精品解析：2026年江苏扬州市江都区中考一模化学试题

九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 能源是人类发展的基础，下列属于不可再生能源的是 A. 太阳能 B. 石油 C. 风能 D. 潮汐能 【答案】B 【解析】 【详解】A、太阳能属于可再生能源； B、石油是化石燃料，属于不可再生能源； C、风能属于可再生能源； D、潮汐能属于可再生能源； 故选B。 2. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 铜 B. 干冰 C. 石墨 D. 氟化钙 【答案】D 【解析】 【详解】A.铜属于金属单质，由铜原子直接构成，不符合题意； B.干冰是固态二氧化碳，属于由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，不符合题意； C.石墨是碳的固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合题意； D.氟化钙是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钙离子和氟离子构成，符合题意。 3. 铁是农作物生长必需的微量元素，缺铁易导致叶片发黄。下列可作为铁肥的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.中含有铁元素，可作为铁肥，正确； B.含有氮元素和钾元素，属于复合肥，不含铁元素，不能作铁肥，错误； C.含有氮元素，属于氮肥，不含铁元素，不能作铁肥，错误； D.含有磷元素，属于磷肥，不含铁元素，不能作铁肥，错误。 4. 三氟化氮()可用于芯片制造的清洗工艺，已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，设中氮元素的化合价为，已知氟元素为-1价，可列等式：，解得。 5. 催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用，铈在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A. Ce属于金属元素 B. Ce原子核内有58个中子 C. Ce的相对原子质量为140.1 D. Ce原子核外有58个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A.Ce的元素名称为铈，带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确； B.Ce的质子数为58，相对原子质量约为140，中子数≈相对原子质量-质子数≈140-58=82，不是58，说法错误； C.单元格下方标注的数字即为Ce的相对原子质量，为140.1，说法正确； D.原子中核外电子数=原子序数=58，说法正确。 6. 下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水 【答案】D 【解析】 【详解】蚂蚁叮咬分泌的蚁酸呈酸性，需用碱性物质中和以缓解痒痛； A、白醋pH为2~3，小于7，显酸性，不符合题意； B、酱油pH为4~5，小于7，显酸性，不符合题意； C、牛奶pH为6~7，7，显酸性或中性，不符合题意； D、肥皂水pH为10，大于7，显碱性，符合题意。 故选：D。 阅读下列材料，完成下面小题。 草木灰是秸秆、木材焚烧后的产物，其主要成分是碳酸钾。碳酸钾溶液可以破坏细菌生存环境，抑制病原微生物的生长；该溶液呈碱性，可以分解油脂和有机物。 7. 从物质分类看，碳酸钾属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 8. 检验草木灰浸出液的性质并提取主要成分，下列装置和操作不规范的是 A. 浸取草木灰 B. 过滤草木灰浊液 C. 测量浸出液 D. 蒸发获取 9. 碳酸钾用途广泛，下列用法不科学的是 A. 清洁器具表面，抑菌保洁 B. 与铵态氮肥混用，提高肥效 C. 去除灶台上油污，清洁去污 D. 改良酸性土壤，调节土质 【答案】7. D 8. C 9. B 【解析】 【7题详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，K2CO3由K+和构成，属于盐。 【8题详解】 A. 浸取时用玻璃棒搅拌可加速溶解，操作规范。 B. 过滤操作符合“一贴二低三靠”要求，操作规范。 C. 测量溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，操作不规范。 D. 蒸发时用玻璃棒搅拌可防止局部过热导致液滴飞溅，操作规范。 【9题详解】 A. 碳酸钾溶液可抑制细菌生长，能用于清洁器具抑菌，用法科学。 B. 碳酸钾溶液呈碱性，与铵态氮肥混用会反应释放氨气，降低肥效，用法不科学。 C. 碳酸钾溶液呈碱性，能与油脂反应，可去除灶台油污，用法科学。 D. 碳酸钾溶液呈碱性，可中和土壤酸性，改良酸性土壤，用法科学。 10. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 铁红：—红色颜料 B. 食盐：—食品调味品 C. 烧碱：NaOH—具有可燃性 D. 天然气：CH4—自然存在的可燃性气体 【答案】C 【解析】 【详解】A.为红棕色粉末，俗称铁红，可作红色颜料，表述正确； B.食盐的主要成分为，是常用的食品调味品，表述正确； C.烧碱是的俗名，具有强腐蚀性、易潮解等性质，无可燃性，表述错误； D.天然气的主要成分为，是自然存在的可燃性气体，表述正确。 11. 冰箱中放入活性炭，目的是 A. 制冷 B. 除异味 C. 加湿 D. 节能 【答案】B 【解析】 【详解】活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素。冰箱中放入活性炭，目的是除异味，B符合题意。 故选B。 12. 红磷在中燃烧生成，其转化可表示为，在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碳酸氢铵受热分解的产物为氨气、水和二氧化碳，无法一步生成氮气，转化不能实现。 B. 氧化铜属于金属氧化物，可与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铜和水，转化能一步实现。 C. 镁在氧气中点燃，直接反应生成氧化镁，转化能一步实现。 D. 氧化钙可与水直接化合生成氢氧化钙，转化能一步实现。 13. 下列分析正确的是 A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B. 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明压强减小气体的溶解度增大 C. 氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体 D. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，因此蜡烛燃烧后固体质量减小，所有化学反应都遵循质量守恒定律，该说法错误。 B. 打开汽水瓶盖时压强减小，汽水自动喷出，说明压强减小气体的溶解度减小，该说法错误。 C. 氢氧化钠能和二氧化碳发生化学反应，因此不能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体，该说法错误。 D. 胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝属于碱，二者发生酸碱中和反应，因此服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，该说法正确。 故答案选D 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将0.5克碘分别放入的20 ml水和的10 ml汽油中 探究物质溶解性与溶剂的种类有关 B 分别将布料进行灼烧处理，然后闻气味 辨别纯棉布料与羊毛布料 C 称取蔗糖，倒入已量取水的量筒中，搅拌使其溶解 配制50 g质量分数为6%的蔗糖溶液 D 分别取干燥的小木块和小煤块，同时置于酒精灯火焰上加热 探究可燃物燃烧需要氧气接触 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 探究物质溶解性与溶剂种类的关系时需控制变量，该实验中溶剂温度、体积均不同，存在多个变量，无法达到实验目的。 B. 纯棉布料灼烧有烧纸气味，羊毛布料（含蛋白质）灼烧有烧焦羽毛气味，通过灼烧闻气味可区分二者，能达到实验目的。 C. 量筒只能用于量取液体体积，不能作为溶解容器，溶解操作需在烧杯中进行，无法达到实验目的。 D. 该实验中木块和煤块均与氧气接触，实验目的应为探究可燃物燃烧需要温度达到着火点，无法验证燃烧需要氧气接触，不能达到实验目的。 故答案选B 15. 明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。书中记载的下列工艺，主要涉及化学变化的是 A. 金箔延展 B. 棉线织布 C. 筒车提水 D. 煅石成灰 【答案】D 【解析】 【详解】金箔延展、棉线织布、筒车提水的过程中都无新物质生成，都属于物理变化；煅石成灰是高温煅烧石灰石生成氧化钙等新物质，属于化学变化，故选D。 16. 明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。书中记载“凡染黑，五倍子为上……”，“五倍子”的有效成分为单宁酸(化学式)，是古代重要的黑色染料。下列关于单宁酸的说法正确的是 A. 单宁酸属于有机高分子化合物 B. 一个分子中含23个氧分子() C. 单宁酸由三种元素组成 D. 单宁酸中碳、氢元素质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A.有机高分子化合物的相对分子质量通常达几万甚至更高，经计算单宁酸相对分子质量为1700，远小于该范围，不属于有机高分子化合物，说法错误； B.分子由原子构成，单宁酸分子中只含有氧原子，不含氧分子，说法错误； C.由单宁酸的化学式可知，其由C、H、O三种元素组成，说法正确； D.单宁酸中碳、氢元素质量比为(12×76):(1×52)=228：13，说法错误。 17. 明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。书中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。”NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. NaCl是一种易溶于水的钠盐 B. NaCl的溶解度随温度升高而增大 C. 结成“颗盐”应用了蒸发结晶的方法 D. 时，将 加入水中，形成 饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.20℃时NaCl溶解度为36.0g，大于10g，属于易溶物质，且NaCl由钠离子和氯离子构成，属于钠盐，说法正确； B.由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度随温度升高而增大，说法正确； C.“南风大起，则一宵结成”是风吹使水分蒸发，氯化钠结晶析出，应用了蒸发结晶的方法，说法正确； D.30℃时NaCl溶解度为36.3g，即该温度下100g水最多溶解36.3g NaCl，因此50g水最多溶解18.15g NaCl，形成饱和溶液的质量为50g+18.15g=68.15g，说法错误。 阅读下列材料，完成下面小题。 “远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手”。臭氧(O3)对环境的作用需辩证地认识。有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子 ，引发以下反应：①②，加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化。 18. 下列不属于空气污染物的是 A. 氮气 B. C. 二氧化硫 D. 臭氧 19. 致冷剂氟利昂进入高空大气后，涉及反应的相关说法不正确的是 A. 是反应的中间产物 B. 转变为，反应前后分子种类不变 C. 转化过程总反应的化学方程式为 D. 总反应过程中，起到了催化作用 【答案】18. A 19. B 【解析】 【18题详解】 A.氮气是空气的主要组成成分，不属于空气污染物，符合题意。 B.是可吸入颗粒物，属于空气污染物，不符合题意。 C.二氧化硫是有害气体，属于空气污染物，不符合题意。 D.近地面臭氧属于空气污染物，不符合题意。 【19题详解】 A.反应①生成，反应②消耗，因此是反应的中间产物，说法正确，不符合题意。 B.和是不同种类的分子，该反应有新物质生成，属于化学变化，反应前后分子种类一定改变，说法错误，符合题意。 C.将反应①×2和反应②相加，消去两边相同的、，可得总反应为，说法正确，不符合题意。 D.在反应前后质量和化学性质都不变，且加快了总反应速率，起到催化作用，说法正确，不符合题意。 20. 为研究铁合金对一定浓度去除制药废水中有机物的影响，取五份等量的废水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向废水中加入铁合金；②向废水中通入；③向废水中加入铁合金并通入；④向废水中加入铁合金和少量固体并通入；⑤在实验③条件下，将铁合金重复使用，测第五次R的去除率。测得0~60 min内五个实验废水中R的去除率随时间的变化如下图所示。已知：去除率= 下列说法不正确的是 A. 实验①说明铁合金对R的去除能力极弱 B. 实验②、⑤说明铁合金重复使用仍对R的去除有效 C. 实验①、②、④说明废水中含能加快的去除 D. 铁合金对去除有催化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验①60min内R的去除率极低，说明铁合金对R的去除能力极弱，表述正确。 B. 实验⑤的R去除率远高于仅通入O3的实验②，说明铁合金重复使用仍对R的去除有效，表述正确。 C. 实验①②④存在铁合金、NaHCO3多个变量，无法单独说明NaHCO3的作用；且对比仅变量为是否加NaHCO3的实验③和④，加NaHCO3的实验④去除率更低，说明NaHCO3会减慢R的去除，表述错误。 D. 实验②仅通O3时去除率较低，实验③加入本身几乎无去除能力的铁合金后，去除率显著升高，说明铁合金对O3去除R有催化作用，表述正确。 二、非选择题：共5题，共60分。 21. 化学在生活和生产中都发挥着重要作用。 （1）化学与交通工具 ①扬州水上巴士船体采用玻璃钢材质，它强度高，耐腐蚀，属于_______(填字母)。 A．复合材料 B．金属材料 C．合成材料 ②新能源公交车的车体大量采用铝合金材质，以此减轻车身重量、提升续航能力。与纯铝相比，铝合金的硬度_______(填“大”或“小”)；锂电池在放电过程中，实现了化学能与_______能之间的转化。碳化硅是生产新能源汽车高压充电桩的重要材料，碳化硅中 ，则碳化硅的化学式为_______。 （2）化学与化工生产 甲醇()是全球重要的基础化工原料之一。工业上常以与为原料，通过“电解-合成-蒸馏”的绿色化工工艺制备甲醇，从源头实现“低碳/零碳”的绿色生产。部分工艺流程如图所示： ①“电解”产生的物质A是_______。 ②“合成”需在高温、高压、催化剂条件下才能进行。则“合成”时发生反应的化学方程式为_______。 ③“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用了甲醇和水的_______不同。 ④从源头实现“低碳/零碳”的绿色生产，这里的“零碳”是指_______。 ⑤传统制备甲醇工艺在最终的合成反应过程中需要严格控制无水环境，并且需要在的高压条件下完成反应。相比传统工艺，该甲醇生产工艺具有的优点有_______。 【答案】（1） ①. A ②. 大 ③. 电 ④. （2） ①. 或氧气 ②. ③. 沸点 ④. 的排放量与吸收量相等 ⑤. 无需严格控制无水环境，原料来源广，可利用二氧化碳缓解温室效应。 【解析】 【小问1详解】 ①玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂复合制成的材料，属于复合材料。 ②合金硬度通常大于其组成的纯金属，故铝合金硬度比纯铝大；锂电池放电时将化学能转化为电能；碳化硅中Si、C原子个数比为，因此化学式为。 【小问2详解】 ①电解水生成氢气和氧气，氢气进入合成环节参与反应，因此A为氧气。 ②合成反应的反应物是和电解水得到的，根据元素守恒，产物为甲醇和水，配平即得对应方程式。 ③蒸馏分离互溶液体的原理是利用组分沸点差异。 ④该工艺以为生产原料，可抵消碳排放，实现净零排放。 ⑤对比传统工艺的缺点，该工艺无需严格控制无水环境，原料来源广，可利用二氧化碳缓解温室效应。 22. 化学兴趣小组用塑料矿泉水瓶收集了一瓶氢气，放置一段时间后发现矿泉水瓶变瘪了，为此展开如下探究。 【提出问题】 塑料瓶中的氢气为什么会减少？ 【资料卡片】 ①氢分子直径为是自然界中最小的分子；②塑料分子在堆积过程中存在不均匀的分子空隙。 【进行猜想】 （1）猜想①塑料瓶口漏气；猜想②_______。 【实验探究】 Ⅰ．小组同学利用(下图)装置制取一瓶氢气 （2）写出仪器名称：f_______，g_______。 （3）若要制取一瓶纯净的氢气，选用药品金属锌和_______(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)，选用的发生和收集装置为_______(填字母)，该制取装置通常还可用于实验室制取_______。 Ⅱ．将收集好的氢气，加入适量水，拧紧瓶盖后倒置(下图) （4）一段时间后观察到_______现象，证明猜想①不正确。 （5）某同学提出可用肥皂水泡沫快速检测瓶口是否漏气，你认为此方法是否可行？_______(填“是”或“否”)。 Ⅲ．小组同学又将装有氢气的塑料瓶置于玻璃容器内，并放置氢气浓度传感器(下图左)，测得氢气浓度随时间变化曲线(下图右)。 （6）由此发现氢气分子透过塑料瓶壁速率_______(填“>”、“<”或“=”)玻璃容器内氢气分子向外扩散速率。 【实验结论】猜想②正确。 【拓展迁移】 （7）生活中，充气轮胎、真空保温杯时间久了也会“漏气”。结合本次实验，下列说法正确的是_______。 A. 只有气体分子会发生泄漏，液体不会 B. 玻璃容器绝对不会泄露气体 C. 泄漏的根本原因是分子在不断运动且分子间有间隙 D. 泄露速率与温度高低无关 【答案】（1）氢分子从塑料瓶壁的分子间隙中逸出。 （2） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 （3） ①. 稀硫酸 ②. BE ③. 氧气（或） （4）水面不下降且塑料瓶变瘪 （5）是 （6） （7）C 【解析】 【小问1详解】 结合资料卡片分析，可能是氢分子从塑料瓶壁的分子间隙中逸出。 【小问2详解】 f是长颈漏斗，g是水槽。 【小问3详解】 若要制取一瓶纯净的氢气，选用金属锌和稀硫酸，选用的发生和收集装置为B（反应物是固体和液体，不需要加热）E（氢气难溶于水，且收集的氢气更纯净），该制取装置通常还可用于实验室制取氧气。 【小问4详解】 一段时间后观察到水面不下降且塑料瓶变瘪，说明塑料瓶口不漏气，证明猜想①不正确。 【小问5详解】 用肥皂水泡沫快速检测瓶口是否漏气，此方法可行，如果漏气，将产生大量上升的气泡。 【小问6详解】 结合图象可知，氢气分子透过塑料瓶壁速率＞玻璃容器内氢气分子向外扩散速率。 【小问7详解】 A.气体分子会发生泄漏，液体分子也可能发生泄漏，故选项说法不正确。 B.玻璃容器也可能会泄漏气体（题干图中4天后玻璃容器中氢气浓度减小，是因为部分氢分子逸出玻璃容器），故选项说法不正确。 C.泄漏的根本原因是分子在不断运动且分子间有间隙，故选项说法正确。 D.泄漏速率与温度高低有关，即温度越高，泄漏越快，故选项说法不正确。 23. 为加快实现高质量发展，我区采用“渔光互补”发展模式。 (一)了解“渔光互补”工作模式 “渔光互补”是在水域上方架设光伏板发电，下方的水域用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。 （1）光伏发电的过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化，与燃煤发电相比，优点是_______(写其中一点)。 （2）制作光伏支架的材料主要是钢，为防止钢材锈蚀，可采取的措施是_______。 (二)水产养殖过程中需保证合适的溶氧量。 （3）通常情况下，冬天的溶氧量_______(填“”或“”)夏天的。 （4）为鱼池水补氧，常用水泵将池水喷到空气中落下，其原理是_______。 （5）过氧化钙()广泛应用于水产养殖，是优良的供氧剂。 ①过氧化钙()中的阳离子为_______(填符号)。 ②常温下，能与水反应生成氢氧化钙和氧气。写出该反应的化学方程式_______。 ③此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成。常温下验证该供氧剂是否含的方法是：取样于试管中，_______(写出具体操作步骤和现象)，则含。 (三)水质调节与水华防治 （6）养殖水体中_______元素含量较多，引起藻类疯长(水华)，常投放碱性药品改善水质，使水体pH_______(填“降低”或“升高”或“不变”)从而抑制藻类繁殖。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 环保清洁，污染小##资源丰富，可再生 （2）表面刷漆（合理即可） （3）> （4）增大与氧气接触面积，增加水中含氧量 （5） ①. ②. ③. 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 （6） ①. 氮或磷 ②. 升高 【解析】 【小问1详解】 光伏发电仅发生太阳能到电能的能量转化，无新物质生成，属于物理变化；对比燃煤发电，光伏发电不会产生废气等污染物，更加环保。 【小问2详解】 铁锈蚀需要同时接触氧气和水，刷漆等措施可隔绝钢材与氧气、水的接触，达到防锈目的。例如表面刷漆。 【小问3详解】 气体溶解度随温度降低而增大，冬天温度低于夏天，因此水中氧气溶解度更高，溶氧量更大。 【小问4详解】 将水喷到空气中可以增大水和氧气的接触面积，让更多氧气溶解进水中，实现补氧。 【小问5详解】 ①过氧化钙由钙离子和过氧根离子构成，阳离子为； ②能与水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为 ； ③碳酸钙和稀盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可利用该反应检验碳酸钙，方案为滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 【小问6详解】 氮、磷元素过量会引发水体富营养化，导致藻类疯长出现水华；碱性物质的pH大于7，投放碱性药品会使水体pH升高，抑制藻类繁殖。 24. 白色固体碘化亚铜(CuI)，难溶于水，能被氧化，与混合显黄色。能用于检测空气中的汞蒸气含量。 (一)我国已全面禁止生产含汞体温计。 （1）汞元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）汞有较强的挥发性，涂有的滤纸可监测汞蒸气，反应为(玫瑰红)。 ①若汞含量超标，能观察到的实验现象为_______。 ②如果不小心接触了泄漏的汞。可马上服用富含蛋白质的流质食物，以下食物富含蛋白质的是_______。(填字母) A．蛋清 B．牛奶 C．食盐水 D．蔗糖水 (二)实验室制备的方法是向和混合溶液中通入足量，实验装置如下图所示(部分装置已省略)。请回答下列问题： （3）装置A中发生的化学反应方程式为：。实验开始时，先打开装置_______(填“A”或“B”，下同)中分液漏斗旋塞，一段时间后，再打开装置_______中分液漏斗旋塞。该操作顺序的目的是_______。 （4）装置B中发生两个反应，反应①，反应②。反应①已制得CuI，反应②的目的是_______。 （5）装置中倒置漏斗的主要作用是_______。 （6）理论上，若要制得 ，需要_______克硫酸铜？(写出计算过程) 【答案】（1）金属 （2） ①. 滤纸由白色变成（玫瑰）红色 ②. AB （3） ①. A ②. B ③. 排出装置内空气，防止CuI被氧化 （4）将反应①生成的I2还原，提高CuI的产率（或防止I2氧化CuI） （5）防倒吸 （6）解：设所需硫酸铜质量为。 ， 答：所需硫酸铜质量为16g。 【解析】 【小问1详解】 汞属于金属元素。 【小问2详解】 ①汞含量超标，会发生(玫瑰红)，可以观察到滤纸由白色变成（玫瑰）红色。 ②蛋清 、牛奶中含有蛋白质，食盐水、蔗糖水不含蛋白质。 【小问3详解】 实验开始时，先打开装置A中分液漏斗旋塞，利用生成的SO2排尽装置内的空气，防止空气中的O2氧化I-或生成的CuI；一段时间后，再打开装置B中分液漏斗旋塞。 【小问4详解】 反应①生成了I2，I2具有氧化性，可能会氧化CuI；反应②中SO2与I2、H2O反应，消耗I2，所以目的是：将反应①生成的I2还原，提高CuI的产率（或防止I2氧化CuI）。 【小问5详解】 装置C中倒置漏斗的主要作用是：防止NaOH溶液倒吸（因为SO2易溶于NaOH溶液，漏斗容积大，溶液倒吸时会因重力回落）。 【小问6详解】 详见答案。 25. 含有氮氧化物的气体直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。 （1）直接排放可能会引起_______(填“温室效应”或“酸雨”)。 Ⅰ．“纳米零价铁-除氮”体系：一定温度下，将溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。 （2）除去NO的主要反应原理为：，该反应中化合价改变的元素有_______。 （3）此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，还具有的作用是_______。 （4）NO脱除率随温度的变化如下图所示。温度高于时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______。 Ⅱ．SCR(选择性催化还原法)脱硝技术：该烟气净化技术已经被广泛使用且技术成熟，脱硝效率高达90%以上。 （5）反应机理如下图所示，写出总反应的化学方程式_______。 Ⅲ．碱性溶液吸收： （6）用溶液吸收，该反应的原理是。 ①反应原理中的X的化学式_______。 ②下列措施能提高尾气中氮氧化物去除率的有_______(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液。 （7）NaOH溶液浓度越大，黏稠度越高。用不同浓度的NaOH溶液吸收的吸收率如下图。当溶液浓度约为_______时氮氧化物吸收率最佳，随后氮氧化物的吸收率随溶液浓度的升高而降低的可能原因是_______。 【答案】（1）酸雨 （2）N、O（或氮元素、氧元素） （3）纳米零价铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁催化除去NO的反应 （4）过氧化氢分解速率随温度升高而加快，过氧化氢浓度降低 （5） （6） ①. ②. （7） ①. 25%（20-30%之间均可以） ②. 溶液浓度越大，黏稠度越高，气体在液体中的流动性变差，不利于反应 【解析】 【小问1详解】 氮氧化物在空气中会转化为硝酸，形成硝酸型酸雨，温室效应主要由CO₂等气体引起。 【小问2详解】 反应中N元素从+2价（NO）升高到+5价（HNO₃），O元素从-1价（H₂O₂）降低到-2价，其余元素化合价不变。 【小问3详解】 体系中的稀盐酸与纳米零价铁反应生成FeCl₂，FeCl₂是除NO反应的催化剂。 【小问4详解】 H₂O₂热稳定性差，温度超过120℃时分解速率加快，参与反应的H₂O₂减少，脱除率下降。 【小问5详解】 结合反应机理图的反应物（NH₃、NO、O₂）和生成物（N₂、H₂O），配平后得到总反应式。 【小问6详解】 ① 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，计算得X为CO₂；② A选项通入尾气速率过快会导致反应不充分，去除率降低，B气液逆流可增大气液接触面积，C补充反应物可提高反应量，均能提升去除率。 【小问7详解】 从图像可直接读出吸收率峰值对应的NaOH浓度约为25%；结合题干“NaOH浓度越大，黏稠度越高”，浓度过高时气液接触阻力变大，反应不充分，吸收率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 能源是人类发展的基础，下列属于不可再生能源的是 A. 太阳能 B. 石油 C. 风能 D. 潮汐能 2. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 铜 B. 干冰 C. 石墨 D. 氟化钙 3. 铁是农作物生长必需的微量元素，缺铁易导致叶片发黄。下列可作为铁肥的是 A. B. C. D. 4. 三氟化氮()可用于芯片制造的清洗工艺，已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为 A. B. C. D. 5. 催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用，铈在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A. Ce属于金属元素 B. Ce原子核内有58个中子 C. Ce的相对原子质量为140.1 D. Ce原子核外有58个电子 6. 下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水 阅读下列材料，完成下面小题。 草木灰是秸秆、木材焚烧后的产物，其主要成分是碳酸钾。碳酸钾溶液可以破坏细菌生存环境，抑制病原微生物的生长；该溶液呈碱性，可以分解油脂和有机物。 7. 从物质分类看，碳酸钾属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 8. 检验草木灰浸出液的性质并提取主要成分，下列装置和操作不规范的是 A. 浸取草木灰 B. 过滤草木灰浊液 C. 测量浸出液 D. 蒸发获取 9. 碳酸钾用途广泛，下列用法不科学的是 A. 清洁器具表面，抑菌保洁 B. 与铵态氮肥混用，提高肥效 C. 去除灶台上油污，清洁去污 D. 改良酸性土壤，调节土质 10. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 铁红：—红色颜料 B. 食盐：—食品调味品 C. 烧碱：NaOH—具有可燃性 D. 天然气：CH4—自然存在的可燃性气体 11. 冰箱中放入活性炭，目的是 A. 制冷 B. 除异味 C. 加湿 D. 节能 12. 红磷在中燃烧生成，其转化可表示为，在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 13. 下列分析正确的是 A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B. 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明压强减小气体的溶解度增大 C. 氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体 D. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将0.5克碘分别放入的20 ml水和的10 ml汽油中 探究物质溶解性与溶剂的种类有关 B 分别将布料进行灼烧处理，然后闻气味 辨别纯棉布料与羊毛布料 C 称取蔗糖，倒入已量取水的量筒中，搅拌使其溶解 配制50 g质量分数为6%的蔗糖溶液 D 分别取干燥的小木块和小煤块，同时置于酒精灯火焰上加热 探究可燃物燃烧需要氧气接触 A. A B. B C. C D. D 15. 明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。书中记载的下列工艺，主要涉及化学变化的是 A. 金箔延展 B. 棉线织布 C. 筒车提水 D. 煅石成灰 16. 明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。书中记载“凡染黑，五倍子为上……”，“五倍子”的有效成分为单宁酸(化学式)，是古代重要的黑色染料。下列关于单宁酸的说法正确的是 A. 单宁酸属于有机高分子化合物 B. 一个分子中含23个氧分子() C. 单宁酸由三种元素组成 D. 单宁酸中碳、氢元素质量比为 17. 明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。书中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。”NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. NaCl是一种易溶于水的钠盐 B. NaCl的溶解度随温度升高而增大 C. 结成“颗盐”应用了蒸发结晶的方法 D. 时，将 加入水中，形成 饱和溶液 阅读下列材料，完成下面小题。 “远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手”。臭氧(O3)对环境的作用需辩证地认识。有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子 ，引发以下反应：①②，加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化。 18. 下列不属于空气污染物的是 A. 氮气 B. C. 二氧化硫 D. 臭氧 19. 致冷剂氟利昂进入高空大气后，涉及反应的相关说法不正确的是 A. 是反应的中间产物 B. 转变为，反应前后分子种类不变 C. 转化过程总反应的化学方程式为 D. 总反应过程中，起到了催化作用 20. 为研究铁合金对一定浓度去除制药废水中有机物的影响，取五份等量的废水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向废水中加入铁合金；②向废水中通入；③向废水中加入铁合金并通入；④向废水中加入铁合金和少量固体并通入；⑤在实验③条件下，将铁合金重复使用，测第五次R的去除率。测得0~60 min内五个实验废水中R的去除率随时间的变化如下图所示。已知：去除率= 下列说法不正确的是 A. 实验①说明铁合金对R的去除能力极弱 B. 实验②、⑤说明铁合金重复使用仍对R的去除有效 C. 实验①、②、④说明废水中含能加快的去除 D. 铁合金对去除有催化作用 二、非选择题：共5题，共60分。 21. 化学在生活和生产中都发挥着重要作用。 （1）化学与交通工具 ①扬州水上巴士船体采用玻璃钢材质，它强度高，耐腐蚀，属于_______(填字母)。 A．复合材料 B．金属材料 C．合成材料 ②新能源公交车的车体大量采用铝合金材质，以此减轻车身重量、提升续航能力。与纯铝相比，铝合金的硬度_______(填“大”或“小”)；锂电池在放电过程中，实现了化学能与_______能之间的转化。碳化硅是生产新能源汽车高压充电桩的重要材料，碳化硅中 ，则碳化硅的化学式为_______。 （2）化学与化工生产 甲醇()是全球重要的基础化工原料之一。工业上常以与为原料，通过“电解-合成-蒸馏”的绿色化工工艺制备甲醇，从源头实现“低碳/零碳”的绿色生产。部分工艺流程如图所示： ①“电解”产生的物质A是_______。 ②“合成”需在高温、高压、催化剂条件下才能进行。则“合成”时发生反应的化学方程式为_______。 ③“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用了甲醇和水的_______不同。 ④从源头实现“低碳/零碳”的绿色生产，这里的“零碳”是指_______。 ⑤传统制备甲醇工艺在最终的合成反应过程中需要严格控制无水环境，并且需要在的高压条件下完成反应。相比传统工艺，该甲醇生产工艺具有的优点有_______。 22. 化学兴趣小组用塑料矿泉水瓶收集了一瓶氢气，放置一段时间后发现矿泉水瓶变瘪了，为此展开如下探究。 【提出问题】 塑料瓶中的氢气为什么会减少？ 【资料卡片】 ①氢分子直径为是自然界中最小的分子；②塑料分子在堆积过程中存在不均匀的分子空隙。 【进行猜想】 （1）猜想①塑料瓶口漏气；猜想②_______。 【实验探究】 Ⅰ．小组同学利用(下图)装置制取一瓶氢气 （2）写出仪器名称：f_______，g_______。 （3）若要制取一瓶纯净的氢气，选用药品金属锌和_______(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)，选用的发生和收集装置为_______(填字母)，该制取装置通常还可用于实验室制取_______。 Ⅱ．将收集好的氢气，加入适量水，拧紧瓶盖后倒置(下图) （4）一段时间后观察到_______现象，证明猜想①不正确。 （5）某同学提出可用肥皂水泡沫快速检测瓶口是否漏气，你认为此方法是否可行？_______(填“是”或“否”)。 Ⅲ．小组同学又将装有氢气的塑料瓶置于玻璃容器内，并放置氢气浓度传感器(下图左)，测得氢气浓度随时间变化曲线(下图右)。 （6）由此发现氢气分子透过塑料瓶壁速率_______(填“>”、“<”或“=”)玻璃容器内氢气分子向外扩散速率。 【实验结论】猜想②正确。 【拓展迁移】 （7）生活中，充气轮胎、真空保温杯时间久了也会“漏气”。结合本次实验，下列说法正确的是_______。 A. 只有气体分子会发生泄漏，液体不会 B. 玻璃容器绝对不会泄露气体 C. 泄漏的根本原因是分子在不断运动且分子间有间隙 D. 泄露速率与温度高低无关 23. 为加快实现高质量发展，我区采用“渔光互补”发展模式。 (一)了解“渔光互补”工作模式 “渔光互补”是在水域上方架设光伏板发电，下方的水域用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。 （1）光伏发电的过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化，与燃煤发电相比，优点是_______(写其中一点)。 （2）制作光伏支架的材料主要是钢，为防止钢材锈蚀，可采取的措施是_______。 (二)水产养殖过程中需保证合适的溶氧量。 （3）通常情况下，冬天的溶氧量_______(填“”或“”)夏天的。 （4）为鱼池水补氧，常用水泵将池水喷到空气中落下，其原理是_______。 （5）过氧化钙()广泛应用于水产养殖，是优良的供氧剂。 ①过氧化钙()中的阳离子为_______(填符号)。 ②常温下，能与水反应生成氢氧化钙和氧气。写出该反应的化学方程式_______。 ③此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成。常温下验证该供氧剂是否含的方法是：取样于试管中，_______(写出具体操作步骤和现象)，则含。 (三)水质调节与水华防治 （6）养殖水体中_______元素含量较多，引起藻类疯长(水华)，常投放碱性药品改善水质，使水体pH_______(填“降低”或“升高”或“不变”)从而抑制藻类繁殖。 24. 白色固体碘化亚铜(CuI)，难溶于水，能被氧化，与混合显黄色。能用于检测空气中的汞蒸气含量。 (一)我国已全面禁止生产含汞体温计。 （1）汞元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）汞有较强的挥发性，涂有的滤纸可监测汞蒸气，反应为(玫瑰红)。 ①若汞含量超标，能观察到的实验现象为_______。 ②如果不小心接触了泄漏的汞。可马上服用富含蛋白质的流质食物，以下食物富含蛋白质的是_______。(填字母) A．蛋清 B．牛奶 C．食盐水 D．蔗糖水 (二)实验室制备的方法是向和混合溶液中通入足量，实验装置如下图所示(部分装置已省略)。请回答下列问题： （3）装置A中发生的化学反应方程式为：。实验开始时，先打开装置_______(填“A”或“B”，下同)中分液漏斗旋塞，一段时间后，再打开装置_______中分液漏斗旋塞。该操作顺序的目的是_______。 （4）装置B中发生两个反应，反应①，反应②。反应①已制得CuI，反应②的目的是_______。 （5）装置中倒置漏斗的主要作用是_______。 （6）理论上，若要制得 ，需要_______克硫酸铜？(写出计算过程) 25. 含有氮氧化物的气体直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。 （1）直接排放可能会引起_______(填“温室效应”或“酸雨”)。 Ⅰ．“纳米零价铁-除氮”体系：一定温度下，将溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。 （2）除去NO的主要反应原理为：，该反应中化合价改变的元素有_______。 （3）此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，还具有的作用是_______。 （4）NO脱除率随温度的变化如下图所示。温度高于时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______。 Ⅱ．SCR(选择性催化还原法)脱硝技术：该烟气净化技术已经被广泛使用且技术成熟，脱硝效率高达90%以上。 （5）反应机理如下图所示，写出总反应的化学方程式_______。 Ⅲ．碱性溶液吸收： （6）用溶液吸收，该反应的原理是。 ①反应原理中的X的化学式_______。 ②下列措施能提高尾气中氮氧化物去除率的有_______(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液。 （7）NaOH溶液浓度越大，黏稠度越高。用不同浓度的NaOH溶液吸收的吸收率如下图。当溶液浓度约为_______时氮氧化物吸收率最佳，随后氮氧化物的吸收率随溶液浓度的升高而降低的可能原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $