1.2.2 核外电子排布与元素周期表 课件--2025-2026学年高二下学期化学鲁科版选择性必修2

该高中化学课件聚焦核外电子排布与元素周期表的周期、族、区划分关系，以鲍林近似能级图为导入，通过表格建立能级组与周期的对应，再以价电子为桥梁衔接族和区的划分，构建递进式知识支架。 其亮点在于结合化学观念与科学思维，通过对比表格（如价电子排布与族序数对应表）、思考交流（Sc元素周期位置分析）及应用体验题，帮助学生建立微观结构与宏观位置的联系，提升证据推理能力。学生能深化结构决定性质的认识，教师可依托系统资源高效开展教学。

核外电子排布与元素周期表 课时2 第1章 第 2 节 1.了解元素周期表中周期、族的划分及其与原子核外电子排布的关系(重、难点)。 2.了解元素周期表区的划分与原子核外电子排布的关系(重点)。 学 习 目 标 内 容 索 引 目标一　核外电子排布与周期的划分 目标二　核外电子排布与族的划分 目标三　核外电子排布与区的划分 核外电子排布与周期的划分 < 目标一 > 1.鲍林近似能级图与周期的关系 (1)能量相近的原子轨道属于同一能级组。 鲍林近似能级图 对应的周期序数 所包含的元素种数 最多容纳的电子数 第六能级组 第五能级组 第四能级组 第三能级组 第二能级组 第一能级组 32 18 18 8 8 2 32 18 18 8 8 2 6 5 4 3 2 1 (2)不同能级组之间的能量差较大，同一能级组内能级之间的能量差较小。 2.价电子 为便于研究元素性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原子的价电子排布。 一般情况下，主族元素原子的价电子只包括最外层电子 过渡元素原子的价电子除最外层电子外，还包括次外层的部分电子，甚至倒数第三层的电子 最外能级组中有可能参与化学反应的电子。 如基态铁原子的价电子排布式为3d64s2。 定义 规律 ！ 3.能级组和周期的对应关系 周期 价电子排布 对应能级组 元素 种数 ⅠA族 0族 最外层最多容纳电子数 1 1s1 1s 2 2 2s1 2s、2p 8 3 3s1 3s、3p 8 4 4s1 4s、3d、4p 18 5 5s1 5s、4d、5p 18 6 6s1 6s、4f、5d、6p 32 7 7s1 7s、5f、6d… 32 2 8 8 8 8 8 8 1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6 7s27p6 4.几个定量关系 (1)每个能级组对应的周期中，能级组最大的电子层数等于该周期周 期序数。 (2)能级组最多能容纳的电子数等于对应周期所包含元素的种数。 (3)除第1周期外，每周期元素原子的电子排布，先从ns1开始，再排 能级组中其他能级，该周期结尾元素为ns2np6。 1.根据鲍林近似能级图知E4s<E3d，试分析21号元素Sc位于哪个周期？ 提示　 21号元素Sc的价电子排布为3d14s2，虽然电子先排在4s轨道，后排在3d轨道，但Sc元素原子的最外电子层是第四层，故Sc元素位于第4周期。 思考交流 2.(1)基态氮原子的价电子排布式为　　　　。  2s22p3 (2)基态Zn原子的价电子轨道表示式为 　　　　　　　　　　　　。  (3)基态Ge原子的简化电子排布式为_____________。 [Ar]3d104s24p2 3.第4周期中，基态原子的最外层有两个电子的元素有____种。 9 思考交流 核外电子排布与族的划分 < 目标二 > 1.核外电子排布与族的划分 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价电子排布式 列数 1 2 13 14 15 16 17 价电子数 各主族元素的价电子数、价电子排布式 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 1 2 3 4 5 6 7 第4周期部分元素 元素 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 29Cu 30Zn 族序数 价电子排布式 价电子数目     依据上述表格，分析讨论族的划分与原子核外电子排布的关系。 探究 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d104s1 3d104s2 3 4 5 6 7 13 价电子排布：ns1~2或ns2np1~5 族序数 = 价电子数 (2)各族核外电子排布的特点 价电子排布：(n-1)d1~10ns1~2 族序数 ⅢB~ⅦB族：族序数 = 价电子数 ⅠB和~ⅡB族：族序数 = ns电子数 价电子排布：ns2np6 He除外 (1)族的划分依据 族的划分主要取决于原子的价电子数目和价电子排布。一般来说，同族元素原子的价电子数目相同。 规律 主族元素 过渡元素 稀有气体 2.元素的化合价与原子结构的关系 元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电子排布有着密切的关系。 主族元素的最高正化合价通常等于其所在族序数(除F、O外) 化合价 主族非金属元素的最低负化合价通常等于－|8－族序数|(除H外) 主族元素 36号之前的过渡元素 除Ⅷ族、ⅠB族外的某些元素，元素的最高化合价等于其所在族的序数 0族元素的化合价通常为0 1.已知几种元素基态原子的核外电子排布情况，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。 元素 原子的核外电子排布情况 元素符号 原子序数 周期 族 A 1s22s22p63s1         B           C 3d104s2         D [Ne]3s23p4         E           Na 11 3 ⅠA Fe 26 4 Ⅷ Zn 30 4 ⅡB S 16 3 ⅥA Cl 17 3 ⅦA 应用体验 返回 2.(2025·济宁一中高二期末)元素周期表共有18个纵列，从左到右排为1~18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法不正确的是 A.第9列元素全是金属元素 B.第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3 C.最外层电子数为ns2的元素都在第2列 D.形成化合物种类最多的元素在第14列 √ 应用体验 核外电子排布与区的划分 < 目标三 > s区 p区 d区 ds区 f区 f区 分区 族序数 价电子排布 s区 p区 d区 ds区 f区 (n－2)f0～14 (n－1)d0～2ns2 ⅠA、ⅡA ⅢA～0 ⅢB(除镧系、锕系外)～Ⅷ ⅠB、ⅡB 镧系、锕系 ns1～2 ns2np1～6 (n－1)d1～9ns1～2 (n－1)d10ns1～2 (氦除外) (钯除外) 1.元素周期表中，有非金属元素的区域为 A.只有s区 B.只有p区 C.f区、d区和ds区 D.s区和p区 √ 2.下列元素属于d区的是 A.As B.Mg C.Zn D.Fe √ 应用体验 1.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是 A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s1 √ 自我测试 返回 2.下列说法不正确的是 A.Xe元素所在族的基态原子的价电子排布式均为(n－1)d10ns2np6 B.在元素周期表中，s区(氢元素除外)、d区和ds区的元素都是金属元素 C.基态Ag原子的价电子排布为4d105s1，由此可判断Ag在第5周期ⅠB族，处于ds区 D.某元素基态原子的价电子排布式为4f75d16s2，该元素位于第6周期ⅢB族 √ 自我测试 本课结束 第1章 第 2 节 $