2026年河南三门峡市卢氏县第四教研区中考二模化学试题

2026年中考学科第二次调研考试 化学 注意事项： 1．本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H—1 O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．我国是较早冶铁的国家，明代科学著作《天工开物》中记载了古代炼铁的过程。下列过程中涉及化学变化的是（ ） A.破碎铁矿 B.淘洗铁矿 C.冶炼铁矿 D.凝固铁水 2．河南地处中原，物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是（ ） A.汝阳红薯 B.黄河鲤鱼 C.叶县岩盐 D.西峡猕猴桃 3．我国化学事业的发展离不开科学家们的努力。下列科学家与其贡献对应不正确的是（ ） A.闵恩泽——研发多种石油化工催化剂 B.屠呦呦——研究抗疟疾的青蒿素 C.侯德榜——发明“联合制碱法” D.徐光宪——与他人合译《化学鉴原》 4．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（ ） A.测溶液的pH B.量取液体 C.滴加液体 D.稀释浓硫酸。 5．2026年3月，全国两会顺利召开，两会围绕生态环保、绿色低碳转型作出系列部署。下列有关做法中不符合这一理念的是（ ） A.工业废水直接排放 B.将垃圾分类、回收、利用 C.开发可再生能源 D.使用可降解塑料代替传统塑料 6．物质由微观粒子构成。下列物质的粒子构成与氯化钠的粒子构成相同的是（ ） A.氦气 B.金刚石 C.臭氧 D.硫酸铜 7．我国科学家张青莲教授主持测定了铟、镝、锗等多种元素的相对原子质量，极大地推动了我国乃至世界在原子量精确测定方面的发展。锗元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法正确的是（ ） A.锗属于非金属元素 B.锗的元素符号是GE C.锗原子的相对原子质量为72.63 g D.锗原子核外有32个电子 8．如图是水电解的实验装置图，从实验中获取的信息不正确的是（ ） A.试管甲与试管乙中收集的气体的质量比为 B.水是由氢、氧两种元素组成的 C.与乙试管相连的是电源的正极 D.电解水的化学方程式为 9．利用物质的性质差异，可以对物质进行区分。下列区分物质的方法中不正确的是（ ） A.用酚酞溶液区分食醋和食盐水 B.用燃烧法区分羊毛和涤纶 C.用水区分NaOH和固体 D.用稀盐酸区分黄金和黄铜（铜锌合金） 10．生活中处处有化学。下列说法正确的是（ ） A.家用燃料天然气是一种比较清洁的可再生能源 B.厨房中油锅着火可采用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气 C.厨房中的铁强化酱油食用后可补充常量元素铁元素来预防贫血 D.家中养的茉莉花叶片发黄，可施用复合肥料尿素来提供养分 11．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该溶液，下列说法不正确的是（ ） A.所需NaCl的质量为16.0 g B.量取水时仰视量筒读数会使所配溶液质量分数偏小 C.所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、漏斗等 D.选用100 mL量筒量取所需水的体积 12．载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收再生，其微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ） A.①航天员呼吸为缓慢氧化 B.②反应后催化剂的化学性质不变 C.②反应的化学方程式为 D.③反应的反应物属于混合物 13．《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器的生产、使用情形。下列有关说法正确的是（ ） A.“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的小 B.炼铁的原理是利用CO与反应，化学方程式为 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及的化学反应原理为 D.人类对铁的利用比铜晚，这是因为铁的金属活动性比铜弱 14．有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则产生氢气的质量为（ ） A.0.4 g B.0.6 g C.0.8 g D.1.0 g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15．2026年春晚主会场的超高清LED巨幕与氛围灯的核心为高纯度单晶硅半导体，硅的元素符号是_______；春晚使用空气中含量第一的_______（填气体的化学式）作为无人机和机器人金属部件的保护气，防止腐蚀。 16．人类探索原子结构的奥秘经历了漫长的过程。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，请结合图中现象分析。 （1）实验中，大多数α粒子穿过了金箔，由此说明原子_______（填“是”或“不是”）实心球体。 （2）通过α粒子散射实验，你认为原子模型为图2中的_______（填序号）。 17．同学们在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，从不同方面对其进行了图像描述，分别如下图所示。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）图1中，c点所表示溶液中的微观粒子有_______种。 （3）图2中，方框内甲粒子的名称是_______。 18．如图为NaCl和的溶解度曲线。 （1）当温度为_______℃时，NaCl和的溶解度相等。 （2）我国青海盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（）”的说法，夏天晒“盐”，需要经过_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。 （3）温度为时，饱和溶液中溶质质量分数为_______（只列出计算式）。 19．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，兴趣小组同学对金属生锈进行了一系列的探究，设计了如下图所示的实验。 （1）要证明铁钉锈蚀过程中一定与水接触，则A、B、C实验中必须完成的是_______。 （2）为除去铁钉表面的铁锈，同学们将生锈的铁钉放入稀盐酸中，请写出盐酸除铁锈的化学方程式：_______；向相同质量的CuO和中分别加入相同质量分数的盐酸，当两种氧化物都恰好完全反应时，CuO与所消耗盐酸的质量比为。_______ 20．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应可一步实现，部分物质、反应条件已略去）。 （1）若甲为黑色固体单质，乙、丙为组成元素相同的化合物，且丙易导致温室效应，则乙在生产、生活中的一种常见用途是_______；甲生成丙的化学方程式为_______。 （2）若甲常用于改良酸性土壤，乙为大理石的主要成分，则丙的化学式可能为_______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21．（2分）请从分子角度解释下列现象。 （1）打开盛酒精的试剂瓶的瓶盖，能闻到酒精的味道。 （2）碘可以使淀粉变蓝，把碘溶解在酒精里得到的碘酒也能使淀粉变蓝。 22．（2分）某化学兴趣小组同学用如图所示装置（其中白磷与红磷无法通过小孔）进行探究实验。 （1）步骤Ⅰ中热水的作用是什么？ （2）步骤Ⅰ中红磷不燃烧，白磷不燃烧，步骤Ⅱ中红磷不燃烧，白磷燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是什么？ 23．（3分）如图为实验室制取氧气的装置。 （1）请写出发生反应的化学方程式。 （2）选用此发生装置的原因是什么？ （3）用如图方法收集，如何验满？ 24．（3分）金属钴（Co）可用于生产锂电池。为比较铜、银、钴三种金属的金属活动性强弱，兴趣小组同学设计了如图所示实验（所用金属片均已打磨），一段时间后，钴片表面有红色物质析出而银片表面无现象。已知：钴（Co）是一种银白色金属，钴元素在化合物中常显价。 （1）判断X可能是什么溶液（写出溶质的化学式）。 （2）用化学方程式说明钴片表面有红色物质析出的原因。 （3）根据实验判断铜、银、钴三种金属的活动性由强到弱的顺序是什么。 四、综合应用题（共10分） 25.2026年我国航天领域将迎来全新突破，“梦舟一号”无人首飞、长征十号运载火箭测试、嫦娥七号探月任务将相继实施，为我国2030年实现中国航天员首次登月奠定基础。铝、锌、铁等金属及合金广泛用于各类航天设备的核心部件。 （1）“梦舟一号”返回舱外壳采用铝合金，铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是__________。 （2）长征十号发动机支架用高强度铁合金。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为__________。 （3）嫦娥七号铁制零部件需严格防锈，某兴趣小组用右图的实验装置探究铁锈蚀条件（夹持装置已略去）。 ①要想达到实验目的，还需补充什么实验？ ②打开活塞，向锥形瓶中缓慢滴加过氧化氢溶液，持续反应5分钟后，装置B中的现象是__________，达到实验目的之一。 ③实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为__________。 （4）为探究锌、铁、银的金属活动性顺序，某同学利用下图所示装置进行实验。将金属铁加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变成浅绿色；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中的溶液进入左管，观察到溶液浅绿色变浅直至消失。 ①请写出一个有关反应的化学方程式。 ②充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，请分析该固体的成分。 （5）航天设备导电触点选用黄铜。为了测定某黄铜样品（假设样品中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取10 g该黄铜粉末于烧杯中，加入50 g稀硫酸恰好完全反应，最后测得烧杯内剩余物的质量为59.8 g。计算该黄铜样品中铜的质量分数。 九年级化学参考答案 1-5 CBDBA 6-10 DDAAB 11-14 CDCA 15． 16．（1）不是 （2）③ 17．（1） （2）4（或四） （3）钠离子 18．（1） （2）蒸发结晶 （3） 19．（1）A和C （2） 20．（1）作燃料（或冶炼金属） （2）（合理即可） 21．（1）酒精分子在不断运动着。 （2）因为碘酒中的碘与碘单质都由碘分子（）构成，同种分子的化学性质相同。 22．（1）隔绝氧气，提供热量。 （2）可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点。 23．（1） （2）反应物高锰酸钾是固体，反应条件是加热。 （3）将带火星的木条伸到集气瓶口，若带火星的木条复燃，则证明氧气已收集满了。 24．（1）[或或] （2）[或或] （3）钴>铜>银（或） 25．（1）常温下，铝能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 （2） （3）①补充铁钉完全浸没在煮沸的蒸馏水中不生锈的实验。 ②a处细铁丝生锈，b处细铁丝不生锈（或U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈） ③ （4）①[或] ②一定有Fe、Ag，可能有Zn （5）解：设10 g该黄铜样品中锌的质量为x。 生成氢气的质量为 该黄铜样品中铜的质量分数为 答：该黄铜样品中铜的质量分数为35%。 学科网（北京）股份有限公司 $