精品解析：2026年四川广元市旺苍县中考第二次模拟质量监测化学试卷

旺苍县2026年春九年级第二次诊断性学科质量监测 化学 说明：满分70分，考试时间50分钟。 注意事项： ①答题前，请在扫描卡和试题相应的位置填写学校、姓名、准考证号和座位号。 ②选择题每题只有一个选项最符合题意，请将选择的答案用2B铅笔填涂在扫描卡的相应位置。 ③非选择题的答案用0.5毫米的黑色墨迹笔书写在扫描卡的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Na-23 S-32 Ba-137 Cl-35.5 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷 选择题 (共30分) 一、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分) 1. 物质的性质决定用途。下列家庭中一些物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 食盐用于调味 B. 天然气用作家庭燃料 C. 活性炭用于冰箱除异味 D. 铜丝用作电线 2. 下列物质的名称、俗名、化学式、及分类完全正确的是 A. 汞、水银、 Ag、单质 B. 碳酸钠、小苏打、NaCO3、盐 C. 氢氧化钠、纯碱、NaOH、碱 D. 氧化钙、生石灰、CaO、氧化物 3. 化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 清澈的工厂废水可直接排入河流 B. 温度达到可燃物的着火点，可燃物便会燃烧 C. 煮沸可降低水的硬度 D. 人体缺碘会导致骨质疏松 4. 连花清瘟中含有的绿原酸(C16H18O9)是其有效成分之一。下列关于绿原酸的说法正确的是 A. 绿原酸由C、H、O三种原子构成 B. 绿原酸中C、H元素的质量比为16：18 C. 绿原酸中氧元素的质量分数最小 D. 绿原酸属于有机化合物 5. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明某溶液呈酸性 滴加酚酞溶液，不变色 B 除去CO中少量的CO2 通过灼热的氧化铜 C 检验 NaOH 是否变质 加足量稀盐酸，观察是否有气泡 D 分离CuO 和C的混合物 在空气中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 6. 如图为某密闭容器中的化学反应微观示意图，下列说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应后，容器中存在三种分子 C. 反应前后分子的数目相等 D. 反应前后各元素的化合价都没有变化 7. 硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大 B. 在t1℃时，100克KNO3的饱和溶液中含有30克KNO3 C. 在t2℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D. 将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是KNO3溶液 8. 下列实验图像与事实不相符的是 A. 把等质量的 Mg、Al 分别投入到等浓度的足量稀盐酸中 B. 加热高锰酸钾制氧气 C. 向一定质量的稀盐酸中加入生石灰固体 D. 向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钡溶液 9. 下列物质间的转化均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 10. 某95号汽油由异辛烷C8H18和正庚烷C7H16组成，取该95号汽油158克，在氧气中充分燃烧，测得生成H2O的质量为225克，则该95号汽油中碳、氢元素的质量比为 A. 133:25 B. 16:3 C. 21:4 D. 158:225 第Ⅱ卷 非选择题 (共40分) 二、填空题(本题包括5个小题，每空1分，共20分) 11. 我国大力推进“双碳”目标，碳的单质、化合物在生产、生活中应用广泛。完成下列各题。 （1）金刚石与石墨的物理性质差异很大的原因是__________________。 （2）化石燃料燃烧会产生大量CO2，造成温室效应。天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为_________________。 （3）空气中的CO2会造成一些物质变质，写出敞放澄清石灰水变质的化学方程式为__________。 12. 如图是某些微粒的结构示意图，请根据图示回答下列问题。 （1）图中属于同种元素的是(填序号)__________。 （2）图⑤所属元素位于元素周期表中的第_____周期。 （3）图中属于相对稳定结构的是__________(填序号)。 （4）由图⑤和图⑥构成的物质的化学式是_________。 13. 小旺同学在实验室探究金属的化学性质，进行了如下实验：向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请回答下列问题： （1）银、锌、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为_________。 （2）锌与硝酸银溶液反应的化学方程式为__________。 （3）若滤液为无色，则滤渣中一定含有_____________。 （4）现有100克20%的Cu(NO3)2溶液，需加水稀释到10%，应加_____克水。 14. 阅读下列科普短文，回答问题。 光伏玻璃——太阳能发电核心材料 光伏玻璃是一种新型节能玻璃，是太阳能光伏电池的核心组件，通过在普通玻璃表面镀上一层导电金属薄膜，实现将太阳能转化为电能。导电金属薄膜的主要成分仍为二氧化硅（SiO2），同时添加少量氧化锡、氧化锌等金属氧化物提升导电性能。废旧光伏玻璃可回收再利用，实现资源循环。科研人员检测不同镀膜厚度光伏玻璃的光电转换效率，数据如下表： 镀膜厚度/nm 50 100 150 200 250 光电转换效率/% 18.2 21.5 23.7 22.3 20.1 （1）光伏玻璃中添加金属氧化物的作用是______________。 （2）由表格可知，镀膜厚度为______nm时，光电转换效率最高。 （3）高温下二氧化硅能与氧化钙反应生成硅酸钙（CaSiO3），该反应的基本类型属于______反应，CaSiO3中硅元素的化合价为______价。 （4）二氧化硅与氢氧化钠反应类似二氧化碳与氢氧化钠反应，该反应的化学方程式为_____。 15. 氯化锌(ZnCl2)是一种无机化合物，具有防腐、收敛、消毒等作用。下图是利用废旧干电池制ZnCl2晶体，并回收铜等的流程示意图。请回答下列各题。 （1）搅拌的作用是_________。 （2）操作Ⅰ用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和______。 （3）加入稀盐酸后，反应的化学方程式_____________________。 （4）滤液Ⅰ中的溶质有(填化学式)____________________。 三、探究题(本题包括2个小题，每空1分，共14分) 16. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）用二氧化锰催化过氧化氢分解制氧气，反应的化学方程式为___________，用装置C收集，氧气应从(填小写字母)______端通入。 （3）实验室用装置B制取CO2 装置B的优点是___________________，反应的化学方程式为_______________。 （4）实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）固体和氢氧化钙固体混合物制氨气（NH3）同时生成氯化钙和水。氨气极易溶于水，密度比空气小。反应的化学方程式为_________________，则NH3的发生装置、收集装置的连接顺序应是(填小写字母)____接____。 17. 某兴趣小组将稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种溶液倒入同一烧杯中，充分混合后静置、过滤，得到白色沉淀和无色溶液。为确定无色溶液的溶质成分，小组同学展开探究。 【提出问题】过滤后所得无色溶液中溶质的成分是什么? 【猜想与假设】 （1）猜想 1：溶质只有______(填化学式) 。 猜想 2：溶质为NaCl、Na2CO3 猜想 3：溶质为NaCl、 Ca(OH)2 猜想 4：溶质为NaCl、Na2CO3、 Ca(OH)2 猜想…… 【交流讨论】 （2）同学们一致认为猜想4不合理，理由是(用化学方程式表示)__________。 【实验验证】 （3）完成下列实验 实验 操 作 现 象 结论 实验1 取少量无色溶液于试管中，滴加足量硝酸银溶液。 有白色沉淀产生。 说明溶液中含有 NaCl。 实验2 取少量无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸。 无气泡产生。 说明溶液中_______。则猜想2不成立。 实验3 取少量无色溶液于试管中，________________。 ___________。 说明溶液中不含 Ca(OH)2，则猜想3不成立。 【反思评价】 （4）同学在猜想与假设时，为什么没有考虑稀盐酸过量的情况?请说明理由：_____。 （5）同学们认为实验1结论不正确，原因是：_______________。 四、计算题 18. 美丽的翡翠湖位于青海省大柴旦镇，当地居民冬天可以在翡翠湖里捞“碱”。所捞“碱”的主要成分为纯碱(含有氯化钠等杂质)，为测定所捞纯碱样品中Na2CO3的质量分数，取样品13.25克，加足量水溶解，然后滴加溶质质量分数为10.4%的BaCl2溶液(所有杂质不与BaCl2溶液反应)，生成沉淀质量与加入 BaCl2溶液质量的关系如图所示。 请计算： （1）当加入BaCl2溶液的质量为_______g时，恰好与样品溶液中的Na2CO3反应完全。 （2）生成沉淀的质量a为_______。 （3）纯碱样品中纯碱的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 旺苍县2026年春九年级第二次诊断性学科质量监测 化学 说明：满分70分，考试时间50分钟。 注意事项： ①答题前，请在扫描卡和试题相应的位置填写学校、姓名、准考证号和座位号。 ②选择题每题只有一个选项最符合题意，请将选择的答案用2B铅笔填涂在扫描卡的相应位置。 ③非选择题的答案用0.5毫米的黑色墨迹笔书写在扫描卡的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Na-23 S-32 Ba-137 Cl-35.5 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷 选择题 (共30分) 一、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分) 1. 物质的性质决定用途。下列家庭中一些物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 食盐用于调味 B. 天然气用作家庭燃料 C. 活性炭用于冰箱除异味 D. 铜丝用作电线 【答案】B 【解析】 【详解】A. 食盐用于调味利用其咸味，属于物理性质，不符合题意。 B. 天然气作燃料利用其可燃性，可燃性需要通过燃烧（化学变化）表现，属于化学性质，符合题意。 C. 活性炭除异味利用其吸附性，吸附过程无新物质生成，属于物理性质，不符合题意。 D. 铜丝作电线利用其导电性，属于物理性质，不符合题意。 2. 下列物质的名称、俗名、化学式、及分类完全正确的是 A. 汞、水银、 Ag、单质 B. 碳酸钠、小苏打、NaCO3、盐 C. 氢氧化钠、纯碱、NaOH、碱 D. 氧化钙、生石灰、CaO、氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 汞俗称水银，化学式为，是银的化学式，错误。 B. 碳酸钠俗称苏打、纯碱，小苏打是碳酸氢钠的俗名；且碳酸钠的化学式为，错误。 C. 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗名，错误。 D. 氧化钙俗称生石灰，化学式为，由钙、氧两种元素组成，属于氧化物，正确。 3. 化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 清澈的工厂废水可直接排入河流 B. 温度达到可燃物的着火点，可燃物便会燃烧 C. 煮沸可降低水的硬度 D. 人体缺碘会导致骨质疏松 【答案】C 【解析】 【详解】A. 清澈的工厂废水仍可能含有可溶性有毒有害杂质，直接排放会污染水体，不可直接排入河流，错误。 B. 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，仅温度达到着火点可燃物不会燃烧，错误。 C. 硬水含有较多可溶性钙、镁化合物，煮沸时可将可溶性钙、镁化合物转化为沉淀除去，从而降低水的硬度，正确。 D. 人体缺碘会导致甲状腺肿大，缺钙才会导致骨质疏松，错误。 4. 连花清瘟中含有的绿原酸(C16H18O9)是其有效成分之一。下列关于绿原酸的说法正确的是 A. 绿原酸由C、H、O三种原子构成 B. 绿原酸中C、H元素的质量比为16：18 C. 绿原酸中氧元素的质量分数最小 D. 绿原酸属于有机化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 绿原酸由绿原酸分子构成，由C、H、O三种元素组成，并非由三种原子直接构成，错误。 B. 绿原酸中C、H元素的质量比为，是二者的原子个数比，错误。 C. 绿原酸中C、H、O元素质量比为，可知氢元素质量分数最小，错误。 D. 绿原酸是含碳元素的化合物，符合有机化合物的定义，正确。 5. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明某溶液呈酸性 滴加酚酞溶液，不变色 B 除去CO中少量的CO2 通过灼热的氧化铜 C 检验 NaOH 是否变质 加足量稀盐酸，观察是否有气泡 D 分离CuO 和C的混合物 在空气中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 酚酞溶液在酸性、中性溶液中均不变色，滴加酚酞不变色无法证明溶液一定呈酸性，方案不合理。 B. 灼热的氧化铜会与CO反应生成CO2，不仅会除去原物质CO，还会增加杂质CO2的量，方案不合理。 C. NaOH变质是与空气中CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3和足量稀盐酸反应会产生CO2气泡，NaOH和稀盐酸反应无明显气体生成，可检验是否变质，方案合理。 D. 在空气中灼烧时，C会与O2反应生成CO2，无法分离得到C，方案不合理。 6. 如图为某密闭容器中的化学反应微观示意图，下列说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应后，容器中存在三种分子 C. 反应前后分子的数目相等 D. 反应前后各元素的化合价都没有变化 【答案】D 【解析】 【详解】根据微观示意图，该反应可表示为。 A. 该反应为单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，说法正确。 B. 反应后容器内有未反应的b2、生成的ab和c2，共三种分子，说法正确。 C. 根据，可知反应前后分子数目相等，说法正确。 D. 反应有单质参与和生成，b、c元素的化合价在反应前后发生改变，并非所有元素化合价都无变化，说法错误。 7. 硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大 B. 在t1℃时，100克KNO3的饱和溶液中含有30克KNO3 C. 在t2℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D. 将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是KNO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，不是随温度升高一直增大，错误。 B. t1℃时硝酸钾溶解度为30g，含义是100g溶剂中最多溶解30g硝酸钾，此时130g饱和溶液中才含有30g硝酸钾，因此100g饱和溶液中硝酸钾质量小于30g，错误。 C. 饱和溶液的溶质质量分数为，t2℃时硝酸钾和硫酸镁溶解度相等（曲线交点），二者饱和溶液的溶质质量分数相等，正确。 D. 题目未说明三种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量多少，错误。 8. 下列实验图像与事实不相符的是 A. 把等质量的 Mg、Al 分别投入到等浓度的足量稀盐酸中 B. 加热高锰酸钾制氧气 C. 向一定质量的稀盐酸中加入生石灰固体 D. 向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钡溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 金属活动性Mg＞Al，Mg反应速率更快；等质量的Mg、Al和足量稀盐酸反应，根据、，最终生成的质量，图像中Mg生成的氢气更多，与事实不符。 B. 高锰酸钾受热分解生成氧气，固体总质量减小，钾元素质量守恒不变，因此钾元素的质量分数先增大，反应结束后保持恒定，与事实相符。 C. 稀盐酸初始pH<7，加入后，与盐酸反应消耗，pH升高，恰好完全反应时pH=7，继续加入，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其溶液呈碱性pH>7，最终氢氧化钙达到饱和后pH基本不变，与事实相符。 D. 稀硫酸和反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量逐渐减小，恰好完全反应时溶质质量为0，继续加入溶液，溶质变为，质量重新上升，与事实相符。 9. 下列物质间的转化均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 难溶于水，需先高温分解为，再与水反应才能得到，无法一步实现该转化，不符合要求。 B. 与稀盐酸反应可一步生成；与碳在高温条件下反应可一步生成；在高温下还原铁的氧化物可一步生成；与硝酸银溶液发生置换反应可一步生成，所有转化均能一步实现，符合要求。 C. 无法通过一步反应生成，不符合要求。 D. 与含钾的化合物发生复分解反应时，没有沉淀、气体或水生成，反应无法发生，不能一步得到，不符合要求。 10. 某95号汽油由异辛烷C8H18和正庚烷C7H16组成，取该95号汽油158克，在氧气中充分燃烧，测得生成H2O的质量为225克，则该95号汽油中碳、氢元素的质量比为 A. 133:25 B. 16:3 C. 21:4 D. 158:225 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，汽油中氢元素全部转化为生成的H2O中的氢元素，225g H2O中氢元素质量为 ，汽油仅由C、H元素组成，因此碳元素质量为 ，碳、氢元素质量比为 。 第Ⅱ卷 非选择题 (共40分) 二、填空题(本题包括5个小题，每空1分，共20分) 11. 我国大力推进“双碳”目标，碳的单质、化合物在生产、生活中应用广泛。完成下列各题。 （1）金刚石与石墨的物理性质差异很大的原因是__________________。 （2）化石燃料燃烧会产生大量CO2，造成温室效应。天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为_________________。 （3）空气中的CO2会造成一些物质变质，写出敞放澄清石灰水变质的化学方程式为__________。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 金刚石是空间网状结构，石墨是层状结构，二者碳原子的排列方式不同，因此物理性质差异很大，二者都属于碳单质，化学性质相似。 【小问2详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水。 【小问3详解】 澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，敞放时会和空气中的二氧化碳反应，生成难溶的碳酸钙沉淀和水。 12. 如图是某些微粒的结构示意图，请根据图示回答下列问题。 （1）图中属于同种元素的是(填序号)__________。 （2）图⑤所属元素位于元素周期表中的第_____周期。 （3）图中属于相对稳定结构的是__________(填序号)。 （4）由图⑤和图⑥构成的物质的化学式是_________。 【答案】（1）④⑥ （2）三 （3）②⑤⑥ （4）MgCl2 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，④和⑥质子数均为17，属于同种元素； 【小问2详解】 元素的周期数等于其对应原子的核外电子层数，⑤所属元素是镁元素，镁原子核外有3个电子层，因此位于第三周期； 【小问3详解】 微粒最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）属于相对稳定结构，②、⑤、⑥的最外层电子数均为8，符合相对稳定结构的要求； 【小问4详解】 ⑤是带2个单位正电荷的镁离子，⑥是带1个单位负电荷的氯离子，化合物中正负化合价代数和为0，因此构成的氯化镁化学式为。 13. 小旺同学在实验室探究金属的化学性质，进行了如下实验：向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请回答下列问题： （1）银、锌、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为_________。 （2）锌与硝酸银溶液反应的化学方程式为__________。 （3）若滤液为无色，则滤渣中一定含有_____________。 （4）现有100克20%的Cu(NO3)2溶液，需加水稀释到10%，应加_____克水。 【答案】（1）Zn>Cu>Ag （2） （3）Ag、Cu （4）100 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 锌与硝酸银发生置换反应，生成硝酸锌和银，化学方程式见答案。 【小问3详解】 锌与AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液反应时，优先与硝酸银反应，即，硝酸银完全消耗后才会和硝酸铜反应，即；滤液无色说明硝酸铜已经完全反应，因此硝酸银也已完全反应，滤渣中一定含有生成的银和铜，锌可能过量也可能恰好反应完，故不一定存在。 【小问4详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，原溶液溶质质量为，稀释后总溶液质量为 ，因此加水质量为。 14. 阅读下列科普短文，回答问题。 光伏玻璃——太阳能发电核心材料 光伏玻璃是一种新型节能玻璃，是太阳能光伏电池的核心组件，通过在普通玻璃表面镀上一层导电金属薄膜，实现将太阳能转化为电能。导电金属薄膜的主要成分仍为二氧化硅（SiO2），同时添加少量氧化锡、氧化锌等金属氧化物提升导电性能。废旧光伏玻璃可回收再利用，实现资源循环。科研人员检测不同镀膜厚度光伏玻璃的光电转换效率，数据如下表： 镀膜厚度/nm 50 100 150 200 250 光电转换效率/% 18.2 21.5 23.7 22.3 20.1 （1）光伏玻璃中添加金属氧化物的作用是______________。 （2）由表格可知，镀膜厚度为______nm时，光电转换效率最高。 （3）高温下二氧化硅能与氧化钙反应生成硅酸钙（CaSiO3），该反应的基本类型属于______反应，CaSiO3中硅元素的化合价为______价。 （4）二氧化硅与氢氧化钠反应类似二氧化碳与氢氧化钠反应，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）提升导电性能 （2）150 （3） ①. 化合 ②. +4 （4） 【解析】 【小问1详解】 短文明确说明添加少量金属氧化物的作用是提升导电性能。 【小问2详解】 对比表格中不同镀膜厚度对应的光电转换效率，最高值23.7%对应的镀膜厚度为150nm。 【小问3详解】 二氧化硅和氧化钙两种反应物生成一种生成物硅酸钙，符合化合反应“多变一”的特征； 根据化合物中正负化合价代数和为0，Ca为+2价、O为-2价，设Si化合价为x，可得 ，解得。 【小问4详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化硅反应性质类似，对应生成硅酸钠和水。 15. 氯化锌(ZnCl2)是一种无机化合物，具有防腐、收敛、消毒等作用。下图是利用废旧干电池制ZnCl2晶体，并回收铜等的流程示意图。请回答下列各题。 （1）搅拌的作用是_________。 （2）操作Ⅰ用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和______。 （3）加入稀盐酸后，反应的化学方程式_____________________。 （4）滤液Ⅰ中的溶质有(填化学式)____________________。 【答案】（1）加速溶解 （2）烧杯 （3） （4）ZnCl2、HCl 【解析】 【小问1详解】 溶解过程中搅拌可以增大溶质和溶剂的接触面积，加快可溶物的溶解速度。 【小问2详解】 操作I是固液分离的过滤操作，所需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。 【小问3详解】 金属活动性顺序中位于氢前，能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，位于氢后不与稀盐酸反应。 【小问4详解】 锌和盐酸反应生成，加入的稀盐酸过量有剩余，因此滤液I溶质为生成的氯化锌（ZnCl2）和未反应的氯化氢（HCl）。 三、探究题(本题包括2个小题，每空1分，共14分) 16. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）用二氧化锰催化过氧化氢分解制氧气，反应的化学方程式为___________，用装置C收集，氧气应从(填小写字母)______端通入。 （3）实验室用装置B制取CO2 装置B的优点是___________________，反应的化学方程式为_______________。 （4）实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）固体和氢氧化钙固体混合物制氨气（NH3）同时生成氯化钙和水。氨气极易溶于水，密度比空气小。反应的化学方程式为_________________，则NH3的发生装置、收集装置的连接顺序应是(填小写字母)____接____。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. d （3） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. （4） ①. ②. a ③. f 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气反应的化学方程式为； 装置C为排水集气装置，氧气密度小于水，需从短管d通入，水从长管排出完成收集； 【小问3详解】 装置B带多孔隔板和活塞：关闭活塞时，试管内压强升高，液体被压回长颈漏斗，固液分离反应停止；打开活塞时压强降低，液体与固体接触反应发生，因此可控制反应的发生和停止； 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式： ； 【小问4详解】 加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为： ； 该反应为固体加热型反应，选发生装置A，出气口为a；氨气极易溶于水、密度比空气小，用向下排空气法收集，选装置D，氨气密度比空气小需从短管f通入，因此连接顺序为a接f。 17. 某兴趣小组将稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种溶液倒入同一烧杯中，充分混合后静置、过滤，得到白色沉淀和无色溶液。为确定无色溶液的溶质成分，小组同学展开探究。 【提出问题】过滤后所得无色溶液中溶质的成分是什么? 【猜想与假设】 （1）猜想 1：溶质只有______(填化学式) 。 猜想 2：溶质为NaCl、Na2CO3 猜想 3：溶质为NaCl、 Ca(OH)2 猜想 4：溶质为NaCl、Na2CO3、 Ca(OH)2 猜想…… 【交流讨论】 （2）同学们一致认为猜想4不合理，理由是(用化学方程式表示)__________。 【实验验证】 （3）完成下列实验 实验 操 作 现 象 结论 实验1 取少量无色溶液于试管中，滴加足量硝酸银溶液。 有白色沉淀产生。 说明溶液中含有 NaCl。 实验2 取少量无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸。 无气泡产生。 说明溶液中_______。则猜想2不成立。 实验3 取少量无色溶液于试管中，________________。 ___________。 说明溶液中不含 Ca(OH)2，则猜想3不成立。 【反思评价】 （4）同学在猜想与假设时，为什么没有考虑稀盐酸过量的情况?请说明理由：_____。 （5）同学们认为实验1结论不正确，原因是：_______________。 【答案】（1）NaCl （2） （3） ①. 不含Na2CO3 ②. 通入二氧化碳##滴加碳酸钠溶液 ③. 无明显现象 （4）碳酸钙可与稀盐酸反应，有沉淀存在时说明稀盐酸已完全反应，不可能过量 （5）溶液中可能存在的碳酸钠会与硝酸银反应生成白色沉淀，干扰氯离子的检验，无法证明一定含氯化钠 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种物质混合反应，一定生成可溶于水的氯化钠，若三者恰好完全反应，溶质仅为氯化钠。 【小问2详解】 碳酸钠和氢氧化钙会发生复分解反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，二者在溶液中不能共存，因此猜想4不合理。 【小问3详解】 实验2：碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，加足量稀盐酸无气泡，说明无碳酸钠； 实验3：氢氧化钙能和碳酸钠（或二氧化碳）反应生成碳酸钙白色沉淀，若无对应现象则说明不含氢氧化钙。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 略。 四、计算题 18. 美丽的翡翠湖位于青海省大柴旦镇，当地居民冬天可以在翡翠湖里捞“碱”。所捞“碱”的主要成分为纯碱(含有氯化钠等杂质)，为测定所捞纯碱样品中Na2CO3的质量分数，取样品13.25克，加足量水溶解，然后滴加溶质质量分数为10.4%的BaCl2溶液(所有杂质不与BaCl2溶液反应)，生成沉淀质量与加入 BaCl2溶液质量的关系如图所示。 请计算： （1）当加入BaCl2溶液的质量为_______g时，恰好与样品溶液中的Na2CO3反应完全。 （2）生成沉淀的质量a为_______。 （3）纯碱样品中纯碱的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）200 （2）19.7 （3）设样品中的质量为x， x=10.6g， 样品中Na2CO3的质量分数， 答：纯碱样品中纯碱的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 据图可知，恰好与样品溶液中的Na2CO3反应完全的氯化钡溶液的质量为：200g； 【小问2详解】 设生成碳酸钡的质量为m， m=19.7g， 所以a为19.7； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $