10.2.1 常见的酸教学设计-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学教学设计聚焦“常见的酸”核心知识，涵盖盐酸和硫酸的物理性质、浓硫酸腐蚀性、稀释方法及用途。通过展示生活含酸物质图片导入，从“酸味”过渡到化学中的酸，衔接生活经验与新知识，搭建学习支架。 资料以任务驱动实验探究，如实验10-4观察盐酸硫酸物理性质、实验10-6稀释浓硫酸，培养科学探究与实践能力；对比浓盐酸挥发性与浓硫酸吸水性，发展科学思维；结合浓硫酸泄漏视频及安全处理教学，强化科学态度与责任。思维导图总结助知识建构，提升教学效率与学生学习效果。

课题2　常见的酸和碱 第1课时　常见的酸 化学观念：认识常见的几种酸的主要性质和用途，形成“物质性质决定用途”的化学观念。 科学思维：通过教材实验的探究，运用比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法，形成基于实验事实进行证据推理、建构模型并推测物质及其变化的思维能力。 科学探究与实践：通过实验探究，培养学生观察总结、感悟对比及安全规范实验操作的意识。 科学态度与责任：通过实验探究、小组交流，了解常见的酸的性质和用途，具有安全意识和合理选用化学用品的观念。 教学重点：盐酸、硫酸的性质和用途。 教学难点：把握浓盐酸、浓硫酸性质的异同点。 ［图片引入］展示生活中含酸的物质。 ［过渡］生活中很多物质都是有“酸味”的，那么“酸味”和酸到底是不是一种物质呢？这节课让我们一起来学习常见的酸。 　任务一　探究盐酸和硫酸的物理性质 教师活动 学生活动 ［过渡］实验室中常用的酸有盐酸和硫酸，那么盐酸和硫酸有哪些性质呢？我们一起通过实验来探究。 ［实验10－4］ （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。 ［提问］盐酸瓶口出现白雾说明什么？ ［任务］请根据观察到的现象并完成表格。 ［学生观察并回答］ （1）都是无色液体。 （2）盐酸瓶口出现白雾，可闻到刺激性气味。硫酸瓶口无明显现象。 ［讨论交流］盐酸具有挥发性。 ［归纳总结］ 酸 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态 无色液体 无色、黏稠 的油状液体 打开试剂瓶 瓶盖后的现象 瓶口出现白雾 无明显现象 气味 有刺激性气味 无 密度 常用浓盐酸（质量 分数为37%~38%） 1.19g/cm3 常用浓硫酸 （质量分数为98%） 1.84g/cm3 ［思考］浓盐酸敞口放置在空气中，溶质、溶剂、溶液的质量、溶质的质量分数如何变化？（不考虑水的挥发）保存浓盐酸应注意什么？ ［教师拓展］盐酸是氯化氢气体的水溶液，纯净的盐酸是无色的，但工业上盐酸因含有杂质（主要是Fe3＋）而显黄色。学生完成归纳总结、填表。 学生阅读说出盐酸、硫酸的用途。 ［讨论交流］浓盐酸有挥发性，敞口放置在空气中，溶质的质量减小、溶剂的质量不变、溶液的质量减小，溶质的质量分数减小，浓盐酸应密封保存。 　任务二　探究浓硫酸的腐蚀性 教师活动 学生活动 ［过渡］通过刚才的学习大家已经了解了硫酸、盐酸的物理性质，下面请同学们观看这个视频。 ［视频］浓硫酸泄漏视频。 ［提问］同学们看完视频后对硫酸有没有新的感受？ ［过渡］我们刚才看到的现象是因为浓硫酸具有腐蚀性，下面让我们真实的感受一下浓硫酸的腐蚀性。 ［演示实验］ 实验内容 放置一会儿后的现象 ①用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 ②用小木棍蘸少量浓硫酸 ③将浓硫酸滴在一小块布上 ［总结］浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，也称脱水性。故使用浓硫酸时应十分小心。 ［学生回答］ 太危险、太可怕．．．．．．． ［观察记录现象］ 操作 放置一会儿后的现象 ① 纸上写字处变黑 ② 小木棍变黑 ③ 布上出现孔洞 　任务三　学会正确稀释浓硫酸 教师活动 学生活动 ［过渡］实验室进行化学实验的常用的是稀硫酸，怎么将浓硫酸稀释成实验用的稀硫酸呢？ ［实验10－6］将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。 ［现象及分析］温度计示数上升，说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。 ［分析］浓硫酸溶解于水会放热，实验时是将浓硫酸缓慢注入水中，那么，为什么不能将水注入浓硫酸中呢？ ［视频演示］稀释浓硫酸的错误操作。 ［讲解］稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。 ［课堂讨论］ 1.硫酸具有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应如何处理？ 2.用大量水冲洗的目的是什么？ 3.涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液的目的又是什么？ ［思考］浓硫酸敞口放置在空气中，溶质、溶剂、溶液的质量、溶质的质量分数如何变化？（不考虑水的挥发）应如何保存？ ［总结］将水注入浓硫酸中时，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四处飞溅，造成对人或物的极大破坏。 ［讨论交流］ 1.应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液。 2.稀释浓硫酸，减少皮肤或衣服上的浓硫酸。 3.与硫酸反应从而消耗一部分硫酸。 ［思考交流］浓硫酸具有吸水性，溶剂的质量增大，溶质的质量不变，溶液的质量增大，溶质的质量分数减小，应密封保存。 　任务四　总结盐酸和硫酸的用途 教师活动 学生活动 ［过渡］物质的性质决定物质的用途，请结合盐酸和硫酸的性质思考它们的用途。 ［归纳总结］ 酸 用途 盐酸 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫酸 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 阅读教材P68归纳总结，了解盐酸和硫酸的用途，体会物质的性质决定其用途。 教师活动 学生活动 ［发布任务］请以思维导图的形式，总结本节课的知识。 ［总结］生活中很多物质都是酸性的物质，在处理很多事件时我们也会经常用到酸，可见酸的用途很多，说明酸一定有一些特殊的化学性质，下节课我们继续探究酸的化学性质。 ［小组合作］总结本节课知识，绘制思维导图。 课题2　常见的酸和碱 第1课时　常见的酸 　　 　　 　　 　　 学科网（北京）股份有限公司 $