天津市第一中学2025-2026学年下学期高一年级期中质量调查 化学试卷

**基本信息** 立足高一化学核心内容，融合生活应用（如煤的气化、维生素C抗氧化）与工业情境（纯碱工业、合成硝酸），通过实验探究（SO₂氧化主导作用）和流程分析（铜阳极泥分离）考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与可持续发展、实验方法、有机物性质等|结合真实情境（如乙醇挥发与酿米酒），考查物质性质与用途的关联| |非选择题|4题/55分|工业流程（氮氧化物吸收）、有机物转化（石油化工）、实验设计（沉淀洗涤）等|以综合大题整合多模块知识（如热化学计算与盖斯定律），突出科学探究与实践能力|

天津一中2025-2026-2 高一年级化学学科期中质量调查试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷2至4页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 Mg:24 Cu:64 一、单项选择题(共15小题，每题3分，共45分) 1．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是( ) A．煤的气化是通过化学变化将煤转化为可燃性气体的过程 B．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D．因乙醇受热易挥发，所以酿米酒需晾凉米饭后加酒曲： 2．下列实验方法或试剂使用合理的是( ) 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 除去乙醇中少量的水 加入金属 Na，过滤 B 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸 C 除去甲烷中的少量乙烯 可用酸性高锰酸钾溶液除杂 D 鉴别乙酸和乙醇 用饱和碳酸氢钠溶液 3．下列有关营养物质的说法正确的是( ) A．淀粉、蛋白质和油脂均为天然高分子 B．蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C．淀粉与稀硫酸共热后，加入新制氢氧化铜再加热，可判断淀粉是否水解产生葡萄糖 D．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 4．下列有关物质性质与其对应关系正确的是( ) A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B．氨水具有碱性，故可将废气中的氮氧化物转化为无害气体 C．BaSO4等钡的化合物均有毒，故相关废弃物应进行无害化处理 D．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 5．下列化学用语或图示不正确的是( ) A．CS2的电子式为： B．二氯甲烷分子的球棍模型： C．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3 D．的名称：3-甲基戊烷 6．下列有关常见有机物的叙述正确的是( ) A．CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C-O键 B．CH3Cl没有同分异构体说明了CH4分子是正四面体结构 C．11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子的物质的量为1.5mol D．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 7．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．2CH3OH(l) + 3O2(g) === 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=—1452kJ·mol—1，CH3OH(l)的燃烧热为1452kJ·mol—1 B．已知C(金刚石，s) === C(石墨，s) ΔH=—1.9kJ·mol—1，则石墨更稳定 C．H+(aq) + OH—(aq) === H2O(l) ΔH=—57.3kJ/mol，则H2SO4(aq) +Ba(OH)2(aq) === BaSO4(s)+ H2O(l)， ΔH=—57.3kJ/mol D．已知在一定条件下，N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH=—92.4kJ·mol—1；则1.5mol H2和 N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ 8．巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是( ) A．制备NH3 B．灼烧碎海带 C．制备少量 NO 避免其被氧化 D．用该装置测定 Al和足量的NaOH溶液的反应热 9．下列叙述和反应方程式相对应且正确的是( ) A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3FeCl2 + 6HNO3(稀) === 2FeCl3 + Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O B．用Na2S2O3溶液脱氯： S2O+ 2Cl2 + 3H2O === 2SO + 4Cl— + 6H+ C．制粗硅：SiO2 + 2CSi + 2CO↑ D．冶炼镁：2MgO(熔融)Mg + O2↑ 10．下列过程涉及的物质转化可实现的有 ?( ) ①. 纯碱工业：NaCl溶液NaHCO₃Na₂CO₃ ②. 石油乙烯 ③.淀粉乙醇 ④.除去燃煤中的硫元素：SO2(g)CaSO3(s)CaSO4(s) ⑤.工业合成硝酸：N2NONO₂HNO3 ⑥.工业制硫酸：黄铁矿SSO3H2SO4 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 11．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法正确的是( ) A．NaCl固体可导电 B．搅拌可加快NaCl固体溶解的溶解，也使得ΔH3增大 C．根据各微粒的状态和盖斯定律，可判断a>0，b>0，a + b=4 D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 12．一种有机物的结构简式为HOCH2CH2CH=CHCH2CH2COOH， 下列有关该物质的叙述正确的是( ) A．能发生取代反应、聚合反应、置换反应，不能发生氧化反应 B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C．与HCOOCH2CH2CH2CH2CH2CHO互为同分异构体 D．1mol该物质分别与足量的 Na和NaOH 反应，消耗二者的物质的量相等 13．如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述不正确的是( ) A．C的浓溶液可用于检测输送(C 的管道是否发生泄漏 B．SO2与F一起通入D的溶液也可以得到H C．F和溴蒸气可用氢氧化钠溶液进行鉴别 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 14．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入浓HNO3，仍有沉淀 此样品中含有SO C 将NO2分别通入①浓HNO3、②Cu(NO3)2和 HNO3混合溶液两种溶液至饱和，①无色变黄色，②蓝色变绿色 Cu 和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 D 将红热木炭放入浓硝酸中，产生了红棕色气体 碳和浓硝酸发生了反应 15．将 SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀、为验证溶液中溶解的O2是否起到氧化作用、设计利用下列装置探究溶液中 与O2氧化 SO2的主导作用，有关实验如下： 实验次数 实验操作 实验现象 ① 取20mL 煮沸过的0.1mol·L—1 Ba(NO3)2溶液，通入VmL SO2 pH 轻微减小 ② 取20mL 未煮沸的X溶液，通入VmL SO2 pH 减小2.5 ③ 取20mL 煮沸过的0.1mol·L—1 BaCl2溶液，通入VmL SO2 pH 几乎不变 ④ 取 20mL 未煮沸的0.1mol·L—1 BaCl2溶液，通入VmL SO2 pH减小2 下列说法错误的是 ( ) A．实验①中主要离子反应为3SO2 + 2 + 3Ba2+ + 2H2O === 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+ B．由上述实验可知溶液中NO与O2氧化SO2占主导作用的是 NO C．本实验采用将溶液煮沸的方法去除溶解在水中的O2 D．实验②中X 溶液应为0.1mol·L—1 Ba(NO3)2 溶液 第Ⅱ卷(非选择题)部分 二、填空题(共4小题，共55分) 16．根据所学知识完成下列问题： (1)下列几组物质中，互为同分异构体的是 (填序号，下同)；互为同系物的是 ；是同一种物质的有 。 ①和 ②乙烷和 ③和 ④CH4和C10H22 ⑤和 (2)某烷烃的摩尔质量是72g·mol—1，该烷烃的同分异构体有 种，写出一氯代物只有一 种的该烷烃同分异构体的结构简式 。 (3)粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的 Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是 。 A．①③②⑤④ B．②①③⑤④ C．③②①④⑤ D．③②①⑤④ (4)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶采用橡胶塞的原因是： (用化学方程式表示)。 (5)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品含有硅酸盐的是 (填序号)。 ①玻璃 ②陶瓷 ③水晶 ④硅芯片 ⑤光导纤维 ⑥混凝土 ⑦石英 (6)根据实验原理：CuSO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + CuCl2，设计如下方案测定 CuSO4溶液的浓度： 步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。 (7)肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： 1 ①2NH3(g) + 3N2O(g) === 4N2(g) + 3H2O(l) ΔH1=akJ/mol ②N2O(g) + 3H2(g) === N2H4(l) + H2O(l) ΔH2=bkJ/mol ③N2H4(l) + 9H2(g) + 4O2(g) === 2NH3(g) + 8H2O(l) ΔH3=ckJ/mol 则反应N2H4(l) + O2(g) === N2(g) + 2H2O(l)的ΔH= kJ/ mol。 17．氮元素被称为生命元素，它是一种典型的变价非金属元素。氮及其化合物与社会的可持续发展息息相关，但随意排放氮的化合物也会造成环境污染。 (1)下列过程属于氮的固定的是 。 A．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 B．工业上利用氮气和氢气合成氨气 C．雷电作用下，氮气和氧气反应 D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气 (2)氨气极易溶于水，可以利用下图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是 。 A．SO2和浓NaOH溶液 B．HCl和稀氨水 C．CO2和饱和NaHCO3溶液 D．NO和稀硫酸 (3)工业上往往采用石灰浆吸收NO和NO2， 反应Ⅰ：4NO2 + 2Ca(OH)2 === Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O； 反应Ⅱ： NO2 + NO + Ca(OH)2 === Ca(NO2)2 + H2O。 ①根据上述化学方程式判断 NO2属于 (填“酸性”“碱性”或“不成盐”)氧化物。 ②反应Ⅱ中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 ③若利用石灰浆充分吸收，当n(NO2)：n(NO) 时，可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余。 ④若利用石灰浆充分吸收后，排放的尾气中还可能有含量较高的氮氧化物是 (填化学式)， 未被石灰浆吸收的氮氧化物可用酸化的NaClO2溶液吸收，在酸化的NaClO2溶液中，该氮氧化物被氧化为NO₃，其反应的离子方程式为 。 (4)“NH3—CaSO4”法可用于吸收燃煤发电广的CO2，并获得产品(NH4)2SO4，反应原理为 CO2 + CaSO4 + 2NH3 + H2O === CaCO3↓ + (NH4)2SO4；实验室用如图所示装置应用上述原理模拟生产(NH4)2SO4。 操作时应先从导管 (填“a”或“b”)处通入气体 (填化学式)至饱和，然后通入另一种气体至液体变成浅红色时，立即停止通入，不继续通至过量的原因可能是 (用离子方程式表示)。 (5)将 10g铜镁合金完全溶解于 100mL 某浓度的硝酸中，得到NO和NO2(不考虑N2O4共0.3mol，向反应后的溶液中加入1mol·L—1 NaOH溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g，该硝酸的物质的量浓度为 ，混合气体中NO和NO2的体积之比为 。 18．工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、"有机物·A(等)，其中A对果实有催熟作用。请回答下列问题。 (1)A的结构简式 ；丙烯酸的含氧官能团名称为 。 (2)反应③的化学方程式为 ，反应类型是 。 (3)反应④的化学方程式为 。久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物有良好的弹性，写出该高聚物的结构简式： 。 (4)下列有机物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有 (填序号)。 A．聚丙烯酸 B．丙烯酸 C．丙烯 D．丙烷 (5)下列说法正确的是 。 A．乙酸与丙烯酸属于同系物 B．B能被酸性高锰酸钾还原成C C．丙烯(CH3CH=CH2)中所有的碳原子一定共平面 D．原油的分馏和石蜡油的催化重整都属于化学变化 19．金属资源的开发与利用在人类生产生活中起着重要作用。根据所学知识回答下列问题： I．工业上采用电解熔融NaCl(熔点为800.8℃)制备金属 Na，电解反应方程式： 。 加入CaCl2的目的是 。 Ⅱ．精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： (1)“浸出液1”中含有的金属离子主要是 。 (2)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为 。 (3)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的 (填化学式)转化为[Ag(S2O3)2]3— (4)“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为 。 参考答案 1—5ADBDC 6—10CBCCA 11—15DCCCB 16．(1)③；②④；①⑤；(2)3；；(3)D；(4)SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O； (5)①②⑥；(6)AgNO3溶液；(7)(a+c-3b)。 17．(1)BC；(2)AB；(3)①不成盐；②1：1；③≥1；④NO；4NO + 3ClO + 2H2O === 4NO+ 3Cl— + 4H+； (4)a；NH3；CaCO3 + H2O + CO2 === Ca2+ + 2HCO；(5)11mol/L，1：2。 18．(1)CH2=CH2，羧基；(2)2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O；氧化反应； (3)CH2=CHCOOH + C2H5OHCH2=CHCOOC2H5 + H2O；；(4)BC；(5)C。 19．I．助熔剂，降低反应温度，减少能耗，降低成本； II．(1)Cu2+；(2)2Au + 3H2O2 + 8HCl === 2HAuCl4 + 6H2O；(3)AgCl；(4)3：4。 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $