江苏南通市海安高级中学2026届高三四月学情调研 化学试题

**基本信息** 高三化学模拟卷以科技前沿（如5G芯片、铜铟镓硒太阳能电池）和真实问题（废水处理、储氢材料）为情境，融合化学观念与科学态度，通过基础概念辨析与综合问题探究，考查科学思维与探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|13/39|化学与生活、化学用语、实验操作、元素周期律|结合新冠疫苗冷链运输等情境，考查物质性质与应用（化学观念）| |非选择题|4/61|工艺流程（镓提取）、有机合成、反应原理（甲醛释氢）|以铜铟镓硒晶胞分析、电解装置设计等综合题，考查证据推理与模型建构（科学思维）|

ofl§ 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Ca-40Cu-64Ga-70Se-79 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是 A.采用冷链运输新冠疫苗，以防止蛋白质变性 B.向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌 C.大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于有机高分子材料 D.5G技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G芯片主要材质是SO2 2.下列化学用语或图示表达正确的是 AHO的VSER模型：o眉 B.基态Br原子的电子排布式：[Ar]4s24p C.Ch的p-po键电子云轮廓图：c0 D.用电子式表示CsC1的形成过程：Cs+Ci:→Cs:Ci: 3.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 4 mL 4 mL 0.01 mol/L 0.02 mol/L NaOH KMnO4溶液 KMnO溶液 溶液 Br2的CCL4 溶液 2mL 2mL 0.2mol/L 0.2mol/L H2C2O4溶液 H2C204溶液 甲 乙 丙 A.图甲：关闭K检查图示装置的气密性 B.图乙：除去CCl4中的Br2 C,图丙：探究浓度对化学反应速率的影响 D.图丁：配制一定物质的量浓度的溶液 4,对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说 法正确的是 高三化学第1页共8页 A。电离能大小：N)>(O)>(S) B.沸点高低：H2S>H2O>NH3 C.酸性强弱：H2SO3>HNO3>H2CO3 D.半径大小：S2)>(O2)>rN3) 阅读下列材料，完成5~7题：人类对酸碱的认识不断完善。l887年，Arrhenius提出酸碱电离理 论凡在水溶液中电离出的阳离子皆为H的物质谓之酸，电离出的阴离子皆为OH的物质谓之 碱。1923年，Bronsted和Lowy提出了酸碱质子(H)理论：凡能给出质子的物质皆为酸，几能结 合质子的物质皆为碱，酸碱反应的本质为质子转移。同年Lw1s提酸碱电子理论：凡能接受电子 太的物质都是酸，凡能给出电子对的物质都是碱。 5.下列对于酸碱分类的推断符合Arrhenius酸碱电离理论的是 A.Na2CO3溶液能使酚酞显红色，Na2CO3是一种碱 B.NH(g)能与HCI(g)反应生成NH4CI(s),NH是一种碱 C.NaHSO4能与Mg反应产生H,NaHSO4是一种酸 D.KOH能与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，KOH是一种碱 6.下列反应符合“质子转移”理论且表示正确的是 A.向热的CH3COONa溶液中加入NH4CI(s):NHt+CH3COO△NH3↑+CH:COOH B.向NaC10溶液中加入浓盐酸：CIO+H=HCIO C.CHI与NaOH溶液混合加热：CHI+NaOH A-CH,OH+Nal D.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2:CO十CO2+H2O一HCO3 7.根据酸碱电子理论，.A2O3具有两性，其酸碱中心是某些催化反应的活性位点。通过调节温度 可控制CH3CH2OH在催化剂表面的吸附方式，从而获得不同的产物。反应过程示意图如下： 60 00 00 CH CH2OH -0-A1-0-A1-0- -0-A1-0-A1-0- .0、0-A1-0-A10+Z 一定温度 C2HsO OH 0- 下列叙述不正确的是 A,X为酸性中心 B.有机物Z的结构简式为CH2=CH2 C.改变温度使A12O3的酸碱吸附位均发生吸附，脱水后生成的有机物为乙醚 D.控制其他条件相同，CH3CH2NH2比CHCH2OH更难在催化剂表面吸附 高三化学第2页共8页 8.化合物W是一种胃肠促动剂的重要中间体，其部分合成路线如下： COOCH3 COOCH3 COOCH3 COOCH3 OH OH CISO2CH3 OH NaBH4 (C2H5)3N CHO OH OSO2CH3 NHCCH NHCCH3 NHCCH? NHCCH X Y W 下列说法正确的是 A.由X→Y可推知醛基还原性强于酯基 B.Y中采取sp3杂化方式的碳原子数为5 C.Z→W中有(C2Hs)3 NHOSO2CH3生成 D.用NaHCO3溶液可检验W中是否含有Z 9.一种电解乙酰基吡嗪废水中的NH4)2SO4制备NH4)2S2Og的装置如图。 下列说法正确的是 直流电源 A.石墨电极与直流电源正极相连 石婴铂例 B.离子交换膜应选择性透过阴离子 C.电解时，铂网电极附近pH增大 NH)SO店 斗0美 D.阴极上的电极反应为2SO}+2e=S2O 离子交换膜 10.化学储氢材料NaBH遇水可释放H2,同时生成NaBO2。NaBH4的一种合成方法如下。 NaBO, NaBH MgH MgO Cl2 H2- Mg MgCl2 下列说法正确的是 A.[BH4]和BF?分子中B原子的杂化方式均为sp3 B.MgH2转化为NaBH4的反应是氧化还原反应 C.B的电负性大于H,NaBH4常用作还原剂 D.理论上1 mol NaBH4与水反应生成的n(H2)大于制备1 mol NaBH4所消耗的n() 11.室温下，取三根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的反应。 已知：Ka1H2C03)=4.5×107,K2(H2C03)=4.5×101l。 实验1：将镁条放入滴有酚酞的水溶液中，镁条表面有少量气泡，溶液显无色； 实验2：将镁条放入滴有酚酞的稀NaCI溶液中，有气体产生，溶液显红色； 高三化学第3页共8页 实验3：将镁条放入NaHCO,溶液冲，有较多气体产生；经检验，该气体中含H2和CO2。 下列说法正确的是 A.实验1产生的气体中可能含有O2 B.实验2反应后的溶液中存在：2cMg2+)+c(H)=c(OH) C.实验3中氧化剂为H2O D.实验3中生成C02的反应：Mg+4HCO3=MgCO3+C02↑+2CO+H20 OH 0 12.柠檬酸(H3Cit)的结构简式为， HCit水溶液中各组分分布系数随溶液 HO OH OH pH的变化如题12图所示。某液体洗鼻剂由HCit、NaaCit及NaCI固体溶解后制得，溶液 pH在4.7~6.4之间。下列说法正确的是 1.0 A.在水中的溶解度：柠檬酸小于己酸 0.8 B.若HCit的初始浓度为0.010moL1,则a点 0.6 对应的溶液中：cH)>c(OHT)+c(HCit) 0.4 C.向该洗鼻剂溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液 0.2 pH基本不变，是因为发生反应：HCt十OH 0.0 3.134.766.40 =H2O++H2Cit 题12图 D.以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液测定NaCl含量时需要调节溶液pH至强酸性 13.乙醇一水蒸气制H2的过程中的主要反应（忽略其他副反应）如下： ①C2HsOH(g)+3HO(g)=2C02(g)+6H2(g)；△H=+173.3 kJ.mol1 ②CO2(g)+H2(g)=C0(g)+HO(g);△H 101kPa时，H2的平衡产率与温度、起始时水醇比[ H20) ]的关系如图所示， n(C2HsOH)） 图中同一条曲线上H2的平衡产率相同。 1300 下列说法不正确的是 1100 A.H2的平衡产率：曲线a<曲线b 900 B.反应②的焓变△H>0 期 700 C.Q点处与P点处反应①的平衡常数K相等 500 D.H2的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时， 3006 5 10.152025 n(H2O) 要提高水醇比 n(C2H,OH) 高三化学第4页共8页 14.（15分)铟、镓、铝同为IA族元素。从镓精矿中提取镓可制备铜铟镓硒太阳能电池材料。 (1)一种从某镓精矿（主要含K、Na、Fe、A、Ga的氧化物)中提取镓的流程如吓： 足量浓NaOH溶液 NaOH溶液 镓精矿威浸→富柒+酸解 调pH 电解沉积 Ga 滤渣 ①加料完成后，为提高镓精矿中镓元素的浸取速率，可采取的措施有A(填两条)。 ②利用▲ 填“阴”或“阳”)离子交换树脂可富集碱浸后滤液中的镓元素。 该交换树脂除县有成本低、无污染、交换时吸附速率快的优点外，还具有的优点 为▲。 ③向酸解后的溶液中加入NaOH调节溶液pH至弱碱 0.5 28 0.4 224 性，得到含H2GO的溶液。，写出电解沉积时生成 03 Ga的电极反应方程式： ▲。 02 0.1 5.6 ④电解沉积时，电极生析出n(G)及阴极收集的气体体积 10 2030 随通电时长的变化如题14图-1所示。通电30min后， 时问/min 电极上析出n(Ga)不升反降的原因是△ 题14图-1 (2)铜铟傢硒(CGS)是一种理想的太阳能电池材料。为准确分析其中各元素，需要先分离出 其中的Se元素：将CiGS样品充分溶于足量热的HNO3一HCl混合液，使Se完全氧化 为HSeO3,向溶液中加入某还原剂X充分反应后，再加入HSO3将HSO3还原为单 质Se沉淀（其他元素未沉淀）。 ①还原剂X的还原性需满足的条件为▲、 ②一种C1GS晶体的晶胞结构如题14图-2a所示（题14图-2b为该晶胞沿y轴方向的投 影)。该晶体中In与Ga的物质的量之比为2：3。准确称取m1g该晶体，利用上述方 法处理后得到Se沉淀质量为ng。该操作中Se元素沉淀率为▲。（写出计算 过程，计算结果用含m1、m2的关系式表示) n/ Ga 题14图-2a 题14图-26 高三化学，第5页共8页 15.(15分)化合物HD是S种具有生物活性的含氧衍生物，可通过如下路线合成得到： C 纸化剂 BBr3 CH2BrCH2Br H202 H.CO CHO △ H.CO CHO 0℃ HO CHO K2CO CHO KOH OH ① OH ② OH ③ -0 (④ C CI CI CI 1)10%KOH CHOCHCl CHO CICHSCCH 2)H OH TiCL OH K2CO, ⑤ O ⑥ ⑦ CHO (1)比较化合物A与X( )的熔点高低，并说明理由： CHO OH (2)反应③和④的顺序能否对调，并说明原因： (3)化合物G一H的合成过程中，经历了G取代M加成N去H三步反应，其中N 的结构简式为△一。 (4)写出一种符合下列要求的H的同分异构体的结构简式 ①能发生水解反应，酸性条件下水解得到甲、乙、丙三种有机物； ②甲与FCL溶液发生显色反应，含有2种化学环境不同的氢； ③乙分子中含2种不同杂化方式的碳原子，只含有1种化学环境的氢。 OH CHO (5)设计以 、CH3 OCHCH.和 为原料制备C 的合成 CICH,CCH 路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 高三化学第6页共8页 16.(15分)氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、：分析试剂和红色玻璃等；C20在酸性溶液中， 歧化为二价铜和铜单质。以黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含有杂质SiO2)为原料制取Cu20的 一种工艺流程如图所示： Fe(SO)为 溶液 H2SO溶液、O2 Cuo NaOH、NaSO2 黄铜浸泡操作1满pH→热还原 纳米C,0 S、Si0,等 Fe(OH) (1)写出“浸泡”时CuFS2发生反应的离子方程式： (2)判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为▲。 (3)“热还原”时，将新制Na2SO3溶液和CSO4溶液按一定量混合，加热至90C并不断 搅拌反应得到Cu20粉末。制备装置如图甲所示： 1.0 NaOH溶液 搅拌 0.8 HSO; So 0.61 是 HSO 8 10 甲 乙 反应时A装置原料反应配比为nNa2S0g):n(CuSO)=3:2,B装置的作用是吸收反 应产生的酸性气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为▲一。 (4)实际反应中不断滴加NaOH溶液，原因是▲ (5)反应完成后，利用装置B中的溶液NaOH与Na2SO3混合溶液)可制备Na2SO4~l0O 晶体。请补充完整实验方案，取装置B中的溶液， 4 △ 洗涤、千燥得Na2SO410H20晶体。（已知：室温下，溶液中HSO3、HSO5、S03的物 质的量分数随pH的分布如图乙所示；室温下从Na2SO4饱和溶液中结晶出 Na2SO410H2O,实验中须使用的试剂及仪器有：SO2、氧气、pH计) (6)工业上常以铜作阳极，石墨作阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液制备Cu2O。 已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl,再与NaOH反应转化为Cu2O。若电解 时电路中通过0.2mol电子，理论上生成C20的质量为▲g。 高三化学第7页共8页 17.(16分)甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。 (1)HCHO电催化释氨 催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得H2与HCOONa(如图甲所示)， 其中电极b表面覆盖一种M0与P形成的化合物（晶胞结构如图乙所示）作催化剂。 电极a 电极b H, H, HCOO OP HO HCHO ●Mo(钼) 阴离子交换膜 甲 ①催化剂可由MoO2与CNH4)PO4混合物与比高温灼烧制得（反应中N元素化合价不 变)，该反应的化学方程式为▲一。 ②电解时，电极b上同时产生H2与HCOOˉ的物质的量之比为1：2，则电极b上的电 极反应式为▲。 ③电解过程中每产生1mol比，通过阴离子交换膜的OH为▲ mol。 (2)HCH0水化释氢： 45℃时，碱性条件下Ag作催化剂可将甲醛转化为H2,反应的机理如题图丙所示。使 用时将纳米Ag颗粒负载在Al2O3表面以防止纳米Ag团聚。其他条件不变，反应相同 时间，NaOH浓度对氢气产生快慢的影响如图丁所示。 已知：甲醛在碱性条件下会发生副反应2HCHO十NaOH=HCOONa-十CHOH。 H C-O H =-00HH0 H H,O H-H H OH H/0 A203 Al,O AL203 丙 ①若将甲醛中的氢用D原子标记为DCDO,得到的氢气产物为▲（填化学式）。 ②NaOH浓度低于1mol/L时，NaOH浓度增大产生 100 80 氢气会加快的原因是 ▲。 ③若NaOH浓度过大，H的产生迅速减慢的原因可能 20 是▲ 0 0.51.01.52.0 (3)甲烷与水在催化剂作用下可产生氢气与碳氧化物， NaOH浓度j(mol/L) 与甲烷水化法制氢气相比，甲醛制氢的优点有 高三化学第8页共8页 高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 Ga-70 Se-79 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是 A．采用冷链运输新冠疫苗，以防止蛋白质变性 B．向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌 C．大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于有机高分子材料 D．5G技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G芯片主要材质是SiO2 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．H3O＋的VSEPR模型： B．基态Br原子的电子排布式：[Ar]4s24p5 C．Cl2的p-p σ健电子云轮廓图： D．用电子式表示CsCl的形成过程： 3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲：关闭K检查图示装置的气密性 B．图乙：除去CCl4中的Br2 C 85403:uId:85403 ．图丙：探究浓度对化学反应速率的影响 D．图丁：配制一定物质的量浓度的溶液 4．对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是 A．电离能大小：I1(N)＞I1(O)＞I1(S) B．沸点高低：H2S＞H2O＞NH3 C．酸性强弱：H2SO3＞HNO3＞H2CO3 D．半径大小；r(S2-)＞r(O2-)＞r(N3-) 阅读下列材料，完成5～7题：人类对酸碱的认识不断完善。1887年，Arrhenius提出酸碱电离理论，凡在水溶液中电离出的阳离子皆为H＋的物质谓之酸，电离出的阴离子皆为OH-的物质谓之碱。1923年，Bronsted和Lowry提出了酸碱质子(H＋)理论：凡能给出质子的物质皆为酸，凡能结合质子的物质皆为碱，酸碱反应的本质为质子转移。同年Lewis提酸碱电子理论：凡能接受电子灭的物质都是酸，凡能给出电子对的物质都是碱。 5．下列对于酸碱分类的推断符合Arrhenius酸碱电离理论的是 A．Na2CO3溶液能使酚酞显红色，Na2CO3是一种碱 B．NH3(g)能与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)，NH3是一种碱 C．NaHSO4能与Mg反应产生H2，NaHSO4是一种酸 D．KOH能与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，KOH是一种碱 6．下列反应符合“质子转移”理论且表示正确的是 A．向热的CH3COONa溶液中加入NH4Cl(s)：NH＋CH3COO-NH3↑＋CH3COOH B．向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClO-＋H＋＝HClO C．CH3I与NaOH溶液混合加热：CH3I＋NaOHCH3OH＋NaI D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O＝HCO 7．根据酸碱电子理论，Al2O3具有两性，其酸碱中心是某些催化反应的活性位点。通过调节温度可控制CH3CH2OH在催化剂表面的吸附方式，从而获得不同的产物。反应过程示意图如下： 下列叙述不正确的是 A 1266623:fId:1266623 ．X为酸性中心 B．有机物Z的结构简式为CH2＝CH2 C．改变温度使Al2O3的酸碱吸附位均发生吸附，脱水后生成的有机物为乙醚 D．控制其他条件相同，CH3CH2NH2比CH3CH2OH更难在催化剂表面吸附 8．化合物W是一种胃肠促动剂的重要中间体，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．由X→Y可推知醛基还原性强于酯基 B．Y中采取sp3杂化方式的碳原子数为5 C．Z→W中有(C2H5)3N·HOSO2CH3生成 D．用NaHCO3溶液可检验W中是否含有Z 9．一种电解乙酰基吡嗪废水中的(NH4)2SO4制备(NH4)2S2O8的装置如图。 下列说法正确的是 A．石墨电极与直流电源正极相连 B．离子交换膜应选择性透过阴离子 C．电解时，铂网电极附近pH增大 D．阴极上的电极反应为2SO＋2e-＝S2O 10．化学储氢材料遇水可释放H2，同时生成NaBO2。NaBH4的一种合成方法如下。 下列说法正确的是 A．[BH4]-和BF3分子中B原子的杂化方式均为sp3 B．MgH2转化为NaBH4的反应是氧化还原反应 C itrpe :uId: itrpe ．B的电负性大于H，NaBH4常用作还原剂 D．理论上1mol NaBH4与水反应生成的n(H2)大于制备1mol NaBH4所消耗的n(H2) 11.人．室温下，取三根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的反应。已知：Ka1(H2CO3)＝4.5×10-7，Ka2(H2CO3)＝4.5×10-11。 实验1：将镁条放入滴有酚酞的水溶液中，镁条表面有少量气泡，溶液显无色； 实验2：将镁条放入滴有酚酞的稀NaCl溶液中，有气体产生，溶液显红色； 实验3：将镁条放入NaHCO3溶液中，有较多气体产生；经检验，该气体中含H2和CO2。 下列说法正确的是 A．实验1产生的气体中可能含有O2 B．实验2反应后的溶液中存在：2c(Mg2＋)＋c(H＋)＝c(OH-) C．实验3中氧化剂为H2O D．实验3中生成CO2的反应：Mg＋4HCO＝MgCO3＋CO2↑＋2CO＋H2O 12．柠檬酸(H3Cit)的结构简式为。H3Cit水溶液中各组分分布系数δ随溶液pH的变化如题12图所示。某液体洗鼻剂由H3Cit、Na3Cit及NaCl固体溶解后制得，溶液pH在4.7～6.4之间。下列说法正确的是 A．在水中的溶解度：柠檬酸小于已酸 B．若H3Cit的初始浓度为0.010mol·L-1，则a点对应的溶液中：c(H＋)＞c(OH-)＋c(H2Cit-) C．向该洗鼻剂溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液pH基本不变，是因为发生反应：H3Cit＋OH-＝H2O＋H2Cit- D．以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液测定NaCl含量时需要调节溶液pH至强酸性 13．乙醇-水蒸气制H2的过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下： ①C2H5OH(g)＋3H2O(g)＝2CO2(g)＋6H2(g)；∆H1＝＋173.3kJ·mol-1 ②CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋＋H2O(g)； ∆H2 101kPa时，H2的平衡产率与温度、起始时水醇比［]的关系如图所示，图中同一条曲线上H2的平衡产率相同。下列说法不正确的是 A qwyyywe :fId: qwyyywe ．H2的平衡产率：曲线a＜曲线b B．反应②的焓变∆H2＞0 C．Q点处与P点处反应①的平衡常数K相等 D．H2的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时，要提高水醇比 14．(15分)铟、镓、铝同为IIIA族元素。从镓精矿中提取镓可制备铜铟镓硒太阳能电池材料。 (1)一种从某镓精矿(主要含K、Na、Fe、Al、Ga的氧化物)中提取镓的流程如下： ①加料完成后，为提高镓精矿中镓元素的浸取速率，可采取的措施有 ▲ (填两条)。 ②利用 ▲ (填“阴”或“阳”)离子交换树脂可富集碱浸后滤液中的镓元素。该交换树脂除具有成本低、无污染、交换时吸附速率快的优点外，还具有的优点为 ▲ 。 ③向酸解后的溶液中加入NaOH调节溶液pH至弱碱性，得到含H2GaO的溶液。写出电解沉积时生成Ga的电极反应方程式： ▲ 。 ④电解沉积时，电极止析出n(Ga)及阴极收集的气体体积随通电时长的变化如题14图-1所示。通电30min后，电极上析出n(Ga)不升反降的原因是 ▲ 。 (2)铜铟镓硒(CIGS)是一种理想的太阳能电池材料。为准确分析其中各元素，需要先分离出其中的Se元素：将CIGS样品充分溶于足量热的HNO3-HCl混合液，使Se完全氧化为H2SeO3，向溶液中加入某还原剂X充分反应后，再加入H2SO3将H2SeO3还原为单质Se沉淀(其他元素未沉淀)。 ①还原剂X的还原性需满足的条件为 ▲ 。 ②一种CIGS晶体的品胞结构如图-2a所示(图-2b为该晶胞沿y轴方向的投影)。该晶体中In与Ga的物质的量之比为2：3。准确称取m1 g该晶体，利用上述方法处理后得到Se沉淀质量为m2 g。该操作中Se元素沉淀率为 ▲ 。(写出计算过程，计算结果用含m1、m2的关系式表示) 15．(15分)化合物H是一种具有生物活性的含氧衍生物，可通过如下路线合成得到： (1)比较化合物A与X( )的熔点高低，并说明理由： ▲ 。 (2)反应③和④的顺序能否对调，并说明原因： ▲ 。 (3)化合物G→H的合成过程中，经历了GMNH三步反应，其中N的结构简式为 ▲ 。 (4)写出一种符合下列要求的H的同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①能发生水解反应，酸性条件下水解得到甲、乙、丙三种有机物： ②甲与FeCl3溶液发生显色反应，含有2种化学环境不同的氢； ③乙分子中含 ITRPE :uId: ITRPE 2种不同杂化方式的碳原子，只含有1种化学环境的氢。 (5)设计以、CH3OCHCl2和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16．(15分)氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有杂质SiO2)为原料制取Cu2O的一种工艺流程如图所示： (1)写出“浸泡”时CuFeS2发生反应的离子方程式： ▲ 。 (2)判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为 ▲ 。 (3)“热还原”时，将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌反应得到Cu2O粉末。制备装置如图甲所示： 甲 乙 反应时A装置原料反应配比为n(Na2SO3)：n(CuSO4)＝3：2，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为 ▲ 。 (4)实际反应中不断滴加NaOH溶液，原因是 ▲ 。 (5)反应完成后，利用装置B中的溶液(NaOH与Na2SO3混合溶液)可制备Na2SO4·10H2O晶体。请补充完整实验方案，取装置B中的溶液， ▲ ▲ ，洗涤、干燥得Na2SO4·10H2O晶体。(已知：室温下，溶液中HSO3、HSO、SO的物质的量分数随pH的分布如图乙所示：室温下从Na2SO4饱和溶液中结晶出Na2SO4·10H2O，实验中须使用的试剂及仪器有：SO2、氧气、pH计) (6)工业上常以铜作阳极，石墨作阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液制备Cu2O。 已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为Cu2O。若电解时电路中通过0.2mol电子，理论上生成Cu2O的质量为 ▲ g。 17．(16分)甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。 (1)HCHO电催化释氢 催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得H2与HCOONa(如图1所示)，其中电极b表面覆盖一种Mo与P形成的化合物(晶胞结构如图2所示)作催化剂。 ①催化剂可由MoO2与(NH4)2HPO4混合物与H高温灼烧制得(反应中N元素化合价不变)，该反应的化学方程式为 ▲ 。 ②电解时，电极b上同时产生H2与HCOO-的物质的量之比为1：2，则电极b上的电极反应式为 ▲ 。 ③电解过程中每产生1mol H2，通过阴离子交换膜的OH-为 ▲ mol． (2)HCHO水化释氢： 45℃时，碱性条件下Ag作催化剂可将甲醛转化为H2，反应的机理如题图3丙所示。使用时将纳米Ag颗粒负载在Al2O3表面以防止纳米Ag团聚。其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对氢气产生快慢的影响如图4所示。 已知：甲醛在碱性条件下会发生副反应2HCHO＋NaOH＝HCOONa＋CH3OH。 ①若将甲醛中的氢用 QWYYYWE :fId: QWYYYWE D原子标记为DCDO，得到的氢气产物为 ▲ (填化学式)。 ②NaOH浓度低于1mol/L时，NaOH浓度增大产生氢气会加快的原因是 ▲ 。 ③若NaOH浓度过大，H2的产生迅速减慢的原因可能是 ▲ 。 (2026-05-11T08:41:16.8163)甲烷与水在催化剂作用下可产生氢气与碳氧化物，与甲烷水化法制氢气相比，甲醛制氢的优点有 ▲ 。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $化学参考答案 1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 A B C D B B A 14.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)①适当升高温度、加快搅拌速率(2分) ②阴(2分) 吸附镓元素的选择性高、交换树脂再生（酸解时解附）效率高(2分) ③H,GaO3+3e+H,0=Ga+4OH(2分) ④电解一段时间后，阴极析氢反应加剧，镓表面c(OH)增大，部分金属镓溶解(2分) (2)①能还原HNO3但不能还原H,SO3。(2分) 155×100%(3分) ②79l 15.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)X的熔点高，因为X能形成分子间氢键，A形成的是分子内氢键(2分) (2)不能对调，对调后酚羟基会被HO2氧化(2分) 3 CCH(3分) (4)CH3CH2CO- OCC=CCI(3分) CHO CH.O OOCH CH.O OH H2O2 1)10%KOH CHs OCHCI2 (5) KOH 2)H+ TiCh CH,O OH CHO OH CICH2CCH3 →Cl K2CO3 (5分) CHO 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)CuFeS2+4Fe3+-5Fe2++Cu2++2S (2)取样，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生(3分)》 (3)3NaS03+2Cs04 90℃ C0↓+3NaSO4+2SO2↑ (4)反应产生SO2,导致溶液酸性增强，CuO在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质，从而 降低Cu0含量 (⑤)边搅拌边向溶液中通入SO2,用pH计测量溶液的pH至约为10时，停止通入SO2;再 向溶液中通入O2至pH约为7，将溶液加热浓缩至有晶膜出现，降温结晶，过滤(4分) (6)14.4 17.(除特殊标注外，每空2分，共16分) )）①2Mo0+2NH,HP04+9H,商温2MoP+4NH+12H,06分 ②2HCH0+40H-2e=2HC00+H2↑+2H0 ③1 (2)①HD ②随NaOH浓度增大，催化剂表面吸附的CH(O)2浓度增大，释氢反应的速率加快，副反 应速率也加快，但释氢反应的速率加快更多(3分) ③NaOH溶解载体AlO3,使纳米Ag颗粒发生团聚，催化活性下降 (3)氢气纯度高、可处理有毒的甲醛、反应条件温和