精品解析：河北省秦皇岛市山海关区第一中学2025届高三下学期冲刺预测模拟化学试题

化学 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Sn：119 I：127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国在科技领域取得一系列巨大成就，为我国乃至世界科学发展做出重大贡献。下列说法正确的是 A. 我国研制出国际首个全模拟光电智能计算芯片，其主要成分是二氧化硅 B. 神舟十九号飞船返回舱的“防热衣”由低密度烧蚀防热材料制成 C. 屠呦呦因发现抗疟疾的高分子药物青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖 D. 我国隐身战斗机隐身涂层中含有的石墨烯属于有机化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分为单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，A错误； B．神舟系列飞船返回舱返回时会与大气层剧烈摩擦产生大量热，其“防热衣”采用低密度烧蚀防热材料，可通过材料分解、气化等过程带走热量实现防热，B正确； C．高分子化合物的相对分子质量通常达上万，青蒿素相对分子质量仅为282，属于小分子有机物，不属于高分子化合物，C错误； D．石墨烯是仅由碳元素组成的单质，属于无机材料，不属于有机化合物，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语及图示表示正确的是 A. 的空间结构为三角锥形 B. 的结构式为 C. 的电子式为 D. NaCl固体溶于水形成的水合钠离子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硒酸根离子中硒原子的价层电子对数为：3+(6-2×3+2) ×=4，孤对电子对数为：(6-2×3+2) ×=1，则离子的空间结构为三角锥形，A正确； B．由共价键的饱和性可知，二氯化二硫分子中氯原子形成1个共价键、硫原子形成2个共价键，分子的结构式为：，B错误； C．氢化铵是离子化合物，电子式为：，C错误； D．氧元素的电负性大于氢元素，水分子中氧原子带负电荷，则水合钠离子中氧原子靠近钠离子，示意图为：，D错误； 故选A。 3. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 用还原时，应先通入CO将装置中的空气排尽 B. 配制溶液时，将蒸馏水缓慢注入浓硫酸中 C. 保存钠、白磷等可燃物时，要将其与强氧化剂分开存放 D. 实验室制备、、等气体，应在通风橱中进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO为可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，实验前先通CO排尽装置内空气可防止爆炸，A正确； B．浓硫酸稀释时会释放大量热，且浓硫酸密度大于水，若将蒸馏水注入浓硫酸会导致水沸腾溅出引发危险，正确操作应将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中并不断搅拌，B错误； C．钠、白磷等可燃物与强氧化剂接触易发生剧烈氧化还原反应引发火灾，需分开存放，C正确； D．、、均为有毒气体，在通风橱中制备可防止实验人员中毒，D正确； 故选B。 4. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素的价-类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式 B. a→c和d→e的转化中，均有氮元素被氧化 C. 必须加入合适的还原剂才能将e转化为d D. d可以被NaOH溶液完全吸收 【答案】C 【解析】 【分析】根据氮元素的价-类二维图，可知a是NH3、b是N2、c是NO、d是NO2、e是HNO3。 【详解】A．放电时，氮气和氧气反应生成NO，雷电作用将N2转化为NO，这是自然固氮，A正确； B．NH3→NO和NO2→HNO3的转化中，N元素化合价升高，均有氮元素被氧化，B正确； C．浓HNO3 见光易分解生成NO2、O2、H2O，HNO3 →NO2不需加入还原剂就能实现，C错误； D．NO2可以被NaOH溶液完全吸收生成硝酸钠、亚硝酸钠，D正确； 故选C。 5. 向容积为1L的刚性密闭容器中充入和，发生反应：，的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该可逆反应的，反应速率： B. 增大CO的浓度，平衡时COS的体积分数一定增大 C. 保持不变时，反应达到平衡状态 D. 当时，该反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度升高，平衡转化率减小，故该反应；其他条件相同时，温度越高，反应速率越大，故反应速率：，A错误； B．增大CO的浓度，可使平衡向正反应方向移动，产生更多的COS，但COS的体积分数不一定增大，因为当CO浓度很高时，COS的体积分数将相应减至很小，B错误； C．COS和H2都为产物，且初始时并未投入COS和H2，那么反应过程中COS和H2浓度之比始终为其化学计量数之比，即 ，无法根据其不变判断反应是否达到平衡状态，C错误； D．时，根据A选项分析，平衡常数K小于150 °C时的平衡常数。150 °C时，H2S的平衡转化率为40%，列出三段式： 故150 °C时，。故温度大于150 °C时，，D正确。 故选D。 6. 物质结构决定物质性质，物质性质决定物质用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 银氨溶液呈碱性 银氨溶液可用于制作银镜 B 金刚石中C采取杂化，通过共价键形成三维骨架结构 金刚石可用作钻头 C 聚乙烯醇()结构中含有多个羟基 聚乙烯醇可用于生产滴眼液 D ATP分子中含有磷酸酐键(高能磷酸键) ATP是细胞生命活动的能量来源 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．银氨溶液能发生银镜反应，是因为银氨配离子中的具有氧化性，可被醛基还原为银单质，其碱性与生成银镜的用途无关，性质不能解释用途，A符合题意； B．金刚石中为杂化，以共价键形成空间三维立体结构，整体硬度极大，因此可用作钻头，结构能解释用途，B不符合题意； C．聚乙烯醇结构中含有多个羟基，羟基为亲水基团，水溶性好且生物相容性佳，因此可用于生产滴眼液，结构能解释用途，C不符合题意； D．ATP分子中的磷酸酐键（高能磷酸键）水解时会释放大量能量，因此ATP是细胞生命活动的直接能量来源，结构能解释用途，D不符合题意； 故选A。 7. 下列叙述正确的是 A. 图①装置可用于测定锌与稀硫酸反应的速率 B. 图②装置可用作制备氯气的发生装置 C. 图③装置可用作蒸馏装置 D. 图④标识表示腐蚀类物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定锌与稀硫酸反应的速率时，图装置中的长颈漏斗应换成分液漏斗，且实验时还需要用到秒表， A项错误； B．二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时需要加热， 图装置缺少加热仪器，B项错误； C．图③装置中尾部的接 收部分不应密封(蒸馏装置不能是密闭体系)，且温度计水银球应位于支管口处，另外，蒸馏时一般使用直形冷凝管，C项错误； D．由图可知，图④标识表示腐蚀类物质，D正确； 故选D。 8. X、Y、Z和W是原子序数依次增大的主族元素，分别位于2个相邻的短周期，且最外层电子数：。X、Y、Z和W能形成离子化合物。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 键角： C. 熔点： D. 极性： 【答案】D 【解析】 【分析】四种原子为序数依次增大的主族元素，分属两个相邻短周期，可形成离子化合物，常见的+1价四配位阳离子[ZX4]+为，因此得X=H，Z=N；根据最外层电子数关系X+W=Y+Z，X最外层电子数为1，Z最外层电子数为5，代入得W最外层电子数−Y最外层电子数=4；结合原子序数关系X<Y<Z，可得元素分别为：X=H、Y=B、Z=N、W=F。 【详解】A．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能F>N，即W>Z，A错误； B．为，是正四面体结构，键角约；为BF3，是平面正三角形结构，键角，键角<BF3，B错误； C．Z2为，属于分子晶体，常温下为气体，熔点极低；Y为B，属于共价晶体，熔点很高，熔点N2<B，C错误； D．ZW3为NF3，是三角锥形极性分子；为BF3，是平面正三角形非极性分子，极性NF3>BF3，D正确； 故选D。 9. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 常温下使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 常温下pH小于7的溶液中：、、、 C. 硫酸钾溶液中：、、、 D. 氢氧化钠溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下使酚酞变红的溶液为碱性溶液，含大量，、均会与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．常温下pH小于7的溶液为酸性溶液，含大量，会与反应生成S、和水，且酸性条件下具有强氧化性，可氧化，不能大量共存，B不符合题意； C．该组离子中含，使溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．氢氧化钠溶液为碱性溶液，、、、之间均不发生反应，也不与反应，可大量共存，D符合题意； 故选D。 10. 下图是Grubbs(格拉布)催化剂催化烯烃发生“复分解”反应的机理，其中“M”代表金属配合物。下列说法错误的是 A. 是该反应的催化剂 B. 该反应过程涉及非极性键的断裂与形成 C. 该反应过程中涉及物质的碳原子的杂化方式有、 D. 丙烯发生类似的反应，产物有乙烯和1-丁烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应机理可知，参与整个反应循环，反应结束后重新生成，反应前后自身的质量和性质不变，属于该反应的催化剂，A正确； B．反应过程中，会断裂反应物烯烃中的碳碳非极性键，同时形成产物中新的碳碳非极性键，因此涉及非极性键的断裂与形成，B正确； C．反应中双键碳原子为杂化；中间体四元环中的碳原子都形成4个单键，为杂化，因此过程涉及、两种杂化方式，C正确； D．丙烯结构为，发生该复分解反应时，双键断裂后重新组合，产物为乙烯​和2−丁烯(​)，无法得到1-丁烯，D错误； 故答案为：D。 11. 下图是钠离子电池充放电过程中正极材料产生的一种晶体的立方晶胞结构，该晶胞结构与的相似。已知：晶胞参数为，的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶胞中含有的数目为8 B. 该晶体的密度为 C. 与的最近距离为 D. 该晶体中一个与距离其最近的2个形成的夹角为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞中Se2−位于顶点和面心，数目为，Na+全部在晶胞内部，数目为8，故Na2Se的数目为4，A错误； B．晶胞质量为 ，晶胞体积为(a×10−7 cm)3=a3×10−21cm3，根据密度公式ρ=，代入得ρ=，B正确； C．Na+与Se2−的最近距离为晶胞体对角线的，即anm，不是anm，C错误； D．每个Na+周围最近的Se2−有4个，形成正四面体结构，两个Se2−与Na+的夹角为109∘28′，不是107∘18′，D错误； 故答案选B。 12. 用有机物可以合成某种药物中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 有机物X属于卤代烃 B. 将Y转化为Z可以选用酸性高锰酸钾溶液 C. M中的所有碳原子可以共平面 D. X、Y、Z、M中，仅M存在手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．卤代烃是烃中氢原子被卤素取代的产物，仅含C、H、卤素三种元素；有机物中含，存在N元素，不属于卤代烃，A错误； B．酸性高锰酸钾氧化性过强，会将Y中的直接氧化为羧基，无法得到醛基，且还会氧化，不能实现转化，B错误； C．M中存在多个饱和杂化碳原子，如异丙基 的中心碳原子为四面体结构，连接两个甲基，因此所有碳原子不可能共平面，C错误； D．手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子；X、Y中各含1个饱和碳原子，但都连有两个氢原子；Z中不含饱和碳原子；M中的结构片段为，标*号的碳原子连接了四个不同的基团，属于手性碳原子，D正确； 故选D。 13. 近期我国科技工作者研究出一套光电催化装置(如图所示)，实现了乙二醇耦合制氢。 下列说法错误的是 A. 该装置实现了光能和电能到化学能的转化 B. 电极电势：光催化电极a>催化电极b C. 阳极的电极反应为 D. 电路中转移时，阴极区的质量减少 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，光催化电极a乙二醇失电子发生氧化反应生成甲酸根离子，a是阳极；催化电极b是阴极，水得电子生成氢气和氢氧根离子； 【详解】A．该装置为光电催化装置，实现了光能和电能到化学能的转化，故A正确； B．根据以上分析，a是阳极、b是阴极，电极电势：光催化电极a>催化电极b，故B正确； C．阳极乙二醇失电子发生氧化反应生成生成甲酸根离子，阳极的电极反应为，故C正确； D．电路中转移时，阴极生成0.5molH2、同时有1mol氢氧根离子通过阴离子交换膜进入阳极区，所以阴极区的减少的质量为0.5mol×2g/mol+1mol×17g/mol=18g，故D错误； 答案选D。 14. 已知和为两种难溶电解质。常温下，向溶液和溶液中分别加入一定浓度的溶液，溶液中与(表示或)的关系如图所示。其中，，，浓度单位：。 下列说法正确的是 A. ①表示与的关系 B. C点可表示的饱和溶液 C. D点表示的 D. 反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】根据沉淀溶解平衡，结合 、 推导关系，区分两条线对应的物质：对于（型）：， ，取负对数得： ，斜率较大，对应图中②线。对于 （型）：， ，取负对数得： ，斜率较小，对应图中①线。结合图中给定点 （①线）、 （②线），得：， 。 【详解】A．根据分析可知，A错误； B．C点， ，说明 ，对 ，其，是不饱和溶液，B错误； C．D是两线交点，同时满足 和 ，联立解得 ，故 ，C正确； D．平衡常数，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 四碘化锡()是一种橙色晶体，熔点为，沸点为，易水解。实验室制备的装置和步骤如下。 步骤Ⅰ：向如图所示的圆底烧瓶中加入锡片和碘，再向其中加入无水乙酸、25mL乙酸酐和少量沸石。装好冷凝管和干燥管，加热使混合物沸腾，回流一段时间。反应结束后，冷却，过滤获得粗产品。 步骤Ⅱ：将粗产品放在小烧杯中，加入适量氯仿，加热溶解，过滤，将滤液倒入蒸发皿，放在通风橱中直至氯仿挥发，最终得到1.8g橙色晶体。 回答下列问题： （1）该装置中冷凝水从___________(选填“a”或“b”)口进；干燥管的作用是___________。 （2）加热回流过程中发现忘记加沸石，应采取的正确措施是___________(填字母)。 A. 立即补加 B. 冷却后补加 C. 无须补加 D. 重新实验 （3）步骤Ⅰ中“反应结束”的明显现象为___________。 （4）步骤Ⅰ中乙酸和乙酸酐的作用是___________。 （5）步骤Ⅱ的实验方法称为___________，其中“过滤”采用如下装置，其优点是___________。 （6）步骤Ⅱ得到橙色晶体()，属于___________，晶体，该实验的产率为___________(计算结果百分号前保留一位小数)。 【答案】（1） ①. a ②. 防止空气中的水蒸气进入装置，避免水解 （2）B （3）烧瓶中溶液紫红色褪去 （4）乙酸作为反应溶剂；乙酸酐除去体系中水，避免水解。 （5） ①. 重结晶 ②. 加快过滤速率，得到的晶体更干燥 （6） ①. 分子晶体 ②. 66.3% 【解析】 【分析】锡、反应生成，冷却结晶得到四碘化锡粗品，粗品中加入氯仿，四碘化锡溶于氯仿，过滤后，滤液倒入蒸发皿，待氯仿全部挥发即可得到四碘化锡晶体，据此分析。 【小问1详解】 冷凝管冷凝水遵循"下进上出"原则，下口a为进水口；题干说明易水解，干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免水解。 【小问2详解】 加热时忘记加沸石，立即补加会引发暴沸，存在危险，正确操作是停止加热，冷却后再补加，故选B。 【小问3详解】 碘单质为紫红色，反应完全后碘单质消耗完毕，烧瓶中溶液紫红色褪去，则反应结束。 【小问4详解】 乙酸溶解反应物，作为反应溶剂；乙酸酐可与水反应，除去体系中的水，避免水解。 【小问5详解】 步骤Ⅱ利用粗产品中各组分溶解度差异提纯产物，该方法为重结晶；图中装置为减压过滤（抽滤），依靠压强差加快过滤速率，同时能更充分抽走固体中的溶剂，得到的晶体更干燥。 【小问6详解】 ​熔沸点较低，符合分子晶体的特征，属于分子晶体； 计算产率：反应为​，，，​不足，按​计算，，，理论产量 ，产率 。 16. 锡矿石的氧化焙烧-电炉熔炼过程会产生大量富含锡、锌、镉等金属元素的冶炼烟尘。从锡烟尘(主要含有、、、、等)中回收金属的工艺流程如图所示： 已知：不溶于水，可溶于酸；不溶于酸；酸浸后砷元素以的形式存在。 回答下列问题： （1）基态锡原子的价层电子排布式为___________。 （2）为了提高金属的浸出率，除搅拌、适当提高硫酸的浓度外，还能采取的措施有__________(答一种)。一定条件下，硫酸的初始浓度(酸度)对烟尘中锡、锌、镉的浸出率的影响如图所示，则该流程中“酸浸”时的初始酸度应选择__________(填字母)。 A. 12% B. 14% C. 15% D. 17% （3）“滤渣1”的主要成分是，则“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“滤渣2”的主要成分是和，则“氧化除杂”时发生反应的化学方程式为___________、；的实际用量比理论用量多，主要原因是___________。 （5）检验“氧化除杂”中是否沉淀完全的试剂为___________；“滤渣3”的主要成分是___________。 （6）“操作A”包含___________，过滤，洗涤，干燥。 【答案】（1） （2） ①. 粉碎固体原料（或适当升温） ②. C （3） （4） ①. ②. 在氧化过程中会分解 （5） ①. KSCN ②. Cd单质 （6）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】根据已知条件，可溶于酸，不溶于酸。向锡烟尘加入稀硫酸进行酸浸，与酸反应生成和，砷元素酸浸后转化为，FeO和CdO反应生成和。通过过滤分离后，向滤液中加入和CaO，Fe元素从+2价被氧化为+3价，As从+3价被氧化为+5价，同时生成沉淀。过滤后，向滤液中加入锌粉，与Zn单质发生置换反应，被还原生成Cd单质，过滤除去Cd单质后，滤液中的主要成分为，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可得晶体，据此作答。 【小问1详解】 Sn是第50号元素，位于第五周期第ⅣA族，其价层电子排布式为； 【小问2详解】 要提高金属的浸出率，可以提前将固体原料粉碎，使固体和酸液充分接触。也可以适当升温；从图像可以看出，当初始酸度在12%~15%范围内，Zn的浸出率随酸度增加而提高，当酸度大于15%时，酸度对Zn的浸出率影响不大，因此，初始酸度应选择15%，故答案选C； 【小问3详解】 酸浸过程中，在酸浸过程中生成和，结合质量守恒可写出该反应离子方程式为 。 【小问4详解】 由分析可知，氧化除杂过程中，Fe元素从+2价升至+3价，As元素从+3价升至+5价，O元素从-1价降至-2价，结合质量守恒可写出该反应方程式： ；在氧化过程中会因分解而消耗，使其实际用量大于理论用量； 【小问5详解】 要检验是否完全沉淀，可以取少量上清液加入KSCN溶液，若溶液未变红说明上清液中不含，被完全沉淀；由分析可知，滤渣3主要成分是Cd单质； 【小问6详解】 由分析可知，操作A包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 17. 与直接合成(简称DMC)的工艺路线具有原子经济性高、绿色环保等优点，其反应原理如下。 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）各物质的标准摩尔生成焓(由最稳定的单质生成化合物时的热效应或焓变)如下表所示，则___________。 物质 -202 -393 -241 -570 （2）主反应的部分反应历程如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面的物种，TS为过渡态)。 上述历程中有___________个基元反应，其中最慢的一步反应为___________。 （3）实际合成DMC的过程中，常向反应容器中加入(简称TMM)，加入TMM后体系内存在以下反应： 从化学平衡和产率的角度分析，TMM的作用为___________(答两点即可)。 （4）在下，将物质的量之比为的反应物、混合，使其按一定流速通过装有催化剂的容器，测得的转化率、DMC的产率受温度影响的曲线如图所示： ①温度为90～105℃时，随温度升高，DMC的产率增大，主要原因是___________。 ②一定温度下，若充分反应达到平衡后，的转化率为，生成DMC的选择性[DMC的选择性 ]为，则平衡混合气中DMC与的物质的量之比为___________，主反应的___________(列出计算式)。 【答案】（1）-14 （2） ①. 4 ②. （3）消耗，促进主反应正向进行；直接与反应生成，提高产率 （4） ①. 温度为 时，反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快，单位时间内生成的增多，所以产率增大 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 由 ； 【小问2详解】 每出现一个过渡态对应一个基元反应，图中有 ，共个基元反应；活化能最大的步骤反应速率最慢，对应步骤的活化能最大，为最慢一步，反应为CH3OCOO*+CH3OH*=CH3OCO*+O*+CH3OH*； 【小问3详解】 与反应消耗主反应生成物，促进主反应正向进行； 直接与反应生成，提高产率；同时消耗抑制副反应； 【小问4详解】 ①温度为 时，反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快，单位时间内生成的增多，所以产率增大； ②设起始 ， ，反应的 ， 选择性90%，则 ， ，主、副反应均生成， ，故 ；平衡时： ， ， ，总压 ，分压 ，。 18. 化合物M是一种酪氨酸激酶抑制剂的合成中间体，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）G中含氮官能团的名称是___________。 （2）A的化学名称为___________；酸性：A___________(选填“>”或“<”)苯酚。 （3）B→D转化过程中的作用是___________。 （4）D→E的反应类型为___________。 （5）G→I的化学方程式为___________。 （6）写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：___________。 ①核磁共振氢谱表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子； ②在溶液中发生水解反应，再经盐酸酸化得到的有机产物可与溶液发生显色反应。 （7）参照上述合成过程，设计化合物的合成路线如下。其中X和Y的结构简式分别为___________和___________。 【答案】（1）氰基和氨基 （2） ①. 对硝基苯酚或4－硝基苯酚 ②. > （3）B与C反应会生成HBr，K2CO3与生成的HBr反应，有利于生成D （4）还原反应 （5）++H2O （6）、 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】D与氢气发生还原反应生成E，结合E的分子式及D的结构简式可知，E比D多两个H原子，少两个O原子，可推出E为；结合其他有机物的结构简式及反应条件进行分析； 【小问1详解】 G为，含氮官能团的名称是氰基和氨基； 【小问2详解】 A为，化学名称为对硝基苯酚或4－硝基苯酚；硝基为吸电子基团，能增强酸性，因此酸性：A>苯酚； 【小问3详解】 B和C发生取代反应生成D，同时还有溴化氢生成，K2CO3能与溴化氢反应，促进反应正向进行，提高D的产率，故答案为B与C反应会生成HBr，K2CO3与生成的HBr反应，有利于生成D； 【小问4详解】 D→E是D与氢气反应，加氢去氧的还原反应，故反应类型为还原反应； 【小问5详解】 G→I是与反应生成和水，反应的化学方程式为++H2O； 【小问6详解】 C为，同时符合条件的C的同分异构体：①核磁共振氢谱表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子；②在溶液中发生水解反应，再经盐酸酸化得到的有机产物可与溶液发生显色反应，则至少有一个F或Br原子直接连在苯环上，且另一个在对位的－CH2－上，符合条件的同分异构体有、； 【小问7详解】 参照上述合成过程，根据化合物的合成路线可知，C7H8发生硝化反应生成X，X还原得到对甲基苯氨，则C7H8为甲苯， X的结构简式分别为，对甲基苯氨与Y反应生成Z，根据Z的结构简式可推知Y为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Sn：119 I：127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国在科技领域取得一系列巨大成就，为我国乃至世界科学发展做出重大贡献。下列说法正确的是 A. 我国研制出国际首个全模拟光电智能计算芯片，其主要成分是二氧化硅 B. 神舟十九号飞船返回舱的“防热衣”由低密度烧蚀防热材料制成 C. 屠呦呦因发现抗疟疾的高分子药物青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖 D. 我国隐身战斗机隐身涂层中含有的石墨烯属于有机化合物 2. 下列化学用语及图示表示正确的是 A. 的空间结构为三角锥形 B. 的结构式为 C. 的电子式为 D. NaCl固体溶于水形成的水合钠离子： 3. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 用还原时，应先通入CO将装置中的空气排尽 B. 配制溶液时，将蒸馏水缓慢注入浓硫酸中 C. 保存钠、白磷等可燃物时，要将其与强氧化剂分开存放 D. 实验室制备、、等气体，应在通风橱中进行 4. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素的价-类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式 B. a→c和d→e的转化中，均有氮元素被氧化 C. 必须加入合适的还原剂才能将e转化为d D. d可以被NaOH溶液完全吸收 5. 向容积为1L的刚性密闭容器中充入和，发生反应：，的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该可逆反应的，反应速率： B. 增大CO的浓度，平衡时COS的体积分数一定增大 C. 保持不变时，反应达到平衡状态 D. 当时，该反应的平衡常数 6. 物质结构决定物质性质，物质性质决定物质用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 银氨溶液呈碱性 银氨溶液可用于制作银镜 B 金刚石中C采取杂化，通过共价键形成三维骨架结构 金刚石可用作钻头 C 聚乙烯醇()结构中含有多个羟基 聚乙烯醇可用于生产滴眼液 D ATP分子中含有磷酸酐键(高能磷酸键) ATP是细胞生命活动的能量来源 A. A B. B C. C D. D 7. 下列叙述正确的是 A. 图①装置可用于测定锌与稀硫酸反应的速率 B. 图②装置可用作制备氯气的发生装置 C. 图③装置可用作蒸馏装置 D. 图④标识表示腐蚀类物质 8. X、Y、Z和W是原子序数依次增大的主族元素，分别位于2个相邻的短周期，且最外层电子数：。X、Y、Z和W能形成离子化合物。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 键角： C. 熔点： D. 极性： 9. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 常温下使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 常温下pH小于7的溶液中：、、、 C. 硫酸钾溶液中：、、、 D. 氢氧化钠溶液中：、、、 10. 下图是Grubbs(格拉布)催化剂催化烯烃发生“复分解”反应的机理，其中“M”代表金属配合物。下列说法错误的是 A. 是该反应的催化剂 B. 该反应过程涉及非极性键的断裂与形成 C. 该反应过程中涉及物质的碳原子的杂化方式有、 D. 丙烯发生类似的反应，产物有乙烯和1-丁烯 11. 下图是钠离子电池充放电过程中正极材料产生的一种晶体的立方晶胞结构，该晶胞结构与的相似。已知：晶胞参数为，的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶胞中含有的数目为8 B. 该晶体的密度为 C. 与的最近距离为 D. 该晶体中一个与距离其最近的2个形成的夹角为 12. 用有机物可以合成某种药物中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 有机物X属于卤代烃 B. 将Y转化为Z可以选用酸性高锰酸钾溶液 C. M中的所有碳原子可以共平面 D. X、Y、Z、M中，仅M存在手性碳原子 13. 近期我国科技工作者研究出一套光电催化装置(如图所示)，实现了乙二醇耦合制氢。 下列说法错误的是 A. 该装置实现了光能和电能到化学能的转化 B. 电极电势：光催化电极a>催化电极b C. 阳极的电极反应为 D. 电路中转移时，阴极区的质量减少 14. 已知和为两种难溶电解质。常温下，向溶液和溶液中分别加入一定浓度的溶液，溶液中与(表示或)的关系如图所示。其中，，，浓度单位：。 下列说法正确的是 A. ①表示与的关系 B. C点可表示的饱和溶液 C. D点表示的 D. 反应的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 四碘化锡()是一种橙色晶体，熔点为，沸点为，易水解。实验室制备的装置和步骤如下。 步骤Ⅰ：向如图所示的圆底烧瓶中加入锡片和碘，再向其中加入无水乙酸、25mL乙酸酐和少量沸石。装好冷凝管和干燥管，加热使混合物沸腾，回流一段时间。反应结束后，冷却，过滤获得粗产品。 步骤Ⅱ：将粗产品放在小烧杯中，加入适量氯仿，加热溶解，过滤，将滤液倒入蒸发皿，放在通风橱中直至氯仿挥发，最终得到1.8g橙色晶体。 回答下列问题： （1）该装置中冷凝水从___________(选填“a”或“b”)口进；干燥管的作用是___________。 （2）加热回流过程中发现忘记加沸石，应采取的正确措施是___________(填字母)。 A. 立即补加 B. 冷却后补加 C. 无须补加 D. 重新实验 （3）步骤Ⅰ中“反应结束”的明显现象为___________。 （4）步骤Ⅰ中乙酸和乙酸酐的作用是___________。 （5）步骤Ⅱ的实验方法称为___________，其中“过滤”采用如下装置，其优点是___________。 （6）步骤Ⅱ得到橙色晶体()，属于___________，晶体，该实验的产率为___________(计算结果百分号前保留一位小数)。 16. 锡矿石的氧化焙烧-电炉熔炼过程会产生大量富含锡、锌、镉等金属元素的冶炼烟尘。从锡烟尘(主要含有、、、、等)中回收金属的工艺流程如图所示： 已知：不溶于水，可溶于酸；不溶于酸；酸浸后砷元素以的形式存在。 回答下列问题： （1）基态锡原子的价层电子排布式为___________。 （2）为了提高金属的浸出率，除搅拌、适当提高硫酸的浓度外，还能采取的措施有__________(答一种)。一定条件下，硫酸的初始浓度(酸度)对烟尘中锡、锌、镉的浸出率的影响如图所示，则该流程中“酸浸”时的初始酸度应选择__________(填字母)。 A. 12% B. 14% C. 15% D. 17% （3）“滤渣1”的主要成分是，则“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“滤渣2”的主要成分是和，则“氧化除杂”时发生反应的化学方程式为___________、；的实际用量比理论用量多，主要原因是___________。 （5）检验“氧化除杂”中是否沉淀完全的试剂为___________；“滤渣3”的主要成分是___________。 （6）“操作A”包含___________，过滤，洗涤，干燥。 17. 与直接合成(简称DMC)的工艺路线具有原子经济性高、绿色环保等优点，其反应原理如下。 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）各物质的标准摩尔生成焓(由最稳定的单质生成化合物时的热效应或焓变)如下表所示，则___________。 物质 -202 -393 -241 -570 （2）主反应的部分反应历程如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面的物种，TS为过渡态)。 上述历程中有___________个基元反应，其中最慢的一步反应为___________。 （3）实际合成DMC的过程中，常向反应容器中加入(简称TMM)，加入TMM后体系内存在以下反应： 从化学平衡和产率的角度分析，TMM的作用为___________(答两点即可)。 （4）在下，将物质的量之比为的反应物、混合，使其按一定流速通过装有催化剂的容器，测得的转化率、DMC的产率受温度影响的曲线如图所示： ①温度为90～105℃时，随温度升高，DMC的产率增大，主要原因是___________。 ②一定温度下，若充分反应达到平衡后，的转化率为，生成DMC的选择性[DMC的选择性 ]为，则平衡混合气中DMC与的物质的量之比为___________，主反应的___________(列出计算式)。 18. 化合物M是一种酪氨酸激酶抑制剂的合成中间体，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）G中含氮官能团的名称是___________。 （2）A的化学名称为___________；酸性：A___________(选填“>”或“<”)苯酚。 （3）B→D转化过程中的作用是___________。 （4）D→E的反应类型为___________。 （5）G→I的化学方程式为___________。 （6）写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：___________。 ①核磁共振氢谱表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子； ②在溶液中发生水解反应，再经盐酸酸化得到的有机产物可与溶液发生显色反应。 （7）参照上述合成过程，设计化合物的合成路线如下。其中X和Y的结构简式分别为___________和___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $