精品解析：江西吉安市白鹭洲中学2026届高三年级下学期强化训练（B）化学试题

保密★启用前 高三年级强化训练(B) 化 学 考生注意： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷与答题卡一并收回。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生活息息相关，下列叙述正确的是 A. 制作油条等食品时，可大量使用铵明矾作膨松剂 B. 使用双氧水漂白凤爪，与SO2漂白原理完全相同 C. 冻虾仁中超量的复合磷酸盐，会干扰人体钙磷代谢 D. 食盐中添加亚铁氰化钾作抗结剂，会在体内分解出剧毒氰化物 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式： B. NH3的VSEPR模型： C. 聚丙烯的单体： D. 中子数为20的钾离子： 3. 蓝铜矿(主要成分为甲)是一种天然蓝色铜矿石，在冶金、颜料、文物修复等领域均有应用。甲在一定条件下能发生如下转化： 下列叙述正确的是 A. 甲一定是 B. 乙的主要成分是 C. 丁可能是 D. 使戊溶液显黄色的离子是 4. 结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 解释 A 熔点：SiO2>SiCl4 键能：Si-O键>Si-Cl键 B 酸性：CH3COOH<FCH2COOH F电负性大，-F属于吸电子基 C 键角： 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块 晶体具有各向异性 A. A B. B C. C D. D 5. 某药物中间体C的合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 若(中间体)，则该反应为加成反应 B. B完全氢化后每个产物分子中有6个手性碳原子 C. 可用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别B和C D. 1 mol C最多可消耗4 mol NaOH 6. 过一硫酸（，结构为）又称卡罗酸或过氧硫酸，是一种具有强氧化性、吸水性的物质。实验室制取过一硫酸的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有的键数目为 B. 每生成，转移的电子数目为 C. 常温下，中含有的数目为 D. 的硫酸中含有的数目为 7. 结构决定性质，性质反映结构。下列叙述与解释或说明均正确的是 选项 叙述 解释或说明 A 沸点：邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键 B 与杯酚形成超分子的过程是可逆的 与杯酚之间的相互作用是较弱的范德华力 C 石墨导电性：垂直于层的方向优于平行于层的方向 晶体具有各向异性 D 氯化亚砜()中： 分子空间结构为平面三角形，且双键对键角斥力大 A. A B. B C. C D. D 8. 一种铬的配合物能增强胰岛素活性，促进葡萄糖的摄取与利用，其结构如图所示。 下列关于该物质的说法错误的是 A. Cr的化合价为+6 B. 分子中C原子和N原子的杂化方式相同 C. 配体个数和配位数不相同 D. 既有极性共价键又有非极性共价键 9. 某营养强化剂由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构如图所示)，其中，基态原子的轨道与轨道上的电子总数相等，基态原子有4个未成对电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 碱性： C. 氢化物沸点： D. 该化合物不能与酸反应 10. 在有机硼化合物 ( 为卤素， 表示甲基、 表示正丁基)催化作用下，环氧化合物与反应生成环状碳酸酯的机理如图所示： 下列叙述错误的是 A. 催化剂中的 原子和 原子与之间的相互作用实质相同 B. 该过程不涉及非极性键的断裂与形成 C. 电负性： D. 生成反应的原子利用率为100% 11. 下列所示实验装置能达到实验目的的是 实验装置 选项 A．制NH3并验满 B．制备NO 实验装置 选项 C．验证CH4和Cl2反应 D．比较Na2CO3、NaHCO3分别与酸反应的快慢 A. A B. B C. C D. D 12. 废旧电池回收利用既可减少其对环境的危害，又可以使锌锰资源得到循环利用。一种利用干湿法回收锌锰干电池中的MnO2的工艺流程如下。 已知：MnO2不溶于硝酸；。下列说法正确的是 A. 基态原子核外未成对电子数： B. 滤渣①的主要成分为C和，气体a中含NO C. Mn2+沉淀完全时，滤液②中 D. 充分焙烧MnCO3固体，所得残留固体质量百分数为75.7% 13. 锌离子全电池装置如图-1所示，工作时电极发生的嵌入或脱嵌。在电解质溶液中加入弱极性的FcD，利用FcD/间转化的同时除去溶解氧和Zn电极表面的非活性锌，如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 放电时经离子交换膜从右向左迁移 B. 加入聚乙二醇是为了增大FcD在水中的溶解度 C. 除去溶解氧发生的反应为 D. 每除去13 g非活性锌，电池中转移的电子数为 14. 地球水圈中存在着复杂的二氧化碳-碳酸盐平衡体系，、、。常温下，平衡时随pH变化曲线如图所示(M代表H2CO3、、、)。已知CO2在空气中的分压是一个定值。 下列说法错误的是 A. 曲线b代表随pH变化 B. 的数量级为10-8 C. 的平衡常数 D. pH=7时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 环烷酸钴[，不溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂]是常用的有机钴催化剂，实验室通过如下流程制备并进行含量测定： 环烷酸钠溶液与硝酸钴混合→控温反应→分离、提纯→环烷酸钴→含量测定 回答下列问题： （1）准确称取一定量的环烷酸和NaOH固体，配制成环烷酸钠溶液。 ①环烷酸具有腐蚀性和挥发性，实验操作中应穿戴实验服、手套、口罩以及_______，并在_______橱中进行操作。 ②实验时为了减少氢氧化钠固体称量误差，称量时应将氢氧化钠固体放置在_______(填仪器名称)中，并快速进行称量。 ③实验中投料比对产品中环烷酸钴含量的影响如图所示，试分析NaOH过量太多会导致产品中环烷酸钴含量降低的可能原因：_______。 （2）反应结束后，通过过滤将环烷酸钴从溶液中分离出来。过滤结束后，若发现滤液浑浊，应进行的操作是_______。 （3）粗环烷酸钴产品中常含有无机盐杂质(如)和水分。为进一步精制，可先将粗产品溶解于适量的甲苯中，然后将其溶液与水进行分液操作。静置分层后，有机相位于_______(填“上层”或“下层”)；分离出含有环烷酸钴的有机相后，为除去其中可能残留的少量水分，可加入_______(填试剂名称)进行干燥。 （4）测定产品中钴元素的质量分数。 步骤ⅰ：准确称取环烷酸钴产品，配成250 mL溶液(经处理后钴元素全部以的形式存在)。 步骤ⅱ：用移液管移取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，再用另一移液管向锥形瓶中移入25.00 mL(EDTA二钠盐)标准溶液，充分反应后，加入指示剂，用硫酸锌标准溶液滴定过量的，重复实验，平均消耗硫酸锌标准溶液5.00 mL。 已知：、。 ①产品中钴元素的质量分数为_______(用含的代数式表示)。 ②下列关于滴定操作的叙述正确的是_______(填标号)。 a．滴定管未用待装液润洗，会引起测量结果偏高 b．滴定时眼睛一直注视滴定管中液面的变化情况 c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，会引起测量结果偏低 16. 二苯酮是一种重要的有机合成原料，某兴趣小组设计实验合成二苯酮。 Ⅰ．粗产品制备。制备过程和有关数据如下： 苯 无水 二苯酮 熔、沸点(℃) 5.5/80.1 -22.6/76.8 197/180(升华) 48.5/305.4 相对分子质量 78 154 133.5 182 密度 0.879 1.595 - - （1）整个制备过程在三颈烧瓶中进行。维持温度在之间的方法是___________；三颈烧瓶的容积最合适的是___________(填字母)。 A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL （2）需严格控制试剂用量。无水可与二苯酮络合而失效，该反应的配位原子是___________(填元素符号)；若苯过量，二氯二苯甲烷中存在卤代烃副产物，则充分水解后，粗产品中可能混有杂质的结构简式为___________。 Ⅱ．粗产品提纯 步骤一：粗产品转入如下装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯。 步骤二：分离出下层产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后加入无水硫酸镁。先常压蒸馏，温度升至90°C左右时停止加热，再减压蒸馏。 （3）图中毛细管的作用是___________。 （4）无水硫酸镁的作用是___________，常压蒸馏收集到的馏分是___________(填名称)。 （5）经进一步提纯，最终得产品，本实验二苯酮的产率最接近于___________。 A．50% B．60% C．70% D．80% 17. 铼()作为一种具有特殊用途的稀有金属，熔点仅次于钨，在航空航天发动机和高温合金方面有不可替代的作用，是重要的战略资源。一种从钼(Mo)精矿(主要成分为、，还含有杂质、、)中提取铼的工艺流程如图所示。 已知：①烧渣的主要成分为、及Fe、Cu、Si的氧化物，其中、为酸性氧化物； ②高铼酸铵()是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水； ③25℃时，，。 （1）金属铼被称为“类锰元素”，为75号元素，与锰位于同一副族，则铼(Re)元素在周期表中的位置为_______。 （2）钼精矿“氧化焙烧”时，常采用高压、通空气逆流操作，其目的是_______。 （3）“焙烧”过程中，易产生大气污染物，为解决其危害，可采取的措施为_______，写出在该过程中发生反应的化学方程式：_______。 （4）写出在“碱浸”过程中发生反应的离子方程式：_______。 （5）遇溶液可实现“沉铼”，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的高铼酸盐，则操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_______、低温干燥。 （6）“滤液”中的主要溶质有、、，为得到纯净的钼酸锂晶体，先调节pH除硅，再加入固体除，若初始时溶液中，，当开始沉淀时，的去除率为_______%(忽略溶液体积变化)。 （7）对制得的铼进行X射线衍射实验，在记录仪上产生分立的斑点，则其属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。研究发现，金属铼的粒径大小与熔点的关系呈现如图所示的变化，导致该变化的主要原因是_______。 18. 化合物H是抗癌药物依喜替康的关键中间体，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）由C生成D的反应类型为___________。 （4）由E生成F实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。 （5）由F生成G的反应历程是先加成，后消去。加成反应的化学方程式为___________。 （6）符合下列条件的D的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有一个手性碳原子 ②属于芳香族化合物且含有结构 ③能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳 （7）结合题给合成路线信息，某药物中间体K的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中I和K的结构简式分别为___________和___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 高三年级强化训练(B) 化 学 考生注意： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷与答题卡一并收回。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生活息息相关，下列叙述正确的是 A. 制作油条等食品时，可大量使用铵明矾作膨松剂 B. 使用双氧水漂白凤爪，与SO2漂白原理完全相同 C. 冻虾仁中超量的复合磷酸盐，会干扰人体钙磷代谢 D. 食盐中添加亚铁氰化钾作抗结剂，会在体内分解出剧毒氰化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．铵明矾含有铝元素，大量使用会导致食品铝含量超标，过量摄入铝会危害人体健康，且食品添加剂需严格控制用量，不能大量使用，A错误； B．双氧水漂白是利用其强氧化性，属于永久性漂白，漂白是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，属于暂时性漂白，二者漂白原理不同，B错误； C．冻虾仁中超量的复合磷酸盐会干扰人体钙磷代谢，因为磷酸盐摄入过多会导致钙的流失，影响骨骼健康，并可能引发肾脏负担，C正确； D．食盐中添加的抗结剂通常是亚铁氰化钾，其化学性质稳定，在体内不会分解出剧毒的氰化物，而是以稳定形式排出体外，安全性有保障，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式： B. NH3的VSEPR模型： C. 聚丙烯的单体： D. 中子数为20的钾离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳原子价层电子排布式为2s22p2，选项中表示的是价层电子轨道表示式，A错误； B．NH3分子中N原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体，B正确； C．聚丙烯由丙烯加聚而成，单体结构为CH3-CH=CH2，为聚合后的链节，非单体，C错误； D．K质子数为19，中子数为20，则质量数A为39，应表示为，D错误； 故选B。 3. 蓝铜矿(主要成分为甲)是一种天然蓝色铜矿石，在冶金、颜料、文物修复等领域均有应用。甲在一定条件下能发生如下转化： 下列叙述正确的是 A. 甲一定是 B. 乙的主要成分是 C. 丁可能是 D. 使戊溶液显黄色的离子是 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题干信息可判断甲加热分解生成、和黑色固体乙，说明甲含Cu、C、H、O四种元素，属于碱式铜盐，但不一定是，还可能是其他碱式碳酸铜，如，因此选项A错误； B．乙是黑色固体，而是砖红色固体，不符合乙的颜色特征；（黑色）与浓盐酸反应时，浓盐酸中浓度较高，会生成黄色络离子，稀释后转化为蓝色的，与题目现象一致，因此乙的主要成分是，选项B错误； C．丁能使澄清石灰水变浑浊且无毒，有毒，不符合“无毒”的条件，因此丁不可能是，选项C错误； D．乙（）与浓盐酸反应时，浓盐酸中浓度较高，与结合生成黄色的络离子；加水稀释后，浓度降低，与结合生成蓝色的，因此使戊溶液显黄色的离子是，选项D正确； 故选D。 4. 结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 解释 A 熔点：SiO2>SiCl4 键能：Si-O键>Si-Cl键 B 酸性：CH3COOH<FCH2COOH F电负性大，-F属于吸电子基 C 键角： 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块 晶体具有各向异性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2是共价晶体，熔化时破坏共价键，SiCl4是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，二者熔点差异源于晶体类型不同，与键能比较无关，A错误； B．F电负性大，-F是吸电子基团，通过吸电子诱导效应使羧基中O-H键极性增强，更易电离出H+，故FCH2COOH酸性强于CH3COOH，B正确； C．、、中心原子的孤电子对数均为0，键角差异由杂化方式与成键电子对之间的斥力决定，与孤电子对和成键电子对的斥力无关，C错误； D．缺角的NaCl晶体修复为规则外形体现的是晶体的自范性，各向异性指晶体不同方向物理性质存在差异，D错误； 故答案选B。 5. 某药物中间体C的合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 若(中间体)，则该反应为加成反应 B. B完全氢化后每个产物分子中有6个手性碳原子 C. 可用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别B和C D. 1 mol C最多可消耗4 mol NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．A的分子式为C8H7O3Br，M的分子式C8H11NO，根据质量守恒，可知A与M反应生成C16H16NO3Br和H2O，不是加成反应，故A错误； B．B的结构含两个苯环，完全氢化后两个苯环均转化为环己烷环，结构中所有不饱和键（苯环）被还原为饱和单键，左侧环己烷环氢化后，该环己烷环上有4个取代基：-Br、-OCH₃、-OH、-CH₂NH-，分别连接在不同的碳原子上，其中与-CH₂NH-相连的碳为手性碳原子（连接4个基团：-CH₂NH-、环上含-Br一侧的碳链、环上含-OH一侧的碳链、环上的氢原子），这4个基团互不相同，因此是手性碳；右侧环己烷环（原含-OH 的苯环）氢化后，该环己烷环上有 2 个关键取代基：-OH、-CH₂CH₂NH-，分别连接在对位的碳原子上，其中与-CH₂CH₂NH-相连的碳为手性碳原子（连接-CH₂CH₂NH-、环上靠近对位-OH一侧的碳链、 环上远离对位-OH一侧的碳链、环上的氢原子）这4个基团互不相同，因此是手性碳；因此该物质完全氢化后，产物分子中共有2个手性碳原子，故B错误； C．物质B分子中不含醛基，物质C分子中含有醛基，可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，可鉴别B和C，故C正确； D．酚羟基、碳溴键、酰胺基均可与NaOH反应，可知1 mol C最多可消耗5 mol NaOH，故D错误； 因此答案选C。 6. 过一硫酸（，结构为）又称卡罗酸或过氧硫酸，是一种具有强氧化性、吸水性的物质。实验室制取过一硫酸的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有的键数目为 B. 每生成，转移的电子数目为 C. 常温下，中含有的数目为 D. 的硫酸中含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据过一硫酸的结构：，单键均为键，双键含1个键、1个键。1个分子中共含有个键，因此中键数目为​，A正确； B．该反应为非氧化还原反应：反应中各元素化合价没有变化，中存在过氧键，过氧键中为价，该价全部来自反应物​，不存在电子转移，因此生成时，转移电子数为，B错误； C．常温（25℃）下，纯水中，因此水中的物质的量为，数目为，C正确； D．pH=1的硫酸中，该溶液中物质的量为，数目为​，D正确； 故选B。 7. 结构决定性质，性质反映结构。下列叙述与解释或说明均正确的是 选项 叙述 解释或说明 A 沸点：邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键 B 与杯酚形成超分子的过程是可逆的 与杯酚之间的相互作用是较弱的范德华力 C 石墨导电性：垂直于层的方向优于平行于层的方向 晶体具有各向异性 D 氯化亚砜()中： 分子空间结构为平面三角形，且双键对键角斥力大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲酸分子中的羟基和羧基处于邻位，空间距离较近，容易形成分子内氢键。分子内氢键的形成会削弱分子间的相互作用力，导致其沸点相对较低。而对羟基苯甲酸分子间的羟基和羧基距离较远，倾向于形成分子间氢键，这会显著增强分子间的相互作用力，从而提高沸点。因此，正确的沸点顺序应为：邻羟基苯甲酸 < 对羟基苯甲酸，A错误； B．超分子是由两个或多个分子通过非共价键（如氢键、范德华力等）组装而成的复杂结构。C60与杯酚结合形成超分子时，它们之间主要通过较弱的范德华力相互作用。由于这种作用力较弱，该结合过程在外界条件（如溶剂、温度等）改变时容易发生解离，即过程是可逆的，B正确； C．石墨是层状结构的混合晶体。在每一层内，碳原子以sp2杂化形成平面六元环结构，每个碳原子剩余的一个p电子形成贯穿整个平面的大��键，电子可以在层内自由移动，因此平行于层的方向导电性很好。而层与层之间通过较弱的范德华力结合，电子很难在层间跃迁，导致垂直于层的方向导电性较差。因此，石墨的导电性是平行于层的方向优于垂直于层的方向，C错误； D．根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间结构，价电子对数=成键电子对数+孤电子对数，成键电子对数=与中心原子成键的原子数，孤电子对数= （a−xb），SOCl2中与S原子成键的原子数为3，孤电子对数=×（6−1×2−2×1）=1。因此，硫原子采取sp3杂化，分子的空间结构为三角锥形，而不是平面三角形。由于孤对电子的排斥作用，键角会小于理想四面体角。同时，双键的电子云密度大于单键，对相邻键的斥力更大，导致。但由于孤对电子的存在，这些键角均小于120°，D错误； 故选B。 8. 一种铬的配合物能增强胰岛素活性，促进葡萄糖的摄取与利用，其结构如图所示。 下列关于该物质的说法错误的是 A. Cr的化合价为+6 B. 分子中C原子和N原子的杂化方式相同 C. 配体个数和配位数不相同 D. 既有极性共价键又有非极性共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个配体带1个单位负电荷，3个配体总电荷为-3，配合物整体呈电中性，故的化合价为+3，不是+6，A错误； B．分子中吡啶环上的原子、羧基原子均采取杂化，吡啶环上的原子也采取杂化，二者杂化方式相同，B正确； C．配体个数为3，每个配体提供2个配位原子，中心的配位数为6，二者不相同，C正确； D．分子中吡啶环内的键为非极性共价键，、、等为极性共价键，故既有极性共价键又有非极性共价键，D正确； 故选A。 9. 某营养强化剂由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构如图所示)，其中，基态原子的轨道与轨道上的电子总数相等，基态原子有4个未成对电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 碱性： C. 氢化物沸点： D. 该化合物不能与酸反应 【答案】A 【解析】 【分析】基态W原子的s轨道与p轨道上的电子总数相等，电子排布为或，即O或，结合化合物的结构，为；的原子序数小于，结合化合物的结构，为H，Y为C，Z为；基态原子有4个未成对电子，电子排布式为，M为。 【详解】A．X为H，Y为C，甲烷中碳元素表现负化合价，则电负性：，A正确； B．甲基为推电子基，使得N(CH3)3中N原子上的电子云密度变大，更容易结合，其碱性更强，所以碱性，B错误； C．Y为C，Z为N，碳的氢化物为烃，种类繁杂，有的烃的沸点高于氮的氢化物，C错误； D．该化合物含和，二者均可与酸反应，D错误； 故选A。 10. 在有机硼化合物 ( 为卤素， 表示甲基、 表示正丁基)催化作用下，环氧化合物与反应生成环状碳酸酯的机理如图所示： 下列叙述错误的是 A. 催化剂中的 原子和 原子与之间的相互作用实质相同 B. 该过程不涉及非极性键的断裂与形成 C. 电负性： D. 生成反应的原子利用率为100% 【答案】A 【解析】 【详解】A．观察催化剂G的结构，原子带有正电荷（），它与（卤素阴离子）之间主要是静电引力（离子键）。而原子是缺电子原子，它具有空轨道，可以接受孤对电子，因此与之间形成的是配位键，两者的相互作用实质不同，A错误； B．反应物是环氧化合物和，产物是环状碳酸酯，反应过程中断裂的是环氧环上的C-O 键（极性键）和中的C=O  键（极性键），形成的是新的C-O键（极性键）。整个过程中，碳骨架（R基团）没有发生变化，没有涉及C-C键的断裂或形成，B正确； C．O、N、C、B这四个元素都位于元素周期表的第二周期。同周期元素从左到右，原子半径减小，原子核对电子的吸引力增强，电负性逐渐增大。则电负性：，C正确； D．该反应的总反应式为：+，这是一个化合反应，反应物中的所有原子全部进入了最终产物中，没有副产物生成，原子利用率为100%，D正确； 故选A。 11. 下列所示实验装置能达到实验目的的是 实验装置 选项 A．制NH3并验满 B．制备NO 实验装置 选项 C．验证CH4和Cl2反应 D．比较Na2CO3、NaHCO3分别与酸反应的快慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，导管应该伸入试管的底部，A错误； B．首先伸入碳酸钙，利用碳酸钙和稀硝酸反应生成二氧化碳排净装置中空气(防止后续生成的NO被氧化)，然后提起碳酸钙，伸入铜丝，铜和稀硝酸反应生成NO，B正确； C．甲烷和氯气反应生成的HCl会与碳酸钠溶液反应，影响实验现象的观察，应把饱和碳酸钠溶液换成饱和氯化钠溶液，该装置不能达到实验目的，C错误； D．饱和碳酸钠溶液与饱和碳酸氢钠溶液的物质的量浓度不相同，不能比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢，D错误； 故选B。 12. 废旧电池回收利用既可减少其对环境的危害，又可以使锌锰资源得到循环利用。一种利用干湿法回收锌锰干电池中的MnO2的工艺流程如下。 已知：MnO2不溶于硝酸；。下列说法正确的是 A. 基态原子核外未成对电子数： B. 滤渣①的主要成分为C和，气体a中含NO C. Mn2+沉淀完全时，滤液②中 D. 充分焙烧MnCO3固体，所得残留固体质量百分数为75.7% 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn的电子排布为，无未成对电子，Mn的电子排布，未成对电子5个，所以，A错误； B．滤渣①的主要成分为C和，过氧化氢在酸性条件下还原产生的气体是，不是NO，B错误； C．Mn2+沉淀完全，， 恰好完全沉淀时，所以，C错误； D．焙烧反应为，1 mol MnCO3反应生成1 mol MnO2，残留固体质量分数为，D正确； 故选D。 13. 锌离子全电池装置如图-1所示，工作时电极发生的嵌入或脱嵌。在电解质溶液中加入弱极性的FcD，利用FcD/间转化的同时除去溶解氧和Zn电极表面的非活性锌，如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 放电时经离子交换膜从右向左迁移 B. 加入聚乙二醇是为了增大FcD在水中的溶解度 C. 除去溶解氧发生的反应为 D. 每除去13 g非活性锌，电池中转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】锌离子全电池工作时，锌作负极，NaV3O8·1.5H2O作正极；FcD除去溶解氧和非活性锌的方程式分别为4FcD＋O2＋2H2O=4FcD+＋4OH-、2FcD+＋Zn=2FcD＋Zn2+，据此答题。 【详解】A．放电时，Zn电极为负极（右侧），发生氧化反应生成Zn2+，NaV3O8·1.5H2O电极为正极（左侧），需Zn2+嵌入，阳离子向正极迁移，故Zn2+从右向左迁移，A正确； B．FcD为弱极性物质，在极性溶剂水中溶解度较小，加入聚乙二醇可通过相似相溶原理增大其溶解度，B正确； C．溶解氧（O2）作氧化剂，FeD作还原剂，O2→OH-（O从0价降为-2价），FeD→FeD+（失1e-），由电子守恒可知4FeD~O2，结合原子守恒配平得4FeD + O2 + 2H2O=4FeD+ + 4OH-，C正确； D．13 g 非活性锌的物质的量为，Zn的化合价由0价升至+2价，非活性锌失去的电子物质的量为0.2 mol×2=0.4mol，FcD/FeD+间转化的同时除去溶解氧和非活性锌，不能计算电池中转移的电子数，D错误； 答案选D。 14. 地球水圈中存在着复杂的二氧化碳-碳酸盐平衡体系，、、。常温下，平衡时随pH变化曲线如图所示(M代表H2CO3、、、)。已知CO2在空气中的分压是一个定值。 下列说法错误的是 A. 曲线b代表随pH变化 B. 的数量级为10-8 C. 的平衡常数 D. pH=7时， 【答案】B 【解析】 【分析】根据图象坐标，横坐标代表pH，随着pH增大，碱性增强，c()、c()增大，先生成，再生成，曲线b代表，曲线c代表，因为碳酸钙是难溶物，因此随着c()增大，溶液中c(Ca2+)减小，推出曲线d代表Ca2+，a代表H2CO3； 【详解】A．根据分析可知，曲线b代表随pH变化，A正确； B．根据图中信息可知，c、d交点(8.73，-4.18)，则=-4.18，，，的数量级为10-9，B错误； C．根据a、b交点(6.32，-5.00)可知，根据b、c交点(10.32，-1.00)可知，的平衡常数，C正确； D．由图可知，pH=7时，，因此，D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 环烷酸钴[，不溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂]是常用的有机钴催化剂，实验室通过如下流程制备并进行含量测定： 环烷酸钠溶液与硝酸钴混合→控温反应→分离、提纯→环烷酸钴→含量测定 回答下列问题： （1）准确称取一定量的环烷酸和NaOH固体，配制成环烷酸钠溶液。 ①环烷酸具有腐蚀性和挥发性，实验操作中应穿戴实验服、手套、口罩以及_______，并在_______橱中进行操作。 ②实验时为了减少氢氧化钠固体称量误差，称量时应将氢氧化钠固体放置在_______(填仪器名称)中，并快速进行称量。 ③实验中投料比对产品中环烷酸钴含量的影响如图所示，试分析NaOH过量太多会导致产品中环烷酸钴含量降低的可能原因：_______。 （2）反应结束后，通过过滤将环烷酸钴从溶液中分离出来。过滤结束后，若发现滤液浑浊，应进行的操作是_______。 （3）粗环烷酸钴产品中常含有无机盐杂质(如)和水分。为进一步精制，可先将粗产品溶解于适量的甲苯中，然后将其溶液与水进行分液操作。静置分层后，有机相位于_______(填“上层”或“下层”)；分离出含有环烷酸钴的有机相后，为除去其中可能残留的少量水分，可加入_______(填试剂名称)进行干燥。 （4）测定产品中钴元素的质量分数。 步骤ⅰ：准确称取环烷酸钴产品，配成250 mL溶液(经处理后钴元素全部以的形式存在)。 步骤ⅱ：用移液管移取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，再用另一移液管向锥形瓶中移入25.00 mL(EDTA二钠盐)标准溶液，充分反应后，加入指示剂，用硫酸锌标准溶液滴定过量的，重复实验，平均消耗硫酸锌标准溶液5.00 mL。 已知：、。 ①产品中钴元素的质量分数为_______(用含的代数式表示)。 ②下列关于滴定操作的叙述正确的是_______(填标号)。 a．滴定管未用待装液润洗，会引起测量结果偏高 b．滴定时眼睛一直注视滴定管中液面的变化情况 c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，会引起测量结果偏低 【答案】（1） ①. 护目镜 ②. 通风 ③. 称量瓶(或小烧杯等) ④. NaOH过量太多会与生成沉淀 （2）更换过滤装置，重新过滤 （3） ①. 上层 ②. 无水硫酸镁(或无水硫酸钠等) （4） ①. ②. c 【解析】 【小问1详解】 ①环烷酸具有腐蚀性和挥发性，为防止其溅入眼睛，应戴护目镜。为减少挥发性物质对人体的伤害，操作应在通风橱中进行； ②氢氧化钠固体易潮解，且会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，因此称量时应放在称量瓶（或小烧杯）中，快速称量以减少与空气接触； ③图中曲线表明，当 过大时，产品中环烷酸钴含量下降。原因是 NaOH 过量太多会使溶液碱性过强，与后续加入的 生成  沉淀，导致无法形成环烷酸钴； 【小问2详解】 过滤后滤液浑浊，说明过滤不彻底（如滤纸破损或漏液），应更换过滤装置（或滤纸）后重新过滤； 【小问3详解】 环烷酸钴易溶于甲苯，甲苯密度小于水，所以有机相在上层；除去有机相中的少量水分，可加入无水硫酸镁（或无水硫酸钠、无水氯化钙等常见干燥剂）； 【小问4详解】 ①结合已知，25.00 mL 待测液中 Co2+消耗的 EDTA 物质的量等于 EDTA 总加入量减去硫酸锌滴定消耗的 EDTA 量，即 ，因此 250 mL 原溶液中 Co2+ 总物质的量为 ，钴的质量为 ，样品质量为 ，故钴元素的质量分数为 ； ②a．滴定管未润洗，待装液被稀释，滴定Zn2+时消耗体积偏大，测得过量 EDTA 偏大，则与 Co2+反应的EDTA 偏小，结果偏低，a错误； b．滴定时眼睛应注视锥形瓶内颜色变化，而不是滴定管液面，b错误； c．滴定前尖嘴有气泡，滴定后无气泡，记录体积偏大（气泡被当作液体体积），则测得过量 EDTA 偏大，与 Co2+反应的 EDTA 偏小，结果偏低，c正确； 故答案选c。 16. 二苯酮是一种重要的有机合成原料，某兴趣小组设计实验合成二苯酮。 Ⅰ．粗产品制备。制备过程和有关数据如下： 苯 无水 二苯酮 熔、沸点(℃) 5.5/80.1 -22.6/76.8 197/180(升华) 48.5/305.4 相对分子质量 78 154 133.5 182 密度 0.879 1.595 - - （1）整个制备过程在三颈烧瓶中进行。维持温度在之间的方法是___________；三颈烧瓶的容积最合适的是___________(填字母)。 A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL （2）需严格控制试剂用量。无水可与二苯酮络合而失效，该反应的配位原子是___________(填元素符号)；若苯过量，二氯二苯甲烷中存在卤代烃副产物，则充分水解后，粗产品中可能混有杂质的结构简式为___________。 Ⅱ．粗产品提纯 步骤一：粗产品转入如下装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯。 步骤二：分离出下层产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后加入无水硫酸镁。先常压蒸馏，温度升至90°C左右时停止加热，再减压蒸馏。 （3）图中毛细管的作用是___________。 （4）无水硫酸镁的作用是___________，常压蒸馏收集到的馏分是___________(填名称)。 （5）经进一步提纯，最终得产品，本实验二苯酮的产率最接近于___________。 A．50% B．60% C．70% D．80% 【答案】（1） ①. 将三颈烧瓶置于的冷水浴中 ②. C （2） ①. O ②. （3）防止液体暴沸 （4） ①. 干燥除水 ②. 四氯化碳 （5）D 【解析】 【分析】在氯化铝做催化剂的条件下，苯与四氯化碳发生取代反应得到；向中加入100mL水充分水解、过滤得粗产品；粗产品蒸去四氯化碳及少量未反应的苯，分离出下层产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后加入无水硫酸镁。先常压蒸馏，温度升至90°C左右时停止加热，再减压蒸馏。 【小问1详解】 反应温度在，低于常温，需将三颈烧瓶置于的冷水浴中控制温度；三颈烧瓶内液体的体积约占容积的，实验过程所加试剂的体积共约(14+8+7+100)mL=，则容积为的三颈烧瓶最合适，故答案为：C。 【小问2详解】 无水与二苯酮发生络合反应，配位原子提供孤电子对，中心原子提供空轨道，中缺电子作中心原子，二苯酮为配位体，二苯酮中只有存在孤电子对，所以配位原子是；苯和在催化下生成二氯二苯甲烷，该反应属于取代反应，中键断裂，苯中键断裂，若苯过量，与苯继续反应，生成的卤代烃为，粗产品中可能混有的杂质为。 【小问3详解】 毛细管可提供气化中心，其作用为防止液体暴沸。 【小问4详解】 合并后的溶液主要含二苯酮、四氯化碳和少量水，加入无水硫酸镁的作用是除去混合液中的少量水；二苯酮的沸点305.4，四氯化碳的沸点76.8，二苯酮的沸点高于四氯化碳，所以常压蒸馏收集到的馏分是四氯化碳。 【小问5详解】 ，CCl4-2--，，，即本实验中四氯化碳过量，以苯的量代入估算，理论上产生二苯酮的物质的量为苯的二分之一，约为0.045mol，二苯酮的产率为，故选D。 17. 铼()作为一种具有特殊用途的稀有金属，熔点仅次于钨，在航空航天发动机和高温合金方面有不可替代的作用，是重要的战略资源。一种从钼(Mo)精矿(主要成分为、，还含有杂质、、)中提取铼的工艺流程如图所示。 已知：①烧渣的主要成分为、及Fe、Cu、Si的氧化物，其中、为酸性氧化物； ②高铼酸铵()是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水； ③25℃时，，。 （1）金属铼被称为“类锰元素”，为75号元素，与锰位于同一副族，则铼(Re)元素在周期表中的位置为_______。 （2）钼精矿“氧化焙烧”时，常采用高压、通空气逆流操作，其目的是_______。 （3）“焙烧”过程中，易产生大气污染物，为解决其危害，可采取的措施为_______，写出在该过程中发生反应的化学方程式：_______。 （4）写出在“碱浸”过程中发生反应的离子方程式：_______。 （5）遇溶液可实现“沉铼”，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的高铼酸盐，则操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_______、低温干燥。 （6）“滤液”中的主要溶质有、、，为得到纯净的钼酸锂晶体，先调节pH除硅，再加入固体除，若初始时溶液中，，当开始沉淀时，的去除率为_______%(忽略溶液体积变化)。 （7）对制得的铼进行X射线衍射实验，在记录仪上产生分立的斑点，则其属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。研究发现，金属铼的粒径大小与熔点的关系呈现如图所示的变化，导致该变化的主要原因是_______。 【答案】（1）第六周期第Ⅶ B族 （2）增大接触面积，增大反应速率，使“焙烧”更充分 （3） ①. 焙烧时加入生石灰或石灰石 ②. （4） （5）冷水洗涤 （6）99 （7） ①. 晶体 ②. 表面原子比例越高，原子间结合力越弱，熔点越低 【解析】 【分析】该工艺从含​、及杂质​、、的钼精矿中分离提取铼。氧化焙烧：通入空气将所有硫化物氧化为对应氧化物，得到含、及Fe、Cu、Si氧化物的烧渣，同时生成大气污染物。碱浸：用溶液浸取烧渣，酸性氧化物​、​、​与反应生成可溶钠盐，铁、铜的氧化物不溶，过滤后分离出不溶浸渣，得到含铼、钼、硅的钠盐浸出液。还原过滤：加将高价铼还原为不溶物，钼等杂质留在溶液中，过滤后滤液用于制备钼酸锂，含还原铼的滤渣进入下一步。氧化：氧气将滤渣中低价铼氧化，得到高铼酸​溶液。沉铼提纯：加反应生成高铼酸铵，经提纯操作得到纯净，最终得到金属铼。 【小问1详解】 Mn为第四周期第ⅦB族元素，Re与Mn同副族，75号Re位于第六周期，故为第六周期第ⅦB族； 【小问2详解】 高压可增大氧气浓度(或压强)，逆流操作可增大固相与气相的接触面积，从而增大反应速率，使焙烧更充分； 【小问3详解】 是有毒酸性气体，可加入生石灰或石灰石吸收，防止污染；焙烧时​与氧气反应生成​和，根据化合价升降配平得到方程式：； 【小问4详解】 ​是酸性氧化物，与溶液反应生成钼酸钠和水，离子方程式为 ； 【小问5详解】 高铼酸铵微溶于冷水，过滤后用冷水洗涤晶体，可除去晶体表面杂质，同时减少产物溶解损失； 【小问6详解】 ​开始沉淀时：   ，此时溶液中  ，​去除率 ； 【小问7详解】 晶体的X射线衍射会产生分立的斑点，非晶体无此特征；由图可知粒径越小，熔点越低，原因是纳米级颗粒粒径越小，表面原子比例越高，原子间结合力越弱，熔点越低。 18. 化合物H是抗癌药物依喜替康的关键中间体，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）由C生成D的反应类型为___________。 （4）由E生成F实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。 （5）由F生成G的反应历程是先加成，后消去。加成反应的化学方程式为___________。 （6）符合下列条件的D的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有一个手性碳原子 ②属于芳香族化合物且含有结构 ③能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳 （7）结合题给合成路线信息，某药物中间体K的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中I和K的结构简式分别为___________和___________。 【答案】（1）2-氟甲苯； （2） （3）还原反应； （4） ①. 羧基； ②. 酮羰基； （5） （6）10； （7） ①. ②. 【解析】 【分析】起始原料A为分子式的芳香族化合物，依据C的结构简式可知A为邻氟甲苯，与丁二酸酐发生傅克酰基化反应生成B。B与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应得到C。C的酮羰基被还原剂还原为亚甲基得到D。D经水解得到E。E发生分子内取代反应得到含酮羰基的F。F与羟胺先发生加成反应，再消去得到G。G经贝克曼重排得到H。后续合成步骤中醇先氧化为酮，再经肟化、重排得到内酰胺结构。 【小问1详解】 A的分子式为，苯环上甲基与氟原子处于邻位，化学名称为2-氟甲苯。 【小问2详解】 邻氟甲苯与丁二酸酐发生傅克酰基化反应，酰基优先进入甲基的对位、氟原子的间位，侧链生成结构，得到对应结构。 【小问3详解】 C分子中酮羰基的碳氧双键断裂，转化为D中的亚甲基，反应过程得到氢原子失去氧原子，反应类型为还原反应。 【小问4详解】 E分子中含有羧基，经反应后羧基消失，转化为F分子中的酮羰基，实现了羧基到酮羰基的官能团转化。 【小问5详解】 F分子中的羰基具有不饱和性，与发生加成反应，碳氧双键断裂，氧原子结合氢原子生成羟基：。 【小问6详解】 D的分子式为，符合条件的同分异构体含苯环、叔丁基结构、羧基，且存在1个连接四个不同基团的手性碳原子，如果苯环上含有1个取代基，应该为－CF(COOH)C(CH3)3。如果含有2个取代基可以是－F和－CH(COOH)C(CH3)3或－COOH和－CHFC(CH3)3或－C(CH3)3和－CHFCOOH，均有邻间对三种，满足所有条件的同分异构体共有10种。 【小问7详解】 2-甲基环戊醇在铜催化加热条件下被氧气氧化，羟基转化为酮羰基，得到I为。I与反应生成肟，再经发生贝克曼重排，五元环扩大为六元环生成内酰胺结构，即K的对应结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $