精品解析：2026年河南驻马店市泌阳县中考二模化学试题

2025—2026学年度中招模拟测试题 九年级化学 可能用到的相对原子质量： H1 C12 Na23 O16 Zn65 S32 一、选择题(每小题1分，共14分) 1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A. 晦明变化 B. 酿泉为酒 C. 风霜高洁 D. 临溪而渔 2. 对命名中文元素名称作出贡献的化学家是 A. 徐寿 B. 门捷列夫 C. 张青莲 D. 拉瓦锡 3. 饺子是阳阳最爱吃的食品，下列食材中富含蛋白质的是（ ） A. 芹菜 B. 面粉 C. 麻油 D. 瘦肉 4. 狗牯脑茶在冲泡后有淡淡的兰花香或熟板栗香，清香四溢。从微观角度解释闻到茶香的原因是 A. 温度越高分子运动速率越快 B. 分子的总数增大 C. 分子之间的间隔变大 D. 分子可以分解为原子 5. 下列各物质前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 海水、空气 B. 矿泉水、冰水混合物 C. 氮气、氧气 D. 高锰酸钾、双氧水 6. 图示实验操作正确的是（　　） A. 加热液体 B. 振荡试管 C. 放回滴瓶 D. 检查气密性 7. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是 A. H2O、H2CO3中均含有氧分子 B. 硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的化合价为+3价 C. Na+、Mg2+、Al3+核外电子数均为10 D. 3OH-1 表示3个氢氧根离子 8. 自来水消毒过程中常发生下列转化：下列说法正确的是（　　） A. 反应前后分子不可分 B. 转化①是化合反应 C. 转化②中丙和丁的分子个数之比为1：1 D. 转化①、②中氯元素的化合价都发生变化 9. 验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的是（　　） A. FeCl2 溶液、Zn、Cu B. ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、Cu C. ZnSO4溶液、CuSO4溶液、Fe D. CuCl2溶液、Zn、Fe 10. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ） A. 稀硫酸和氧化铁反应：H2SO4+FeO==FeSO4+H2O B. 生活中用天然气做燃料：CH4+O2==CO2+H2O C. 医疗上用碱性物质治疗胃酸过多：NaOH+HCl==NaCl+H2O D. 放置在空气中的铝带表面变暗：4Al+3O2==2Al2O3 11. 如图是 A、B 两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 只有 t4℃时，A、B 的溶解度相等 B. 将 B 的饱和溶液从 t3℃升温到 t4℃，一定有 B 物质析出 C. t4℃时，70gA 的饱和溶液中溶质的质量为 20g D. 降低温度可以将 A 的不饱和溶液转化为饱和溶液 12. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是（　　） A. 混合物：天然气 汽水 碘酒 B. 复合肥料：尿素 硝酸钾 磷酸氢二铵 C. 人体必需的微量元素：Se Fe Ca D. 合成材料：合金合成橡胶合成纤维 13. 现有盐酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X是（　　） A. 水 B. 澄清石灰水 C. 纯碱溶液 D. 烧碱溶液 14. 取一定量的氧化镁和氧化锌的固体混合物，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中恰好完全反应，原固体混合物中氧元素的质量是 A. 1.88g B. 1.58g C. 1.6g D. 2.0g 二、填空题(本大题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 用化学用语填空。 （1）酸溶液中一定含有的阳离子是_______。 （2）小苏打_______。 16. 人间四月，一方晴好，小邓同学周末同父母去湖边野炊。 （1）邓爸带了小邓最爱的苏打水，这种“水”是_____（填序号）。 ①碱性的 ②化合物 ③均一的 ④稳定的 （2）邓妈带了外伤消毒药品﹣﹣碘酒，它的溶剂是_____（填化学式） （3）小邓带了自热米饭，其中发热剂主要成分为生石灰，生石灰“发热”反应的化学方程式为_____，往久置的发热剂中加入一定量水，充分搅拌后过滤，滤液显中性，则所得滤渣为_____。（填化学式） 17. 回答下列问题。 （1）电解水实验时，水中加入少量的硫酸钠，目的是_______。 （2）配制5%的氯化钠溶液，导致溶质的质量分数偏小的操作是_______。 18. 锂和钠在元素周期表中位于同一族，它们的化学性质相似。如图是锂元素部分信息。则锂离子符号为______；氢氧化锂与稀硫酸反应的化学方程式为______。 19. 有A、B、C、D、E是初中五种常见的物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示反应关系，“→”表示转化关系）。其中B是胃酸的主要成分；C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产；A和E都属于碱。 写出D的一种用途_______________；写出A物质的一种俗称______________；D转化C的化学方程式为：____________________； A和B反应的微观实质是_________________________。 20. 将10g碳酸氢钠固体加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量为6.9g。写出碳酸氢钠加热分解的化学方程式___________________________；分解的碳酸氢钠占总碳酸氢钠固体的质量分数是___________。 三、简答题(共4个小题，共10分) 21. 根据题意写出化学反应方程式： （1）写出用盐酸除铁锈的化学方程式_______ 。 （2）用小苏打治疗胃酸过多_______。 22. 小明用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。根据图示回答下列问题： （1）氢氧化钠和盐酸反应属于________（填“吸热”、“放热”）反应。 （2）写出36 s时，溶液中溶质的化学式______________________。 23. 如图所示是气体制取与性质验证的组合实验，打开A分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可观察到明显现象。 （1）A中发生的化学反应是_______(写化学方程式)，B中现象为_______。 （2）请写出E产生的现象_______。 24. 实验室有氯化钾样品，其中含有少量的、、等杂质，将其进行精制的流程如下图： （1）流程图中KOH不可以用代替的原因是什么______？ （2）流程图中沉淀的成分有多种，写出生成沉淀的化学方程式（写一个即可）___。 （3）在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么 ______ ？ 四、综合题(共10分) 25. 海洋资源的综合利用。对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。 （1）我们可从海水中获取粗盐、去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是_______(填序号)。 A.过滤 　 B.溶解 　 C.蒸发 （2）将提纯后的海盐进一步精制，得到的精盐应用广泛。工业上，可用电解饱和NaCl溶液的方法来制烧碱、氢气和氯气(Cl2)。该反应的化学方程式为_______。 《周礼考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰(主要成分是CaO)，浸入到草木灰(含)的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 （3）草木灰可当作化肥中的_______肥施用、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 （4）贝壳灰与水反应会_______ (填“吸热”或“放热”)。 （5）将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤、滤液中一定存在的溶质是_______(填化学式)。可能存在的溶质是_______(填一种可能情况)，可以用_______(填一种试剂)来检验其是否存在。 （6）6.5g的锌与100g的稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度中招模拟测试题 九年级化学 可能用到的相对原子质量： H1 C12 Na23 O16 Zn65 S32 一、选择题(每小题1分，共14分) 1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A. 晦明变化 B. 酿泉为酒 C. 风霜高洁 D. 临溪而渔 【答案】B 【解析】 【详解】A、“晦明变化” 描述的是光线的明暗变化，比如白天与傍晚光线不同，这只是光线强度的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、“酿泉为酒” 过程中，泉水里的糖类等物质在微生物等作用下发酵生成酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 C、“风霜高洁” 指天气高爽霜色洁白，是对自然现象的描述，霜是空气中水蒸气遇冷凝华形成的，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、“临溪而渔” 就是到溪边捕鱼，只是鱼的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 对命名中文元素名称作出贡献的化学家是 A. 徐寿 B. 门捷列夫 C. 张青莲 D. 拉瓦锡 【答案】A 【解析】 【详解】A. 徐寿是我国近代化学启蒙者，对中文元素名称的命名作出了重要贡献，符合题意。 B. 门捷列夫的主要贡献是发现元素周期律、编制元素周期表，不符合题意。 C. 张青莲的主要贡献是主持测定多种元素的相对原子质量新值，不符合题意。 D. 拉瓦锡的主要贡献是通过定量实验得出空气的组成等结论，不符合题意。 3. 饺子是阳阳最爱吃的食品，下列食材中富含蛋白质的是（ ） A. 芹菜 B. 面粉 C. 麻油 D. 瘦肉 【答案】D 【解析】 【详解】A、芹菜中富含维生素，选项A不正确； B、面粉中富含糖类，选项B不正确； C、麻油中富含油脂，选项C不正确； D、瘦肉中富含蛋白质，选项D正确； 故选D。 【点睛】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键。 4. 狗牯脑茶在冲泡后有淡淡的兰花香或熟板栗香，清香四溢。从微观角度解释闻到茶香的原因是 A. 温度越高分子运动速率越快 B. 分子的总数增大 C. 分子之间的间隔变大 D. 分子可以分解为原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻到茶香是由于气味分子在不断运动，扩散到空气中。冲泡时温度升高，分子运动速率加快，扩散更迅速，因此香味更易被闻到，该选项正确； B、闻到茶香是因为香味分子运动到空气中，与分子的总数是否增大没有直接关系，故该选项错误； C、温度升高，分子间的间隔变大，但这不是闻到茶香的原因，该选项错误； D、闻到茶香过程中，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，该过程中分子不会分解为原子，该选项错误； 故选：A。 5. 下列各物质前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 海水、空气 B. 矿泉水、冰水混合物 C. 氮气、氧气 D. 高锰酸钾、双氧水 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物；空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、矿泉水是由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物；冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、氮气由同种物质组成，属于纯净物；氧气由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； D、高锰酸钾由同种物质组成，属于纯净物；双氧水由过氧化氢和水混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选B。 6. 图示实验操作正确的是（　　） A. 加热液体 B. 振荡试管 C. 放回滴瓶 D. 检查气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A、给试管内的液体加热时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，试管与桌面成45°角，用外焰加热，故A正确； B、振荡试管时要左右晃动，不可上下晃动，故B错误； C、滴瓶内的专用滴管不需清洗，故C错误； D、检查图示装置的气密性时，用夹子夹住导管，向长颈漏斗中加水，漏斗中的液面不下降，说明气密性良好，故D错误． 故选A 7. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是 A. H2O、H2CO3中均含有氧分子 B. 硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的化合价为+3价 C. Na+、Mg2+、Al3+核外电子数均为10 D. 3OH-1 表示3个氢氧根离子 【答案】C 【解析】 【详解】A. H2O、H2CO3均为纯净物，仅含自身分子，不含氧分子，二者组成中都含有氧元素，该选项错误。 B. 硝酸铵中铵根内氮元素为-3价，硝酸根内氮元素为+5价，不存在+3价的氮元素，该选项错误。 C. 钠原子质子数为11，失去1个电子形成Na+，核外电子数为10；镁原子质子数为12，失去2个电子形成Mg2+，核外电子数为10；铝原子质子数为13，失去3个电子形成Al3+，核外电子数为10，三者核外电子数均为10，该选项正确。 D. 离子符号书写时，电荷数为1时需省略数字1，3个氢氧根离子的正确写法为3OH-，选项符号书写错误，该选项错误。 8. 自来水消毒过程中常发生下列转化：下列说法正确的是（　　） A. 反应前后分子不可分 B. 转化①是化合反应 C. 转化②中丙和丁的分子个数之比为1：1 D. 转化①、②中氯元素的化合价都发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图示可知，一个氯气分子和一个水分子反应生成一个氯化氢分子和一个次氯酸分子。两个次氯酸分子反应生成两个氯化氢分子和一个氧分子。化学方程式为：转化①H2O+Cl2=HCl+HClO；转化②2HClO 2HCl+O2↑。由微粒的变化可知，应前后分子发生了变化，分子可再分，错误；B、由转化①H2O+Cl2=HCl+HClO可知，生成物是两种，不是化合反应，错误；C、转化②2HClO 2HCl+O2↑中丙和丁的分子个数之比为2：1，错误；D、转化①中氯元素的化合价由0变为+1，②中氯元素的化合价由+1，变为-1，都发生改变，正确。故选D。 点睛：化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；物质的种类、分子的种类一定发生变化。 9. 验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的是（　　） A. FeCl2 溶液、Zn、Cu B. ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、Cu C. ZnSO4溶液、CuSO4溶液、Fe D. CuCl2溶液、Zn、Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A、Zn与FeCl2溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；Cu与FeCl2溶液不反应，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故A正确； B、Fe、Cu与ZnSO4溶液均不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁；Fe能与稀盐酸溶液反应而Cu不反应，说明了铁的活动性大于铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故B正确； C、Fe与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；Fe能与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故C正确； D、Zn、Fe都能与CuCl2溶液反应，说明了锌、铁的活动性大于铜。但无法比较锌、铁的活动性，故D错误。故选D。 【点睛】验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断。 10. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ） A. 稀硫酸和氧化铁反应：H2SO4+FeO==FeSO4+H2O B. 生活中用天然气做燃料：CH4+O2==CO2+H2O C. 医疗上用碱性物质治疗胃酸过多：NaOH+HCl==NaCl+H2O D. 放置在空气中的铝带表面变暗：4Al+3O2==2Al2O3 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀硫酸和氧化铁反应：6H2SO4+Fe2O3=2Fe(SO4)3+3H2O，选项A不正确； B、生活中用天然气做燃料：CH4+2O2CO2+2H2O，选项B不正确； C、医疗上用碱性物质治疗胃酸过多：2Al(OH)3 +6HCl=2AlCl3+3H2O，选项C不正确； D、放置在空气中的铝带表面变暗：4Al+3O2=2Al2O3，选项D正确； 故选D。 【点睛】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 11. 如图是 A、B 两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 只有 t4℃时，A、B 的溶解度相等 B. 将 B 的饱和溶液从 t3℃升温到 t4℃，一定有 B 物质析出 C. t4℃时，70gA 的饱和溶液中溶质的质量为 20g D. 降低温度可以将 A 的不饱和溶液转化为饱和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃和t4℃时，A、B 的溶解度相等，选项A不正确； B、将 B 的饱和溶液从 t3℃升温到 t4℃，溶解度降低，一定有B 物质析出，选项B正确； C、t4℃时，100g溶剂可溶解40g溶质A，则50g溶剂可溶解20g溶质A，故70gA 的饱和溶液中溶质的质量为 20g，选项C正确； D、A的溶解度随温度升高而升高，则降低温度可以将 A 的不饱和溶液转化为饱和溶液，选项D正确； 故选A。 【点睛】了解溶解度的概念、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、溶解度曲线的意义并能灵活运用知识解答相关问题。 12. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是（　　） A. 混合物：天然气 汽水 碘酒 B. 复合肥料：尿素 硝酸钾 磷酸氢二铵 C. 人体必需的微量元素：Se Fe Ca D. 合成材料：合金合成橡胶合成纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A、混合物由两种或两种以上物质组成，天然气、汽水和碘酒都属于混合物，故A正确； B、硝酸钾和磷酸氢二铵属于复合肥料，尿素属于氮肥，故B不正确； C、Se和Fe是人体必需的微量元素，Ca是人体必需的常量元素，故C不正确； D、合金属于金属材料，合成橡胶和合成纤维属于合成材料，故D不正确。故选A。 13. 现有盐酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X是（　　） A. 水 B. 澄清石灰水 C. 纯碱溶液 D. 烧碱溶液 【答案】C 【解析】 【分析】根据盐酸显酸性，氯化钡显中性，盐酸和氯化钡的混合溶液显酸性；向其中逐滴加入过量某物质X时，溶液的pH逐渐升高到7，说明加入的物质显碱性；继续加入X达到一定量时，溶液的pH才升高，说明加入的物质和氯化钡反应的生成物显中性进行分析。 【详解】A、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，但是不能达到7，也就是说加入水稀释时溶液仍然显酸性，故A错误； B、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入澄清石灰水时，盐酸能和氢氧化钙反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入石灰水时溶液的pH升高，不会出现平行于X轴的线段，故B错误； C、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钡反应碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故C正确； D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入烧碱溶液时，氢氧化钠会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钡反应，所以曲线不会有水平一段，故D错误。 故选C。 【点睛】本题主要考查了对图象的分析，能够根据图象来推断物质间的反应，培养学生分析问题、解决问题的能力。 14. 取一定量的氧化镁和氧化锌的固体混合物，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中恰好完全反应，原固体混合物中氧元素的质量是 A. 1.88g B. 1.58g C. 1.6g D. 2.0g 【答案】C 【解析】 【详解】首先计算稀硫酸中溶质的质量： 。 氧化镁、氧化锌与硫酸反应的通式为 （为或），可知反应中与混合物中氧元素的对应关系为 ，二者质量比为 。 设混合物中氧元素质量为，列式：，解得。 故选C。 二、填空题(本大题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 用化学用语填空。 （1）酸溶液中一定含有的阳离子是_______。 （2）小苏打_______。 【答案】（1）H+ （2）NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 酸的定义是解离时产生的阳离子全部为氢离子的化合物，因此所有酸溶液中一定含有的阳离子是氢离子。 【小问2详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗名，钠元素为+1价、碳酸氢根为-1价，因此化学式为。 16. 人间四月，一方晴好，小邓同学周末同父母去湖边野炊。 （1）邓爸带了小邓最爱的苏打水，这种“水”是_____（填序号）。 ①碱性的 ②化合物 ③均一的 ④稳定的 （2）邓妈带了外伤消毒药品﹣﹣碘酒，它的溶剂是_____（填化学式） （3）小邓带了自热米饭，其中发热剂主要成分为生石灰，生石灰“发热”反应的化学方程式为_____，往久置的发热剂中加入一定量水，充分搅拌后过滤，滤液显中性，则所得滤渣为_____。（填化学式） 【答案】 ①. ①③④ ②. 酒精 ③. CaO+H2O==Ca(OH)2　 ④. CaCO3 【解析】 【详解】(1)①苏打水是碳酸氢钠水溶液，碳酸氢钠溶液显碱性，所以苏打水是碱性的，正确；②苏打水是一种溶液，属于混合物，错误；③苏打水是一种溶液，溶液具有均一性，正确；④苏打水是一种溶液，溶液具有稳定性，正确。故选①③④。(2)溶液中有固体、液体时，液体是溶剂，所以碘酒中的溶剂是酒精。(3)生石灰与水反应放出大量的热，可作发热剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O==Ca(OH)2 ；久置的发热剂在空气中发生的化学反应是：CaO+H2O==Ca(OH)2，CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O，氢氧化钙溶液显碱性，往久置的发热剂中加入一定量水，充分搅拌后过滤，滤液显中性，说明发热剂已经变质为CaCO3，所以所得滤渣为CaCO3。 17. 回答下列问题。 （1）电解水实验时，水中加入少量的硫酸钠，目的是_______。 （2）配制5%的氯化钠溶液，导致溶质的质量分数偏小的操作是_______。 【答案】（1）增加水的导电性 （2）用量量筒取水时仰视读数(或用天平称量固体时,砝码放在左盘,氯化钠放入右盘且使用了游码) 【解析】 【小问1详解】 纯水的导电性极弱，电解反应很难发生，硫酸钠在水中会解离出自由移动的阴、阳离子，可大幅提升水的导电性，让电解顺利进行。 【小问2详解】 ，溶质质量偏小、溶剂质量偏大两类操作都会导致结果偏小。以量取水时仰视读数为例，仰视会使读数小于实际取水体积，溶剂偏多，最终溶质质量分数偏小。 18. 锂和钠在元素周期表中位于同一族，它们的化学性质相似。如图是锂元素部分信息。则锂离子符号为______；氢氧化锂与稀硫酸反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. Li+ ②. 【解析】 【详解】锂和钠在元素周期表中位于同一族，则锂原子最外层电子数也为1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷，则锂离子的符号为Li+； 氢氧化锂能与硫酸反应生成硫酸锂和水，反应的化学方程式为。 19. 有A、B、C、D、E是初中五种常见的物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示反应关系，“→”表示转化关系）。其中B是胃酸的主要成分；C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产；A和E都属于碱。 写出D的一种用途_______________；写出A物质的一种俗称______________；D转化C的化学方程式为：____________________； A和B反应的微观实质是_________________________。 【答案】 ①. 灭火（答案合理即可） ②. 火碱（或烧碱、苛性钠） ③. 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O ④. 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 【解析】 【分析】由B是胃酸的主要成分，得出B为HCl，C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产，推测C为碳酸钠，A能与盐酸反应，与碳酸钠可以相互转化，A和E都属于碱，可得A为氢氧化钠，碳酸钠能与D相互转化，可以推测D为二氧化碳，二氧化碳能与E反应，且E为碱，故推测E为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠相互转化，代入反应和转化关系图中，符合要求，故推导正确。 【详解】由分析可知D为二氧化碳，二氧化碳的一种用途是灭火；A物质为氢氧化钠，它的俗称为：火碱（或烧碱、苛性钠）；D(二氧化碳)转化为C（碳酸钠）的化学方程式为：2NaOH + CO2 == Na2CO3+H2O；A（氢氧化钠）和B（盐酸）反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合成水分子。故填：灭火（答案合理即可）；火碱（或烧碱、苛性钠）；2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；氢离子和氢氧根离子结合成水分子 20. 将10g碳酸氢钠固体加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量为6.9g。写出碳酸氢钠加热分解的化学方程式___________________________；分解的碳酸氢钠占总碳酸氢钠固体的质量分数是___________。 【答案】碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；根据质量守恒定律，H2O+CO2的质量=l0g-6.9g=3.1g； 设：原混合物中碳酸氢钠的质量为x。 x=8.4g 分解的碳酸氢钠占总碳酸氢钠固体的质量分数=。 【解析】 【详解】见答案。 三、简答题(共4个小题，共10分) 21. 根据题意写出化学反应方程式： （1）写出用盐酸除铁锈的化学方程式_______ 。 （2）用小苏打治疗胃酸过多_______。 【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分是，和盐酸发生复分解反应，反应前后元素化合价不变，生成+3价铁的氯化物（氯化铁）和水，按照原子守恒配平即可。 【小问2详解】 小苏打是，胃酸的主要成分是，二者发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳为气态，需要标注气体符号。 22. 小明用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。根据图示回答下列问题： （1）氢氧化钠和盐酸反应属于________（填“吸热”、“放热”）反应。 （2）写出36 s时，溶液中溶质的化学式______________________。 【答案】 ①. 放热 ②. HCl和NaCl 【解析】 【详解】（1）由时间—温度图可知，氢氧化钠和盐酸反应之后使得溶液温度升高，故可知该反应为放热反应。故填：放热 （2）由时间—pH图可知，在36s时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，因此溶液中溶质的化学式：HCl和NaCl。故填：HCl和NaCl 【点睛】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。 23. 如图所示是气体制取与性质验证的组合实验，打开A分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可观察到明显现象。 （1）A中发生的化学反应是_______(写化学方程式)，B中现象为_______。 （2）请写出E产生的现象_______。 【答案】（1） ①. ②. 白磷燃烧，产生大量白烟 （2）紫色石蕊溶液变红 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式如上。 热水中的白磷温度达到了着火点，且 A 中产生的氧气通入后，白磷与氧气接触，满足燃烧条件，因此观察到白磷燃烧，产生大量白烟。 【小问2详解】 D 中石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳进入 E 中，与紫色石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此 E 中的现象为：紫色石蕊溶液变红。 24. 实验室有氯化钾样品，其中含有少量的、、等杂质，将其进行精制的流程如下图： （1）流程图中KOH不可以用代替的原因是什么______？ （2）流程图中沉淀的成分有多种，写出生成沉淀的化学方程式（写一个即可）___。 （3）在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么 ______ ？ 【答案】 ①. 使用会引入新的杂质氯化钠（钠离子） ②. ③. 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 【解析】 【分析】氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。 【详解】（1）实验提纯氯化钾，不能引入新的杂质，故流程图中KOH不可以用代替的原因是使用会引入新的杂质氯化钠（钠离子）。 （2）氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，流程图中生成沉淀的化学方程式。 （3）操作Ⅲ是蒸发结晶，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 四、综合题(共10分) 25. 海洋资源的综合利用。对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。 （1）我们可从海水中获取粗盐、去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是_______(填序号)。 A.过滤 　 B.溶解 　 C.蒸发 （2）将提纯后的海盐进一步精制，得到的精盐应用广泛。工业上，可用电解饱和NaCl溶液的方法来制烧碱、氢气和氯气(Cl2)。该反应的化学方程式为_______。 《周礼考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰(主要成分是CaO)，浸入到草木灰(含)的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 （3）草木灰可当作化肥中的_______肥施用、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 （4）贝壳灰与水反应会_______ (填“吸热”或“放热”)。 （5）将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤、滤液中一定存在的溶质是_______(填化学式)。可能存在的溶质是_______(填一种可能情况)，可以用_______(填一种试剂)来检验其是否存在。 （6）6.5g的锌与100g的稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）BAC （2） （3）钾 （4）放热 （5） ①. KOH ②. K2CO3 ③. 稀盐酸 （6）设：稀硫酸溶质的质量为x ，=9.8g 稀硫酸的溶质质量分数是 答：稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。 【解析】 【小问1详解】 我们可从海水中获取粗盐。去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是溶解、过滤、蒸发，故选：BAC； 【小问2详解】 工业上，可用电解饱和NaCl溶液的方法来制烧碱、氢气和氯气(Cl2)，化学方程式为：。 【小问3详解】 草木灰(含)含有营养元素K元素，所以可以作钾肥。 【小问4详解】 贝壳灰（含）与水反应生成氢氧化钙会放热； 【小问5详解】 将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，可能恰好完全反应，可能其中的一种物质过量，所以滤液中一定存在的溶质是KOH；可能存在的溶质是K2CO3，可以用稀盐酸来检验其是否存在。 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $