2025年江苏省无锡市中考化学自编模拟练习

**基本信息** 2025年无锡中考化学模拟卷以“真实情境+核心素养”为导向，涵盖化学与生活、实验探究、工业流程等，如“双碳储能”“侯氏制碱法”等情境，融合科技前沿与传统文化，适配中考复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|20题/40分|安全标志、地壳元素、溶液、实验操作等|基础题占比60%，如“禁止吸烟标志识别”“溶液判断”，强化化学观念| |填空题|3题/24分|航母防火、钨工业流程、储能技术|情境化设计，如“熔盐储能介质特性”“电化学储能电池性能”，体现科学态度与责任| |实验题|2题/20分|CO₂与NaOH反应验证、电解水探究|注重科学探究，如“多角度验证反应（反应物消耗与新物质生成）”，培养科学思维| |综合应用题|2题/16分|氢氧化氧铁制备、氮气转化|综合计算与流程分析，如“FeOOH纯度测定”“氮化铝制备计算”，提升创新应用能力|

2025年江苏省无锡市中考化学自编模拟练习 一、单选题 1．扬州树人学校是无烟学校。“禁止吸烟”的安全标志是 A． B． C． D． 2．地壳中含量最多的非金属元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 3．下列物质属于溶液的是 A．蒸馏水 B．玉米汁 C．苏打水 D．酸牛奶 4．用浓硫酸、水和锌粒制取氢气并验纯和干燥，下列操作或装置正确的是 A．稀释浓硫酸 B．加入锌粒 C．制取并验纯 D．干燥气体 5．下列化学用语表示正确的是 A．锰酸钾：KMnO4 B．锡元素：SN C．2个氮分子：2N2 D．4个磷原子：P4 6．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 7．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．氧气具有助燃性，可用作燃料 B．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 C．液氮化学性质不活泼，可用作制冷剂 D．活性炭具有吸附性，可用于脱色制白糖 8．兴趣小组进行如图所示实验，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，下列说法正确的是 A．稀盐酸与镁条反应吸收热量 B．反应中有二氧化碳生成 C．烧杯内溶液的pH变小 D．烧杯内的溶液发生了化学反应 9．侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 10．樱花树皮中含有的樱桃甙(C21H22O10)具有抑制肿瘤的功效。下列叙述错误的是 A．樱桃甙是一种有机化合物 B．樱桃甙由樱桃甙分子构成 C．樱桃甙中碳、氢、氧三种元素的质量比为21：22：10 D．樱桃甙在空气中完全燃烧会生成二氧化碳和水 11．五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 A．美术课中用氧化铁调制颜料——氧化铁为红色 B．给校园中的花草施用草木灰——碳酸钾属于复合肥 C．用硝酸铵和水自制冷敷袋——硝酸铵溶于水吸收热量 D．给运动员递送功能饮料——无机盐是人体需要的营养物质 12．学习小组以“自制海水淡化器”为主题设计的作品如下图所示。下列说法错误的是 A．该设计利用的原理类似蒸馏 B．水汽化过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．烧杯中收集的水是软水 D．一段时间后，海水可能会析出晶体 13．甲醇(CH3OH)被誉为“液态阳光”，利用太阳能制甲醇的微观过程如下图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中，理论上9 g水可产生1 g氢气 B．反应Ⅱ中，生成物的分子个数比1：1 C．图中所示的转变过程中涉及3种氧化物 D．该过程实现由太阳能到化学能的转化 14．物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下表实验设计中合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中KCl 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 鉴别溶液和溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液 C 除去气体中的水蒸气 将混合气体通过足量的固体 D 除去Cu粉中的Fe粉 加入足量的溶液，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 15．下列实验设计，能达到目的的是 选项 A B C D 实验 结论 探究面粉在一定条件下能爆炸 探究不同催化剂对分解速率的影响 探究铁生锈的条件 探究质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 16．已知：CaC2O4CaCO3+CO↑ ，现将CaC2O4和CaCO3的固体混合物mg高温加热至质量不再改变，冷却得到5.6gCaO。下列说法不正确的是 A．m的范围是10.0＜m＜12.8 B．生成CO2的质量为4.4g C．若m＝11.4，则生成气体中CO2和CO的质量之比11：7 D．固体混合物中钙元素的质量为4.0g 17．《本草纲目》记载：“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹……以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是 A．增多可燃物 B．提高空气中氧气浓度 C．聚光升温至艾绒的着火点 D．增大空气与艾绒接触面积 18．某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应(如图1)，实验测得pH变化如图2所示。下列说法正确的是 A．图1中烧杯里的溶液X为氢氧化钠溶液 B．图2中A点溶液中溶质只有NaOH C．可以利用酚酞溶液区分图2中B点和C点溶液 D．图2中C点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 19．图1通过针筒改变瓶内压强，图2为pH随气压变化的关系，下列说法错误的是 A．pH随气压增大而减小 B．当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7 C．当活塞吸气时，pH变大，发生了反应② D．将水换成NaOH时，CO2的质量会减小 20．稀硫酸中加入铜粉无气泡冒出，再用导管向稀硫酸中通空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色，测得溶液质量与实验加热时间关系如图所示。下列说法错误的是 A．ab段溶液质量不变可能是因为温度不够反应未开始 B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 C．从c点到d点，溶液中的溶质肯定只有一种 D．bc段反应为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 二、填空题 21．生命保障 航母上，官兵居住的舱室采用“杜绝火源”与“被动阻燃”相结合的防火理念。 (1)“零明火”管理。下列图标表示“禁止烟火”的是 （填序号，下同）。 A． B． C． (2)舱内使用阻燃被褥，可承受1200℃高温，关键时刻可作为临时防火毯。说明该被褥 。 A．导电性好 B．阻燃性好 C．导热性好 (3)舰上独创多部门联合巡查法，运用“闻、听、摸、看”四字秘诀排查舱室火灾隐患。从燃烧条件的角度分析，“摸”主要是为了 。 A．感受设备是否带电，防止触电事故 B．感受设备表面的湿度，防止设备受潮短路 C．感受设备表面的温度，防止温度过高达到可燃物的着火点 22．钨(W)是一种重要的战略资源。以白钨矿(主要成分：CaWO4，含少量CaO、SiO2等杂质)为原料生产钨的一种工业流程如图所示。 已知：①H2WO4不溶于冷水，微溶于热水，但能溶于碱液及氨水中； ②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 (1)操作1的目的是___________。 (2)实验室在进行操作2时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 (3)操作2所得滤液中含有的溶质是___________(填化学式)。 (4)氨水与钨酸发生反应的化学方程式为 ___________。 (5)用还原剂可获得高纯度的金属钨，不宜用焦炭还原的原因是___________。 23．阅读下列短文，回答问题 双碳时代的储能群星 储能是实现能量“存储-释放”的关键技术。常见的储能方式有以下几种： 热能储能。它是指将能量以热能或冷能的形式储存。熔盐发电站是典型应用场景，其能量转化路径如下：太阳能→聚光→熔盐吸热储热→驱动发电→输送电网。 熔盐作为吸热系统中的储能介质，需兼顾大比热容与化学稳定性。工业上常采用硝酸钠（）和硝酸钾（）按60%:40%的比例复配，可使熔盐在290℃～565℃内稳定工作，完美解决太阳能“昼有夜无”的供电困境。但在高温条件下，熔盐中微量的等杂质会加速硝酸盐分解，生成的亚硝酸盐会导致熔盐熔点升高、管道堵塞。因此，工业生产中需严格控制杂质含量和运行温度，以保障系统长期稳定运行。 电化学储能。电池就属于这种储能方式。不同类型的电池在性能上存在显著差异（如图1）。生产含磷酸亚铁锂（）的锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提升电池的性能，石墨烯含量对粉末电阻的影响如图2所示。 除上述两类外，还有化学储能（将电能转化为燃料形式的化学能）和机械储能（如抽水蓄能）等储能方式。目前，我国的储能技术已处于世界领先水平。 (1)熔盐发电过程中能量转化的形式是：光能→__________能→机械能→电能。 (2)在催化和高温条件下，硝酸钠会“劣化”分解成亚硝酸钠（）和一种气体单质。写出该反应的化学方程式__________。 (3)与铅酸电池相比，锂电池具有的优良性能是__________。 (4)根据图2，可得到的结论是__________。 (5)下列叙述正确的是 （填序号，多选） A．“电解水制氢”属于化学储能 B．理想状态下，熔盐发电可实现零排放 C．所有储能方式均可实现能量100%转化 三、实验题 24．学习小组尝试从反应物的消耗和新物质的生成两个不同的角度，验证CO2与NaOH溶液是否发生了反应？ 【查阅资料】常温下NaOH既溶于水也溶于酒精，Na2CO3易溶于水但难溶于酒精 【提出问题】怎样证明CO2与NaOH发生了反应？ 【实验验证】 (1)利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹后观察到的现象是______，说明CO2与NaOH发生了反应，写出该反应的化学方程式______。 (2)利用图乙装置进行实验，实验前需先检查该装置的气密性，将针筒从8mL处推至0mL刻度处松手，若观察到______，则证明该装置气密性良好。将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，同学们认为二者发生了反应。经过小组讨论认为该实验不严谨，理由是______。于是同学们将该装置中NaOH溶液换成______，做了对比实验，证明二者发生了反应。 (3)利用图丙的装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹观察到_______，也证明二者发生了反应。 【归纳总结】 (4)以上三个实验中，既从反应物消耗角度，又从新物质生成角度验证CO2与NaOH发生了反应的实验是________(填“甲”“乙”或“丙”)。 25．某项目学习小组对电解水实验展开探究。 Ⅰ：探究水的组成 实验1：用铂丝电极进行实验，向长颈漏斗中的水里加入少量，关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源，装置及现象如图1。水在铂电极两端发生变化的微观示意图如图2。 (1)实验开始前，关闭管A、管B的活塞，向漏斗中加水，观察到__________现象，说明气密性良好。 (2)由图1可知，管B中产生的气体是__________，再由图2推知，管B电极附近的溶液能使石蕊溶液变__________色。 (3)写出电解水时发生反应的化学方程式__________。 Ⅱ：比较不同电解液对实验的影响 实验2：用石墨电极进行实验，装置如图3所示。在相同温度下，分别取相同体积、浓度均为10%的NaOH溶液、稀于烧杯中，测得二氧化碳浓度的数据如图4。 (4)电解过程中，产生的原因是__________。 (5)电解NaOH溶液时.烧杯液面上方浓度始终较低的原因是__________。 四、综合应用题 26．氢氧化氧铁（化学式为FeOOH）俗称铁黄是一种化工产品。 (1)FeSO4、Fe2(SO4)3都由离子构成。Fe2(SO4)3中的离子有__________（填化学符号） 。 (2)制备。向一定浓度的FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀 Fe(OH)2，并很快变成灰绿色。滴加氨水至 pH为6.0时，开始通空气并记录pH变化如图。 已知：本实验中不同pH下+3价铁元素的存在状态。 pH <1.5 1.5~2.8 2.8~6.0 存在状态 Fe3+ Fe3+、FeOOH FeOOH ①t1~t2时段的反应为_____，溶液的pH_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②t3后，pH几乎不变，此时溶液中 Fe2+质量减少，Fe3+质量增加，且Fe2+减少的质量大于Fe3+增加的质量。用化学方程式解释：____________（不必配平）。 (3)产品纯度测定。产品纯度可以通过产品的耗酸量确定。 已知： 不与NaOH溶液反应。 ①恰好完全反应时的现象为__________。 ②加入不足会使测定结果___________（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是______________。 (4)用200g 30.4%的FeSO4溶液理论上最多可获得多少gFeOOH （杂质不参与反应）? 27．空气中含有大量的氮气，用途广泛。 Ⅰ．N2的获取 工业获取N2的一种原理示意图如图。 (1)分子的直径：N2>O2，压缩后获取氮气，应选择区域___________(填“A”或“B”)的气体。 Ⅱ．N2转化为硝酸 雷雨天，闪电时空气中发生反应①，进而发生系列转化如图。 (2)反应①时，___________能转化为化学能。 (3)反应③中NO2和R的化学计量数之比为3：1，则R的化学式为___________。 Ⅲ．N2转化为尿素[CO(NH2)2] 工业合成氨及尿素的流程示意图如图。 (4)转化1时需隔绝空气进行，目的是___________。 (5)转化2不可能为化合反应的理论依据是___________。 Ⅳ．N2转化为金属氮化物 用高温氮气吹氧化铝粉和碳粉混合物，制得新型半导体材料氮化铝(AlN)装置示意图如图。 (6)写出图中所示装置内反应的化学方程式：___________。 (7)氮化铝能与盐酸反应：AlN+3HCl=AlCl3+NH3↑，计算生成1.7g氨气(NH3)需要氮化铝的质量___________。(写出计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年江苏省无锡市中考化学自编模拟练习》参考答案 1．A 【详解】A、图中所示标志的含义是禁止吸烟，故A正确； B、图中所示标志的含义是禁止燃放鞭炮，与禁止吸烟无关，故B错误； C、图中所示标志的含义是禁止带火种，不是禁止吸烟，故C错误； D、图中所示标志的含义是禁止放易燃物，与禁止吸烟无关，故D错误。 故选A。 2．A 【详解】地壳中含量前五位的元素由多到少依次是氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的非金属元素是氧。 故选A。 3．C 【详解】A、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； B、玉米汁不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； C、苏打水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、酸牛奶不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意。 故选C。 4．D 【详解】A、稀释浓硫酸应该是酸入水，故A错误； B、应该是先加入锌粒，再加入稀硫酸，故B错误； C、若氢气不纯，可能会发生爆炸，不能直接点燃验纯。故C错误； D、浓硫酸可以干燥氢气，长进短出。故D正确。 故选D。 5．C 【详解】A、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。锰酸钾中钾元素显示+1价，锰酸根显示-2价，则锰酸钾的化学式为K2MnO4，故A错误； B、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。故锡元素表示为Sn，故B错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子表示为2N2，故C正确； D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。4个磷原子表示为4P，故D说法错误； 故选C。 6．A 【详解】A、二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意； B、硫能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，常温下，硫和氧气不反应，不符合题意； C、在金属活动性顺序里，银排在氢后，银与稀盐酸不反应，不符合题意； D、硫酸铜与氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，两者不反应，不符合题意。 故选A。 7．D 【详解】A、氧气具有助燃性，它能支持其他物质燃烧，但自身不可燃烧，所以不能作为燃料。例如，铁丝在氧气中剧烈燃烧，是因为氧气助燃，而不是氧气能燃烧，该选项性质与用途对应错误，不符合题意。 B、浓硫酸用作干燥剂，是基于它的吸水性，能吸收气体中的水分。腐蚀性是浓硫酸的另一种性质，与作干燥剂并无直接关联，该选项性质与用途对应错误，不符合题意。 C、液氮用作制冷剂，主要是利用液氮汽化时会吸收大量的热，从而使周围环境温度降低，并非因其化学性质不活泼，该选项性质与用途对应错误，不符合题意。 D、活性炭具有疏松多孔的结构，这使得它具有很强的吸附性，能够吸附色素。在制白糖过程中，可利用活性炭的吸附性除去糖液中的色素，达到脱色的目的，该选项性质与用途对应正确，符合题意。 故选D。 8．C 【详解】A、稀盐酸与镁条反应属于放热反应，会放出热量，该选项错误。 B、反应物为镁和氯化氢，不含碳元素，根据质量守恒定律，反应不可能生成二氧化碳，生成的气体是氢气，该选项错误。 C、镁与稀盐酸反应放热，使烧杯内饱和澄清石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，部分氢氧化钙溶质析出，溶液中氢氧根离子浓度降低，碱性减弱，因此pH变小，该选项正确。 D. 烧杯内溶液变浑浊是氢氧化钙因溶解度减小析出，没有新物质生成，没有发生化学反应，该选项错误。 9．C 【详解】A、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较NH4Cl与其他物质溶解度的大小，故选项说法错误； B、40℃时的NaCl、\NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，虽然NH4Cl的溶解度受温度影响较大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定析出晶体质量的大小关系，故选项说法错误； C、t1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶剂质量相等，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶液的质量一定相等，故选项说法正确； D、t2℃时，NaHCO3的溶解度小于10g，50g水中最多溶解的NaHCO3质量小于5g，所以 10gNaHCO3固体不能完全溶于50g 水中，故选项说法错误； 故选：C。 10．C 【详解】A、含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数特例）属于有机化合物，樱桃甙含碳元素，属于有机化合物，表述正确； B、樱桃甙是由非金属元素组成的化合物，由分子构成，表述正确； C、樱桃甙中碳、氢、氧三种元素的质量比为：，表述错误； D、樱桃甙由碳、氢、氧三种元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则其完全燃烧生成二氧化碳和水，表述正确。 11．B 【详解】A、氧化铁为红棕色（红色）固体，可用于调制红色颜料，对应相符，不符合题意。 B、复合肥是指同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥，碳酸钾只含钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，对应不相符，符合题意。 C、硝酸铵溶于水会吸收大量热量，使溶液温度降低，可用于自制冷敷袋，对应相符，不符合题意。 D、功能饮料富含无机盐，无机盐是人体必需的六大营养物质之一，可补充运动员运动流失的电解质，对应相符，不符合题意。 12．B 【详解】A、该设计通过加热使海水中的水蒸发，再冷凝得到淡水，原理与蒸馏相同，说法正确。 B、水汽化是物理变化，水分子本身的体积不发生改变，仅水分子间的间隙增大，说法错误。 C、该方法收集到的水是蒸馏水，不含可溶性钙、镁化合物，属于软水，说法正确。 D、海水蒸发过程中溶剂质量减少，当海水达到饱和状态后继续蒸发溶剂，就会析出晶体，说法正确。 13．C 【分析】微观示意图中发生的化学反应有：、 【详解】A、反应Ⅰ中，与的质量比为，因此9g水分解可产生1g氢气，故选项说法正确； B、由反应的化学方程式可知，反应Ⅱ中，生成物和的分子个数比1：1，故选项说法正确； C、氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，该过程涉及的氧化物只有和，共2种，故选项说法错误； D、该过程利用太阳能最终得到储存化学能的甲醇，实现了太阳能到化学能的转化，故选项说法正确。 14．D 【详解】A. MnO2难溶于水，KCl易溶于水，加水溶解、过滤后滤渣为MnO2，需洗涤、干燥得到MnO2，蒸发结晶得到的是杂质KCl，方案不合理。 B. NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法鉴别，方案不合理。 C. NaOH固体除吸收水蒸气外，还会与CO2反应生成碳酸钠和水，消耗了原物质CO2，方案不合理。 D. Fe可与足量CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的Cu，不引入新杂质、消耗被提纯的物质Cu，方案合理。 15．A 【详解】A、面粉是可燃性粉尘，与空气充分混合后遇明火，在有限空间内可发生爆炸，该装置能达到实验目的，正确； B、该实验中催化剂的种类、过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法探究不同催化剂对分解速率的影响，错误； C、该实验中左边试管中铁钉只与氧气（或空气）接触，不生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，无法探究铁生锈的条件，错误； D、该实验中稀盐酸和铁片反应生成氢气，装置为敞口，氢气逸出到空气中，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，错误。 16．C 【分析】由CaCO3 CaO+CO2↑，CaC2O4 CaCO3+CO↑，两个化学方程式可知，剩余5.6g固体都是CaO，以及每生成一分子CaO，就会生成一分子CO2，所以CaO和CO2的关系式为CaO∼CO2，设生成CO2的质量为x ，则： x=4.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的反应物之和等于生成物之和，生成的二氧化碳+氧化钙的质量=4.4g+5.6g=10g，所以此时m的质量只与生成的一氧化碳有关，假设固体混合物中，没有CaC2O4，则不生成一氧化碳，所以m＞10g；假设固体混合物中，没有CaCO3，则二氧化碳全由CaC2O4生成，根据化学方程式计算生成的一氧化碳质量，从而确定m的范围。其次生成气体中一氧化碳的质量=混合物质量-（二氧化碳+氧化钙的质量），求出一氧化碳的质量，再求出气体中CO2和CO的质量之比；根据质量守恒定律可知，冷却得到5.6g CaO中的钙元素全部来自固体混合物，计算出 CaO中的钙元素即为固体混合物中钙元素的质量。 【详解】A、根据质量守恒定律可知，参加反应的反应物之和等于生成物之和，生成的二氧化碳+氧化钙的质量=4.4g+5.6g=10g，所以此时m的质量只与生成的一氧化碳有关，假设固体混合物中，没有CaC2O4，则不生成一氧化碳，所以m＞10g；假设固体混合物中，没有CaCO3，则二氧化碳全由CaC2O4生成，由CaCO3 CaO+CO2↑，CaC2O4 CaCO3+CO↑，可得关系CaC2O4～CO2， 则设生成的一氧化碳质量为y ； y =2.8g 10g+2.8g=12.8，所以m＜12.8g，综上m的质量范围是10.0＜m＜12.8，说法正确，不符合题意； B、根据分析可知，生成CO2的质量为4.4g，说法正确，不符合题意； C、若m=11.4，则生成气体中一氧化碳的质量=混合物质量-（二氧化碳+氧化钙的质量）：11.4g-10g=1.4g，则生成气体中CO2和CO的质量之比：4.4g：1.4g=22：7，故说法错误，符合题意； D、冷却得到5.6gCaO，根据质量守恒定律可知，CaO中的钙元素全部来自固体混合物，即固体混合物中钙元素的质量：，说法正确，不符合题意。 故选C。 17．C 【详解】燃烧的条件是： 可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可，"火镜"在点燃艾绒时所起的作用是使温度达到着火点。 故选：C。 18．A 【详解】A.图2初始，说明烧杯中初始溶液X呈碱性，为氢氧化钠溶液，滴加的试剂为稀盐酸，pH随稀盐酸加入逐渐降低，故选项说法正确； B.A点，氢氧化钠过量，同时氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠，溶质为和，故选项说法错误； C.酚酞在中性（B点）和酸性（C点）溶液中均为无色，无法区分二者，故选项说法错误； D,酸碱恰好完全反应时溶液呈中性，，对应B点；C点，稀盐酸过量，不是恰好完全反应，故选项说法错误。 19．B 【详解】A.由图2的变化趋势可知，气压增大时pH减小，表述正确。 B.即使压强减小到碳酸完全分解，瓶内液体为中性的水，pH最大为7，不可能大于7，表述错误。 C.活塞吸气时瓶内压强降低，发生分解反应②，酸性减弱，pH变大，表述正确。 D.可与发生反应消耗，因此的质量会减小，表述正确。 20．C 【分析】反应原理为加热条件下铜、氧气、稀硫酸发生反应：。 【详解】A.正确。 B.b到c段反应持续进行，消耗酸性溶质，溶液酸性减弱，pH逐渐增大，正确。 C.c到d段反应停止，若稀硫酸过量，溶质为生成的硫酸铜和剩余的硫酸，并非只有一种溶质，错误。 D.正确。 21．(1)C (2)B (3)C 【详解】（1）A、该标志是禁止燃放鞭炮，故A错误； B、该标志是禁止放易燃物，故B错误； C：该标志是禁止烟火”，故C正确； 故选C； （2）A、导电性与防火无关，甚至可能引发触电或短路，不符合防火需求，故A错误； B、阻燃性指材料不易燃烧或燃烧后能自熄，能有效阻止火势蔓延，符合“承受高温”“作为防火毯”的描述，故B正确； C、导热性强意味着热量容易传递，不利于隔热防火，与“防火毯”功能相悖，故C错误； 故选B； （3）燃烧三要素：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点， “摸”是用手接触设备表面，目的是感知温度，若设备表面温度过高，可能接近或达到附近可燃物的着火点，从而引发火灾，故选C。 22．(1)增大反应物接触面积，使反应更快更充分 (2)漏斗 (3)CaCl2、HCl (4) (5)反应需要高温，且得到的金属钨中容易混入焦炭 【详解】（1）粉碎白钨矿的目的是增大反应物的接触面积，从而加快反应的速率，使反应更加充分； （2）操作2是将固液分离的操作，为过滤，过滤时需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：漏斗； （3）根据流程图可知，加入过量盐酸，稀盐酸会与氧化钙反应生成氯化钙和水，与CaWO4反应生成氯化钙和H2WO4，又因为加入过量盐酸，所以滤液中一定含有的溶质是CaCl2、HCl，故填：CaCl2、HCl； （4）氨水与钨酸发生反应生成(NH4)2WO4和的水，化学方程式为：； （5）根据题中提供的信息可知，用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是碳在高温条件下才会与金属钨反应生成碳化钨，且焦炭为固体，反应后得到的金属钨中容易混入焦炭杂质。 23．(1)热/内 (2) (3)循环寿命长（或能量密度高） (4)在实验研究的石墨烯含量（）范围内，粉末电阻随石墨烯含量的增加先减小后增大（或石墨烯含量为时，粉末电阻最小） (5)AB 【详解】（1）根据短文 “太阳能→聚光→熔盐吸热储热→驱动发电→输送电网”： 太阳能（光能）经聚光后，使熔盐吸热储热，转化为热（或内）能；随后热能驱动机械装置（转化为机械能），最终转化为电能。 故填：热（或内）。 （2）根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变），硝酸钠（）在催化和高温下分解为亚硝酸钠（）和剩余氧元素组成气体单质（氧气），其反应的化学方程式为。 故填：。 （3）从图1可知： 锂电池的循环寿命更长（柱状图高度更高）；锂电池的能量密度更高（折线数值更大），（任选一条合理答案即可）。 故填：循环寿命长（或能量密度高）。 （4）图2中： 石墨烯含量在时，粉末电阻随石墨烯含量增加而减小； 石墨烯含量为时，电阻达到最小值； 石墨烯含量超过后，电阻随石墨烯含量增加而增大。 因此结论可表述为：在实验研究的石墨烯含量（）范围内，粉末电阻随石墨烯含量的增加先减小后增大（或石墨烯含量为时，粉末电阻最小）。 故填：在实验研究的石墨烯含量（）范围内，粉末电阻随石墨烯含量的增加先减小后增大（或石墨烯含量为时，粉末电阻最小）。 （5）A、化学储能定义为 “将电能转化为燃料形式的化学能”，电解水制氢是将电能转化为氢气（燃料）的化学能，属于化学储能，该说法正确。； B、熔盐发电的能量来源是太阳能，理想状态下无污染物排放，可实现零排放，该说法正确。 C、能量转化过程中必然存在损耗（如散热、机械损耗等），无法实现能量转化，该说法错误。 故选：AB。 24．(1) 烧瓶中先形成“喷泉”后有白色固体析出 (2) 针筒回到8mL处 氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳可溶于水也可以与水反应 等量水 (3)稀盐酸倒吸入集气瓶中，且集气瓶中有气泡产生 (4)甲、丙 【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内气体减小，压强减小，此时再打开止水夹后可观察到的现象是烧杯中的溶液被压入烧瓶中，形成“喷泉”，碳酸钠难溶于酒精，可观察到有固体析出，故填：烧瓶中先形成“喷泉”后有白色固体析出；； （2）将针筒从8mL处推至0mL刻度处松手，若观察到针筒回到8mL处，则证明该装置气密性良好；将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，氢氧化钠溶液中含有水，由于二氧化碳可溶于水也可以与水反应，使装置中的压强变小，也能观察到气球鼓起。若要证明二氧化碳与氢氧化钠反应，可将氢氧化钠溶液换成等质量水，再观察气球鼓起的情况，并得到结论，故填：针筒回到8mL处；氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳可溶于水也可以与水反应；等量水； （3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以打开止水夹后，集气瓶中压强变小，烧杯中的稀盐酸会被吸入集气瓶中，且吸入的稀盐酸可以与生成的碳酸钠对应生成二氧化碳气体，会观察到有气泡产生，故填：稀盐酸倒吸入集气瓶中，且集气瓶中有气泡产生； （4）以上三个实验中，既从反应物消耗角度，又从新物质生成角度验证CO2与NaOH发生了反应的实验是甲、丙，故填：甲、丙。 25．(1)长颈漏斗中形成一段稳定的水柱 (2) 氢气 蓝 (3) (4)石墨与氧气反应生成二氧化碳 (5)氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水 【详解】（1）实验开始前，关闭管A、管B的活塞，向漏斗中加水，观察到长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明该装置气密性良好； （2）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则管B中产生的气体是氢气； 由图2可知，管B电极附近的溶液中含有氢氧根离子，显碱性，能使石蕊溶液变蓝色； （3）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； （4）电解过程中，产生的原因是石墨与氧气反应生成二氧化碳； （5）电解NaOH溶液时，烧杯液面上方浓度始终较低的原因是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 26．(1)Fe3+、 (2) 减小 (3) 溶液恰好由无色变为红色时 偏小 加入不足，硫酸铁不能被完全消耗，硫酸铁也会消耗氢氧化钠，会导致产品的耗酸量偏小 (4)当硫酸亚铁完全转化为FeOOH，获得的FeOOH质量最多，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最多可获得FeOOH的质量为：。 【详解】（1）硫酸铁由铁离子和硫酸根离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Fe3+、； （2）①t1~t2时段pH范围为：4.0~6.0，此时铁元素的存在状态为FeOOH，该阶段pH下降，说明有酸生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含硫酸根离子，则生成的酸是硫酸，生成物中含氢元素，则水参与了反应，通入了空气，则氧气也应参与了反应，则该反应的化学方程式为：； 反应生成了酸，溶液的酸性增强，则溶液的pH减小； ②t3后，pH几乎不变，说明此时氢离子浓度不变，则此时无硫酸生成，此时溶液中 Fe2+质量减少，Fe3+质量增加，且Fe2+减少的质量大于Fe3+增加的质量，说明此时还生成了FeOOH，则发生反应为硫酸亚铁、氧气、水反应生成FeOOH和硫酸铁，该反应的化学方程式为：； （3）①加入氢氧化钠溶液的目的是中和过量的硫酸，硫酸溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，当溶液恰好由无色变为红色时，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应； ②加入不足，硫酸铁不能被完全消耗，硫酸铁也会消耗氢氧化钠，故会导致测得剩余硫酸的质量偏大，导致产品的耗酸量偏小，从而导致测定结果偏小； （4）见答案。 27．(1)A (2)电 (3)NO (4)防止氢气和氧气混合高温下发生爆炸 (5)化学变化中原子种类、数目不变 (6) (7)设生成1.7g氨气（NH3）需要氮化铝的质量为x， x=4.1g， 答：需要氮化铝质量是4.1g。 【详解】（1）分子的直径：N2＞O2，氧气能够进入区域B中，压缩后获取氮气，应选择区域A的气体； （2）雷雨天，闪电时空气中发生反应①，此反应过程中电能转化为化学能； （3）反应③中NO2和R的化学计量数之比为3：1，根据质量守恒定律，反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，则R的化学式为NO； （4）转化1时需隔绝空气进行，目的是防止氢气和氧气混合高温下发生爆炸； （5）转化2不可能为化合反应的理论依据是氨气中氮原子和氢原子个数比是1：3，二氧化碳中碳原子和氧原子个数比是1：2，而尿素中氮原子和氢原子个数比是1：2，碳原子和氧原子个数比是1：1，原子的数目改变了； （6）如图所示，装置内，高温条件下氮气、氧化铝、碳反应生成氮化铝和一氧化碳，反应的化学方程式：； （7）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $