江西南昌中学2025-2026学年度第二学期考前学情自测 高三化学试题

**基本信息** 以人形机器人新材料、MOFs催化CO₂还原等科技前沿为情境，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与创新应用的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|物质结构（如杂化、VSEPR模型）、实验安全、电化学|以新能源汽车石墨烯、航天服聚酯纤维等真实素材命题，考查化学观念| |非选择题|4/58|实验制备（蛋氨酸合铜）、反应原理（甲酸甲酯合成）、工业流程（稀土分离）、有机合成|稀土分离题结合Ksp计算与氧化还原，有机合成综合反应类型及手性碳分析，体现科学探究与实践|

2025~2026学年度第二学期南昌中学三经路校区三模测试卷 高三化学 命题人：江明辉 审题人：何范峥嵘 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg24 Al27 S 32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离不开新型材料。下列说法正确的是 A．“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料 B．“关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化 C．“心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同 D．“皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质 2．实验安全规范为实验顺利开展保驾护航。下列实验要求或事故处理操作错误的是 A．实验室中高锰酸钾与乙醇不能在同一试剂柜中保存 B．进行银镜反应实验时，应标有 C．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎 D．钠在坩埚中燃烧后，用坩埚钳夹持坩埚倾斜观察，切勿徒手操作 3．下列化学用语或图示表示正确的是 A．Br2中化学键的电子云轮廓图： B．SO3的VSEPR模型： C．C和O形成CO2的过程可表示为： D．的名称：2，2-二甲基乙醛 4．近年来我国在航空航天、新能源等领域科技成果丰硕，下列相关说法错误的是 A．新能源汽车能源系统所用石墨烯中存在大π键 B．光伏电池所用的高纯硅属于共价晶体 C．航天服中的聚酯纤维是通过加聚反应生成的 D．朱雀三号火箭使用的推进剂液氧和甲烷均是非极性分子 5．三乙基铝[，沸点：194℃]是重要的有机金属催化剂，广泛用于烯烃聚合、高密度聚乙烯合成等化工生产，其工业制备原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中杂化的原子数目为 B．含有的核外电子数为 C．含有键 D．反应每生成(标准状况下)，被还原的分子数目为 6．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．探究生铁的吸氧腐蚀 C．干燥NH3 D．证明乙炔可使溴水褪色 7．不饱和聚酯可用于制备玻璃钢，其合成路线如下，下列说法错误的是 A．高分子最多可消耗 B．反应物B与乙二醇是同系物 C．与足量氢气反应的产物有2个手性碳原子 D．理论上，生成所需原料的物质的量投料比 8．某透明溶液中含有等浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、中的几种离子。常温下取溶液分别进行如下实验：①用试纸测得溶液的pH=1；②在溶液中加入足量硝酸钡溶液，生成了白色沉淀；③将②中反应后的悬浊液过滤后所得澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色。下列说法正确的是 A．根据实验①可知：溶液中含有，据此可判断原溶液中不含的离子只有、两种 B．根据实验②和③中现象可知原溶液中一定含有 C．无法判断原溶液中是否含有、 D．原溶液中一定含有、、、 9．一种可帮助修复受损细胞并支持生长发育的物质的结构如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法正确的是 A．和R3W+的空间结构均为平面三角形 B．第一电离能：Y>X>W C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X D．原子半径：X>Y>Z 10．2025年诺贝尔化学奖与金属有机框架(MOFs)的研发有关。MOFs材料其中一个用途是可以电催化还原CO2，装置原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极b上的电极反应式为： B．电极a上生成1 mol O2时，理论上可还原1molCO2 C．图上箭头方向代表电子的移动方向 D．电极a接电源的正极 11．储氢密度最高的铁镁合金的立方体晶胞结构如图所示，Fe位于顶点和面心。储氢时，氢分子在晶胞的体心和棱心，且最近的两个氢分子间的距离为a nm(储氢前后晶胞参数不改变)。下列说法不正确的是 A．该铁镁合金的化学式为 B．Mg与Fe之间的最近距离为 C．图中与铁原子等距且最近的铁原子数有12个 D．储氢后的晶体密度为 12．将和通入恒容密闭容器发生反应：2NO(g)+2H2 (g)⇌N2(g)+2H2O(g) △H＜0。，温度时物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、；是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是 A． B．温度下，容器容积减小一半，不变 C．温度下，平衡时的转化率为 D．，温度下达平衡时反应速率的比值： 13．在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生成甲醛有两种可能路径，其反应机理如下图所示（*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态）。下列说法错误的是 反应进程 A．该历程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 B．由图可知键的键能为 C．该历程中铜催化剂参与反应，降低反应的活化能 D．路径1和路径2的决速步骤均为CH3OH*=CH3O*+H* 14．常温，向20.00mL NaR溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法正确的是 A．随着HM的滴入，水的电离程度先变大后变小 B．pH=6时，的值比pH=7时的小 C．滴入10.00mL HM溶液后，溶液中存在： D．滴入20.00mL HM溶液后，溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）蛋氨酸合铜[]是常用的有机铜补充剂和饲料添加剂。 I．蛋氨酸合铜的制备 将乙酸铜与蛋氨酸摩尔比为1∶2分别溶于水后在搅拌下缓慢加入反应容器中，在95℃左右加热且搅拌约2小时，用NaOH溶液调pH至6.5~8.5。室温冷却、过滤、洗涤、干燥，获得产物。 II．非水滴定法测定蛋氨酸合铜中氨基含量 （1）滴定原理 在冰醋酸中，氨基碱性增强，与高氯酸定量发生中和反应：。 （2）操作步骤 ①溶液的配制与标定 配制：将90% 溶液加入冰醋酸中，再加一定量的醋酸酐，摇匀，冷却至室温。 标定：称取2.0422 g邻苯二甲酸氢钾（）基准物，加入冰醋酸溶解，用上述高氯酸滴定至终点，消耗体积为10.00 mL。（已知：邻苯二甲酸氢钾与高氯酸反应比为1∶1） ②蛋氨酸合铜样品测定：称取1.6000 g样品置于干燥锥形瓶，加50 mL冰醋酸，摇匀溶解。用高氯酸滴定液滴定至终点时消耗体积为22.00 mL。 回答下列问题： （1）配合物制备过程采用最适宜的加热方式是___________。 a．酒精灯 b．油浴 c．水浴 （2）室温下蛋氨酸在水中溶解度大于其在乙醇中的溶解度，主要原因是__________。 （3）蛋氨酸合铜样品测定的滴定操作中，可选用的仪器有___________（填标号）。 a．容量瓶 b．玻璃棒c．洗瓶 d．锥形瓶 （4）滴定剂的配制步骤中加入醋酸酐的目的是_______________。 （5）①根据实验数据，蛋氨酸合铜中氨基的质量百分含量为__________（结果保留两位有效数字）。 标定时，若滴定终点时俯视读数，则会导致所测氨基含量结果__________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ②在蛋氨酸合铜中，中心离子配体数为__________。 16．（14分）甲酸甲酯（HCOOCH3）是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺过程包含以下反应： 反应Ⅰ： ， 反应Ⅱ： ， 回答下列问题： （1）反应的________，________（用、表示）。 （2）对于反应Ⅰ：，保持压强不变，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施是__________（任写一个）。若在恒温恒容条件下发生该反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是______（填标号）。 A．容器内气体的密度不再发生变化 B．反应体系中c(CH3OH)＝c(H2) C．单位时间内生成2 molH2，同时生成2 molCH3OH D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化 （3）在400 kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入CH3OH进行Ⅰ、Ⅱ两个反应。平衡体系中各气体的物质的量分数随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①随温度升高，平衡时CH3OH的物质的量分数呈现如图变化趋势的原因是____________。 ②550 K时，反应的平衡常数Kp＝___________kPa，CH3OH的平衡转化率为______________。 ③研究表明，在700 K以后升高体系温度，HCOOCH3的产率下降，可能的原因是___________。 17．（14分）江西被誉为世界“稀土之乡”，稀土(RE)包括钪(Sc)、钇(Y)和镧系共17种元素。一种从稀土矿(还含Fe、Al、Mg等元素)中分离稀土金属的工艺流程如下： 已知：①月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水。 ②(C11H23COO)2Mg的Ksp＝1.6×10-3。 ③Al(OH)3开始溶解时的pH为9，有关金属离子沉淀的相关pH见下表： 离子 Mg2＋ Fe3＋ Al3＋ RE3＋ 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / 回答下列问题： （1）镧系元素在元素周期表中位于第_______周期，第_______族；基态Sc原子的价层电子排布式_______。 （2）“沉淀除杂”前调pH的适宜范围是_______。 （3）“沉淀RE”后，滤液中Mg2＋浓度为。为确保滤饼中检测不到Mg元素，滤液中c(C11H23COO-)应低于_______。（≈1.3） （4）已知把铈从混合稀土(RE3＋代表其他稀土离子)中分离出来的一种工艺流程如下： 若选空气作氧化剂，则Ce3＋转化为Ce(OH)4离子方程式为_______。 （5）在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯()萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。萃取“酸浸液”中Ce(Ⅳ)，制取的流程如下： ①被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下。向20 mL含的酸浸液中加入萃取剂，充分振荡、静置后，若水层中，则加入萃取剂的体积为_______mL。 ②有机层加的作用是_______。 18．（16分）化合物H是非甾体抗炎药的中间体，其合成路线如图（部分反应条件已简化）。 回答下列问题： （1）已知的名称是甲酰氯，则化合物B的化学名称是________。 （2）由C生成D的有机反应类型是____________。 （3）写出由D生成E的化学反应方程式______________________。 （4）化合物G的结构简式为____________。 （5）下列说法正确的是________（填序号）。 A．化合物A和D互为同系物 B．1 mol化合物E与H2反应，最多消耗3mol H2 C．化合物F分子中含有2个手性碳原子 D．化合物H可以形成分子间氢键 （6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③苯环上一元取代物有4种 其中，核磁共振氢谱显示七组峰，且峰面积比为6:1:1:1:1:1:1的同分异构体的结构简式为________________（任写一种）。 （7）参照上述合成路线中相关信息，以溴乙烷为原料，设计制备HOOCCH2CH2COOH的合成路线。 ____________________________________________________________（无机试剂任选）。 2025~2026学年度第二学期南昌中学三经路校区三模测试卷 高三化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B B C C B C D A B D B B D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） （1）b （2）蛋氨酸中氨基与羧基易形成内盐，极性增大，因此在水中溶解度大于在乙醇中的溶解度 （3）cd （4）醋酸酐与水反应生成醋酸，既增大溶剂醋酸的量又提高测定结果的精确性 （5）①22% 偏大 ②2 16．（14分） （1） （2）升高温度（或改良催化剂）（1分） CD （3）①反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动 ②64 47.4% ③温度过高催化剂活性降低（1分） 17．（14分） （1）六（1分） ⅢB（1分） （2） （3）0.13 （4） （5）10 将四价铈还原为三价铈，使其进入水层 18．（16分） （1）2-甲基丙酰氯或异丁酰氯 （2）还原反应 （3） （4） （5）AD（错选不给分，漏选得1分） （6）10 （7） 高三化学 第12页 学科网（北京）股份有限公司 $