精品解析：河南省实验中学2025-2026学年下学期高三全真模拟（一）考试 化学试卷

河南省实验中学2025-2026学年高三全真模拟(一)考试 化学试卷 考试时间：75分钟 相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Al：27 P：31 S：32 C1：35.5 Fe：56 一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 科技改变生活。下列关于材料的说法正确的是 A. 聚乳酸(PLA)广泛用于包装行业，属于可降解材料 B. 耐火材料氧化镁的熔点远高于一般金属氧化物，属于无机金属材料 C. 全碳纳米结构材料石墨炔属于有机高分子材料 D. 假牙固定剂聚乙二醇的链节为 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乳酸可在一定条件下水解为乳酸单体，进一步被微生物分解为二氧化碳和水，属于可降解材料，A正确； B．无机金属材料是指金属单质或合金，氧化镁为金属氧化物，属于无机非金属材料，B错误； C．石墨炔是全碳组成的单质，不属于有机物，因此不属于有机高分子材料，C错误； D．聚乙二醇的结构简式为，其链节应该为 ，选项给出的结构多了1个氧原子，D错误； 故答案选A。 2. 下列方程式书写的错误的是 A. 向硫酸溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： B. 向丙烯醛中加入足量溴水： C. 通入溶液中生成白色沉淀 D. 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸溶液与少量碳酸氢钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，A错误； B．丙烯醛中含有的碳碳双键能和醛基都能与溴水反应，则向丙烯醛中加入足量溴水发生的反应为丙烯醛与足量溴水反应生成CH2BrCHBrCOOH和氢溴酸，反应的化学方程式为：，B正确； C．生成氯化亚铜白色沉淀的反应为二氧化硫与溶液中的铜离子和氯离子反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为：，C正确； D．具有强氧化性的次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选A。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的球棍模型： B. 顺丁烯二酸的结构简式： C. 的形成过程： D. p-p键的形成过程：+→ 【答案】C 【解析】 【详解】A．中价层电子对数为3，是杂化，的价层电子对数为4，孤对电子数为2，为杂化，球棍模型应为，A错误； B．顺丁烯二酸中两个羧基位于双键的同一侧，结构简式应为，B错误； C．中和通过得失电子形成离子键，形成过程为：，C正确； D．键形成过程应为+→，图中表示“p-p”π键的形成过程，D错误； 故选C。 4. 结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 解释 A 熔点：SiO2>SiCl4 键能：Si-O键>Si-Cl键 B 酸性：CH3COOH<FCH2COOH F电负性大，-F属于吸电子基 C 键角： 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块 晶体具有各向异性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2是共价晶体，熔化时破坏共价键，SiCl4是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，二者熔点差异源于晶体类型不同，与键能比较无关，A错误； B．F电负性大，-F是吸电子基团，通过吸电子诱导效应使羧基中O-H键极性增强，更易电离出H+，故FCH2COOH酸性强于CH3COOH，B正确； C．、、中心原子的孤电子对数均为0，键角差异由杂化方式与成键电子对之间的斥力决定，与孤电子对和成键电子对的斥力无关，C错误； D．缺角的NaCl晶体修复为规则外形体现的是晶体的自范性，各向异性指晶体不同方向物理性质存在差异，D错误； 故答案选B。 5. 超分子有分子识别特性。“杯酚”可与形成超分子(结构如图)，借助杯酚分离固体混合物的实验过程如下。 下列说法正确的是 A. M中与杯酚通过共价键相互结合 B. 溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C. 分离滤液A可回收杯酚 D. 蒸馏滤液B可获得 【答案】B 【解析】 【分析】按照分离过程，过滤1所得的滤液为的甲苯溶液，不溶于甲苯，加入氯仿后中的杯酚溶解，中不溶，过滤2所得的滤液为杯酚的氯仿溶液，分离杯酚的氯仿溶液，得到的"杯酚"能够循环使用，据此分析解题。 【详解】A．超分子中与杯酚通过范德华力相互结合，A错误； B．由分析可知，甲苯溶解而不溶解，氯仿溶解杯酚而不溶解，B正确； C．由分析可知，滤液可获得甲苯和，分离滤液B可回收杯酚，C错误； D．由分析可知，蒸馏滤液可回收氯仿和杯酚，D错误； 故选B。 6. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备溴苯并验证有HBr产生 B. 用乙装置制备氧气并收集纯净干燥的氧气 C. 用丙装置探究浓度对化学反应速率的影响 D. 用丁装置验证氧化性强弱顺序Cl2>Br2>I2 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯与液溴的反应为放热反应，会挥发出溴蒸气。