河南周口市天立高级中学等校2026届高三下学期第一次适应性考试 化学试题

**基本信息** 以文物、CO₂资源化、药物合成等真实情境为载体，覆盖物质结构、反应原理、实验探究等模块，融合化学观念与科学思维，适配高考模拟需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分类（1题合金）、化学用语（2题晶胞）、实验安全（3题操作）、反应机理（9题CO₂加氢）等|情境时代性：贾湖遗址龟甲（1题）、超分子材料（12题）；梯度设计：基础（化学用语）-能力（催化路径分析）| |非选择题|4题/58分|工艺流程（15题铋锰回收）、实验制备（16题咪唑合成）、反应原理（17题CO₂氢化）、有机合成（18题药物OP-3136）|综合探究：15题结合水解平衡与工业控制，17题关联热力学与晶胞计算；适配高考：18题有机推断与信息迁移，体现科学探究与实践|

参照机密级管理★启用前 参考答案及解析类型：A 河南省2026届普通高中学生第一次适应性考试 化学参考答案及解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B B B C C D A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B B B C D C 1．B 【详解】A．妇好墓玉龙主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误； B．杜岭方鼎为青铜器，主要成分为铜锡合金，属于合金材料，B正确； C．白釉玉壶春瓶为陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C错误； D．贾湖遗址刻符龟甲主要成分为碳酸钙与有机质，属于天然生物材料，D错误； 故选B。 2．B 【详解】A．的晶胞是面心立方结构，每个钠离子周围有6个氯离子，同时每个氯离子周围也与6个钠离子紧密相邻，图中所示是NaCl的八分之一晶胞，A错误； B．的中心原子价层电子对数为，模型为平面三角形，与图示结构一致，B正确； C．的结构中原子之间是单键，电子式应为，C错误； D．丙烯腈的结构简式应为，题中所示为键线式且不是丙烯腈，D错误； 故答案选B。 3．B 【详解】A．CO为可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，实验前先通CO排尽装置内空气可防止爆炸，A正确； B．浓硫酸稀释时会释放大量热，且浓硫酸密度大于水，若将蒸馏水注入浓硫酸会导致水沸腾溅出引发危险，正确操作应将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中并不断搅拌，B错误； C．钠、白磷等可燃物与强氧化剂接触易发生剧烈氧化还原反应引发火灾，需分开存放，C正确； D．、、均为有毒气体，在通风橱中制备可防止实验人员中毒，D正确； 故选B。 4．C 【分析】根据题干信息，为难溶于水的黄色固体单质，F为S，G是含硫的常见大气污染物，且与S相互转化，G为，S与加热歧化发生反应，I为无氧酸钠盐、H为含氧酸钠盐，则I为，H为，E为含氧酸钠盐，加酸生成S和，E为，据此分析： 【详解】A．由分析可知，G为，I为，与发生归中反应，可生成S单质，，A正确； B．①与加热歧化，得到无氧酸盐、含氧酸盐，②加酸发生归中反应，和硫的转化规律一致，B正确； C．由分析可知，反应②为和酸性条件下发生归中反应生成S，中S的化合价从+4降为0，中S的化合价从-2变为0，根据电子守恒，，C错误； D．由分析可知，H为，G为，可以用溶液吸收少量，反应为，工业上常用该方法吸收含尾气，D正确； 答案选C。 5．C 【详解】A．氯乙酸乙酯同时含有卤代烃结构的氯原子和酯基，足量NaOH溶液加热条件下，二者均会发生水解反应，方程式为，A错误； B．具有强氧化性，HI中的具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，方程式为，B错误； C．重铬酸根在碱性条件下会转化为铬酸根，反应的离子方程式为，书写符合反应事实，C正确； D．可与水反应生成和HCl，过量会完全消耗中的结晶水，产物不会有水生成，方程式为，D错误； 故答案为：C。 6．D 【详解】A．酰胺中羰基的电子云与氮原子的孤电子对形成p-π共轭，降低了体系能量，从而增强了酰胺结构的稳定性，A正确； B．氢原子进入储氢合金的晶格间隙后，会引发晶格膨胀或畸变，导致合金表现出脆性，B正确； C．低温石英存在顶角相连的硅氧四面体长链结构，具有手性，受压时两端会产生电势差，因此可用作压电材料，C正确； D．电荷平衡下正确的掺杂方式为Al取代部分Si、O取代部分N，选项说Al取代部分N、O取代部分Si会导致电荷失衡，解释错误，D错误； 故答案为：D。 7．A 【详解】A．由该化合物的结构简式可知，该化合物的分子式为C20H28N2O5，A错误； B．由该化合物的结构简式可知，该化合物的结构中含有酯基、羧基、亚氨基和酰胺键，酯基和酰胺键能发生水解反应，B正确； C．由该化合物的结构简式可知，该化合物分子中存在多个饱和碳原子(sp3杂化的碳原子，四面体结构)，如五元环中的饱和碳、烷基链中的饱和碳，因此所有碳原子不可能全部共平面，C正确； D．由该化合物的结构简式可知，该分子结构中只有苯环可以和H2加成，酯基、羧基、酰胺键的碳氧双键均不能与H2加成，1 mol苯环最多消耗3 mol H2，D正确； 故选A。 8．C 【分析】W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大，W仅形成1个共价单键，且原子序数最小，故W为H。由结构可知，X形成4个共价单键，Y形成3个共价单键，R、Z均形成2个共价单键，Z与R同主族，R原子序数大于Z则X为C，Y为N，Z为O，R为S。 【详解】A．简单氢化物分别为、、，常温下为液态，、为气态，分子间存在氢键，沸点高于，故沸点，即Z>Y>X，A正确； B．同周期元素第一电离能随原子序数递增呈增大趋势，N的为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，H的第一电离能大于C，故第一电离能N>H>C，即Y>W>X，B正确； C．该物质中，X（C）和Y（N）的杂化方式均为sp3。Z（O）有两种，形成C=O双键的氧原子价层电子对数为3，采取sp2杂化；形成C-O-H单键的氧原子价层电子对数为4，采取sp3杂化。并非所有Z原子都采取sp3杂化，C错误； D．化合物A中含有氨基与羧基结构片段，氨基可与酸反应，羧基可与碱反应，具有两性，D正确； 故选C。 9．B 【详解】A．路径1的最大能垒低于路径2的最大能垒，反应更易发生，A正确； B．路径2中能垒最大的步骤为HCOO* + H*转化为HCOOH*的过程，故决速步不是，B错误； C．两种路径的总反应均为，始态、终态完全相同，总反应焓变相同，C正确； D．路径2中吸附态的能量低于路径1中吸附态的能量，能量越低越稳定，故路径2的吸附态甲酸更稳定，D正确； 故选 B。 10．B 【分析】由题图可知铜矿粉用稀盐酸酸浸过程中，和被酸部分溶解，固体总质量减少；CuS和不发生反应，质量分数变大，衍射峰总强度变大；根据衍射峰的总强度与晶体的质量分数成正比，由铜矿样品数据（总质量10.0 g，总强度100）可得各组分初始质量为：5.0 g 、3.0 g 、1.0 g CuS、1.0 g ，由浸渣数据和未反应物质量（1.0 g CuS和1.0 g ）可得剩余的和质量均为0.2 g。 【详解】A．10.0 g铜矿中含1.0 g ，的质量分数为10%，A正确； B．浸渣中含0.2 g ，B错误； C．该实验需进行称量、酸浸、过滤、洗涤、干燥等实验操作，用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、普通漏斗，C正确； D．溶解的为4.8 g，，滤液体积为0.1 L，则，D正确； 故答案选B。 11．B 【详解】A．合成EC的过程中环氧乙烷a处C-O键断裂，与发生加成反应得到EC，A正确； B．EC生成PEC的过程为开环聚合，无小分子副产物生成，属于加聚反应，不属于缩聚反应，B错误； C．PEC的结构中仅含有酯基一种官能团，C正确； D．PEC中含有酯基，可在碱性条件下发生水解反应实现降解，D正确； 故选B。 12．C 【详解】A．环六糊精是D-吡喃葡萄糖的缩合产物，吡喃葡萄糖环上的多个饱和碳原子均连接4种不同的原子或基团，属于手性碳原子，因此环六糊精中含有手性碳原子，A正确； B．根据超分子聚合物的结构，每个重复单元含1个，聚合物两端各有1个，总物质的量为，因此形成1 mol超分子聚合物需要，B正确； C．要和环六糊精形成超分子，该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非极性分子都可以被环六糊精包合形成超分子，C错误； D．4,4-联吡啶中的N原子含有孤电子对，有空轨道，二者可通过配位键结合，因此超分子聚合物中N原子与形成了配位键，D正确； 故选 C。 13．D 【详解】A．放电时，Zn电极为负极，Zn 失电子被氧化，惰性电极为正极，MnO2 得电子被还原。为维持两池溶液电荷平衡，阴离子通过阴离子交换膜 N 由Ⅱ区迁入中间 K2SO4溶液，阳离子通过阳离子交换膜 M 由Ⅰ区迁入中间 K2SO4 溶液，所以中间溶液中溶质质量逐渐增加，A正确； B．放电时，正极发生还原反应，MnO2得电子生成Mn2+，电极反应式为：MnO2＋4H+＋2e-＝Mn2+＋2H2O，B正确； C．充电时，Ⅰ区发生还原反应生成Zn，同时产生OH-，pH逐渐增大，Ⅱ区Mn2+被氧化为MnO2，同时生成H+，pH逐渐减小，C正确； D．电量，计算得电子的物质的量为，而生成1 mol Zn需要2 mol电子，所以理论生成Zn为0.005 mol，不是0.01 mol，D错误。 故答案选D。 14．C 【分析】滴定过程分两步：碳酸钠和盐酸首先生成碳酸氢钠、氯化钠(对应 a 点，加入 20.00 mL 盐酸)：；继续滴加盐酸，生成的碳酸氢钠继续和盐酸生成氯化钠和碳酸(对应 b点，加入 40.00 mL 盐酸)：。 【详解】A．a点碳酸钠恰好全生成碳酸氢钠，溶液的pH=8.4，呈弱碱性，处于酚酞的变色范围（8.2～10.0），若采用酸碱指示剂判断滴定终点，须选择酚酞作指示剂，A错误； B．由a点可知，碳酸钠溶液的浓度为，B错误； C．a点溶质：，水解促进水的电离；b点溶质：，碳酸电离会抑制水的电离；故a点至b点的过程中，水的电离程度逐渐减小，C正确； D．a点溶质为等物质的量的碳酸氢钠和氯化钠，由电荷守恒知；，此时，则，D错误； 故选C。 15．(1) 溶解MnSO4，实现锰元素与铋、铁、铜、硅等元素的分离 (2) 溶液中存在平衡Bi3+ + Cl- + H2O ⇌ BiOCl + 2H+，过量浓盐酸增大了c(H+)，抑制Bi3+水解，提高浸出率 (3) 铁氰化钾溶液（或K3[Fe(CN)6]溶液） Bi + 3Fe3+ = Bi3+ + 3Fe2+ 7.35 (4) 防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率 (5) Mn3O4 【分析】水浸：利用易溶于水，而其他金属氧化物和二氧化硅不溶于水的性质，将锰元素以的形式转移到滤液Ⅰ中，实现锰与铋、铁、铜、硅等元素的分离。 酸浸：向水浸渣中加入过量浓盐酸，、、溶解转化为、、，不反应成为滤渣。过量浓盐酸可抑制的水解。 除铜：加入粉，利用置换反应除去，同时粉也会将氧化性较强的还原为。 调pH沉铋：加入溶液消耗，提高溶液pH，促使水解生成沉淀，而留在滤液Ⅱ中。 调pH脱氯：加入溶液，将转化为。 沉锰与煅烧：滤液Ⅰ精制后加入生成沉淀，最后煅烧得到锰的氧化物。 【详解】（1）烧渣中只有易溶于水，、、、均不溶于水。通过水浸，可以将锰元素转移至滤液中，从而与后续需要回收的铋等固体元素分离开来。 （2）已知信息提示极易水解生成沉淀。在酸浸环节，为了保证铋元素以离子的形式留在溶液中而不损失于滤渣中，需要加入过量浓盐酸，溶液中存在平衡，根据勒夏特列原理，这会促使水解平衡向左（逆向）移动，从而有效抑制水解。 （3）①实验室中检验的特征试剂是铁氰化钾（）溶液，相遇会生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。 ②酸浸后溶液中含有溶解生成的。在“除铜”工序中加入了粉，的还原性强于，会将溶液中的还原为，自身氧化为，离子方程式为 。 ③要使不沉淀，溶液中的必须满足。 代入数据：。 则。 常温下。因此应控制。 （4）“沉锰”时，滤液Ⅰ中的与加入的发生双水解相互促进反应（或复分解结合生成沉淀和气体），生成碳酸锰沉淀、二氧化碳和水离子方程式为 。由于碳酸氢铵（）热稳定性差，温度过高易分解生成氨气、二氧化碳和水，导致原料损失，因此需要控制在较低温度（以下）进行。 （5）设起始有，其摩尔质量为，质量为。其中含有锰元素的质量为。 煅烧后固体残留率为，则剩余固体（锰的氧化物）的质量为。根据锰元素守恒，剩余固体中锰元素的质量仍为，则所含氧元素的质量为 。该氧化物中锰原子与氧原子的物质的量之比为。故该锰的氧化物的化学式为。 16．(1) 恒压滴液漏斗 b (2) 水浴加热 受热均匀、易控制温度 (3)将湿润的红色石蕊试纸靠近出气口，试纸变蓝，则说明有氨气生成或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出气口，有白烟产生，则说明有氨气生成 (4) 漏斗 玻璃棒 (5)可以显著降低液体沸点，从而在较低温度下实现物质的分离与提纯 (6)45 (7) 1 2号N原子中孤电子对参与形成大π键，1号N原子上孤电子对能与质子形成配位键 【分析】本实验以乙二醛、甲醛、硫酸铵为原料，按物质的量之比1∶1∶1反应合成咪唑，硫酸铵作为氮源为产物提供氮元素。滴加原料时控制温度低于40℃，可避免低沸点的乙二醛挥发损失，滴毕升温保证反应速率。 分批加入氢氧化钙调节pH，与铵盐反应释放氨气，趁热过滤除去硫酸钙沉淀；因咪唑沸点高，减压蒸馏可降低蒸馏温度，避免高温分解，最终经重结晶得到精制咪唑。 【详解】（1）仪器B为恒压滴液漏斗，用于滴加反应液；冷凝管水“下进上出”，因此进水口为下口b。 （2）反应温度为，低于，可采用水浴加热，水浴加热的核心优点为受热均匀、易控制温度。 （3）氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；遇浓盐酸会生成，现象是产生白烟，用这两种方法可检验。 （4）普通过滤操作的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。 （5）减压可降低物质沸点，使高沸点的咪唑在较低温度下馏出，防止高温分解。 （6）反应物按物质的量反应，，，硫酸铵足量，乙二醛为限量反应物，因此理论生成咪唑0.1 mol；咪唑的摩尔质量为，理论质量为6.8 g，产率为。 （7）咪唑分子中，环上的3个碳原子和2个氮原子均为杂化，它们未参与杂化的p轨道相互重叠形成大π键，1号N原子和另外3个C原子各提供一个电子形成大π键，1号N原子还剩余1个孤电子对不参与形成大π键，2号N原子形成3条共价键，剩余1个孤电子对参与形成大π键，则形成大π键的电子数为6，咪唑分子中的大π键可表示为；碱性主要由1号N原子体现的；1号N（未连H的N）的孤电子对未参与大π共轭，可以接受质子体现碱性，2号N连H，孤电子对参与了大π键，不易结合质子。 17．(1)四面体形 (2) 丙 主反应 2.6 (3) 12 (4) 有抑制作用 205 【详解】（1）分子中心O原子的价层电子对数=2+=4，有2个孤电子对，所以其VSEPR模型名称为四面体形； （2）①由主反应和副反应的反应热可知，随着温度的升高，主反应逆向移动而副反应正向移动，选择性降低，CO选择性升高，故曲线乙为CO选择性曲线，甲为选择性曲线；曲线丙表示的平衡转化率随温度的变化；主反应的，副反应的，故低温时以主反应为主，升高温度，平衡逆向移动，转化率逐渐降低，较高温度时以副反应为主，升温平衡正向移动，转化率逐渐增大； ②由图像可知，温度为250℃时，CO2转化率为20%，则消耗，又CO选择性和选择性相等，则甲醇和CO的物质的量各自为0.1mol，平衡体系内转化氢气的物质的量为；=0.4mol，所以平衡时氢气的物质的量为3mol-0.4mol=2.6mol； ③温度为300℃，转化率为30%，转化消耗的为=0.3mol，由主反应和副反应的方程式可知，每转化，生成，甲醇的选择性为18%，则，。平衡时，，。因副反应是气体分子数不变的反应，故压强平衡常数Kp可用平衡时各组分的物质的量进行计算，故。 （3）①以顶点的二氧化碳分子研究，与之最近的二氧化碳分子位于面心上，与之最近的二氧化碳分子有=12，即配位数为12；每个晶胞中的二氧化碳分子数为=4，因二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，则1个晶胞的质量为； （4）根据图像，结合控制单一变量思路明显看出，纯水为溶剂时，乙醇的时空收率较低，水+甲醇为溶剂时，乙醇时空收率有所提升，纯甲醇为溶剂时，乙醇的时空收率明显增大，说明水对乙醇生成有抑制作用；根据图像数据分析可知，“纯甲醇”为溶剂，反应20h时，乙醇时空收率为223.1mmol/(gh)，催化剂质量为1吨，乙醇的摩尔质量为46g/mol，则制得的乙醇为。 18．(1) 醚键、醛基 (2) 还原反应（或加成反应） (3) 三乙胺能与产物种HCl发生反应，促进C到D反应正向进行，提高D的产率 (4) ＋H2O+CH3OH (5) 或 (6) ＞ (7) 【分析】 A → B：A 中的醛基（-CHO）被还原为羟甲基（），得到B；B → C：B的羟甲基（）与发生亲核取代形成C-N键，得到C；C → D：C中氯被取代得到D；D → E：D的甲酯基团（）被水解为羧基（-COOH）得到E；E → F：E的羧基（-COOH）与五氟苯酚发生酯化反应，生成五氟苯酯F；F → OP-3136：活性酯F与磺酰胺的氨基（）发生亲核代反应，生成酰胺键，得到最终产物OP-3136。 【详解】（1）观察A的结构，含氧官能团为醛基（）和醚键（）； （2）是A中醛基被还原为羟甲基，属于还原反应（或加成反应）； （3）中的被取代，生成副产物；三乙胺是有机碱，可中和反应生成的，促进反应正向进行，提高D的产率； （4）含酯基，在条件下发生水解反应，生成羧酸和甲醇，反应的化学方程式为：＋H2O+CH3OH ； （5） B的分子式为，不饱和度为4，B的同分异构体满足①遇发生显色反应，含有酚羟基；②氯原子与苯环直接相连；③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：2，有四种不同类型氢原子，氢原子数之比2：2：2：2，故B的同分异构体结构中含有2个酚羟基（对称），1个，1个，结构简式为：或； （6）E为羧酸，与五氟苯酚发生酯化反应生成五氟苯酯F，故F的结构结构简式为；氟为强吸电子基团，五氟苯酚中羟基电离出能力强于苯酚，酸性更强，电离常数更大； （7）第一步：根据C → D的反应条件将进行氯原子取代转化为；第二步：根据A → B的反应条件将中的醛基（-CHO）还原为羟甲基（）转化为；第三步：与在加热条件下酯化得目标产物；合成路线为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 试题卷类型：A 河南省2026届普通高中学生第一次适应性考试 化学试题卷 本试题卷共10页，两大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1． 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2． 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3． 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文物是人类历史文化的实物见证，是不可再生的精神与物质遗产。下列文物的主要成分属于合金材料的是 A．妇好墓玉龙 B．杜岭方鼎 C．白釉玉壶春瓶 D．贾湖遗址刻符龟甲 2．下列化学用语或图示正确的是 A．NaCl的晶胞： B．分子的VSEPR模型： C．的电子式： D．丙烯腈的结构简式： 3．关于实验室安全，下列表述错误的是 A．用还原时，应先通入CO将装置中的空气排尽 B．配制溶液时，将蒸馏水缓慢注入浓硫酸中 C．保存钠、白磷等可燃物时，要将其与强氧化剂分开存放 D．实验室制备、、等气体，应在通风橱中进行 4．已知、、、、为含有同一种元素的单质或化合物，转化关系如图所示(部分条件、生成物已省略)，其中为无氧酸钠盐，、为含氧酸钠盐，为难溶于水的黄色固体单质，为常见的大气污染物。下列说法错误的是 A．与溶液反应也可生成 B．也可以发生类似于①②的转化 C．反应②中和的物质的量之比为 D．可用H溶液吸收少量的G 5．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：ClCH2COOC2H5+OH-ClCH2COO-+C2H5OH B．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO-+H+ = HClO C．K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液：+2OH﹣=2+H2O D．将过量SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热制备无水AlCl3：SOCl2+AlCl3·6H2OAlCl3+SO2↑+2HCl↑+5H2O 6．下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 酰胺结构性质稳定 羰基（）的电子云与氮原子的孤对电子形成共轭结构 B 部分储氢合金表现出脆性 氢原子进入晶格间隙导致晶格膨胀或畸变 C 低温石英用作压电材料 低温石英存在顶角相连的硅氧四面体长链结构，具有手性 D 陶瓷制作LED发光材料 用取代部分、用取代部分 7．依那普利为血管紧张素转换酶抑制剂，是一种常用的降压药，其结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是 A．该物质的分子式为C20H26N2O5 B．能发生水解反应 C．分子中的碳原子不可能全部共平面 D．1 mol该物质最多能与3 mol H2发生反应 8．某化合物A的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z、R位于同一主族。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X B．基态原子的第一电离能：Y＞W＞X C．该物质中X、Y、Z均采取sp3杂化 D．化合物A具有两性 9．研究发现，使用储量丰富的非贵金属基Co-MoS2催化剂，能实现高效CO2加氢制甲酸，反应中两种路径的相对能量变化如图所示(已知：H2的相对能量为0，TS表示过渡态物质，*表示吸附态)。下列说法错误的是 A．通过路径1更容易实现CO2加氢制甲酸 B．路径2的进程中，决速步骤为 C．在不同路径中，总反应的焓变相同 D．和路径1相比，路径2中甲酸被催化剂吸附得到的吸附态更稳定 10．某铜矿含有的成分有、、CuS、(均为晶体状态)。取10.0 g铜矿用稀盐酸酸浸一段时间，过滤，获得滤液和浸渣。对铜矿和浸渣分别进行X射线衍射，所得衍射峰的总强度如图所示： 已知：衍射峰的总强度与晶体的质量分数成正比。下列说法错误的是 A．铜矿中的质量分数为10% B．浸渣含1.0 g C．在实验室完成该实验用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、普通漏斗 D．若滤液体积为100 mL，溶液中 11．温室气体的资源化利用可有效缓解塑料污染，一种以为原料合成可降解高分子材料PEC的合成路线如图所示。下列说法错误的 A．合成EC的过程中a处的化学键断裂 B．EC生成PEC的过程中发生缩聚反应 C．PEC中含有的官能团只有酯基 D．PEC在碱性条件下可发生降解 12．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、4，4-联吡啶与环六糊精形成的超分子示意图及超分子聚合物。下列说法错误的是 A．环六糊精中含有手性碳原子 B．形成1 mol超分子聚合物需要(n+2) mol Ni2+ C．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 D．超分子聚合物中N原子与Ni2+形成了配位键 13．高电压水系可充电电池的放电过程如图所示。已知，，下列说法错误的是 A．放电时，溶液中溶质质量逐渐增加 B．放电时，正极的电极反应式为 C．充电时，Ⅰ区溶液的逐渐增大；Ⅱ区溶液的逐渐减小 D．充电时，若以2 A恒定电流充电8 min，理论上生成0.01 mol Zn 14．电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。已知碳酸的电离常数，。 下列说法正确的是 A．若采用酸碱指示剂判断滴定终点，a点须选择甲基橙作指示剂 B．碳酸钠溶液的浓度为0.2000 mol/L C．由a点至b点的过程中，水的电离程度逐渐减小 D．a点： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．铋广泛用于电子半导体、医药等领域；锰是钢铁、动力电池行业的核心原料。某工厂设计如图工艺流程，从含铋烧渣(主要成分为、，还含少量、、)中回收，并制备锰的氧化物，实现废渣的资源化利用。 已知：①易水解生成沉淀；②该流程条件下，Bi与盐酸几乎不反应；③常温下，存在的pH范围约为2.0~11.0。回答下列问题： (1)“水浸”的目的是_______。 (2)“酸浸”时选用过量浓盐酸的原因除了使原料充分反应外，还有______(结合化学用语说明)。 (3)①实验室检验滤液Ⅱ中是否含有的试剂为______。 ②经检验，滤液Ⅱ中无，含有。滤液Ⅱ中含有的主要原因为_____(用离子方程式解释)。 ③常温下，若滤液Ⅱ中，理论上，“沉铋”时应控制溶液的_____{，}。 (4)“沉锰”时反应的离子方程式为_______；该工序需控制温度在以下，原因可能是_______。 (5)某温度下在空气中煅烧生成一种锰的氧化物和，测得煅烧后固体残留率为66.4%(固体残留率)，则该温度下所得锰的氧化物的化学式为_______。 16．咪唑（）是一种化工产品。可通过乙二醛、甲醛、硫酸铵按物质的量之比1∶1∶1进行反应制备咪唑，某小组制备咪唑的实验装置和步骤如下： ①投料：在250 mL三口烧瓶中加入足量硫酸铵和50 mL蒸馏水，搅拌溶解；向仪器B中加入乙二醛与甲醛的混合液（含5.8 g OHCCHO和6.0 g HCHO），滴加时三口烧瓶中溶液的温度低于，滴毕升温至，保温4 h，反应液逐渐变浑浊。 ②排氨：冷却至，分批加入氢氧化钙固体至；升温至，保温1 h排尽氨气。 ③浓缩：趁热过滤，用热水洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗涤液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。 ④提纯：减压蒸馏，油泵减压（），收集馏分，得淡黄色粗咪唑。 ⑤精制：用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06 g。 已知：乙二醛的沸点为，咪唑的沸点为且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。回答下列问题： (1)仪器B的名称为________，仪器A的进水口为________（填“a”或“b”）。 (2)图1的加热方式可采用________，优点是________。 (3)步骤②中，检验氨气的操作方法是________。 (4)步骤③中，“过滤”操作用到的玻璃仪器有烧杯、________和________。 (5)利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏的优点是________。 (6)本实验中，咪唑的产率为________。 (7)咪唑（，分子为平面结构）中大键表示为________，它的碱性主要是由________（填“1”或“2”）号N原子体现的，判断依据是________。 17．二氧化碳是一种让人类“又爱又恨”的物质，恨其导致地球大气温度升高，爱其作为一种原料资源，能生产人们需要的产品，如利用氢化可生产甲醇、乙醇等。回答下列问题： Ⅰ．氢化生产甲醇 主反应： 副反应： (1)的VSEPR模型名称为___________。 (2)将、的原料气通入到容积为2 L的恒容密闭容器中，发生上述主反应和副反应，含碳产物的选择性及的平衡转化率与温度的变化关系如图所示： 已知：。 ①图中表示的平衡转化率的变化曲线为___________(填“甲”“乙”或“丙”)。温度低于250℃时主要发生的是___________(填“主反应”或“副反应”)。 ②温度为250℃时，平衡体系中=___________mol。 ③温度为300℃，测得平衡体系压强为，则该温度下，平衡体系中副反应的压强平衡常数=___________(列出计算式即可)。 (3)较早时期，对的处理采用“封存”法，即在加压条件下使之凝华为干冰，再行封存。干冰的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。干冰晶体中，的配位数为___________；1个晶胞的质量为___________g(表示阿伏加德罗常数的值)。 Ⅱ．氢化生产乙醇 (4)在某催化剂作用下，以水为溶剂及甲醇代替水为溶剂时，与反应生成乙醇的反应方程式如下： ① ② 实验测得纯水、水+甲醇、纯甲醇为溶剂时甲醇转化率及乙醇时空收率(时空收率定义为反应物流经催化剂床层时，单位时间内单位质量或体积催化剂生成目标产物的质量)的变化如图所示： 从图中“纯甲醇”为溶剂的图像信息分析，水对乙醇生成___________(填“有抑制作用”“有促进作用”或“无影响”)；“纯甲醇”为溶剂，采用了1吨催化剂“LiI，”，在250℃、3 MPa下反应20 h，制得的乙醇为___________吨(结果保留整数)。 18．OP-3136是一种新型小分子药物，用于激素受体阳性/人表皮生长因子受体2阴性乳腺癌的治疗，其合成路线如下： 已知：与—NH2反应能力：＞。 回答下列问题： (1)化合物A中含氧官能团名称为___________。 (2)A→B的反应类型为___________。 (3) Et3N是三乙胺()的缩写，C→D中三乙胺的作用是___________。 (4)D→E的化学方程式为___________。 (5)写出B的同分异构体中，满足下列条件的结构简式___________(写出一种即可) ①遇FeCl3发生显色反应； ②氯原子与苯环直接相连； ③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：2。 (6)化合物F的结构简式为______，电离常数(Ka)________(填“＞”“＜”或“=”)。 (7)参照上述合成路线，以和合成(无机试剂任选) ___________。 化学试题卷　第 1 页（共 4 页） 学科网（北京）股份有限公司 $