10.2常见的酸和碱教学设计（3）---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元 课题2《常见的酸和碱》课时3 教案 1、 教学目标 1.科学探究与实证意识：通过对比实验探究碱的化学性质，掌握控制变量法设计实验。 2.宏观辨识与微观探析：从导电性实验现象归纳碱具有相似性质的本质原因（OH⁻存在）。 3.科学态度与社会责任：分析工业废水中碱性物质处理的重要性，树立绿色化学观念。 二、课前预习任务（驱动性问题链） 生活情境调查： 1.收集家中洁厕灵（含盐酸）、炉具清洁剂（含氢氧化钠）的说明书，记录其用途及注意事项。 2.提出问题：为何炉具清洁剂能去除油污，而洁厕灵不能直接混合使用？ 三、教学过程 【环节1：生活情境导入——无处不在的碱性物质】（8分钟） 情境1：厨房里的“秘密武器” 生活现象讨论： 展示肥皂、牙膏的实物图片，提出问题： “肥皂水能去除油污，可能与它的什么性质有关？”（学生回答：碱性，能与油脂发生皂化反应） 动态演示：向沾有油渍的试管中加入肥皂水，振荡后静置，观察油渍分层消失的现象。 【环节2：实验探究碱的性质】（30分钟） 实验1：碱的物理性质探究 步骤 操作 现象记录 结论 ① 观察氢氧化钠固体 白色粉末，易潮解 固体表面潮湿 → 吸水性 ② 滴加水溶解 放热明显 氢氧化钠溶于水放热 教师提问： “实验室为何将氢氧化钠固体密封保存？”（学生回答：防止吸湿和变质） 实验2：碱的指示剂反应 步骤 操作 现象记录 微观解释 ① 向稀氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液 石蕊变蓝 OH⁻与石蕊结合显蓝色 ② 向稀氢氧化钙溶液中滴加无色酚酞试液 酚酞变红 OH⁻与酚酞结合显红色 对比讨论： “为什么酸使石蕊变红，而碱使其变蓝？”（学生归纳：指示剂与H⁺/OH⁻发生特定反应） 实验3：碱与非金属氧化物反应 分组操作： 向氢氧化钠溶液中通入CO₂，观察现象并闻气味（无明显现象→生成Na₂CO₃）。 向氢氧化钙溶液中通入CO₂，观察白色沉淀生成（Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O）。 教师引导： “若持续通入过量CO₂，沉淀会如何变化？”（学生预测：溶解生成可溶性碳酸氢钙） 微观本质探究——导电性实验 数字化实验： 使用pH传感器测定NaOH溶液、Ca(OH)₂悬浊液、蒸馏水的导电性。 数据分析： 碱溶液导电性强于悬浊液，说明溶质电离出OH⁻和金属阳离子。 结论推导：碱具有相似化学性质的原因是溶液中存在OH⁻。 【环节3：项目式学习——校园碱性物质安全评估】（15分钟） 任务发布： 检测学校实验室废液（可能含NaOH或Ca(OH)₂）的酸碱度，提出安全处理方案。 制作“校园碱性物质使用规范”海报，标注防护措施（如戴橡胶手套）。 小组汇报示例： “实验废液pH=12，需加入稀盐酸中和至中性后排放。” 【环节4：总结提升——构建碱的性质网络】（5分钟） 概念图归纳 碱的性质通性 ├── 与指示剂反应 → 紫色石蕊变蓝，酚酞变红 ├── 与非金属氧化物反应 → 盐 + 水 ├── 导电性 → 依赖OH⁻存在 └── 应用与防护 → 中和处理、合理储存 安全警示讨论： 实验室处理氢氧化钠腐蚀皮肤时，应立即用大量水冲洗，为何不能用浓硫酸中和？（学生回答：酸碱中和放热会加重灼伤） 四、板书设计 第十单元 课题2 常见的酸和碱 ——碱的性质与通性 【生活视角切入】 1. 常见碱性物质举例 ▶ 肥皂、牙膏、熟石灰 2. 碱的物理性质 ▶ 易潮解、溶于水放热、难溶性（Ca(OH)₂） 3. 碱的化学性质通性 ▶ 与指示剂反应 → 蓝色/红色 ▶ 与非金属氧化物反应 → 盐+水 ▶ 微观本质：OH⁻的存在 4. 应用与安全 ▶ 清洁、改良土壤、处理酸性废水 ▶ 注意：腐蚀性需防护 五、教学反思 通过“厨房清洁剂”、“土壤改良”等生活场景，帮助学生建立“化学就在身边”的认知。 在导电性实验中，增加NaOH固体研磨后导电性的对比，深化对“离子存在形式”的理解。 学科网（北京）股份有限公司 $$