但溴（非极性分子）极易溶于CCl4（非极性溶剂），而HBr（极性分子）不溶于CCl4，因此中间的CCl4洗气瓶可以完全吸收溴蒸气，不会进入后续的AgNO3溶液干扰HBr的检验。未被吸收的HBr进入 AgNO3溶液，漏斗在AgNO3溶液液面上，难以发生倒吸，发生反应，生成浅黄色沉淀，证明有HBr产生，A正确； B．MnO2是粉末状固体，会从多孔隔板的缝隙中漏下，无法实现 “随开随用、随关随停”，不能使用该简易启普发生器装置，B错误； C．草酸与高锰酸钾反应的离子方程式为：，左侧试管中高锰酸钾的量为0.0002 mol，草酸为0.0005 mol，右侧试管中高锰酸钾量为0.0004 mol，右侧试管中KMnO4过量，溶液紫色不会完全褪去，反应不能完全进行，两支试管的实验终点不同，故无法比较反应时间快慢，C错误； D．Cl2先与NaBr反应生成Br2，但如果Cl2过量，过量的Cl2会直接与淀粉-KI溶液中的 I-反应生成I2，使淀粉变蓝。无法证明是Br2氧化了I-，因此不能得出氧化性Br2>I2的结论，D错误； 故答案选A。 7. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应： ①M＋N = X＋Y；②M＋N = X＋Z。 反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是 A. 0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为2.5×10-3 mol·L-1·min-1 B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C. 如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Z D. 反应①的活化能比反应②的活化能大 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：M的起始浓度为0.5 mol/L，反应①的速率v1=k1c2(M)，反应②的速率v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。则同一反应体系中反应①、②的速率之比始终不变，所以Y、Z的浓度变化之比始终不变；①M+N=X+Y、②M+N=X+Z，则体系中始终有c(Y)+c(Z)=△c (M)，由图可知：30 min时△c(M)=0.5 mol/L-0.300 mol/L=0.2 mol/L；c(Z)=0.125 mol/L，则c (Y)=0.2 mol/L-0.125 mol/L=0.075 mol/L，即反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比为0.075 mol/L：0.125 mol/L=3：5；结合反应的活化能与反应速率关系比较反应①、②的活化能大小，根据v=和转化率公式计算反应速率和转化率，据此分析解答。 【详解】A．由图中数据可知，时，M、Z的浓度分别为0.300和0.125 ，则M的变化量为0.5-0.300 =0.200 ，其中转化为Y的变化量为0.200-0.125 =0.075 。因此，时间段内，Y的平均反应速率为 ，选项A正确； B．由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为，Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同（化学计量数均为1），因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于 ，由于k1、k2为速率常数，故该比值保持不变，选项B正确； C．由上述分析可知，体系中Y和Z的浓度之比为3：5，所以反应能进行到底时，c(Y)+c(Z)=△c(M)=0.5 mol/L，则c(Z)=，反应结束时M转化为Z的转化率为，选项C错误； D．由图可知，30 min时△c(M)=0.5 mol/L-0.300 mol/L=0.2 mol/L，c(Z)=0.125 mol/L，则c(Y)=△c(M)- c(Z)=0.2 mol/L-0.125 mol/L=0.075 mol/L，则v(Y)：v(Z)=0.075 mol/L：0.125 mol/L =3：5，即v(Y)＜v(Z)，v1＜v2。反应的活化能越高，反应速率越慢，所以反应①的活化能大于反应②的活化能，选项D正确； 答案选C。 8. 某高分子化合物M常用于制作眼镜镜片，可由N和Q两种物质合成，M、N、Q的结构如图所示。下列说法正确的是 A. N与Q合成M的反应为加聚反应 B. M的链节中在同一平面内的碳原子最多有14个 C. Q在空气中很稳定，可以保存在广口瓶中 D. 常温下，M、N、Q均易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，一定条件下N与Q发生缩聚反应生成M和甲醇，A错误； B．由结构简式可知，M分子中苯环和酯基为平面结构，单键可以旋转，则链节中在同一平面内的碳原子最多有14个，B正确； C．由结构简式可知，Q分子中含有极易被空气中氧气氧化的酚羟基，所以Q易被氧化，C错误； D．由结构简式可知，M、N分子中均含有酯基，均难溶于水，D错误； 故选B； 9. 某营养强化剂由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构如图所示)，其中，基态原子的轨道与轨道上的电子总数相等，基态原子有4个未成对电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 碱性： C. 氢化物沸点： D. 