江苏南京市金陵中学、南京外国语学校、海安高级中学2026届高三年级5月份学情调研 化学试题

2026届高三年级5月份学情调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12T-140-16C1-35.5S32Ni-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.我们的生活离不开化学知识或化学产品。下列有关叙述正确的是 A.宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 B.福建舰航母甲板使用的特种高强度航母钢，其硬度、熔点均高于纯铁 C.中国“人造太阳”创造“亿度千秒”世界纪录，其中发生的可控核聚变属于化学变化 D.“天宫二号空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯是石墨的同系物 2,高氯酸铵可用作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的化学方程式为： 2NH,CIO4△N2↑+CL2↑+2O2↑+4H0。下列有关化学用语或表述正确的是 A.NH4中含有配位键和离子键 B.高氯酸铵溶于水后，铵根离子和高氯酸根离子均会发生水解 C.NH4、CIO4与白磷P4)空间构型均为四面体形且键角相等 D.Cl的共价键类型为p-pσ键 3.侯氏制碱法原理为NaCl+NH+CO+HO一NaHCO3+NH4Cl。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装 置能达到实验目的的是 NH, NaHCO 溶有CO,的 饱和食盐水 A.制取氨气 B.制NaHCO3 C.分离NaHCO3 D.制NaCO3 4.人体必需的元素有H、C、N、O、Na、Mg,P、S、Cl、K、Ca等。下列说法不正确的是 A.第一电离能：1(S)I(P) B.半径比较：H>Lt C.沸点：NH3<PH3 D.化合物中离子键百分数：NaC<KCl 阅读下列材料，完成57小题：周期表中IA族元素与IVA族元素及其化合物应用广泛。H和甲烷都是清 洁能源，H还可用于NH3的合成、CH的制备、植物油的氢化等：LiCoO2是一种锂离子电池的正极材料： NaHCO3常应用于食品工业、灭火等领域；甲烷是最简单的有机物，其燃烧热为890.3kJmo1;Na2CS3是一 种杀菌剂：Si和G都是常见的半导体材料：酷酸铅[(CH3COO)Pb]易溶于水，难电离，酷酸铅溶液可用于吸 收HS气体。 5.下列说法正确的是 A.1 mol SiO2晶体中含有2mol极性共价键 B.CS32中碳原子的杂化类型为D2 C.基态锗原子核外电子排布式为4s24p2 D.H与N在高温、高压下合成NH3,该反应是个吸热反应 6.下列化学反应表示正确的是 A.甲烷的燃烧：CH4(g)+202(g)=C0(g)+2HO(g)△H=890.3 kJ.mol1 B.CaH常用于野外生氢：CaH+H0=CaO+2H↑ C.NaHCO3与硫酸铝混合后常用于灭火：A13+3HCO3一AI(O田3+3CO2↑ D.醋酸铅溶液吸收HS气体：Pb2++HS=PbS)+2H 7.下列有关物质的性质、用途及其他描述正确的是 A.植物油在氢化过程中发生加成反应 B.光导纤维的主要成分是晶体硅 C.实验室常用饱和石灰水来鉴别NaHCO3溶液与NaCO3溶液 D.NaHCO3能与碱反应，故可做食品膨松剂 8.一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池充电时，通过催化剂的选择性控制，只有LCO3 发生氧化，释放出C02和O2。下列说法不正确的是 电极A 电极B A.放电时电极A是负极 刀充电出气 Li2CO: +C02、O2 B.该电池不可选用含水电解液 C.充电时阳极发生的反应为：C+2Li2C03-4e=3C02↑+4Li 催化剂 二放电进气 D.该电池每放、充各4mol电子一次，理论上能固定1molC02 9.可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续 聚酯P的路线如图所示。下列说法正确的是 25℃，聚合 催化剂 HCHO G M 80℃，解聚 A.E不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.由E、F和G合成M时，有CHOH生成 C.M分子中所有碳原子均在同一平面上 D.P解聚生成M的过程中，存在C一C键的断裂与形成 10.运用多种方式促进氨的循环转化，具有重要的研究意义。某些生物酶体系可将海洋中的O,转化为 N2进入大气层，反应过程如下。下列叙述正确的是 H2O NH H2O NO:I NO- Ⅱ →NH→N H+e H*+e- H'+e A.将海洋中的NO2转化为N2进入大气层的过程属于氮的固定 B.过程I中，若有1 nol NO2参与反应，则需要1molH C.过程Ⅱ中，发生反应的NO):NH4)=2:1 D.过程→m总反应的离子方程式为NO,十NMH酶N十2H0 11.下列根据实验操作和现象所得实验结论正确的是 选项 实验事实或现象 实验结论 2NO2一NO4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷 正反应活化能小于逆反应 A 水，红棕色变浅 活化能 [A1(OD4]厂与HCO3的水 B 将Na[AI(OHD4]溶液与NaHCO3溶液混合，有白色沉淀生成 解相互促进 麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入 C 麦芽糖可以水解 NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 向FeCl溶液中滴入NaOH溶液，出现的白色沉淀迅速变成灰 0 Kp[Fe(OH)3]<Ksp[Fe(OH2] 绿色，最终变为红褐色 12.以含钴废渣（主要成分为Co0和Co203,含少量Al203和Z10)为原料制备CoC03的工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 稀硫酸SO2Na,CO,溶液 萃取剂 Na,CO溶液 废渣→酸浸 →除铝→萃取→沉钴→CoC0, Al(OH)3 有机层·ZnSO溶液 A.通入S02发生反应的离子方程式：2Co3+S02+4Ht=2Co2++S04+2H0 B.0.1molL1NaC03溶液中：c(OH)-cH)<0.1molL+cHC03) C.“除铝后的溶液中：cNa+)+cH)+2c(Co2+)=c(OH)+2c(S042) D.“沉钴得到的上层清液中：c(Co+c(CO32)K(CoCO) 13.油酸甲酯(C1 H33COOCH)准化加氢制备烷烃包含的主要反应如下： I:C17H33COOCH3(g)+5H2(g)=C1sH38(g)++CH4(g)+2H2O(g) △H1 反应I:C17H33C00CH3(g)十2H(g)=C17H36(g)+CH4(g)+C0(g) △H2 反应Ⅲ：C17H3C00CH3(g)+3H2(g)=C17H36(g)+CH4(g)+CO(g)十HO(g)△ 仅考虑上述反应，在2MPa、反应物起始物质的量比C1HCO0CH nH） =19条件下达到平衡时，C18H38 和C1H36的选择性随温度的变化如图所示。 70i 已知：选择性CeC2,109%下列说法正确的是 60 n(C17H33 COOCH3)消耗 850H A.反应CO(g)+HO(g)=H(g)十CO(g)的△H=△H3-△H 40F 岁30 B.反应I的△H1<0,且其平衡常数随温度升高而减小 20叶 ·C18H38oC1H36 C.其他条件一定，增大体系压强，平衡时C1H6的选择性不变 109 613623633643653 D.643K时测得C1H38的选择性为40%且反应混合物中 温度K n(CH4):nHO)=1:1,则n(C02):(C0=1:2 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)镍是重要战略金属资源。 (1)制备Ni(OH)2。从某高镁低品位铜镍矿（主要成分为CuFeS2、FeS2、3NiO4SiO2HO、3Mg04SiO2~H0 等)中制备Cu、Ni(OH2的过程如下： Na,SO 02、HS0 MgO Mgo 高镁低品位 氧压 萃余液 铜镍矿 浸出 萃铜 沉铁 1滤液沉镍 →Ni(OH), 滤渣 萃取液…Cu NaFe,(SO)(OH) 母液 黄钠铁矾 ①滤渣有$和▲（写化学式）。 ②“氧压浸出”时，通入氧气可以提高Cu+的浸出率的原因是▲。 ③“沉铁”时发生反应的离子方程式为▲。 ④已知：KNi(OH)]=2×10-15,“沉镍时控制pH为8.50，“滤液中cNi2+)=0.2molL1,此时Ni+的沉淀率 为▲。（写出计算过程) (2)制备Ni。将制得的Ni(OH)2加盐酸溶解后，用双膜三室电沉积法制备Ni的示意图如题14图-1，实验中 阴极液pH与镍产率间的关系如题14图-2： Y直流电源Y 1001 镍产率/% 0.5molL盐酸 80 ONi(II) 惰性电 浓 惰 60 OMn(IID) o a pm ●La(Ⅲ或V) 交换膜a 交换膜b 极 20 0。 00 0 2466810 a pm Oa pm 0.1mol-L-1L 0.1mol.L-1 废水 H2SO4溶液 盐酸 (含Ni2+、CI) 阴极液pH 题14图-2 题14图-2 题14图-3 ①左侧电极室发生的电极反应式为▲一。 ②pH=6.9时，镍回收率最高的原因是▲_。 (3)制备固体电解质材料 ①具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如题14图3所 示，该材料的化学式为▲。 ②真实的晶体中存在5%的O空位缺陷，导电时O空位的存在有利于O的传导。考虑晶体缺陷，该晶体中 +3价与+4价La原子个数比为▲。 15.(15分)本维莫德D是一种芳香烃受体调节剂，用于治疗成年人轻至中度稳定性寻常型银屑病，合成 路线如下： HO DNa,CO IDCH,I H.S KBH,CH 。soc→c,H,c0, OH HO K.Co. (1)化合物B中所含官能团的名称为▲。 (2)CD的反应类型为▲。 (3)化合物E的结构简式为▲一。 (4)写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：▲一。 碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，X和Y均含4种不同化学环境的氢原子；X能与FCL3溶 液发生显色反应，但不能和甲醛发生缩聚反应。 (5)已知： R-CI-M8 R-MgCI- 1)R入R R、OH(R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢)。 无水乙醚 2)H0+ R R ①RMgCli遇醇、酚、水、酸等会发生反应，CH:MgCl和乙醇发生反应的生成物为▲。 OH OH CHO ②写出以 和CH3C1为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线 示例见本题题干)。 16.(15分)六硝基合钴酸钠Na[CoNO)是一种橙黄色晶体，微溶于水，不溶于乙醇、四氯化碳等，常 用于K+的检验。一种以CoNO)2为钴源制备NasCo(NO)的流程如下： NaNO,溶液醋酸溶液 H,O,溶液 X溶液 CoNO)2溶液→混合→调pH+氧化一 +分离→NaCo(NO26 己知：i.[CoNO)3在碱性条件下加热可生成Co(OD和NO,: iⅱ.NO2可被NH4+还原为N2,HNO为一元弱酸； 80 ⅱ.Co3+具有强氧化性，能氧化水生产氧气。 I.六硝基合钴酸钠的制备 (1)调节pH为3~4可得到大量的[CoNO2)]4,pH不能小于3的原因为 65 60 ▲。 55 (2)加入HO2溶液时发生反应的离子方程式为▲一。 501 789 10 (3)当nN02):n(Co2+)投料比为理论量(6.0)时，产品收率仅为53.1%； 亚硝酸盐料比 随着亚硝酸盐料比增大至8.0，产品收率迅速增大至78.9%：亚硝酸盐料比为理论量(6.0)时产品收率较 低可能的原因是▲一。 (4)“氧化时，采用H02做氧化剂，产品收率是空气氧化法的3倍，可能的原因是▲。 (5)将“氧化”所得溶液冷却至室温，向其中加入试剂X,有大量橙黄色晶体析出。试剂X可选用▲一。 A.四氯化碳 B.乙醇 Ⅱ.六硝基合钴酸钠的应用 在弱酸性条件下，Na[CoNO)]与K+会产生亮黄色沉淀[KNaCo(NO)],该反应灵敏度高、现象明显， 可用于K+检测。检验后废液中含残留[CoNO)3、NO2等离子。NO?有毒、含钴离子为重金属离子，需 无害化处理并回收钴盐。 (6)请补充完整检验钾离子后废液无害化处理并回收CoCO3的实验方案：取适量废液于烧杯中 ▲，过滤、洗涤、干燥，得到CoC03固体。 须使用试剂：1mol·L NaOH溶液、1mol·L1硫酸、1 nol-L(NH4)2S04溶液、1 nolL-Na2C03溶液。 17.(16分)煤是我国主要能源之一，其综合利用对保障能源安全具有重大意义。 煤炭→水煤气→变换→合成→燃料油 (1)煤气化技术被认为是一种提高燃烧效率的有效途径。 煤气化发生的反应：C(s)+HO(g)=C0(g)+H2(g)△H=+131.3 kJ.mol1。若1 mol C(s)完全燃烧生成 CO(g)放出的热量为Q1:先气化再燃烧生成C02(g)和HO①)放出的总热量为Q2,则Q1▲Q2(填>”、< 或=”)。煤气化能提高燃烧效率的原因是▲。 (2)水煤气变换反应是调节H):(CO)的比值的重要方法。 ①水煤气变换反应：C0(g)+HO(g)=C02(g)+H(g)△H=一41.2 kJmol'。利用FeO3 为催化剂可实现水煤气变换，该反应分两步完成：反应I:3Fe2O3(s)+CO(g)一2Fe3O4(s)+ CO(g),反应II的化学方程式：▲一。 ☐悠 ②实际工业中，水煤气变换反应需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过 降温 程中的余热（如题17图-1所示），保证反应在最适宜温度附近进行。若采用喷入冷水的方 式降温，在答题卡上作出CO平衡转化率随温度变化的曲线▲。 原料气 (3)以合成气(C0和H)为原料生产液体燃料是实现我国能源安全的重要途径。 ①在一定条件下合成液体燃料主要包括以下反应： 17图-1 主反应：nC0+2mH2→CHa+nHO 副反应I:C0+H0=C02+H2 副反应Ⅱ：催化剂表面还可能存在烯烃的二次吸附加氢反应 将Fe3O4@SiO2催化剂在与PFTS(全氟癸基三乙氧基硅烷)在乙醇中反应，得到Fe3O4@SiO2-PFTS改性催 化剂（如题17图-2所示)。改性前后在不同C0转化率下的C0选择性对比如题17图-3所示。改性后的催化 剂能降低CO选择性的原因是▲_。 50 TT入， 40 PFTS水解缩合 30 10 0一未改性催化剂 (CH一(CF),—CF ◇疏水改性催化剂 204060 80100 C0转化率% 题17图-2 题17图-3 ②铁催化剂中助剂效应非常明显，通常加入过渡金属作为助剂对其催化性能 0 进行调变。第一长周期过渡金属的量子力学计算结果如题17图-4所示。过渡 -200 金属对C0吸附能力明显强于H的原因是▲；如果仅以合成气组成对表 -400 面的最大结合能作为唯一判断依据，则▲（填写元素符号）应该是最佳 -600 CO 800 催化剂助剂。加入催化剂助剂后，烯烃的选择性将▲。（填增大”、“减 -1000 小”、“不变”) Se Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu 题17-图42026届高三年级5月份化学学科测试试卷 参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 1.A2.D3.C4.C5.B6.C7.A8.C9.B10.D11.A12.B13.B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) (1)①SiO2(1分)②02将-2价S氧化为单质S,促进CFS2溶解（2分) 33Fe3++Na++2SO42+3H2O+3MgO=NaFe3(SO4)2(OH)6+3Mg2+(2) ④99.9%(3分) (2)①2H0-4e=02↑+4H(2分) ②pH<6.9,随pH降低，H浓度增大，H和N2+竞争放电： pH>6.9,随pH增大，OH浓度增大，Ni2+转化为Ni(OHD2沉淀(2分) (3)①NiMnLa206(1分)②4：1(2分) 15.(15分) (1)酯基、醚键（每个1分，见错得0分）（2分) (2)还原反应(2分) 3) (2分) (4) (2分) (5)①CH4和MgCI(OCH5)(2分) Mg CH3C1 :CH3MgCl 无水乙醚 OH 0 OH CHO CHCI CHOD)CH MgCI 0 HCI Na2CO3 2)H0 Cu,△ ② (5分) 16.(15分) (I)pH小于3，NO,与H结合为NO2,NO,浓度降低(2分) (2)2[Co0NO2)6]4+2CH3C00H+HO2=2[Co0N02)6]3+2CH3C00+2H0 (2分) (3)亚硝酸钠会部分被HO氧化为NaNO3 (2分) (4)H0的氧化性大于02(1分)，02在水中溶解度小(1分) （共2分) (5)B （2分) (⑥水浴加热(1分)，边搅拌边缓慢加入1 mnolLNaOH溶液反应至不再产生沉淀(1分)， (先加NaOH再加热页可以，不加热熔断) 冷却后加入1mol/L个NH4)S04溶液反应至不再产生气泡(1分)；再加入1moL硫酸反应至不再产生 气泡(1分)，向所得溶液中逐滴加入NC03溶液反应至不再产生沉淀(1分)。（共5分） 17.(16分) (1)<(2分)煤气化后与0接触面积增大，反应速率v加快 (2分) (2)12Fe304(s)+H2O(g)=3Fe203(s)+H2(g) (2分) ②答题卡位置留图 (2分) 平衡曲线 最适宜温度曲线 TIC (3)①催化剂表面覆盖疏水性基团，不利于H0吸附，减少副反应，使C0选择性降低。(2分) ②C0能提供孤电子对与过渡金属形成配位键(2分)M(2分)增大(2分)