广东珠海市鸿鹤中学2025-2026学年第二学期高一年级二阶段检测 化学试卷

2025-2026学年第二学期珠海市鸿鹤中学高一年级二阶段检测答案化学试卷 一、选择题（本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每 小题4分。 2 7 10 11 12 13 14 15 16 C A B B D 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.(16分，每空2分)（1)强氧化性；Zn+H2S04=ZnS04+H个； (2)①生成淡黄色沉淀；②点燃E中肥皂泡(3)S02+20州=S032+H20; 22.4a (42330.48*100%;（5)i ii.①③⑤⑥ 20.30405060708090100 18.(12分，第(1)（2)(6)每空1分，其余每空2分)（1)将菱铁矿粉碎： (2)SiO2;(3)蒸发浓缩、冷却结晶； (4)4NH3-H20+2Fe2++H202 =2FeOOH+4NH4*+2H2O (5)取最后一次洗涤液，加入酸化的氯化钡溶液，若无产生白色沉淀则已洗涤干净： (6)①0.03；(7)I、Ⅲ。 19.（12分，第(1)每空1分，其余每空2分)(1)冷；吸收；(2)NH3+HCI=NH4CI; 声区2N放出(1分)：90.8（④负(1分）：2H0+2N0+4e=+40H 3到N,+3弭，现剂 20.(16分，每空2分)(1)4B;(2)反应生成的HCl,易溶于水，使得溶液中氯离子浓度增 大，饱和氯化钠结晶析出：(3)CH4十C2光，CHCI+HC1 ECH CH23 (4)3;(5)CH3CH2=CH2+Br2-→CHCH2BCH2Br;加成反应；(6 (7)B。 CH 第1页共1页保密★启用前 2025-2026学年第二学期珠海市鸿鹤中学高一年级二阶段监测 化学试卷 命题：郑琪可 审定：胡玲玲 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷个题目指定区域内的相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以 上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1016S32Fe56Cu64Ba137 第一部分选择题（共44分） 一、选择题（本大题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题 给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1.文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分是金属材料的是 A.西汉素纱禅衣 B.白玉双龙云纹佩 C.龙凤纹青铜铺首 D.紫金釉葵瓣瓷盘 2.下列说法正确的是 H A C1和H一 C1为同一物质 B 互为同系物 H H C.乙炔的结构简式：CHCH D.过氧化氢的电子式：H[O:OH 3.下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△0，则金刚石更稳定 B.HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OHD2反应的反应热△H=2×( 57.3)kJ/mol C.为测定反应热，可用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液进行实验 试卷第1页，共8页 D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成$O2,前者放出的热量多 4.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.从石墨中分离出来的石墨烯具有薄、坚硬、几乎透明的性质，是有机非金属材料 B.SO2具有还原性，故添加少量SO2于葡萄酒中能防止部分成分被氧化 C.光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，其主要成分是硅 D.青铜器马踏飞燕，为清除其表面的铜绿可以用浓硝酸进行清洗 5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 浓HSO4 NH CI (NH4)2S04 溶液 浓氨水 浓疏酸 Cu Ca(OH)2 饱和NaHCO,溶液 ① ② ⑧ ④ A.装置①可用于实验室制取少量NHB.装置②可用于实验室制备SO2 C.装置③可用于除去CO2中的SO2D.装置④可用于观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 6、某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 本能量 E. 反应进程 A.两步反应均为吸热反应 B.三种物质中C最稳定 C.A与B的能量差为E! D.A→B的反应一定需要加热 7,某小组设计的原电池装置如图。下列说法错误的是 A.该电池中Mg作负极 Mg B.A1电极表面有气泡生成 C.若将稀硫酸替换成NaOH溶液，电流表指针偏向改变 稀H,S04 D.该电池中电子从Mg电极经溶液流向A1电极 8.下列离子方程式书写正确的是 A.S02和氯水混合使用会失去漂白性：SO2+CL2+2H,0=4H+SO}+2CI B.将S02通入BaC2溶液中：SO,+Ba2++H,0=BaS0,↓+2H C.向盐酸中滴加Na,SiO,溶液：Na,SiO,+2H=HSiO,↓+2Na D.氨水和稀醋酸反应：OH+H=HO 试卷第2页，共8页 9.下列实验方案对应的操作，现象和结论都正确的是 方案 现象 结论 将灼热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 木炭被浓硝酸氧化 B 将某气体通入盛有品红溶液的试管中 品红溶液褪色 该气体中含有S02 C 将$02气体通入碘和淀粉的混合溶液中 溶液褪色 还原性：S02> D 向铜与浓硫酸反应后的试管中加水稀释 溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有CuSO4生成 10. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 粉碎、煅烧 黄铁矿 400-500℃ 98.3%的 S02 V205(催化剂) S03 浓硫酸吸收 H2SO4 空气 A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 高温 B.煅烧黄铁矿发生反应：4FeS2+110, 2Fe,0,+8S02,FeS2中S的化合价为-l价 C.S02氧化成S03的反应中S02能全部转化为S03 D.用98.3%的浓硫酸吸收三氧化疏可避免形成酸雾 11.NA表示阿伏伽德罗常数。下列有关说法正确的是 A.含2molH2S04的浓硫酸与64gCu共热，生成S02分子数小于NA B.常温下，56g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为3NA C.2molN2与6molH2充分反应后生成4 nol NH D.标准状况下，22.4LS03原子数为3Na 12.某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B的物质 的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 0.8 0.6 B 0.4 0.2 812 16 t/min A.16min时，A的转化率为75% B.0~4min时间段内，B的平均反应速率为0.05mol/L·min) C.反应开始时，逆反应速率为0 试卷第3页，共8页 D.12~l6min时间段内，反应生成a molA同时生成2 a mol B 13.对于烷烃的结构和性质的下列说法不正确的是 A,丁烷和己烷互称为同系物 B. CH3-CH2-CH-CH3 的一溴代物有4种 CH C.CH,CH2CH2CH和CH,CH(CH,),互为同分异构体 D.烷烃性质比较稳定，不能发生氧化反应 14.以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价一类”二维图。氮元素的 “价一类”二维图如图所示，d为红棕色气体。下列有关说法不正确的是 化合价 ●e +4 .d +2 ●c ●b -3●a of 98 氢化物单质氧化物酸碱盐 物质类别 A.g可以作农业上常用的化肥 B.在1L1mol/La的水溶液中，含NH3H20的物质的量之和为1mol C.若c,d同时通入NaOH溶液中仅生成一种盐，则反应的离子反应方程式为：NO+NO2+ 20H-=2NO,+H2O D.a与d在一定条件下反应生成无污染的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3:4 15.电化学法处理S02是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收S02可消除S02污染，设计装置 如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H通过）。下列有关说法错误的是 石墨15 石墨2 S02 ←-H202 稀硫酸 稀硫酸 质子交换膜 A.该装置将化学能转化为电能 B.放电时H通过质子交换膜向石墨1定向移动 C.放电时电流方向：石墨2→导线→石墨1→疏酸溶液→石墨2 D.石墨2发生的电极反应式为：H202+2H+2e=2H,0 试卷第4页，共8页 16.向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的H(g)和12(g),在一定条件下发生反应 H2(g)+I2(g)一2HⅢ(g),反应速率v随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A.反应H2(g)+I(g)、≥2HI(g),是吸热反应 B.若△=△t2,则HⅡ的生成量：ab段大于bc段 a C.在a、b、c、d四点中，c点达到了化学平衡 D.在a、b、c、d四点中，d点生成物的浓度最大 △t1△t2 第二部分非选择题（共56分） 二、非选择题（本大题共4小题，共56分） 17.用下图所示装置研究足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体（夹持和加热装置已略 去)。 浓H2SO4 肥皂液 Zn粒 品红 Na,S NaOh 溶液 溶液圈 ·溶液 D E (1)某同学认为A中会有SO2和H2两种气体产生的理由是浓硫酸具有 和酸性，发生如 下反应：Zn+2H,S0,(浓)=ZnS04+S0,个+2H,0, (2)实验证明了S02和H2两种气体的产生。 ①B中品红溶液褪色，证明有SO2生成：C中溶液 (填现象)也证明有该气体生成。 ②证明有H2生成的操作是： (3)写出D中发生反应的离子方程式： (4)该同学又设计实验测定0.448L(标准状况下)混合气体中S02的体积分数。将混合气体通入过量 的新制氯水中，反应完全后，向溶液中加入足量BaC2溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得 到固体ag。混合气体中S02的体积分数为 (用含a的代数式表示)。 (5)一定条件下，将10molS02和5molO2投入1L恒容密闭容器中。下图是部分物质的浓度随时间 的变化曲线。 12r- 11- 100- 9 8 (1-Iow) 7 4 102030405060708090100 t/min 试卷第5页，共8页 i.在图中补全c(O2)随时间的变化曲线 ⅱ.下列说法中，能说明$O2和O2的反应达到平衡状态的是 (填序号)。 ①各组分浓度不再改变 ②容器中S02、02的浓度比是2：1 ③2y(S02)=v烛(O2) ④单位时间内生成2molS02的同时，生成1mol02 ⑤混合气体的压强不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 18.高纯纳米氧化铁广泛应用于生物医药和光催化等领域，以菱铁矿（主要成分为FCO3,含少量 CaC03、MgCO3、MnCO3、SiO2等杂质)为原料制备高纯纳米氧化铁的一种工艺流程如图： 稀硫酸 NHF溶液H2O2氨水 沉钙 纯纳米 菱铁矿一酸浸→除锰→溶解 沉铁 洗涤 焙烧 沉镁 →氧化铁 滤渣1 滤液 滤渣2 滤液 滤液 己知：“除锰”后的滤渣中含少量MgSO4、CaSO4杂质。CaF2和MgF2难溶于水。 回答下列问题： (1)加快“酸浸”速率的措施有 (填一条)。 (2)“滤渣1"的主要成分为CaS04和 (填化学式)。 (3)已知硫酸亚铁的溶解度随着温度的下降快速减小，“除锰”过程中将溶液加热浓缩后的操作是 、洗涤、干燥。 (4)沉铁”过程中可得到FOOH沉淀，其中铁的价态为正三价，写出相应的离子方程式 (⑤)如何检验洗涤后沉淀中的$042一已经被洗净，写出相应的操作 (6)纳米氧化铁是一种很好的催化剂，可加速太阳光进行有机物的降解。某同学欲探究纳米氧化铁 催化降解甲基紫在不同条件下对化学反应速率的影响，设计了如下三组实验。 实验编号 温度（℃） 有机物浓度(mg/L) 纳米Fe2O3质量(g) pH I 20 10 0.03 5.0 Ⅱ 20 10 A 7.0 Ⅲ 30 10 0.03 5.0 ①请将表中数据补充完整：A ；0 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是 (填实验编号)。 19.冰箱里的冰袋、农田里的氮肥，藏着氨与铵盐的能量密码，氮及其化合物早已编织起现代生 活的底层网络。回答下列问题： I.探究铵盐与碱反应的热效应。 实验装置如图1所示。先搅拌烧瓶中固体一段时间，再滴加浓盐酸。 试卷第6页，共8页 浓盐酸 气球 适量NH,CI和 Ba(OH)8H2O 电磁搅拌器 图1 (1)搅拌一段时间后发现烧瓶壁变 (填“冷”或“热)，说明NH4Cl与Ba(OH2·8H2O的反 应 (填“吸收”或“放出”)热量。 (2)滴加浓盐酸时产生“白烟”，则产生“白烟的化学方程式为 IⅡ.探究NH的性质。 (3)写出工业合成氨的化学方程式： 已知部分化学键断裂或形成时的能量变化如图2 所示。每产生2 mol NH(g) (填“放出”或“吸收) k能量。 ⊙d946 kJ/mol{ 键断裂 ⑧+⊙ ①①- 436 kJ/mol( 键断裂 @+回 因+④3908kmol,⊙@ 键形成 图2 (4)NH3还可作为脱硝剂除去氮氧化物，如NO和NH3在一定条件下发生反应： 6NO(g)+4NH(g)=5N2(g)+6H,O(),利用该原理设计如图3所示原电池，则电极M为 (填“正或“负)极；写出电极N上发生反应的电极反应式： 负载 M nnnu KOH 图3 20.ICH4与C12混合在光照条件下发生反应生成多种氯代烃。 (I)实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，排饱和NaCl溶液收集半试管甲烷和半 试管氯气，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 CH,和CL, 饱和NaCI溶液 试卷第7页，共8页 A,光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B.上述反应过程中共生成五种产物，其中四种是有机物 C.取反应后试管内的溶液，滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了HCI D.若甲烷中的1mol氢原子被取代，则需要0.5mol氯气 (②)反应一段时间后，溶液中出现少量白色固体的原因是 (3)写出CH4与C2反应生成一氯甲烷的化学方程式 Ⅱ.丙烯(CH,-CH=CH2)是重要的化工原料，其具有与乙烯类似的化学性质，在一定条件下有如 图所示的转化关系。 B H20催化剂/△ 囚，B,cCLC-cH-cH毫花公回 H2 D(高分子材料) (④)丙烯中共面的碳原子有 个。 (⑤)由丙烯生成A的化学方程式为 该反应的类型为 (6)D是由丙烯加成聚合生成的高分子，写出D的结构简式 (⑦)欲除去C气体中混有的少量丙烯气体，可选用的方法是 A.通过足量的NaOH溶液 B通过足量溴水 C.通过足量的酸性KMnO4溶液 D.在催化剂加热条件下通入过量H2 试卷第8页，共8页