第十单元 实验活动8常见酸、碱的化学性质-2025-2026学年九年级化学下册同步教学设计（人教版2024）

该初中化学教学设计以实验活动为核心，系统整合常见酸、碱的化学性质，通过指示剂作用、pH测定、酸与金属氧化物反应等实验任务，结合现象分析与化学方程式书写，构建“性质决定用途”的知识网络，体现酸、碱性质的内在逻辑联系。 其亮点在于突出科学探究与实践，如除锈实验中观察铁锈溶解及后续气泡产生，培养实验操作与现象分析能力，通过对比实验发展科学思维。分层作业（基础巩固、能力提升、拓展探究）满足个性化需求，帮助学生巩固知识，教师可通过练习反馈精准把握学情，提升复习针对性。

九年级化学下册教案 课题 第十单元 实验活动8 常见酸、碱的化学性质 第1课时 总第1课时 设计者 参研人 授课时间 月 日第 节 素养目标 化学观念 通过实验探究，加深对酸和碱的主要性质的认识，理解酸、碱的化学性质及其应用，建立“性质决定用途”的化学观念。 科学思维 能够通过实验现象分析酸、碱的化学性质，培养比较、归纳与演绎的科学思维能力；能运用控制变量法设计对比实验。 科学探究与实践 掌握酸、碱性质探究的基本实验操作技能，能独立完成指示剂变色、除锈、中和反应、碱与盐反应等实验，提升实验操作与现象分析能力。 科学态度与责任 认识酸和碱的腐蚀性，树立安全意识和规范操作的习惯；通过实验解释生活中的化学现象，体会化学在生活中的应用价值。 教学重难点 重点：酸和碱的化学性质实验探究（与指示剂、金属氧化物、碱、盐的反应）；化学方程式的书写。 难点：中和反应过程中溶液颜色变化的观察与判断；除锈实验中反应顺序的理解。 教学准备 多媒体课件（含实验步骤示意图、实验现象图片） 实验用品： 器材：白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台（带铁圈）、胶头滴管、火柴 试剂：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉 生活用品（可选）：白醋、肥皂水、柠檬、橘子汁等 小组讨论任务单、实验记录表、课堂练习纸 教学板块 教与学活动 二次备课 导入新课 任务一：酸、碱与指示剂的作用 任务二：测定溶液的酸碱度 任务三：酸与金属氧化物的反应（除锈） 任务四：碱与盐的反应（生成沉淀） 任务五：中和反应 任务六：氢氧化钙的性质 课堂练习与小结 展示生锈铁钉、胃药、清洁剂等图片，提问：“如何除去铁钉上的铁锈？胃药为什么能治疗胃酸过多？”引出常见酸、碱化学性质的实验探究。 1. 在白色点滴板上分别滴加稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液。 2. 分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察颜色变化。 3. 记录现象，归纳结论： 酸能使石蕊变红，酚酞不变色 碱能使石蕊变蓝，酚酞变红 4. 口诀记忆：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝；无酚酞，遇酸无，遇碱红。 1. 选择生活中的几种溶液（白醋、肥皂水、橘汁等）。 2. 用石蕊、酚酞检验酸碱性。 3. 用pH试纸测定pH，记录结果。 4. 分析不同溶液的酸碱性及其强弱。 1. 取两个生锈铁钉分别放入两支试管中，各加入2mL稀盐酸。 2. 观察现象：铁锈逐渐消失，溶液变黄。 3. 当铁钉表面变得光亮时，取出一个铁钉洗净；继续观察另一支试管中的现象（产生气泡）。 4. 比较两个铁钉，分析原因。 5. 书写化学方程式： Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ 6. 结论：除锈时铁制品不能长时间浸在酸中。 1. 在试管中加入2mL CuSO₄溶液，滴入几滴NaOH溶液。 2. 观察现象：产生蓝色絮状沉淀（Cu(OH)₂）。 3. 向上述试管中加入稀盐酸，观察沉淀溶解，溶液变蓝。 4. 书写化学方程式： 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O 1. 在试管中加入1mL NaOH溶液，滴入几滴酚酞（变红）。 2. 逐滴加入稀盐酸，振荡，至红色恰好消失。 3. 取反应后溶液1mL于蒸发皿中加热蒸干，观察得到白色晶体（NaCl）。 4. 书写化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H₂O 5. 结论：酸与碱发生中和反应生成盐和水。 1. 向两支试管中加入等量Ca(OH)₂粉末，各加入1mL水，振荡。 2. 滴入两滴酚酞，观察变红（溶液显碱性）。 3. 向一支试管中加入1mL水，另一支加入1mL稀盐酸，振荡。 4. 观察现象：加水的试管底部有沉淀；加稀盐酸的试管沉淀溶解，红色消失。 5. 书写化学方程式：Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O 6. 结论：Ca(OH)₂微溶于水，溶液显碱性，能与酸发生中和反应。 1. 完成选择题： 如图两圆相交部分（A、B、C、D）表示相邻两物质间反应的现象，其中描述错误的是（ C ） A．无明显现象 B．有蓝色沉淀产生 C．溶液变为黄色 D．有气泡产生 2. 小组讨论：除锈时为什么不能将铁制品长时间浸在酸中？ 3. 师生共同总结酸和碱的化学性质。 强调酸、碱的腐蚀性，提醒实验安全注意事项。 可增加生活中常见物质（白醋、肥皂水）的测试，联系生活。 可设计“pH闯关”活动，巩固pH试纸使用方法。 可演示“除锈前后对比”实验，增强直观性。 可增加“波尔多液配制”背景知识介绍。 可演示“酸碱中和放热”实验，增强感性认识。 可引导学生设计对比实验，体会控制变量法。 可设计“实验现象竞猜”活动，巩固知识。 板书设计 第十单元 实验活动8 常见酸、碱的化学性质 一、酸、碱与指示剂的作用 溶液 石蕊 酚酞 稀盐酸、稀硫酸 变红 不变色 NaOH、Ca(OH)₂ 变蓝 变红 二、酸与金属氧化物的反应（除锈） Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O（铁锈溶解，溶液变黄） Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑（铁与酸反应产生气泡） 结论：除锈时铁制品不能长时间浸在酸中 三、碱与盐的反应（生成沉淀） 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄（蓝色沉淀） Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O（沉淀溶解，溶液变蓝） 四、中和反应 NaOH + HCl = NaCl + H₂O（酚酞红色→无色，蒸干得白色晶体） 五、氢氧化钙的性质 Ca(OH)₂微溶于水，溶液显碱性（酚酞变红） Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O（沉淀溶解，红色消失） 六、酸、碱的化学性质总结 类别 化学性质 酸 ①指示剂 ②+活泼金属→盐+H₂ ③+金属氧化物→盐 +H₂O ④+盐→新酸+新盐 ⑤+碱→盐+H₂O 碱 ①指示剂 ②+非金属氧化物→盐+H₂O ③+盐→新碱+新盐 ④+酸→盐+H₂O 教学反思 本实验活动课学生参与度高，实验现象明显，对酸、碱的化学性质有了更直观的认识。除锈实验中，学生观察到铁锈溶解后铁钉表面变光亮，继续浸泡产生气泡，对“除锈时不能长时间浸泡”的原因理解深刻。中和反应实验中，酚酞颜色的变化和蒸发得到白色晶体的实验现象明显，学生易于理解。 分层作业 一、基础巩固题（全员必做） 1.下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是（ ） A. 稀盐酸 B. 食盐水 C. 氢氧化钠溶液 D. 白醋 2.铁锈（主要成分Fe2O3）与稀盐酸反应的化学方程式为______________________， 现象是______________________。 3.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______________________， 现象是______________________。 4.中和反应的实质是______（用离子符号表示）。 二、能力提升题（中等难度） 1.下列说法正确的是（ ） A. 用稀盐酸除铁锈时，可将铁制品长时间浸泡在酸中 B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，无法证明反应发生 C. 中和反应一定生成盐和水 D. 能使石蕊变红的溶液一定是酸溶液 2.某同学进行中和反应实验，向NaOH溶液中滴加稀盐酸，滴入酚酞后溶液变红，加入稀盐酸后红色消失。请分析： （1）红色消失的原因是什么？ （2）如何证明溶液恰好完全反应？ 3.简述用稀盐酸去除铁锈的实验步骤、现象及注意事项。 三、拓展探究题（拔高选做） 1.设计一个实验方案，证明NaOH溶液与CO₂发生了反应（写出实验步骤、现象和结论）。 2.查阅资料，了解波尔多液的配制方法和作用原理，写一篇200字左右的介绍。 3.某同学将生锈的铁钉放入稀盐酸中，观察到溶液由无色逐渐变为黄色，一段时间后产生气泡。请分析产生气泡的原因，并写出相关化学方程式。 参考答案 一、基础巩固题 1.C 2.Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O，铁锈溶解，溶液变黄 3.2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄，产生蓝色沉淀 4.H⁺ + OH⁻ = H₂O 二、能力提升题 1.C 2.（1）盐酸与NaOH反应，溶液由碱性变为中性或酸性；（2）滴加酚酞，红色恰好消失时，说明恰好完全反应。 3.将生锈铁钉放入稀盐酸中，铁锈溶解，溶液变黄；当铁钉表面光亮时取出；注意事项：不能长时间浸泡（铁会继续反应）。 三、拓展探究题（示例要点） 1.将CO₂通入NaOH溶液中，塑料瓶变瘪；对比实验中通入水的塑料瓶变瘪程度较小，说明CO₂与NaOH反应。 2.波尔多液由硫酸铜和石灰乳配制，呈碱性，不能用铁桶盛装（Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu）。 3.铁锈反应完后，铁与盐酸反应生成氢气：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑。 学科网（北京）股份有限公司 $