江西省吉安市2025-2026学年高一下学期期末化学试卷（人教版必修二全册）

**基本信息** 高一年级下学期期末化学试卷，聚焦必修第二册内容，通过汽车尾气催化、铝土矿冶炼等真实工业情境及原创试题，考查化学观念、科学思维与科学探究能力，适配期末综合测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、化学用语、物质结构、反应原理|原创题（如第3题同位素判断）、价类二维图应用（第8题）| |非选择题|4题/58分|工业流程、实验探究、有机合成|综合工业情境（如15题汽车尾气处理）、实验与计算结合（17题硫酰氯纯度测定）|

高一年级下学期期末化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.本试卷主要考试内容：必修第二册全册 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．是一种新型无机非金属材料，可用作砂轮的磨料 B．可通过焚烧回收热能或深挖填埋方式处理废旧塑料制品 C．采用加入食盐、干燥或抽真空等方法可以防止食品腐败变质 D．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 【答案】B 【详解】A．SiC（碳化硅）属于新型无机非金属材料，硬度大，可用作砂轮的磨料，A正确； B．焚烧废旧塑料会产生有毒气体，污染环境；深挖填埋难以降解，会造成土壤污染，均不是合理处理方式，B错误； C．加入食盐可形成高渗环境抑制微生物繁殖，干燥可减少食品中水分抑制微生物生长，抽真空可隔绝氧气避免食品氧化，均能防止食品腐败变质，C正确； D．减少燃煤使用可降低排放，风能、太阳能属于清洁能源，使用过程中无排放，符合“低碳生活”理念，D正确； 故选B。 2．下列化学用语表示正确的是（ ） A．甲烷的分子结构模型： B．氢氧根离子电子式： C．氯离子结构示意图： D．次氯酸的结构式：H—Cl—O 【答案】B 【详解】A．甲烷的分子结构模型中H原子的半径应小于C原子，故甲烷的分子结构模型为，A错误； B．氢氧根离子电子式为，B正确； C．氯离子的质子数为17，结构示意图为，C错误； D．在次氯酸分子中H、Cl原子都与O原子形成共用电子对，其结构式：H—O—Cl，D错误； 答案选B。 3．（原创）下列说法错误的是（ ） A．C2H6和C7H16互为同系物 B．正戊烷和新戊烷互为同分异构体 C．14C与14N互为同位素 D．金刚石与石墨互为同素异形体 【答案】C 【详解】A．C2H6和C7H16均为烷烃，通式相同且结构相似，互为同系物，A正确； B．正戊烷和新戊烷分子式均为C5H12，但结构不同，互为同分异构体，B正确； C．14C与14N的质子数不同（C为6，N为7），属于不同元素，不互为同位素，C错误； D．金刚石与石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选C。 4．（原创）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．乙醇具有挥发性，可用作医用消毒剂 B．维生素C有还原性，可用作食品抗氧化剂 C．BaCO3难溶于水，可用于制作钡餐透视的造影剂 D．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【详解】A．乙醇用作医用消毒剂，是因为它能使蛋白质变性，从而杀死细菌和病毒，而不是因为它的挥发性，所以性质与用途不对应，A错误； B．维生素C具有还原性，可以与食品包装中的氧气反应，防止食品被氧化变质，因此可用作食品抗氧化剂，性质与用途对应正确，B正确； C．BaCO3虽然难溶于水，但它能与胃酸（盐酸）反应生成可溶性的BaCl2，Ba2+是重金属离子，会使人中毒，不能用于制作钡餐造影剂（钡餐用的是BaSO4），所以性质与用途不对应，C错误； D．Na2CO3溶液碱性较强，对胃黏膜有较强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，D错误； 故选B。 5．下列过程对应的离子方程式正确的是（ ） A．硫化氢溶液久置变浑浊： B．锌粉与稀硝酸反应： C．将通入溶液中： D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应： 【答案】D 【详解】A．硫化氢是弱电解质，在溶液中不能完全电离，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．锌粉与稀硝酸反应时，稀硝酸的还原产物为NO，不是，是浓硝酸和金属反应的还原产物，正确离子方程式为，B错误； C．NaClO具有强氧化性，会将+4价硫氧化为+6价，发生氧化还原反应，少量的离子方程式为，过量的离子反应为，C错误； D．澄清石灰水与过量二氧化碳反应，最终生成可溶的碳酸氢钙，离子方程式为书写正确，D正确； 故选D。 6．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，和的混合气体中含有的分子数目为 B．标准状况下，22.4LCl2通入足量水中，水溶液中和离子总数为0.2 C．重水()中含有的质子数为10 D．将含有的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.1 【答案】D 【详解】A．与会发生反应生成，且体系中存在平衡，反应后气体分子总数减少，因此标准状况下22.4 L混合气体中含有的分子数目小于，A错误； B．标准状况下的物质的量为，和水的反应为可逆反应，不能完全进行，溶液中仍存在未反应的，且是弱电解质，不能完全电离，因此和的离子总数小于，B错误； C．的摩尔质量为，每个分子含有10个质子，的物质的量为，含有的质子数为，C错误； D．氢氧化铁胶体粒子是多个聚集形成的聚集体，因此制得的氢氧化铁胶体粒子数小于，D正确； 答案选D。 7．在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是（ ） 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A． B．、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C．温度下，平衡时的体积分数约为7.3% D．温度下，0~20 min内的反应速率为 【答案】D 【详解】A．温度下反应速率更快，如10 min时消耗量更大，说明，因此，A不符合题意； B．和温度下，40 min时不再变化，：0.10 mol保持至50 min；：0.15 mol保持至50 min，表明已达到化学平衡状态，B不符合题意； C．温度下平衡时，物质的量为0.15 mol，根据反应计量比计算总物质的量为2.05 mol，体积分数为，C不符合题意； D．温度下0~20 min内，消耗0.25 mol，根据，则消耗0.50 mol，浓度变化为，反应速率)，D错误； 故选D。 8．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．i与j不能发生氧化还原反应 B．的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 C．Fe分别与反应，产物中铁元素的化合价不相同 D．反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】根据价类二维图可知，a为HCl，b为，c为，d为HClO，e为，f为，g为S，h为，i为，j为。 【详解】A．i为，j为，与处于相邻价态，两者不能发生氧化还原反应，A正确； B．d为HClO，HClO的水溶液在空气中久置，见光分解生成盐酸，溶液酸性增强。h为，的水溶液在空气中久置被氧化生成硫酸，酸性增强，B错误； C．b为，g为S，Fe分别与、S反应，产物中铁元素的化合价不相同，氯气与铁反应生成+3价，硫单质与铁反应生成+2价，C正确； D．是盐酸和氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选B。 9．海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，已知粗盐中含有、、等杂质，则下列说法中不正确的是（ ） A．①中加入试剂的顺序为溶液溶液溶液→过滤后加盐酸 B．可以用蒸馏法、电渗析法、反渗透法等方法实现海水淡化 C．②中包含制取及电解水溶液等几个阶段 D．的水溶液可以用饱和溶液替代 【答案】C 【详解】A．粗盐中含有、、等杂质，①中依次加入溶液除→加溶液除和过量的Ba2+→加溶液除→过滤后加盐酸除去、，故A正确； B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法，故B正确； C．应该用电解熔融冶炼金属镁，故C错误； D．的水溶液吸收溴生成硫酸和氢溴酸，体现二氧化硫的还原性，具有还原性，所以可以用饱和溶液替代的水溶液，故D正确； 选C。 10．下列实验装置使用正确的是（ ） A．配制稀硫酸 B．制取少量氨气 C．收集气体 D．模拟侯氏制碱法 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．容量瓶的作用为定容，配制一定物质的量浓度溶液，不能用容量瓶稀释浓硫酸，稀释操作应在烧杯中进行，A错误； B．利用生石灰与浓氨水制取，收集时导管应伸入试管底部，试管口应放置棉花，不能用单孔塞封闭试管口，B错误； C．的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，导管需长进短出，装置中导管短进长出，收集方法错误，C错误； D．先通入使饱和食盐水呈碱性，再通入，利于析出，且通入端有防倒吸装置，装置使用正确，D正确； 故选D。 11．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是（ ） A．含3种官能团 B．可使酸性KMnO4 溶液褪色 C．1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应 D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶1 【答案】D 【详解】A．该有机物含碳碳双键、羟基（-OH）、羧基（-COOH）三种官能团，A正确； B．分子中含碳碳双键，可被酸性KMnO₄溶液氧化，使其褪色，B正确； C．1个分子含2个碳碳双键，1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应，C正确； D．Na与羟基（3个）、羧基（1个）反应，共消耗4 mol Na；NaOH仅与羧基（1个）反应，消耗1 mol NaOH，二者物质的量之比为4∶1≠3∶1，D错误； 故选D。 12．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B．过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 C．由图可知比稳定 D．该反应为放热反应 【答案】C 【详解】A．根据图示，过程I、Ⅱ均为O-H键断裂，故均需要吸收能量，A正确； B．过程Ⅲ中，吸附在催化剂表面的物种反应生成和，既有新共价键的形成（碳氧键和氢氢键），也有旧共价键氢氧键的断裂，B正确； C．根据图示数据，不能判断、CO稳定性强弱，C错误； D．生成物总能量低于反应物总能量，则总反应为放热反应，D正确； 故选C。 13．科学家利用如图所示的甲酸燃料电池装置可额外得到等工业原料，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法错误的是（ ） A．推测物质X是硫酸 B．每消耗1mol ，可将4mol 转化为 C．电池工作时，由右室通过阳离子交换膜移向左室 D．左室电极反应式为 【答案】C 【分析】根据图示，左侧电极HCOO-失电子生成，左侧电极为负极；右侧电极为正极，Fe3+得电子生成Fe2+；阳离子交换膜只允许阳离子通过，K+由负极向正极移动。 【详解】A．要在右侧产生硫酸钾，钾离子由左侧移向右侧，需要不断补充硫酸根离子，故物质X为，故A正确； B．每消耗1mol ，转移4mol电子，根据得失电子守恒，可将4mol 转化为，故B正确； C．左侧电极为负极、右侧电极为正极，由左室通过阳离子交换膜移向右室，故C错误； D．左侧为负极，负极上HCOO-失电子生成，电极反应式为，故D正确； 选C。 14．根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是（ ） 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验某溶液中含有 向待测液中加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体。 溶液中存在 B 检验溶液中是否含有 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。 该溶液中一定含有 C 检验某盐中是否含有Cl- 向某盐的溶液中滴入适量稀盐酸，无现象，再滴入AgNO3溶液产生白色沉淀。 该盐中一定含有Cl- D 探究Na2O与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2gNa2O固体的试管中，再滴入2滴酚酞溶液，溶液变红。 反应生成了NaOH A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．检验时，加入强碱溶液加热产生的氨气为碱性气体，应使用湿润的红色石蕊试纸检验，氨气会使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；   B．滴加稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，溶液中也可能含有，不一定含有，B错误； C．检验原盐溶液的时，加入稀盐酸会引入，干扰原溶液的检验，无法得出原盐中一定含的结论，C错误； D．与水反应后滴加酚酞，溶液变红说明溶液呈碱性，能够证明反应生成了，实验操作、现象和结论都正确，D正确； 故选D。 二、非选择题:本题共4小题，共58分。 15．（14分）汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。请回答下列问题： (1)已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，可能用到的化学键键能如下： N≡O(NO的结构) C≡O(CO的结构) C=O C-O N≡N N=N N-N 键能kJ/mol a b c d e f g 则746.8=___________。(用表格中的键能表示)。 (2)一定条件下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入12 mol CO、10 mol NO，使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②0-2 min内，CO2(g)的平均反应速率为___________。 ③能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．NO的生成速率等于NO的消耗速率 B． C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D． (3)甲烷(CH4)-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： ①图中左侧电极为电源___________极，该电极的电极反应式为___________。 ②当电池消耗甲烷8 g时，理论上消耗的O2的体积为___________L(标准状况下)。 【答案】(1) (2) Ⅱ AC (3) 负极 22.4 【详解】（1）已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，由可得，，则； （2）①由和曲线图可知，N2为生成物，随着反应的进行，物质的量增加，再由物质的量之比等于化学计量数之比，故表示N2的物质的量随时间变化的为曲线Ⅱ； ②0-2 min内，CO2(g)的平均反应速率为； ③A．NO的生成速率等于NO的消耗速率，正反应速率=逆反应速率，可确定反应达到平衡，A正确； B．可确定正反应速率=逆反应速率，，不能说明反应达到平衡，B错误； C．该反应是气体分子总数不相等的反应，反应过程中气体总质量不变，若混合气体的平均摩尔质量保持不变，则气体总物质的量保持不变，说明反应达到平衡状态，C正确； D．该反应在恒容密闭容器中进行各组分保持不变即达到平衡，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选AC； （3）①由图知，氢离子从左侧移向右侧，故左侧为负极，通入的甲烷，发生氧化反应，电极反应式为：； ②8 g甲烷为0.5mol，由可知失去电子4mol，1mol氧气得到4mol电子，故消耗的氧气为1mol，标况下体积为22.4L。 16．（14分）某铝土矿含：及其他不溶性物质(不溶于酸)。设计如下工艺冶炼铝和铜并制得绿矾。 (1)工业在第一步常常是将铝土矿粉碎，目的是___________。 (2)滤渣A中除其他不溶性物质外还有___________(写化学式，下同)，固体X是___________。 (3)写出反应②中生成的化学反应方程式：___________。 (4)加入试剂Y后发生反应的离子方程式有___________。 (5)绿矾在空气中容易被部分氧化，现取制备的绿矾晶体溶于稀盐酸后，再加入足量的溶液，过滤得沉淀，再通入(标准状况下)氯气恰好将其中的完全氧化。 ①为证实所制备的绿矾确实被氧化，可选择的最佳试剂是___________(填标号)。 A．溶液        B．KSCN溶液        C．NaOH溶液        D．溶液 ②推测晶体中___________。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率(或提高浸出率) (2) (3) (4) (5) B 1 【分析】酸浸处理铝土矿与稀硫酸混合发生反应：、、、。不溶成分：及其他不溶性杂质进入滤渣A，得到的滤液含有、氢离子等离子； 加足量NaOH溶液发生反应，铝元素转化为可溶的，进入滤液。、、，这些氢氧化物沉淀共同构成滤渣B； 提取铝，通入足量，生成沉淀：； 加热分解：经加热分解生成：，电解熔融来制取金属Al：； 制备铜和绿矾，滤渣B酸溶得到的溶液A含有、氢离子等离子； 加入的试剂Y为铁粉，会发生两个反应：；过滤得到铜单质，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶，最终得到绿矾晶体。 【详解】（1）将铝土矿粉碎可以增大其与稀硫酸的接触面积，从而加快反应速率，让矿石中的可溶成分更充分地与酸反应，提高原料的利用率。 （2）已知为难溶于水的酸性氧化物，不与稀硫酸反应，因此会和其他不溶性物质一起进入滤渣A； 向滤液中通入足量得到经加热分解生成，而工业上正是通过电解熔融来制取金属Al。 （3）向含有的滤液中通入足量，会生成沉淀和，其反应的化学方程式为。 （4）试剂Y为铁粉，它会先将溶液中的还原为，再置换出生成金属铜。其反应的离子方程式分别为 （5）绿矾被氧化会生成，KSCN溶液遇会变红，可直接检验是否存在，故答案选B； 硫酸钡的物质的量为，即。氯气的物质的量：，根据，部分氧化后剩余，则，故。 17．（14分）硫酰氯()易水解，产生大量白雾；加热到以上会发生分解，对眼睛和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性。实验室用干燥且纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为，该反应会放出大量热，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)： 回答下列问题： (1)仪器a的名称为___________。 (2)装置甲中不采用98%的浓硫酸的原因是___________。 (3)装置乙、丁利用的是浓硫酸的___________性。 (4)碱石灰的作用是①___________，②___________。 (5)反应中需要用冷水浴控制装置丙的反应温度，原因是___________。 (6)测定硫酰氯纯度：称取硫酰氯试样溶于溶液中，充分反应后，用盐酸中和过量的NaOH，消耗盐酸(杂质不参加反应，涉及的反应有)。该试样纯度为___________(用含a、V的代数式表示)。 【答案】(1)分液漏斗 (2)98%的浓硫酸浓度太高，氢离子少，不利于生成(或其他合理答案) (3)吸水 (4) 防止空气中的水蒸气进入装置丙 吸收过量的和(此两空不分先后) (5)反应放出大量热，会导致反应温度升高，使产品分解 (6)或 【分析】该实验通过使用二氧化硫与氯气反应制备硫酰氯，其中装置甲和乙用于制备和干燥二氧化硫气体；装置己、戊、丁用于制备和纯化氯气，其中己制取氯气，装置戊中盛放饱和食盐水用于吸收氯气中混有的HCl，经过装置丁中浓硫酸干燥氯气；二氧化硫和氯气在装置丙中经活性炭催化反应生成硫酰氯。 【详解】（1）根据装置图，仪器a的名称为分液漏斗； （2）98%的浓硫酸浓度太高，氢离子少，不利于生成，所以装置甲中不用98%的浓硫酸； （3）易水解，装置乙、丁的作用都是防止水蒸气进入丙使水解，利用浓硫酸的吸水性。 （4）易水解，碱石灰的作用是①防止空气中的水蒸气进入装置丙；氯气、二氧化硫能与碱性物质反应，碱石灰的作用②吸收过量的和，防止污染。 （5）加热到以上会分解，反应会放出大量热，会导致反应温度升高，使产品分解，所以反应中需要用冷水浴控制装置丙的反应温度。 （6）根据题意，与反应的氢氧化钠的物质的量为，根据可知，的物质的量为，该试样纯度为。 18．（16分）聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。回答下列问题： (1)中官能团名称为___________。 (2)MMA的结构简式为___________。 (3)反应③的化学反应方程式为___________。 (4)反应④的反应类型为___________。接收MMA用___________，目的：___________。 (5)写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式：___________(任写一种)。 (6)下列关于PMMA说法正确的是___________(填字母)。 A．PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C．PMMA在碱性条件下能发生水解 D．PMMA中含有两种官能团 【答案】(1)碳碳双键、醛基 (2) (3)2+O22    (4) 取代反应或酯化反应 饱和碳酸钠 溶解甲醇，吸收，降低MMA在水中溶解度 (5)或 (6)C 【分析】 反应①为甲醇与氧气在铜作催化剂的条件下发生催化氧化生成甲醛；反应②为甲醛和丙醛发生反应生成；反应③为中的醛基氧化为A，则A的结构简式为；反应④为与甲醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成MMA，则MMA的结构简式为；反应⑤为MMA发生加聚反应得到PMMA，则PMMA为，由此解题。 【详解】（1） 由结构简式可知，其官能团为碳碳双键、醛基。 （2） 由分析，MMA的结构简式为。 （3） 反应③在催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，化学反应方程式为2+O22。 （4） 反应④为浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成MMA和水，其反应类型为酯化反应；接收MMA时可通入饱和碳酸钠溶液中；其目的是为了溶解挥发出来的甲醇，吸收，以及降低MMA在水中的溶解度。 （5） 有机物A的结构简式为，有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体，则含有羧基，结构简式可能为或或。 （6） 则PMMA为； A．由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原使溶液褪色，A错误； B．由结构简式可知，分子中不含有能发生加成反应的基团，不能发生加成反应，B错误； C．由结构简式可知，分子中含有酯基，在碱性条件下能发生水解，C正确； D．由结构简式可知，分子中含有的官能团为酯基，只有1种，D错误； 故答案选C。 三、填空题 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 高一年级下学期期末化学试卷 双向细目表 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单选题 3 食品添加剂、化学科学对人类文明发展的意义、大气污染的治理原理及方法、绿色化学与可持续发展 0.82 2 单选题 3 原子结构示意图、离子结构示意图、甲烷分子空间构型、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、电子式 0.85 3 单选题 3 同分异构现象、同分异构体的概念、元素、核素、同位素、同系物的判断、同素异形体 0.65 4 单选题 3 氧化还原反应在生活、生产中的应用、维生素C及其性质和用途 0.65 5 单选题 3 离子方程式的正误判断 0.72 6 单选题 3 胶体的性质和应用、22.4L/mol适用条件、根据n=m/M的相关计算、物质结构基础与阿伏伽德罗常数相关推算 0.62 7 单选题 3 温度对化学平衡移动的影响、化学平衡题中基于图表数据的相关计算、化学反应速率计算、化学平衡状态的判断方法 0.65 8 单选题 3 氧化还原反应定义、本质及特征、氧化性、还原性强弱的比较、次氯酸及其性质和用途、含硫化合物之间的转化 0.65 9 单选题 3 海水中盐的开发及利用、海水提取溴、海水提取镁 0.65 10 单选题 3 氨气的实验室制法、配制实验的步骤及操作、配制实验的仪器、常见气体的制备与收集 0.60 11 单选题 3 常见官能团名称、组成及结构、含碳碳双键物质的性质的推断 0.65 12 单选题 3 化学键与化学反应中的能量关系、吸热反应和放热反应 0.65 13 单选题 3 原电池原理理解、原电池电极反应式书写、原电池有关计算 0.65 14 单选题 3 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用、铵根离子的检验、常见阴离子的检验 0.70 15 非选择题 14 根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算、化学反应速率计算、化学平衡状态的判断方法、原电池电极反应式书写 0.60 16 非选择题 14 有关铁及其化合物转化的流程题型、Fe3+的检验、常见无机物的制备 0.65 17 非选择题 14 氯气的实验室制法、二氧化硫的制备、物质制备的探究 0.65 18 非选择题 16 常见官能团名称、组成及结构、根据要求书写同分异构体、含碳碳双键物质的性质的推断、羧酸的取代反应 0.50 $ 高一年级下学期期末化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.本试卷主要考试内容：必修第二册 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．是一种新型无机非金属材料，可用作砂轮的磨料 B．可通过焚烧回收热能或深挖填埋方式处理废旧塑料制品 C．采用加入食盐、干燥或抽真空等方法可以防止食品腐败变质 D．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 2．下列化学用语表示正确的是（ ） A．甲烷的分子结构模型： B．氢氧根离子电子式： C．氯离子结构示意图： D．次氯酸的结构式：H—Cl—O 3．（原创）下列说法错误的是（ ） A．C2H6和C7H16互为同系物 B．正戊烷和新戊烷互为同分异构体 C．月壤中的14C与地球上的14N互为同位素 D．金刚石与石墨互为同素异形体 4．（原创）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．乙醇具有挥发性，可用作医用消毒剂 B．维生素C有还原性，可用作食品抗氧化剂 C．BaCO3难溶于水，可用于制作钡餐透视的造影剂 D．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 5．下列过程对应的离子方程式正确的是（ ） A．硫化氢溶液久置变浑浊： B．锌粉与稀硝酸反应： C．将通入溶液中： D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应： 6．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，和的混合气体中含有的分子数目为 B．标准状况下，22.4LCl2通入足量水中，水溶液中和离子总数为0.2 C．重水()中含有的质子数为10 D．将含有的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.1 7．在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是（ ） 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A． B．、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C．温度下，平衡时的体积分数约为7.3% D．温度下，0~20 min内的反应速率为 8．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．i与j不能发生氧化还原反应 B．的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 C．Fe分别与反应，产物中铁元素的化合价不相同 D．反应的离子方程式为 9．海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，已知粗盐中含有、、等杂质，则下列说法中不正确的是（ ） A．①中加入试剂的顺序为溶液溶液溶液→过滤后加盐酸 B．可以用蒸馏法、电渗析法、反渗透法等方法实现海水淡化 C．②中包含制取及电解水溶液等几个阶段 D．的水溶液可以用饱和溶液替代 10．下列实验装置使用正确的是（ ） A．配制稀硫酸 B．制取少量氨气 C．收集气体 D．模拟侯氏制碱法 A．A B．B C．C D．D 11．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是（ ） A．含3种官能团 B．可使酸性KMnO4 溶液褪色 C．1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应 D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶1 12．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B．过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 C．由图可知比稳定 D．该反应为放热反应 13．科学家利用如图所示的甲酸燃料电池装置可额外得到等工业原料，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法错误的是（ ） A．推测物质X是硫酸 B．每消耗1mol ，可将4mol 转化为 C．电池工作时，由右室通过阳离子交换膜移向左室 D．左室电极反应式为 14．根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是（ ） 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验某溶液中含有 向待测液中加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体。 溶液中存在 B 检验溶液中是否含有 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。 该溶液中一定含有 C 检验某盐中是否含有Cl- 向某盐的溶液中滴入适量稀盐酸，无现象，再滴入AgNO3溶液产生白色沉淀。 该盐中一定含有Cl- D 探究Na2O与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2gNa2O固体的试管中，再滴入2滴酚酞溶液，溶液变红。 反应生成了NaOH A．A B．B C．C D．D 二、非选择题:本题共4小题，共58分。 15．（14分）汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。请回答下列问题： (1)已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，可能用到的化学键键能如下： N≡O(NO的结构) C≡O(CO的结构) C=O C-O N≡N N=N N-N 键能kJ/mol a b c d e f g 则746.8=___________。(用表格中的键能表示)。 (2)一定条件下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入12 mol CO、10 mol NO，使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②0-2 min内，CO2(g)的平均反应速率为 。 ③能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．NO的生成速率等于NO的消耗速率 B． C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D． (3)甲烷(CH4)-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： ①图中左侧电极为电源___________极，该电极的电极反应式为 。 ②当电池消耗甲烷8 g时，理论上消耗的O2的体积为___________L(标准状况下)。 16．（14分）某铝土矿含：及其他不溶性物质(不溶于酸)。设计如下工艺冶炼铝和铜并制得绿矾。 (1)工业在第一步常常是将铝土矿粉碎，目的是 。 (2)滤渣A中除其他不溶性物质外还有___________(写化学式，下同)，固体X是___________。 (3)写出反应②中生成的化学反应方程式 。 (4)加入试剂Y后发生反应的离子方程式有 。 (5)绿矾在空气中容易被部分氧化，现取制备的绿矾晶体溶于稀盐酸后，再加入足量的溶液，过滤得沉淀，再通入(标准状况下)氯气恰好将其中的完全氧化。 ①为证实所制备的绿矾确实被氧化，可选择的最佳试剂是___________(填标号)。 A．溶液        B．KSCN溶液        C．NaOH溶液        D．溶液 ②推测晶体中___________。 17．（14分）硫酰氯()易水解，产生大量白雾；加热到以上会发生分解，对眼睛和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性。实验室用干燥且纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为，该反应会放出大量热，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)： 回答下列问题： (1)仪器a的名称为___________。 (2)装置甲中不采用98%的浓硫酸的原因是 _。 (3)装置乙、丁利用的是浓硫酸的 性。 (4)碱石灰的作用是① ，② 。 (5)反应中需要用冷水浴控制装置丙的反应温度，原因是 。 (6)测定硫酰氯纯度：称取硫酰氯试样溶于溶液中，充分反应后，用盐酸中和过量的NaOH，消耗盐酸(杂质不参加反应，涉及的反应有)。该试样纯度为___________(用含a、V的代数式表示)。 18．（16分）聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。回答下列问题： (1)中官能团名称为 。 (2)MMA的结构简式为 。 (3)反应③的化学反应方程式为 。 (4)反应④的反应类型为___________。接收MMA用___________，目的 。 (5)写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式：___________(任写一种)。 (6)下列关于PMMA说法正确的是___________(填字母)。 A．PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C．PMMA在碱性条件下能发生水解 D．PMMA中含有两种官能团 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $