第1章单元过关测试卷-2025-2026学年浙教版八年级科学下册

**基本信息** 2026年浙教版科学八下第1章单元卷，涵盖氧气制取、燃烧与灭火、质量守恒等核心知识，通过原创题结合碳中和、亚运零碳甲醇等时代情境，融合实验探究与计算，适配单元复习，全面落实科学观念与探究实践素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|空气污染物判断、实验操作正误分析|原创题占比27%，如结合“淘汰煤气发生炉”考空气污染物| |非选择题|18题/115分|氧气制备装置选择、燃烧条件探究、质量守恒计算|实验题占比43%，如设计白磷燃烧与氧气含量测定综合实验；综合题融入“零碳甲醇”生产计算，体现STSE理念|

2026年浙教版科学八下第1章单元过关测试卷 试 题 卷 学校：____________ 姓名：____________ 班级：____________ 考号：____________ 注意事项： 1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成，两大题。满分160分，考试用时120分钟。 2.考试范围：新教材第一章全部内容。 3.答第Ⅰ卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。 4.答第Ⅱ卷（非选择题）时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上，答在“试题卷”上无效。 第I卷（选择题） 一、选择题（每题3分，共45分） 1.【原创题】为应对全球气候变暖问题，我国提出力争2060年前实现“碳中和”。即CO2的排放量和吸收量达到平衡。下列做法符合这一主题的是（　　） A．经常使用一次性餐具 B．大量使用煤做燃料 C．乘坐公共交通出行 D．工厂直接排放废气 【答案】C 【解析】A. 经常使用一次性餐具，增加了资源的消耗、二氧化碳的排放，会加剧温室效应，不利于保护环境，错误，此选项不符合题意；     B. 大量使用煤做燃料，会产生大量的二氧化碳，会加剧温室效应，不利于保护环境，错误，此选项不符合题意；     C. 乘坐公共交通出行，可减少二氧化碳的排放，符合“碳中和”理念，此选项符合题意； D. 工厂燃料燃烧产生大量的二氧化碳气体，工厂直接排放废气，不符合“碳中和”理念，此选项不符合题意。故选C。 2.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2的有关操作如图，不正确的是（　　） A．检查气密性 B．连接导管 C．制气 D．验满 【答案】C 【解析】A、拉注射器活塞时，装置内气体体积变大，若气密性良好，则压强减小，外界空气进入装置，长颈漏斗下端管口有气泡产生，可检查气密性，操作正确。 B、连接导管时，用水湿润玻璃管口，可起到润滑作用，便于插入橡胶塞，操作正确。 C、该装置中长颈漏斗下端没有液封（伸入液面以下），生成的气体会从长颈漏斗逸出，操作错误。 D、验满时，将燃着的木条放在右侧管口，若木条复燃，证明氧气已收集满，操作正确。 故选C。 3.【原创题】下列有关实验现象的描述，正确的是（　　） A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体 B．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾，放出热量 C．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 【答案】D 【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误； B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误； C、木炭在氧气中燃烧，会发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误； D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。故选D。 4.【原创题】我市计划今年9月底前淘汰所有煤气发生炉，全面提升大气环境质量。下列气体组中都属于空气污染物的是（　　） A．二氧化碳、二氧化硫、水蒸气 B．二氧化硫、氧气、臭氧 C．一氧化氮、一氧化碳、二氧化硫 D．二氧化氮、氮气、甲烷 【答案】C 【分析】空气的净化越来越受到人们的关注，属于空气污染物的有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、一氧化氮、臭氧等气体。 【解析】A、二氧化碳、二氧化硫、水蒸气，其中二氧化碳、水蒸气不是污染物，故错误； B、二氧化硫、氧气、臭氧，其中氧气不是污染物，故错误； C、一氧化氮、一氧化碳、二氧化硫，全部为污染物，故正确； D、二氧化氮、氮气、甲烷，其中氮气不是污染物，故错误。故选C。 5.下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是（　　） A．蜡烛能用扇子扇灭，主要是因为扇走了周围的氧气 B．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾可以用二氧化碳灭火 D．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积 【答案】D 【解析】A、蜡烛能用扇子扇灭，是因为带走了蜡烛火焰周围的热量，使其温度降到了着火点以下，说法错误； B、火柴梗竖直向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点，而不是降低了火柴梗的着火点，说法错误； C、由点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧，生成一种金属氧化物和一种非金属单质，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火，说法错误； D、将固体燃料粉碎或把液体燃料喷成雾状在燃烧，是为了增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的燃烧，说法正确。 6.若有a克KClO3与b克MnO2的混合物，加热至完全反应，剩余c克固体。根据质量守恒定律，应得到氧气的质量是（   ）。 A．（a+b）克 B．（a+b-c）克 C．（a-c）克 D．（a+b+c）克 【答案】B 【解析】此反应中MnO2为催化剂，不参与反应，即反应前后质量不变。氯酸钾分解只产生了氯化钾和氧气，所以根据质量守恒定律可知，生成O2的质量=（a+b-c）克。故选B。 7.如图所示为关于氧气的化学性质的部分知识网络，下列说法正确的是（　　） A．它们发生的都是氧化反应 B．Ⅰ、Ⅱ两类反应均会发光 C．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性 D．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量 【答案】A 【解析】A、燃烧属于氧化反应，缓慢氧化也属于氧化反应，所以它们发生的都是氧化反应，正确； B、燃烧发光，缓慢氧化不发光，错误； C、 I类反应是燃烧，Ⅱ类反应是缓慢氧化，都体现了氧气的氧化性，错误； D、燃烧、缓慢氧化都放出热量，错误。故选A。 8.以下为一定质量氯酸钾制取氧气的过程，如图图像能正确表示对应变换关系的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、在此反应中，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后保持不变，故A错误； B、在该反应中，催化剂可以加快氯酸钾的分解速率，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，故B错误； C、随着氯酸钾的分解，剩余固体的质量逐渐减少，直到氯酸钾完全分解，固体的质量不再改变，故C错误； D、氯酸钾分解产生氯化钾和氧气，随着氯酸钾的分解，固体混合物中氧元素的质量不断减少，当氯酸钾完全分解后，由于二氧化锰的质量始终不变，因此剩余固体混合物中氧元素的质量不再改变，故D正确。故选D。 9.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A．x的值是19 B．丙一定是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．参加反应的甲和乙质量比为12：19 【答案】D 【解析】由图分析可知：甲减少14g-2g=12g，丙质量不变，丁增加36g-5g=31g，则根据质量守恒定律可知乙减少（31g-12g）=19g A、由分析可知：x=26g-19g=7g，故错误； B、丙的质量在反应前后不变，丙可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，故错误； C、该反应的反应物是甲和乙生成物是丁，符合多变一的特点，该反应是化合反应不是分解反应，故错误； D、由分析可知：参与反应的甲减少了12g，乙减少了19g，所以参与反应的甲与乙的质量比为12：19，故正确。故选D。 10.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、镁燃烧生成氧化镁，由于不是在密封容器中进行，不能用于验证质量守恒定律； B、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，在密封容器中进行，能用于验证质量守恒定律； C、由于不是在密封容器中进行，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成的氧气逸出装置，不能用于验证质量守恒定律； D、由于不是在密封容器中进行，稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能用于验证质量守恒定律。故选B。 11.为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，课外活动小组的同学们将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里。收集方法是：在100ml集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气和空气的体积约是（　　） A．20mL和80mL B．40mL和60mL C．50mL和50mL D．60mL和40mL 【答案】C 【解析】设通入的氧气的体积为x，则空气的体积为100mL-x，混合气体中氧气的体积=100mL×60%=60mL，空气中氧气的体积含量为，则有：x+(100mL-x)×=60mL，x=50mL；故空气的体积=100mL-50mL=50mL。故选C。 12.【原创题】如图为实验室用高锰酸钾制氧气的装置图，下列操作错误的是（　　） A．试管口塞一团棉花目的是防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞 B．试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流使试管炸裂 C．导管口有气泡冒出时立即收集氧气 D．防止收集的氧气不纯，应将集气瓶中灌满水 【答案】C 【解析】A、试管口塞一团棉花目的是防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞，操作正确，不符合题意； B、试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流使试管炸裂，操作正确，不符合题； C、排水法收集氧气，导管口刚开始排出的是装置内的空气，当导管口气泡连续均匀冒出时可以开始收集，操作错误，符合题意； D、防止收集的氧气不纯，应将集气瓶中灌满水，操作正确，不符合题。故选C。 13.下列关于化学反应（x、y、m、n为配平系数）的说法中，一定正确的是（　　） A． B．若生成物中有水，则该反应是酸和碱的反应 C．参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比 D．若A和B的质量都为ag，充分反应后生成物的总质量小于或等于2ag 【答案】D 【解析】A、x、y、m、n为化学计量数，x+y不一定等于m+n，故选项说法错误； B、若生成物中有水，该反应不一定是酸和碱的反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误； C、由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故选项说法错误； D、若A和B的质量都为ag，A和B可能恰好完全反应，也可能是A或B的一种有剩余，则充分反应后生成物的总质量小于或等于2ag，故选项说法正确。故选D。 14.如图所示是磷与氧气反应前后的微观示意图（“”表示磷原子，“”表示氧原子），根据质量守恒定律，虚线框中应该是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】由微观反应示意图可知，反应后有4个磷原子和10个氧原子，反应前有10个氧原子，由质量守恒定律可知，虚线框内应有4个磷原子。故选D。 15.利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是（　　） A．实验前图1瓶中装水的主要作用是吸热并吸收五氧化二磷 B．图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1左右 C．图2中a点到b点是由于反应产热使瓶内压强增大 D．图2中b点对应的操作是打开弹簧夹 【答案】D 【解析】A、图1瓶中水的作用是有利于容器内温度的降低，节约了实验的时间，同时能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气，故选项说法正确； B、图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1处，故选项说法正确； C、图2中a点到b点是红磷燃烧放出了大量的热，使瓶内压强增大，故选项说法正确； D、图2中c点对应的操作是打开弹簧夹，水进入集气瓶，气压恢复至常压，不是b点，故选项说法错误。故选D。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（每空2分，共40分） 16.工业上制取氧气主要有下列步骤： (1)从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 （填“高”或“低”）； (2)贮存在钢瓶里的“工业液氧”是 （填“纯净物”或“混合物”）； (3)由上述步骤可知，工业制氧气属于 变化（填“物理”或“化学”）。 【答案】(1)低(2)混合物(3)物理 【解析】（1）步骤②中，首先蒸发出的是氮气，从液态到气态，沸点低的先气化出来，氮气先蒸发出来，所以态氮的沸点比液态氧的沸点低； （2）液态空气除去氮气得到“工业液氧”，空气中除氮气和氧气外还含有稀有气体、二氧化碳等，所以“工业液氧”中含有氧气、稀有气体等，是混合物； （3）工业上制取氧气采用的分离液态空气法，是利用液态氧与液态氮的沸点不同，将氮气分离出来，由于分离过程中没有生成其他物质，属于物理变化。 17.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应。如图是探究氧气化学性质的实验装置。 （1）写出A装置中发生反应的化学方程式 。 （2）装置B和C的集气瓶里都预先加入少量水，其目的各不相同。其中可以用细沙来代替水的是装置 （填B”或“C”）。 （3）若实验装置C将细铁丝伸入一瓶氧气中，发现没有燃烧，可能的原因是 。 【答案】（1） （2）C （3）未打磨生锈的铁丝（合理即可） 【解析】红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； （2）装置B和C的集气瓶里都预先加入少量水，其目的各不相同，B中水的作用是吸收二氧化硫、防止污染空气，不能用细沙代替；C中水的作用是防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，可以用细沙来代替水； （3）若实验装置C将细铁丝伸入一瓶氧气中，发现没有燃烧，可能的原因是收集到的氧气量太少或纯度太低、铁丝太粗、表面的锈或油漆未除去等。 18.火柴是一种取火的用品。如图所示火柴盒外侧涂有红磷和摩擦剂，火柴头上的物质是由氯酸钾、二氧化锰、硫以及可燃物三氧化二锑组成。火柴取火时，用火柴头蹭一下火柴盒的外侧，火柴盒上产生的火星引燃火柴头上的三氧化二锑，从而使火柴梗燃烧起来。 (1)从可燃物燃烧的条件分析，用火柴头蹭一下火柴盒外侧的目的是 。 (2)火柴燃烧产生一种有刺激性气味的气体，推测这种气体可能是 。 (3)从燃烧的角度，火柴梗属于“燃烧条件”中的 。 (4)用嘴吹灭燃着的火柴，其灭火原理是 。 【答案】(1)摩擦产生的热使可燃物的温度达到着火点(2)二氧化硫/SO2 (3)可燃物(4)降低火柴温度到着火点以下 【解析】（1）可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点。所以用火柴头蹭一下火柴盒外侧是为了让摩擦产生的热使可燃物的温度达到着火点。 （2）火柴头上的物质含有硫，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味。 （3）火柴梗具有可燃性，所以火柴梗属于“燃烧条件”中的可燃物。 （4）用嘴吹燃着的火柴时吹走了火柴火焰的热量，从而降低了火柴的温度，导致可燃物的温度降到了其着火点以下，所以火柴熄灭。 19.“假酒中毒”事件时有发生，“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定的甲醇（），而饮用甲醇会使人视力迅速下降，甚至死亡。 ①甲醇的工业制法为：，X的化学式为 。 ②工业酒精的主要成分是乙醇，乙醇（）是一种重要的化工原料，用途广泛。请写出乙醇做燃料燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式： 。 【答案】CO 【解析】①由所给方程式可知，反应前各原子种类及个数为氢：4，反应后为碳：1、氢：4、氧：1，根据反应前后原子种类、数目不变，则X化学式为CO。 ②乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 20.在长期的航天飞行中，比较难解决的宇航员的供养问题，科学家发现，在太空舱内“饲养”小球藻可以很好地解决这一问题，因为在一般关照条件下，每千克小球藻（鲜重）经光合作用每小时约可释放氧气0.64克，并产生相应质量的葡萄糖。（光合作用最简表达式为：） (1)每千克小球藻在光照条件下，1小时可产生 克葡萄糖。 (2)过去人们一直对于光合作用产物O2的来源感到疑惑。若宇航员利用中子数不同的两种氧原子18O和16O标记水和二氧化碳分子中的氧原子，进行了如图实验。请你判断光合作用产生的O2来自 。 A．CO2 B．H2O C．部分来自CO2，部分来自H2O D．无法判断 【答案】(1)0.6(2)B 【解析】（1）设每千克小球藻在光照条件下，1小时可产生葡萄糖的质量为x， x=0.6g； （2）由图的实验结果可知，氧气中的氧原子与CO2中的氧原子不一样，而与水中的氧原子一样，故说明光合作用产生的氧气来自H2O，故选B。 21.如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。 (1)B装置中仪器a的名称是 。 (2)二氧化锰粉末与双氧水制取氧气。要较好地控制产生氧气的速度，应选用发生装置 （填字母）。 (3)用C装置收集一瓶较为纯净的氧气，操作的正确顺序为 （填数字）。 ①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 ②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上（C图中支架略去） ③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用 ④导管口出现均匀的气泡 【答案】(1)分液漏斗(2)B(3)②④①③ 【解析】（1）据图可知，仪器a的名称是：分液漏斗； （2）用二氧化锰粉末与双氧水制取氧气，属于固、液常温型，装置B可以通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应的速率； （3）用C装置收集一瓶较为纯净的氧气，操作的正确顺序为：将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上（C图中支架略去）、导管口出现均匀的气泡、将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中、当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用，故顺序为：②④①③。 22.小科设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计。 查阅资料发现： ①当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续与氧气反应。 ②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的氧气。 实验操作步骤如下： 步骤1：检查装置气密性。 步骤2：将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧。 步骤3：打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的热水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧。 步骤4：打开K1和K2，通过注射器从b管抽水，当注射器中水量达到V1毫升时，瓶中液面低于燃烧匙底部，此时立即关闭K1、K2，发现瓶中白磷燃烧。 步骤5：待整个装置冷却至室温时，打开K2发现注射器中的水剩余V2毫升。 （1）结合步骤3、4，说明白磷燃烧需要的条件 。 （2）该实验得出空气中氧气的含量为 （用V1、V2的来表示） （3）小科多次重复上述实验，表明空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是 。 【答案】（1）燃烧需要氧气 （2） （3）没有将温度恢复到80℃来测量体积。 【解析】（1）在实验步骤3中，集气瓶中的温度达到了白磷的着火点，白磷没有与氧气接触，所以没有燃烧；步骤4中的白磷与氧气接触，发生了燃烧。结合步骤3、4，说明白磷燃烧需要的条件是燃烧需要氧气，故填：燃烧需要氧气。 （2）步骤4中，注射器内的水的体积V1即为集气瓶内空气的体积，实验结束后，待整个装置冷却至室温时，打开K2发现注射器中的水剩余V2毫升，注射器内的水减少了（V1﹣V2）mL，这就是白磷燃烧消耗的氧气的体积，所以由此实验得出空气中氧气的含量为：，故填：×100％。 （3）小科多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数远大于21%，说明进入进入集气瓶中水过多，原因是集气瓶中80℃的水使上方空气受热膨胀，当冷却至室温时，瓶内气压减少的更多，结果偏大，并且80℃的水汽化，上方空气中混有水蒸气，当冷却至室温时，水蒸气发生液化，瓶内气压减少更多，结果偏大，因此将温度恢复至80摄氏度时测量体积。故填：没有将温度恢复到80℃来测量温度。 三、实验与探究题（每空2分，共40分） 23.如图甲所示为小乐制作的一台简易制氧机。使用时，先在洗气室中加入适量水，然后从制气室加料口加入一定量的水、过碳酸钠（ 和二氧化锰。加料完毕后，可观察到制气室内水中有黑色粉末翻腾，水变得浑浊，器壁变得温热，洗气室下部管口有气泡冒出。回答问题： (1)该简易制氧机制取氧气的原理有两步： 第一步： 第二步： （用化学方程式表示）。 (2)如果在实验室用上述药品制取氧气，制气室可用如图乙所示的装置 （选填“①”或“②”）替代；洗气室可用如图乙所示的装置③替代，制得的氧气应从 （选填“a”或“b”）通入。 (3)洗气室中的水起到的作用是 （写出1 点）。 【答案】(1)(2)① a(3)观察氧气产生的快慢（合理即可） 【解析】（1）第一步反应生成了过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； （2）在实验室用上述试剂制取氧气，该反应是固体和液体在常温下进行的反应，图乙中①装置适用于固体和液体常温下的反应，②装置适用于固体加热制取气体的反应，所以制气室可用①替代；洗气室用装置③替代时，气体要从长管进入，让气体与水充分接触，制得的氧气应从a通入； （3）洗气室中的水起到的作用有很多，比如可以观察氧气产生的快慢，因为产生氧气快时，气泡冒出的速度就快；还可以除去氧气中的杂质等。 24.某学习小组在用铜粉测定空气中氧气含量时，用氧气传感器测定了氧气含量的变化情况。如图1装置所示进行实验，在50mL硬质玻璃管内加入足量铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯，反应结束后移走酒精灯。实验中氧气传感器测得的数据如图2所示。 （1）实验过程中，观察到的现象是 。 （2）CD段氧气含量下降的原因是 。 （3）DE段装置内气压 （选填“变大”“变小”或“不变”）。 （4）充分加热后，氧气含量没有降为“0”的原因可能是 。 【答案】（1）红色铜粉变黑，气球先膨胀后变瘪（2）铜与氧气反应生成氧化铜，消耗了氧气（3）变小（4）铜粉没有充分铺平（合理即可） 【解析】（1）铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球缩小； （2）CD段氧气含量下降的原因是：铜与氧气反应生成氧化铜，消耗了氧气； （4）DE段反应结束，温度逐渐恢复至室温，由于消耗了氧气，装置内气压变小； （5）铜粉足量充分加热后，氧气含量没有降为“0”，说明氧气没有消耗完，则可能的原因是空气不流通，不能充分反应或铜粉没有铺开，不能充分反应等。 25.某校科学兴趣小组的同学通过实验来验证质量守恒定律，装置如图所示。 (1)图1实验中气球的主要作用是 。 (2)图1中，锥形瓶内观察到的实验现象是 。 (3)图2实验中，能够支持小东得出质量守恒定律的证据是 。 (4)如图3，在封闭的塑料瓶中加入氧气、水和钉子，一段时间后瓶子变瘪，但实验前后装置总质量不变，请你从物质变化的角度解释瓶子变瘪的原因 。 【答案】(1)缓冲气压，防止瓶塞弹出（或封闭装置防止生成物逸出） (2)红磷燃烧，产生大量白烟 (3)看到蓝色沉淀，天平保持平衡 (4)铁与氧气、水发生缓慢氧化生锈，消耗瓶内氧气，瓶内气体减少，瓶内压强变小，小于大气压在大气压的作用下，瓶子变瘪 【解析】（1）红磷燃烧放热会使锥形瓶内气压增大，气球一方面封闭装置防止生成物逸出，另一方面缓冲气压，防止瓶塞被冲开，保证实验在密闭体系进行。 （2）锥形瓶内观察到的实验现象是红磷燃烧，产生大量白烟。 （3）图2实验中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会产生蓝色沉淀，说明发生了化学变化；反应前后天平平衡，则能够支持小东得出质量守恒定律的证据是产生蓝色沉淀，反应前后天平平衡。 （4）见答案。 26.大多数可燃物在空气中就能燃烧，而铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以剧烈燃烧。小组同学进行了下列探究。 （1）【提出猜想】由以上事实可以做出以下猜想： 猜想一：可燃物燃烧的剧烈程度可能与氧气的浓度有关。 猜想二：可燃物燃烧的剧烈程度可能与 有关。（请补充完整） （2）小组同学基于以上猜想进行探究，发现氧指数（OI）是指在规定的条件下，材料在氧氮混合气流中进行有焰燃烧所需的最低氧浓度。以氧所占的体积百分数的数值来表示。氧指数高表示材料不易燃，氧指数低表示材料容易燃烧。一般认为：氧指数<27%属易燃材料，27%≤氧指数<32%属可燃材料，氧指数≥32%属难燃材料。下面是一些常见物质氧指数。 可燃物 红磷 木炭 硫 蜡烛 铁丝 氧指数 0.5% 4% 4.5% 15% 30% ①写出铁在氧气中燃烧的文字表达式 。 ②由上表可知铁是 材料（填“易燃”“可燃”或“难燃”）。 ③蜡烛（足量）在如下图甲密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图乙所示。下列判断正确的是 。 A．蜡烛燃烧前装置内只有氧气 B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 C．蜡烛熄灭后，集气瓶内还有氧气 【答案】（1）可燃物的种类（2）①铁+氧气 四氧化三铁②可燃③BC/CB 【解析】（1）由题干中的信息大多数可燃物在氧气中能燃烧，而铁丝不能燃烧，说明可燃物的种类不同发生燃烧的剧烈程度不同； （2）①铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气 四氧化三铁； ②根据表中的数据可知，铁的氧指数为30%，27%≤氧指数<32%，铁属可燃材料； ③A、由瓶内氧气含量的变化图，反应前氧气的体积分数约是19.56%，说明蜡烛燃烧前装置内除了含有氧气，还含有其它气体，错误； B、由瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，正确； C、由瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数为15.96%时，蜡烛熄灭，蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气，正确。故选BC。 27.西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图1所示。古人常用“火折子”点燃雁鱼青铜灯，“火折子”结构如图2所示。 【揭秘火折子】 《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃” (1)上文中“吹气复燃”，从燃烧条件的角度分析，其原因是 。 (2)“火折子”的制作材料中有“硫磺二两”，请写出硫在空气中燃烧的实验现象 。 【应用火折子】 (3)用“火折子”点燃青铜雁鱼灯时，其灯罩可自由开合，若燃烧不充分，则会有大量黑烟产生，此时应该 （选填“扩大”或“减小”）进风口。 (4)图1雁腹中清水的作用是 。 【答案】(1)为纸张燃烧提供充足的氧气 (2)产生淡蓝色火焰，并生成具有刺激性气味气体，放出大量热 (3)扩大 (4)吸收空气污染物，减少空气污染 【解析】（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。吹气能使纸复燃，是因为吹气时空气流动，为纸张燃烧提供了充足的氧气，满足了燃烧的条件。 （2）硫在空气中燃烧产生产生淡蓝色火焰，并生成具有刺激性气味的二氧化硫，放出大量热。 （3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小，当看到有大量黑烟产生时，说明燃烧不充分，应扩大灯罩进风口从而促进燃料充分燃烧。 （4）雁鱼灯的烟管可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，则雁腹中清水的作用是吸收空气污染物，减少空气污染。 四、综合题（第28、29题各4分，第30题6分，第31、32题各8分，第33题5分，共35分） 28.在过去，煤炉（图1）是一种重要的生火炉具。使用时，人们常常会先放入少许易点燃的木材，再把蜂窝状的煤（如图2）放置在上面，用扇子扇煤炉进风口，火焰越扇越旺，从而引燃窝煤。结合上述材料，解释上述操作能够使煤炉生火的原因。 【答案】木材的着火点比煤低易被点燃，更容易达到煤的着火点；用扇子扇煤炉进风口，为木材燃烧提供充足的空气（或氧气），从而使木材充分燃烧释放的热量引燃煤 【解析】根据可燃物燃烧的条件和可燃物充分燃烧的方法分析可知：煤炉生火时，常常需先引燃木材再点燃，原因是木材的着火点比煤低易被点燃，更容易达到煤的着火点；用扇子扇煤炉进风口，为木材燃烧提供充足的空气（或氧气），从而使木材充分燃烧释放的热量引燃煤。 29.以甲物质为原料合成化工产品戊物质的微观过程如图所示。请回答： ①转化I中甲和乙物质的分子个数之比为 （填最简整数比）。 ②转化II属于回 反应（填基本反应类型）。 【答案】 2：1 化合反应 【解析】由物质的微观构成可知，甲烷为CH4、乙为氧气，丙为CO、丁为H2、戊为CH3OH，反应①②的方程式分别为：2CH4+O22CO+4H2、CO+2H2CH3OH，由此可知：氧气和氢气属于单质；甲和乙物质的分子个数之比为2：1，转化II属于化合反应。 30.杭州亚运会上使用的甲醇（）被称为"零碳"，是全球首次零碳甲醇的实践应用。这是将空气中的二氧化碳经氢氧化钠溶液"捕捉"、提纯后和电解水产生的氢气在一定条件下生成甲醇和水。生产甲醇的步骤如下： (1)生成的可以被压缩后储存利用，这是因为 。 (2)整个过程中，可以循环利用的物质是 。 (3)用捕捉到的二氧化碳和氢气混合，一定条件下可以反应生成甲醇和水，则生产8吨甲醇可消耗 吨二氧化碳。 【答案】(1)分子间有间隙(2)氧化钙、氢氧化钠(3)11 【解析】（1）生成的CO2可以被压缩后储存利用，这是因为分子间有间隙； （2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以可以循环利用；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，观察图示，氧化钙还可循环利用，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用； （3）二氧化碳和氢气在一定条件的作用下能转化为甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为：；设消耗二氧化碳质量是x， x=11t 答：生产1吨甲醇可消耗二氧化碳的质量为11t。 31.农业上常用秸秆或树枝烧制草木灰作为肥料。草木灰的主要成分为。为探究秸秆和树枝烧制的草木灰，哪种含量更高，兴趣小组将10克不同类型的草木灰样品（杂质不与盐酸反应）放在锥形瓶中，再将锥形瓶放在电子天平上（如图1所示），并向其中加入足量稀盐酸。 请完成下列问题： (1)不同的无机盐对植物生长会起不同的作用。草木灰中含有钾元素，对植物的作用是 。 (2)在树枝烧制的草木灰样品实验中，小组记录天平示数与加入稀盐酸质量，测得实验数据如图2所示，锥形瓶质量为50克。则实验中产生的二氧化碳质量为 克，该样品中的质量分数为多少？（反应化学方程式：） (3)兴趣小组改用秸秆烧制的草木灰样品重复以上实验，实验装置、样品质量和稀盐酸总质量都不变，在图2的基础上绘制成如图3所示曲线，请推测两种样品中含量较高的是哪一种并说明理由： 。 【答案】(1)促进糖类的形成和运输，使茎秆健壮(2)0.44 13.8% (3)秸秆草木灰样品更高，秸秆草木灰样品使碳酸钾完全反应所需要的盐酸更多 【解析】（1）含钾无机盐对植物的作用是促进糖类的形成和运输，使茎秆健壮； （2）由图像和题意可知，生成的二氧化碳质量为：50g+50.44g+10g-110g=0.44g； 设样品中碳酸钾质量为x， x=1.38g， 该样品中碳酸钾的质量分数为：×100%=13.8%； （3）从图象看出，等质量的样品，秸秆草木灰样品使碳酸钾完全反应所需要的盐酸更多，生成的二氧化碳更多，故秸秆草木灰样品更高。 32某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，称取石灰石样品4.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请回答下列问题： 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g x 2.0 1.0 0.4 y (1)表中x、y的值分别为 、 ； (2)五次实验中盐酸用完的是哪几次 （填序号）； (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？ (4)求稀盐酸的溶质质量分数？ 【答案】(1)3.0 0.4(2)1、2、3(3)90% (4)每次加入10g稀盐酸总共减少固体1.0g，设10g稀盐酸的溶质质量为a， a=0.73g， 所用稀盐酸的溶质质量分数为×100% =7.3%， 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】（1）前两次每次加入10g稀盐酸总共减少固体2.0g，则第3次减少的固体质量为1.0g，石灰石样品的质量为4.0g，则第一次剩余固体的质量为4.0g-1.0g=3.0g，故表中x的值为3.0；第4次减少了0.6g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以y的值为0.4； （2）由表中数据可知，每次加入10g稀盐酸总共减少固体1.0g，而第4次减少了0.6g，说明碳酸钙已经完全反应，盐酸过量；五次实验中盐酸用完的是1、2、3次； （3）石灰石样品中碳酸钙的质量为4.0g-0.4g=3.6g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是×100%=90%； （4）见答案。 33.资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生。而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快、所需时间短。 （1）小科同学按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃。为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃。那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是 。除了图乙的方法收集氧气外，还可用 法收集。 （2）小金同学利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误： 。 （3）两位同学采用相同质量5%的H2O2溶液，图丁虚线表示小科采用加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出小金利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法H2O2均完全分解） 。 【答案】（1）加热过氧化氢溶液的同时，溶液中水蒸气随氧气一起逸出，氧气浓度较低 向上排空气（2）长颈漏斗的下端未伸入液面以下 （3） 【解析】（1）图甲实验中带火星木条未复燃的原因是加热过氧化氢溶液的同时，溶液中水蒸气随氧气一起逸出，氧气的浓度较低；氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，图乙的收集方法是排水法，除了图乙的方法收集氧气外，还可用向上排空气法收集； （2）小柯利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置， 其中的错误之处为：长颈漏斗的下端未伸入液面以下，产生的氧气会从长颈漏斗处逸出； （3）采用加热的方法制取氧气时，由于开始的时间内溶液温度低，所以几乎没有氧气产生，而使用催化剂的方式制取氧气，实验开始就会产生大量氧气。无论哪种方式，最终生成氧气的质量是相同的，小金利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法H2O2均完全分解）如图：。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年浙教版科学八下第1章单元过关测试卷 试 题 卷 学校：____________ 姓名：____________ 班级：____________ 考号：____________ 注意事项： 1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成，两大题。满分160分，考试用时120分钟。 2.考试范围：新教材第一章全部内容。 3.答第Ⅰ卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。 4.答第Ⅱ卷（非选择题）时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上，答在“试题卷”上无效。 第I卷（选择题） 一、选择题（每题3分，共45分） 1.【原创题】为应对全球气候变暖问题，我国提出力争2060年前实现“碳中和”。即CO2的排放量和吸收量达到平衡。下列做法符合这一主题的是（　　） A．经常使用一次性餐具 B．大量使用煤做燃料 C．乘坐公共交通出行 D．工厂直接排放废气 2.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2的有关操作如图，不正确的是（　　） A．检查气密性 B．连接导管 C．制气 D．验满 3.【原创题】下列有关实验现象的描述，正确的是（　　） A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体 B．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾，放出热量 C．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 4.【原创题】我市计划今年9月底前淘汰所有煤气发生炉，全面提升大气环境质量。下列气体组中都属于空气污染物的是（　　） A．二氧化碳、二氧化硫、水蒸气 B．二氧化硫、氧气、臭氧 C．一氧化氮、一氧化碳、二氧化硫 D．二氧化氮、氮气、甲烷 5.下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是（　　） A．蜡烛能用扇子扇灭，主要是因为扇走了周围的氧气 B．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾可以用二氧化碳灭火 D．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积 6.若有a克KClO3与b克MnO2的混合物，加热至完全反应，剩余c克固体。根据质量守恒定律，应得到氧气的质量是（   ）。 A．（a+b）克 B．（a+b-c）克 C．（a-c）克 D．（a+b+c）克 7.如图所示为关于氧气的化学性质的部分知识网络，下列说法正确的是（　　） A．它们发生的都是氧化反应 B．Ⅰ、Ⅱ两类反应均会发光 C．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性 D．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量 8.以下为一定质量氯酸钾制取氧气的过程，如图图像能正确表示对应变换关系的是（　　） A． B． C． D． 9.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A．x的值是19 B．丙一定是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．参加反应的甲和乙质量比为12：19 10.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． 11.为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，课外活动小组的同学们将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里。收集方法是：在100ml集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气和空气的体积约是（　　） A．20mL和80mL B．40mL和60mL C．50mL和50mL D．60mL和40mL 12.【原创题】如图为实验室用高锰酸钾制氧气的装置图，下列操作错误的是（　　） A．试管口塞一团棉花目的是防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞 B．试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流使试管炸裂 C．导管口有气泡冒出时立即收集氧气 D．防止收集的氧气不纯，应将集气瓶中灌满水 13.下列关于化学反应（x、y、m、n为配平系数）的说法中，一定正确的是（　　） A． B．若生成物中有水，则该反应是酸和碱的反应 C．参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比 D．若A和B的质量都为ag，充分反应后生成物的总质量小于或等于2ag 14.如图所示是磷与氧气反应前后的微观示意图（“”表示磷原子，“”表示氧原子），根据质量守恒定律，虚线框中应该是（　　） A． B． C． D． 15.利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是（　　） A．实验前图1瓶中装水的主要作用是吸热并吸收五氧化二磷 B．图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1左右 C．图2中a点到b点是由于反应产热使瓶内压强增大 D．图2中b点对应的操作是打开弹簧夹 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（每空2分，共40分） 16.工业上制取氧气主要有下列步骤： (1)从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 （填“高”或“低”）； (2)贮存在钢瓶里的“工业液氧”是 （填“纯净物”或“混合物”）； (3)由上述步骤可知，工业制氧气属于 变化（填“物理”或“化学”）。 17.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应。如图是探究氧气化学性质的实验装置。 （1）写出A装置中发生反应的化学方程式 。 （2）装置B和C的集气瓶里都预先加入少量水，其目的各不相同。其中可以用细沙来代替水的是装置 （填B”或“C”）。 （3）若实验装置C将细铁丝伸入一瓶氧气中，发现没有燃烧，可能的原因是 。 18.火柴是一种取火的用品。如图所示火柴盒外侧涂有红磷和摩擦剂，火柴头上的物质是由氯酸钾、二氧化锰、硫以及可燃物三氧化二锑组成。火柴取火时，用火柴头蹭一下火柴盒的外侧，火柴盒上产生的火星引燃火柴头上的三氧化二锑，从而使火柴梗燃烧起来。 (1)从可燃物燃烧的条件分析，用火柴头蹭一下火柴盒外侧的目的是 。 (2)火柴燃烧产生一种有刺激性气味的气体，推测这种气体可能是 。 (3)从燃烧的角度，火柴梗属于“燃烧条件”中的 。 (4)用嘴吹灭燃着的火柴，其灭火原理是 。 19.“假酒中毒”事件时有发生，“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定的甲醇（），而饮用甲醇会使人视力迅速下降，甚至死亡。 ①甲醇的工业制法为：，X的化学式为 。 ②工业酒精的主要成分是乙醇，乙醇（）是一种重要的化工原料，用途广泛。请写出乙醇做燃料燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式： 。 20.在长期的航天飞行中，比较难解决的宇航员的供养问题，科学家发现，在太空舱内“饲养”小球藻可以很好地解决这一问题，因为在一般关照条件下，每千克小球藻（鲜重）经光合作用每小时约可释放氧气0.64克，并产生相应质量的葡萄糖。（光合作用最简表达式为：） (1)每千克小球藻在光照条件下，1小时可产生 克葡萄糖。 (2)过去人们一直对于光合作用产物O2的来源感到疑惑。若宇航员利用中子数不同的两种氧原子18O和16O标记水和二氧化碳分子中的氧原子，进行了如图实验。请你判断光合作用产生的O2来自 。 A．CO2 B．H2O C．部分来自CO2，部分来自H2O D．无法判断 21.如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。 (1)B装置中仪器a的名称是 。 (2)二氧化锰粉末与双氧水制取氧气。要较好地控制产生氧气的速度，应选用发生装置 （填字母）。 (3)用C装置收集一瓶较为纯净的氧气，操作的正确顺序为 （填数字）。 ①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 ②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上（C图中支架略去） ③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用 ④导管口出现均匀的气泡 22.小科设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计。 查阅资料发现： ①当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续与氧气反应。 ②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的氧气。 实验操作步骤如下： 步骤1：检查装置气密性。 步骤2：将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧。 步骤3：打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的热水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧。 步骤4：打开K1和K2，通过注射器从b管抽水，当注射器中水量达到V1毫升时，瓶中液面低于燃烧匙底部，此时立即关闭K1、K2，发现瓶中白磷燃烧。 步骤5：待整个装置冷却至室温时，打开K2发现注射器中的水剩余V2毫升。 （1）结合步骤3、4，说明白磷燃烧需要的条件 。 （2）该实验得出空气中氧气的含量为 （用V1、V2的来表示） （3）小科多次重复上述实验，表明空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是 。 三、实验与探究题（每空2分，共40分） 23.如图甲所示为小乐制作的一台简易制氧机。使用时，先在洗气室中加入适量水，然后从制气室加料口加入一定量的水、过碳酸钠（ 和二氧化锰。加料完毕后，可观察到制气室内水中有黑色粉末翻腾，水变得浑浊，器壁变得温热，洗气室下部管口有气泡冒出。回答问题： (1)该简易制氧机制取氧气的原理有两步： 第一步： 第二步： （用化学方程式表示）。 (2)如果在实验室用上述药品制取氧气，制气室可用如图乙所示的装置 （选填“①”或“②”）替代；洗气室可用如图乙所示的装置③替代，制得的氧气应从 （选填“a”或“b”）通入。 (3)洗气室中的水起到的作用是 （写出1 点）。 24.某学习小组在用铜粉测定空气中氧气含量时，用氧气传感器测定了氧气含量的变化情况。如图1装置所示进行实验，在50mL硬质玻璃管内加入足量铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯，反应结束后移走酒精灯。实验中氧气传感器测得的数据如图2所示。 （1）实验过程中，观察到的现象是 。 （2）CD段氧气含量下降的原因是 。 （3）DE段装置内气压 （选填“变大”“变小”或“不变”）。 （4）充分加热后，氧气含量没有降为“0”的原因可能是 。 25.某校科学兴趣小组的同学通过实验来验证质量守恒定律，装置如图所示。 (1)图1实验中气球的主要作用是 。 (2)图1中，锥形瓶内观察到的实验现象是 。 (3)图2实验中，能够支持小东得出质量守恒定律的证据是 。 (4)如图3，在封闭的塑料瓶中加入氧气、水和钉子，一段时间后瓶子变瘪，但实验前后装置总质量不变，请你从物质变化的角度解释瓶子变瘪的原因 。 26.大多数可燃物在空气中就能燃烧，而铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以剧烈燃烧。小组同学进行了下列探究。 （1）【提出猜想】由以上事实可以做出以下猜想： 猜想一：可燃物燃烧的剧烈程度可能与氧气的浓度有关。 猜想二：可燃物燃烧的剧烈程度可能与 有关。（请补充完整） （2）小组同学基于以上猜想进行探究，发现氧指数（OI）是指在规定的条件下，材料在氧氮混合气流中进行有焰燃烧所需的最低氧浓度。以氧所占的体积百分数的数值来表示。氧指数高表示材料不易燃，氧指数低表示材料容易燃烧。一般认为：氧指数<27%属易燃材料，27%≤氧指数<32%属可燃材料，氧指数≥32%属难燃材料。下面是一些常见物质氧指数。 可燃物 红磷 木炭 硫 蜡烛 铁丝 氧指数 0.5% 4% 4.5% 15% 30% ①写出铁在氧气中燃烧的文字表达式 。 ②由上表可知铁是 材料（填“易燃”“可燃”或“难燃”）。 ③蜡烛（足量）在如下图甲密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图乙所示。下列判断正确的是 。 A．蜡烛燃烧前装置内只有氧气 B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 C．蜡烛熄灭后，集气瓶内还有氧气 27.西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图1所示。古人常用“火折子”点燃雁鱼青铜灯，“火折子”结构如图2所示。 【揭秘火折子】 《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃” (1)上文中“吹气复燃”，从燃烧条件的角度分析，其原因是 。 (2)“火折子”的制作材料中有“硫磺二两”，请写出硫在空气中燃烧的实验现象 。 【应用火折子】 (3)用“火折子”点燃青铜雁鱼灯时，其灯罩可自由开合，若燃烧不充分，则会有大量黑烟产生，此时应该 （选填“扩大”或“减小”）进风口。 (4)图1雁腹中清水的作用是 。 四、综合题（第28、29题各4分，第30题6分，第31、32题各8分，第33题5分，共35分） 28.在过去，煤炉（图1）是一种重要的生火炉具。使用时，人们常常会先放入少许易点燃的木材，再把蜂窝状的煤（如图2）放置在上面，用扇子扇煤炉进风口，火焰越扇越旺，从而引燃窝煤。结合上述材料，解释上述操作能够使煤炉生火的原因。 29.以甲物质为原料合成化工产品戊物质的微观过程如图所示。请回答： ①转化I中甲和乙物质的分子个数之比为 （填最简整数比）。 ②转化II属于回 反应（填基本反应类型）。 30.杭州亚运会上使用的甲醇（）被称为"零碳"，是全球首次零碳甲醇的实践应用。这是将空气中的二氧化碳经氢氧化钠溶液"捕捉"、提纯后和电解水产生的氢气在一定条件下生成甲醇和水。生产甲醇的步骤如下： (1)生成的可以被压缩后储存利用，这是因为 。 (2)整个过程中，可以循环利用的物质是 。 (3)用捕捉到的二氧化碳和氢气混合，一定条件下可以反应生成甲醇和水，则生产8吨甲醇可消耗 吨二氧化碳。 31.农业上常用秸秆或树枝烧制草木灰作为肥料。草木灰的主要成分为。为探究秸秆和树枝烧制的草木灰，哪种含量更高，兴趣小组将10克不同类型的草木灰样品（杂质不与盐酸反应）放在锥形瓶中，再将锥形瓶放在电子天平上（如图1所示），并向其中加入足量稀盐酸。 请完成下列问题： (1)不同的无机盐对植物生长会起不同的作用。草木灰中含有钾元素，对植物的作用是 。 (2)在树枝烧制的草木灰样品实验中，小组记录天平示数与加入稀盐酸质量，测得实验数据如图2所示，锥形瓶质量为50克。则实验中产生的二氧化碳质量为 克，该样品中的质量分数为多少？（反应化学方程式：） (3)兴趣小组改用秸秆烧制的草木灰样品重复以上实验，实验装置、样品质量和稀盐酸总质量都不变，在图2的基础上绘制成如图3所示曲线，请推测两种样品中含量较高的是哪一种并说明理由： 。 32某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，称取石灰石样品4.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请回答下列问题： 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g x 2.0 1.0 0.4 y (1)表中x、y的值分别为 、 ； (2)五次实验中盐酸用完的是哪几次 （填序号）； (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？ (4)求稀盐酸的溶质质量分数？ 33.资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生。而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快、所需时间短。 （1）小科同学按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃。为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃。那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是 。除了图乙的方法收集氧气外，还可用 法收集。 （2）小金同学利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误： 。 （3）两位同学采用相同质量5%的H2O2溶液，图丁虚线表示小科采用加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出小金利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法H2O2均完全分解） 。 学科网（北京）股份有限公司 $命题双向细目表 浙江省科学第一章八年级下学期阶段测试（浙教版2024）命题双向细目表 题号 考查知识点 题型 分值 难度系数 难度层次 1 人类对气候的影响 选择题 3 0.92 基础题 2 实验室制取氧气的操作步骤 选择题 3 0.88 基础题 3 常见的物质燃烧现象 选择题 3 0.85 基础题 4 空气污染物 选择题 3 0.88 基础题 5 燃烧与灭火 选择题 3 0.85 基础题 6 质量守恒定律的应用 选择题 3 0.82 中等题 7 缓慢氧化与剧烈燃烧 选择题 3 0.85 基础题 8 实验室制取氧气的图像 选择题 3 0.95 基础题 9 质量守恒定律的应用——柱形图 选择题 3 0.90 基础题 10 验证质量守恒定律 选择题 3 0.75 难度题 11 空气中的氧气的测量计算 选择题 3 0.88 基础题 12 实验室制取氧气的注意事项 选择题 3 0.70 难度题 13 化学方程式 选择题 3 0.88 中等题 14 微观结构示意图 选择题 3 0.78 中等题 15 测定空气中氧气含量 选择题 3 0.75 中等题 16 工业制取氧气 填空题 4 0.75 中等题 17 探究氧气化学性质 填空题 4 0.82 基础题 18 燃烧与灭火 填空题 4 0.78 中等题 19 书写化学方程式 填空题 4 0.90 基础题 20 化学方程式计算 填空题 6 0.75 中等题 21 实验室制取氧气 填空题 6 0.85 基础题 22 空气中氧气含量的计算 填空题 6 0.85 基础题 23 实验室制取氧气 实验探究题 6 0.75 中等题 24 利用氧气性质测定空气中氧气含量 实验探究题 8 0.85 基础题 25 用实验现象验证质量守恒定律 实验探究题 8 0.81 中等题 26 探究可燃物燃烧中氧气浓度 实验探究题 8 0.81 中等题 27 探究研究燃烧的性质 实验探究题 8 0.75 中等题 28 燃烧说理题 综合题 8 0.70 拔高题 29 微观结构示意图 综合题 6 0.92 基础题 30 物质的转化 综合题 6 0.78 中等题 31 化学方程式计算 综合题 8 0.75 中等题 32 化学方程式计算 综合题 8 0.70 拔高题 33 催化剂 综合题 7 0.75 中等题 合计 160 0.82 基础题：115分（72%） 中等题：30分（19%） 拔高题：15分（9%） 整体难度系数：0.82 测评时间：120分钟 满分：160分 $