3.2原子结构（第1课时）课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦原子的构成及相对原子质量，通过原子结构模型的历史演变（从道尔顿实心球到薛定谔电子云模型）导入，搭建学习支架，帮助学生理清原子结构的发展脉络及核心知识。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过分组讨论原子微粒数目规律、绘制原子结构示意图等活动，结合14C医学应用等真实情境题，深化物质结构决定性质的化学观念。结构化小结与分层练习助力学生巩固知识，也为教师提供系统教学资源，提升教学效率。

新人教版化学9年级上册培优精做课件 授课教师： . 班 级： 9年级（ ）班 . 时 间： . 2026年5月31日 3.2.1 原子的构成 相对原子质量 第三单元 物质构成的奥秘 人教版化学九年级上册3.2.1原子的构成 相对原子质量 练习题 核心知识点：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（普通氢原子无中子）。质子带正电，电子带负电，中子不带电；原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，原子整体不显电性。相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，单位为“1”，省略不写，近似计算公式：相对原子质量≈质子数+中子数。 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 原子的核心结构是（ ） A. 质子 B. 原子核 C. 电子 D. 中子 2. 原子中不带电的粒子是（ ） A. 质子 B. 电子 C. 中子 D. 原子核 3. 普通氢原子的原子核内没有的粒子是（ ） A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 原子核 4. 在原子中，数值一定相等的是（ ） A. 质子数和中子数 B. 质子数和核外电子数 C. 中子数和电子数 D. 相对原子质量和质子数 5. 相对原子质量的标准是（ ） A. 氢原子质量的1/12 B. 碳-12原子质量的1/12 C. 氧原子质量的1/16 D. 任意原子质量的平均值 6. 已知某原子质子数为11，中子数为12，则其相对原子质量约为（ ） A. 11 B. 12 C. 23 D. 1 7. 原子不显电性的原因是（ ） A. 原子中无带电粒子 B. 质子数等于中子数 C. 正负电荷数量相等、电性相反 D. 核外电子静止不动 8. 下列关于原子核的说法正确的是（ ） A. 体积很大 B. 带正电 C. 不带电 D. 包含所有电子 9. 相对原子质量的单位是（ ） A. g B. kg C. 1 D. 无单位 10. 关于原子的说法错误的是（ ） A. 原子质量主要集中在原子核上 B. 核外电子分层运动 C. 原子不可再分 D. 原子很小但有结构 二、填空题（每空2分，共40分） 11. 原子是由________和________构成的，原子核由________和________构成。 12. 带电情况：质子带________电，电子带________电，中子________电。 13. 原子中：________数 = ________数 = 核外电子数，所以原子整体不显电性。 14. 相对原子质量≈________ + ________，该公式可快速计算原子近似相对质量。 15. 原子的质量主要集中在________上，核外电子质量极小，可忽略不计。 16. 相对原子质量是一个________值，不是原子的实际质量，单位为________，通常省略不写。 17. 碳-12原子的相对原子质量为________，是计算其他原子相对质量的标准。 三、简答题（共30分） 18. 简要说明原子整体不显电性的原因。（15分） 19. 简述相对原子质量的定义和近似计算方法。（15分） 参考答案及解析 一、选择题 1.B 解析：原子核是原子的中心核心结构。 2.C 解析：中子不带电，质子带正电，电子带负电。 3.B 解析：普通氢原子只有1个质子和1个电子，无中子。 4.B 解析：原子中质子数一定等于核外电子数，中子数不一定相等。 5.B 解析：国际规定以碳-12原子质量的1/12作为相对原子质量标准。 6.C 解析：相对原子质量≈11+12=23。 7.C 解析：原子核正电荷与核外电子负电荷数量相等、电性相反，相互抵消。 8.B 解析：原子核由质子构成，整体带正电，体积很小、质量大。 9.C 解析：相对原子质量单位为“1”，书写时省略。 10.C 解析：原子在化学变化中不可再分，但原子本身可分为原子核和电子。 二、填空题 11. 原子核；核外电子；质子；中子 12. 正；负；不带 13. 核电荷；质子 14. 质子数；中子数 15. 原子核 16. 比值；1 17. 12 三、简答题 18. 原子的原子核内质子带正电，核外电子带负电，在原子中，质子数与核外电子数相等，所带正负电荷的电量相等、电性相反，电荷相互抵消，因此整个原子不显电性。 19. 定义：以一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是该原子的相对原子质量。近似计算方法：相对原子质量≈质子数+中子数，可快速算出原子的近似相对质量。 认识原子是由原子核和核外电子构成的。 知道原子的构成及构成粒子之间的关系，知道原子结构示意图的表示方法； 了解原子核外的电子是分层排布的，掌握典型原子（稀有气体、金属和非金属）的原子核外电子的排布特点，并了解结构与性质的关系。 1808年，道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。 19世纪末，英国物理学家汤姆孙通过一系列实验发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中。 1909年，英国物理学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”:原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。 导入新课 1913年，丹麦科学家玻尔提出了量子化的原子结构模型，即核外电子只能在限定的轨道内绕核运转，按能量高低而距离核远近不同。 1926年，奥地利学者薛定谔提出了电子云模型，电子云并不表示电子的实际运动轨迹，小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。 1808年 道尔顿 实心球模型 1904年 汤姆孙 枣糕模型 1913年 玻尔 玻尔模型 1911年 卢瑟福 核式结构模型 1926年 薛定谔 电子云模型 课堂导入 原子已经很小了，还可以再分吗？ 7 新知探究 知识点1 原子的构成 实心球模型 “枣糕” 模型 核式结构模型 “电子云”模型 8 9 原子 原子核 （带正电） 核外电子 质子 中子 （每个电子带1个单位的负电荷） （每个质子带1个单位的正电荷） （不带电） 原子的内部结构 10 一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所构成的。 原子核是由质子和中子构成的。 每一个质子带1个单位正电荷，中子不带电，原子核有多少个质子就带多少单位正电荷，原子核所带的正电荷数就叫核电荷数。 在原子中，质子数=核电荷数。 除外 H 1 1 核电荷数 11 铁、铜等金属都是由原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），那么原子是否显电性？用手接触铁、铜会触电吗？ 12 原子对外不显电性 原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等，电性相反，因此原子不显电性。 即电中性 13 【分组讨论】观察表中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 14 原子中： 1.核电荷数=质子数=核外电子数。 2.质子数不一定等于中子数。 3.不是所有的原子都有中子。 4.原子种类不同，核内质子数不同。 氢原子没有中子 15 典例1 填写下表中的空格。 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧 8 8 硫 16 16 镁 12 12 8 方法点拨：核电荷数=质子数=核外电子数。 8 16 12 16 12 16 典例2 下列关于原子的叙述正确的是（ ） A.原子由核外电子和原子核构成 B.原子由原子核和中子构成 C.原子由质子和电子构成 D.原子由质子和中子构成 A 方法点拨：原子是由原子核和核外电子构成的。 17 原子中的核外电子的运动状态是怎样的？ 按轨道运行？ 18 新知探究 知识点2 原子核外电子的排布 钠原子 （11个电子） 第一层 第二层 第三层 19 原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里高速运动，这种运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却经常出现在一定区域，科学家把这样的区域称为电子层。 不是真实存在的，只是理论上的假设 20 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近 能量：低 远 高 能量高的电子在离核远的区域运动 能量低的电子在离核近的区域运动 21 原子结构示意图 原子核 最外电子层 该电子层上的电子数 电子层 Na +11 2 8 1 核电荷数(质子数） 22 下图是部分原子结构示意图 看图你能找出什么规律吗？ 23 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 24 核外电子排布规律 （1）第一层最多排 个， 第二层最多排 个， 最外层电子数不超过 个， （第一层为最外层时，不超过 个）。 （2）核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层、第三层。 2 8 8 2 25 稀有气体原子的原子结构示意图 氦He 氖Ne 氩Ar 最外层 最外层有8个电子（只有一个电子层的有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。 +2 2 +10 8 2 2 +18 8 8 26 钠Na 镁Mg 铝Al +11 2 2 +12 8 2 8 1 2 +13 3 8 金属原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构。 金属原子的原子结构示意图 27 氮N 硫S 氯Cl +7 2 2 +16 8 6 5 2 +17 7 8 非金属原子最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。 氧O +8 2 6 非金属原子的原子结构示意图 28 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 结构 决定 =8（He为2） 相对稳定 不易得失电子 一般<4 不稳定 易失电子 一般>4 不稳定 易得电子 性质 29 典例3 画出氯原子、镁原子和氧原子的原子结构示意图。 氯原子的原子结构示意图 2 +12 2 8 2 +17 7 8 2 +8 6 镁原子的原子结构示意图 氧原子的原子结构示意图 30 知识点1 原子的构成 1. 知识梳理有助于我们对已 学知识的巩固。如图是某同学 学习物质结构层次后，以氧气 A A. 原子、原子核、核外电子 B. 原子核、原子、核外电子 C. 原子、核外电子、原子核 D. 核外电子、原子核、原子 为例进行的梳理，下列选项中与、、 对应的是( ) 31 【点拨】分子是由 原子构成的，故 是 原子，原子是由原 子核和核外电子构 成的，原子核一般是由质子和中子构成的，故是原子核， 是核外电子。故选A。 32 2. 原子是构成物质的一种粒子，下列有关原子的说法正确的 是( ) A A. 原子的质量主要集中在原子核上 B. 相同的原子无法构成不同的分子 C. 原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 D. 原子呈电中性是因为原子中不含带电的微粒 33 【点拨】原子中一个质子的质量约等于一个中子的质量，约 等于电子质量的1 836倍，所以原子的质量主要集中在原子 核上，A正确；相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子 可以构成氧分子，也可以构成臭氧分子，B错误；原子中不 一定含有中子，如普通氢原子中就不含中子，C错误；原子 呈电中性是因为原子中质子带正电荷，电子带负电荷，且两 者数量相等，D错误。 34 3.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找 出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 （1）不显电性的微粒是__________________。 （2）带正电荷的微粒是______________。 （3）化学变化中的最小微粒是______。 （4）决定原子质量大小的微粒是________________________。 （5）同一原子中数目一定相等的微粒是____________。 分子、原子、中子 原子核、质子 原子 原子核（或质子和中子） 质子、电子 35 知识点2 原子中各粒子间的数量关系 4. 在医学工作中， 主要用于检查患者是否 感染幽门螺杆菌，以及评估服用药物清除幽门螺杆菌的治疗 效果等。 表示含有6个质子和8个中子的碳原子，则该原子 的核外电子数是( ) A A. 6 B. 8 C. 12 D. 14 【点拨】原子中核电荷数核内质子数 核外电子数，由题 意知 含有6个质子，故其原子的核外电子数为6。 36 知识点3 相对原子质量 5. 在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是 ( ) C A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 钱学森 【点拨】张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质 量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，C正确。 37 6. [2026·南京建邺期中] 已知碳原子质量的 约为 ，一种锂原子的质量约为 ， 则这种锂原子的相对原子质量是( ) B A. 6 B. 7 C. 12 D. 【点拨】这种锂原子的相对原子质量是 。 38 7. 下列关于相对原子质量的说法正确的是( ) C A. 相对原子质量就是原子的实际质量 B. 相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 C. 原子的实际质量越大，相对原子质量就越大 D. 相对原子质量是一个比值，单位为“ ” 【点拨】相对原子质量是以碳原子质量的 作为标准， 其他原子的质量与它相比，得到这种原子的相对原子质量， 其单位为“1”；两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质 量之比，原子质量越大，则相对原子质量越大。故选C。 39 8. 我国成功研制的铯 原子钟，使 我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不 差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为 133，则该原子的中子数和质子数之差为( ) D A. 133 B. 78 C. 55 D. 23 40 【点拨】在原子中，质子数核外电子数，相对原子质量 质子数 中子数，已知该铯原子的核外电子数为55，相对原 子质量为133，则铯原子的质子数、中子数分别是55、 ，则该原子的中子数和质子数之差为 。 41 9.科学上规定以碳原子质量的 作为标准，其他原子的实 际质量跟它相比，得到该原子的相对原子质量。一个碳 原子的质量为 ，一个铁原子的质量为 。已知铁原子的原子核内中子数比质子数多4。 42 （1）铁的相对原子质量为____（结果保留整数）。 56 【点拨】根据相对原子质量的定义，用铁原子的实际质量除 以碳原子质量的 即得到铁的相对原子质量， 。 43 （2）铁原子的核内质子数为____，核外电子数为____，中 子数为____。 26 26 30 【点拨】设铁原子的质子数为，根据相对原子质量 质子 数中子数，则，解得 ，即铁原子的 质子数为26。由于原子中质子数 核外电子数，所以铁原子 的核外电子数为26，中子数为 。 44 10. 如图为某原子结构模型的示意图，其中 、、 是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 ( ) D A. 原子中的质量和 的质量相同 B. 原子中与 的数目之和等于原子质量 C. 决定该原子种类的粒子是 D. 原子的质量主要集中在微粒和 上 45 课堂小结 原子 核外电子 每个带1个单位的负电荷 原子核 质子 每个带1个单位的正电荷 中子 不带电 核电荷数=质子数=核外电子数 分层排布 原子结构示意图 Lavf58.29.100 $