10.2常见的酸和碱教学设计（3）---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元 课题2《常见的酸和碱》课时3 教案

一、教学目标

1.科学探究与实证意识：通过对比实验探究碱的化学性质，掌握控制变量法设计实验。

2.宏观辨识与微观探析：从导电性实验现象归纳碱具有相似性质的本质原因（OH⁻存在）。

3.科学态度与社会责任：分析工业废水中碱性物质处理的重要性，树立绿色化学观念。

二、课前预习任务（驱动性问题链）

生活情境调查：

1.收集家中洁厕灵（含盐酸）、炉具清洁剂（含氢氧化钠）的说明书，记录其用途及注意事项。

2.提出问题：为何炉具清洁剂能去除油污，而洁厕灵不能直接混合使用？

三、教学过程

【环节1：生活情境导入——无处不在的碱性物质】（8分钟）

情境1：厨房里的“秘密武器”

生活现象讨论：

展示肥皂、牙膏的实物图片，提出问题：

“肥皂水能去除油污，可能与它的什么性质有关？”（学生回答：碱性，能与油脂发生皂化反应）

动态演示：向沾有油渍的试管中加入肥皂水，振荡后静置，观察油渍分层消失的现象。

【环节2：实验探究碱的性质】（30分钟）

实验1：碱的物理性质探究

步骤    操作              现象记录                        结论

①  观察氢氧化钠固体    白色粉末，易潮解        固体表面潮湿 → 吸水性 

② 滴加水溶解 放热明显 氢氧化钠溶于水放热 

教师提问：

“实验室为何将氢氧化钠固体密封保存？”（学生回答：防止吸湿和变质）

实验2：碱的指示剂反应

步骤             操作             现象记录       微观解释

① 向稀氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液 石蕊变蓝 OH⁻与石蕊结合显蓝色 

② 向稀氢氧化钙溶液中滴加无色酚酞试液 酚酞变红 OH⁻与酚酞结合显红色 

对比讨论：

“为什么酸使石蕊变红，而碱使其变蓝？”（学生归纳：指示剂与H⁺/OH⁻发生特定反应）

实验3：碱与非金属氧化物反应

分组操作：

向氢氧化钠溶液中通入CO₂，观察现象并闻气味（无明显现象→生成Na₂CO₃）。

向氢氧化钙溶液中通入CO₂，观察白色沉淀生成（Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O）。

教师引导：

“若持续通入过量CO₂，沉淀会如何变化？”（学生预测：溶解生成可溶性碳酸氢钙）

微观本质探究——导电性实验

数字化实验：

使用pH传感器测定NaOH溶液、Ca(OH)₂悬浊液、蒸馏水的导电性。