第九单元 实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-2025-2026学年九年级化学下册同步教学设计（人教版2024）

该初中化学教学设计聚焦“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”，涵盖固体配制与溶液稀释两种方法。通过展示生理盐水图片提问导入，联系医疗实际引出课题，以溶质质量分数概念为基础，构建“定量配制溶液”的学习支架。 资料亮点在于融合科学探究与实践（分组实验操作、步骤规范）、科学思维（误差分析表格、定量计算）及科学态度与责任（医疗农业应用）。如设计“找出错误操作”互动强化误差分析，分层作业满足不同需求，助力学生提升实验技能与严谨思维，为教师提供详实教学方案。

九年级化学下册教案 课题 第九单元 实验活动6 一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 第1课时 总第1课时 设计者 参研人 授课时间 月 日第 节 素养目标 化学观念 通过配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，加深对溶质质量分数概念的理解，形成“定量配制溶液”的观念。 科学思维 能够通过计算确定溶质和溶剂的质量，培养定量计算能力；能分析实验操作误差，培养严谨的科学思维。 科学探究与实践 掌握配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤（计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签），提升实验操作技能。 科学态度与责任 认识准确配制溶液在医疗（如生理盐水）、农业生产（如选种）等领域的重要性，树立严谨求实的科学态度。 教学重难点 重点：配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤及操作要点；溶液稀释的计算方法。 难点：实验操作误差分析（称量、量取、溶解等环节对溶质质量分数的影响）。 教学准备 多媒体课件（含配制溶液步骤示意图、误差分析表格） 实验用品： 器材：托盘天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（50mL）、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签 试剂：氯化钠、蒸馏水、6%氯化钠溶液（用于稀释实验） 实物或图片：生理盐水标签、农药标签 小组讨论任务单、实验记录表、课堂练习纸 教学板块 教与学活动 二次备课 导入新课 任务一：配制一定质量分数的氯化钠溶液（固体配制） 任务二：溶液的稀释配制（浓溶液稀释） 任务三：误差分析 课堂练习与小结 展示生理盐水图片，提问：“生理盐水的溶质质量分数是0.9%，对患者而言，太浓或太稀都会带来生命危险。那么，如何准确配制一定质量分数的氯化钠溶液？”引出本实验活动课题。 1. 【实验目的】配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 2. 【实验步骤】： - 计算：需要NaCl 3g，水47g（47mL） - 称量：用天平称取3g NaCl，放入烧杯中 - 量取：用量筒量取47mL水，倒入烧杯中 - 溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl完全溶解 - 装瓶贴标签：将配好的溶液装入试剂瓶，贴上标签 3. 强调操作要点： - 天平：游码归零、调平、左物右码、两边垫纸 - 量筒：水平放置、视线与凹液面最低处保持水平 - 玻璃棒：搅拌时不要撞击烧杯壁 1. 【实验目的】用6%的氯化钠溶液配制50g 3%的氯化钠溶液。 2. 【分析】稀释前后溶质质量不变。 3. 【计算】： - 需要6% NaCl溶液：50g × 3% = m浓 × 6%，m浓 = 25g（约24mL） - 需要水的质量：50g - 25g = 25g（25mL） 4. 【实验步骤】： - 计算 → 量取 → 混匀 → 装瓶贴标签 5. 强调：量取液体时，液体的体积需根据密度进行换算。 1. 回顾溶质质量分数公式：w=m溶质m溶质+m溶剂×100%w=m溶质​+m溶剂​m溶质​​×100% 2. 分析可能导致质量分数偏大或偏小的原因： - 称量：砝码生锈（偏大）、药品不纯（偏小）、左码右物（偏小，若用游码） - 量取：俯视读数（偏大）、仰视读数（偏小） - 溶解：烧杯未干燥（偏小）、倒水时有水溅出（偏大） - 装瓶：溶液溅出（不变） 3. 归纳误差分析表格。 1. 完成选择题。 要配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是（ D ） A.游码没有回归到零点就开始称量 B.所用烧杯不干燥，有少量水 C.只在放氯化钾的托盘里垫上了干净的纸 D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的氯化钾加入水中 2. 小组讨论：配制溶液时，哪些操作会导致溶质质量分数偏大？哪些会导致偏小？ 3. 师生共同总结配制溶液的步骤和注意事项。 可展示医院输液或农药配制的场景图片，强调准确配制溶液的重要性。 可让学生分组进行实验操作，教师巡回指导。 可引导学生比较两种配制方法的异同。 可设计“找出错误操作”的互动活动，强化误差分析能力。 可设计“配制溶液操作闯关”小组竞赛活动。 板书设计 第九单元 实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、配制50g 6%的NaCl溶液（固体配制） 步骤：计算 → 称量 → 量取 → 溶解 → 装瓶贴标签 步骤 操作要点 计算 m(NaCl)=3g，m(H₂O)=47g（47mL） 称量 天平：左物右码，两边垫纸 量取 量筒：水平放置，视线与凹液面最低处保持水平 溶解 玻璃棒搅拌，加速溶解 装瓶 贴上标签（注明名称、浓度） 二、配制50g 3%的NaCl溶液（稀释配制） 原理：稀释前后溶质质量不变 需要6% NaCl溶液：25g（约24mL） 需要水：25g（25mL） 步骤：计算 → 量取 → 混匀 → 装瓶贴标签 三、误差分析 误差原因 溶质质量 溶剂质量 质量分数 药品不纯 偏小 不变 偏小 砝码生锈 偏大 不变 偏大 俯视读数 不变 偏小 偏大 仰视读数 不变 偏大 偏小 烧杯未干燥 不变 偏大 偏小 溅出溶液 同比例减小 同比例减小 不变 教学反思 本实验活动课学生参与度高，通过亲手配制溶液，学生对溶质质量分数的理解更加深刻。在称量操作中，部分学生出现天平使用不规范（如未调平、未垫纸）的情况，需加强指导；量筒读数时，部分学生出现仰视或俯视错误，需反复强调“视线与凹液面最低处保持水平”。 分层作业 一、基础巩固题（全员必做） 1.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为（ ） A. 3g B. 6g C. 47g D. 50g 2.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作步骤正确的是（ ） A. 计算 → 称量 → 溶解 → 量取 → 装瓶 B. 计算 → 称量 → 量取 → 溶解 → 装瓶 C. 计算 → 量取 → 称量 → 溶解 → 装瓶 D. 量取 → 计算 → 称量 → 溶解 → 装瓶 3.用量筒量取水时，若仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 4.简述用固体氯化钠配制50g 6%氯化钠溶液的实验步骤。 二、能力提升题（中等难度） 1.下列说法正确的是（ ） A. 配制溶液时，玻璃棒的作用是引流 B. 用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液浓度偏大 C. 用托盘天平称量NaCl时，左盘放砝码，右盘放NaCl D. 配制好的溶液装瓶时洒出，会导致溶液浓度变小 2.实验室用已配好的6%氯化钠溶液（密度约1.04g/cm³）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。请回答： （1）需要6%氯化钠溶液的质量是多少？体积是多少？ （2）需要加水的质量是多少？ （3）该配制过程中需要用到的玻璃仪器有哪些？ 3.某同学配制50g 6%的NaCl溶液时，称量NaCl时误将砝码放在左盘，NaCl放在右盘（1g以下用游码），实际称得的NaCl质量是多少？所配溶液的质量分数是多少？（假设他称量时使用了游码） 三、拓展探究题（拔高选做） 1.设计一个实验方案，用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm³）配制100g 20%的稀硫酸，写出计算过程、实验步骤及所需仪器。 2.查阅资料，了解“生理盐水”的浓度为什么是0.9%，写一篇200字左右的介绍。 3.某同学配制50g 6%的NaCl溶液，在称量NaCl时，发现天平的指针偏右，他应该如何操作？在量取水时，他俯视读数，最后所得溶液的溶质质量分数会如何变化？请分析原因。 参考答案 一、基础巩固题 1.A 2.B 3.偏小 4.计算（3g NaCl、47g水）→ 称量（3g NaCl）→ 量取（47mL水）→ 溶解 → 装瓶贴标签 二、能力提升题 1.B 2.（1）m浓 = 25g，V浓 = 25g ÷ 1.04g/cm³ ≈ 24mL；（2）25g；（3）量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 3.实际称得NaCl质量为4.8g（若5g砝码，0.2g游码，左码右物：砝码=NaCl+游码，NaCl=5g-0.2g=4.8g），配得溶液质量分数约9.3%（偏大） 三、拓展探究题（示例要点） 1.计算需浓硫酸约10.2mL、水约89.8mL；步骤：计算→量取→混匀→装瓶；仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。 2.0.9%生理盐水与人体血浆渗透压相等，避免细胞吸水或失水。 3.指针偏右说明左盘轻，应增加NaCl；俯视读数导致量取水偏少，溶质质量分数偏大。 学科网（北京）股份有限公司 $