8.2 金属的化学性质（课时2）-2025-2026学年九年级化学下册同步教学设计（人教版2024）

课题

8.2.2金属的化学性质

第2课时

总第2课时

设计者

参研人

授课时间

  月  日第  节

素养目标

化学观念

理解金属活动性顺序的规律，建立“位置越靠前，活动性越强”的核心观念，并能运用该规律预测金属与酸、盐溶液的反应。

科学思维

能够通过实验现象比较金属活动性强弱，培养基于证据进行推理和归纳的科学思维能力。

科学探究与实践

能设计实验验证金属活动性顺序，掌握金属与金属化合物溶液反应的实验方法，并能分析滤液、滤渣成分。

科学态度与责任

了解湿法炼铜等古代化学成就，体会化学知识在生产实际中的应用价值，增强科学探究意识。

教学重难点

重点：金属活动性顺序的内容与判断依据；金属与盐溶液反应规律的应用；滤液、滤渣成分分析。

难点：金属活动性顺序的综合应用（滤液滤渣推断、除杂、验证方案设计）。

教学准备

多媒体课件（含金属活动性顺序表、实验现象图、滤液滤渣分析流程图）

实验用品：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、砂纸、试管等

实物或图片：湿法炼铜历史图片、古代青铜器、现代金属回收流程

小组讨论任务单、课堂练习纸

教学板块

教与学活动

二次备课

导入新课

任务一：

展示《淮南万毕术》中“曾青得铁化为铜”的记载，提问：“铁为什么能置换出铜？这说明了什么规律？”引出金属活动性顺序。

1. 回顾铁与硫酸铜反应的现象与方程式。
    

可播放“湿法炼铜”历史短视频，激发学生兴趣。

强调铝丝需打磨除

金属与金属化合物溶液的反应

任务二：金属活动性顺序

任务三：金属活动性顺序的应用

2. 进行【探究实验】：铝与硫酸铜、铜与硝酸银、铜与硫酸铝。
3. 记录现象，写出化学方程式，比较活动性强弱。
4. 归纳：Al > Cu > Ag，得出判断金属活动性的依据3。

1. 展示金属活动性顺序表（K→Au）。
   2. 讲解三条规律：①位置越靠前活动性越强；②氢前金属置换酸中氢；③前面金属置换后面金属的化合物。
   3. 结合口诀“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”帮助学生记忆。

1. 判断金属与酸、盐溶液能否反应。

2. 分析滤液、滤渣成分（单一盐、混合盐）。

去氧化膜，确保实验成功。

可设计“金属排队”游戏，强化顺序记忆。

可组织小组合作完成“验证Fe、Cu、Ag活动性”的方案设计。