2026年山东菏泽市中考化学考前适应性练习

**基本信息** 融合非遗文化、科技前沿与生活实际，通过真实情境考查化学观念、科学思维及探究能力，适配中考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题|绿色化学（第1题）、实验操作（第2题）、物质性质（第3题）|结合春节饮食考查乙酸乙酯结构（第3题）| |填空题|4题|非遗文化中的化学（第16题）、硫元素类价二维图（第17题）|以端午粽子草木灰考查碳酸钾性质（第16题）| |实验题|1题|氢氧化钠变质探究（第20题）|设计对比实验分析溶质成分（第20题）| |计算题|1题|硫酸铜与氯化钡反应计算（第21题）|结合沉淀质量曲线考查溶质质量分数（第21题）| |综合应用题|1题|潜水艇制氧项目（第22题）|项目式探究实验室与潜水艇制氧方案（第22题）|

2026年山东菏泽市中考化学考前适应性练习 一、单选题 1．下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念的是 A．开发可再生能源 B．推广使用一次性餐具 C．选择公共交通工具出行 D．进行生活垃圾分类和定时定点投放 2．学生在进行“酸碱中和反应”实验中，下列操作正确的是 A．倾倒氢氧化钠溶液 B．滴加酚酞试液 C．取用稀盐酸 D．放置胶头滴管 3．中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余(鱼)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯(C4H8O2)使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A．乙酸乙酯的相对分子质量为88g B．1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C．乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 4．制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是 A．X的化学式： B．钙离子： C．4个氯原子： D．中氯元素的化合价： 5．一位九年级同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是 A．注射器内装的是氢氧化钠溶液 B．a→d过程，溶液温度不断上升 C．b→c过程，溶液中OH-数目增加 D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠 6．北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是 A．合成乙酸的反应是化合反应 B．消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为 C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D．有利于减缓温室效应 7．分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是 A．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子 B．有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 C．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D．碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐 8．下列有关营养物质的说法中，不正确的是 A．淀粉虽然没有甜味，但属于糖类 B．蛋白质、糖类和油脂属于有机物 C．谷物和肉类不能为人体提供维生素 D．甘薯和马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量 9．铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A． B．铷的相对原子质量是85.47 C．铷原子在化学反应中易得到电子 D．氯化铷的化学式为RbCl 10．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是 A．元素观：物质是由元素组成的 B．分类观：H2O和Al2O3均是氧化物 C．守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D．转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 11．下列实验方案不合理的是 A．除去N2中少量O2：将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B．除去NaCl溶液中少量CaCl2：向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，过滤 C．区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味 D．区分NaHCO3和NaCl固体：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 12．