精品解析：江西吉安市白鹭洲中学2026届高三年级下学期强化训练（A）化学试题

保密★启用前 高三年级强化训练(A) 化 学 考生注意： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷与答题卡一并收回。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关。下列涉及生产生活中有关的化学原理的表述错误的是 A. 淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生氧化反应，为生物体提供能量 B. 2025年宇树科技机器人主控芯片的主要成分为二氧化硅 C. 对布洛芬分子结构进行成酯修饰，可以减弱对胃肠道的刺激 D. 在DNA的双螺旋结构中，通过形成氢键实现碱基互补配对 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉水解最终产物为葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖发生氧化反应释放能量，可为生物体供能，A正确； B．芯片的主要成分为晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，B错误； C．布洛芬含有羧基，具有酸性，会刺激胃肠道，将其成酯修饰后羧基被转化，可减弱对胃肠道的刺激，C正确； D．DNA双螺旋结构中，碱基之间通过形成氢键实现互补配对，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 顺丁橡胶的结构简式： B. Na2O2的电子式： C. 甲烷分子的空间填充模型： D. 乙炔分子中的π键： 【答案】A 【解析】 【详解】A．顺丁橡胶的单体为1，3-丁二烯，顺式聚合时双键两侧的亚甲基位于双键同侧，顺丁橡胶的结构简式为，A错误； B．由与构成，电子式为，B正确； C．甲烷分子为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，空间填充模型图示正确，C正确； D．乙炔分子中存在2个π键，由两个碳原子的p轨道肩并肩重叠形成，图示正确，D正确； 故选A。 3. 唐诗“竹色寒清簟，松香染翠帱”中的“松香”可以水解得要松香酸，其结构如图所示。下列关于松香酸的叙述正确的是 A. 分子式为 B. 含有3种官能团 C. 容易与溴水发生取代反应 D. 能与氨基酸发生缩聚反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，松香酸的分子式为，A正确； B．由结构简式可知，松香酸含有碳碳双键和羧基2种官能团，B错误； C．由结构简式可知，松香酸含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，C错误； D．由结构简式可知，松香酸只含有一个羧基，不能与氨基酸发生缩聚反应，D错误； 故选A。 4. 一种常见离子液体的结构如图(其中、代表烃基，五元环为平面结构)，已知X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M、W位于同一周期，W是周期表中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. M的杂化类型为和 C. 空间构型为正四面体形 D. 离子液体熔点低、易挥发 【答案】C 【解析】 【分析】由离子液体的结构可知，X、W均形成1个价键，所以X、W为H或第ⅦA族元素，又W是电负性最强的元素，即W为F、X为H；Y、Z、M、W位于同一周期，即是第二周期元素，Y与4个F各形成一个价键，且形成的阴离子带一个单位的负电荷，则Y为第ⅢA族元素，且原子序数小于F，所以Y为B；Z形成4个价键，为第ⅣA主族元素，所以Z为原子序数小于F的C；M有连3个键的情况，则M为N；综上所述，X为H、Y为B、Z为C、M为N、W为F。 【详解】A．同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，故F>N>C，故A错误； B．五元环为平面结构，故N都采用sp2杂化，故B错误； C．BF中B原子的价层电子对数为4+=4，不含孤电子对，故空间结构为正四面体形，故C正确； D．离子液体中的离子体积大，离子键弱，故熔点低，但是不易挥发，故D错误； 答案选C。 5. 超分子有分子识别特性。“杯酚”可与形成超分子(结构如图)，借助杯酚分离固体混合物的实验过程如下。 下列说法正确的是 A. M中与杯酚通过共价键相互结合 B. 溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C. 分离滤液A可回收杯酚 D. 蒸馏滤液B可获得 【答案】B 【解析】 【分析】按照分离过程，过滤1所得的滤液为的甲苯溶液，不溶于甲苯，加入氯仿后中的杯酚溶解，中不溶，过滤2所得的滤液为杯酚的氯仿溶液，分离杯酚的氯仿溶液，得到的"杯酚"能够循环使用，据此分析解题。 【详解】A．超分子中与杯酚通过范德华力相互结合，A错误； B．由分析可知，甲苯溶解而不溶解，氯仿溶解杯酚而不溶解，B正确； C．由分析可知，滤液可获得甲苯和，分离滤液B可回收杯酚，C错误； D．由分析可知，蒸馏滤液可回收氯仿和杯酚，D错误； 故选B。 6. 下列实验能根据现象得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向CO还原后所得到的产物中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液不变红 证明已被完全还原 B 等物质的量的和分别与足量的反应，放热多 非金属性： C ，向和的混合溶液中加入少量的NaOH稀溶液，有红褐色沉淀产生 D 向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 该沉淀一定是金属的氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若未完全还原，其与稀硫酸反应生成的Fe3+会被还原生成的Fe单质还原为Fe2+，滴加KSCN溶液也不变红，无法证明已被完全还原，A错误； B．等物质的量的Cl2和Br2与足量H2反应时，Cl2放热更多，说明生成的HCl稳定性更强，简单气态氢化物越稳定对应非金属性越强，可推出非金属性Cl>Br，B正确； C．Mg(OH)2为AB2型沉淀，Fe(OH)3为AB3型沉淀，二者沉淀类型不同（阴、阳离子个数比不同），且原混合溶液中的离子浓度未知，不能直接根据先析出红褐色沉淀判断Ksp的大小关系，C错误； D．若原溶液同时含有Ca2+和，加入NaOH溶液会生成CaCO3白色沉淀，该沉淀不属于金属氢氧化物，D错误； 故答案选B。 7. 五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的有机物可用于治疗肝病、重金属中毒。Z的简单氢化物呈三角锥形结构，W的原子序数是R的2倍。下列说法正确的是 A. 基态Y原子有3个原子轨道填充电子 B. 简单氢化物的键角： C. 化合物分子中键、键数目之比为 D. X、Z、W三种元素组成的化合物一定为共价化合物 【答案】B 【解析】 【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大。Z的简单氢化物呈三角锥形结构，则Z为N元素或P元素，W的原子序数是R的2倍，结合原子序数依次增大(Z<R<W)且均为短周期主族元素，可知Z为N元素，R为O元素，W为S元素。该物质为有机物，且X、Y的原子序数小于N，可推断X为H元素，Y为C元素。综上，X、Y、Z、R、W分别为H、C、N、O、S。 【详解】A． 是碳（  ），基态原子的电子排布式为，总共有个原子轨道填充电子，A错误； B．是，其简单氢化物是；是 ，其简单氢化物是，两者中心原子价层电子对数均为，均为杂化，都有两对孤电子对；由于氧的电负性大于硫，中成键电子对更靠近中心原子，斥力更大，因此键角更大，所以键角： ，B正确； C．化合物即（乙腈），结构式为，单键都是键，三键中有1个键和2个键，含有5个键，2个键，σ键、π键数目之比为5:2，C错误； D．是，是，是，它们组成的化合物是离子化合物，D错误； 故选B。 8. 一种铬的配合物能增强胰岛素活性，促进葡萄糖的摄取与利用，其结构如图所示。 下列关于该物质的说法错误的是 A. Cr的化合价为+6 B. 分子中C原子和N原子的杂化方式相同 C. 配体个数和配位数不相同 D. 既有极性共价键又有非极性共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个配体带1个单位负电荷，3个配体总电荷为-3，配合物整体呈电中性，故的化合价为+3，不是+6，A错误； B．分子中吡啶环上的原子、羧基原子均采取杂化，吡啶环上的原子也采取杂化，二者杂化方式相同，B正确； C．配体个数为3，每个配体提供2个配位原子，中心的配位数为6，二者不相同，C正确； D．分子中吡啶环内的键为非极性共价键，、、等为极性共价键，故既有极性共价键又有非极性共价键，D正确； 故选A。 9. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 用pH计测量醋酸、盐酸的pH ：盐酸＞醋酸 醋酸是弱电解质 C 向溶液中滴加6滴溶液 溶液由橙红色变黄色 减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 D 使乙醇通过炽热的铜粉，然后通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇被催化氧化为乙醛 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水过量，过量的也可将氧化为使溶液变蓝，无法证明氧化性，A错误； B．未说明醋酸和盐酸的浓度相等，没有控制变量，无法证明醋酸是弱电解质，B错误； C．溶液中存在平衡，加入消耗，减小，平衡正向移动，浓度增大，溶液由橙红变黄色，C正确； D．乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明乙醇被催化氧化为乙醛，D错误； 故选C。 10. 一种以菱镁矿（主要成分为）为原料，在无水乙醇辅助下制备无水碳酸镁晶体的实验流程如下： 下列说法错误的是 A. “煅烧”产物之一可用作耐火材料 B. 已知“水化”过程反应温度为60℃，则可采用水浴加热 C. “碳化”得到的是悬浊液，过滤后进行后续操作 D. “一系列操作”为过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】 【分析】菱镁矿（主要成分为）煅烧生成MgO，加热水化生成氢氧化镁，通入过量的二氧化碳碳化生成可溶性碳酸氢镁，过滤分离出滤渣，滤液加乙醇水热处理，生成沉淀，经过过滤、洗涤、干燥得到无水晶体。 【详解】A．煅烧生成的MgO熔点很高，可用作耐火材料，A正确； B．水浴加热的温度范围是 0~100℃，60℃属于水浴加热的可控温度，可均匀控温，B正确； C．“碳化”生成的是，C错误； D．根据分析，“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥，D正确； 故选C。 11. PESEK是一种性能优异的特种工程塑料，合成路线如下： 研究发现：相同条件下若用代替，聚合物的产率明显减小。下列叙述错误的是 A. 配平后，方框内应填入 B. PESEK为高沸点纯净物 C. PESEK的链节中含有醚键、砜基和羰基三种官能团 D. 中碳氟键比中碳氯键可能更易断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据合成路线可知化合物甲断裂O-H键，化合物乙断裂C-F键，故形成的另一个产物为HF，按照元素守恒可知配平后HF的系数为2n-1，A正确； B．PESEK为高分子化合物，属于混合物，B错误； C．PESEK的链节为，含有醚键、砜基和羰基三种官能团，C正确； D．题干信息“用含氯的化合物代替含氟的化合物，聚合物的产率明显减小”说明，在该反应条件下，含氟化合物的反应活性更高。在芳香亲核取代反应中，F的强吸电子效应更能活化苯环，使反应更容易进行，D正确； 故选B。 12. GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓。 下列说法正确的是 A. 仪器X中的试剂是浓硝酸 B. 装置E中生成GaN的化学方程式为 C. 装置F只用作安全瓶，防止装置G中溶液倒吸入装置E中 D. GaN的晶胞(如图)边长为a pm，则Ga与N的最短核间距为 【答案】B 【解析】 【分析】稀硫酸与Zn发生置换反应产生ZnSO4、H2，反应产生的H2经装置B中浓硫酸干燥后得到干燥H2，H2将装置中空气排尽后，将浓氨水滴入烧瓶中发生反应产生NH3，氨气与装置E中的Ga在Ni催化下发生反应产生GaN，同时反应产生H2，装置F的作用是安全瓶，可以防止倒吸，且可以暂时收集氢气，防止氢气逸出，装置G中稀硫酸的作用是吸收多余NH3，防止大气污染。 【详解】A．C装置为生成氨气装置，X中试剂应该为浓氨水，A错误； B．装置E中的Ga在Ni催化下发生反应产生GaN，同时反应产生H2，反应为，B正确； C．装置F作用为安全瓶，防止装置G中溶液倒吸入装置E中，且可以暂时收集氢气，防止氢气逸出，C错误； D．Ga与N的最短核间距为体对角线的四分之一，为 ，D错误； 故选B。 13. 聚氯乙烯(PVC)是全球产量很大的塑料。一种催化转化体系由电催化反应器与热催化反应器耦合构成，在常温常压条件下高效生产高纯度PVC前驱体的工作原理示意图如下： 下列叙述正确的是 A. 电催化反应器中，在阳极发生还原反应生成 B. 电催化反应器应用阴离子交换膜 C. 热催化反应器中发生取代反应 D. 电催化反应器中，阴极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】生产高纯度PVC前驱体过程包括、在电催化反应器中反应生成、、，、在热催化反应器中反应生成，在裂解炉内分解生成、； 【详解】A．电催化反应器中，转化为，氯元素化合价由-1价升高为0价，在阳极发生氧化反应，A错误； B．电催化反应器阳极生成，阴极反应为，副产物为，阳极反应物为，电解池中阳离子流向阴极、阴离子流向阳极，若使用阴离子交换膜，会与阳极生成的反应，导致后续反应无法进行，因此电催化反应器应使用阳离子交换膜，由阳极流向阴极，B错误； C．热催化反应器中、在热催化反应器中反应生成，发生加成反应，C错误； D．电催化反应器阴极反应式为，D正确； 答案选D。 14. 常温下，固体在水溶液中存在平衡：ⅰ． ；ⅱ． 。若用代表或的物质的量浓度（单位为），与溶液的关系如图所示（用固体调节溶液的）。下列说法错误的是 A. 曲线Y代表与的关系 B. 常温下， C. 点时，溶液中可能存在： D. 常温下，向悬浊液中加入少量水，溶液中不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于平衡i：，pH越大，c(OH−)越大，c(M3+)越小，lgc(M3+)越小； 对于平衡ii：pH越大，c(OH−)越大，c([M(OH)4]−)越大，lgc([M(OH)4]−)越大。曲线Y代表与的关系，A正确； B．Z点lgc(M3+)=n，故c(M3+)=10nmol/L；Z点pH=m，故c(H+)=10−m mol/L，常温下c(OH−)= mol/L。 溶度积，并非，B错误； C．Z点c(M3+)=c([M(OH)4]−)，根据电荷守恒：c(Na+)+3c(M3+)+c(H+)=c(OH−)+c([M(OH)4]−)，代入c(M3+)=c([M(OH)4]−)得：c(Na+)+2c(M3+)+c(H+)=c(OH−)，因c(Na+)>0，故2c(M3+)+c(H+)<c(OH−)，C正确； D．温度不变，Ksp、​均不变，悬浊液中加入少量水后仍有固体剩余，体系中各离子浓度保持定值，故不变，D正确； 答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 含钌(Ru)催化剂在有机合成中应用广泛，价格昂贵。科学家研究了从废Ru催化剂(Ru/Al2O3)中回收Ru的一种流程如下： 已知：RuO4沸点为40℃，易挥发，易分解，具有强氧化性。 回答下列问题： （1）44Ru在周期表中的位置为___________。 （2）“焙烧”时，Ru被氧化为K2RuO4，同时生成亚硝酸盐，该反应的化学方程式为___________。 （3）采用“减压蒸馏”将RuO4从氧化后的溶液中分离，此操作的目的是___________。 （4）“还原”反应的离子方程式为___________，若使用高浓度盐酸，则生成，其中Ru的配位数为___________。 （5）工艺流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。 （6）一种RuCl3的晶胞结构如图所示，则该晶胞的密度为___________(用含a、NA的代数式表示)。 【答案】（1）第五周期第Ⅷ族 （2） （3）避免在蒸馏时分解 （4） ①. ②. 6 （5）HCl （6） 【解析】 【分析】废Ru催化剂含有杂质，加入、焙烧，反应生成、；再加入和浓反应，将氧化为，利用沸点的差异减压蒸馏后将其蒸出。蒸出后加入浓盐酸将其还原为，再次减压蒸馏得到，蒸馏过程中挥发出的可返回还原步骤重复利用。 【小问1详解】 Ru为44号元素，前四周期共36种元素，因此位于第五周期的第8列，即第Ⅷ族；所以Ru位于第五周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 Ru被氧化为，​被还原为亚硝酸盐，配平：Ru升6价，每个N降2价，因此Ru系数为1，​系数为3，再结合原子守恒配平其他物质，得化学方程式为。 【小问3详解】 已知​易分解，减压可以降低的沸点，在较低温度下蒸馏，避免高温导致分解。 【小问4详解】 ​​具有强氧化性，将氧化为​，自身被还原为，根据化合价升降配平离子方程式为；中配体为，共6个配体，因此配位数为6。 【小问5详解】 流程中最后一步减压蒸馏，挥发出来的HCl可以循环回还原步骤重新使用，因此可循环的物质为。 【小问6详解】 晶胞中Ru位于晶胞的顶点和棱心，原子数目为个，根据化学式，Cl原子共6个，晶胞质量；晶胞底面为夹角60°、边长为的菱形，面积为；晶胞高为，因此晶胞体积；密度。 16. 苯甲酸铕配合物是一种具有优异荧光性能的稀土有机配合物，实验室采用铕氧化物Eu2O3和苯甲酸钠制备(苯甲酸根离子用A-代替)并测定产品纯度。 已知：①pH＞7时，Eu3+易生成Eu(OH)3沉淀。 ②制备原理：。 ③；。 (一)制备 Ⅰ．称取1.76 g Eu2O3，滴加5 mL稀盐酸，加热溶解，小火蒸发，加适量蒸馏水并搅拌，用稀氨水调节pH至5.0~6.0，得到溶液a． Ⅱ．称取4.95 g(稍过量)苯甲酸钠加入适量蒸馏水中，加热搅拌，得到溶液b． Ⅲ．将溶液b加入溶液a中，立即析出大量沉淀，静置，再加入少量蒸馏水并搅拌，抽滤，洗涤，干燥，称重，得到粗产品4.40 g。 回答下列问题： （1）Ⅰ和Ⅱ中加热溶解用到的玻璃仪器除酒精灯和烧杯外，还有___________。 （2）Ⅰ中先小火蒸发再加氨水，蒸发的作用是___________。 （3）Ⅰ中加氨水时需搅拌并逐滴加入的原因是___________。 （4）Ⅲ中加入少量蒸馏水并搅拌的作用主要是___________(填标号)。 a．减少产物包裹氯化钠等杂质 b．加快沉淀生成速率 （5）上述实验中所得粗产品收率最接近于___________(填标号)(已知：)。 A. 60% B. 70% C. 80% D. 90% (二)纯度测定 准确称取m g产品，加入稀硝酸搅拌，用乙醚萃取出苯甲酸，将水相配制成250 mL溶液。移取25.00 mL，加入缓冲溶液和指示剂，用标准溶液平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液的体积为V mL(已知：EDTA和Eu3+按物质的量比1：1形成配合物)。 （6）配制250 mL溶液时，下列仪器中需要使用的是___________(填名称)。 （7）该产品中铕元素的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，会导致铕元素的质量分数测定值___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）玻璃棒 （2）除去过量的盐酸，浓缩溶液，提高的浓度 （3）防止局部pH过高，使水解生成沉淀 （4）a （5）C （6）250 mL容量瓶 （7） ①. ②. 偏低 【解析】 【分析】制备阶段以和苯甲酸钠为原料，经盐酸溶解、氨水调pH、沉淀反应得到粗产品，反应为；纯度测定阶段通过稀硝酸溶解、乙醚萃取、EDTA滴定法测定铕元素含量，利用EDTA与按物质的量比配位的定量关系计算纯度，据此分析。 【小问1详解】 加热溶解时，除酒精灯和烧杯外，还需玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止局部过热； 【小问2详解】 与盐酸反应生成和水，溶液中含有过量盐酸，小火蒸发可除去过量的HCl，避免后续加氨水时因酸度过大消耗氨水，同时浓缩溶液，提高浓度； 【小问3详解】 已知pH>7时，易生成沉淀，加氨水时逐滴加入并搅拌，可控制溶液pH缓慢升高，防止局部pH过高导致水解生成沉淀； 【小问4详解】 加入少量蒸馏水并搅拌，可稀释溶液，减少沉淀表面包裹的氯化钠等可溶性杂质，提高产品纯度，该操作不能加快沉淀生成速率；故选a； 【小问5详解】 计算理论产量：，由Eu元素守恒，，理论质量，收率为，最接近80%；故选C； 【小问6详解】 配制250 mL溶液时，需使用250 mL容量瓶定容；分液漏斗用于萃取操作，锥形瓶为滴定容器，坩埚用于高温灼烧，均无需使用； 【小问7详解】 滴定中，25.00 mL溶液中，则250 mL溶液中，铕元素的质量分数为；滴定前仰视读数，初始读数偏大，滴定终点俯视读数，终点读数偏小，导致消耗的EDTA体积V测定值偏小，计算得到的铕元素质量分数偏低。 17. 聚己二酰己二胺纤维(又称尼龙-66)的性能优异，用途广泛。制造原料己二腈[NC(CH2)4CN]的用量很大，其制备工艺有很多。目前最具发展前景的是电合成法工艺，先以丙烯为原料制备丙烯腈C3H3N(CH2=CHCN)，再用丙烯腈电合成己二腈。 Ⅰ．采用丙烯(C3H6)氨氧化法制备丙烯腈，发生的反应如下。 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）反应ⅰ在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可以自发进行；_______。 （2）下列说法中错误的是_______(填字母)。 A．聚酰胺纤维强度高、弹性好、耐磨，可用作渔网、绳索 B．原料丙烯可以利用石油分馏获取 C．生产过程中要防止丙烯与空气的比例处于爆炸范围内而产生的危险 （3）将丙烯、氨气和氧气的混合气体充入容积为V L的密闭容器中，相同时间内测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。已知：丙烯腈(C3H3N)的选择性。 ①丙烯的转化率、丙烯腈的选择性随温度升高而呈现如图所示变化的原因可能是_______。 ②有利于提高丙烯腈选择性的反应条件可以是_______(填字母)。 a．升高温度　　b．使用更合适的催化剂　　c．增大压强 （4）长期接触丙烯腈可能引起高铁血红蛋白血症。血红蛋白(Hb)的主要作用是输送氧气，反应为，该反应的标准平衡常数 。若在相同温度下，空气中的分压，在水中的溶解度为，并且存在，则的标准平衡常数 _______(用科学计数法表示，且保留一位小数)。 [已知：标准平衡常数] Ⅱ．丙烯腈电合成己二腈。 电解原理如图所示，两极均为惰性电极，电解过程中主要副产物为丙腈。 （5）电极A与外接电源的_______极相连；写出电极B上反应①的电极反应式：_______。 （6）生成1 mol己二腈和丙腈的混合物，则A电极区溶液的质量理论上减少_______g。 【答案】（1） ①. 任意温度 ②. -324 （2）B （3） ①. 升高温度，反应ⅰ和反应ⅱ的速率均增大，丙烯的转化率增大，但反应ⅱ的速率大于反应ⅰ的速率，相同时间内，生成丙烯醛的量更多，导致丙烯腈的选择性下降 ②. b （4） （5） ①. 正 ②. （6）18 【解析】 【小问1详解】 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： ，正反应放热；正反应气体物质的量增大，，根据能自发进行，可知反应ⅰ在任意温度下可以自发进行； 根据盖斯定律可知，反应ⅲ = 反应ⅰ × 2 - 反应ⅱ × 2，。 【小问2详解】 A．聚酰胺纤维强度高、弹性好、耐磨性好，可用作渔网、绳索，A正确； B．石油裂解获取丙烯，B错误； C．丙烯是可燃性气体，所以要防止丙烯与空气的比例处于爆炸范围内而产生的危险，C正确； 故选B。 【小问3详解】 ①升高温度，反应ⅰ和反应ⅱ的速率均增大，丙烯的转化率增大，但反应ⅱ的速率大于反应ⅰ的速率，相同时间内，生成丙烯醛的量更多，导致丙烯腈的选择性下降。 ②a．根据图示，升高温度丙烯腈选择性降低，故不选a；　　 b．催化剂具有选择性，使用更合适的催化剂，有利于提高丙烯腈选择性，故选b； c．增大压强，反应ⅰ逆向移动，不利于提高丙烯腈选择性，故不选c； 选b。 【小问4详解】 ，该反应的标准平衡常数 ，若在相同温度下，空气中的分压，则 ；在水中的溶解度为，并且存在，则的标准平衡常数 。 【小问5详解】 根据图示，H+由A向B移动，A是阳极、B是阴极，电极A与外接电源的正极相连，电极B丙烯腈得电子结合氢离子生成己二腈，反应①的电极反应式为 。 【小问6详解】 A是阳极，A电极反应式为，生成1 mol己二腈转移2 mol电子，生成1 mol丙腈转移2 mol电子，所以生成1 mol己二腈和丙腈的混合物转移2 mol电子，阳极放出0.5 mol氧气，同时有2 molH+由A移向B，则A电极区溶液的质量理论上减少g。 18. 扎托洛芬（X）是一种非甾体抗炎药。以下为其合成路线之一（部分试剂和条件已略去）。 回答下列问题： （1）Ⅰ+Ⅱ→Ⅲ的反应类型是________，V中含氧官能团的名称是________。 （2）巯基苯（）可用作有机合成中的助剂。相同条件下，苯酚和巯基苯在水中的溶解度：苯酚________（填“>”或“<”）巯基苯。 （3）Ⅳ→Ⅴ的反应的化学方程式为________。 （4）Ⅷ→Ⅸ分两步进行，第二步反应中试剂a的作用是________，Ⅸ的结构简式是________。 （5）Ⅰ有多种同分异构体，其中含有醛基且苯环上只有2个取代基的有________种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的结构简式为________（写一种即可）。 （6）参照上述合成路线，设计以、和，为主要原料合成的路线：________（无机试剂和有机溶剂任选）。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. （酮）羰基 （2）> （3） （4） ①. 酸化 ②. （5） ①. 6 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ和Ⅱ发生取代反应生成Ⅲ，Ⅲ经反应转化为Ⅳ，Ⅳ发生取代反应生成Ⅴ，Ⅴ和发生取代反应生成Ⅵ，Ⅵ和CH(OCH3)3反应生成Ⅶ，Ⅷ→Ⅸ分两步进行，先在碱性环境中酯基发生水解，然后再酸化生成Ⅸ为，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，Ⅰ和Ⅱ发生取代反应生成Ⅲ，由Ⅴ的结构简式可知，含氧官能团的名称是（酮）羰基。 【小问2详解】 苯酚中含有羟基，可以和水分子形成氢键，巯基苯的巯基中的-SH不能和水分子形成氢键，则苯酚和巯基苯在水中的溶解度：苯酚>巯基苯。 【小问3详解】 Ⅳ在多聚磷酸的作用下转化为Ⅴ，由原子守恒可知，该反应中还有水生成，化学方程式为：。 【小问4详解】 Ⅷ→IX分两步进行，第一步是在碱性条件下酯基发生水解反应，第二步是酸化，将羧酸盐转化为羧酸，反应中试剂a的作用是酸化（或将转化为），IX的结构简式是。 【小问5详解】 Ⅰ有多种同分异构体，其中苯环上存在两个取代基，则取代基可能为-CHO、-CH2Cl或-CH2CHO、-Cl，每种组合都有邻、间、对三种位置关系，则满足条件的同分异构体共3×2=6种；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为和。 【小问6详解】 参照题述合成路线Ⅴ→Ⅸ，和发生取代反应生成，发生Ⅵ生成Ⅶ的反应机理生成，发生Ⅶ生成Ⅷ的反应机理生成，在碱溶液中发生水解后再酸化转化为，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 高三年级强化训练(A) 化 学 考生注意： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷与答题卡一并收回。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关。下列涉及生产生活中有关的化学原理的表述错误的是 A. 淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生氧化反应，为生物体提供能量 B. 2025年宇树科技机器人主控芯片的主要成分为二氧化硅 C. 对布洛芬分子结构进行成酯修饰，可以减弱对胃肠道的刺激 D. 在DNA的双螺旋结构中，通过形成氢键实现碱基互补配对 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 顺丁橡胶的结构简式： B. Na2O2的电子式： C. 甲烷分子的空间填充模型： D. 乙炔分子中的π键： 3. 唐诗“竹色寒清簟，松香染翠帱”中的“松香”可以水解得要松香酸，其结构如图所示。下列关于松香酸的叙述正确的是 A. 分子式为 B. 含有3种官能团 C. 容易与溴水发生取代反应 D. 能与氨基酸发生缩聚反应 4. 一种常见离子液体的结构如图(其中、代表烃基，五元环为平面结构)，已知X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M、W位于同一周期，W是周期表中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. M的杂化类型为和 C. 空间构型为正四面体形 D. 离子液体熔点低、易挥发 5. 超分子有分子识别特性。“杯酚”可与形成超分子(结构如图)，借助杯酚分离固体混合物的实验过程如下。 下列说法正确的是 A. M中与杯酚通过共价键相互结合 B. 溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C. 分离滤液A可回收杯酚 D. 蒸馏滤液B可获得 6. 下列实验能根据现象得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向CO还原后所得到的产物中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液不变红 证明已被完全还原 B 等物质的量的和分别与足量的反应，放热多 非金属性： C ，向和的混合溶液中加入少量的NaOH稀溶液，有红褐色沉淀产生 D 向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 该沉淀一定是金属的氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 7. 五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的有机物可用于治疗肝病、重金属中毒。Z的简单氢化物呈三角锥形结构，W的原子序数是R的2倍。下列说法正确的是 A. 基态Y原子有3个原子轨道填充电子 B. 简单氢化物的键角： C. 化合物分子中键、键数目之比为 D. X、Z、W三种元素组成的化合物一定为共价化合物 8. 一种铬的配合物能增强胰岛素活性，促进葡萄糖的摄取与利用，其结构如图所示。 下列关于该物质的说法错误的是 A. Cr的化合价为+6 B. 分子中C原子和N原子的杂化方式相同 C. 配体个数和配位数不相同 D. 既有极性共价键又有非极性共价键 9. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 用pH计测量醋酸、盐酸的pH ：盐酸＞醋酸 醋酸是弱电解质 C 向溶液中滴加6滴溶液 溶液由橙红色变黄色 减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 D 使乙醇通过炽热的铜粉，然后通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇被催化氧化为乙醛 A. A B. B C. C D. D 10. 一种以菱镁矿（主要成分为）为原料，在无水乙醇辅助下制备无水碳酸镁晶体的实验流程如下： 下列说法错误的是 A. “煅烧”产物之一可用作耐火材料 B. 已知“水化”过程反应温度为60℃，则可采用水浴加热 C. “碳化”得到的是悬浊液，过滤后进行后续操作 D. “一系列操作”为过滤、洗涤、干燥 11. PESEK是一种性能优异的特种工程塑料，合成路线如下： 研究发现：相同条件下若用代替，聚合物的产率明显减小。下列叙述错误的是 A. 配平后，方框内应填入 B. PESEK为高沸点纯净物 C. PESEK的链节中含有醚键、砜基和羰基三种官能团 D. 中碳氟键比中碳氯键可能更易断裂 12. GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓。 下列说法正确的是 A. 仪器X中的试剂是浓硝酸 B. 装置E中生成GaN的化学方程式为 C. 装置F只用作安全瓶，防止装置G中溶液倒吸入装置E中 D. GaN的晶胞(如图)边长为a pm，则Ga与N的最短核间距为 13. 聚氯乙烯(PVC)是全球产量很大的塑料。一种催化转化体系由电催化反应器与热催化反应器耦合构成，在常温常压条件下高效生产高纯度PVC前驱体的工作原理示意图如下： 下列叙述正确的是 A. 电催化反应器中，在阳极发生还原反应生成 B. 电催化反应器应用阴离子交换膜 C. 热催化反应器中发生取代反应 D. 电催化反应器中，阴极反应式为 14. 常温下，固体在水溶液中存在平衡：ⅰ． ；ⅱ． 。若用代表或的物质的量浓度（单位为），与溶液的关系如图所示（用固体调节溶液的）。下列说法错误的是 A. 曲线Y代表与的关系 B. 常温下， C. 点时，溶液中可能存在： D. 常温下，向悬浊液中加入少量水，溶液中不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 含钌(Ru)催化剂在有机合成中应用广泛，价格昂贵。科学家研究了从废Ru催化剂(Ru/Al2O3)中回收Ru的一种流程如下： 已知：RuO4沸点为40℃，易挥发，易分解，具有强氧化性。 回答下列问题： （1）44Ru在周期表中的位置为___________。 （2）“焙烧”时，Ru被氧化为K2RuO4，同时生成亚硝酸盐，该反应的化学方程式为___________。 （3）采用“减压蒸馏”将RuO4从氧化后的溶液中分离，此操作的目的是___________。 （4）“还原”反应的离子方程式为___________，若使用高浓度盐酸，则生成，其中Ru的配位数为___________。 （5）工艺流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。 （6）一种RuCl3的晶胞结构如图所示，则该晶胞的密度为___________(用含a、NA的代数式表示)。 16. 苯甲酸铕配合物是一种具有优异荧光性能的稀土有机配合物，实验室采用铕氧化物Eu2O3和苯甲酸钠制备(苯甲酸根离子用A-代替)并测定产品纯度。 已知：①pH＞7时，Eu3+易生成Eu(OH)3沉淀。 ②制备原理：。 ③；。 (一)制备 Ⅰ．称取1.76 g Eu2O3，滴加5 mL稀盐酸，加热溶解，小火蒸发，加适量蒸馏水并搅拌，用稀氨水调节pH至5.0~6.0，得到溶液a． Ⅱ．称取4.95 g(稍过量)苯甲酸钠加入适量蒸馏水中，加热搅拌，得到溶液b． Ⅲ．将溶液b加入溶液a中，立即析出大量沉淀，静置，再加入少量蒸馏水并搅拌，抽滤，洗涤，干燥，称重，得到粗产品4.40 g。 回答下列问题： （1）Ⅰ和Ⅱ中加热溶解用到的玻璃仪器除酒精灯和烧杯外，还有___________。 （2）Ⅰ中先小火蒸发再加氨水，蒸发的作用是___________。 （3）Ⅰ中加氨水时需搅拌并逐滴加入的原因是___________。 （4）Ⅲ中加入少量蒸馏水并搅拌的作用主要是___________(填标号)。 a．减少产物包裹氯化钠等杂质 b．加快沉淀生成速率 （5）上述实验中所得粗产品收率最接近于___________(填标号)(已知：)。 A. 60% B. 70% C. 80% D. 90% (二)纯度测定 准确称取m g产品，加入稀硝酸搅拌，用乙醚萃取出苯甲酸，将水相配制成250 mL溶液。移取25.00 mL，加入缓冲溶液和指示剂，用标准溶液平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液的体积为V mL(已知：EDTA和Eu3+按物质的量比1：1形成配合物)。 （6）配制250 mL溶液时，下列仪器中需要使用的是___________(填名称)。 （7）该产品中铕元素的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，会导致铕元素的质量分数测定值___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 聚己二酰己二胺纤维(又称尼龙-66)的性能优异，用途广泛。制造原料己二腈[NC(CH2)4CN]的用量很大，其制备工艺有很多。目前最具发展前景的是电合成法工艺，先以丙烯为原料制备丙烯腈C3H3N(CH2=CHCN)，再用丙烯腈电合成己二腈。 Ⅰ．采用丙烯(C3H6)氨氧化法制备丙烯腈，发生的反应如下。 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）反应ⅰ在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可以自发进行；_______。 （2）下列说法中错误的是_______(填字母)。 A．聚酰胺纤维强度高、弹性好、耐磨，可用作渔网、绳索 B．原料丙烯可以利用石油分馏获取 C．生产过程中要防止丙烯与空气的比例处于爆炸范围内而产生的危险 （3）将丙烯、氨气和氧气的混合气体充入容积为V L的密闭容器中，相同时间内测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。已知：丙烯腈(C3H3N)的选择性。 ①丙烯的转化率、丙烯腈的选择性随温度升高而呈现如图所示变化的原因可能是_______。 ②有利于提高丙烯腈选择性的反应条件可以是_______(填字母)。 a．升高温度　　b．使用更合适的催化剂　　c．增大压强 （4）长期接触丙烯腈可能引起高铁血红蛋白血症。血红蛋白(Hb)的主要作用是输送氧气，反应为，该反应的标准平衡常数 。若在相同温度下，空气中的分压，在水中的溶解度为，并且存在，则的标准平衡常数 _______(用科学计数法表示，且保留一位小数)。 [已知：标准平衡常数] Ⅱ．丙烯腈电合成己二腈。 电解原理如图所示，两极均为惰性电极，电解过程中主要副产物为丙腈。 （5）电极A与外接电源的_______极相连；写出电极B上反应①的电极反应式：_______。 （6）生成1 mol己二腈和丙腈的混合物，则A电极区溶液的质量理论上减少_______g。 18. 扎托洛芬（X）是一种非甾体抗炎药。以下为其合成路线之一（部分试剂和条件已略去）。 回答下列问题： （1）Ⅰ+Ⅱ→Ⅲ的反应类型是________，V中含氧官能团的名称是________。 （2）巯基苯（）可用作有机合成中的助剂。相同条件下，苯酚和巯基苯在水中的溶解度：苯酚________（填“>”或“<”）巯基苯。 （3）Ⅳ→Ⅴ的反应的化学方程式为________。 （4）Ⅷ→Ⅸ分两步进行，第二步反应中试剂a的作用是________，Ⅸ的结构简式是________。 （5）Ⅰ有多种同分异构体，其中含有醛基且苯环上只有2个取代基的有________种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的结构简式为________（写一种即可）。 （6）参照上述合成路线，设计以、和，为主要原料合成的路线：________（无机试剂和有机溶剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $