第十六章 第67讲 简单实验方案的设计与评价【精讲精练】-2027届高三化学一轮复习讲义●专题突破（新高考通）

该高中化学讲义聚焦实验方案设计与评价核心考点，涵盖装置错误分析（仪器选择、试剂、操作）、物质检验逻辑判断、原理探究等内容，按“基础装置-检验方法-原理应用”层次架构知识体系。通过核心梳理明考点、表格判断练逻辑、真题演练强应用的教学流程，帮助学生建立“实验目的-原理-设计-评价”的分析框架，突破可行性、安全性等评价难点。 资料突出高考导向与核心素养培养，如设计“操作-现象-结论”表格判断训练（如焰色试验仅显黄色不能排除K+），强化科学思维中的证据推理能力。结合2025年各地真题（如重庆卷装置规范题），设置对照实验设计、绿色化学优化等探究活动，培养科学探究与实践能力。限时训练分层设置选择与大题，助力教师精准把控复习节奏，有效提升学生实验综合应用与应考能力。

第十六章　化学实验综合应用 第67讲　简单实验方案的设计与评价 【高考考向预测】 实验方案设计与评价围绕实验目的，依据物质性质、反应原理设计操作步骤、选用仪器试剂，从可行性、安全性、经济性、环保性、简便性、误差大小多角度评析方案优劣，常穿插改进措施书写；近三年遍布化学选择与实验大题，作为实验必考小问，考频很高；预测2027 年侧重对照实验设计、原有装置优化，结合绿色化学与定量实验综合设问，立足陌生情境考查方案修正与细节辨析能力。 【核心梳理●明考点】 类型一　简单实验装置的评价 1.操作类装置图错误类型 (1)仪器选择错误 错因分析： ①灼烧海带(固体)要用坩埚　　；  ②稀硫酸要放在酸式滴定管中　；  ③蒸发结晶要用蒸发皿　。  (2)仪器缺少或位置错误 错因分析： ①　没有用玻璃棒引流；漏斗下端尖嘴处没有紧靠烧杯内壁　　；  ②　温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，不能伸入液体中　。  (3)试剂、装置均错误 错因分析：　应该将CO2通入溶有氨气的饱和食盐水中；不需要防倒吸装置　。  (4)操作错误 错因分析： ①　胶头滴管不能伸入容量瓶中　；  ②　上层液体从分液漏斗上口倒出　；  ③　先将浓硫酸稀释并恢复至室温后再转移　；  ④　试管口要略向下倾斜　；  ⑤　应该短管进气长管出气　；  ⑥⑦　获得带有结晶水的物质，不能将溶液蒸干，应该蒸发浓缩、降温结晶　；  ⑧⑨　直接蒸发结晶得不到无水氯化铁、无水氯化镁，应该在HCl气流中加热　。  2.常见气体制取装置的错误类型 (1)反应试剂错误 错因分析： ①　1 mol·L-1的盐酸是稀盐酸，应换成浓盐酸　；  ②　稀硫酸换成浓硫酸　　；  ③　浓硫酸换成稀盐酸　　；  ④　应该是Ca(OH)2、NH4Cl混合固体　。  (2)反应条件错误 错因分析：　①②③中的反应都需要加热　。  (3)除杂试剂错误 错因分析： ①　饱和NaHCO3溶液或NaOH溶液换成饱和食盐水　；  ②　饱和NaHSO3溶液换成饱和NaHCO3溶液　；  ③　碱石灰换成NaHCO3固体　。  (4)吸收剂错误 错因分析： ①　NaOH溶液换成饱和Na2CO3溶液　；  ②　苯换成四氯化碳　；  ③　饱和食盐水换成NaOH溶液　；  ④　饱和NaHSO3溶液换成NaOH溶液　。  类型二　物质检验类实验方案的评价(表格型) 检验类实验方案评价的一般思路 (1)检验试剂选择及用量是否正确，对检验试剂的要求： ①检验试剂不能对其他物质的检验有干扰，即不能与其他被检验的物质反应，也不能生成被检验的物质。 ②宏观现象要明显。 (2)实验操作是否简单可行。 (3)操作顺序是否正确，注意排除干扰因素。 【考点突破●明方向】 判断下列有关物质检验“操作、现象、结论”的逻辑关系是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，并解释原因。 实验操作及现象 结论 判断正误 解释 (1) 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中一定不含有K+ (2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 (3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无N (4) 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝 该气体是Cl2 (5) 将某气体通入品红溶液中，溶液褪色 该气体一定是SO2 (6) 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有S (7) 向CH2==CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该有机物中含有碳碳双键 (8) 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 (9) 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解 (10) 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2+ (11) 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 (12) 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 (13) 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 (14) 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 【答案】(1)×　NaOH焰色试验火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃进行观察，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有 (2)×　未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 (3)×　NH3极易溶于水，在溶液中加入NaOH稀溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会逸出 (4)×　淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体 (5)×　O3、Cl2也能使品红溶液褪色 (6)×　若溶液Y中含有S，滴加硝酸时能被氧化成S，加入BaCl2溶液也会有白色沉淀产生 (7)×　碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键 (8)×　只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 (9)×　稀硫酸在淀粉水解实验中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠溶液中和硫酸后再加新制的Cu(OH)2 (10)√　Fe2+的检验方法正确 (11)×　NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3溶液 (12)×　H2SO3是中强酸，电离出的H+与溶液中的N能将S氧化成S，故该白色沉淀是BaSO4 (13)×　酸性条件下，N具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变红，不能说明Fe(NO3)2晶体已氧化变质 (14)×　碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象 类型三　原理或性质探究类实验方案的评价与分析(表格型) 1.原理或性质探究类简单实验方案设计常考点总结 (1)探究物质氧化性或还原性的强弱。 (2)探究物质酸性的强弱。 (3)探究物质的其他特殊性质，如漂白性、不稳定性。 (4)探究物质溶解能力(溶解度)的大小。 (5)探究化学反应是否为可逆反应。 2.原理及性质探究类实验方案评价的一般思路 (1)理论依据是否正确(物质的性质、化学原理等)。 (2)是否注意控制变量。 (3)实验操作是否规范。 (4)实验现象与结论是否具有因果关系。 【考点突破●明方向】 判断下列有关原理或性质实验中“操作、现象、结论”的逻辑关系是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，并解释原因。 实验操作及现象 实验结论 判断正误 解释 (1)先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间 探究温度对化学反应速率的影响 (2)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 (3)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 (4)向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 溶液中N被Fe2+还原为NO2 (5)向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) (6)向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成 KI3溶液中存在平衡：⥫⥬I2+I- (7)向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色 HS-水解程度大于其电离程度 【答案】(1)×　探究温度对化学反应速率的影响，要先将两种溶液加热到所需要的温度后再混合，若先混合则会发生反应，影响实验的判断，且需设置对照实验 (2)×　向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液发生盐析 (3)×　醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸，苯酚钠变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为醋酸，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱 (4)×　还原产物是NO，在试管口被氧化为NO2 (5)×　NaCl和NaI溶液的浓度未知，无法比较Ksp大小 (6)√　使淀粉溶液显蓝色的一定是I2，与AgNO3溶液反应生成黄色沉淀的是I-，所以KI3溶液中存在I2和I-，即溶液中存在平衡：⥫⥬I2+I- (7)√　HS-水解生成OH-：HS-+H2O⥫⥬H2S+OH-，HS-电离生成H+：HS-⥫⥬S2-+H+，溶液呈碱性，说明HS-的水解程度大于其电离程度 【考点突破●明方向】 1.(2025·重庆，4)下列实验操作符合规范的是(　　) 【答案】A 【解析】给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的，且要用酒精灯外焰加热，A正确；定容时，视线应与刻度线保持水平，B错误；稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，C错误；氢氧化钠溶液呈碱性，不能用酸式滴定管进行滴定，D错误。 2.(2025·广东，6)对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是(　　) 【答案】D 【解析】Na2CO3溶液显碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可增强Na2CO3的水解程度，使碱性增强，故该操作可除去油污，能达到实验目的，A不符合题意；铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁可与稀盐酸反应达到除铁锈的目的，B不符合题意；向CuSO4溶液中滴加足量氨水的过程中，先生成氢氧化铜沉淀，当氨水过量时，氢氧化铜继续与一水合氨反应生成[Cu(NH3)4]2+，能达到实验目的，C不符合题意；题给装置中铁钉作原电池的负极，Fe失电子发生氧化反应，铜氨溶液中的Cu2+在正极(Cu片)发生得电子的还原反应生成Cu，达不到实验目的，D符合题意。 3.(2025·黑吉辽蒙，8)巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是(　　) A.除去Cl2中的HCl B.制备少量NO避免其被氧化 C.用乙醇萃取CS2中的S D.制作简易氢氧燃料电池 【答案】B 【解析】HCl、Cl2均能与碱石灰发生反应，故不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，A错误；U形管左侧铜丝与稀硝酸反应生成NO，由于U形管左侧不与空气接触，故可避免生成的NO被氧化，B正确；乙醇与CS2互溶，故不能用乙醇萃取CS2中的S，C错误；闭合K1断开K2时该装置为电解池，阴极发生反应2H2O+2e-===2OH-+H2↑，阳极Zn失电子发生反应，无O2生成，故断开K1闭合K2时不能形成氢氧燃料电池，D错误。 4.(2025·甘肃，13)下列实验操作能够达到目的的是(　　) 选项 实验操作 目的 A 测定0.01 mol·L-1某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H+对Fe3+水解的影响 C 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 【答案】D 【解析】0.01 mol·L-1的多元弱酸溶液的pH也可能为2，A错误；浓硫酸稀释时放热，故将浓硫酸滴入稀Fe2(SO4)3溶液中，体系温度升高，干扰H+对Fe3+水解影响的探究，B错误；I-与溶液中过量的Ag+反应也会生成黄色沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，无法比较AgCl和AgI的Ksp大小，C错误。 5.(2025·河北，13)下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 B 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) C 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性 D 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 【答案】C 【解析】恒压密闭容器中通入N2，NO2、N2O4浓度减小，故混合体系颜色变浅，同时反应物、生成物分压均减小，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向NO2增加的方向移动，A错误；AgCl和Ag2CrO4类型不同，Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2CrO4)的表达式不同，无法根据沉淀出现的先后顺序判断两者大小关系，B错误；Fe3+被Fe还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，C正确；鸡蛋清溶液遇饱和Na2SO4溶液发生盐析，加水稀释后恢复，不改变蛋白质的活性，D错误。 【限时训练】 （40分钟） (1~10题，每小题2分，11~16题，每小题5分) 1.(2025·湖北，4)下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是(　　) 选项 A B C D 实验 目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 实验 示意图 【答案】C 【解析】待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，图中两个电极放反，C不能达到实验目的。 2.(2023·全国乙卷，9)下列装置可以用于相应实验的是(　　) A B C D 制备CO2 分离乙醇和乙酸 验证SO2酸性 测量O2体积 【答案】D 【解析】Na2CO3固体受热不分解，所以该装置不能制备CO2，A错误；乙醇和乙酸互溶，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏，B错误；二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证其酸性，C错误。 3.(2024·江苏，3)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是(　　) A B C D 配制NaOH溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 【答案】A 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确；油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，B正确；铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，其可溶于盐酸，C正确；电镀时，镀件(铁钉)与电源负极相连作阴极，镀层金属(锌片)与电源正极相连作阳极，电解质溶液为ZnCl2溶液，D正确。 4.(2024·贵州，5)下列装置不能达到实验目的的是(　　) A.图①可用于实验室制NH3 B.图②可用于除去C2H2中少量的H2S C.图③可用于分离CH2Cl2和CCl4 D.图④可用于制备明矾晶体 【答案】C 【解析】CaO与水反应生成Ca(OH)2，c(OH-)增大，水减少且反应放热，促使NH3·H2O分解，化学方程式为NH3·H2O+CaO===Ca(OH)2+NH3↑，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对流，使NH3充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，A正确；图②可用于除去C2H2中少量的H2S，原因是H2S能和CuSO4溶液反应生成CuS沉淀，B正确；CH2Cl2和CCl4互溶且沸点不同，采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C错误； 制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，D正确。 5.(2025·湖北高三专题练习)下列实验装置不能达到实验目的的是(　　) A.验证乙醇的结构 B.制取少量CO2 C.制取少量碳酸钙 D.提纯乙酸乙酯 【答案】D 【解析】一定体积的乙醇与足量钠反应，用排水法收集生成的H2，根据乙醇和氢气的物质的量计算1 mol乙醇生成氢气的物质的量，得出1个乙醇分子中所含活泼氢原子的数目，最终验证乙醇的结构，故A正确；安全漏斗的弯管内滞留少量溶液，起到液封作用，稀盐酸与碳酸钙固体反应，从而制得CO2气体，故B正确；CO2通入溶有NH3的CaCl2溶液中，发生反应：CaCl2+CO2+2NH3+H2O===CaCO3↓+2NH4Cl，故C正确；乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，生成乙酸钠和乙醇，应选择饱和Na2CO3溶液，故D错误。 6.(2024·山东，12改编)由下列事实或现象能得出相应结论的是(　　) 事实或现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有漂白性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) D 2NO2⥫⥬N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 【答案】B 【解析】向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去说明KMnO4被还原成无色Mn2+，则草酸具有还原性，A不符合题意；铅蓄电池放电时正极反应为PbO2+2e-++4H+===PbSO4+2H2O，负极反应为Pb-2e-+===PbSO4，正、负极质量都增加，充电时阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-===PbO2++4H+，阴极反应为PbSO4+2e-===Pb+，阴、阳极质量都减小，B符合题意；向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，说明先达到AgCl的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的类型不相同，不能得出Ksp(AgCl) <Ksp(Ag2CrO4)，事实上Ksp(AgCl) >Ksp(Ag2CrO4)，C不符合题意；将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，根据ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能<0知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D不符合题意。 7.(2025·沈阳市重点高中联合体高三期中)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究方案 探究目的 A 向FeBr2溶液中加入几滴新制的氯水，振荡，再加CCl4萃取，观察CCl4层颜色变化 Fe2+还原性强于Br- B 向NaBr溶液中滴加过量的氯水；再加入淀粉⁃KI溶液，观察溶液颜色变化 氧化性：Cl2>Br2>I2 C 将灼热的木炭投入热的浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X具有强氧化性 【答案】A 【解析】向FeBr2溶液中加入几滴新制的氯水，振荡，再加CCl4萃取，CCl4层颜色仍然呈无色，说明无Br2生成，即Fe2+还原性强于Br-，A正确；过量的氯水可直接氧化I-，所以溶液颜色变蓝并不能说明Br2与KI发生了反应，故不能得出氧化性：Br2>I2，B错误；将灼热的木炭投入热的浓硝酸中，有红棕色气体产生，可能是HNO3受热分解产生NO2，不能说明木炭在加热条件下能与浓硝酸反应，C错误；向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，气体X可能具有强氧化性，也可能是溶于水呈碱性的氨气，D错误。 8.(2024·河北，6)下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】铁与水蒸气反应生成的气体是H2，H由+1价降低至0价，H2O表现出氧化性，A错误；若待测液中含有Ag+，Ag+与Cl-反应也能产生白色沉淀，若待测液中含有C、S，二者都能与Ba2+反应产生白色沉淀，通过该实验不能得出待测液中含有的结论，B错误；Mg(OH)2溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，Al(OH)3与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强，C正确；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2(橙色)+H2O⥫⥬2Cr(黄色)+2H+，加入NaOH溶液后，OH-与H+反应，c(H+)减小，使平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，D错误。 9.(2025·陕西省部分学校高三模拟)下列操作能达到相应检验目的的是(　　) 选项 检验目的 操作 A 葡萄酒中的二氧化硫 取少量葡萄酒加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 B 加碘食盐中的碘元素 取少量加碘食盐溶于水中，加入淀粉溶液 C 黑木耳中的铁元素 取少量干黑木耳灼烧，加酸溶解后过滤，向滤液中加入KSCN溶液 D 鸡皮中的脂肪 取一块鸡皮放于表面皿中，将浓HNO3滴到鸡皮上 【答案】C 【解析】产生的气体中含有的乙醇气体等也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能说明葡萄酒中含二氧化硫，A项不能达到目的；淀粉溶液用于检验I2，不是用于检验碘元素，加碘食盐中一般添加的是KIO3，不能用淀粉溶液检验KIO3，B项不能达到目的；取少量干黑木耳灼烧，加酸溶解后过滤，向滤液中加入KSCN溶液，若溶液变成红色，说明滤液中含Fe3+，进一步说明黑木耳中含有铁元素，C项能达到目的；此操作用于检验鸡皮中的蛋白质，不能用于检验鸡皮中的脂肪，D项不能达到目的。 10.(2023·重庆，8)下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸 盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体 氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3 B 向CuSO4溶液中通入H2S气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性：H2S<H2SO4 C 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应 D 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液 出现黄色沉淀(Ag3PO4) Na2HPO4发生了水解反应 【答案】A 【解析】氧化剂氧化性大于氧化产物，盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明NiO(OH)能将氯离子氧化为氯气，而氢氧化铁不行，故氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3，A正确；出现黑色沉淀(CuS)是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性：H2S<H2SO4，B错误；浓硫酸可被乙醇还原生成SO2，SO2能与溴单质反应使溴水褪色，不能说明乙烯发生了加成反应，C错误；出现黄色沉淀(Ag3PO4)，说明HP电离出了磷酸根离子，D错误。 11.(2025·湖南，11)SnCl2具有还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如下： 下列说法错误的是(　　) A.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B.实验过程中应先通入HCl(g)，再开启管式炉加热 C.若通入气体更换为Cl2，也可制备纯净的SnCl2 D.配制SnCl2溶液需加盐酸和金属Sn 【答案】C 【解析】SnCl2易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入，同时可以吸收尾气，A正确；SnCl2具有还原性，应先通入HCl(g)，排出装置中的O2，防止SnCl2被氧化，B正确；若通入气体更换为Cl2，因为SnCl2具有还原性，其可能被氧化为更高价态，如SnCl4，无法制备纯净的SnCl2，C错误；配制SnCl2溶液时，加入盐酸，抑制Sn2+水解，加入金属Sn，防止Sn2+被氧化，D正确。 12.(2026·河北秦皇岛阶段性考试)实验探究是化学学科的魅力所在。某化学兴趣小组进行实验探究，下列实验操作、现象及结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 B 判断AlCl3的化学键类型 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验，AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键 C 向丙烯醇(CH2==CHCH2OH)中加入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 丙烯醇中一定含碳碳双键 D 已知呈红棕色，向FeCl3溶液中通入SO2 溶液先变为红棕色，后逐渐变为浅绿色 SO2与Fe3+反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 【答案】D 【解析】麦芽糖是还原糖，故麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，产生砖红色沉淀，不一定发生水解，A错误；AlCl3为强电解质，其水溶液可以导电，但AlCl3属于共价化合物，不含离子键，B错误；丙烯醇(CH2==CHCH2OH)中的羟基也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能证明丙烯醇中一定含碳碳双键，C错误；向FeCl3溶液中通入SO2，溶液先变为红棕色，则可说明SO2与Fe3+反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快，后逐渐变为浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大，D正确。 13.(2025·江西景德镇模拟)下列实验方案设计能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 测定小苏打的纯度(杂质不反应) 取样溶解、加入足量BaCl2溶液，测定生成沉淀的质量 B 检验Na2SO3样品是否变质 加入盐酸看是否产生气泡 C 证明酸性：H2CO3>HClO 将CO2通入NaClO溶液，观察现象 D 制备银氨溶液 向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解 【答案】D 【解析】碳酸氢钠溶液和氯化钡溶液不反应，不生成沉淀，A错误；Na2SO3样品变质是被氧气氧化为硫酸钠，硫酸钠和盐酸不反应，亚硫酸钠和盐酸生成二氧化硫气体，加入盐酸产生气泡只能说明含有亚硫酸钠，不能检验Na2SO3样品是否变质，B错误；CO2通入NaClO溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸，但是反应无明显现象，C错误。 14.某实验小组为制备1⁃氯⁃2⁃甲基丙烷(沸点：69 ℃)，将2⁃甲基⁃1⁃丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，再用无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的部分装置(夹持及加热装置略)如图，下列说法不正确的是(　　) A.装置①在加热回流时，需加入沸石或碎瓷片 B.装置②与装置①的冷凝管上端相连，因HCl气体极易溶于水，需将尾气处理装置设计成防倒吸 C.装置③在分液前无法区分水层与有机层时，可向分液漏斗中滴水，若上层无水滴通过轨迹，则上层为水层 D.CH2Cl2的沸点为39.8 ℃，可使用装置④的蒸馏装置得到1⁃氯⁃2⁃甲基丙烷 【答案】A 【解析】该装置中有搅拌棒，不需加入沸石或碎瓷片，A项错误；装置②与装置①的冷凝管上端相连，用来收集反应生成的HCl，HCl气体极易溶于水，所以要防止倒吸，B项正确；向两层溶液中滴水，滴入水后如果先接触有机层，滴入的水与有机层会有明显的界限，如果滴入水层，就会消失不见，C项正确；CH2Cl2的沸点为39.8 ℃，1⁃氯⁃2⁃甲基丙烷的沸点为69 ℃，故可使用装置④的蒸馏装置得到纯净的1⁃氯⁃2⁃甲基丙烷，D项正确。 15.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 向2 mL 1 mol·L-1硼酸溶液中加入1 mL 1 mol·L-1碳酸钠溶液，溶液无明显变化 硼酸与碳酸钠不反应 B 将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中含有醇羟基 C 充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 铁被硫氧化至Fe(Ⅱ) D 向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，然后再加入酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较，已知邻二氮菲与Fe2+可形成红色配合物) 与邻二氮菲配位能力： H+>Fe2+ 【答案】D 【解析】硼酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无明显现象，A错误；铜丝恢复亮红色，该有机物可能是伯醇、仲醇，叔醇不能使铜丝恢复亮红色，且还有可能是羧酸，羧酸能溶解氧化铜，B错误；硫酸与铁反应生成的也是Fe(Ⅱ)，C错误；Fe(Ⅱ)与邻二氮菲形成的配合物呈橙红色，加入酸后，颜色变浅，说明与邻二氮菲配位能力：H+>Fe2+，D正确。 16.(2025·江西九江模拟)某实验小组为了探究过量铁粉与硝酸酸化的AgNO3溶液反应过程中溶液显黄色的原因，设计实验如下： 实验编号 实验操作 实验现象 1 向硝酸酸化的0.05 mol·L-1 AgNO3溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置 烧杯底部有黑色固体，约3 min后溶液明显变黄 2 在实验1中反应3 min、30 min和120 min时，分别取上层清液滴加等量KSCN溶液 3 min时产生白色沉淀，溶液呈红色；30 min时白色沉淀减少，溶液颜色加深；120 min时白色沉淀更少，溶液颜色较30 min变浅 3 向硝酸酸化的0.05 mol·L-1NaNO3溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，分别取反应3 min和30 min时的上层清液滴加等量KSCN溶液 3 min时溶液呈浅红色；30 min时溶液颜色较3 min时更浅 已知：Ag+与SCN-反应生成白色沉淀AgSCN，下列说法错误的是(　　) A.由上述实验可知溶液变黄的主要原因是酸性环境下的氧化性引起 B.由实验1和实验2可知，黄色溶液中含有Fe3+ C.由实验2的现象推断120 min时溶液颜色变浅是因为发生了反应2Fe3++Fe===3Fe2+ D.要验证实验1中黑色固体是否含有Ag，可向黑色固体中加稀盐酸 【答案】A 【解析】实验1中3 min后溶液明显变黄，滴加等量KSCN溶液后呈红色，而实验3中溶液呈浅红色，说明硝酸与过量铁粉反应生成Fe2+，Ag+可将Fe2+氧化为Fe3+，故溶液变黄的主要原因是Ag+将Fe2+氧化为Fe3+，A错误；向含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液会变为红色，通过实验2可以证明黄色溶液中含有Fe3+，B正确；由于铁粉过量，过量的铁粉会与Fe3+反应生成Fe2+，C正确；盐酸可以与Fe反应但不与Ag反应，故向实验1所得黑色固体中加过量稀盐酸，有固体剩余则证明固体中有Ag，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十六章　化学实验综合应用 第67讲　简单实验方案的设计与评价 【高考考向预测】 实验方案设计与评价围绕实验目的，依据物质性质、反应原理设计操作步骤、选用仪器试剂，从可行性、安全性、经济性、环保性、简便性、误差大小多角度评析方案优劣，常穿插改进措施书写；近三年遍布化学选择与实验大题，作为实验必考小问，考频很高；预测2027 年侧重对照实验设计、原有装置优化，结合绿色化学与定量实验综合设问，立足陌生情境考查方案修正与细节辨析能力。 【核心梳理●明考点】 类型一　简单实验装置的评价 1.操作类装置图错误类型 (1)仪器选择错误 错因分析： ①灼烧海带(固体)要用坩埚　　；  ②稀硫酸要放在酸式滴定管中　；  ③蒸发结晶要用蒸发皿　。  (2)仪器缺少或位置错误 错因分析： ①　没有用玻璃棒引流；漏斗下端尖嘴处没有紧靠烧杯内壁　　；  ②　温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，不能伸入液体中　。  (3)试剂、装置均错误 错因分析：　应该将CO2通入溶有氨气的饱和食盐水中；不需要防倒吸装置　。  (4)操作错误 错因分析： ①　胶头滴管不能伸入容量瓶中　；  ②　上层液体从分液漏斗上口倒出　；  ③　先将浓硫酸稀释并恢复至室温后再转移　；  ④　试管口要略向下倾斜　；  ⑤　应该短管进气长管出气　；  ⑥⑦　获得带有结晶水的物质，不能将溶液蒸干，应该蒸发浓缩、降温结晶　；  ⑧⑨　直接蒸发结晶得不到无水氯化铁、无水氯化镁，应该在HCl气流中加热　。  2.常见气体制取装置的错误类型 (1)反应试剂错误 错因分析： ①　1 mol·L-1的盐酸是稀盐酸，应换成浓盐酸　；  ②　稀硫酸换成浓硫酸　　；  ③　浓硫酸换成稀盐酸　　；  ④　应该是Ca(OH)2、NH4Cl混合固体　。  (2)反应条件错误 错因分析：　①②③中的反应都需要加热　。  (3)除杂试剂错误 错因分析： ①　饱和NaHCO3溶液或NaOH溶液换成饱和食盐水　；  ②　饱和NaHSO3溶液换成饱和NaHCO3溶液　；  ③　碱石灰换成NaHCO3固体　。  (4)吸收剂错误 错因分析： ①　NaOH溶液换成饱和Na2CO3溶液　；  ②　苯换成四氯化碳　；  ③　饱和食盐水换成NaOH溶液　；  ④　饱和NaHSO3溶液换成NaOH溶液　。  类型二　物质检验类实验方案的评价(表格型) 检验类实验方案评价的一般思路 (1)检验试剂选择及用量是否正确，对检验试剂的要求： ①检验试剂不能对其他物质的检验有干扰，即不能与其他被检验的物质反应，也不能生成被检验的物质。 ②宏观现象要明显。 (2)实验操作是否简单可行。 (3)操作顺序是否正确，注意排除干扰因素。 【考点突破●明方向】 判断下列有关物质检验“操作、现象、结论”的逻辑关系是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，并解释原因。 实验操作及现象 结论 判断正误 解释 (1) 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中一定不含有K+ (2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 (3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无N (4) 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝 该气体是Cl2 (5) 将某气体通入品红溶液中，溶液褪色 该气体一定是SO2 (6) 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有S (7) 向CH2==CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该有机物中含有碳碳双键 (8) 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 (9) 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解 (10) 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2+ (11) 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 (12) 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 (13) 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 (14) 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 类型三　原理或性质探究类实验方案的评价与分析(表格型) 1.原理或性质探究类简单实验方案设计常考点总结 (1)探究物质氧化性或还原性的强弱。 (2)探究物质酸性的强弱。 (3)探究物质的其他特殊性质，如漂白性、不稳定性。 (4)探究物质溶解能力(溶解度)的大小。 (5)探究化学反应是否为可逆反应。 2.原理及性质探究类实验方案评价的一般思路 (1)理论依据是否正确(物质的性质、化学原理等)。 (2)是否注意控制变量。 (3)实验操作是否规范。 (4)实验现象与结论是否具有因果关系。 【考点突破●明方向】 判断下列有关原理或性质实验中“操作、现象、结论”的逻辑关系是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，并解释原因。 实验操作及现象 实验结论 判断正误 解释 (1)先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间 探究温度对化学反应速率的影响 (2)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 (3)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 (4)向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 溶液中N被Fe2+还原为NO2 (5)向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) (6)向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成 KI3溶液中存在平衡：⥫⥬I2+I- (7)向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色 HS-水解程度大于其电离程度 【考点突破●明方向】 1.(2025·重庆，4)下列实验操作符合规范的是(　　) 2.(2025·广东，6)对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是(　　) 3.(2025·黑吉辽蒙，8)巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是(　　) A.除去Cl2中的HCl B.制备少量NO避免其被氧化 C.用乙醇萃取CS2中的S D.制作简易氢氧燃料电池 4.(2025·甘肃，13)下列实验操作能够达到目的的是(　　) 选项 实验操作 目的 A 测定0.01 mol·L-1某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H+对Fe3+水解的影响 C 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 5.(2025·河北，13)下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 B 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) C 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性 D 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 【限时训练】 （40分钟） (1~10题，每小题2分，11~16题，每小题5分) 1.(2025·湖北，4)下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是(　　) 选项 A B C D 实验 目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 实验 示意图 2.(2023·全国乙卷，9)下列装置可以用于相应实验的是(　　) A B C D 制备CO2 分离乙醇和乙酸 验证SO2酸性 测量O2体积 3.(2024·江苏，3)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是(　　) A B C D 配制NaOH溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 4.(2024·贵州，5)下列装置不能达到实验目的的是(　　) A.图①可用于实验室制NH3 B.图②可用于除去C2H2中少量的H2S C.图③可用于分离CH2Cl2和CCl4 D.图④可用于制备明矾晶体 5.(2025·湖北高三专题练习)下列实验装置不能达到实验目的的是(　　) A.验证乙醇的结构 B.制取少量CO2 C.制取少量碳酸钙 D.提纯乙酸乙酯 6.(2024·山东，12改编)由下列事实或现象能得出相应结论的是(　　) 事实或现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有漂白性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) D 2NO2⥫⥬N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 7.(2025·沈阳市重点高中联合体高三期中)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究方案 探究目的 A 向FeBr2溶液中加入几滴新制的氯水，振荡，再加CCl4萃取，观察CCl4层颜色变化 Fe2+还原性强于Br- B 向NaBr溶液中滴加过量的氯水；再加入淀粉⁃KI溶液，观察溶液颜色变化 氧化性：Cl2>Br2>I2 C 将灼热的木炭投入热的浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X具有强氧化性 8.(2024·河北，6)下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 9.(2025·陕西省部分学校高三模拟)下列操作能达到相应检验目的的是(　　) 选项 检验目的 操作 A 葡萄酒中的二氧化硫 取少量葡萄酒加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 B 加碘食盐中的碘元素 取少量加碘食盐溶于水中，加入淀粉溶液 C 黑木耳中的铁元素 取少量干黑木耳灼烧，加酸溶解后过滤，向滤液中加入KSCN溶液 D 鸡皮中的脂肪 取一块鸡皮放于表面皿中，将浓HNO3滴到鸡皮上 10.(2023·重庆，8)下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸 盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体 氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3 B 向CuSO4溶液中通入H2S气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性：H2S<H2SO4 C 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应 D 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液 出现黄色沉淀(Ag3PO4) Na2HPO4发生了水解反应 11.(2025·湖南，11)SnCl2具有还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如下： 下列说法错误的是(　　) A.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B.实验过程中应先通入HCl(g)，再开启管式炉加热 C.若通入气体更换为Cl2，也可制备纯净的SnCl2 D.配制SnCl2溶液需加盐酸和金属Sn 12.(2026·河北秦皇岛阶段性考试)实验探究是化学学科的魅力所在。某化学兴趣小组进行实验探究，下列实验操作、现象及结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 B 判断AlCl3的化学键类型 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验，AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键 C 向丙烯醇(CH2==CHCH2OH)中加入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 丙烯醇中一定含碳碳双键 D 已知呈红棕色，向FeCl3溶液中通入SO2 溶液先变为红棕色，后逐渐变为浅绿色 SO2与Fe3+反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 13.(2025·江西景德镇模拟)下列实验方案设计能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 测定小苏打的纯度(杂质不反应) 取样溶解、加入足量BaCl2溶液，测定生成沉淀的质量 B 检验Na2SO3样品是否变质 加入盐酸看是否产生气泡 C 证明酸性：H2CO3>HClO 将CO2通入NaClO溶液，观察现象 D 制备银氨溶液 向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解 14.某实验小组为制备1⁃氯⁃2⁃甲基丙烷(沸点：69 ℃)，将2⁃甲基⁃1⁃丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，再用无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的部分装置(夹持及加热装置略)如图，下列说法不正确的是(　　) A.装置①在加热回流时，需加入沸石或碎瓷片 B.装置②与装置①的冷凝管上端相连，因HCl气体极易溶于水，需将尾气处理装置设计成防倒吸 C.装置③在分液前无法区分水层与有机层时，可向分液漏斗中滴水，若上层无水滴通过轨迹，则上层为水层 D.CH2Cl2的沸点为39.8 ℃，可使用装置④的蒸馏装置得到1⁃氯⁃2⁃甲基丙烷 15.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 向2 mL 1 mol·L-1硼酸溶液中加入1 mL 1 mol·L-1碳酸钠溶液，溶液无明显变化 硼酸与碳酸钠不反应 B 将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中含有醇羟基 C 充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 铁被硫氧化至Fe(Ⅱ) D 向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，然后再加入酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较，已知邻二氮菲与Fe2+可形成红色配合物) 与邻二氮菲配位能力： H+>Fe2+ 16.(2025·江西九江模拟)某实验小组为了探究过量铁粉与硝酸酸化的AgNO3溶液反应过程中溶液显黄色的原因，设计实验如下： 实验编号 实验操作 实验现象 1 向硝酸酸化的0.05 mol·L-1 AgNO3溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置 烧杯底部有黑色固体，约3 min后溶液明显变黄 2 在实验1中反应3 min、30 min和120 min时，分别取上层清液滴加等量KSCN溶液 3 min时产生白色沉淀，溶液呈红色；30 min时白色沉淀减少，溶液颜色加深；120 min时白色沉淀更少，溶液颜色较30 min变浅 3 向硝酸酸化的0.05 mol·L-1NaNO3溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，分别取反应3 min和30 min时的上层清液滴加等量KSCN溶液 3 min时溶液呈浅红色；30 min时溶液颜色较3 min时更浅 已知：Ag+与SCN-反应生成白色沉淀AgSCN，下列说法错误的是(　　) A.由上述实验可知溶液变黄的主要原因是酸性环境下的氧化性引起 B.由实验1和实验2可知，黄色溶液中含有Fe3+ C.由实验2的现象推断120 min时溶液颜色变浅是因为发生了反应2Fe3++Fe===3Fe2+ D.要验证实验1中黑色固体是否含有Ag，可向黑色固体中加稀盐酸 学科网（北京）股份有限公司 $