10.2 常见的酸和碱（课时3）-2025-2026学年九年级化学下册同步教学设计（人教版2024）

该初中化学教学设计聚焦常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的性质、用途及干燥剂，通过展示草木灰、炉具清洁剂等生活物质图片提问导入，建立生活现象与化学知识的联系，搭建从生活到学科的学习支架。 特色在于以实验探究为核心，通过【实验10-8】【实验10-9】让学生直观感知碱的性质，结合干燥剂对比表培养科学思维，分层作业兼顾差异。融入安全意识教育，落实科学探究与实践、科学态度与责任素养，助力学生构建“性质决定用途”观念，为教师提供丰富教学资源与优化建议。

九年级化学下册教案 课题 10.2.3常见的酸和碱 第3课时 总第5课时 设计者 参研人 授课时间 月 日第 节 素养目标 化学观念 通过实验探究认识常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要性质和用途，形成“物质性质决定用途”的化学观念。 科学思维 了解并形成通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法，能比较氢氧化钠与氢氧化钙的异同。 科学探究与实践 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质（潮解性、溶解性、腐蚀性等），提升实验操作能力与安全意识。 科学态度与责任 认识常见碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，树立安全意识，体会科学利用物质性质对提高生活质量的重要作用。 教学重难点 重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质与用途；碱的腐蚀性及安全使用；常见的干燥剂及其特点。 难点：氢氧化钠潮解性与吸水性的区分；碱的共性与差异性比较；干燥剂的选择原理。 教学准备 多媒体课件（含氢氧化钠潮解实验图、氢氧化钙溶解度曲线、干燥剂对比表） 实验用品：氢氧化钠固体、氢氧化钙粉末、镊子、表面皿、试管、烧杯、玻璃棒、温度计、CO₂气体、水等 实物或图片：炉具清洁剂、石灰浆、食品干燥剂、波尔多液配制药剂 小组讨论任务单、课堂练习纸 教学板块 教与学活动 二次备课 导入新课 任务一：认识氢氧化钠 任务二：认识氢氧化钙 任务三：常见的干燥剂 任务四：常见的碱 课堂练习与小结 展示草木灰、炉具清洁剂、石灰浆等图片，提问：“这些物质中含有哪些碱？碱有什么性质？”引出“常见的碱”课题。 1. 介绍氢氧化钠的化学式、俗称（烧碱、火碱、苛性钠）。 2. 强调氢氧化钠的强腐蚀性及安全使用规范。 3. 进行【实验10-8】：观察NaOH的颜色、状态；放置一会儿观察潮解现象；加水溶解测量温度变化。 4. 归纳：NaOH易潮解（可作干燥剂）、易溶于水且放热。 5. 介绍NaOH的用途：制肥皂、造纸、炉具清洁剂、干燥剂等。 6. 介绍NaOH的制法：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH。 1. 介绍氢氧化钙的化学式、俗称（熟石灰、消石灰）。 2. 强调氢氧化钙的腐蚀性及安全使用。 3. 进行【实验10-9】：观察Ca(OH)₂的颜色、状态；加水搅拌观察溶解情况；向上层清液中通入CO₂，观察变浑浊。 4. 归纳：Ca(OH)₂是白色粉末，微溶于水（溶解度随温度升高而减小），其水溶液为石灰水。 5. 介绍Ca(OH)₂的用途：砌砖（与CO₂反应）、粉刷墙壁、配制波尔多液（不能用铁桶）、改良酸性土壤、检验CO₂。 6. 介绍Ca(OH)₂的制法：CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂。 1. 对比浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙作为干燥剂的特点。 2. 列表比较：状态、干燥原理（物理/化学）、适用气体范围、注意事项。 3. 强调：NaOH和CaO不能干燥酸性气体（CO₂、SO₂、HCl等）；浓硫酸不能干燥碱性气体（NH₃）。 1. 按溶解性对碱进行分类：可溶性碱（KOH、NaOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂、氨水）和难溶性碱（如Cu(OH)₂、Fe(OH)₃）。 2. 介绍氨水（NH₃·H₂O）的挥发性。 1. 