9.3 溶质的质量分数-2025-2026学年九年级化学下册同步教学设计（人教版2024）

课题

9.3 溶质的质量分数

第1课时

总第1课时

设计者

参研人

授课时间

  月  日第  节

素养目标

化学观念

理解溶质质量分数的含义，认识溶液组成的定量表示方法，形成“定量描述溶液”的观念。

科学思维

能通过计算分析溶液的组成，培养定量推理能力；能区别溶质质量分数与溶解度的关系。

科学探究与实践

能进行溶质质量分数的简单计算（配制溶液、稀释、与化学方程式结合），掌握配制一定溶质质量分数溶液的方法。

科学态度与责任

了解溶质质量分数在农业生产（如选种）、医疗（如生理盐水）等领域的应用，体会化学定量计算的实际价值。

教学重难点

重点：溶质质量分数的概念、公式及简单计算；配制一定溶质质量分数溶液的方法。

难点：溶质质量分数与溶解度的区别与联系；与化学方程式相结合的综合计算。

教学准备

多媒体课件（含硫酸铜溶液颜色对比图、配制溶液流程图、稀释示意图）

实验用品：NaCl、水、烧杯、玻璃棒、天平、量筒、药匙、标签纸

实物或图片：三种颜色深浅不同的硫酸铜溶液、农药标签

小组讨论任务单、课堂练习纸

教学板块

教与学活动

二次备课

导入新课

任务一：

展示三种颜色深浅不同的硫酸铜溶液，提问：“哪种溶液最浓？哪种最稀？”引出准确表示溶液浓度的方法——溶质的质量分数。

1. 引导学生分析三种硫酸铜溶液的组成：溶剂质量、溶质质量、溶

可展示农药或生理盐水的标签，让学生寻找浓度信息，激发兴趣。

可让学生计算三种

溶质质量分数的概念

任务二：溶解度与溶质质量分数的关系

任务三：溶质质量分数的简单计算（配制溶液）

任务四：

液质量。
2. 讲解溶质质量分数的定义：溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。
3. 公式：溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%溶质的质量分数=溶液质量溶质质量​×100%=溶质质量+溶剂质量溶质质量​×100%
4. 强调注意事项：溶质是已溶解的部分；单位统一；质量分数小于1。

1. 提出问题：20℃时NaCl溶解度为36g，饱和溶液的质量分数是36%吗？
2. 计算：36g/(36g+100g)×100%≈26.5%
3. 归纳公式：饱和溶液中溶质的质量分数 = S/(S+100g)×100%（S为溶解度）。
4. 强调：溶解度有温度限制，且饱和溶液质量分数小于1。

1. 例题1：配制150kg 16%的NaCl溶液选种，需要NaCl和水的质量各多少？
   2. 解题步骤：
   - 溶质质量 = 溶液质量 × 质量分数
   - 溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量
   3. 讲解配制溶液的实验步骤：
   - 计算 → 称量（固体）或量取（液体）→ 溶解 → 装瓶贴标签

1. 例题2：将50g 98%浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要加多少水？
    

硫酸铜溶液的质量分数，验证颜色深浅与浓度的关系。

可设计“判断下列说法是否正确”的辨析题，巩固概念。

可让学生分组进行配制一定质量分数溶液的实验操作。

可设计“稀释酒精”或