的试管，证明假设三成立。 （3）浓度的测定 铜和浓硝酸反应过程中有生成。为测定反应后溶液中的含量，取反应后的溶液100 mL，用酸性溶液滴定，消耗溶液的体积为20.00 mL。(只考虑与酸性溶液反应)。计算反应后溶液中的浓度为___________g/L。 2026年春季高一年级期中考试 化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Si~28 P~31 S-32 Cl~35.5 Mn~55 Cu~64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. = ②. 33.3% （3） ①. ②. H2O2热稳定性差，温度过高会加快H2​O2​分解，降低原料利用率 ③. 趁热过滤 ④. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 浓硫酸 （2） （3） ①. ②. ③. ④. 升高温度和增大浓度 【18题答案】 【答案】（1） ①. A C ②. 0.12 ③. 0.108 （2） ①. 380℃ ②. 64.2 （3） ①. ②. 1.8 （4）256 【19题答案】 【答案】（1）B （2） ①. ②. 排除硝酸浓度变化对速率的影响 ③. （3）0.047 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $