第1章 我们呼吸的空气 单元测试卷-2025-2026学年浙教版科学八年级下册

浙教版2025-2026学年八年级下科学第1章 我们呼吸的空气 单元测试卷 一．选择题（共15小题） 1．下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（　　） A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 2．煮沸过的水不宜养鱼，这是因为煮沸过的水中几乎不含（　　） A．氧原子 B．氧元素 C．氧分子 D．氢分子 3．利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是（　　） A．实验前图1瓶中装水的主要作用是吸热并吸收五氧化二磷 B．图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1左右 C．图2中a点到b点是由于反应产热使瓶内压强增大 D．图2中b点对应的操作是打开弹簧夹 4．实验室中电解水反应方程式为：，该反应属于（　　） A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．以上都不是 5．电器设备发生火灾时，可用“灭火弹”扑灭。灭火时，“灭火弹”中的液态四氧化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。则“灭火弹”灭火的原理是（　　） A．使可燃物与空气隔绝 B．降低了可燃物的着火点 C．增加了电器中的电流 D．提高了可燃物的温度 6．下列关于燃烧现象的解释不正确的是（　　） A．图a中火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点 B．图a中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗能不断被加热 C．图b中蜡烛火焰很快熄火，是因为金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下 D．煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈是因为增大了煤与氧气的接触面积 7．煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是（　　） A．扇蜡烛会隔绝空气 B．扇蜡烛会降低石蜡着火点 C．扇煤炉会增大空气进入量 D．扇煤炉会增加新的易燃物 8．在《哪吒2•魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞（HgO）粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：。由化学方程式可以获取的信息中，错误的是（　　） A．氧化汞在加热的条件下发生了分解反应 B．每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子 C．每217份质量的氧化汞完全反应生成201份质量的汞和32份质量的氧气 D．该反应前后原子的种类没有改变 9．关于质量守恒定律的理解，错误的是（　　） A．实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量 B．反应前后原子种类和个数不变 C．1g氢气和1g氧气反应能生成2g水 D．煤燃烧后灰渣质量小于煤，也能用质量守恒定律解释 10．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是（　　） 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 21 7 3 36 反应后的质量/g。 待测 35 3 12 A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测物质的值为17 C．该反应是分解反应 D．反应中X、W的质量比为1：6 11．二氧化氯（ClO2）是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为（　　） A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 12．化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（　　） A．木炭在氧气中充分燃烧：C+O2═CO2 B．铜粉在空气中加热：Cu+O2CuO C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 D．水通电分解：2H2O2H2↑+O2↑ 13．化学反应前后，给出下列各项：①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质种类；⑥原子种类。其中没有变化的是（　　） A．②③⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥ 14．如图为探究氧气性质的相关实验，对观察到的实验现象及有关操作描述错误的是（　　） A．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 B．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁 C．实验Ⅱ的水可防止高温熔融物使瓶底破裂 D．实验Ⅰ木炭熄灭后在瓶内倒入澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊 15．实验室里可用如图装置粗略测定空气中氧气的体积分数，图中注射器内有一可自由滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，右端跟外界空气相通．实验开始前活塞处在刻度5厘米处．实验时，用热水对玻璃管内足量的白磷微热，反应开始就撤离热水，待反应结束后冷却至室温．整个实验过程观察到活塞移动的情况是（　　） A．向左移动4厘米刻度附近停止 B．向右移动到6厘米刻度附近停止 C．先向右移动，再向左移动到5厘米刻度附近停止 D．先向右移动，再向左移动到4厘米刻度附近停止 二．填空题（共7小题） 16．如图可用来收集氧气，若用向上排空气法收集氧气，则氧气从　 　 （填“左”或“右”，下同）导管通入。若要检查是否已收集满氧气，可用带火星的木条放在　 　 导管处。如用排水法收集氧气，可先把集气瓶装满水，氧气从　 　 导管通入。 17．某科学小组运用如图所示的方法探究氧气的性质，实验中可观察到的现象是蜡烛自下而上地 　 　 （选填“依次熄灭“或“燃烧更旺”），由这个实验可以知道氧气具有密度比空气 　 　 的物理性质 （选填“大”或“小”）。 18．实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验回答问题。 （1）由图可知，可燃物燃烧的条件之一是需要 　 　 。 （2）当氧气浓度变为 　 　 时蜡烛不再燃烧。 （3）蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是 　 　 。 19．将下列灭火过程中所采取的措施的灭火原理填入。 （1）草原或成片树林着火时，常在着火地周围把草割除或将树砍伐，打出防火隔离带 　 　 ； （2）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭 　 　 ； （3）消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物 　 　 。 20．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量如图所示。 （1）该反应是　 　 反应。（填反应类型）。 （2）反应前后乙和丁变化的质量比为　 　 。 21．小科在实验室将6g木炭放在一定量的氧气中充分燃烧，测得实验数据如下，请你帮他填好实验报告： 第一次 第二次 第三次 给定的O2的质量/g 12 26 16 生成CO2的质量/g 16.5 22 22 （1）三次实验中第 　 　 次恰好完全反应。 （2）第 　 　 次实验氧气有剩余，剩余 　 　 g。 22．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）化学反应前后肯定没有变化的是 　 　 。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 （2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为 　 　 ，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示 　 　 的质量。 三．实验探究题（共4小题） 23．如图甲所示，某学习小组引入数字化实验手段，参考拉瓦锡定量测定空气中氧气含量的方法，用可同时分别显示装置内温度、氧气浓度和压强数值的传感器测定其数值的变化，并获得如图乙所示的结果。 （1）在连接好如图甲的装置后（尚未放入试剂），小组成员关闭弹簧夹，用手捂住集气瓶，观察压力传感器示数的变化情况，其目的是 　 　 。 （2）预先加入图甲集气瓶内的水的作用是 　 　 。（写出一条即可） （3）在图乙中，曲线X是测得的压强传感器变化值，则A点的实验操作是 　 　 。 （4）在图乙中，曲线Z是传感器测得的 　 　 变化值。 24．小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。 【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 【实验步骤】 Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡； Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察 　 　 。 【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【交流反思】 （1）要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是 　 　 。 （2）反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由。 　 　 。 25．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置。请分析回答下列问题： （1）小科是个善于思考、善于总结的学生，做完实验后，他发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要 　 　 。 （2）小科同时也总结出在生成物的种类、状态和观察到的实验现象三个方面存在不同。其中丙中观察到的实验现象是 　 　 。 （3）小科还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是 　 　 。 26．小蛟在做了教材“测定空气里氧气含量”实验（见图Ⅰ）后进行大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为30毫升的试管作反应容器）实验方案进行，一开始活塞停在10毫升处。请你对比分析图Ⅰ、图Ⅱ实验，回答： （1）图Ⅰ实验中发生反应的文字表达式为 　 　 。 （2）图Ⅱ实验中，当试管冷却后，打开弹簧夹，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约 　 　 mL刻度处才停止。 （3）图Ⅱ实验中，红磷燃烧时，小蛟忘记关闭弹簧夹，那么试管冷却后，注射器的活塞将从10mL刻度处最终移到约为 　 　 mL刻度处停止。 （4）完成图Ⅰ实验后，发现测得空气中氧气的含量偏小，写出其中1个可能原因：　 　 。 四．解答题（共4小题） 27．工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，可以有效实现碳循环。 （1）请完成该化学方程式的配平：CH4+CO22H2+　 　 CO （2）请计算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氢气的质量是多少？ 28．实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气．某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液50g，加入1gMnO2，完全反应后称得剩余物的质量为49.4g． 计算：（1）反应中放出氧气的质量； （2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数． 29．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体记录数据如表．请仔细分析实验数据，回答下列问题． 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 2.48 2.34 2.04 2.04 （1）在　 　 时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全． （2）求完全反应后产生氧气的质量． （3）求该样品中氯酸钾的质量分数． 30．蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋味的硫化氢（H2S）气体，它是一种大气污染物。把H2S通入浓硫酸中，发生的反应剂：H2S+H2SO4（浓）＝SO2+S↓+2H2O。当析出1.6克硫时，求： （1）吸收的H2S质量。 （2）消耗H2SO4的质量。 浙教版2025-2026学年八年级下科学第1章 我们呼吸的空气 单元测试卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B C D C A A C C C C B 题号 12 13 14 15 答案 D D B D 一．选择题（共15小题） 1．下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（　　） A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 【答案】B 【分析】根据常见物质在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。 B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。 C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。 2．煮沸过的水不宜养鱼，这是因为煮沸过的水中几乎不含（　　） A．氧原子 B．氧元素 C．氧分子 D．氢分子 【答案】C 【分析】氧气在水中的溶解度不大，煮沸过的水中几乎没有了氧气，这样的水不宜养鱼，据此分析。 【解答】解：A.水是由氢、氧两种元素组成的，煮沸过程中只是水的状态发生改变，水的组成元素不会改变，所以水中仍然含有氧元素，A错误； B.水分子是由氢原子和氧原子构成的，水的化学式为H2O，即使水经过煮沸，水中的水分子依然存在，也就含有氧原子，B错误； C.氧气是由氧分子构成的，鱼在水中生存需要氧气，而煮沸过的水，在加热过程中氧气溢出，使得水中几乎不含有氧分子，所以不宜养鱼，C正确； D.同理，水的组成元素不变，水中依然含有氢元素，D错误。 故选：C。 【点评】掌握分子、原子、离子、元素与物质之间的关系等相关知识即可解答本题。 3．利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是（　　） A．实验前图1瓶中装水的主要作用是吸热并吸收五氧化二磷 B．图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1左右 C．图2中a点到b点是由于反应产热使瓶内压强增大 D．图2中b点对应的操作是打开弹簧夹 【答案】D 【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度，据此进行分析解答。 【解答】解：A、图1瓶中水的作用是有利于容器内温度的降低，节约了实验的时间，同时能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气，故选项说法正确。 B、图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1处，故选项说法正确。 C、图2中a点到b点是红磷燃烧放出了大量的热，使瓶内压强增大，故选项说法正确。 D、图2中c点对应的操作是打开弹簧夹，水进入集气瓶，气压恢复至常压，不是b点，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。 4．实验室中电解水反应方程式为：，该反应属于（　　） A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．以上都不是 【答案】C 【分析】置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是“多变一”；分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，特点是“一变多”，据以上反应的特点结合电解水的原理来分析。 【解答】解：电解水的化学方程式为程式为：，该反应是由一种物质（水）生成两种物质（氢气和氧气），符合分解反应“一变多”的特点； 故选：C。 【点评】掌握化学反应的基本类型的特点是解答本题的关键。 5．电器设备发生火灾时，可用“灭火弹”扑灭。灭火时，“灭火弹”中的液态四氧化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。则“灭火弹”灭火的原理是（　　） A．使可燃物与空气隔绝 B．降低了可燃物的着火点 C．增加了电器中的电流 D．提高了可燃物的温度 【答案】A 【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析判断。 【解答】解：“灭火弹”中的液态四氧化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。则“灭火弹”灭火的原理是使可燃物与空气隔绝。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。 6．下列关于燃烧现象的解释不正确的是（　　） A．图a中火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点 B．图a中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗能不断被加热 C．图b中蜡烛火焰很快熄火，是因为金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下 D．煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈是因为增大了煤与氧气的接触面积 【答案】A 【分析】A、物质的着火点一般不能改变； B、燃烧的条件是：①物质具有可燃性。②可燃物与氧气接触。③温度达到可燃物的着火点。三个条件必须同时具备，缺一不可； C、燃烧的条件是：①物质具有可燃性。②可燃物与氧气接触。③温度达到可燃物的着火点。三个条件必须同时具备，缺一不可； D、根据物质充分燃烧时需要足够的氧气，增大可燃物与氧气的接触面积，达到可燃物燃烧需要的温度等因素来分析燃烧是否充分。 【解答】解：A、火柴梗竖直向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点，而不是增大了火柴梗的着火点，故错误。 B、火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗不断被加热使其温度达到着火点和受到热气流带来新鲜空气的助燃，故正确； C、蜡烛是可燃物，与氧气充分接触，熄灭的原因是：金属是热的良导体，把产生的热量迅速向四周传导，使温度降低到了蜡烛的着火点以下，故正确； D、将煤球制成蜂窝煤，是为了增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的燃烧，故正确； 故选：A。 【点评】本题考查学生利用充分燃烧需要的条件来分析生活中常见的燃烧及灭火的现象，明确常见的做法是否有利于充分燃烧，并注意在生活中做到燃烧充分及合理利用能源。 7．煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是（　　） A．扇蜡烛会隔绝空气 B．扇蜡烛会降低石蜡着火点 C．扇煤炉会增大空气进入量 D．扇煤炉会增加新的易燃物 【答案】C 【分析】根据燃烧的条件分析，燃烧条件：可燃物，温度达到着火点，与氧气（或空气）接触，三个条件缺一不可，同时具备。 【解答】解：由燃烧的条件可知：可燃物，温度达到着火点，与氧气（或空气）接触，三个条件缺一不可，同时具备。蜡烛燃烧发出的热量少，扇子扇来的冷空气使其温度降到着火点以下，所以蜡烛一扇就熄；而煤火的热量较多，扇来的冷空气不能使温度降到着火点以下，相反带来了大量新鲜空气，加大了氧气供应，所以越扇越旺。 故选：C。 【点评】掌握燃烧的条件为：可燃物、温度达到着火点、与氧气或空气接触；了解灭火的原理是解答问题的关键。 8．在《哪吒2•魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞（HgO）粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：。由化学方程式可以获取的信息中，错误的是（　　） A．氧化汞在加热的条件下发生了分解反应 B．每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子 C．每217份质量的氧化汞完全反应生成201份质量的汞和32份质量的氧气 D．该反应前后原子的种类没有改变 【答案】C 【分析】根据化学方程式的意义和化学反应类型的特点分析。 【解答】解：A、由化学方程式可知，氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故说法正确； B、由化学方程式可知，每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子，故说法正确； C、由化学方程式：可知， 434 402 32 每434份质量的氧化汞在加热的条件下反应生成402份质量的汞和32份质量的氧气，故说法错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故说法正确。 故选：C。 【点评】本题涉及化学方程式的意义和化学反应类型的区分，难度较小。 9．关于质量守恒定律的理解，错误的是（　　） A．实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量 B．反应前后原子种类和个数不变 C．1g氢气和1g氧气反应能生成2g水 D．煤燃烧后灰渣质量小于煤，也能用质量守恒定律解释 【答案】C 【分析】首先必须掌握质量守恒定律应用的范围是化学反应，该守恒是质量的守恒，再次必须是参加反应的物质的质量总和等于生成物的物质质量总和，其微观的解释为：化学反应前后原子的种类及个数均不变化． 【解答】解：A、质量守恒定律的内容为参加化学反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故说法正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不改变，故说法正确； C、1克氢气在1克氧气中点燃后不能生成2克的水，根据化学反应方程式可知，在此反应中，氧气有剩余。而参与反应的氧气的质量+氢气的质量＝生成水的质量，故说法错误； D、煤燃烧生成了二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，因为生成的二氧化碳跑到空气中去了，所以质量变轻，遵循质量守恒定律，故说法正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，难度不大． 10．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是（　　） 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 21 7 3 36 反应后的质量/g。 待测 35 3 12 A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测物质的值为17 C．该反应是分解反应 D．反应中X、W的质量比为1：6 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和＝反应后生成各物质的质量总和，则有21g+7g+3g+36g＝待测+35g+3g+12g，待测＝17；反应前后，X的质量减21g﹣17g＝4g，为反应物，反应前后Y的质量增加35g﹣7g＝28g，为生成物，反应前后Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，反应前后W的质量减少36g﹣12g＝24g，为反应物，该反应是X和W在一定条件下反应生成Y，属于化合反应，进行分析判断。 【解答】解：A、反应前后Z的质量不变，物质Z可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。 B、质量守恒定律，反应前各物质的质量总和＝反应后生成各物质的质量总和，则有21g+7g+3g+36g＝待测+35g+3g+12g，待测＝17，故选项说法正确。 C、反应前后，X的质量减少，为反应物；Y的质量增加，为生成物；Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；W的质量减少，为反应物，该反应是X和W在一定条件下反应生成Y，属于化合反应，故选项说法错误。 D、反应中X、W的质量比为（21g﹣17g）：（36g﹣12g）＝1：6，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物）、灵活运用质量守恒定律。 11．二氧化氯（ClO2）是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为（　　） A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变，进行分析解答。 【解答】解：由反应的化学方程式2NaClO3+X+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可知，反应前钠、氯、氧、氢、硫原子个数分别为2、2、10、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢、硫原子个数分别为4、2、13、2、2，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个钠原子、1个硫原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2SO3。 故选：B。 【点评】本题难度不大，明确化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。 12．化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（　　） A．木炭在氧气中充分燃烧：C+O2═CO2 B．铜粉在空气中加热：Cu+O2CuO C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 D．水通电分解：2H2O2H2↑+O2↑ 【答案】D 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。 【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为C+O2CO2，故选项错误。 B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2Cu+O22CuO，故选项错误。 C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 13．化学反应前后，给出下列各项：①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质种类；⑥原子种类。其中没有变化的是（　　） A．②③⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥ 【答案】D 【分析】根据化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，进行进行判断。 【解答】解：化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，原子的种类、数目、质量均不变，元素的种类不变。分子种类一定会发生改变，分子的数目可能会发生改变，也可能不变。化学反应有新物质生成，物质种类一定发生改变；化学反应前后物质的总质量不变，故①③④⑥一定不变。 故选：D。 【点评】本题难度不大，理解质量守恒的原因及化学变化的实质（分子原子新的分子）是正确解答本题的关键。 14．如图为探究氧气性质的相关实验，对观察到的实验现象及有关操作描述错误的是（　　） A．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 B．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁 C．实验Ⅱ的水可防止高温熔融物使瓶底破裂 D．实验Ⅰ木炭熄灭后在瓶内倒入澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊 【答案】B 【分析】A.木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，据此分析； B.生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，据此分析； C.实验Ⅱ中水的作用是防止生成的熔融物溅落炸裂集气瓶，据此分析； D.木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，据此分析。 【解答】解：A.空气中氧气占总体积的21%，因此木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，故正确； B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故错误； C.实验Ⅱ中水的作用是防止生成的熔融物溅落炸裂集气瓶，故正确； D.实验Ⅰ木炭熄灭后在瓶内倒入澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊，是因为木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故正确； 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 15．实验室里可用如图装置粗略测定空气中氧气的体积分数，图中注射器内有一可自由滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，右端跟外界空气相通．实验开始前活塞处在刻度5厘米处．实验时，用热水对玻璃管内足量的白磷微热，反应开始就撤离热水，待反应结束后冷却至室温．整个实验过程观察到活塞移动的情况是（　　） A．向左移动4厘米刻度附近停止 B．向右移动到6厘米刻度附近停止 C．先向右移动，再向左移动到5厘米刻度附近停止 D．先向右移动，再向左移动到4厘米刻度附近停止 【答案】D 【分析】根据白磷燃烧放出大量的热，装置内气体会受热膨胀，白磷燃烧消耗了装置内的氧气，进行分析解答． 【解答】解：白磷燃烧放出大量的热，装置内气体会受热膨胀，活塞先向右移动；白磷燃烧消耗了装置内的氧气，剩余气体总体积变为原来的，恢复到室温后，再向左移动，活塞在4厘米刻度处停止。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键． 二．填空题（共7小题） 16．如图可用来收集氧气，若用向上排空气法收集氧气，则氧气从　右　 （填“左”或“右”，下同）导管通入。若要检查是否已收集满氧气，可用带火星的木条放在　左　 导管处。如用排水法收集氧气，可先把集气瓶装满水，氧气从　左　 导管通入。 【答案】右；左；左。 【分析】向上排空气法收集氧气是指空气被从上端排出，再考虑进气口和出气口，验满必须在氧气出口处；排水法就要考虑气体的密度与水的密度比较再进行分析。 【解答】解：向上排空气法收集氧气是指空气被从上端排出，所以出气口是左导管口，进气口就为右导管口；如果B管处有氧气了说明已经满了，若要检查是否已收集满氧气，可用带火星的木条放在左导管处；由于氧气的密度比水的密度小，所以必须从左导管口端进气，否则由于氧气密度比水小，会从左导管口端逸出，而收集不到氧气。故答案为：右；左；左。 【点评】用排空气法收集气体：密度比空气大的要从长端进气；密度比空气小的要从短端进气，用排水法要从短端进气。 17．某科学小组运用如图所示的方法探究氧气的性质，实验中可观察到的现象是蜡烛自下而上地 　燃烧更旺　 （选填“依次熄灭“或“燃烧更旺”），由这个实验可以知道氧气具有密度比空气 　大　 的物理性质 （选填“大”或“小”）。 【答案】燃烧更旺；大。 【分析】根据氧气的性质进行分析。 【解答】解：实验中可观察到的现象是蜡烛自下而上地燃烧更旺，由这个实验可以得出氧气的密度比空气大的物理性质；故答案为：燃烧更旺；大。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据该物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 18．实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验回答问题。 （1）由图可知，可燃物燃烧的条件之一是需要 　氧气　 。 （2）当氧气浓度变为 　15.3%　 时蜡烛不再燃烧。 （3）蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是 　氮气　 。 【答案】（1）氧气； （2）15.3%； （3）氮气。 【分析】（1）燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点； （2）由图像信息来分析； （3）根据空气中含量最多的气体是氮气，其次是氧气，氮气不能燃烧也不支持燃烧，进行分析。 【解答】解：（1）燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，根据蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，由此可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触； （2）根据图像可知，当氧气浓度变为15.3%时，氧气浓度不再改变，即蜡烛不再燃烧； （3）由于空气中含量最多的气体是氮气，其次是氧气，氮气不能燃烧也不支持燃烧，则蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是氮气。 故答案为：（1）氧气； （2）15.3%； （3）氮气。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 19．将下列灭火过程中所采取的措施的灭火原理填入。 （1）草原或成片树林着火时，常在着火地周围把草割除或将树砍伐，打出防火隔离带 　隔离可燃物　 ； （2）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭 　隔绝氧气（或空气）　 ； （3）消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物 　使温度降到着火点以下　 。 【答案】（1）隔离可燃物； （2）隔绝氧气（或空气）； （3）使温度降到着火点以下。 【分析】欲正确解答本题，须知可燃物燃烧的条件和灭火的原理；物质燃烧的条件是物质必须具有可燃性、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可．只要其中的缺少一个条件，就可以达到灭火的目的． 【解答】解：（1）草原着火时，常在着火周围割除草，打出防火隔离带是移走可燃物； （2）油锅着火时，加上锅盖是隔绝空气； （3）消防员用冷水浇灭燃着的可燃物，是使温度低于可燃物的着火点； 故答案为：（1）隔离可燃物； （2）隔绝氧气（或空气）； （3）使温度降到着火点以下。 【点评】本题考查学生对灭火原理和方法的掌握，有利于知识在生活中的应用． 20．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量如图所示。 （1）该反应是　化合　 反应。（填反应类型）。 （2）反应前后乙和丁变化的质量比为　8：15　 。 【答案】（1）化合； （2）8：15。 【分析】根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变的可能作催化剂，进行分析解答。 【解答】解：（1）由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了40g﹣26g＝14g，故是反应物，参加反应的质量为14g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为30g﹣14g＝16g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；丁是生成物，生成的质量为50g﹣20g＝30g。该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应。 （2）反应前后乙和丁变化的质量比为16g：30g＝8：15。 故答案为： （1）化合； （2）8：15。 【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物）、灵活运用质量守恒定律。 21．小科在实验室将6g木炭放在一定量的氧气中充分燃烧，测得实验数据如下，请你帮他填好实验报告： 第一次 第二次 第三次 给定的O2的质量/g 12 26 16 生成CO2的质量/g 16.5 22 22 （1）三次实验中第 　三　 次恰好完全反应。 （2）第 　二　 次实验氧气有剩余，剩余 　10　 g。 【答案】（1）三； （2）二；10。 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：碳和氧气反应的化学方程式及其质量关系为： C+O2CO2 12 32 44 由以上质量关系可知，碳、氧气、二氧化碳恰好完全反应时质量比是12：32：44＝3：8：11。 （1）参加反应的各物质质量总与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第三次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应； 故答案为：三； （2）设生成22g二氧化碳需氧气的质量为x C+O2CO2 32 44 x 22g x＝16g 则第二次实验氧气有剩余，剩余氧气质量＝26g﹣16g＝10g； 故答案为：二；10。 【点评】本题考查了根据化学方程式的简单计算．反应物质恰好完全反应，参加反应的反应物质质量总和一定等于生成物质量总和。 22．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）化学反应前后肯定没有变化的是 　①③⑤⑥　 。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 （2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为 　2Mg+O22MgO　 ，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示 　参与反应的氧气　 的质量。 【答案】（1）①③⑤⑥； （2）2Mg+O22MgO；参与反应的氧气。 【分析】根据质量守恒定律的内容及化学方程式的书写进行分析。 【解答】解：（1）①反应前后原子的数目不变； ②反应前后分子数目可能改变； ③反应前后元素种类不变； ④反应前后物质种类一定改变； ⑤反应前后原子的种类不变； ⑥反应前后物质的总质量不变。 （2）镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO；反应过程中，固体增加的质量为参与的氧气的质量。 故答案为：（1）①③⑤⑥； （2）2Mg+O22MgO；参与反应的氧气。 【点评】本题难度一般，主要考查质量守恒定律的内容，理解质量守恒定律的内容为解答该题的关键。 三．实验探究题（共4小题） 23．如图甲所示，某学习小组引入数字化实验手段，参考拉瓦锡定量测定空气中氧气含量的方法，用可同时分别显示装置内温度、氧气浓度和压强数值的传感器测定其数值的变化，并获得如图乙所示的结果。 （1）在连接好如图甲的装置后（尚未放入试剂），小组成员关闭弹簧夹，用手捂住集气瓶，观察压力传感器示数的变化情况，其目的是 　检查装置的气密性　 。 （2）预先加入图甲集气瓶内的水的作用是 　吸收五氧化二磷，防止其污染空气　 。（写出一条即可） （3）在图乙中，曲线X是测得的压强传感器变化值，则A点的实验操作是 　打开弹簧夹　 。 （4）在图乙中，曲线Z是传感器测得的 　氧气浓度　 变化值。 【答案】（1）检查装置的气密性； （2）吸收五氧化二磷，防止其污染空气； （3）打开弹簧夹； （4）氧气浓度。 【分析】（1）检查装置气密性是实验前的重要步骤，目的是确保实验过程中气体不会泄漏，影响实验结果； （2）预先加入图甲集气瓶内的水的作用可能包括吸收热量、吸收生成的五氧化二磷等； （3）在图乙中，曲线X是测得的压强传感器变化值，A点的操作可能是打开弹簧夹，使水进入集气瓶，导致压强变化； （4）在图乙中，曲线Z是传感器测得的氧气浓度变化值，因为氧气浓度会随着红磷的燃烧而降低。 【解答】解：（1）在连接好如图甲的装置后（尚未放入试剂），小组成员关闭弹簧夹，用手捂住集气瓶，观察压力传感器示数的变化情况，其目的是检查装置的气密性。故答案为：检查装置的气密性。 （2）红磷燃烧生成的五氧化二磷是有毒物质，集气瓶内的水可以吸收五氧化二磷，防止其污染空气；同时，红磷燃烧放热，水还能吸收热量，加速装置冷却。故答案为：吸收五氧化二磷，防止其污染空气。 （3）在图乙中，曲线X是测得的压强传感器变化值，则A点的实验操作是打开弹簧夹，使水进入集气瓶，导致压强突然降低。故答案为：打开弹簧夹。 （4）在图乙中，曲线Z是传感器测得的氧气浓度变化值，因为红磷燃烧消耗氧气，导致氧气浓度降低。故答案为：氧气浓度。 【点评】本题主要考查了实验装置的气密性检查、实验操作的目的以及实验数据的分析。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。通过本题的练习，可以加深对实验设计和操作的理解，提高实验分析和评价的能力。 24．小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。 【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 【实验步骤】 Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡； Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察 　天平是否平衡　 。 【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【交流反思】 （1）要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是 　白磷燃烧，产生大量的白烟　 。 （2）反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由。 　能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变　 。 【答案】【实验步骤】天平是否平衡； 【交流反思】（1）白磷燃烧，产生大量的白烟； （2）能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变。 【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的质量总和是相等的，对于在一般的实验装置（即开放体系装置）中进行实验探究时，如果是没有气体的参与（或者生成），那么化学反应前后托盘天平的指针必然没有偏转（即物质的质量总和相等）。如果是有气体的参与（或者生成），那么化学反应前后托盘天平的指针就有可能发生偏转了；但是，化学反应前后物质的质量总和仍然是相等的。这时，只要设法把该开放体系装置转变为密闭装置，那么化学反应前后托盘天平的指针也就必然没有偏转；进行分析解答。 【解答】解：【实验步骤】验证质量守恒定律，要比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等，故待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。 【交流反思】（1）白磷燃烧，产生大量的白烟。 （2）反应结束后，若白磷有剩余，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变，仍能得出上述结论。 故答案为： 【实验步骤】天平是否平衡； 【交流反思】（1）白磷燃烧，产生大量的白烟； （2）能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变。 【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。 25．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置。请分析回答下列问题： （1）小科是个善于思考、善于总结的学生，做完实验后，他发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要 　点燃　 。 （2）小科同时也总结出在生成物的种类、状态和观察到的实验现象三个方面存在不同。其中丙中观察到的实验现象是 　剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体　 。 （3）小科还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是 　吸收二氧化硫，防止污染空气　 。 【答案】（1）点燃； （2）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体； （3）吸收二氧化硫，防止污染空气。 【分析】（1）根据硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的反应条件，进行分析解答。 （2）根据铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析解答。 （3）根据硫在氧气中燃烧的实验中集气瓶底部放少量水的目的，进行分析解答。 【解答】解：（1）硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧，在反应条件方面，三个实验都要点燃。 （2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。 （3）硫在氧气中燃烧生成污染空气的二氧化硫，集气瓶底部放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气。 故答案为： （1）点燃； （2）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体； （3）吸收二氧化硫，防止污染空气。 【点评】本题难度不大，了解常见物质在氧气中燃烧的实验现象、注意事项等是正确解答本题的关键。 26．小蛟在做了教材“测定空气里氧气含量”实验（见图Ⅰ）后进行大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为30毫升的试管作反应容器）实验方案进行，一开始活塞停在10毫升处。请你对比分析图Ⅰ、图Ⅱ实验，回答： （1）图Ⅰ实验中发生反应的文字表达式为 　红磷+氧气五氧化二磷　 。 （2）图Ⅱ实验中，当试管冷却后，打开弹簧夹，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约 　4　 mL刻度处才停止。 （3）图Ⅱ实验中，红磷燃烧时，小蛟忘记关闭弹簧夹，那么试管冷却后，注射器的活塞将从10mL刻度处最终移到约为 　2　 mL刻度处停止。 （4）完成图Ⅰ实验后，发现测得空气中氧气的含量偏小，写出其中1个可能原因：　红磷的量不足（合理即可）　 。 【答案】（1）红磷+氧气五氧化二磷； （2）4； （3）2； （4）红磷的量不足（合理即可）。 【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。 红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。 【解答】解：（1）在点燃的条件下，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷；故答案为：红磷+氧气五氧化二磷； （2）图Ⅱ实验中，当试管冷却后，打开弹簧夹，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约（10﹣30）mL＝4mL刻度处才停止；故答案为：4； （3）图Ⅱ实验中，红磷燃烧时，小蛟忘记关闭弹簧夹，那么试管冷却后，注射器的活塞将从10mL刻度处最终移到约为（10﹣40）mL＝2mL刻度处停止；故答案为：2； （4）完成图Ⅰ实验后，发现测得空气中氧气的含量偏小，可能原因是红磷的量不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开止水夹等；故答案为：红磷的量不足（合理即可）。 【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。 四．解答题（共4小题） 27．工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，可以有效实现碳循环。 （1）请完成该化学方程式的配平：CH4+CO22H2+　2　 CO （2）请计算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氢气的质量是多少？ 【答案】（1）2； （2）0.2t。 【分析】（1）根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。 （2）根据参加反应的二氧化碳的质量，结合反应的化学方程式，列式计算出生成氢气的质量即可。 【解答】解：（1）根据化学反应前后，氧原子的个数不变，则一氧化碳前面的化学式计量数是2。 故答案为：2。 （2）设生成氢气的质量为x。 CH4+CO22H2+2CO 44 4 2.2t x x＝0.2t 答：可生成氢气的质量是0.2t。 【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。 28．实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气．某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液50g，加入1gMnO2，完全反应后称得剩余物的质量为49.4g． 计算：（1）反应中放出氧气的质量； （2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数． 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故完全反应后称得剩余物质减少的质量就是生成气体的质量，（二氧化锰只是催化剂，不参与反应）； （2）根据过氧化氢分解反应的化学方程式和生成气体的质量，即可计算出实验中参加反应的过氧化氢的质量，进一步可求得过氧化氢溶液的质量分数． 【解答】解：（1）放出O2的质量为：50g+1g﹣49.4g＝1.6g； （2）设参加反应的过氧化氢的质量为x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g x＝3.4g 过氧化氢溶液的质量分数为100%＝6.8% 答：（1）反应中放出氧气的质量为3.4g； （2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数6.8%． 【点评】本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，属于高频考点． 29．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体记录数据如表．请仔细分析实验数据，回答下列问题． 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 2.48 2.34 2.04 2.04 （1）在　t3 时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全． （2）求完全反应后产生氧气的质量． （3）求该样品中氯酸钾的质量分数． 【答案】见试题解答内容 【分析】当剩余固体质量不再减少时，则氯酸钾已经完全分解； 加热混合物前后，物质的质量差即为反应生成氧气的质量； 根据氧气的质量可以求出氯酸钾的质量，进一步可以求出样品中氯酸钾的质量分数 【解答】解：（1）由表中信息可知，t3以后剩余固体质量不再减少，说明氯酸钾已经完全反应． 故填：t3． （2）生成氧气的质量为：2.5g+0.5g﹣2.04g＝0.96g； 答：生成了0.96g氧气． 设氯酸钾的质量为x， 2KClO32KCl+3O2↑， 245 96 x 0.96g x＝2.45g， 样品中氯酸钾的质量分数为：100%＝98%， 答：样品中氯酸钾的质量分数为98%答案 【点评】求氧气的质量是解题的关键，氯酸钾和二氧化锰的混合物受热时，生成物中只有氧气是气体，所以加热前物质的质量之和与完全反应后剩余固体质量的差，即为生成氧气的质量 30．蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋味的硫化氢（H2S）气体，它是一种大气污染物。把H2S通入浓硫酸中，发生的反应剂：H2S+H2SO4（浓）＝SO2+S↓+2H2O。当析出1.6克硫时，求： （1）吸收的H2S质量。 （2）消耗H2SO4的质量。 【答案】1.7g，4.9g。 【分析】根据硫化氢和钠离子反应生成二氧化硫、硫和水，结合题中的数据进行计算。 【解答】解：设吸收的H2S质量为x，消耗H2SO4的质量为y。 H2S+H2SO4（浓）═SO2+S↓+2H2O 34 98 32 x y 1.6g x＝1.7g y＝4.9g 答：吸收的H2S质量为1.7g，消耗H2SO4的质量为4.9g。 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。 页 2 学科网（北京）股份有限公司 $