9.3 溶质的质量分数-2025-2026学年九年级化学下册同步教学设计（人教版2024）

该初中化学教学设计聚焦“溶质的质量分数”核心知识点，通过展示三种颜色深浅不同的硫酸铜溶液对比，从定性感知溶液浓稀过渡到定量表示方法，构建“定量描述溶液”的化学观念，衔接溶液组成的定性认识与定量计算。 资料亮点在于融合科学探究与实践，通过配制溶液实验操作培养学生动手能力，结合溶解度对比计算发展科学思维中的证据推理，联系农业选种、医疗生理盐水应用渗透科学态度与责任。分层作业设计兼顾不同学生需求，助力教师高效教学，提升学生化学定量分析能力。

九年级化学下册教案 课题 9.3 溶质的质量分数 第1课时 总第1课时 设计者 参研人 授课时间 月 日第 节 素养目标 化学观念 理解溶质质量分数的含义，认识溶液组成的定量表示方法，形成“定量描述溶液”的观念。 科学思维 能通过计算分析溶液的组成，培养定量推理能力；能区别溶质质量分数与溶解度的关系。 科学探究与实践 能进行溶质质量分数的简单计算（配制溶液、稀释、与化学方程式结合），掌握配制一定溶质质量分数溶液的方法。 科学态度与责任 了解溶质质量分数在农业生产（如选种）、医疗（如生理盐水）等领域的应用，体会化学定量计算的实际价值。 教学重难点 重点：溶质质量分数的概念、公式及简单计算；配制一定溶质质量分数溶液的方法。 难点：溶质质量分数与溶解度的区别与联系；与化学方程式相结合的综合计算。 教学准备 多媒体课件（含硫酸铜溶液颜色对比图、配制溶液流程图、稀释示意图） 实验用品：NaCl、水、烧杯、玻璃棒、天平、量筒、药匙、标签纸 实物或图片：三种颜色深浅不同的硫酸铜溶液、农药标签 小组讨论任务单、课堂练习纸 教学板块 教与学活动 二次备课 导入新课 任务一：溶质质量分数的概念 任务二：溶解度与溶质质量分数的关系 任务三：溶质质量分数的简单计算（配制溶液） 任务四：溶质质量分数的简单计算（稀释） 任务五：溶质质量分数与化学方程式的综合计算 课堂练习与小结 展示三种颜色深浅不同的硫酸铜溶液，提问：“哪种溶液最浓？哪种最稀？”引出准确表示溶液浓度的方法——溶质的质量分数。 1. 引导学生分析三种硫酸铜溶液的组成：溶剂质量、溶质质量、溶液质量。 2. 讲解溶质质量分数的定义：溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。 3. 公式：溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%溶质的质量分数=溶液质量溶质质量​×100%=溶质质量+溶剂质量溶质质量​×100% 4. 强调注意事项：溶质是已溶解的部分；单位统一；质量分数小于1。 1. 提出问题：20℃时NaCl溶解度为36g，饱和溶液的质量分数是36%吗？ 2. 计算：36g/(36g+100g)×100%≈26.5% 3. 归纳公式：饱和溶液中溶质的质量分数 = S/(S+100g)×100%（S为溶解度）。 4. 强调：溶解度有温度限制，且饱和溶液质量分数小于1。 1. 例题1：配制150kg 16%的NaCl溶液选种，需要NaCl和水的质量各多少？ 2. 解题步骤： - 溶质质量 = 溶液质量 × 质量分数 - 溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量 3. 讲解配制溶液的实验步骤： - 计算 → 称量（固体）或量取（液体）→ 溶解 → 装瓶贴标签 1. 例题2：将50g 98%浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要加多少水？ 2. 原理：稀释前后溶质质量不变。 3. 稀释公式：m浓×a%浓 = m稀×b%稀，m加水 = m稀 - m浓 1. 例题3：100g 34%的过氧化氢溶液制氧气，可制得氧气多少克？ 2. 解题步骤： - 计算溶质质量：100g×34%=34g - 根据化学方程式计算生成氧气的质量 3. 强调：参与反应的是溶液中的溶质，溶剂不参与反应。 1. 完成选择题。 关于10%的硝酸钾溶液的理解正确的是(　D　) A．100 mL该溶液中含有10 g硝酸钾 B．硝酸钾和水按1∶10的质量比可配成该溶液 C．该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶11 D．将10 g硝酸钾溶于90 g水中可制得该溶液 2. 小组讨论：溶质质量分数与溶解度的区别与联系。 3. 师生共同总结知识框架。 可展示农药或生理盐水的标签，让学生寻找浓度信息，激发兴趣。 可让学生计算三种硫酸铜溶液的质量分数，验证颜色深浅与浓度的关系。 可设计“判断下列说法是否正确”的辨析题，巩固概念。 可让学生分组进行配制一定质量分数溶液的实验操作。 可设计“稀释酒精”或“稀释农药”的练习题，联系生活实际。 可增加“锌与稀硫酸反应制氢气”的例题，巩固综合计算能力。 可设计“溶质质量分数闯关”小组竞赛活动。 板书设计 9.3 溶质的质量分数 一、溶质质量分数 定义：溶质质量与溶液质量之比 公式：w=m溶质m溶液×100%=m溶质m溶质+m溶剂×100%w=m溶液​m溶质​​×100%=m溶质​+m溶剂​m溶质​​×100% 含义：每100份质量的溶液中所含溶质质量 二、溶解度与溶质质量分数的关系 饱和溶液中：w=SS+100g×100%w=S+100gS​×100%（S为溶解度） 饱和溶液的质量分数 < 溶解度（数值上） 三、溶质质量分数的计算 配制溶液：m溶质 = m溶液 × w，m溶剂 = m溶液 - m溶质 稀释溶液：m浓 × a%浓 = m稀 × b%稀，m加水 = m稀 - m浓 与化学方程式结合：溶质质量参加反应，按化学方程式计算 四、配制一定质量分数溶液的步骤 计算 → 称量（或量取）→ 溶解 → 装瓶贴标签 教学反思 学生对三种硫酸铜溶液颜色深浅与浓度关系的实验现象印象深刻，能直观理解质量分数的含义。溶解度与质量分数的对比计算有助于澄清常见误区。 分层作业 一、基础巩固题（全员必做） 1.下列关于10%的硝酸钾溶液的理解，正确的是（ ） A. 100mL该溶液中含有10g硝酸钾 B. 硝酸钾和水按1:10的质量比可配成该溶液 C. 该溶液中溶质与溶液的质量比为1:11 D. 将10g硝酸钾溶于90g水中可制得该溶液 2.20℃时，NaCl的溶解度为36g，则该温度下NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为______（精确到0.1%）。 3.配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为______g，水的质量为______g。 4.简述配制一定质量分数NaCl溶液的实验步骤。 二、能力提升题（中等难度） 1.下列说法正确的是（ ） A. 从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下溶液质量分数为5% B. 饱和溶液降温析出晶体后，变成不饱和溶液 C. 向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置后溶质质量分数不变 D. 稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液 2.将100g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要加水的质量是多少？ 3.现有100g质量分数为10%的NaCl溶液，若使其质量分数变为20%，可采用的方法是什么？请通过计算说明。 三、拓展探究题（拔高选做） 1.某同学用天平称量NaCl时，将砝码放在左盘，NaCl放在右盘（1g以下用游码），称得NaCl的质量为5.2g。若其他操作均正确，计算配制的溶液实际质量分数，并分析误差原因。 2.查阅资料，了解“生理盐水”的浓度为什么是0.9%，写一篇200字左右的介绍。 3.实验室用100g 34%的过氧化氢溶液制取氧气，完全反应后，求： （1）生成氧气的质量； （2）反应后剩余溶液的质量分数（忽略水的蒸发和氧气的溶解）。 参考答案 一、基础巩固题 1.D 2.26.5% 3.3，47 4.计算 → 称量（3g NaCl）→ 量取（47mL水）→ 溶解 → 装瓶贴标签 二、能力提升题 1.C 2.390g（计算过程：100g×98% = (100g+m水)×20%，解得m水=390g） 3.方法一：蒸发25g水；方法二：加入12.5g NaCl。计算略。 三、拓展探究题（示例要点） 1.实际称得NaCl质量为4.8g，配得溶液质量分数偏低，因为砝码放反导致称量值偏大。 2.0.9%的生理盐水与人体血浆渗透压相等，避免细胞吸水或失水。 3.（1）16g （2）约26.9%（计算过程略）。 学科网（北京）股份有限公司 $