蔗糖是食品工业中的重要甜味剂。图1是蔗糖的溶解度曲线，图2是某兴趣小组用蔗糖自制冰糖的实验过程(不考虑水的蒸发)，下列说法不正确的是 A．①溶液中溶质的质量分数是50% B．②所得蔗糖溶液的质量是150 g C．②③④溶液中蔗糖质量分数③>②=④ D．④溶液中不能继续溶解氯化钾 13．下列设计能达到实验目的的是 A．探究温度对分子运动速率的影响 B．证明中和反应放热 C．探究铁、铜、银的金属活动性强弱 D．证明木炭中含有碳元素 14．化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），下列实验能达到相应实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究铁、铜、银的金属活动性顺序 C．配制20%的NaCl溶液 D．探究与是否发生化学反应 15．流感季节，随时洗手有效预防病毒侵入，时4种洗手液的如下图所示．下列说法中，正确的是 A．所有的洗手液都是酸性的 B．a和d用蒸馏水稀释后pH都减小 C．a的酸性比b的强，c的碱性比d的强 D．和混合液的可能等于7 二、填空题 16．我国端午节、春节已被联合国教科文组织列入《人类非物质文化遗产代表作名录》。中国节日的许多活动都蕴含着丰富的科学道理。 (1)端午节吃粽子。粽子是我国端午节的必备吃食。西晋周处所攥《风士记》中就有“用菰叶裹黍米，以纯浓灰汁煮之，令烂熟”。香香的白糯米用稻草灰水浸泡后包成粽子，粽子清香飘散，口味独特。草木灰浸出液含有碳酸钾，溶液显碱性。 ①草木灰溶液显碱性是由引起的，证明方法是：首先在草木灰浸出液中滴加指示剂___________(填序号，下同)，再向试管中加入足量___________。 A．紫色石蕊溶液    B．酚酞溶液    C．澄清石灰水    D．KCl溶液    E．CaCl2溶液。 ②第二次滴加试剂的实验现象是___________，反应方程式为___________。 (2)打铁花是一些地区的春节保留节目。铁丝不能在空气中燃烧而铁粉能，说明燃烧___________(填序号，下同)有关，铁丝在空气中不燃烧，在氧气中能燃烧，说明燃烧___________。 A．与氧气的浓度        B．与氧气的接触面积 17．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。下图是硫元素的类价二维图。请回答下列问题。 (1)物质d的化学式为___________，b在氧气中燃烧生成c，方程式为___________。 (2)烟道气体脱硫反应如下：，在物质转化过程中硫元素的化合价从图中___________点转化为___________点，反应涉及到的和属于大气污染物的是___________(填序号)。 A．    B．    C．和 (3)f是初中化学中最重要的物质之一，f的浓溶液被稀释时会___________(选填“吸收”或“放出”)大量热，f组成元素和e相同，但酸性比e强，在自然界中e与氧气反应可生成f，这也是硫酸型酸雨随时间推移pH会___________(选填“增大”或“减小”)的原因。 18．据统计，我国每年产生废旧手机约4亿部，若全部回收，可提取黄金约40吨、银约400吨、铜约6000吨。这些“城市矿山”如何变废为宝？已知废旧手机中含有Fe、Cu、Au、Ni（镍）等金属（其他少量金属忽略不计），回收金属的简略工艺流程如下（流程中各步均恰好完全反应）。 (1)加入稀硫酸前，将金属材料制成碎片，目的是_____。 (2)滤液b中只含有一种溶质，该溶质的化学式为_____。 (3)根据上述流程可知，铁的活动性_____（填“>或<”）镍。 (4)由滤液c得到和滤液b，发生反应的化学方程式为_____。 19．《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 (1)中国居民平衡膳食餐盘（如图-1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是______（填字母）。 ②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的______（双选，填字母）。 (2)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为______。 ②所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为______。 (3)某市售家用净水器（如图-3所示）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的______操作（填操作名称）。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是______。 (4)具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时溶解度：。 ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是______（从微观角度解释）。 ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生的能力，原因是______。 三、实验题 20．化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 (1)氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是______(用化学方程式表示)。 (2)实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH   猜想二：NaOH、Na2CO3    猜想三：Na2CO3 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想________(选填“一”“二”或“三”)不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 操作 现象 结论 B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立 两位同学中，结论正确的是______(选填“B”或“C”)同学。 【反思与评价】 (3)同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有______(选填字母代号)。 A．向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液 B．向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液 C．向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2 D．向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液‍ 四、计算题 21．硫酸铜(CuSO4)与氯化钡(BaCl2)均易溶于水，二者反应生成的硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体。向一定质量的CuSO4溶液中逐滴加入BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图所示。计算： (1)图中_______(填字母)点表示恰好完全反应。 (2)所加BaCl2溶液中溶质的质量分数。 五、综合应用题 22．潜水艇长期潜航时，艇内官兵的呼吸和设备的运转都需要消耗氧气。为保证艇员的正常工作和生活，潜水艇里必须配备氧气再生装置，某校化学兴趣小组对此开展了项目式学习。 I．实验室制氧 兴趣小组首先在实验室模拟制取氧气，所用装置如下图所示： (1)实验室用过氧化氢溶液在作催化剂的条件下制取氧气，要制取一瓶纯净的，应选择装置_____（填字母序号）。 (2)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，木条并未复燃，其原因可能是_____。 II．潜水艇中的制氧 为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置。有以下几种制氧气的方法： ①加热高锰酸钾   ②电解水 ③在常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应： (3)你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是_____（填序号），与其他两种方法相比，这种方法的优点是_____（写两点）。 III．实际用氧 (4)已知每位成年人平均需氧量为，某型号潜水艇需提供10个成人呼吸1小时的氧气量，请问理论上需要艇内配备多少过氧化钠作为氧气再生剂？（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年山东菏泽市中考化学考前适应性练习》参考答案 1．B 【详解】A、开发可再生能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意； B、推广使用一次性餐具，会造成资源的浪费，且会污染环境，不符合绿色、低碳、循环发展理念，符合题意； C、选择公共交通工具出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意； D、进行生活垃圾分类和定时定点投放，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意。 故选B。 2．B 【详解】A. 倾倒液体药品时，标签未朝向手心易腐蚀标签，且瓶口未紧挨试管口易洒出液体，操作错误。 B. 滴加液体时，胶头滴管垂直悬空于试管上方，可防止污染试剂，操作正确。 C. 持胶头滴管时倒置，液体倒流会腐蚀胶帽，操作错误。 D. 胶头滴管平放在实验台上，会污染试剂、腐蚀实验台，操作错误。 3．B 【详解】A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，选项错误； B、分子是由原子构成的，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，共14个原子构成，选项正确； C、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，乙酸乙酯由碳、氢、氧元素组成，乙酸乙酯分子由碳、氢、氧原子构成，选项错误； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6:1:4，选项错误； 故选B。 4．A 【详解】A、反应式左边有4个H和4个O，右边X需含H和O。2个H₂O含4个H和2个O，使O和H均平衡，故X为H₂O根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有：4个氯原子、2个钙原子、4个氧原子和4个氢原子；反应后有：4个氯原子、2个钙原子、2个氧原子，则2X中含有4个氢原子与2个氧原子，则X的化学式为H2O，选项正确； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，钙离子符号应为Ca²⁺，选项错误； C、2Cl₂表示两个Cl₂分子（共4个Cl原子），但“4个氯原子”应写作4Cl，选项错误； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氯酸钙，其化学式是Ca(ClO)2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）+2x+（-2）×2=0，x=+1，选项错误。 故选A。 5．D 【详解】A、碱性溶液的pH大于7，酸性溶液的pH小于7，图2中溶液pH从大于7逐渐减小到小于7，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，因此注射器内装的是稀盐酸，不是氢氧化钠溶液，该说法错误。 B、稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应会放热，但反应结束后继续加入稀盐酸，溶液温度会逐渐下降，因此a→d过程中温度先上升后下降，该说法错误。 C、b→c过程中，pH减小，说明OH-与H+结合生成H2O，OH-数目在减少，该说法错误。 D、d点溶液中含有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，蒸干时氯化氢会挥发，最终得到的固体为氯化钠，该说法正确。 故选D。 6．B 【分析】根据示意图可知，该反应是甲烷（CH4）与二氧化碳（CO2）在催化剂作用下生成乙酸（C2H4O2），反应的化学方程式为：CH4+ CO2 C2H4O2。 【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，根据分析可知，该反应符合化合反应的特征，属于化合反应，该说法正确，不符合题意； B、根据化学方程式可知，消耗的甲烷与生成的乙酸质量比=（12+1×4）:(12×2+1×4+16×2)=，该说法错误，符合题意。 C、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，说法正确，不符合题意； D、该反应将甲烷和二氧化碳这两种温室气体转化为乙酸，减少了大气中甲烷和二氧化碳的含量，有利于减缓温室效应，该说法正确，不符合题意。 故选B。 7．D 【详解】A、离子是带电的原子或原子团，离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如电子，不符合题意； B、有机物是含有碳元素的化合物，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意； C、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，故燃烧都伴随有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，但是与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，符合题意。 故选D。 8．C 【详解】A、糖类分为单糖(如葡萄糖、果糖)、二糖(如蔗糖、麦芽糖)和多糖(如淀粉、纤维素)。淀粉属于多糖，虽然它没有甜味，但属于糖类，故A不符合题意； B、有机物是指含有碳、氢元素的化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外)。蛋白质、糖类和油脂都含有碳、氢等元素，属于有机物，故B不符合题意； C、谷物中含有维生素B族等，肉类中含有维生素B族等，它们能为人体提供维生素，故C符合题意； D、甘薯和马铃薯中含有淀粉，淀粉属于糖类。糖类是人体主要的供能物质，在人体内氧化分解可以为人体提供能量，故D不符合题意。 故选C。 9．C 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数，所以铷原子的质子数为37，即，故选项说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，故选项说法正确； C、原子中质子数=核外电子数，则有37=2+8+18+8+n，得n =1，最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确； D、由选项C分析可知，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的铷离子，在化合物中显+1价，氯元素的化合价为-1，则氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法正确。 故选C。 10．C 【详解】A、物质是由元素组成的，较少数量的元素组成了复杂多样的物质，故A正确； B、氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；H2O和Al2O3均是氧化物，故B正确； C、碳和氧气点燃条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为：，参加反应的碳和氧气质量比是12：32=3：8，1g碳和1g氧气充分反应，碳过量，则生成二氧化碳的质量小于2g，故C错误； D、化学变化有新物质生成，其本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故D正确。 故选：C。 11．B 【详解】A、氧气具有氧化性，能与灼热的铜发生反应生成氧化铜，而氮气化学性质稳定，不与灼热的铜反应。将含有少量氧气的氮气缓缓通过足量的灼热铜网，氧气会被铜网吸收，从而得到较纯净的氮气，该方案合理。故A合理，不符合题意； B、加入过量虽能除去生成沉淀，但过滤后溶液中残留过量，引入新杂质，无法得到纯净的溶液，故B不合理，符合题意； C、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时会产生烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是纤维素，燃烧时会产生烧纸的气味。通过分别点燃样品，闻气味的方法，可区分羊毛线和棉线，故C方案合理，不符合题意； D、与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，会观察到有气泡产生；与稀盐酸不反应，无明显现象。故选项D合理，不符合题意。 故选B。 12．D 【详解】A.20℃时蔗糖溶解度为200g，即50g水最多溶解100g蔗糖，①中50g蔗糖全部溶解，溶质质量分数为，表述正确。 B.②中共加入150g蔗糖，20℃时50g水仅能溶解100g蔗糖，剩余50g蔗糖未溶解，溶液质量为，表述正确。 C.②、④均为20℃下蔗糖的饱和溶液，溶质质量分数相等。根据图1，60℃蔗糖的溶解度为300g，50g水恰好将150g蔗糖完全溶解，③中的溶剂与②④相同，但溶质质量更大，溶质质量分数更大，因此质量分数关系为③>②=④，表述正确。 D.④是蔗糖的饱和溶液，仅不能继续溶解蔗糖，仍可溶解氯化钾等其他溶质，表述错误。 13．B 【详解】A. 探究温度对分子运动速率的影响需控制除温度外其余变量一致，该实验冷水和热水体积不同，变量不唯一，无法达到实验目的。 B. 稀硫酸和氢氧化钠发生中和反应，若反应放热，会使烧杯内饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水会变浑浊，可证明中和反应放热，能达到实验目的。 C. 铁和铜都能与硝酸银反应，只能得出金属活动性铁>银、铜>银，无法比较铁和铜的活动性强弱，不能探究三种金属的活动性顺序，无法达到实验目的。 D. 酒精灯燃烧也会产生二氧化碳，无法证明使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳来自木炭燃烧，不能证明木炭中含有碳元素，无法达到实验目的。 14．D 【详解】A. 稀硫酸和小苏打反应会生成二氧化碳气体，该装置为敞口装置，生成的气体会逸出，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 B. 铁丝和硫酸铜溶液反应可证明金属活动性，铁丝和硝酸银溶液反应可证明，但无法比较铜和银的金属活动性顺序，不能达到实验目的。 C. 20g氯化钠加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为，无法配制得到20%的氯化钠溶液，不能达到实验目的。 D. 滴入氢氧化钠溶液后，若和发生反应，瓶内气体减少，压强减小，气球会胀大，可证明二者发生了反应，能达到实验目的。 故选D。 15．D 【详解】pH<7时溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH>7时溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH=7为中性。 A、 洗手液c、d的pH均大于7，呈碱性。 B、 酸性的a加蒸馏水稀释，酸性减弱，pH增大；碱性的d稀释后碱性减弱，pH减小。 C、 a的pH小于b，酸性比b强；但c的pH小于d，碱性比d弱。 D、 a呈酸性、d呈碱性，二者混合若恰好中和，溶液pH可能等于7。 16．(1) B/A E 溶液红色消失（或溶液由蓝色变为紫色，对应加入试剂A） (2) B A 【详解】（1）实验目的是证明碱性由引起：第一步先加酸碱指示剂证明溶液显碱性，紫色石蕊（A）、酚酞（B）都是指示剂，符合要求； 第二步需要除去且不能引入新的碱性物质：澄清石灰水（C）和碳酸钾反应会生成碱性的氢氧化钾，KCl（D）不反应，只有CaCl2（E）能和反应生成中性的氯化钾，除去​后，若碱性消失，溶液红色消失（或溶液由蓝色变为紫色，对应第一空加入紫色石蕊溶液的现象）。 （2）铁丝和铁粉的差异是与氧气的接触面积，铁粉接触面积更大，因此能在空气中燃烧； 空气和氧气的差异是氧气浓度，氧气浓度越高越利于燃烧，因此铁丝能在氧气中燃烧，符合燃烧的影响规律。 17．(1) (2) c g A (3) 放出 减小 【分析】b是硫的0价单质是S；氧通常为-2价，c是+4价硫的氧化物，所以是SO2；d是+6价硫的氧化物，所以是SO3；f是含+6价硫的酸，所以是H2SO4；同样推出e是H2SO3。 【详解】（1）略。 （2）此反应中硫由+4价的氧化物转化成了+6价的盐，对应是c点转化为g点。 SO2和CO2，中SO2是空气污染物，而CO2并不是空气污染物。故选A。 （3）f是H2SO4，浓硫酸稀释时会放出大量的热。 硫酸型酸雨中H2SO3会与氧气反应生成酸性更强的H2SO4，酸雨的酸性变强，pH值减小。 18．(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2) (3) (4) 【详解】（1）金属碎片和稀硫酸的接触面积比整块金属大，可加快反应速率，保证反应充分进行。 （2）金属中Fe、Ni为氢前金属，与稀硫酸反应生成、进入滤液a；加入铁粉后，铁将中的Ni置换，恰好完全反应后，溶液中溶质只有生成的。 （3）铁可将镍从其盐溶液中置换出来，说明铁的金属活动性强于镍。 （4）Cu和Au位于氢后，不会与稀硫酸反应，滤渣m含Cu和Au，Cu在氧气中加热生成，加稀硫酸反应得到溶液（滤液c）；加入Fe置换出Cu，同时生成（滤液b），符合流程要求。 19．(1) B AD (2) NaCl/氯化钠 0.9% (3) 过滤 活性炭 (4) 氢分子从水中不断运动到空气中 醋酸能溶解氢棒表面的难溶物 【详解】（1）①蛋白质是构成人体细胞的基本物质，瘦肉、鱼类、蛋类、豆类等富含蛋白质 ，在 “膳食餐盘” 中，鱼肉类、豆奶类富含蛋白质，对应字母为 B。 ②维生素 C 主要存在于新鲜的蔬菜和水果中 ，“膳食餐盘” 里蔬菜类和水果类富含维生素 C，对应字母为 A、D。 （2）①溶液是由溶质和溶剂组成，被溶解的物质是溶质，在洗鼻液中，氯化钠被水溶解，所以溶质是NaCl。 ②，。 （3）①不锈钢滤网层能将水中不溶性杂质分离出来，实验室中把不溶性固体与液体分离的操作是过滤。 ②活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可用于吸附水中杂质、除去臭味。 （4）①从微观角度看，分子在不断运动，富氢水中的氢分子会不断运动，敞口放置时，氢分子就会从水中运动到空气中，导致水中H2浓度下降。 ②由反应可知，氢棒使用过程中表面生成Mg(OH)2，它会覆盖在镁表面阻碍反应；白醋含醋酸，醋酸能与Mg(OH)2 发生反应将其溶解，让镁能继续和水反应产生氢气。 20．(1) (2) 一 C (3)BCD 【详解】（1）空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （2）A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，观察到有无色气泡产生，溶液中含有碳酸钠，由此可知猜想一不成立。 B同学：滴入无色酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，但Na2CO3溶液本身也呈碱性，因此无法区分是NaOH还是Na2CO3导致的碱性，不能得出结论； C同学：①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，说明含有Na2CO3；②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液，滤液不变红，溶液不显碱性，不含氢氧化钠，猜想三成立，结论正确的是C同学。 （3）A、向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠，故A不符合题意； B、向溶液中加入适量CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，若生成白色沉淀，则含有碳酸钠，过滤后，滤液中滴入CuSO4溶液，若生成蓝色沉淀说明含NaOH，故B符合题意； C、加入过量CaCl2溶液检验并除去碳酸钠后，通入CO2，若滤液变浑浊说明含NaOH，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C符合题意； D、向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，继续加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀说明有碳酸钠，若溶液褪色，则不含氢氧化钠，若溶液不褪色，则含氢氧化钠，故D符合题意。 其中可行的有BCD。 21．(1)B (2)解：设参加反应的氯化钡质量为x 氯化钡溶液溶质质量分数：×100%=26% 答：所加氯化钡溶液溶质质量分数为26%。 【详解】（1）反应过程中，随着溶液加入，沉淀质量不断增加，恰好完全反应时沉淀质量达到最大值，继续加沉淀质量不再改变。由图可知，B点沉淀质量达到最大，因此B点表示恰好完全反应。 （2）详见答案。 22．(1)BE (2)装置漏气，未收集到足够氧气（或长颈漏斗下端未浸入液面下，氧气从长颈漏斗逸出，合理即可） (3) ③ 常温反应，不需要加热/通电，节约能源；能吸收人呼出的二氧化碳，同时生成氧气，维持艇内空气成分稳定 (4) 解：10个成人呼吸1小时的氧气总质量 设需要过氧化钠的质量为 答：理论上需要配备936g过氧化钠。 【详解】（1） 过氧化氢二氧化锰制氧气，反应物为固液混合物、反应不需要加热，发生装置选B；要收集纯净的氧气，排水法收集的氧气纯度高于排空气法，因此收集装置选E，故组合为BE。 （2） 带火星木条不复燃说明集气瓶内氧气浓度极低，可能的原因是装置漏气，或长颈漏斗末端没液封，氧气从漏斗逸出，导致收集不到足够的氧气，合理即可。 （3）①高锰酸钾制氧需要加热；②电解水制氧需要消耗大量电能，都不适合潜水艇使用；③常温即可反应，还能消耗人体呼出的二氧化碳生成氧气，最适合潜水艇使用； 优点是不需要消耗额外能源，同时处理呼出的二氧化碳，维持潜水艇里空气成分稳定。 （4）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $