北京交通大学附属中学2025-2026学年第二学期5月限时练习 高一化学试题

北京交大附中2025一2026学年第二学期5月限时练习 高一化学 姓名】 准考证号 考 1.本题共10页，共两部分，26道题，满分100分。考试时间90分钟。 生 2.在试卷和答题卡上准确填写姓名和准考证号。 须 3.答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 知 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Zm65 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 一、单选题 1.我国的材料技术发展迅速，新材料得到了广泛应用。下列材料的主要成分属于有机高分子材料的是 A.碳海绵一石墨烯和碳纳米管 B.“福建舰”航母的甲板一贝氏体耐磨钢 C.“天和核心舱电推进系统推力器的腔体一氮化硼陶瓷 D.第19届亚运会棒（垒）球体育文化中心罩棚的覆膜一聚四氟乙烯膜 2.下列对化学反应的认识正确的是 A.氧化还原反应都是放热反应 B.化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成 C.伴随能量变化的物质变化都是化学变化 D.化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 3.下列物质的电子式，书写正确的是 A.Na*[:CI:] B.CI:CI C.H[:0:0:]H D.:0C0 4.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.还原性：S2->CI B.酸性：HSO4<HClO4 C.热稳定性：NaCO3>NaHCO; D.碱性：KOH>NaOH 5.下列化学用语或图示表达正确的是 A.钠原子的原子结构示意图： B.HCI的电子式：H[c C.丙烯的结构简式：CH。 D.甲烷的空间填充模型： 6.下列物质中所含的化学键，只有共价键的是 A.KF B.NH NO, C.HCI D.Na,O 试卷第1页，共10页 7.根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 向2mL0.01mol/LKI溶液中逐滴加入4mL0.01mol/L FeCl3:溶 A Fe+与I的反应是有限度的 液，再加入几滴0.1 mol/L KSCN溶液，溶液变为红色 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸 该溶液一定有NH4 置于试管口，试纸变蓝 C 向KI一淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性：C1>2 向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气 该溶液中可能含有CO 体 A.A B.B C.C D.D 8.下列叙述I和Ⅱ均正确，并有因果关系的是 选项 叙述I 叙述Ⅱ A A1有一定的非金属性 向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解 将体积相同的Na和K分别投入冷水中， 心 金属性：K>Na K与H0反应更剧烈 C 钠比铜的金属性强 金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质 向NaI溶液中滴入少量氯水和CC4,振 D I还原性弱于CI 荡、静置，溶液下层呈紫红色 A.A B.B C.C D.D 9.下列说法中不正确的是 A.9Xe与1Xe互为同位素 B.KOH、CaCl中都含有离子键和共价键 F C.qL-C-F与c1-C9 C1是同种物质 CI D.CH4与C,H是同系物 试卷第2页，共10页 10.偏二甲肼(CH),N-NH2和NO4是可用作火箭推进剂，发生如下化学反应： CHN2(I)+2N,O4(I)=2CO2(g)+3N,(g)+4H,O(g),此反应是放热反应。关于该反应的说法不正确的是 A.偏二甲肼[(CH)2N-H2]分子中含有极性键 B.C,HN,作还原剂，C,HN有两种元素被氧化 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.消耗等量燃料时，生成液态水比生成气态水放出的热量少 11.某实验小组用0.1mol.L1NaSO3溶液和0.1mol.L1HS04溶液为反应物，探究外界条件对化学反应 速率的影响，实验记录如下表。 已知：NaS,O3+HS04NaSO4+S02+S↓+H,O 实验 H,SO4溶液 温度/℃ NaS,O3溶液体积/mL H,O体积/mL 出现沉淀所需时间/s 序号 体积/mL 20 5 5 10 t Ⅱ 20 5 10 t Ⅲ 60 5 5 10 3 实验结果t23。下列说法不正确的是 A.研究HSO4浓度对该反应速率的影响，a=5 B.对比实验I、Ⅱ可知，cHSO4)越大，反应速率越快 C.对比实验I、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率 D.进行实验I、Ⅱ时，依次向试管中加入NaS,O溶液、H,SO,溶液、H,O 12.原电池原理也可用于实现物质的转化，利用如图所示装置可以将温室气体C02转化为燃料气体C0, 下列说法中正确的是 e A.电极a表面发生还原反应 太阳光 B.该装置工作时，H从b极区向a极区移动 H20 co C.电极b表面发生反应：C02+2H+2e=C0+H,0 0 C02 D.该装置中每生成1molC0,同时生成1molO2 质子交换膜 试卷第3页，共10页 13.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解 液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO(s)+HO=Zn(OHD(s)+MnO3(S)下列说法错误的是 A.电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应 B.理论上锌的质量每减小13g,外电路中通过0.2mol电子 C.电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH移向负极 D.电池正极的电极反应式为：2MnO(s)+HO)+2e=MnO(s)+2OH(aq) 14.下列说法正确的是 A,乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同 B.甲烷与氯气在光照条件下发生的反应和乙烯与溴水的反应都是加成反应 C.乙烯有双键，能发生加聚反应，得到的聚乙烯不能发生加成反应 CH2-CH2 D.乙烯与环丁烷( )分子组成上相差2个CH2原子团，因此互为同系物 CH2—CH2 15.下列关于苯的叙述正确的是 H,/催化剂② Br,/FeBr, 浓HNO,浓H,S0,/50-60℃ ① ③ O,/燃烧④ A.反应①为取代反应，有机产物的密度比水小 B.反应②中1mol苯最多与3molH发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 C.反应③为取代反应，有机产物是一种芳香烃 D.反应④为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟 16.实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯，某兴趣小组设计了如下流程提纯制得的粗溴 苯，下列说法错误的是 已知：溴苯与苯互溶；液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80°C、156℃。 >水层D KSCN溶液、 粗溴装水洗 水洗广水层③ →有机层② →溴苯 操作I NaOH溶液 有机层① 操作Ⅲ有机层③有机层④操作V,米 操作Ⅳ 操作Ⅱ 4水层② A.操作I、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是分液漏斗 B.水层①中加入K$CN溶液后显红色，说明粗溴苯中存在溴化铁 C.水层②中含有一种盐 D.操作V、操作V分别是过滤和蒸馏 试卷第4页，共10页 17.己知：丙烯(CHCH=CH)与HC1可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示： 第步 第Ⅱ步 量 ② CHCH=CH2+HCI CHCH2CH2CI …CHCHCICH3 反应进程 已知：①CHCH=CH+HCI→CH3 CHCH-CI ②CH3CH=CH+HCI→CH3 CHCICH3 下列分析不正确的是 A.反应①、②均为加成反应 B.反应①、②的I步过程均吸收能量 C.CH3CH2CH2CI比CH3 CHCICH3稳定 D.CH3CH2CH2Cl与CH3CHCICH互为同分异构体 18.甲、乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是： ①甲比乙容易与H化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应： ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多： ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。 A.只有④B.只有⑤C.①②③D.①②③④⑤ 19.为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氨氧化物O)。某脱硝反应机理如图 所示。下列说法不正确的是 H2O、C02、N2 C2H4 Cu+ Cu(NO2) 02 Cu(02)NO A.CH4参与的反应方程式为2C,H4+6Cu+(NO2)=3N2+4C02+4H,0+6Cu B.Cu+可看作该过程的催化剂 C.脱硝过程中断裂的只有极性共价键，但是形成的有极性共价键和非极性共价键 D.脱硝的总反应方程式中，O3和NO是氧化剂 试卷第5页，共10页 20.将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a。设计实验探究溶液a显黄色 的原因。 实验I:取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气 体。另取少量溶液a,滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量FO)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 NO2→ 稀NO3酸化的 ② 无色溶液变为黄色 0.1molL-1FeNO)3溶液 稀NO3酸化的 ③ NaOH溶液 无色溶液未变黄色 0.3molL-1NaNO3溶液 下列分析不正确的是 A.实验1说明溶液a中有Fe3升 B.实验1中产生红棕色气体说明SCN被浓硝酸氧化为NO2 C.实验2说明Fe+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D.综合以上实验，溶液a显黄色可能与NO2遇浓硝酸、Fe3t有关 21.研究小组探究可逆反应2Fe2++I2三2Fe++2I,进行以下实验。 已知：AgSCN为不溶于水的白色固体，AgI为不溶于水的黄色固体。 1滴KSCN溶液 1滴0.1molL AgNO 自试管a 过滤，滤液1 溶液变红 分为两份 淀粉溶液 1滴KSCN溶液 1滴0.2molL 黄色沉淀 (NH)Fe(SO:) 3滴01molL 溶液颜色变浅 +5mL饱和碘水 AoNO: 过滤滤液2 自武b 图试管c 溶液变蓝 黄色沉淀， 溶液先变红，后迅速褪色， 蓝色褪去 之后产生白色AgSCN沉淀 下列说法中，不正确的是 A.试管a中的现象说明滤液1中含有Fe+ B.试管c中的红色可能比试管a中的深 C.试管c中的现象说明，实验中SCN与Fe3+的反应速率更快，而与Ag的反应限度更大 D.试管a、b中的现象可以证明2Fe++I2三2Fe++2I”为可逆反应 试卷第6页，共10页 第二部分 本部分共5题，共58分。 22.(10分)碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二 氧化碳新循环体系。 过程IV 混合可分离仁氧化碳7 过程Ⅱ 过程I 甲醇CHOD过仁氧化碳等 困光、催化剂氢司 复合催化剂 燃烧 (1)过程I的原理：2H,0 工02H,个+0，↑，根据下表数据回答： 太阳能 化学键 HI-H 0=0 H-O 键能(kJ.mol1) 436 496 463 ①2nolH,0(g)完全分解需 (填“放出”或吸收”)能量 kJ。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是 能量/kJmo 能量/kJ-mol 能量/kJ-mol 能量kJ-mol ↑2H,O(g) 2H(g)+O,(g) 4H(g)+2O(g) 4H(g)+2O(g) 2H2(g)+02,(g) 2H0(g) B D 2H(g)+O,(g) 2H,0(g) 4H(g)+20(g) 4H(g)+20(g) 2H,0(g) 反应过程 2H2(g)+O,(g) 反应过程 反应过程 反应过程 (2)200°C时，在2L恒容的密闭容器中充入C02和H,在一定条件下发生过程Ⅱ中的反应，生成CH,OH(g) 和H,O,CHOH和CO,的物质的量随时间变化如图所示。 10 CH OH 8 2 CO, 5 时间/min ①计算0~5min内，v(C02)= mol.L.min1。 ②i写出密闭容器内在一定条件下CO2和H反应生成CHOH的方程式 ⅱ下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是 a.单位时间内消耗1 mol CO2,同时生成1 mol CH,OH b.容器中n(CO2):n(HO)不再变化 c.容器中气体压强不再变化 d.容器中气体密度不再变化 试卷第7页，共10页 23.(13分)下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y x 硫 回答下列问题： (1)氮的原子结构示意图为 N的结构式是 (2)z元素在周期表中的位置为 (3)此表中元素原子半径最大的是（写元素符号）】 (4)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 a.Y单质与H,S溶液反应，溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 (5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2noMg(OD2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1， Q与水反应的化学方程式为 (⑥)请从原子结构的角度解释Y与硫元素形成的化合物中，Y显负价的原因 (T)用电子式表式NaS的形成过程 24.(9分)电能是现代社会应用最广泛的能源之一 (1)关于右图所示装置的说法中，正确的是 A ā.正极发生氧化反应，负极发生还原反应b.电流由铜片通过导线流向锌片 c.铜片上发生的反应是Cu++2e=Cu d.溶液中的H向Cu片移动 (2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。 稀H2SO, ①CH4+20, 点燃 C02+2H,O②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+③CaO+HO=Ca(OH)2 (3)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是氢气(H2),则通 入H2的电极是 (填a”或b)电极，电极反应式是 电解质(KOH →H0 (4)有人以化学反应：2Zn+O2+4H+=2Z++2H,0为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏 器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、Z+进行工作。则原电池的正极发生的电极 反应式为 试卷第8页，共10页 25.(12分)以硫酸法制钛白粉生产中排放的含锰酸性废水（主要金属离子为Mm2+、Fe+、A1+,还含有少 量Ca2+、Mg2*和Ni2+等)为原料，生产MnCO3的工艺流程如下： H2O2 NaOH (NH4)2S NH4F NH4HCO3 含锰废水→除铁、铝 →除重金属 除钙、镁→沉锰过程 洗涤→干燥→MnCO? Fe(OH)3、AI(OH)3 滤渣· 滤渣 滤液 资料补充：生成氢氧化物沉淀的pH Al(OH) Fe(OH), Fe(OH) 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 回答下列问题： (I)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn+的母液。 ①除铁、铝时，在搅拌条件下先加入H,O2溶液，再加入NaOH溶液调节pH。加入HO2溶液时发生反 应的离子方程式为 Ni2+以 (写化学式)形式除去。 ②除钙、镁步骤中，滤渣Ⅲ的主要成分的化学式为 _o (2)沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。 I0U 80 60 40 20 2030405060 反应温度/℃ ①沉锰过程中有CO,生成，发生反应的离子方程式为 ②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是 (3)测定无水MCO3的含量：将αg样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量H,NO,,使 Mn+氧化为Mn3+。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用bmol/L硫酸亚铁铵(H4),Fe(SO4),滴 定Mn+，消耗cmL硫酸亚铁铵。 已知：滴定过程中发生的反应为：Fe++Mn+=Fe3++Mn+ ①样品中MnCO3的质量分数是 (己知：MnC03的摩尔质量是115gmol1)。 ②“持续加热的目的是使过量的H4NO3分解。若不加热，测定结果会 （填“偏高”、“偏 低”或“无影响”)。 试卷第9页，共10页 26.(14分)资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2反 应，实验如下。 装置 烧杯中的液体 现象(5分钟后) ①2mL1mol/LI溶液+5滴淀粉 无明显变化 ②2mL1mol/LI溶液+5滴淀粉 溶液变蓝 +2mL0.2mol/LHCl溶液 ③2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉 无明显变化 +2mL0.2mol/LKc1溶液 ④2mL1mo/LKI溶液+5滴淀粉 溶液变蓝、颜色较②浅 +2mL0.2mol/LCH3C0oH溶液 (1)实验②中生成I2的离子方程式是 (2)实验③的目的是 (3)实验④比②溶液颜色浅的原因是 (4)为进一步探究I与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验： 小烧杯中的液体 现象(5小时后) ⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉 溶液略变蓝 ⑥2mLpH=10混有KOH的1 molL KI溶液+5滴淀粉 无明显变化 I.对于实验⑥的现象，甲同学提出猜想pH=10时O2不能氧化I”,设计了下列装置进行实验验证猜想。 石墨 石墨 02 盐桥 pH=10 KOH溶液 1mol/LKI溶液+淀粉 资料：盐桥中含有饱和的电解质溶液，起到其离子导体的作用。 实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O后， 0 Ⅱ.乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶 液中含有IO3,褪色的原因是（用离子方程式表示） (5)该小组同学对实验过程进行了整体反思， a.推测实验①的现象产生的原因可能是 b.请从化学反应速率角度解释实验⑥的现象产生的原因 (考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效) 试卷第10页，共10页 北京交大附中2025一2026学年第二学期5月练习答案 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A C A C A B B D 题目 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C B C D C c C C B 题目 21 答案 D 注：未标注的小题均为2分，不定项选择少选一个扣一分，选错零分 22.(10分) (1)①吸收(1分) 484(1分) ②c 定条件 (2)①0.8 ②iC02+3H2=CH3OH+H20 ii bc 23.(13分) (1) (1分) NN(1分) (2)第三周期第VIA族 (3)Si(1分) (4)ac (5)Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H41 (⑥)氧、硫是同主族元素，最外层电子数相同，由上至下电子层数增大，原子半径增大，原子核对最 外层电子吸引力减弱，原子得电子能力减弱，硫和氧形成共价键时，共用电子对偏向氧原子(3分)。 ()Nai tiSt Na→Nas]Na(1分) 24.(9分) (1)bd(2)①② (3)a(1分) H2+20H-2e=2H,0 (4)02+4e+4Ht=2H0 25.(12分) (1)①2Fe2++H,02+2Ht=2Fe3++2H20 NiS(1分) ②CaF、Mgp, (2)①Mn+2H0C=MnC0,↓+H,0+C0,↑ ②当温度超过30℃，碳酸氢铵受热分解生成CO、H0、NH3。 (3)①115bc×10-3/a ②偏高(1分) 26.(14分) (1)4+02+4H=2I2+2H0 (2)验证CI是否影响KI与O2的反应 (3)其它条件相同时，CH;COOH是弱电解质，溶液中cH)较盐酸小，O,氧化的I速率慢 (4)I.电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深 II.3I2+60H=IO3+5I+3HO (5)ā.中性条件下，cH+)很小，该反应的速率慢，短时间内难以生成“一定量I2使溶液变蓝： b.pH=10的KOH溶液中，存在I被氧气氧化生成I2,I2发生歧化反应变为IO3和I的两个反 应，后者的反应速率快于前者。