完成选择题： 下列关于氢氧化钠的说法中，不正确的是（ B ） A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 B. 水溶液能使石蕊溶液变红 C. 易溶于水，溶解时放出大量的热 D. 能去除油污，是炉具清洁剂的成分之一 2. 小组讨论：如何区分氢氧化钠和氢氧化钙？ 3. 师生共同总结知识框架。 可播放“碱在生活中的应用”短视频，激发学习兴趣。 可增加“NaOH潮解与吸水性的区别”讨论环节。 可设计“波尔多液配制注意事项”的讨论。 可设计“干燥剂选择”闯关题，巩固知识。 可引导学生归纳碱的溶解性规律。 可设计“碱的性质闯关游戏”巩固知识。 板书设计 10.2.3常见的酸和碱 一、氢氧化钠（NaOH） 俗称：烧碱、火碱、苛性钠 物理性质：白色固体，易潮解（可作干燥剂），易溶于水（放热） 腐蚀性：强腐蚀性，使用需谨慎（硼酸处理） 用途：制肥皂、造纸、炉具清洁剂、干燥剂 制法：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH 二、氢氧化钙（Ca(OH)₂） 俗称：熟石灰、消石灰 物理性质：白色粉末，微溶于水（溶解度随温度升高而减小） 化学性质：与CO₂反应：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O 用途：砌砖、粉刷、波尔多液、改良酸性土壤、检验CO₂ 制法：CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ 三、常见的干燥剂对比 四、常见的碱分类 可溶性碱：KOH、NaOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O 难溶性碱：Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、Mg(OH)₂等 教学反思 学生对氢氧化钠的潮解现象和氢氧化钙与CO₂反应变浑浊的实验兴趣浓厚，实验现象明显，便于理解。干燥剂的对比是难点，部分学生对物理干燥和化学干燥的区分存在混淆，后续可增加干燥剂选择的实际应用题进行巩固。 分层作业 一、基础巩固题（全员必做） 1.下列物质中，俗称“烧碱”的是（ ） A. NaOH B. Ca(OH)₂ C. Na₂CO₃ D. CaO 2.氢氧化钠固体暴露在空气中容易潮解，该过程属于（ ） A. 物理变化 B. 化学变化 C. 既有物理变化又有化学变化 D. 无法判断 3.氢氧化钙的化学式为______，俗称______或______，其水溶液俗称______。 4.写出氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式：______________________。 二、能力提升题（中等难度） 1.下列说法正确的是（ ） A. 氢氧化钠可用于改良酸性土壤 B. 氢氧化钙微溶于水，其溶解度随温度升高而增大 C. 氢氧化钠固体可作干燥剂，能干燥CO₂气体 D. 氢氧化钙可用于配制波尔多液，但不能用铁桶存放 2.简述氢氧化钠固体应如何保存？为什么？ 3.如何区分氢氧化钠固体和氢氧化钙固体？（写出两种方法） 三、拓展探究题（拔高选做） 1.设计一个家庭小实验，验证生石灰（CaO）遇水反应放热，写出实验步骤、现象和结论。 2.查阅资料，了解波尔多液的配制方法及使用注意事项，写一篇200字左右的介绍。 3.某同学将氢氧化钠固体敞口放置一段时间后，发现其质量增加。请分析可能的原因，并设计实验验证其中是否含有碳酸钠。 参考答案 一、基础巩固题 1.A 2.A 3.Ca(OH)₂，熟石灰、消石灰，石灰水 4.CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O 二、能力提升题 1.D 2.密封保存。因为NaOH易潮解，且能与空气中的CO₂反应变质。 3.方法一：加水溶解，放热的是NaOH，无明显放热的是Ca(OH)₂；方法二：通入CO₂，变浑浊的是Ca(OH)₂溶液。 三、拓展探究题（示例要点） 1.将生石灰放入小烧杯中加水，用温度计测量，温度升高，说明反应放热。 2.波尔多液由硫酸铜和石灰乳配制，呈碱性，不能用铁桶盛装（Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu）。 3.原因：NaOH潮解吸收水分，且与CO₂反应生成Na₂CO₃。验证：取样加稀盐酸，产生气泡说明含有Na₂CO₃。 学科网（北京）股份有限公司 $