第八章 第一单元 自然资源的开发利用-【金试卷】2025-2026学年高一化学必修第二册同步单元双测卷（人教版）

10.CD由题给结构简式可知该有机物的分子式为C12H20O5,A错误；分子中含 有羧基、羟基和碳碳双键3种官能团，B错误；该有机物能发生加成、取代、氧化 等反应，C正确；该有机物分子中含有碳碳双键，故能使溴的四氯化碳溶液褪 色，D正确。 11.BD紫色的酸性KMnO4溶液最终变为无色，只能说明石蜡油分解产物中含有不 饱和烃，但不一定就是乙烯和丙烯，A错误；由鸡皮变黄可知，蛋白质发生了显色反 应，B正确；油脂皂化的环境就是碱性的，溶液变红，不能说明油脂皂化有碱生成，C 错误；碱性条件下向蔗糖溶液中加入银氨溶液，加热，没有银镜生成，说明蔗糖分子 中不含一CHO,D正确。 12.C过氧乙酸分子中含有C一O、C一H等极性键，A正确；过氧乙酸与羟基乙酸的 分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；过氧乙酸和酯的官能团不同，二 者不互为同系物，C错误；由题千信息可知过氧乙酸易分解生成无毒物质，是一种 绿色生态杀菌剂，在环境中无有害物质残留，D正确。 13.BD摩尔质量的单位为g·mol-1,A错误；分子中含有碳碳双键和羟基，能被酸性 KMO4溶液氧化，B正确；分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，C错误； 该有机物分子式CH0,1m0l肉挂酵完会然浇消耗(9+-）m0l脚1m0l O2,D正确。 14.答案(1)CH2-CH2CH3CH2OH(2)CH3COOH羟基 (3)CH,COOH+CH,CH,OH浓硫藏CH,COOCH,.CHg+H,0 △ (4)A 解析(1)乙烯含有碳碳双键，乙醇含有一OH,均可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而 使溶液褪色。(2)乙醇和乙酸均可以和钠反应，乙酸中一COOH上的H比乙醇中 一OH上的H更活泼，则乙酸与钠反应更剧烈；E为乙醇，官能团为羟基。(3)乙酸 和乙醇可以发生酯化反应，化学方程式为CH,COOH+CH,CH,OH催化刻 CH3 COOCH2CH3十H2O。(4)等质量的烃类物质完全燃烧，氢元素的质量分数越 大，耗氧量越大，A、B、C中，氢元素质量分数最大的是甲烷，故耗氧量最多的是A。 15.答案(1)B(2)C (3)增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应 HH H H (4)1 H-C-C-O-H HCOC-H (5)AB HH H H 解析该实验利用的反应原理是ROH可与Na反应产生H2,以此计算乙醇分子 中可被Na置换出的氢原子数从而确定乙醇的结构。据(4)可知，能产生390ml H2,因此只能选B作为测量H2体积的装置，C排空气法不可取，D试管无刻度，E 中滴定管部分体积不能计量，整个装置连接为A→B。A部分中分液漏斗与蒸馏 烧瓶之间连接导管能使烧瓶与分液漏斗中压强保持一致，分液漏斗中的乙醇易于 滴下。将钠熔成小珠，是为了增大乙醇与钠的接触面积，提高反应速率，使乙醇与 钠充分反应。根据2ROH→H2知，乙醇分子中能被钠置换出的氢原子数为： 20×2 2.0mLX0.789g·cm≈1.02>1。测定结果偏高是由于收集气体未处于标准 46g·mol-1 状况（即室温下Vm>22.4L·mo-1),或无水酒精中混有微量甲醇，使生成的氢气 变多。 16.答案（1)蒸馏烧瓶受热均匀，温度比水浴高，容易控制温度 (2)有利于酯化反应正向进行，提高乙酸的转化率(3)F (4)中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度(5)乙醇77.2 GCH,COOH+HOCH,CH,*货霞cH,c00cH,cH+H,0 解析(1)仪器B的瓶颈上带有支管，其名称是蒸馏烧瓶。水浴加热的特点是便于 控制温度，在不大于100℃的条件下，使反应物均匀受热，油浴可控制温度在100℃ 以上，从而得出油浴的优点：受热均匀，温度比水浴高，容易控制温度。(2)酯化反 应为可逆反应，反应中加入过量乙醇，有利于酯化反应正向进行，提高乙酸的转化 率。(3)冷凝水的流向是下进上出，所以在使用直形冷凝管时，进水口是F。(4)酯 化反应发生后，所得产品中常混有乙酸、乙醇等，常使用饱和碳酸钠溶液处理，所以 D中用饱和N2CO3溶液洗涤馏出液的目的是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯 的溶解度。(5)由题给信息可知，适量无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CCl2 ·6C2H5OH,所以加入适量无水氯化钙，目的是分离出乙醇；再加入无水硫酸钠吸 水；最后进行蒸馏，收集77.2℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。(6)羧酸与 醇发生酯化反应时，羧酸脱羟基醇脱氢，则H18OCH2CH3与乙酸制取乙酸乙酯的化 学方程式为CH,COOH+H8OCH,CH,浓硫酸 CH3CO18OCH2CH3+H2O。 17.答案(1)A果糖(2)C氨基(3)B酯基(4)3(5)溶液变蓝 Cu (6)2CH,CH,0H+0:△2CH,CH0+2H,0(7)加成反应(8)1：1 解析(1)淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故选A;葡萄糖与果糖互为同分异构体， 果糖是多羟基酮。(2)蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故选C;该氨基酸中，非含 氧官能团的名称是氨基。(3)属于油脂的是B,该有机物分子中含氧官能团的名称 是酯基。(4)有机物D分子中的官能团为酯基、碳碳双键和羟基，共3种。(5)向淀 粉溶液中滴加几滴碘水，溶液变蓝。(6)淀粉水解得到葡萄糖(A),葡萄糖在酶的作 用下生成乙醇(E),乙醇经过催化氧化反应得到乙醛(F),则反应E→F的化学方程 武为2CH,CH,0H+02片2CH,CH0+2H0,()根据已知信息可知，乙醛(D 和HCN反应生成CH3CH(OH)CN,该反应为加成反应。(8)乳酸中的羟基和羧基 都可以和金属钠反应生成H2,羧基可以和碳酸氢钠反应生成CO2,则1ol乳酸与 足量金属钠反应生成1molH2,1mol乳酸与足量碳酸氢钠反应生成1 mol CO2,则 标准状况下，V1和V2之比为1：1。 第八章化学与可持续发展 第一单元自然资源的开发利用 1.D金属活动性顺序中，越靠后的金属出现的年代越早，越靠前的金属出现的年代越 晚，说明金属越活泼，越难冶炼。 2.C煤是含有多种元素的混合物，A错误；煤的干馏过程中发生了复杂的物理、化学 变化，B错误；石油是主要由碳氢化合物组成的混合物，C正确；石油裂化的目的是生 产汽油等，裂解的目的是生产乙烯等小分子物质，D错误。 3.D向苦卤中通入氟气，离子方程式为2Br十Cl2一2C1十Br2,A错误；在反应 中Br元素化合价升高，被氧化，B错误；裂化汽油中含有烯烃，可以和Br2发生加成 反应，故裂化汽油不能作萃取剂，C错误；苯、四氯化碳都可从溴水中萃取出单质溴， D正确。 4.A海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。明矾的主要成分是KA1 (SO4)2·12H2O,加明矾不能使海水中的盐沉淀出来，不能使海水淡化。故选A。 5.AA项，液化石油气、汽油和石蜡油均由石油的分馏得到，而石油的主要成分为烷 烃、环烷烃和少量的芳香烃，故石油分馏所得的液化石油气、汽油和石蜡的主要成分 为碳氢化合物，正确；B项，煤的气化是由煤生产水煤气，液化是由煤直接或间接生 产液体燃料（甲醇），故均为化学变化，错误；C项，高分子化合物的相对分子质量一 般在一万以上，故石油中不含高分子物质，错误；D项，石油裂化的目的是获得轻质 油，工业上获得乙烯和丙烯的方法是石油的裂解，错误。 6.D钠一般是由电解熔融NaCl的方法来制取，电解饱和NaCl溶液得到的是 NaOH、H2和Cl2,D错误。 7.B钠盐都是易溶于水的，A错误；Na元素的化合价为十1，氰根离子为一1价，根据 化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可知金元素的化合价为十1，B正确；金元 素在自然界中是以游离态的形式存在的，C错误；在反应①中，金元素化合价升高， 金作还原剂，D错误。 8.DA项，煤的千馏指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，错误；B项，煤的组成以 碳元素为主，错误；C项，反应②是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的反应，为 吸热反应，错误；D项，甲醇CH4O可写为(H2)2·CO,乙酸C2H4O2可写为(H2)2 ·(C0)2,反应③的原子利用率均达到100%，正确。 9.D一水合氨是弱碱，不能与氧化铝反应，只能选择强碱，A错误；氧化铁和强碱不反 应，“沉淀”主要成分是氧化铁，B错误；反应Ⅱ为CO2十A1O2十2H2O A1(OH)3Y十HCO3,C错误；反应I中氧化铝和强碱反应不是氧化还原反应，反应 Ⅱ属于复分解反应，不是氧化还原反应，氢氧化铝分解生成氧化铝的反应不是氧化 还原反应，因此除电解外，题给流程中涉及的反应都不是氧化还原反应，D正确。 10.C“提澳”通入氯气，将澳离子氧化成澳单质，反应的离子方程式为Cl2十2Br Br2十2CI,A正确；“提钙”加入硫酸钠，得到的产品A为CaSO4,B正确；“提镁”中 Mg2+和石灰乳反应生成氢氧化镁，“提钙”中SO?和Ca2+反应生成硫酸钙，反应 中均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误；由题图可知，该方案集成多 项综合利用技术，具有获得产品种类多、附加值高等特点，D正确。 11.BC王水具有极强的氧化性，能溶解白金，故A错误；Au是不活泼金属，用铁置换 或电解的方法可以得到金，B正确；蒸发水分后可得到AūCl3固体，灼烧发生反应： 2AuC,为烧2Au十3C2个，C正确：浓盐酸和浓硝酸按服体积比3：1能配成王水， 而不是1：3，故D错误。 12.BC淀粉溶液遇碘单质变蓝，A正确；灼烧固体应在坩埚中进行，B错误；碘离子在 酸性溶液中被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，C错误；碘单质在水中的溶 解度不大，易溶于四氯化碳等有机溶剂，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，D 正确。 13.BCNa2SO3和Br2发生反应：Na2SO3十Br2十H2O-Na2SO4+十2HBr,A正确； 题给离子方程式没有配平，B错误；步骤I和步骤Ⅲ均需要使用Cl2,故制取1ol Br2消耗2ol氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，无法计算消耗氯气的体积， C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂（如苯）萃取溴，然后分液得到溴的有 机溶液，再经蒸馏可得到纯净的溴，D正确。 14.答案(1)还原(2)①Cu2S②0、Cu、Fe③Cu2S和O2 ④Cu2(OH)2C03+4H+=2Cu2++C02↑+3H20 解析(1)金属冶炼的实质是金属阳离子转变为金属单质，金属元素的化合价降 低，金属阳离子得电子，被还原。(2)①CuFS2中铜元素的质量分数= 64 64×2 64+56+32X2X×100%≈35%：Cu2S中铜元素的质量分数=64X2十32X100%= 64×2 80%:Cu(0HD2C03中铜元素的质量分数=64X2+12+16X5+1X2X100%≈ 58%,所以铜元素的质量分数最大的是Cu2S。②CuFeS.2中Cu元素为十1价、Fe 元素为十3价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0.可得S元素为一2价， 则反应CuFeS,十0，高温s0,十FeS十Cu中，部分S元素由-2价变为+4价，被氧 化；O元素由0价变为一2价，被还原；Cu元素由+1价变为0价，被还原；Fe元素由 十3价变为十2价，被还原。焙烧过程中被还原的元素有O、Cu、Fe。③反应Cu2S 十0，高温2Cu十S02中，Cu元素由十1价降低到0价，S元素由一2价升高到十4 价，O元素由0价降低到一2价，故反应中Cu2S和O2为氧化剂，Cu2S为还原剂。 ④Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子方程式为 Cu2(OH)2C03+4H+—2Cu2++C02↑+3H20。 15.答案(1)Cl2+2Br-—2C1-+Br2 (2)Br2+SO2+2H2O=H2SO+2HBr Br2 1 (3)C12>Br2>SO2 解析海水淡化可得到NaCl,电解熔融的NaCl可得到Na和Cl2,利用生成的Cl2 氧化浓缩海水中的Br得到Br2,发生的离子反应为Cl2十2Br—Br2十2CI一，然 后通入空气吹出Br2,再用SO2水溶液吸收Br2,发生反应Br2+SO2十2H2O一 H2SO4+2HBr,该反应中氧化剂为Br2,还原剂为SO2,反应中每生成2 mol HBr, 消耗1 mol SO2。通过上述过程中的反应可判断出三种物质的氧化性由强到弱的 顺序为Cl2>Br2>SO2。 16.答案(1)NaCl MgCl2(2)M=V MgSO4 (3)过滤Mg(OH)2十2HC1一MgCl2+2H2O蒸发、结晶就地取材，降低成 本（合理即可） (4)乙4.8 解析(1)从题图甲中可以看出1000g盐卤中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl 的质量分别为163.0g、142.5g、60.0g、22.0g。由此可知，含量最多的两种盐是 NaCl、MgCl2。(2)在t1℃时，KCl和MgSO4的溶解度曲线相交，故M=N;t2℃以 后，MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低，故将盐卤加热到t2℃以上首先析出的 是MgS4。(3)分离同体与液体混合物应用过滤的方法，而使溶液中的溶质以晶体 的形式析出则需要蒸发、结晶。就地取材选用了海边的贝壳为原料来生产CO,节 参考答案55 约了资源，降低了生产成本。(4)制备金属镁应电解熔融的MgC12,因为MgO熔，点 高，如果电解熔融的MgO制备镁，能耗大，成本高；根据镁原子守恒，可以得出电解 所得到的镁的质量：100gX03×号酷中100gX60.0g×24=3.6g+12g2 1000g120 4.8g。 17.答案(1)该气体是CO、H2、H2O、CO2(2)ij gh ef ab(或ba)dc (3)氧化铜Cu0+H2△Cu+H20,Cu0+C0△Cu+C02 (4)无水硫酸铜检验混合气体中是否有H2O (5)在装置最后的导气管口放一燃着的酒精灯（合理即可） 解析(1)根据反应原理，混合气体组成存在三种情况，第三种情况的气体组成为 CO、H2、H2O、CO2。(2)为了验证混合气体中含CO、H2、H2O、CO2,实验步骤为检 验水分检验二氧化碳→除去二氧化碳→检验二氧化碳已除尽→除去水分还原 装置→检验水分→检验二氧化碳，仪器连接顺序为混合气体→dc→i订→gh可→f ab(或ba)dcj。(3)仪器A用于检验氢气和一氧化碳，可以选用氧化铜，反应的 化学方程式可能为Cu0+H,△Cu十H,0.Cu0+C0△Cu+C02。(④)无水硫酸 铜遇水后变为蓝色，所以可在装置B中加入无水硫酸铜，通过观察颜色是否改变来确 定混合气体中是否有水蒸气。(5)一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，可 在装置最后的导管口处放一个点燃的酒精灯，利用燃烧的方法消除CO的污染。 第八章化学与可持续发展 第二单元化学品的合理使用环境保护与绿色化学 1.DA.药物有毒副作用，不能过量服用，故A错误；B.任何药物都有毒副作用，因此 非处方药物也不可以长期大量服用，故B错误；C.任何药物都有副作用，应在医生指 导下服用，故C错误；D.因为白开水不含有其它成分且性质稳定，不会与药物发生作 用，影响药效，故D正确。 2.B根据题千信息“表皮上常附着一些浅蓝色的斑，点”，结合选项，硫酸铜溶液呈蓝 色，故选B。 3.BA.一氧化碳不会直接破坏臭氧层，故A错误；B.SO2能生成亚硫酸，亚硫酸被氧 化成硫酸，NO2能生成硝酸，所以能形成酸雨，故B正确；C.淀粉水解制葡萄糖（催 化剂)与光化学烟雾无关，故C错误；D.含氮、磷等元素的生活污水排入海洋中，能造 成水体富营养化，海水中红藻、褐藻等藻类植物大量繁殖，引起赤潮，故D错误。 4.A“胃溃疡”较重患者不可服用“小苏打片”，因为“小苏打片”的主要成分为NH CO3,与酸反应产生CO2,会加重“胃溃疡”，B错误；亚硝酸钠可用作食品防腐剂，但 要严格控制用量，C错误；S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会危害人体健 康，D错误。 5.C二氧化硫是有害气体，用氨水吸收，消除污染，A项符合绿色化学的理念；二氧化 氨和一氧化氨都是有害气体，用氢氧化钠溶液吸收，消除污染，B项符合绿色化学的 理念：浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，C项不符合绿色化学的理念： 铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，对环境无污染，D项符 合绿色化学的理念。 6.C非处方药的包装上有“OT℃”标识，不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用， A错误；硝酸铵是一种高效氨肥，可以直接作肥料施用，但其性质不稳定，经撞击或受 热易发生爆炸，B错误：抗坏血酸（维生素C)具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化 剂，C正确；食品添加剂有多种类型，有天然的，也有人工合成的，D错误；故选C。 7.DNO2与NH反应生成[(NH4)2(NO2)]2+,元素化合价没有发生变化，不是氧 化还原反应，A错误；汽油是多种烃的混合物，其中不含有N元素，汽车尾气中含有 的氨氧化合物是由于汽车燃料燃烧产生高温，在高温条件下N2与O2反应生成的， B错误；NH4中N原子与H原子形成共价键，只含有极性共价键，C错误；由题图 可知，氨气、二氧化氮和一氧化氨是反应物，氨气和水是生成物，总反应为2NH3十 NO+NO2催化剂2N2十3H,0,D正确。 8.C雾和霾的分散剂均为空气，A项正确；结合图示可知形成雾霾的无机颗粒物中含 有NH4NO3和(NH4)2SO4,B项正确；根据图示可知空气中NOz、SO2分别转化为 HNO3、H2SO4后，吸收空气中的NH3生成NH4NO3和(NH4)2SO4,即NH3是形 成无机颗粒物的反应物，C项错误；过度施用氨肥，会导致空气中挥发的NH3浓度 增大，与雾霾的形成有关，D项正确。 56参考答案 9.D氯气不能与Cu2+、Hg2+等重金属离子反应，可用Na2S除去水中的Cu2+、 Hg2+等重金属离子，A错误；在田间大量焚烧秸秆，会造成空气污染，且容易引起火 灾，B错误；雾霾的形成是因为空气中含有大量的可吸入颗粒物，C错误；力争在 2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，D正确。 10.BD山梨酸钾主要用作食品防腐剂，B错误；亚硝酸钠在食品工业中主要用作护色 剂和防腐剂，D错误。 11.BCA.阿司匹林的结构中没有碳碳双键，不能与浓溴水发生加成反应，故A错误； B.阿司匹林结构中有一COOH官能团，能发生酯化反应，故B正确；C.阿司匹林分 子中含有羧基，可以和NaHCO3反应生成CO2,故C正确；D.该物质中的亲水基团 羧基占的比例少，水溶性较差，故D错误。 12.CD碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，即CaC0,高温Ca0十C02个，属于分解反 应，故A错误；亚硫酸钙(CaSO3)中，硫元素的化合价是十4价，硫酸钙(CaSO4)中， 硫元素的化合价是十6价，此过程中S元素的化合价发生了改变，故B错误；使用此 废气处理装置可以减少二氧化硫的排放，进而减少酸雨的形成，故C正确；整个过 程中，二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学方程式为2SO2 十2CaC0,十0，高温2CaS04十2C02,故D正确。 13.C固体还包括过量的Ca(OH)2,A错误；通入空气不能过量，否则会生成NO5,B 错误；气体2为CO和N2的混合气体，N2无污染，所以捕获的气体为CO,C正确； NH吐和NO2发生氧化还原反应生成无污染的气体N2,化学方程式为NH财十 NO2=N2个+2H2O,D错误。 14.答案1Db(2a（3e《46N02十8NH,催化别7N2十12H,0 解析(1)生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投 入贴有不可回收标识的垃圾桶内，故选b。(2)明矾的主要成分是KA1(SO4)2· 12H20,溶于水后，A13+水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可用来 净水，属于混凝法，故选a。(3)劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，是致癌物质， 选择环保的装修材料可以有效减少居室污染，故选C。(4)NH3催化还原NO2生成 氮气和水，化学方程式6NO2十8NH,化N7N2十12H,0. 15.答案(1)增强2S02+2H2O+O2一2H2SO4或(2H2S03+O2—2H2S04) （2)2C0+2N0催化剂2CO,十N2(3)BC(4ABC 解析(1)酸雨样品放置，酸性增强，原因是放置过程中，酸雨发生的反应为 2H2SO3+O2一2H2SO4,酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4,使溶液的 酸性增强。(2)在催化作用下，一氧化氨与一氧化碳反应生成二氧化碳和氨气，方 程式为：2N0+2C0催化剂 2CO2+N2;(3)A.KMnO4溶液不与CO2反应，能与 SO2反应：5SO2+2KMnO4+2H2O—K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,可以鉴别，故 A不选；B.SO2与CO2均能使澄清的石灰水变浑浊，现象相同，无法鉴别，故B选； C.二氧化碳和SO2均不能使BaCl2溶液变浑浊，无法鉴别，故C选；D.二氧化硫具 有漂白性能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能使品红溶液褪色，则可以鉴别，故D 不选；故选BC;(4)A.氢气燃烧的产物是水，对环境是无污染的，能控制城市空气污 染源，故A正确；B.使用电动车，不会产生对空气有污染的物质，能控制城市空气污 染源，故B正确；C.植树造林可以净化空气，保护环境，故C正确；D.呼吸面具是在 空气中有极度危险的病菌或污染物时佩戴的，平时的生活中是不宜戴的，不是从源 头上控制空气污染源，故D错误；故选ABC。 16.答案(1)A(2)D(3)D (4)①羧基、酯基②阿司匹林中含有羧基，具有酸性（包括水解作用产生的酸） ③酯化反应（或取代反应）④扑炎痛在体内（在酶的作用下）水解成I和Ⅱ，因此 起到解热镇痛的作用；同时，比单独服用I和Ⅱ的药剂量减少了至少一半，故降低 了毒副作用 解析(1)①沥青是碳原子数很高的固态烃及其衍生物，是石油分馏剩余的产物， 含有很多的致癌物与杂质，对人体有害；②亚硝酸钠(NaNO2)外观极像食盐，但其 有毒，火腿中加过量的亚硝酸钠会对人体产生危害；③煤燃烧会产生煤焦油、二氧 化硫等污染性物质，不利于人体健康；④用含激素的饲料喂养生猪，人通过食用猪 肉而摄入大量激素，会对人体健康造成危害；⑤小苏打（碳酸氢钠）和有机酸反应生 成二氧化碳，使面包疏松多孔，对人体无害；⑥乙烯对水果具有催熟作用，用乙烯催 熟水果对人体无害。故选A。(2)A、B、C选项中的添加剂均属于非法食品添加剂， D选项中KIO3属于营养强化剂。(3)洗衣粉不可食用，制作膨化食品时应用NH- CO3或NH4HCO3作膨松剂，D错误。(4)②由于阿司匹林中含有羧基，具有酸性 (包括水解作用产生的酸)，对胃黏膜有刺激性，多用会引起胃溃疡。③I和Ⅱ反应 合成Ⅲ，根据官能团在反应前后的变化可推出该反应为酯化反应（或取代反应）。 17.答案1DS0,(2)2N0+02+4C0催化剂N2十4C02 (3)A(4)Ca(ClO)22.63:1 解析(1)煤炭中的硫燃烧会生成二氧化硫，空气中的二氧化硫气体会在粉尘作催 化剂的条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨，形成这类酸雨的主 要气体是S02。(2)由题图可知，总反应的化学方程式为2N0十O2十4C0催化荆 N2十4CO2。(3)中和法适用于除去废水中的酸，A符合题意；用混凝剂如明矾等除 去废水中的悬浮物，用沉淀法除去废水中的重金属离子，B不符合题意；氯气能消毒 杀菌，但不能除去悬浮物，C不符合题意。(4)漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,有 效成分是Ca(ClO)2;用Cl2消毒处理，转移2mol电子时消耗Cl2的质量为71g,则 转移1mol电子时消耗Cl2的质量为35.5g;用Cl02消毒处理，转移5mol电子时 消耗C1O2的质量为67.5g,则转移1mol电子时消耗C1O2的质量为13.5g,处理 1m3生活污水消耗C2和C1O2的质量比为35.5g:13.5g≈2.63：1。 第二部分月考滚动检测卷 月考滚动检测卷一（第五章） 1.D“合两柔则刚”，说明合金的硬度比它的成分金属大，体现了合金硬度方面的特 性，A正确；鉴别KNO3和Na2SO4,利用了钾元素和钠元素的焰色不同，钠元素的焰 色为黄色，钾元素的焰色为紫色（透过蓝色钻玻璃），B正确；“墨滴”是碳分散于水中 形成的胶体，具有胶体的性质，C正确；碳纳米管是一种纳米材料，不属于分散系，不 是胶体，D错误。 2.DNO在常温下即可与空气中的O2反应，A错误；稀硫酸的氧化性较弱，B错误； Cl2与硫化钠反应生成S和NaCl,C错误。 3.B氯水利用其中的HCIO的强氧化性使红墨水褪色，活性炭利用其吸附性使红墨 水褪色。二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化碳溶于水生成碳酸，酸溶液能使紫色 石蕊溶液变红。漂白粉与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3和HCIO,HCIO在 光照下分解生成HCI和O2,涉及氧化还原反应；氢氧化钠与空气中的CO2反应生成 N2CO3而变质，该反应为非氧化还原反应。浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长期暴露在 空气中因吸水导致浓度降低；浓盐酸易挥发，浓盐酸长期暴露在空气中因溶质减少 导致浓度降低。故选B。 4.D步聚①的化学方程式为Si02十2C高温si十2C0+,Si元素从十4价降为0价，每 生成1 mol Si,转移4mol电子，A、B正确；步骤③氢气与三氯硅烷反应生成硅和氯 化氢，氢元素、硅元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确；硅是制造太阳能 电池和手机芯片的常用材料，SiO2是制造光导纤雏的基本原料，D错误。 5.A浓氨水与生石灰反应生成的氨气会与浓硫酸反应，B错；Cu与浓硫酸在常温下 不反应，C错；Cu与稀硝酸反应生成的NO气体会被装置中的空气氧化，D错。 6.AA项，在溶液中C12可将SO2氧化为SO?,SO星与BaCl2反应生成硫酸钡沉 淀；B项，若HC1过量，则没有沉淀；C项，若CO2、SO2过量，则没有沉淀；D项，将 CO2和C12通入氯化钙溶液中无沉淀生成。故选A。 7.C常温下Fe与足量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O,1 mol Fe参与反应失 去3mol电子，A错误；标准状况下S03不呈气态，不能用22.4L·mol1计算22.4 LSO3的物质的量，从而无法计算其中含有的O原子数目，B错误；6.5gZn的物质 的量为0.1mol,Zn与浓硫酸反应生成ZnSO4,0.1 mol Zn完全反应失去0.2mol电 子，C正确；SiO2中不含SiO2分子，D错误。 8.CNH3与Cl2混合后，发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4C1+N2,40mLNH3与 15mLCl12刚好完全反应，此时气体由55mL变为5mL,反应管内气体的压强减小， 必然导致薄膜保鲜袋进入反应管，最终使反应管内气体的压强等于大气压强。由上 面分析可知，反应开始后，反应管内气体压强减小，保鲜袋逐渐被吸入反应管，故A 正确；反应过程中，反应管中生成NH4CI固体，悬浮于气体中，从而产生白烟，故B 正确；打开K后，因反应管内气体的压强等于大气压强，所以水不会倒吸入反应管， 故C错误；利用上述反应原理，可将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近输送氯气管道中怀疑 漏气的部位，从而根据有无白烟产生，判断管道是否泄漏，故D正确。第八章 化学与可持续发展 第一单元自然资源的开发利用 建议用时：75分钟满分：100分 欢 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32 C135.5Fe56Cu64 一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 密 选项符合题意) 的 1.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展 封 水平。下图表示了3种金属被人类开发利用的大致年限。这3 种金属的应用之所以有先后，主要取决于 () 约200年前 约6000年前 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au % 内 约2500年前 A.金属的导电性强弱 B.金属在地壳中的含量多少 不 C.金属的化合价高低 D.金属的活动性强弱 2.下列关于煤和石油的说法正确的是 如 A.煤是含有多种元素的纯净物 B.煤的干馏过程中主要发生物理变化 答 C.石油是主要由碳氢化合物组成的混合物、 D.石油裂化和裂解的目的都是生产汽油 警 题 3.溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.065g·L1， 晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯 气，可以得到单质溴。下列有关说法正确的是 () A.向苦卤中通人氯气发生反应的离子方程式为Br十CI2一 CI+Brz 丝 B.向苦卤中通人氯气时，溴元素化合价升高，被还原 部 C.将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取 D.将单质溴从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有 机溶剂进行萃取 4.下列是四位同学对于海水淡化供居民用水所提供的方法，其中原 理上完全不可行的是 ( 加明矾使海水 利用太阳能使海 中的盐沉淀出 水升温，通过蒸 来而淡化 发而使其淡化 A B 将海水通过离子 用电渗析法 交换树脂以除去 以获取淡水 各种离子 5.煤和石油是两种重要的能源，下列说法正确的是 A.液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 C.石油裂解过程是高分子生成小分子的过程 D.工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化 6.下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是 金属存在形式 冶炼方法 A 金 游离态 金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离 B 银 化合态 银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼 铁 化合态 铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁 钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出 D 钠 化合态 来，所以用电解饱和NaCI溶液的方法冶炼 7.矿石中金的含量很低，而金的性质又相当稳定，只能用湿法冶金 氰化法提炼，即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石，把 少量的金浸入溶液中，然后用金属锌作还原剂将金置换析出。其 反应原理为①4Au+8NaCN+O2+2H2O=4Na[Au(CN)2]+ 4NaOH,②2Na[Au(CN)2]+Zn-2Au+Na,[Zn(CN)4]。以 下有关氰化法提炼金的说法中正确的是 A.Na[Au(CN)2]不溶于水 B.化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合价为+1 C.金元素在地壳中以化合态的形式存在 D.在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂 8.有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 ( →出炉煤气 煤 干馏 ① →煤焦油 H2O/高温 →固体A ② 水煤化四 A.煤的干馏是将煤中的有机物在高温下蒸馏出来，故为物理变化 B.煤的组成以碳、氢元素为主 C.②是放热过程 D.B为甲醇或乙酸时，反应③的原子利用率均达到100% 9.工业上以某种氧化铝矿石（含Fe,O,杂质）为原料冶炼铝的工艺 流程如图所示： 氧化铝过量X→沉淀 矿石反应I溶液乙过量C0, AI(OHDg加热Al,O,电解A 过滤 反应Ⅱ、过滤一☑ 对上述流程的判断正确的 A.X可以是氨水 B.沉淀主要成分是铁的氢氧化物 C.反应Ⅱ为CO2+2A1O2+3H2O—2A1(OH)3Y+CO D.除电解外，上述流程中涉及的反应都不是氧化还原反应 二、选择题（本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或 两个选项符合题意，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错 的得0分) 10.海水是一种重要的自然资源，其综合利用途径之一如图所示。 下列说法不正确的是 浓海水 氯气石灰乳 硫酸钠 →晒盐 吸附提钾→提溴→提镁→提钙→体 →氯碱工业 盐 溴单质氢氧化镁产品A →联合制碱 A.“提溴”中发生反应的离子方程式为C2十2Br一Br2十2C1 B.“提钙”所得产品A主要是CaSO, C.上述流程中涉及的反应均为氧化还原反应 D.该方案集成多项综合利用技术，具有获得产品种类多、附加 值高等特点 11.著名丹麦物理学家玻尔在二战中，被迫离开将要被德国占领的 祖国。他为了表达一定要返回祖国的决心，将他钟爱的金制诺 贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，装在玻璃瓶中，放在柜面上。 化学方程式可简单表示为Au+HNO,十3HC1△AuCL,十 NO个+2H,O,AuCL3+HCl一HAuCl4(四氯合金酸)。纳粹 分子闯进玻尔的住宅，对这种溶液视而不见、毫无所知。战争结 束后，物理学家又根据以下反应：2 HAuCl,△2HC1◆十 3Cl2◆十2Au炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章。下列叙述 中正确的是 () A.王水能溶解黄金，但不能溶解白金 B.可以用置换法提取金 C.可以用蒸发灼烧的方法提取金 D.浓盐酸和浓硝酸按照体积比1：3能配成王水 第一部分单元检测卷23 12.从海带中提取碘单质的工艺流程如图。下列关于海水制碘的说 法，不正确的是 千海指些海带次德整基独液兰能议6 L,蒸馏L,的CCL,溶液CCL碘水溶液 A.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色 B.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C.含I厂的滤液中加人稀硫酸和H,O2溶液后，碘元素发生还原 反应 D.向碘水中加入CC4得到I2的CC14溶液，该操作为“萃取” 13.从淡化海水中提取溴的流程如下： 淡化通入C,低浓通人空气吹出B, 含Br等 海水 度Br2 用X吸收 的溶液 液溴←…← Br,的浓溶液、 通人C2 I 下列有关说法不正确的是 A.X试剂可为Na2SO,饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应：Br十Cl2C1十Br2 C.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗44.8LC12 D.步骤N包含萃取、分液和蒸馏 三、非选择题（本题共4小题，共53分） 14.(11分)地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。 (1)金属冶炼的实质是金属离子被 (填“氧化”或“还 原”)生成金属单质。 (2)铜在自然界存在于多种矿石中，如下表所示： 矿石名称 黄铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu2SCu2(OH)2C④3 请回答下列问题： ①上表所列含铜化合物中，铜元素的质量分数最大的是 (填化学式)。 ②CuFeS.2中Cu元素为十1价、Fe元素为+3价，高温焙烧时发 生的反应是CuFeS,.十O,商温sO,十FeS十Cu,焙烧过程中被还 原的元素有 ③工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜 发生的反应为Cu,S+0,高温2Cu十S0,该反应中氧化剂是 ④Cu2(OH),CO3与稀硫酸反应的离子方程式为 24第一部分 单元检测卷 15.(10分)海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中 提取淡水、NaCI和溴的过程如下： →NaCl 通入空气吹出 海海水 C Br2,用SO2水溶 水淡化 低浓度 液吸收 浓缩 Br2的溶液 海水 →淡水 工业溴 通入适量C2,蒸馏 含HBr等物质的溶液 Ⅲ (1)步骤I获得Br2的化学反应的离子方程式为 (2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸气转化为氢溴酸以达 到富集的目的，其反应的化学方程式为 在该反应中，氧化剂是 (填化学式)；若反应中生成2 mol HBr,则消耗 mol SO2。 (3)根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强 到弱的顺序是 16.(16分)我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水 为原料的盐化工是我国的重要产业。盐卤是海水晒盐后富含镁 盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类（如图甲所示）。盐 卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有 关的题目： ↑质量g NaCl ↑溶解度/g 163.0 142.5 ☏MgCL2 MgCl2 ☑MgS04 KCI 60.08 ▣KCI ▣其他 2.0 MgSO 4.2 t2 温度/℃ 甲(1000g盐卤中各主要成分的含量) 之 (1)根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式： (2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知t1℃时，MgSO 和KCI的溶解度分别为M、N,则M、N的大小关系为 ;将盐卤加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶 体应是 (3)某化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如图所示： A←贝壳 →溶液 镁氯气 个 水 操作① →氢氧化镁沉淀 试剂B, 氯化镁溶液 操作@，氯化镁晶体 “操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是 。 氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为 。操作②的名称是 该方法的优点为 (4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种 方法。 甲：电解熔融的氧化镁； 乙：电解熔融的氯化镁。 其中同学 (填“甲”或“乙”)制备金属镁的方案更合理。 假设生产过程中镁元素没有损失，则100g卤水可制备镁 go 17.(16分)煤气化是有效利用化石能源的手段之一，有关反应为① C+H,O(g)商温C0+H,②C0+H,0(g)商温C0,十H,获得 的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分，进 行了如下实验。 【实验】使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后的气体。 【提出假设】对气体的成分提出了三种假设。 假设1：该气体是CO、H2、H2O。 假设2：该气体是CO2、H2、H2O。 (1)假设3： 【设计实验方案】 拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证 上述假设3。（加热装置和夹持装置等已略去，实验前装置内部 的空气已经排尽) 、d 浓硫酸 浓NaOH 澄清 溶液 石灰水 A B D E (2)按气流从左至右连接各仪器，用图中小写字母表示接口的连 接顺序（仪器可重复使用）：混合气体→dc→ →j→ →ij。 (3)仪器A中需要加入的试剂名称为 ,其中反应的化 学方程式可能有 (4)仪器B中需加入试剂的名称是 ,其作用 是 (5)本实验的尾气需处理，处理的方法为