该化合物不能与酸反应 【答案】A 【解析】 【分析】基态W原子的s轨道与p轨道上的电子总数相等，电子排布为或，即O或，结合化合物的结构，为；的原子序数小于，结合化合物的结构，为H，Y为C，Z为；基态原子有4个未成对电子，电子排布式为，M为。 【详解】A．X为H，Y为C，甲烷中碳元素表现负化合价，则电负性：，A正确； B．甲基为推电子基，使得N(CH3)3中N原子上的电子云密度变大，更容易结合，其碱性更强，所以碱性，B错误； C．Y为C，Z为N，碳的氢化物为烃，种类繁杂，有的烃的沸点高于氮的氢化物，C错误； D．该化合物含和，二者均可与酸反应，D错误； 故选A。 10. 环己酮及其衍生物可发生Robinson增环反应，反应历程如图所示： 下列说法正确的是 A. 若，W的同分异构体可能含萘环() B. X→Y发生取代反应 C. Y→Z的反应条件为：NaOH醇溶液、加热 D. 类比上述反应，与反应可生成 【答案】D 【解析】 【分析】W与在NaNH2存在下反应产生X，X()中甲基与酮羰基发生加成反应产生Y，Y中羟基发生消去反应产生Z，据此作答。 【详解】A．若，W的分子式为，不饱和度为6，萘环()的不饱和度为7，因此W的同分异构体不可能含萘环，故A错误； B．根据分析可知，过程酮羰基发生加成反应生成羟基，故B错误； C．发生醇的消去反应，条件是“浓硫酸、加热”，“NaOH醇溶液、加热”是卤代烃发生消去反应的条件，故C错误； D．根据分析可知，类比上述反应，与反应的过程如下：，故D正确； 故答案选D。 11. 已知：钼(Mo)元素位于周期表中的第五周期VIB族，在钼基催化剂作用下，1，2-丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤①②的反应机理完全相同，都经历了加成和消去 B. 基态Mo原子的价层电子排布式为 C. 该反应中通过降低焓变来加快化学反应速率 D. 若2，3-丁二醇发生上述反应，可得到乙醛和2-丁烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤①和②都经历了醇羟基先与Mo=O的加成反应、后分子内的脱水反应（非消去反应），A错误； B．Mo 位于第五周期VIB族，价电子数为6。由于d轨道半充满更稳定，基态Mo原子的价层电子排布式为4d55s1，而非4d45s2，B错误； C．催化剂（MoO3）的作用是降低反应的活化能来加快反应速率，但它不能改变反应物和生成物的总能量，因此反应的焓变ΔH保持不变，C错误； D．根据1,2-丙二醇的反应机理，总反应为： ，即相邻二醇会发生C-C键断裂生成醛，同时发生消去反应生成烯烃，对于对称的2,3-丁二醇，按照相同机理：2,3号C上的C-C键断裂生成2分子乙醛，消去反应生成2-丁烯，因此产物为乙醛和2-丁烯，D正确； 故答案选D。 12. 由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 将溶液与溶液混合，产生白色胶状沉淀 两溶液中离子的水解相互促进 B 向碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡。溶液分层，下层溶液由紫红色变为浅粉红色，上层溶液呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 C 用饱和溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得固体中滴加盐酸，产生无色气体 D 灼烧铜丝使其表面变黑，趁热伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有羟基 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解：水解：，电离：，的水解与的电离相互促进产生沉淀，两种离子的水解相互抑制，故该反应只是离子反应，不是双水解，A错误； B．的溶液在下层，浓溶液在上层，振荡后下层溶液颜色变浅，上层溶液由无色变为棕黄色，说明由转移进入浓溶液，碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力，B正确； C．在浓度较大的溶液中，溶解度较小的沉淀可以转化为溶解度较大的沉淀，不能根据沉淀是否转化确定溶度积常数的大小，C错误； D．羧基也能和铜丝表面的反应使铜丝显示亮红色，D错误； 故选B。 13. 以溶液为离子导体，在如图装置中光催化烯烃可制得环氧化物。下列有关说法正确的是 A. 能量转化形式：光能电能化学能 B. 电流从电极经离子导体流向电极 C. 需及时补加以维持体系稳定 D. 若电极生成5.6L气体(标准状况)，理论上生成 【答案】D 【解析】 【分析】电极发生氧化反应，，是阳极；则Pt电极为阴极，发生还原反应，。电池总反应为：。 【详解】A．光能未转化为电能，而是与电能共同转化为化学能，A错误； B．是阳极，是阴极，在作为离子导体的NaBr溶液中，电流是从​流向，B错误； C．根据转化图可知，反应中阴极生成的会在后续反应中完全消耗，+OH-→， 、，结合总反应，体系稳定，不需要补加，C错误； D．标准状况下​的物质的量为 ，总反应中对应环氧化物，因此生成​时，理论生成，D正确； 故选D。 14. 常温下，将悬浊液置于分压固定的气相中，体系中关系如图所示，已知，为溶液中的浓度。下列说法正确的是 A. 表示的变化情况 B. C. D. a点pH=8.35 【答案】C 【解析】 【分析】已知，pM越大，浓度越小；分压固定，溶液中浓度恒定，因此其pM为定值，对应图中水平直线L3；碳酸的电离平衡为，、浓度随pH增大而增大，pH较小时，浓度大于，pH较大时，浓度小于，则L1对应，L2对应，L4对应； pH=6.4时，和浓度相等，此时；pH=10.3时，和浓度相等，此时，据此分析： 【详解】A．对应的是的变化情况，A错误； B．根据电离常数： ； ；，，两式相除得，B错误； C．根据， ，，C正确； D．a点，，，则 ，pH=8.5，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种以钛铁矿和磷灰石矿为主要原料制取磷酸铁和钛白粉(TiO2)的工艺流程如下： 已知：钛(Ⅳ)在酸性溶液中的存在形式是，在碱性环境中转化为。 （1）写出对应物质的化学式：“试剂X”___________，“气体Y”___________。 （2）“滤液1”中加入过量粉末可得到白色含钛固体，写出该反应的离子方程式：___________。 （3）“沉淀”反应的化学方程式为___________。 （4）工业上也可以用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁。其他条件一定，制备时测得的有效转化率与溶液的关系如图所示。请设计制备晶体的实验方案：___________(实验中须使用的试剂：溶液，溶液，溶液)。 （5）TiO2的一种晶胞具有典型的四方晶系结构(如图所示)，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中A、B的原子坐标为(0.31，0.31，0)，(0.81，0.19，0.5)。已知晶胞含对称中心，则D原子坐标为___________，该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间距d=___________pm。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. HF （2）TiO2+ ++ 3H2O = H4TiO4↓ + （3）+ 2H3PO4 + H2O2 + 4NH3 = 2FePO4↓ + 2(NH4)2SO4 + 16H2O （4）将磷酸亚铁粗产品溶于适量1 mol·L-1 H2SO4溶液中，滴加30% H2O2溶液至反应完全，再滴加1 mol·L-1 Na2HPO4溶液，调节溶液pH约为1.5，过滤、洗涤、干燥。 （5） ①. (0.69, 0.69, 1) ②. 【解析】 【分析】钛铁矿（FeTiO3）加X，“试剂 X”是不易挥发的酸，故为H2SO4；钛铁矿加硫酸酸解，水浸、冷却、过滤得“滤液1”显酸性，钛的存在形式为TiO2+，加入 Na2CO3后转化为H4TiO4；而磷灰石矿［Ca5F（PO4）3］加入试剂X（H2SO4）酸溶之后，过滤可得到石膏（CaSO4），“气体Y”为HF，滤液2中含有H3PO4，向滤液2加FeSO4•7H2O，用H2O2氧化，磷元素来自“滤液2”中的H3PO4，得磷酸铁（FePO4）。 【小问1详解】 工业上处理钛铁矿和磷灰石矿通常使用浓硫酸进行酸解，故“试剂X”为H2SO4；磷灰石矿Ca5F(PO4)3与硫酸反应会生成磷酸、微溶的硫酸钙（石膏）以及氟化氢气体，故“气体Y”为HF。 【小问2详解】 “滤液1”中钛主要以TiO2+形式存在，加入过量Na2CO3粉末后，溶液呈碱性，根据题意，钛(Ⅳ)在碱性环境中转化为H4TiO4沉淀，Na2CO3过量，生成H4TiO4沉淀和，离子方程式为：TiO2+ ++ 3H2O = H4TiO4↓ +。 【小问3详解】 “沉淀”工序中，反应物包括、H3PO4、H2O2和NH3，其中H2O2作氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，NH3结合溶液中的H+促进FePO4沉淀的生成，同时生成(NH4)2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为：+ 2H3PO4 + H2O2 + 4NH3 = 2FePO4↓ + 2(NH4)2SO4 +16H2O。 【小问4详解】 制备FePO4晶体需要先将粗产品溶解，再将Fe2+氧化为Fe3+，最后调节pH沉淀出目标产物。结合提供的试剂和图像信息（pH=1.5时Fe的有效转化率最高），实验方案设计为：先用1 mol·L-1 H2SO4溶液溶解粗产品，然后加入30% H2O2溶液将Fe2+充分氧化，接着滴加呈碱性的1 mol·L-1 Na2HPO4溶液提供磷酸根并调节溶液pH至1.5，最后经过滤、洗涤、干燥得到FePO4晶体。 【小问5详解】 晶胞含对称中心，该对称中心为体心处的Ti原子，其坐标为(0.5, 0.5, 0.5)。由图可知，A原子与D原子关于体心对称，已知A的坐标为(0.31, 0.31, 0)，则D的坐标为(2×0.5 - 0.31, 2×0.5 - 0.31, 2×0.5 - 0)，即(0.69, 0.69, 1)。同理，B原子与C原子也关于体心对称，已知B的坐标为(0.81, 0.19, 0.5)，则C的坐标为(2×0.5 - 0.81, 2×0.5 - 0.19, 2×0.5 - 0.5)，即(0.19, 0.81, 0.5)。B、C两原子处于同一高度（z坐标相同），其核间距。 16. 二苯酮是一种重要的有机合成原料，某兴趣小组设计实验合成二苯酮。 Ⅰ．粗产品制备。制备过程和有关数据如下： 苯 无水 二苯酮 熔、沸点(℃) 5.5/80.1 -22.6/76.8 197/180(升华) 48.5/305.4 相对分子质量 78 154 133.5 182 密度 0.879 1.595 - - （1）整个制备过程在三颈烧瓶中进行。维持温度在之间的方法是___________；三颈烧瓶的容积最合适的是___________(填字母)。 A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL （2）需严格控制试剂用量。无水可与二苯酮络合而失效，该反应的配位原子是___________(填元素符号)；若苯过量，二氯二苯甲烷中存在卤代烃副产物，则充分水解后，粗产品中可能混有杂质的结构简式为___________。 Ⅱ．粗产品提纯 步骤一：粗产品转入如下装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯。 步骤二：分离出下层产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后加入无水硫酸镁。先常压蒸馏，温度升至90°C左右时停止加热，再减压蒸馏。 （3）图中毛细管的作用是___________。 （4）无水硫酸镁的作用是___________，常压蒸馏收集到的馏分是___________(填名称)。 （5）经进一步提纯，最终得产品，本实验二苯酮的产率最接近于___________。 A．50% B．60% C．70% D．80% 【答案】（1） ①. 将三颈烧瓶置于的冷水浴中 ②. C （2） ①. O ②. （3）防止液体暴沸 （4） ①. 干燥除水 ②. 四氯化碳 （5）D 【解析】 【分析】在氯化铝做催化剂的条件下，苯与四氯化碳发生取代反应得到；向中加入100mL水充分水解、过滤得粗产品；粗产品蒸去四氯化碳及少量未反应的苯，分离出下层产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后加入无水硫酸镁。先常压蒸馏，温度升至90°C左右时停止加热，再减压蒸馏。 【小问1详解】 反应温度在，低于常温，需将三颈烧瓶置于的冷水浴中控制温度；三颈烧瓶内液体的体积约占容积的，实验过程所加试剂的体积共约(14+8+7+100)mL=，则容积为的三颈烧瓶最合适，故答案为：C。 【小问2详解】 无水与二苯酮发生络合反应，配位原子提供孤电子对，中心原子提供空轨道，中缺电子作中心原子，二苯酮为配位体，二苯酮中只有存在孤电子对，所以配位原子是；苯和在催化下生成二氯二苯甲烷，该反应属于取代反应，中键断裂，苯中键断裂，若苯过量，与苯继续反应，生成的卤代烃为，粗产品中可能混有的杂质为。 【小问3详解】 毛细管可提供气化中心，其作用为防止液体暴沸。 【小问4详解】 合并后的溶液主要含二苯酮、四氯化碳和少量水，加入无水硫酸镁的作用是除去混合液中的少量水；二苯酮的沸点305.4，四氯化碳的沸点76.8，二苯酮的沸点高于四氯化碳，所以常压蒸馏收集到的馏分是四氯化碳。 【小问5详解】 ，CCl4-2--，，，即本实验中四氯化碳过量，以苯的量代入估算，理论上产生二苯酮的物质的量为苯的二分之一，约为0.045mol，二苯酮的产率为，故选D。 17. 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。 方法一：直接脱氢法 Ⅰ． 方法二：二氧化碳氧化法 Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）相关物质的燃烧热数据如下： 物质 燃烧热 -1560 -1411 -286 反应Ⅰ的___________。 （2）在恒压下，分别按照反应气组成为、、投料，发生反应，乙烷的平衡转化率随反应温度的变化关系如图。图中点正反应速率和点逆反应速率的大小关系为___________(填“>”“=”或“<”)。在，按投料时，若达到平衡所需要的时间为，则平均反应速率___________。 （3）当裂解反应达到平衡状态时，体系将会产生大量积碳，主要发生的反应及其在不同温度下的平衡常数如下表： 反应 1100K 1500K ⅰ． 1.6 18.9 72.0 ⅱ． 60.9 108.7 165.8 ⅲ． 0.015 0.33 3.2 ⅳ． 由表中数据分析，平衡时混合气体中___________(填化学式)的百分含量最大；为提高乙烯的产率，工业生产的适宜反应条件是___________(填字母)。 A．高温、较长的反应时间 B．高温、较短的反应时间 C．低温、较长的反应时间 D．低温、较短的反应时间 （4）研究催化剂X和催化剂Y对“二氧化碳氧化法”的影响，在923K和保持总压恒定的条件下，和按物质的量投料，所得实验数据如表： 催化剂 转化率/% 转化率/% 催化剂X 19.0 37.6 催化剂Y 18.0 21.0 结合上述数据分析，“二氧化碳氧化法”的最佳催化剂是___________，判断依据是___________。 【答案】（1）+137 （2） ①. < ②. 0.33 （3） ①. ②. B （4） ①. 催化剂Y ②. 使用催化剂Y时，反应Ⅱ的平衡转化率远高于反应Ⅲ 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是指燃料充分燃烧生成指定产物所释放的热量，根据表格中信息可知 ①， ②， ③， 根据盖斯定律知，反应②-反应③-反应①得：，反应热； 【小问2详解】 该反应是气体体积增大的反应，恒压条件下，乙烷和水蒸气的比值减小相当于增大体积，平衡向正反应方向移动，乙烷的转化率增大，由图可知，相同温度时，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应乙烷的转化率依次减小，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示为、、投料；点浓度大于点，浓度越大，反应速率越快，即点反应速率小于点；在，按投料时，乙烷的平衡转化率为，设起始乙烷和水蒸气的物质的量分别为和，由题意可建立如下三段式： 乙烷的起始分压为，由三段式数据可知，平衡时乙烷、乙烯、氢气的平衡分压为、、，则内乙烷的平均反应速率为； 【小问3详解】 反应ⅳ的平衡常数远大于其它反应，体系主要得到碳和氢气，其它气体含量很少，所以平衡时混合气体中的百分含量最大；反应ⅰ、ⅱ生成乙烯，温度升高平衡常数增大，所以需要高温，时间过长，生成的发生反应ⅲ、ⅳ而消耗，产生积碳，所以适宜条件为“高温、较短反应时间”； 【小问4详解】 二氧化碳氧化法制乙烯，Ⅱ为主反应，Ⅲ为副反应，若只发生反应Ⅱ，和的转化率为，若只发生反应Ⅲ，和的转化率为，催化剂条件下，和的转化率接近，而催化剂条件下二者转化率更接近，说明使用催化剂时，反应的平衡转化率远高于反应Ⅲ。 18. 普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的其中一种合成方法如下： 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的名称为___________。化合物Ⅱ和物质X合成化合物Ⅲ的原子利用率为100%，则物质X分子构型为___________。 （2）化合物Ⅵ到Ⅶ的转化反应是第一个以中国科学家命名的反应(黄鸣龙还原反应)，该反应的部分机理如下： 其中①和②的反应类型分别为___________、___________。 （3）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 ① ___________ ② ___________ （4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________ A. 化合物Ⅳ和Ⅶ的手性碳原子数不同 B. 可以利用酸性高锰酸钾溶液鉴别化合物Ⅲ和Ⅳ C. 化合物Ⅴ转化为Ⅵ，存在键的断裂和键的形成 D. 化合物Ⅳ易溶于水，可能是因为其能与水形成分子间氢键 （5）化合物Ⅶ的某种芳香族同分异构体在核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为，能发生银镜反应和水解反应，不含醚键，符合条件的有___________种(不考虑立体异构)，其中，能使溶液显色的结构简式为___________(写1种即可)。 （6）参照上述合成路线，设计的合成路线如下(部分反应条件省略)，其中M和N的结构简式分别为___________和___________。 【答案】（1） ①. 1,3-丁二烯（或丁二烯） ②. V形 （2） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （3） ①. H2、催化剂、加热 ②. CH3OH、浓硫酸、加热 （4）CD （5） ①. 6 ②. 、、(任写一种) （6） ①. ②. 【解析】 【分析】经催化氧化生成，与物质反应生成化合物Ⅲ的原子利用率为，结合化合物Ⅲ的结构简式可知，为；与水发生加成反应生成，与CH3COCl反应生成；与苯发生反应生成，发生还原反应生成，与乙醇发生酯化反应生成，据此分析解答。 【小问1详解】 由化合物Ⅰ的结构可知，名称为1，3-丁二烯；结合分析可知，为，水分子中氧原子含有两对孤对电子，O采用杂化，其分子空间构型为V形； 【小问2详解】 结合流程中物质变化可知，反应①为酮羰基的加成反应，反应②为羟基的消去反应； 【小问3详解】 化合物Ⅲ为。①反应生成，是碳碳双键与氢气发生的加成反应，反应试剂和条件为：、催化剂、加热；②反应生成，是羧基与甲醇发生的酯化反应，反应试剂和条件为：、浓硫酸、加热； 【小问4详解】 A．手性碳原子是连接了4个不同的原子或原子团的饱和碳原子，化合物Ⅳ和Ⅶ分子中均含有1个手性碳原子，如图、中*所示，A错误； B．化合物Ⅲ含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，化合物Ⅳ中连接羟基的碳原子上有氢原子，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别，B错误； C．化合物Ⅴ转化为Ⅵ，存在酯基和酸酐中键的断裂，还存在C—C键的形成，C正确； D．化合物Ⅳ含有羧基和羟基，能够与水分子形成氢键，故易溶于水，D正确； 选CD； 【小问5详解】 化合物Ⅶ的结构简式为，不饱和度为5，化合物Ⅶ的某种芳香族同分异构体能发生银镜反应和水解反应，不含醚键，说明分子中含有甲酸某酯基，结合核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为，可知其结构高度对称，可得出符合条件的同分异构体有、、、、、，共6种；能使溶液显色，说明其中含有酚羟基，结构简式为、、(任写一种)； 【小问6详解】 发生醇羟基消去反应生成，与甲苯发生流程中Ⅴ→Ⅵ的转化生成，发生流程中Ⅵ→Ⅶ的还原反应生成。合成路线可设计路线如下：，因此M为，N为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省实验中学2025-2026学年高三全真模拟(一)考试 化学试卷 考试时间：75分钟 相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Al：27 P：31 S：32 C1：35.5 Fe：56 一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 科技改变生活。下列关于材料的说法正确的是 A. 聚乳酸(PLA)广泛用于包装行业，属于可降解材料 B. 耐火材料氧化镁的熔点远高于一般金属氧化物，属于无机金属材料 C. 全碳纳米结构材料石墨炔属于有机高分子材料 D. 假牙固定剂聚乙二醇的链节为 2. 下列方程式书写的错误的是 A. 向硫酸溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： B. 向丙烯醛中加入足量溴水： C. 通入溶液中生成白色沉淀 D. 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的球棍模型： B. 顺丁烯二酸的结构简式： C. 的形成过程： D. p-p键的形成过程：+→ 4. 结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 解释 A 熔点：SiO2>SiCl4 键能：Si-O键>Si-Cl键 B 酸性：CH3COOH<FCH2COOH F电负性大，-F属于吸电子基 C 键角： 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块 晶体具有各向异性 A. A B. B C. C D. D 5. 超分子有分子识别特性。“杯酚”可与形成超分子(结构如图)，借助杯酚分离固体混合物的实验过程如下。 下列说法正确的是 A. M中与杯酚通过共价键相互结合 B. 溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C. 分离滤液A可回收杯酚 D. 蒸馏滤液B可获得 6. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备溴苯并验证有HBr产生 B. 用乙装置制备氧气并收集纯净干燥的氧气 C. 用丙装置探究浓度对化学反应速率的影响 D. 用丁装置验证氧化性强弱顺序Cl2>Br2>I2 7. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应： ①M＋N = X＋Y；②M＋N = X＋Z。 反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是 A. 0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为2.5×10-3 mol·L-1·min-1 B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C. 如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Z D. 反应①的活化能比反应②的活化能大 8. 某高分子化合物M常用于制作眼镜镜片，可由N和Q两种物质合成，M、N、Q的结构如图所示。下列说法正确的是 A. N与Q合成M的反应为加聚反应 B. M的链节中在同一平面内的碳原子最多有14个 C. Q在空气中很稳定，可以保存在广口瓶中 D. 常温下，M、N、Q均易溶于水 9. 某营养强化剂由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构如图所示)，其中，基态原子的轨道与轨道上的电子总数相等，基态原子有4个未成对电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 碱性： C. 氢化物沸点： D. 该化合物不能与酸反应 10. 环己酮及其衍生物可发生Robinson增环反应，反应历程如图所示： 下列说法正确的是 A. 若，W的同分异构体可能含萘环() B. X→Y发生取代反应 C. Y→Z的反应条件为：NaOH醇溶液、加热 D. 类比上述反应，与反应可生成 11. 已知：钼(Mo)元素位于周期表中的第五周期VIB族，在钼基催化剂作用下，1，2-丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤①②的反应机理完全相同，都经历了加成和消去 B. 基态Mo原子的价层电子排布式为 C. 该反应中通过降低焓变来加快化学反应速率 D. 若2，3-丁二醇发生上述反应，可得到乙醛和2-丁烯 12. 由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 将溶液与溶液混合，产生白色胶状沉淀 两溶液中离子的水解相互促进 B 向碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡。溶液分层，下层溶液由紫红色变为浅粉红色，上层溶液呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 C 用饱和溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得固体中滴加盐酸，产生无色气体 D 灼烧铜丝使其表面变黑，趁热伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有羟基 A. A B. B C. C D. D 13. 以溶液为离子导体，在如图装置中光催化烯烃可制得环氧化物。下列有关说法正确的是 A. 能量转化形式：光能电能化学能 B. 电流从电极经离子导体流向电极 C. 需及时补加以维持体系稳定 D. 若电极生成5.6L气体(标准状况)，理论上生成 14. 常温下，将悬浊液置于分压固定的气相中，体系中关系如图所示，已知，为溶液中的浓度。下列说法正确的是 A. 表示的变化情况 B. C. D. a点pH=8.35 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种以钛铁矿和磷灰石矿为主要原料制取磷酸铁和钛白粉(TiO2)的工艺流程如下： 已知：钛(Ⅳ)在酸性溶液中的存在形式是，在碱性环境中转化为。 （1）写出对应物质的化学式：“试剂X”___________，“气体Y”___________。 （2）“滤液1”中加入过量粉末可得到白色含钛固体，写出该反应的离子方程式：___________。 （3）“沉淀”反应的化学方程式为___________。 （4）工业上也可以用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁。其他条件一定，制备时测得的有效转化率与溶液的关系如图所示。请设计制备晶体的实验方案：___________(实验中须使用的试剂：溶液，溶液，溶液)。 （5）TiO2的一种晶胞具有典型的四方晶系结构(如图所示)，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中A、B的原子坐标为(0.31，0.31，0)，(0.81，0.19，0.5)。已知晶胞含对称中心，则D原子坐标为___________，该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间距d=___________pm。 16. 二苯酮是一种重要的有机合成原料，某兴趣小组设计实验合成二苯酮。 Ⅰ．粗产品制备。制备过程和有关数据如下： 苯 无水 二苯酮 熔、沸点(℃) 5.5/80.1 -22.6/76.8 197/180(升华) 48.5/305.4 相对分子质量 78 154 133.5 182 密度 0.879 1.595 - - （1）整个制备过程在三颈烧瓶中进行。维持温度在之间的方法是___________；三颈烧瓶的容积最合适的是___________(填字母)。 A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL （2）需严格控制试剂用量。无水可与二苯酮络合而失效，该反应的配位原子是___________(填元素符号)；若苯过量，二氯二苯甲烷中存在卤代烃副产物，则充分水解后，粗产品中可能混有杂质的结构简式为___________。 Ⅱ．粗产品提纯 步骤一：粗产品转入如下装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯。 步骤二：分离出下层产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后加入无水硫酸镁。先常压蒸馏，温度升至90°C左右时停止加热，再减压蒸馏。 （3）图中毛细管的作用是___________。 （4）无水硫酸镁的作用是___________，常压蒸馏收集到的馏分是___________(填名称)。 （5）经进一步提纯，最终得产品，本实验二苯酮的产率最接近于___________。 A．50% B．60% C．70% D．80% 17. 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。 方法一：直接脱氢法 Ⅰ． 方法二：二氧化碳氧化法 Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）相关物质的燃烧热数据如下： 物质 燃烧热 -1560 -1411 -286 反应Ⅰ的___________。 （2）在恒压下，分别按照反应气组成为、、投料，发生反应，乙烷的平衡转化率随反应温度的变化关系如图。图中点正反应速率和点逆反应速率的大小关系为___________(填“>”“=”或“<”)。在，按投料时，若达到平衡所需要的时间为，则平均反应速率___________。 （3）当裂解反应达到平衡状态时，体系将会产生大量积碳，主要发生的反应及其在不同温度下的平衡常数如下表： 反应 1100K 1500K ⅰ． 1.6 18.9 72.0 ⅱ． 60.9 108.7 165.8 ⅲ． 0.015 0.33 3.2 ⅳ． 由表中数据分析，平衡时混合气体中___________(填化学式)的百分含量最大；为提高乙烯的产率，工业生产的适宜反应条件是___________(填字母)。 A．高温、较长的反应时间 B．高温、较短的反应时间 C．低温、较长的反应时间 D．低温、较短的反应时间 （4）研究催化剂X和催化剂Y对“二氧化碳氧化法”的影响，在923K和保持总压恒定的条件下，和按物质的量投料，所得实验数据如表： 催化剂 转化率/% 转化率/% 催化剂X 19.0 37.6 催化剂Y 18.0 21.0 结合上述数据分析，“二氧化碳氧化法”的最佳催化剂是___________，判断依据是___________。 18. 普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的其中一种合成方法如下： 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的名称为___________。化合物Ⅱ和物质X合成化合物Ⅲ的原子利用率为100%，则物质X分子构型为___________。 （2）化合物Ⅵ到Ⅶ的转化反应是第一个以中国科学家命名的反应(黄鸣龙还原反应)，该反应的部分机理如下： 其中①和②的反应类型分别为___________、___________。 （3）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 ① ___________ ② ___________ （4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________ A. 化合物Ⅳ和Ⅶ的手性碳原子数不同 B. 可以利用酸性高锰酸钾溶液鉴别化合物Ⅲ和Ⅳ C. 化合物Ⅴ转化为Ⅵ，存在键的断裂和键的形成 D. 化合物Ⅳ易溶于水，可能是因为其能与水形成分子间氢键 （5）化合物Ⅶ的某种芳香族同分异构体在核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为，能发生银镜反应和水解反应，不含醚键，符合条件的有___________种(不考虑立体异构)，其中，能使溶液显色的结构简式为___________(写1种即可)。 （6）参照上述合成路线，设计的合成路线如下(部分反应条件省略)，其中M和N的结构简式分别为___________和___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $