精品解析：2025年江苏省扬州市江都区中考第一次模拟化学试卷

九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Hg-201 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列中国科学家的研究成果，与人类健康密切相关的是 A. 徐光宪：提出稀土分离新理论 B. 闵恩泽：炼油催化剂的研究 C. 屠呦呦：创制新型抗疟药青蒿素 D. 侯德榜：发明联合制碱法 2. 化学在打好蓝天、净水、净土保卫战中发挥着重要作用。下列做法不符合环保理念的是 A. 大力发展火电 B. 垃圾分类回收 C. 污水集中处理 D. 加强环保宣传 3. 石灰石可用于实验室制取二氧化碳，其主要成分碳酸钙(化学式：CaCO3)的物质类别是 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 4. 家庭里的下列溶液，呈中性的是 A. 食醋 B. 食盐水 C. 纯碱溶液 D. 厨房清洁剂 5. 硅是一种重要的半导体材料。元素周期表中有关硅元素的信息如图，下列说法错误的是 A. 硅原子质子数为14 B. 硅元素为金属元素 C. 硅的相对原子质量为28.08 D. Si可以表示1个硅原子 6. “嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是 A. 液氢 B. 液氧 C. 酒精 D. 石油 7. 合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是 A. KCl B. NH4Cl C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2 8. 考古人员使用碳-14年代检测法印证了三星堆遗址属于商代晚期。碳-14与碳-12都属于碳元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 中子数 B. 质子数 C. 体积 D. 相对原子质量 9. 经典抗炎药阿司匹林(C9H8O4)常用于成人普通感冒、流感等发热疾病。下列有关阿司匹林的说法错误的是 A. 阿司匹林由3种元素组成 B. 阿司匹林中碳元素的质量分数最高 C. 碳、氢元素的质量比为9：8 D. 阿司匹林副作用小，但用药仍需遵医嘱 10. 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A. 检查气密性 B. 装药品 C. 收集气体 D. 气体验满 11. 下列反应属于复分解反应的是 A. 4P+5O22P2O5 B. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C. H2CO3H2O+CO2↑ D. C+2CuO2Cu+CO2↑ 12. 如图是几种类别的物质生成水的反应示意图，下列说法错误的是 A. ①可以表示为CO2和Ca(OH)2的反应 B. ②和③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 C. ④可以表示为NH4Cl与NaOH的反应 D. ⑤可以表示为H2SO4与Zn的反应 13. 在《哪吒2•魔童闹海》里，太乙真人的炼丹炉壁上刻着一个简化版的方程式。该反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应前后原子数目增加 B. 甲、乙、丙三种物质都由分子构成 C. 生成的乙和丙质量比为201:32 D. 生成物都是单质 14. 实验操作规范，是保证实验成功和安全的关键。下列做法正确的是 A. 燃着的酒精灯不慎碰倒失火，立即用湿抹布盖灭 B. 酸液沾到皮肤上，立即用水冲洗并涂上稀氢氧化钠溶液 C. 为了节约药品，将做实验剩下药品放回原瓶 D. 为了观察到明显的现象，尽可能用较多的药品进行实验 15. 物质的性质决定用途，下列常见物质的性质与用途关联正确的是 A. 酒精有挥发性，可用作燃料 B. 金刚石璀璨夺目，可用于切割玻璃 C. 碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 16. 归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列排序正确的是 A. 空气中气体体积分数由大到小：N2＞O2＞CO2 B. 铁元素质量分数由高到低：FeO＞Fe2O3＞Fe3O4 C. 硫元素的化合价由高到低：H2S＞S＞SO2 D. 利用金属的年代由先到后：Al＞Cu＞Fe 17. 下列物质的检验、鉴别、分离和除杂的方法或操作，能达到实验目的是 选项 目的 方案 A 检验某溶液是否为酸性 取样，滴入无色酚酞溶液 B 鉴别铁丝和铜丝 观察颜色 C 分离碳酸钙和氯化钙的混合物 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 点燃 A. A B. B C. C D. D 18. 硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B. 20℃时，50g水能完全溶解20g硝酸钾 C. 将溶液由b点转化为a点，有晶体析出 D. a点溶液升温到50℃可转化为c点溶液 CuSO4是初中化学实验中的常见试剂，回答相关的小题。 19. CuSO4在《沪教版》教材中多次出现，下列有关说法错误的是 A. CuSO4和NaOH反应，可用于验证质量守恒定律 B. 常温下，可用Cu和稀硫酸反应制取硫酸铜 C. CuSO4和Ca(OH)2反应，可用于配制农药波尔多液 D. CuSO4溶液中插入导线连好的铜片和锌片，可制成简易的化学电池 20. 含CuSO4的废水随意排放对生态和环保都会造成严重危害。工业上可用铁碳混合物处理并获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+的浓度在不同铁碳质量比（x）条件下随时间变化的曲线如图所示。下列说法不合理的是 A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用 B. 利用纯铁屑的处理原理是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C. 纯活性炭没有纯铁粉去除效果好 D. 铁碳质量比越高，废水中Cu2+的去除效果越好 二、非选择题：共5题，共60分。 21. 3月30日举行的扬州马拉松体现了扬州文化特色与人文关怀，回答下列问题： I.完赛物资 （1）奖牌：奖牌采用铜锌合金材质，属于______(填“无机材料”或“合成材料”)，铜锌合金具有熔点______的特点，广泛用于奖牌制作。 （2）保温毯：聚乙烯为主材，表面镀铝膜。区分聚乙烯和聚氯乙烯的方法是______，废弃保温毯随意丢弃易引发的环境问题是______。 （3）饮品：功能饮料中含氯化钠，其化学式为______，用于补充电解质；扬大酸奶富含人体必需的蛋白质，蛋白质在人体内转化为______被吸收。 （4）食物：面包中富含淀粉，可滴加______(填名称)检验，现象呈______色。香蕉富含钾元素，其元素符号为______。 Ⅱ.特色服务与礼遇 （5）足疗服务：修脚工具使用前需用消毒酒精消毒，消毒酒精是体积分数为75%酒精溶液，属于______(填“混合物”或“纯净物”)。 （6）免费公交：新能源公交车减少______(填“PM2.5”或“臭氧”)的排放，改善空气质量。 22. 阅读材料，回答问题。 催化剂 活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。活化能越高,反应速率越慢。催化剂的作用是改变化学反应发生所需要的活化能。理想情况下催化剂质量不变。但实际反应中，有的催化剂也会发生一些物理或化学变化影响其催化活性(如：温度、接触面积等)。 （1）结合材料，MnO2能加快H2O2分解速率的原因是______，写出该反应的化学方程式______。 （2）CoxNi(1-x)Fe2O4也可用作H2O2分解的催化剂。 ①如图表示在其他条件一定时H2O2分解速率随CoxNi(1-x)Fe2O4中的x变化曲线。由图中信息可知：Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是______。 ②该催化剂中铁元素的化合价为______。 （3）已知：在高温和某固体催化剂作用下，CH4能分解生成炭黑和H2。一段时间后此反应速率降低，其原因是______。解决该问题方法：高温下将催化剂置于______(填化学式)气流中。 （4）下列关于催化剂的说法中正确的是______。 A. 催化剂不改变生成物的质量 B. 一个反应只能有一种催化剂 23. 烷(CH4)是最简单的有机物，天然气、沼气的主要成分都是甲烷。农村地区利用人畜粪便、农作物秸秆等有机废物在沼气池中微生物的作用下发酵可以生产沼气，既能获得清洁能源，又能改善农村生活环境，还可获得优质农家肥料。 I.沼气的应用 （1）沼气主要成分甲烷中碳元素的质量分数为______。 （2）甲烷在氧气中完全燃烧的化学方程式为______。此反应将______转化为光能和热能。 II.影响沼气产气量的因素有很多，如：原料的种类、原料碳氮比、原料浓度，微生物种类、接种配比，pH等。 （3）在其他条件都具备的情况下，入池原料的碳氮比例达到15~25：1，可使沼气发酵正常进行。如果比例失调，就会使微生物的生命活动和产气受到影响。如表为常见沼气原料的碳氮比，其中人畜粪便中最不适合单独作为沼气原料的是______，为提高沼气产气量并充分利用资源，请你结合表格给出合理建议：______。 原料(人畜粪便) 鲜牛粪 鲜羊粪 鲜马粪 鲜猪粪 鲜人粪 鸡粪 碳氮比 25：1 29：1 24：1 13：1 2.9：1 15.6：1 原料(植物秸秆) 干稻草 干麦草 树叶 大豆茎 鲜野草 花生茎叶 碳氮比 120：1 87：1 41：1 32：1 26：1 19：1 （4）沼气发酵的最适pH值为6.8～7.5。如果原料配制不当，或缺乏正常操作管理，会使酸大量积累，pH______(选填“升高”或“降低”)，发酵过程就会受抑制，甚至停止。可以添加适量草木灰、稀氨水和熟石灰等______性物质来调节。 （5）在沼气发酵中，加入足够的微生物作为接种物(亦称菌种)是极为重要的。如图是在35℃恒温下以1：4的稻秆-猪粪为原料进行发酵，不同底物—接种物配比(S/I)下日产沼气量和累积产气量随时间变化的关系图。 从图1可以看出，底物—接种物配比(S/I)=1：1时日产沼气量随时间变化的趋势为______；结合图1和图2分析，当底物—接种物配比(S/I)=______时，产气效率和累积产气量都最高。 （6）农村简易沼气池在夏天产气很充足甚至出现过剩而冬天常出现不够用的情况，说明影响沼气产量的因素还有______。请你提出一种解决上述产气不平衡问题的办法______。 24. 海洋是巨大的资源库。 （1）海水淡化——海洋约占地球表面积的71% ①海水中含有多种微观粒子，其中含量最多的微观粒子是______(填符号)。 ②海水不能直接饮用，可以通过淡化进行处理，目前反渗透法(如图1)应用最为广泛。从微观角度分析，图2中最接近海水情况的是______(填字母)。淡化后，右侧海水中氯化钠的溶质质量分数将______(填“变大”“变小”或“不变”)。该方法属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）海水获“盐” 《史记・货殖列传》记载春秋时吴王阖闾就连续不断地在今江苏的淮(安)扬(州)之地“东煮海水为盐”。这样得到食盐的方法在化学上称为______。用煮海水获得的氯化钠中仍然含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。古人采用“淋盐沥水”(用氯化钠饱和溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁等杂质,是因为______。 （3）海水中镁元素的存在形式以氯化镁为主，从海水中提取金属镁的主要步骤如图： ①向海水中加入石灰乳时，发生反应的化学方程式为______。 ②操作X的名称是______。 ③电解氯化镁时，除得到镁外，还能得到一种气体单质，该气体是______。 （4）海洋碳汇，也叫蓝色碳汇，是利用海洋活动和海洋生物吸收大气中的二氧化碳，并将其固定在海洋中的过程。其中主要的物质转化如下图所示。通常海水的pH值在8.1左右。 ①根据以上信息，二氧化碳在海水中的溶解能力比在纯水中______(选填“强”或“弱”)。 ②钙化作用时释放的CO2来自______(填“Na2CO3或NaHCO3”)。 ③分析以上过程，下列说法正确的是______。 A.钙化作用能将海水吸收的CO2全部全部转化为CaCO3 B.海洋碳汇将CO2以有机物和无机物的形式固定下来 C.该循环能减少大气中的CO2，有利于“碳达峰”“碳中和”目标的实现 25. 碱石灰(CaO和NaOH固体的混合物)是实验室常用的干燥剂。 I.分别制取生石灰和氢氧化钠固体 （1）向石灰窑中加入无烟煤(主要成分为碳)和石灰石，并不断鼓入空气，煅烧制得生石灰同时得到副产品二氧化碳。 ①不断鼓入空气的目的是______。 ②取部分生石灰于烧杯中，再滴加少量水后可观察到烧杯上方有水雾，导致该实验现象的原因是______。 （2）化学小组同学认为可以直接向上述烧杯中慢慢加入______(填化学式)溶液，当不再产生沉淀时，过滤、结晶即可获得氢氧化钠固体。 II.验证干燥效果 资料卡片：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝，常用于检验水。 （3）仪器a的名称为______，装置丙中盛放的试剂为______(填“无水硫酸铜”或“碱石灰”)，当观察到______现象时，说明碱石灰干燥效果好。 （4）下列气体可用碱石灰干燥并用装置丁收集的是______。 A. H2 B. O2 C. CO2 D. HCl III.测定CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。 （5）步骤1所得溶液中的溶质除NaCl外还有______。 （6）步骤2加入Na2CO3溶液后，未立即观察到有沉淀产生，原因是(用化学方程式表示)______。 （7）根据图中数据，计算该样品中CaO与NaOH的质量比______(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Hg-201 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列中国科学家的研究成果，与人类健康密切相关的是 A. 徐光宪：提出稀土分离新理论 B. 闵恩泽：炼油催化剂的研究 C. 屠呦呦：创制新型抗疟药青蒿素 D. 侯德榜：发明联合制碱法 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐光宪是稀土化学领域的专家，他的研究主要应用于稀土元素的分离和提纯，对工业生产和材料科学有重要意义，但与人类健康的直接关联较弱。 不符合题意； B、闵恩泽的研究集中在石油化工领域，特别是炼油催化剂的开发，对能源工业有重大贡献，但与人类健康的直接关系不大。 不符合题意； C、屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是一种高效抗疟药物，显著降低了全球疟疾的发病率和死亡率，直接促进了人类健康。符合题意； D、侯德榜的联合制碱法（侯氏制碱法）在化工领域有重要应用，主要用于纯碱的生产，与人类健康的直接关联较小。不符合题意。 故选C。 2. 化学在打好蓝天、净水、净土保卫战中发挥着重要作用。下列做法不符合环保理念的是 A. 大力发展火电 B. 垃圾分类回收 C. 污水集中处理 D. 加强环保宣传 【答案】A 【解析】 【详解】A、大力发展火电，火电通常是通过燃烧煤炭等化石燃料来发电。煤炭燃烧会产生大量的二氧化硫、氮氧化物和粉尘等污染物，这些污染物会导致酸雨、雾霾等环境问题，不符合环保理念，A 错误。 B、垃圾分类回收，能够将可回收物重新利用，减少垃圾的总量，降低对新资源的开采需求，同时也有利于减少垃圾处理过程中对环境的污染，符合环保理念，B 正确。 C、污水集中处理，可以去除污水中的有害物质，如重金属离子、有机物等，使处理后的水达到排放标准，避免污水直接排放对水体造成污染，保护水资源，符合环保理念，C 正确。 D、加强环保宣传，能够提高人们的环保意识，让更多的人了解环保的重要性，从而在日常生活中自觉采取环保行动，有利于推动整个社会的环保工作，符合环保理念，D 正确。 故选：A。 3. 石灰石可用于实验室制取二氧化碳，其主要成分碳酸钙(化学式：CaCO3)的物质类别是 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙（CaCO3）由钙、碳、氧三种元素组成，不符合氧化物由两种元素组成的定义，A 错误。 B、碳酸钙在水溶液中不能电离出氢离子（H+），不属于酸，B 错误。 C、碳酸钙在水溶液中不能电离出氢氧根离子（OH−），不属于碱，C 错误。 D、碳酸钙由钙离子这种金属阳离子和碳酸根离子这种酸根阴离子组成，属于盐，D正确。 故选：D。 4. 家庭里的下列溶液，呈中性的是 A. 食醋 B. 食盐水 C. 纯碱溶液 D. 厨房清洁剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸在溶液中会电离出氢离子，使溶液呈酸性，该选项不符合； B、食盐水的溶质是氯化钠（NaCl），呈中性，该选项符合； C、纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，碳酸钠溶液呈碱性，该选项不符合； D、厨房清洁剂一般含有碱性物质，如氢氧化钠等，用于去除油污，溶液呈碱性，该选项不符合。 故选B。 5. 硅是一种重要的半导体材料。元素周期表中有关硅元素的信息如图，下列说法错误的是 A. 硅原子质子数为14 B. 硅元素为金属元素 C. 硅的相对原子质量为28.08 D. Si可以表示1个硅原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，硅元素单元格左上角数字为 14，即原子序数为 14，因为原子序数 = 质子数，所以硅原子质子数为 14，A 正确。 B、硅元素名称为 “硅”，带有 “石” 字旁，属于非金属元素，而不是金属元素，B 错误。 C、元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，所以硅的相对原子质量为 28.08，C 正确。 D、Si 既可以表示硅元素，也可以表示 1 个硅原子，D 正确。 故选：B。 6. “嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是 A. 液氢 B. 液氧 C. 酒精 D. 石油 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气燃烧热值高，且产物只有水，清洁无污染，符合题意； B、氧气不具有可燃性，不能做燃料，不符合题意； C、酒精不充分燃烧会产生一氧化碳和炭粒等污染物，不符合题意； D、石油燃烧会产生一氧化碳和炭粒等多种污染物，不符合题意； 故选A。 7. 合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是 A. KCl B. NH4Cl C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2 【答案】D 【解析】 【详解】A、KCl 中含有钾元素（K），属于钾肥，A 错误。 B、NH4Cl中含有氮元素（N），属于氮肥，B 错误。 C、KNO3中含有钾元素（K）和氮元素（N），属于复合肥，C 错误。 D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素（P），属于磷肥，D 正确。 故选：D。 8. 考古人员使用碳-14年代检测法印证了三星堆遗址属于商代晚期。碳-14与碳-12都属于碳元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 中子数 B. 质子数 C. 体积 D. 相对原子质量 【答案】B 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，碳-14与碳-12都属于碳元素，是因为它们的原子具有相同的质子数或核电荷数； 故选B。 9. 经典抗炎药阿司匹林(C9H8O4)常用于成人普通感冒、流感等发热疾病。下列有关阿司匹林的说法错误的是 A. 阿司匹林由3种元素组成 B. 阿司匹林中碳元素的质量分数最高 C. 碳、氢元素的质量比为9：8 D. 阿司匹林副作用小，但用药仍需遵医嘱 【答案】C 【解析】 【详解】A、从阿司匹林的化学式C9H8O4可以看出，它由碳（C）、氢（H）、氧（O）3 种元素组成，A 正确。 B、计算阿司匹林中碳、氢、氧元素的质量比：碳元素质量为12×9=108；氢元素质量为1×8=8；氧元素质量为16×4=64。碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最高，B 正确。 C、碳、氢元素的质量比为(12×9):(1×8)=108:8=27:2，而不是9:8，C 错误。 D、阿司匹林虽然副作用小，但它是药物，用药仍需遵医嘱，以确保用药安全和有效，D 正确。 故选C。 10. 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A. 检查气密性 B. 装药品 C. 收集气体 D. 气体验满 【答案】A 【解析】 【详解】A.图示装置向外拉注射器的活塞时，装置内气压减小，若观察到长颈漏斗下端冒出气泡，说明该装置的气密性良好，故A正确； B.实验室制取二氧化碳使添加试剂的顺序为先添加固体试剂，再添加液体试剂，且加入大理石时，应先将试管横放，把大理石放在试管口，再把试管竖立起来，使大理石缓缓滑到试管底部，故B错误； C.二氧化碳密度比空气大，且不与空气中的成分反应，应采用向上排空气法来收集，故C错误； D.二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，验满时应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满，而不是伸入瓶内，故D错误。 故选：A。 11. 下列反应属于复分解反应的是 A. 4P+5O22P2O5 B. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C. H2CO3H2O+CO2↑ D. C+2CuO2Cu+CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，A 错误。 B、氧化铁和盐酸这两种化合物互相交换成分，生成了氯化铁和水另外两种化合物，符合复分解反应的定义，B 正确。 C、该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，C 错误。 D、该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，D 错误。 故选：B。 12. 如图是几种类别的物质生成水的反应示意图，下列说法错误的是 A. ①可以表示为CO2和Ca(OH)2的反应 B. ②和③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 C. ④可以表示为NH4Cl与NaOH的反应 D. ⑤可以表示为H2SO4与Zn的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故①可以表示二氧化碳和氢氧化钙的反应，不符合题意； B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，②和③可以表示为氢氧化钠与硫酸的反应，不符合题意； C、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的化合物，属于盐，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，故④可以表示为氯化铵与氢氧化钠的反应，不符合题意； D、锌属于单质，但是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，无水生成，故⑤不能表示硫酸与锌的反应，符合题意。 故选D。 13. 在《哪吒2•魔童闹海》里，太乙真人的炼丹炉壁上刻着一个简化版的方程式。该反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应前后原子数目增加 B. 甲、乙、丙三种物质都由分子构成 C. 生成的乙和丙质量比为201:32 D. 生成物都是单质 【答案】D 【解析】 【分析】从微观示意图可知，该反应是氧化汞（HgO）在加热条件下分解生成汞（Hg）和氧气（O2），化学方程式为：。 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，在这个反应中，反应前有2个汞原子和2个氧原子，反应后也有2个汞原子和2个氧原子，故说法错误，不符合题意； B.由微观示意图可知，甲是氧化汞分子，乙是汞原子，丙是氧气分子，故说法错误，不符合题意； C.生成汞和氧气的质量比为，故说法错误，不符合题意； D.单质是由同种元素组成的纯净物。生成物乙是汞，由汞元素组成；丙是氧气，由氧元素组成，它们都是单质，故说法正确，符合题意，故选D。 14. 实验操作规范，是保证实验成功和安全的关键。下列做法正确的是 A. 燃着的酒精灯不慎碰倒失火，立即用湿抹布盖灭 B. 酸液沾到皮肤上，立即用水冲洗并涂上稀氢氧化钠溶液 C. 为了节约药品，将做实验剩下药品放回原瓶 D. 为了观察到明显的现象，尽可能用较多的药品进行实验 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃着的酒精灯不慎碰倒失火，立即用湿抹布盖灭，既隔绝了空气，又降低了温度，做法正确，符合题意； B、酸液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，不能涂抹在皮肤上，做法错误，不符合题意； C、做实验剩下的药品既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，做法错误，不符合题意； D、实验时应该严格按照实验规定的用量取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量（1-2ml）取用液体，固体只需盖满试管底部即可，做法错误，不符合题意。 故选A。 15. 物质的性质决定用途，下列常见物质的性质与用途关联正确的是 A. 酒精有挥发性，可用作燃料 B. 金刚石璀璨夺目，可用于切割玻璃 C. 碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精用作燃料是因为酒精具有可燃性，而不是挥发性，挥发性是指酒精容易从液态变为气态的性质，该选项错误； B、金刚石可用于切割玻璃是因为金刚石硬度大，而不是因为其璀璨夺目，硬度大这一性质使其能够在切割时克服玻璃的硬度，该选项错误； C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸发生反应：，消耗胃酸，所以可用于治疗胃酸过多，该选项正确； D、一氧化碳用于工业炼铁是利用其还原性，能将铁矿石中的铁氧化物还原为铁单质，而不是利用其可燃性，该选项错误。 故选C。 16. 归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列排序正确的是 A. 空气中气体体积分数由大到小：N2＞O2＞CO2 B. 铁元素质量分数由高到低：FeO＞Fe2O3＞Fe3O4 C. 硫元素的化合价由高到低：H2S＞S＞SO2 D. 利用金属的年代由先到后：Al＞Cu＞Fe 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%，则空气中气体体积分数由大到小：N2＞O2＞CO2，故A正确； B、FeO中铁元素的质量分数为，Fe2O3中铁元素的质量分数为，Fe3O4中铁元素的质量分数为，则铁元素质量分数由高到低：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3，故B错误； C、H2S中硫元素显-2价，硫单质中硫的化合价为0，SO2中硫元素显+4价，则硫元素的化合价由高到低：SO2＞S＞H2S，故C错误； D、人类利用金属的年代顺序是铜（Cu）最早，然后是铁（Fe），铝（Al）最晚，因为铝的化学性质活泼，冶炼难度大，则利用金属的年代由先到后：Cu＞Fe＞Al，故D错误。 故选A。 17. 下列物质的检验、鉴别、分离和除杂的方法或操作，能达到实验目的是 选项 目的 方案 A 检验某溶液是否为酸性 取样，滴入无色酚酞溶液 B 鉴别铁丝和铜丝 观察颜色 C 分离碳酸钙和氯化钙的混合物 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，所以滴入无色酚酞溶液不能检验某溶液是否为酸性，故选项错误； B、铁丝是银白色，铜丝是紫红色，通过观察颜色可以鉴别铁丝和铜丝，故选项正确； C、分离碳酸钙和氯化钙的混合物，加水溶解，碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，过滤后得到碳酸钙固体和氯化钙溶液，还需要对滤液进行蒸发结晶才能得到氯化钙固体，仅进行加水溶解、过滤、洗涤、干燥不能完全分离，故选项错误； D、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中混有的一氧化碳不能被点燃，不能用点燃的方法除去一氧化碳，故选项错误； 故选：B。 18. 硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B. 20℃时，50g水能完全溶解20g硝酸钾 C. 将溶液由b点转化为a点，有晶体析出 D. a点溶液升温到50℃可转化为c点溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法错误； B、由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾固体，则20℃时，50g水能完全溶解15.8g硝酸钾，故选项说法错误； C、a、b均在溶解度曲线上，是饱和溶液。将溶液由b点转化为a点，需要降低温度，溶解度降低，有晶体析出，故选项说法正确； D、由图可知，a点溶液升高温度变为不饱和溶液，溶质与溶剂的质量比不变。c点溶液的溶质与溶剂的质量比大于a点溶液的溶质与溶剂的质量比，所以只通过升温无法将a点溶液转化为c点溶液，故选项说法错误； 故选：C。 CuSO4是初中化学实验中的常见试剂，回答相关的小题。 19. CuSO4在《沪教版》教材中多次出现，下列有关说法错误的是 A. CuSO4和NaOH反应，可用于验证质量守恒定律 B. 常温下，可用Cu和稀硫酸反应制取硫酸铜 C. CuSO4和Ca(OH)2反应，可用于配制农药波尔多液 D. CuSO4溶液中插入导线连好的铜片和锌片，可制成简易的化学电池 【答案】B 【解析】 【详解】A、CuSO4和NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可用于验证质量守恒定律，故选项说法正确； B、铜的活泼性位于氢之后，常温下，铜和稀硫酸不反应，故选项说法错误； C、CuSO4和Ca(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，可用于配制农药波尔多液，故选项说法正确； D、CuSO4溶液中插入导线连好的铜片和锌片，可制成简易的化学电池，故选项说法正确； 故选B。 20. 含CuSO4的废水随意排放对生态和环保都会造成严重危害。工业上可用铁碳混合物处理并获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+的浓度在不同铁碳质量比（x）条件下随时间变化的曲线如图所示。下列说法不合理的是 A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用 B. 利用纯铁屑的处理原理是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C. 纯活性炭没有纯铁粉去除效果好 D. 铁碳质量比越高，废水中Cu2+的去除效果越好 【答案】D 【解析】 【详解】A.由图可知，纯活性炭处理废水时，铜离子浓度也有所下降，这表明活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用，故说法合理，不符合题意； B.铁的金属活动性比铜强，利用纯铁屑处理含硫酸铜废水的原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，发生置换反应，故说法合理，不符合题意； C.由图可知，纯铁屑处理废水时铜离子浓度下降比纯活性炭快，即纯活性炭没有纯铁粉去除效果好，故说法合理，不符合题意； D.由图可知，纯铁粉（铁碳质量比可理解为2:0）铜离子浓度下降速率比铁碳质量比为2:1时慢，这说明不是铁碳质量比越高，废水中Cu2+的去除效果越好，故说法不合理，符合题意； 故选D。 二、非选择题：共5题，共60分。 21. 3月30日举行的扬州马拉松体现了扬州文化特色与人文关怀，回答下列问题： I.完赛物资 （1）奖牌：奖牌采用铜锌合金材质，属于______(填“无机材料”或“合成材料”)，铜锌合金具有熔点______的特点，广泛用于奖牌制作。 （2）保温毯：聚乙烯为主材，表面镀铝膜。区分聚乙烯和聚氯乙烯的方法是______，废弃保温毯随意丢弃易引发的环境问题是______。 （3）饮品：功能饮料中含氯化钠，其化学式为______，用于补充电解质；扬大酸奶富含人体必需的蛋白质，蛋白质在人体内转化为______被吸收。 （4）食物：面包中富含淀粉，可滴加______(填名称)检验，现象呈______色。香蕉富含钾元素，其元素符号为______。 Ⅱ.特色服务与礼遇 （5）足疗服务：修脚工具使用前需用消毒酒精消毒，消毒酒精是体积分数为75%酒精溶液，属于______(填“混合物”或“纯净物”)。 （6）免费公交：新能源公交车减少______(填“PM2.5”或“臭氧”)的排放，改善空气质量。 【答案】（1） ①. 无机材料 ②. 低 （2） ①. 取样灼烧，闻气味，有刺激性气味产生的是聚氯乙烯 ②. 白色污染 （3） ①. NaCl ②. 氨基酸 （4） ①. 碘酒(或碘水) ②. 蓝 ③. K （5）混合物 （6）PM2.5 【解析】 【小问1详解】 铜锌合金属于无机材料；合金一般具有熔点低的特点，铜锌合金具有熔点低的特点，所以广泛用于奖牌制作； 【小问2详解】 区分聚乙烯和聚氯乙烯的方法是点燃，有刺激性气味产生的是聚氯乙烯，聚乙烯燃烧没有刺激性气味；废弃保温膜随意丢弃易引发白色污染问题，因为这些塑料制品难以降解，会对环境造成长期危害； 【小问3详解】 氯化钠的化学式为NaCl；蛋白质在人体内转化为氨基酸被吸收； 【小问4详解】 淀粉可用碘酒（或碘水）检验，淀粉遇碘单质变蓝色。钾元素的元素符号为K； 【小问5详解】 消毒酒精是体积分数为75%酒精溶液，溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中酒精是溶质，水是溶剂，所以消毒酒精属于混合物； 【小问6详解】 新能源公交车减少PM2.5的排放，改善空气质量。 22. 阅读材料，回答问题。 催化剂 活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。活化能越高,反应速率越慢。催化剂的作用是改变化学反应发生所需要的活化能。理想情况下催化剂质量不变。但实际反应中，有的催化剂也会发生一些物理或化学变化影响其催化活性(如：温度、接触面积等)。 （1）结合材料，MnO2能加快H2O2分解速率的原因是______，写出该反应的化学方程式______。 （2）CoxNi(1-x)Fe2O4也可用作H2O2分解的催化剂。 ①如图表示在其他条件一定时H2O2分解速率随CoxNi(1-x)Fe2O4中的x变化曲线。由图中信息可知：Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是______。 ②该催化剂中铁元素的化合价为______。 （3）已知：在高温和某固体催化剂作用下，CH4能分解生成炭黑和H2。一段时间后此反应速率降低，其原因是______。解决该问题方法：高温下将催化剂置于______(填化学式)气流中。 （4）下列关于催化剂的说法中正确的是______。 A. 催化剂不改变生成物的质量 B. 一个反应只能有一种催化剂 【答案】（1） ①. 降低化学反应所需的活化能 ②. （2） ①. Co2+ ②. +3 （3） ①. 生成的炭黑覆盖在催化剂表面，减少了催化剂和反应物的接触面积 ②. O2或CO2 （4）A 【解析】 【小问1详解】 结合材料可知，MnO2能加快H2O2分解速率的原因是：MnO2降低了H2O2分解所需的活化能；H2O2在MnO2的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①过氧化氢的分解速率越快，说明催化剂的催化效果越好，分析图中信息可知，随着x的增大，过氧化氢的分解速率增大，说明Co2+增多，过氧化氢的分解速率增大，故Co2+的催化效果更好； ②CoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni均显+2价，设其中Fe的化合价为y，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，则有，解得 y=+3； 【小问3详解】 在高温和某固体催化剂作用下，CH4能分解生成炭黑和H2，一段时间后此反应速率降低，其原因是：生成的炭黑附着在催化剂表面，覆盖了催化剂的活性中心，从而降低了催化效果；解决该问题的方法是在高温下将催化剂置于O2气流中，因为C能与O2在高温下反应生成CO或CO2，从而除去附着在催化剂表面的炭黑； 【小问4详解】 A、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故选项说法正确； B、一个反应可能有多种催化剂，例如H2O2分解的催化剂可以是MnO2，也可以是CuO等，故选项说法错误。 故选A。 23. 烷(CH4)是最简单的有机物，天然气、沼气的主要成分都是甲烷。农村地区利用人畜粪便、农作物秸秆等有机废物在沼气池中微生物的作用下发酵可以生产沼气，既能获得清洁能源，又能改善农村生活环境，还可获得优质农家肥料。 I.沼气的应用 （1）沼气主要成分甲烷中碳元素的质量分数为______。 （2）甲烷在氧气中完全燃烧的化学方程式为______。此反应将______转化为光能和热能。 II.影响沼气产气量的因素有很多，如：原料的种类、原料碳氮比、原料浓度，微生物种类、接种配比，pH等。 （3）在其他条件都具备的情况下，入池原料的碳氮比例达到15~25：1，可使沼气发酵正常进行。如果比例失调，就会使微生物的生命活动和产气受到影响。如表为常见沼气原料的碳氮比，其中人畜粪便中最不适合单独作为沼气原料的是______，为提高沼气产气量并充分利用资源，请你结合表格给出合理建议：______。 原料(人畜粪便) 鲜牛粪 鲜羊粪 鲜马粪 鲜猪粪 鲜人粪 鸡粪 碳氮比 25：1 29：1 24：1 13：1 2.9：1 15.6：1 原料(植物秸秆) 干稻草 干麦草 树叶 大豆茎 鲜野草 花生茎叶 碳氮比 120：1 87：1 41：1 32：1 26：1 19：1 （4）沼气发酵的最适pH值为6.8～7.5。如果原料配制不当，或缺乏正常操作管理，会使酸大量积累，pH______(选填“升高”或“降低”)，发酵过程就会受抑制，甚至停止。可以添加适量草木灰、稀氨水和熟石灰等______性物质来调节。 （5）在沼气发酵中，加入足够的微生物作为接种物(亦称菌种)是极为重要的。如图是在35℃恒温下以1：4的稻秆-猪粪为原料进行发酵，不同底物—接种物配比(S/I)下日产沼气量和累积产气量随时间变化的关系图。 从图1可以看出，底物—接种物配比(S/I)=1：1时日产沼气量随时间变化的趋势为______；结合图1和图2分析，当底物—接种物配比(S/I)=______时，产气效率和累积产气量都最高。 （6）农村简易沼气池在夏天产气很充足甚至出现过剩而冬天常出现不够用的情况，说明影响沼气产量的因素还有______。请你提出一种解决上述产气不平衡问题的办法______。 【答案】（1）75% （2） ①. ②. 化学 （3） ①. 鲜人粪 ②. 将碳氮比高和低的原料混合使用##将人畜粪便和植物秸秆混合使用 （4） ①. 降低 ②. 碱 （5） ①. 日产沼气量先升高后逐渐降低 ②. 2:1 （6） ①. 温度 ②. 夏天给沼气池遮阳，冬天给沼气池保温##夏天减少原料或降低原料浓度，冬天增加原料或提高原料浓度##夏天使用产气量低的原料，冬天使用产气量高的原料 【解析】 【小问1详解】 甲烷中碳元素的质量分数为； 【小问2详解】 甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，此反应将化学转化为光能和热能； 【小问3详解】 根据题干信息，在其他条件都具备的情况下，入池原料的碳氮比例达到，可使沼气发酵正常进行。如果比例失调，就会使微生物的生命活动和产气受到影响。再结合表中数据可知，最不适合单独作为沼气原料的是鲜人粪（碳氮比例达到）； 结合表中数据，将碳氮比高和低的原料混合使用或者将人畜粪便和植物秸秆混合使用，可以提高沼气产气量并充分利用资源； 【小问4详解】 酸性越强，pH越小，则如果原料配制不当，或缺乏正常操作管理，会使酸大量积累，pH降低，发酵过程就会受抑制，甚至停止。可以添加适量草木灰（主要成分碳酸钾）、稀氨水和熟石灰（氢氧化钙）等碱性物质来调节； 【小问5详解】 由图2可知，底物—接种物配比(S/I)=1:1时日产沼气量随时间变化的趋势为日产沼气量先升高后逐渐降低； 结合图1和图2分析可知，当底物—接种物配比(S/I)=2:1时，产气效率和累积产气量都最高； 【小问6详解】 农村简易沼气池在夏天（气温高）产气很充足甚至出现过剩而冬天（气温低）常出现不够用的情况，说明影响沼气产量的因素还有温度，温度越高，沼气的产量就越大，则解决上述产气不平衡问题的办法有夏天给沼气池遮阳，冬天给沼气池保温、夏天减少原料或降低原料浓度，冬天增加原料或提高原料浓度、夏天使用产气量低的原料，冬天使用产气量高的原料等。 24. 海洋是巨大的资源库。 （1）海水淡化——海洋约占地球表面积的71% ①海水中含有多种微观粒子，其中含量最多的微观粒子是______(填符号)。 ②海水不能直接饮用，可以通过淡化进行处理，目前反渗透法(如图1)应用最为广泛。从微观角度分析，图2中最接近海水情况的是______(填字母)。淡化后，右侧海水中氯化钠的溶质质量分数将______(填“变大”“变小”或“不变”)。该方法属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）海水获“盐” 《史记・货殖列传》记载春秋时吴王阖闾就连续不断地在今江苏的淮(安)扬(州)之地“东煮海水为盐”。这样得到食盐的方法在化学上称为______。用煮海水获得的氯化钠中仍然含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。古人采用“淋盐沥水”(用氯化钠饱和溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁等杂质,是因为______。 （3）海水中镁元素的存在形式以氯化镁为主，从海水中提取金属镁的主要步骤如图： ①向海水中加入石灰乳时，发生反应的化学方程式为______。 ②操作X的名称是______。 ③电解氯化镁时，除得到镁外，还能得到一种气体单质，该气体是______。 （4）海洋碳汇，也叫蓝色碳汇，是利用海洋活动和海洋生物吸收大气中的二氧化碳，并将其固定在海洋中的过程。其中主要的物质转化如下图所示。通常海水的pH值在8.1左右。 ①根据以上信息，二氧化碳在海水中的溶解能力比在纯水中______(选填“强”或“弱”)。 ②钙化作用时释放的CO2来自______(填“Na2CO3或NaHCO3”)。 ③分析以上过程，下列说法正确的是______。 A.钙化作用能将海水吸收的CO2全部全部转化为CaCO3 B.海洋碳汇将CO2以有机物和无机物的形式固定下来 C.该循环能减少大气中的CO2，有利于“碳达峰”“碳中和”目标的实现 【答案】（1） ①. H2O ②. C ③. 变大 ④. 物理 （2） ①. 蒸发结晶 ②. 氯化钠饱和溶液不能溶解氯化钠但可以溶解氯化镁等杂质 （3） ①. Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓ ②. 蒸发 ③. 氯气##Cl2 （4） ①. 强 ②. NaHCO3 ③. B 【解析】 【小问1详解】 ①海水中含有多种微观粒子，其中含量最多的微观粒子是水分子，故填：H2O。 ②海水中存在钠离子和氯离子和水分子，故图2中最接近海水情况的是C。淡化后，水分子通过分离膜进入左侧，右侧海水中氯化钠的溶质质量分数将变大。该方法没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 “东煮海水为盐”。这样得到食盐的方法在化学上称为蒸发结晶。 古人采用“淋盐沥水”(用氯化钠饱和溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁等杂质，是因为氯化钠饱和溶液不能溶解氯化钠但可以溶解氯化镁等杂质。 【小问3详解】 ①向海水中加入石灰乳时，氯化镁和石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生反应的化学方程式为。 ②氯化镁溶液通过操作X变为晶体，操作X的名称是蒸发。 ③电解氯化镁时，除得到镁外，还能得到一种气体单质，根据质量守恒定律为氯气。 【小问4详解】 ①海洋活动和海洋生物吸收大气中的二氧化碳，并将其固定在海洋中，根据以上信息，二氧化碳在海水中的溶解能力比在纯水中强，故填：强。 ②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，钙化作用时释放的CO2来自碳酸氢钠，故填：NaHCO3。 ③A.钙化作用还释放了一部分二氧化碳，不能将海水吸收的CO2全部全部转化为CaCO3，错误； B.海洋碳汇是利用海洋活动和海洋生物吸收大气中的二氧化碳，并将其固定在海洋中的过程，海洋碳汇将CO2以有机物和无机物的形式固定下来，正确； C.该循环能减少大气中的CO2，但会改变海水的pH，影响海洋生态，不利于达成“碳达峰”“碳中和”的最终目标，错误。 故选：B。 25. 碱石灰(CaO和NaOH固体的混合物)是实验室常用的干燥剂。 I.分别制取生石灰和氢氧化钠固体 （1）向石灰窑中加入无烟煤(主要成分为碳)和石灰石，并不断鼓入空气，煅烧制得生石灰同时得到副产品二氧化碳。 ①不断鼓入空气的目的是______。 ②取部分生石灰于烧杯中，再滴加少量水后可观察到烧杯上方有水雾，导致该实验现象的原因是______。 （2）化学小组同学认为可以直接向上述烧杯中慢慢加入______(填化学式)溶液，当不再产生沉淀时，过滤、结晶即可获得氢氧化钠固体。 II.验证干燥效果 资料卡片：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝，常用于检验水。 （3）仪器a的名称为______，装置丙中盛放的试剂为______(填“无水硫酸铜”或“碱石灰”)，当观察到______现象时，说明碱石灰干燥效果好。 （4）下列气体可用碱石灰干燥并用装置丁收集的是______。 A. H2 B. O2 C. CO2 D. HCl III.测定CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。 （5）步骤1所得溶液中的溶质除NaCl外还有______。 （6）步骤2加入Na2CO3溶液后，未立即观察到有沉淀产生，原因是(用化学方程式表示)______。 （7）根据图中数据，计算该样品中CaO与NaOH的质量比______(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 促进无烟煤(碳)完全燃烧 ②. 生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热 （2）Na2CO3 （3） ①. 分液漏斗 ②. 无水硫酸铜 ③. 丙中无水硫酸铜不变色 （4）A （5）CaCl2、HCl （6） （7）氧化钙和稀盐酸反应：，氯化钙和碳酸钠反应：，可得关系式：CaO～CaCl2～CaCO3 解：设样品中CaO的质量为x x=5.6g 则样品中NaOH的质量为：16.8g-5.6g=11.2g 则该样品中CaO与NaOH的质量比为：5.6g：11.2g=1：2 答：该样品中CaO与NaOH的质量比为1:2。 【解析】 【小问1详解】 ①不断鼓入空气的目的是：提供充足的氧气，促进无烟煤(碳)完全燃烧； ②取部分生石灰于烧杯中，再滴加少量水后可观察到烧杯上方有水雾，导致该实验现象的原因是：生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热； 【小问2详解】 碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可直接向上述烧杯中慢慢加入Na2CO3溶液，当不再产生沉淀时，过滤、结晶即可获得氢氧化钠固体； 【小问3详解】 由图可知，仪器a的名称是：分液漏斗； 该实验的目的是验证碱石灰的干燥效果，无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝，常用于检验水，故装置丙中盛放的试剂为无水硫酸铜，用于检验水，当观察到丙中无水硫酸铜不变色现象时，说明碱石灰干燥效果好； 【小问4详解】 A、碱石灰与氢气不反应，可用碱石灰干燥氢气，氢气的密度比空气小，用丁装置收集氢气，应“长进短出”，符合题意； B、碱石灰与氧气不反应，可用碱石灰干燥氧气，但是氧气的密度比空气大，用丁装置收集氧气，应“短进长出”，不符合题意； C、碱石灰能与二氧化碳反应，不能用碱石灰干燥二氧化碳，不符合题意； D、碱石灰能与氯化氢反应，不能用碱石灰干燥氯化氢，不符合题意。 故选A； 【小问5详解】 步骤1取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，故步骤1所得溶液中的溶质除NaCl外还有：HCl、CaCl2； 【小问6详解】 步骤2加入Na2CO3溶液后，未立即观察到有沉淀产生，原因是碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $